যে উপাদানগুলির উপর রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার নির্ভর করে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করে এমন উপাদান

প্রশ্ন নম্বর 3

কোন উপাদান রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধ্রুবক হারকে প্রভাবিত করে?

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক (নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া হারগতি সমীকরণে আনুপাতিকতার সহগ।

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক শারীরিক অর্থ kগণ কর্মের আইনের সমীকরণ থেকে অনুসরণ করে: kসাংখ্যিকভাবে 1 mol / l সমান বিক্রিয়াকের প্রতিটি ঘনত্বে প্রতিক্রিয়া হারের সমান।

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক তাপমাত্রার উপর, বিক্রিয়কগুলির প্রকৃতির উপর, সিস্টেমে একটি অনুঘটকের উপস্থিতির উপর নির্ভর করে, তবে তাদের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে না।

1. তাপমাত্রা। প্রতি 10 ডিগ্রি সেলসিয়াসের জন্য তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, প্রতিক্রিয়া হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায় (ভ্যানট হফের নিয়ম)। T1 থেকে t2 তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, প্রতিক্রিয়া হারের পরিবর্তন সূত্র দ্বারা গণনা করা যেতে পারে: (t2 - t1) / 10 Vt2 / Vt1 = g (যেখানে Vt2 এবং Vt1 হল t2 এবং t1 তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হার, যথাক্রমে; g এই বিক্রিয়ার তাপমাত্রা সহগ)। ভ্যানট হফের নিয়ম শুধুমাত্র একটি সংকীর্ণ তাপমাত্রা পরিসরে প্রযোজ্য। আরো সঠিক হল Arrhenius সমীকরণ: k = A e –Ea/RT যেখানে A হল একটি ধ্রুবক যা বিক্রিয়কগুলির প্রকৃতির উপর নির্ভর করে; R হল সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক; Ea হল অ্যাক্টিভেশন এনার্জি, অর্থাৎ, সংঘর্ষের ফলে রাসায়নিক রূপান্তর ঘটানোর জন্য অণুগুলির সংঘর্ষের শক্তি থাকা আবশ্যক। একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার শক্তি চিত্র। এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া এ - বিকারক, বি - সক্রিয় জটিল (ট্রানজিশন স্টেট), সি - পণ্য। সক্রিয়করণ শক্তি Ea যত বেশি, ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে বিক্রিয়ার হার তত বেশি বৃদ্ধি পায়। 2. বিক্রিয়কগুলির যোগাযোগের পৃষ্ঠ। ভিন্নধর্মী সিস্টেমের জন্য (যখন পদার্থগুলি একত্রিত হওয়ার বিভিন্ন অবস্থায় থাকে), যোগাযোগের পৃষ্ঠটি যত বড় হয়, প্রতিক্রিয়া তত দ্রুত এগিয়ে যায়। কঠিন পদার্থের পৃষ্ঠকে পিষে বাড়ানো যায়, এবং দ্রবণীয় পদার্থের জন্য দ্রবীভূত করে। 3. অনুঘটক। যে সকল পদার্থ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে এবং এর হার বৃদ্ধি করে, বিক্রিয়ার শেষে অপরিবর্তিত থাকে, তাদেরকে অনুঘটক বলে। মধ্যবর্তী যৌগ গঠনের কারণে প্রতিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি হ্রাসের সাথে অনুঘটকের ক্রিয়াকলাপের প্রক্রিয়া জড়িত। সমজাতীয় অনুঘটকের ক্ষেত্রে, বিক্রিয়ক এবং অনুঘটক একটি পর্যায় তৈরি করে (তারা একত্রীকরণের একই অবস্থায় থাকে), যখন ভিন্নধর্মী অনুঘটকের ক্ষেত্রে তারা বিভিন্ন পর্যায় (তারা একত্রিতকরণের বিভিন্ন অবস্থায় থাকে)। কিছু ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়ার মাধ্যম ("নেতিবাচক অনুঘটক" এর ঘটনা) ইনহিবিটর যুক্ত করে অবাঞ্ছিত রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলির কোর্সটি মারাত্মকভাবে ধীর হয়ে যেতে পারে।

প্রশ্ন নম্বর 4

প্রতিক্রিয়ার জন্য ভর কর্মের আইন প্রণয়ন এবং লিখুন:

2 NO+O2=2NO2

ভর ক্রিয়া আইন: একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের গুণফলের সমানুপাতিক। 2NO + O2 2NO2 বিক্রিয়ার জন্য, ভর ক্রিয়ার নিয়মটি নিম্নরূপ লেখা হবে: v=kС2(NO)·С(O2), যেখানে k হল রেট ধ্রুবক, বিক্রিয়ক এবং তাপমাত্রার প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। কঠিন পদার্থ জড়িত বিক্রিয়ার হার শুধুমাত্র গ্যাস বা দ্রবীভূত পদার্থের ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়: C + O2 \u003d CO2, v \u003d kCO2

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার নিম্নলিখিত কারণগুলির উপর নির্ভর করে:

1) বিক্রিয়কদের প্রকৃতি।

2) বিকারকগুলির যোগাযোগের পৃষ্ঠ।

3) বিক্রিয়কগুলির ঘনত্ব।

4) তাপমাত্রা।

5) অনুঘটকের উপস্থিতি।

ভিন্নধর্মী প্রতিক্রিয়ার হারও নির্ভর করে:

ক) ফেজ বিচ্ছেদ পৃষ্ঠের মাত্রা (ফেজ বিচ্ছেদ পৃষ্ঠের বৃদ্ধির সাথে, ভিন্ন ভিন্ন প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায়);

b) ইন্টারফেসে বিক্রিয়ক সরবরাহের হার এবং এটি থেকে বিক্রিয়া পণ্য অপসারণের হার।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করার কারণগুলি:

1. বিকারকদের প্রকৃতি। যৌগগুলিতে রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি, তাদের অণুর গঠন দ্বারা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্রবণ থেকে দস্তা দ্বারা হাইড্রোজেন নিঃসরণ অ্যাসিটিক অ্যাসিডের দ্রবণ থেকে অনেক দ্রুত ঘটে, যেহেতু H-C1 বন্ডের মেরুত্ব CH 3 COOH অণুতে O-H বন্ধনের চেয়ে বেশি। শব্দ, এই কারণে যে Hcl - একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট, এবং CH 3 COOH জলীয় দ্রবণে একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট।

2. বিকারক যোগাযোগ পৃষ্ঠ. বিক্রিয়কগুলির যোগাযোগের পৃষ্ঠ যত বড় হবে, প্রতিক্রিয়া তত দ্রুত এগিয়ে যাবে। কঠিন পদার্থের পৃষ্ঠকে পিষে বাড়ানো যায়, এবং দ্রবণীয় পদার্থের জন্য দ্রবীভূত করে। সমাধানগুলিতে প্রতিক্রিয়াগুলি প্রায় তাত্ক্ষণিকভাবে এগিয়ে যায়।

3. বিকারক এর ঘনত্ব। একটি মিথস্ক্রিয়া ঘটতে, একটি সমজাতীয় সিস্টেমে বিক্রিয়াকদের কণা অবশ্যই সংঘর্ষে লিপ্ত হয়। একটি বৃদ্ধি সঙ্গে বিক্রিয়াক ঘনত্বপ্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায়। এটি এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে প্রতি ইউনিট আয়তনে একটি পদার্থের পরিমাণ বৃদ্ধির সাথে সাথে বিক্রিয়াকারী পদার্থের কণাগুলির মধ্যে সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। সংঘর্ষের সংখ্যা চুল্লির আয়তনে বিক্রিয়ক কণার সংখ্যার সমানুপাতিক, অর্থাৎ তাদের মোলার ঘনত্ব।

পরিমাণগতভাবে, বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা প্রকাশ করা হয় অভিনয় জনগণের আইন (গুল্ডবার্গ এবং ওয়েজ, নরওয়ে, 1867): রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের গুণফলের সমানুপাতিক।

প্রতিক্রিয়ার জন্য:

aA + bB ↔ cC + dD

ভর কর্মের আইন অনুসারে প্রতিক্রিয়া হার সমান:

υ = k[ক]υ ক[খ]υ b,(9)

যেখানে [A] এবং [B] প্রাথমিক পদার্থের ঘনত্ব;

k-প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক, যা বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বে বিক্রিয়ার হারের সমান [A] = [B] = 1 mol/l.

প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক reactants প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, তাপমাত্রা, কিন্তু পদার্থের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে না।

অভিব্যক্তি (9) বলা হয় বিক্রিয়ার গতি সমীকরণ। গতি সমীকরণগুলি বায়বীয় এবং দ্রবীভূত পদার্থের ঘনত্ব অন্তর্ভুক্ত করে, কিন্তু কঠিন পদার্থের ঘনত্ব অন্তর্ভুক্ত করে না:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g); υ = k 2 · [ও ২];

CuO (tv.) + H 2 (g) \u003d Cu (tv) + H 2 O (g); υ = k.

গতি সমীকরণ অনুসারে, বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের পরিবর্তনের সাথে প্রতিক্রিয়ার হার কীভাবে পরিবর্তিত হয় তা গণনা করা সম্ভব।

অনুঘটকের প্রভাব।

5. প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা।সক্রিয় সংঘর্ষের তত্ত্ব

রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া একটি প্রাথমিক কাজ সঞ্চালনের জন্য, প্রতিক্রিয়াশীল কণাগুলিকে একে অপরের সাথে সংঘর্ষ করতে হবে। যাইহোক, প্রতিটি সংঘর্ষের ফলে রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া হয় না। রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া ঘটে যখন কণাগুলি দূরত্বে পৌঁছায় যেখানে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের পুনর্বন্টন এবং নতুন রাসায়নিক বন্ধনের উত্থান সম্ভব। মিথস্ক্রিয়াকারী কণাগুলির অবশ্যই পর্যাপ্ত শক্তি থাকতে হবে যা তাদের ইলেক্ট্রন শেলগুলির মধ্যে উদ্ভূত বিকর্ষণীয় শক্তিগুলিকে অতিক্রম করতে পারে।

পরিবর্তন অবস্থা- সিস্টেমের অবস্থা, যেখানে একটি সংযোগের ধ্বংস এবং সৃষ্টি সুষম। সিস্টেমটি একটি সংক্ষিপ্ত (10 -15 সেকেন্ড) সময়ের জন্য রূপান্তরিত অবস্থায় রয়েছে। সিস্টেমকে ট্রানজিশন স্টেটে আনতে যে শক্তির প্রয়োজন তাকে বলে অ্যাক্টিভেশন শক্তি. একাধিক ট্রানজিশন স্টেট অন্তর্ভুক্ত বহুধাপ বিক্রিয়ায়, সক্রিয়করণ শক্তি সর্বোচ্চ শক্তি মানের সাথে মিলে যায়। ট্রানজিশন স্টেট কাটিয়ে ওঠার পর, পুরানো বন্ধন ধ্বংস এবং নতুনের গঠন বা মূল বন্ধনের রূপান্তরের সাথে অণুগুলি আবার উড়ে যায়। উভয় বিকল্পই সম্ভব, কারণ তারা শক্তির মুক্তির সাথে ঘটে। এমন পদার্থ রয়েছে যা একটি প্রদত্ত প্রতিক্রিয়ার জন্য সক্রিয়করণ শক্তি হ্রাস করতে পারে।

সংঘর্ষের সময় সক্রিয় অণু A 2 এবং B 2 একটি মধ্যবর্তী সক্রিয় কমপ্লেক্স A 2 ... B 2 এ একত্রিত হয় এবং A-A এবং B-B বন্ধনকে দুর্বল করে এবং তারপরে ভেঙে যায় এবং A-B বন্ধনকে শক্তিশালী করে।

NI গঠন প্রতিক্রিয়ার "অ্যাক্টিভেশন এনার্জি" (168 kJ/mol) প্রাথমিক H 2 এবং I 2 অণুতে (571 kJ/mol) বন্ধন সম্পূর্ণরূপে ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তির চেয়ে অনেক কম। অতএব, গঠন মাধ্যমে প্রতিক্রিয়া পথ সক্রিয় (সক্রিয়) জটিলমূল অণুতে বন্ধন সম্পূর্ণ ভাঙার মাধ্যমে পথের চেয়ে energetically আরও অনুকূল। মধ্যবর্তী সক্রিয় কমপ্লেক্স গঠনের মাধ্যমে বেশিরভাগ প্রতিক্রিয়া ঘটে। সক্রিয় জটিল তত্ত্বের বিধানগুলি XX শতাব্দীর 30-এর দশকে G. Eyring এবং M. Polyani দ্বারা বিকশিত হয়েছিল।

অ্যাক্টিভেশন শক্তিসংঘর্ষকারী কণার রাসায়নিক রূপান্তরের জন্য প্রয়োজনীয় গড় শক্তির তুলনায় কণার গতিশক্তির অতিরিক্ত প্রতিনিধিত্ব করে। প্রতিক্রিয়াগুলি সক্রিয়করণ শক্তির বিভিন্ন মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয় (ই ক)।বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, নিরপেক্ষ অণুর মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি 80 থেকে 240 kJ/mol পর্যন্ত হয়। জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়া মান জন্য ই কপ্রায়ই কম - 20 kJ / mol পর্যন্ত। এটি এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে যে বেশিরভাগ জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলি এনজাইম-সাবস্ট্রেট কমপ্লেক্সের পর্যায়ে চলে। শক্তি বাধা প্রতিক্রিয়া সীমিত. এই কারণে, নীতিগতভাবে, সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়া (এ প্র< 0) практически всегда не протекают или замедляются. Реакции с энергией активации выше 120 кДж/моль настолько медленны, что их протекание трудно заметить.

একটি প্রতিক্রিয়া ঘটানোর জন্য, অণুগুলিকে একটি নির্দিষ্ট উপায়ে ভিত্তিক হতে হবে এবং সংঘর্ষের সময় পর্যাপ্ত শক্তি থাকতে হবে। একটি সংঘর্ষে সঠিক অভিযোজনের সম্ভাবনা দ্বারা চিহ্নিত করা হয় সক্রিয়করণ এনট্রপি ∆এস ক. সক্রিয় কমপ্লেক্সে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের পুনঃবন্টন এই শর্তের দ্বারা অনুকূল হয় যে, সংঘর্ষের সময়, অণু A 2 এবং B 2 ভিত্তিক হয়, যেমন চিত্রে দেখানো হয়েছে। 3a, চিত্রে দেখানো অভিযোজন সহ। 3b, প্রতিক্রিয়ার সম্ভাবনা এখনও অনেক কম - চিত্রে। 3 গ.

ভাত। চিত্র 3. সংঘর্ষের সময় A 2 এবং B 2 অণুর অনুকূল (a) এবং প্রতিকূল (b, c) অভিযোজন

তাপমাত্রা, অ্যাক্টিভেশন এনার্জি এবং অ্যাক্টিভেশন এনট্রপির উপর হার এবং প্রতিক্রিয়ার নির্ভরতার বৈশিষ্ট্যযুক্ত সমীকরণটির ফর্ম রয়েছে:

(10)

কোথায় k-প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক;

ক- প্রথম অনুমানে, প্রতি ইউনিট ভলিউম প্রতি একক সময় (সেকেন্ড) অণুর মধ্যে সংঘর্ষের মোট সংখ্যা;

e- প্রাকৃতিক লগারিদমের ভিত্তি;

আর- সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক;

টি- পরম তাপমাত্রা;

ই ক- অ্যাক্টিভেশন শক্তি;

∆এস ক- সক্রিয়করণের এনট্রপিতে পরিবর্তন।

সমীকরণ (11) 1889 সালে আরহেনিয়াস দ্বারা উদ্ভূত হয়েছিল। প্রি-এক্সপোনেনশিয়াল গুণক কপ্রতি ইউনিট সময়ে অণুর মধ্যে সংঘর্ষের মোট সংখ্যার সমানুপাতিক। এর মাত্রা ধ্রুবক হারের মাত্রার সাথে মিলে যায় এবং বিক্রিয়ার মোট অর্ডারের উপর নির্ভর করে।

প্রদর্শকতাদের মোট সংখ্যা থেকে সক্রিয় সংঘর্ষের ভগ্নাংশের সমান, যেমন সংঘর্ষকারী অণুগুলির অবশ্যই পর্যাপ্ত মিথস্ক্রিয়া শক্তি থাকতে হবে। প্রভাবের মুহুর্তে তাদের পছন্দসই অভিযোজনের সম্ভাবনা সমানুপাতিক।

বেগের (9) জন্য ভর কর্মের আইন নিয়ে আলোচনা করার সময়, এটি বিশেষভাবে নির্ধারণ করা হয়েছিল যে হার ধ্রুবক একটি ধ্রুবক মান যা বিকারকগুলির ঘনত্বের উপর নির্ভর করে না। এটা ধরে নেওয়া হয়েছিল যে সমস্ত রাসায়নিক রূপান্তর একটি ধ্রুবক তাপমাত্রায় এগিয়ে যায়। একই সময়ে, তাপমাত্রা হ্রাস বা বৃদ্ধির সাথে রাসায়নিক রূপান্তরের হার উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হতে পারে। ভর ক্রিয়া আইনের দৃষ্টিকোণ থেকে, বেগের এই পরিবর্তনটি স্থির হারের তাপমাত্রা নির্ভরতার কারণে, যেহেতু বিক্রিয়কগুলির ঘনত্ব তরলটির তাপীয় প্রসারণ বা সংকোচনের কারণে সামান্য পরিবর্তিত হয়।

সর্বাধিক পরিচিত সত্য হল যে প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধির তাপমাত্রার সাথে বৃদ্ধি পায়। এই ধরনের তাপমাত্রার বেগের নির্ভরতা বলা হয় স্বাভাবিক (চিত্র 3a)। এই ধরণের নির্ভরতা সমস্ত সাধারণ প্রতিক্রিয়াগুলির বৈশিষ্ট্য।

ভাত। 3. রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের তাপমাত্রা নির্ভরতার প্রকারগুলি: একটি - স্বাভাবিক;

খ - অস্বাভাবিক; c - এনজাইমেটিক

যাইহোক, বর্তমানে, রাসায়নিক রূপান্তরগুলি সুপরিচিত, যার হার ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে হ্রাস পায়; এই ধরণের তাপমাত্রার হারের নির্ভরতা বলা হয় অস্বাভাবিক . একটি উদাহরণ হল ব্রোমিনের সাথে নাইট্রোজেন (II) অক্সাইডের গ্যাস-ফেজ বিক্রিয়া (চিত্র 3b)।

চিকিত্সকদের বিশেষ আগ্রহের বিষয় হল এনজাইমেটিক প্রতিক্রিয়ার হারের তাপমাত্রা নির্ভরতা, যেমন এনজাইম জড়িত প্রতিক্রিয়া. শরীরের প্রায় সব প্রতিক্রিয়া এই শ্রেণীর অন্তর্গত। উদাহরণস্বরূপ, এনজাইম ক্যাটালেসের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পচনের সময়, পচনের হার তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে। 273-320 পরিসরে প্রতিতাপমাত্রা নির্ভরতা স্বাভাবিক। তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে গতি বাড়ে এবং তাপমাত্রা কমলে তা কমে। যখন তাপমাত্রা 320 এর উপরে বেড়ে যায় প্রতিপারক্সাইড পচন হারে একটি ধারালো অস্বাভাবিক ড্রপ আছে। একটি অনুরূপ ছবি অন্যান্য এনজাইমেটিক প্রতিক্রিয়ার জন্য সঞ্চালিত হয় (চিত্র 3c)।

জন্য Arrhenius সমীকরণ থেকে kএটা স্পষ্ট যে, থেকে টিসূচকে অন্তর্ভুক্ত, রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার তাপমাত্রার পরিবর্তনের জন্য অত্যন্ত সংবেদনশীল। তাপমাত্রার উপর সমজাতীয় বিক্রিয়ার হারের নির্ভরতা ভ্যান হফ নিয়ম দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে, যা অনুসারে প্রতি 10 ° এর জন্য তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, প্রতিক্রিয়া হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায়; 10 ° তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রদত্ত প্রতিক্রিয়ার হার কতবার বৃদ্ধি পায় সেই সংখ্যাটিকে বলে প্রতিক্রিয়া হারের তাপমাত্রা সহগ -γ.

এই নিয়মটি গাণিতিকভাবে নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

(12)

যেখানে γ হল তাপমাত্রা সহগ, যা দেখায় যে 10 0 দ্বারা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রতিক্রিয়া হার কতবার বৃদ্ধি পায়; υ 1 -টি 1; υ 2 -তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া হার t2।

একটি গাণিতিক অগ্রগতিতে তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে গতি দ্রুত বৃদ্ধি পায়।

উদাহরণস্বরূপ, যদি γ = 2.9, তাহলে 100 ° দ্বারা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রতিক্রিয়ার হার 2.9 10 এর একটি ফ্যাক্টর দ্বারা বৃদ্ধি পায়, অর্থাৎ। 40 হাজার বার। এই নিয়ম থেকে বিচ্যুতি হল জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়া, যার হার তাপমাত্রার সামান্য বৃদ্ধির সাথে দশগুণ বৃদ্ধি পায়। এই নিয়ম শুধুমাত্র একটি মোটামুটি আনুমানিক বৈধ. বড় অণু (প্রোটিন) জড়িত প্রতিক্রিয়া একটি বড় তাপমাত্রা সহগ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। 10 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে প্রোটিন বিকৃতকরণের হার (ওভালবুমিন) 50 গুণ বৃদ্ধি পায়। একটি নির্দিষ্ট সর্বোচ্চ (50-60 ডিগ্রি সেলসিয়াস) পৌঁছানোর পরে, প্রোটিনের তাপীয় বিকৃতকরণের ফলে প্রতিক্রিয়া হার তীব্রভাবে হ্রাস পায়।

অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য, বেগের জন্য ভর ক্রিয়ার নিয়ম অজানা। এই ধরনের ক্ষেত্রে, রূপান্তর হারের তাপমাত্রা নির্ভরতা বর্ণনা করতে নিম্নলিখিত অভিব্যক্তি ব্যবহার করা যেতে পারে:

প্রাক সূচক সঙ্গে কতাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না, তবে ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। পরিমাপের একক হল mol/l∙s।

তাত্ত্বিক নির্ভরতা যেকোনো তাপমাত্রায় বেগ প্রাক-গণনা করা সম্ভব করে যদি সক্রিয়করণ শক্তি এবং প্রাক-সূচক পরিচিত হয়। সুতরাং, রাসায়নিক রূপান্তরের হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাব ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়।

জটিল প্রতিক্রিয়া

স্বাধীনতার নীতি।উপরে আলোচিত সবকিছুই তুলনামূলকভাবে সহজ বিক্রিয়াকে নির্দেশ করে, কিন্তু তথাকথিত জটিল প্রতিক্রিয়া প্রায়ই রসায়নে সম্মুখীন হয়। এই প্রতিক্রিয়া নীচে আলোচনা করা অন্তর্ভুক্ত. এই প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য গতি সমীকরণগুলি বের করার সময়, স্বাধীনতার নীতিটি ব্যবহৃত হয়: যদি সিস্টেমে বেশ কয়েকটি প্রতিক্রিয়া সংঘটিত হয়, তবে তাদের প্রত্যেকটি অন্যদের থেকে স্বাধীন এবং এর হার তার বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের গুণফলের সমানুপাতিক।

সমান্তরাল প্রতিক্রিয়াবিভিন্ন দিকে একযোগে সঞ্চালিত প্রতিক্রিয়া.

পটাসিয়াম ক্লোরেটের তাপীয় পচন একই সাথে দুটি বিক্রিয়ায় ঘটে:

ধারাবাহিক প্রতিক্রিয়াপ্রতিক্রিয়া যা বিভিন্ন পর্যায়ে এগিয়ে যায়। রসায়নে এরকম অনেক প্রতিক্রিয়া আছে।

.

যুক্ত প্রতিক্রিয়া.যদি সিস্টেমে বেশ কয়েকটি প্রতিক্রিয়া ঘটে এবং তাদের মধ্যে একটি অন্যটি ছাড়া ঘটতে না পারে তবে এই প্রতিক্রিয়াগুলিকে বলা হয় সংযোজিত , এবং ঘটনা নিজেই আনয়ন দ্বারা .

2HI + H 2 CrO 4 → I 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O।

এই প্রতিক্রিয়াটি কার্যত স্বাভাবিক অবস্থায় পরিলক্ষিত হয় না, তবে যদি FeO সিস্টেমে যোগ করা হয়, তাহলে নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া ঘটে:

FeO + H 2 CrO 4 → Fe 2 O 3 + Cr 2 O 3 + H 2 O

এবং প্রথম প্রতিক্রিয়া এটি বরাবর যায়. এর কারণ হল প্রথম প্রতিক্রিয়ায় জড়িত মধ্যবর্তী পণ্যগুলির দ্বিতীয় প্রতিক্রিয়ায় গঠন:

FeO 2 + H 2 CrO 4 → Cr 2 O 3 + Fe 5+;

HI + Fe 5+ → Fe 2 O 3 + I 2 + H 2 O।

রাসায়নিক আবেশন- এমন একটি ঘটনা যেখানে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া (সেকেন্ডারি) অন্যটির (প্রাথমিক) উপর নির্ভর করে।

A+ ভিতরে- প্রাথমিকপ্রতিক্রিয়া,

A+C- মাধ্যমিকপ্রতিক্রিয়া,

তাহলে A হল একটি অ্যাক্টিভেটর, ভিতরে- প্রবর্তক, সি - গ্রহণকারী।

রাসায়নিক আনয়নের সময়, অনুঘটকের বিপরীতে, প্রতিক্রিয়ায় সমস্ত অংশগ্রহণকারীদের ঘনত্ব হ্রাস পায়।

ইন্ডাকশন ফ্যাক্টরনিম্নলিখিত সমীকরণ থেকে নির্ধারিত হয়:

.

ইন্ডাকশন ফ্যাক্টরের মানের উপর নির্ভর করে, নিম্নলিখিত ক্ষেত্রে সম্ভব।

আমি> 0 - বিবর্ণ প্রক্রিয়া। প্রতিক্রিয়া হার সময়ের সাথে হ্রাস পায়।

আমি < 0 - ускоряющийся процесс. Скорость реакции увеличи­вается со временем.

আবেশের ঘটনাটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ কিছু ক্ষেত্রে প্রাথমিক বিক্রিয়ার শক্তি গৌণ বিক্রিয়ায় ব্যয় করা শক্তির জন্য ক্ষতিপূরণ দিতে পারে। এই কারণে, উদাহরণস্বরূপ, অ্যামিনো অ্যাসিডের পলিকনডেনসেশন দ্বারা প্রোটিন সংশ্লেষিত করা তাপগতিগতভাবে সম্ভব।

চেইন প্রতিক্রিয়া।যদি একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া সক্রিয় কণা (আয়ন, র্যাডিকেল) গঠনের সাথে এগিয়ে যায়, যা পরবর্তী বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে, নতুন সক্রিয় কণার আবির্ভাব ঘটায়, তাহলে প্রতিক্রিয়ার এই ধরনের ক্রম বলা হয়। চেইন প্রতিক্রিয়া.

ফ্রি র‌্যাডিক্যালের গঠন একটি অণুতে বন্ধন ভাঙতে শক্তির ব্যয়ের সাথে যুক্ত। আলোকসজ্জা, বৈদ্যুতিক নিঃসরণ, উত্তাপ, নিউট্রনের সাথে বিকিরণ, α- এবং β-কণা দ্বারা এই শক্তি অণুগুলিতে সরবরাহ করা যেতে পারে। কম তাপমাত্রায় চেইন বিক্রিয়া চালানোর জন্য, সূচনাকারীদের প্রতিক্রিয়াশীল মিশ্রণে প্রবর্তন করা হয় - এমন পদার্থ যা সহজেই র্যাডিকেল গঠন করে: সোডিয়াম বাষ্প, জৈব পারক্সাইড, আয়োডিন ইত্যাদি।

আলো দ্বারা সক্রিয় সরল যৌগ থেকে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড গঠনের প্রতিক্রিয়া।

মোট প্রতিক্রিয়া:

H 2 + C1 2 2HC1।

পৃথক পর্যায়:

Сl 2 2Сl∙ ক্লোরিন ফটোঅ্যাক্টিভেশন (দীক্ষা)

Cl ∙ + H 2 \u003d Hcl + H ∙ চেইন উন্নয়ন

H ∙ + Cl 2 \u003d Hcl + Cl ∙, ইত্যাদি।

H ∙ + Cl ∙ \u003d Hcl ওপেন সার্কিট

এখানে H∙ এবং Сl∙ হল সক্রিয় কণা (র্যাডিকাল)।

এই প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়ায় প্রাথমিক ধাপের তিনটি গ্রুপকে আলাদা করা যায়। প্রথমটি একটি আলোক রাসায়নিক বিক্রিয়া চেইন উৎপত্তি. ক্লোরিন অণু, একটি পরিমান আলো শোষণ করে, উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতার সাথে মুক্ত পরমাণুতে বিচ্ছিন্ন হয়। এইভাবে, যখন একটি শৃঙ্খল নিউক্লিয়েটেড হয়, তখন ভ্যালেন্স-স্যাচুরেটেড অণু থেকে মুক্ত পরমাণু বা র্যাডিকেল তৈরি হয়। চেইন জেনারেশন প্রক্রিয়াও বলা হয় দীক্ষা. ক্লোরিন পরমাণু, জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকা, আণবিক হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এবং পারমাণবিক হাইড্রোজেনের অণু গঠন করে। পারমাণবিক হাইড্রোজেন, ঘুরে, একটি ক্লোরিন অণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যার ফলস্বরূপ একটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড অণু এবং পারমাণবিক ক্লোরিন আবার গঠিত হয়, ইত্যাদি।

এই প্রক্রিয়াগুলি, একই প্রাথমিক পদক্ষেপগুলির (লিঙ্কগুলি) পুনরাবৃত্তি এবং মুক্ত র‌্যাডিক্যাল সংরক্ষণের সাথে এগিয়ে যাওয়ার দ্বারা চিহ্নিত করা, শুরুর উপকরণগুলির ব্যবহার এবং প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির গঠনের দিকে পরিচালিত করে। প্রতিক্রিয়ার এই গ্রুপগুলিকে বলা হয় চেইনের বিকাশের (বা ধারাবাহিকতা) প্রতিক্রিয়া।

শৃঙ্খল বিক্রিয়ার যে ধাপে মুক্ত র্যাডিকেল ধ্বংস হয় তাকে বলে চেইন বিরতি. মুক্ত র্যাডিকেলগুলির পুনর্মিলনের ফলে চেইন সমাপ্তি ঘটতে পারে, যদি এই ক্ষেত্রে মুক্তি পাওয়া শক্তি তৃতীয় কোনও দেহে দেওয়া যেতে পারে: জাহাজের প্রাচীর বা জড় অমেধ্যের অণু (পর্যায় 4, 5)। এই কারণেই চেইন বিক্রিয়ার হার অমেধ্য উপস্থিতি, জাহাজের আকৃতি এবং মাত্রার জন্য খুব সংবেদনশীল, বিশেষ করে কম চাপে।

শৃঙ্খলটি ভেঙে যাওয়ার মুহুর্ত থেকে প্রাথমিক লিঙ্কগুলির সংখ্যাকে চেইন দৈর্ঘ্য বলা হয়। বিবেচনাধীন উদাহরণে, প্রতিটি হালকা কোয়ান্টামের জন্য 10 5 পর্যন্ত HCl অণু গঠিত হয়।

শৃঙ্খল বিক্রিয়া, যে সময়ে মুক্ত র্যাডিকেলের সংখ্যার "গুণ" হয় না, তাকে বলা হয় শাখাবিহীন বা সহজ চেইন প্রতিক্রিয়া . শাখাবিহীন শৃঙ্খল প্রক্রিয়ার প্রতিটি প্রাথমিক পর্যায়ে, একটি র্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়া পণ্যের একটি অণুতে "জন্ম দেয়" এবং শুধুমাত্র একটি নতুন র্যাডিকেল (চিত্র 41)।

সাধারণ শৃঙ্খল বিক্রিয়ার অন্যান্য উদাহরণ: ক) প্যারাফিনিক হাইড্রোকার্বনের ক্লোরিনেশন Cl ∙ + CH 4 → CH 3 ∙ + HC1; CH 3 ∙ + Cl - → CH 3 Cl + Cl ∙ ইত্যাদি; খ) র্যাডিকাল পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া, উদাহরণস্বরূপ, বেনজয়েল পারক্সাইডের উপস্থিতিতে ভিনাইল অ্যাসিটেটের পলিমারাইজেশন, যা সহজেই র্যাডিকেলে পচে যায়; গ) ব্রোমিনের সাথে হাইড্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া, হাইড্রোজেনের সাথে ক্লোরিনের প্রতিক্রিয়ার অনুরূপ একটি প্রক্রিয়া অনুসারে অগ্রসর হয়, শুধুমাত্র এর এন্ডোথার্মিসিটির কারণে একটি ছোট চেইন দৈর্ঘ্যের সাথে।

যদি দুটি বা ততোধিক সক্রিয় কণা বৃদ্ধির ক্রিয়াকলাপের ফলে উপস্থিত হয়, তবে এই শৃঙ্খল বিক্রিয়াটি শাখাযুক্ত হয়।

1925 সালে, এন.এন. সেমেনভ এবং তার সহযোগীরা প্রাথমিক পর্যায়গুলি সম্বলিত প্রতিক্রিয়াগুলি আবিষ্কার করেছিলেন, যার ফলস্বরূপ একটি নয়, বেশ কয়েকটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় কণা, পরমাণু বা র্যাডিকেল উৎপন্ন হয়। বেশ কিছু নতুন ফ্রি র‌্যাডিকেলের উপস্থিতি বেশ কিছু নতুন চেইনের আবির্ভাব ঘটায়, যেমন একটি চেইন কাঁটা। এই ধরনের প্রক্রিয়াগুলিকে শাখাযুক্ত চেইন বিক্রিয়া বলা হয় (চিত্র 42)।

হাইড্রোজেনের অক্সিডেশন কম চাপে এবং প্রায় 900 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় হাইড্রোজেনের অক্সিডেশন অত্যন্ত শাখাযুক্ত চেইন প্রক্রিয়ার একটি উদাহরণ। প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে।

1. H 2 + O 2 OH∙ + OH∙ চেইন দীক্ষা

2. OH ​​∙ + H 2 → H 2 O + H ∙ চেইন উন্নয়ন

3. H ∙ + O 2 → OH ∙ + O: চেইন ব্রাঞ্চিং

4. O: + H 2 → OH ∙ + H ∙

5. OH ∙ + H 2 → H 2 O + H ∙ চেইন ধারাবাহিকতা

6. H∙ + H∙ + প্রাচীর → H 2 জাহাজের দেয়ালে খোলা সার্কিট

7. H ∙ + O 2 + M → HO 2 ∙ + M চেইন বাল্কে সমাপ্তি।

এম একটি জড় অণু। HO 2 ∙ র্যাডিকেল, যা একটি ট্রিপল সংঘর্ষের সময় গঠিত হয়, এটি নিষ্ক্রিয় এবং চেইনটি চালিয়ে যেতে পারে না।

প্রক্রিয়ার প্রথম পর্যায়ে, হাইড্রোক্সিল র্যাডিকেল গঠিত হয়, যা একটি সাধারণ শৃঙ্খলের বিকাশ প্রদান করে। তৃতীয় পর্যায়ে, একটি র্যাডিক্যালের প্রাথমিক অণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার ফলে, দুটি র্যাডিকেল গঠিত হয় এবং অক্সিজেন পরমাণুর দুটি মুক্ত ভ্যালেন্স রয়েছে। এটি শৃঙ্খলের শাখা প্রদান করে।

চেইন ব্রাঞ্চিংয়ের ফলে, প্রাথমিক সময়ের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার হার দ্রুত বৃদ্ধি পায় এবং প্রক্রিয়াটি চেইন ইগনিশন-বিস্ফোরণের মাধ্যমে শেষ হয়। যাইহোক, শাখাযুক্ত শৃঙ্খল বিক্রিয়াগুলি তখনই বিস্ফোরণে শেষ হয় যখন শাখার হার চেইন সমাপ্তির হারের চেয়ে বেশি হয়। অন্যথায়, প্রক্রিয়া ধীর হয়.

যখন প্রতিক্রিয়া অবস্থার পরিবর্তন হয় (চাপ, তাপমাত্রা, মিশ্রণের গঠন, আকার এবং প্রতিক্রিয়া জাহাজের দেয়ালের অবস্থার পরিবর্তন ইত্যাদি), তখন একটি ধীর প্রতিক্রিয়া থেকে একটি বিস্ফোরণ ঘটতে পারে এবং এর বিপরীতে। এইভাবে, শৃঙ্খল বিক্রিয়ায় সীমিত (সমালোচনামূলক) অবস্থা রয়েছে যেখানে চেইন ইগনিশন ঘটে, যেখান থেকে তাপীয় ইগনিশনকে আলাদা করা উচিত যা দুর্বল তাপ অপসারণের সাথে বিক্রিয়াকারী মিশ্রণের ক্রমবর্ধমান উত্তাপের ফলে এক্সোথার্মিক বিক্রিয়ায় ঘটে।

ব্রাঞ্চেড চেইন মেকানিজম অনুসারে সালফার, ফসফরাস, কার্বন মনোক্সাইড (II), কার্বন ডাইসলফাইড ইত্যাদির অক্সিডাইজড বাষ্প ঘটে।

চেইন প্রক্রিয়ার আধুনিক তত্ত্বটি নোবেল পুরস্কার বিজয়ী (1956) সোভিয়েত শিক্ষাবিদ এন.এন. সেমেনভ এবং ইংরেজ বিজ্ঞানী হিনশেলউড দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল।

শৃঙ্খল বিক্রিয়াগুলিকে অনুঘটক বিক্রিয়া থেকে আলাদা করা উচিত, যদিও পরবর্তীগুলিও চক্রাকার প্রকৃতির। চেইন বিক্রিয়া এবং অনুঘটকগুলির মধ্যে সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল একটি চেইন প্রক্রিয়ার সাহায্যে, প্রতিক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়ার কারণে সিস্টেমের শক্তি বৃদ্ধির দিকে এগিয়ে যেতে পারে। একটি অনুঘটক একটি তাপগতিগতভাবে অসম্ভব প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে না। উপরন্তু, অনুঘটক বিক্রিয়ায় চেইন নিউক্লিয়েশন এবং চেইন সমাপ্তির মতো কোনো প্রক্রিয়ার ধাপ নেই।

পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া।শৃঙ্খল বিক্রিয়ার একটি বিশেষ ক্ষেত্রে পলিমারাইজেশন বিক্রিয়া।

পলিমারাইজেশনএমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে কম আণবিক ওজনের যৌগগুলির (মনোমার) সাথে সক্রিয় কণাগুলির (র্যাডিকেল, আয়ন) বিক্রিয়াটি উপাদান শৃঙ্খলের (অণুর দৈর্ঘ্য) দৈর্ঘ্য বৃদ্ধির সাথে পরেরটির ক্রমিক সংযোজন দ্বারা অনুষঙ্গী হয়, অর্থাৎ, একটি পলিমার গঠনের সাথে।

মনোমারসজৈব যৌগগুলি, একটি নিয়ম হিসাবে, অণুর সংমিশ্রণে অসম্পৃক্ত (ডবল, ট্রিপল) বন্ধন ধারণ করে।

পলিমারাইজেশন প্রক্রিয়ার প্রধান পর্যায়:

1. দীক্ষা(আলো, তাপ, ইত্যাদির ক্রিয়ায়):

উঃ ক→A" + A"- র্যাডিকাল গঠনের সাথে হোমোলাইটিক পচন (সক্রিয় ভ্যালেন্স-অসম্পৃক্ত কণা)।

ক: বি→ ক - + বি +- আয়ন গঠনের সাথে হেটেরোলাইটিক পচন।

2. চেইন বৃদ্ধি: A "+ M→ AM"

(বা A - + M→ এএম",বা ভিতরে + + এম→ ভিএম +).

3. ওপেন সার্কিট: AM" + AM"→ পলিমার

(বা AM" + B +→ পলিমার, VM + + A"→ পলিমার)।

একটি চেইন প্রক্রিয়ার গতি সর্বদা একটি নন-চেইন প্রক্রিয়ার চেয়ে বেশি।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করে এমন কমপক্ষে 5টি কারণের নাম দিন।

1. তাপমাত্রা, চাপ, সূক্ষ্মতা (যোগাযোগ এলাকা), অনুঘটকের উপস্থিতি, বিক্রিয়কগুলির ঘনত্ব
2. দুঃস্বপ্ন)))))))))))) 0
   যতক্ষণ না আপনি একশত বার পড়ে বিরক্ত হন
3. টিন
4. 1 অনুঘটক
   2 ভ্যালেন্স
   3 কেম। অন্যান্য উপাদানের কার্যকলাপ
   4 অমেধ্য
   5 তাপমাত্রা
   6 বাহ্যিক প্রভাব
5. রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করার কারণগুলি।

   1. বিক্রিয়কদের প্রকৃতি। রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি এবং বিকারকগুলির অণুগুলির গঠন দ্বারা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করা হয়। প্রতিক্রিয়াগুলি কম শক্তিশালী বন্ধনের ধ্বংস এবং শক্তিশালী বন্ধনের সাথে পদার্থের গঠনের দিকে এগিয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, H2 এবং N2 অণুতে বন্ধন ভাঙতে উচ্চ শক্তির প্রয়োজন হয়; এই ধরনের অণু খুব প্রতিক্রিয়াশীল নয়। উচ্চ মেরু অণুতে (HCl, H2O) বন্ধন ভাঙতে কম শক্তির প্রয়োজন হয় এবং বিক্রিয়ার হার অনেক বেশি। ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণগুলিতে আয়নগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়াগুলি প্রায় তাত্ক্ষণিকভাবে এগিয়ে যায়।

   ফ্লোরিন ঘরের তাপমাত্রায় হাইড্রোজেনের সাথে বিস্ফোরকভাবে বিক্রিয়া করে; ব্রোমিন উত্তপ্ত হলেও ধীরে ধীরে হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।

   ক্যালসিয়াম অক্সাইড জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে, তাপ মুক্ত করে; কপার অক্সাইড - প্রতিক্রিয়া করে না।

   2. ঘনত্ব। ঘনত্ব বৃদ্ধির সাথে (প্রতি ইউনিট আয়তনে কণার সংখ্যা), প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের অণুগুলির সংঘর্ষ প্রায়শই ঘটে - প্রতিক্রিয়া হার বৃদ্ধি পায়।

   সক্রিয় জনগণের আইন (K. Guldberg, P. Waage, 1867)

   একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের গুণফলের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।

   প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক k বিক্রিয়ক, তাপমাত্রা এবং অনুঘটকের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, কিন্তু বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের উপর নির্ভর করে না।

   হার ধ্রুবকের শারীরিক অর্থ হল যে এটি বিক্রিয়কগুলির একক ঘনত্বে প্রতিক্রিয়া হারের সমান।

   ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার জন্য, কঠিন পর্যায়ের ঘনত্ব প্রতিক্রিয়া হার অভিব্যক্তিতে অন্তর্ভুক্ত করা হয় না।

   3. তাপমাত্রা। প্রতি 10C এর জন্য তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে, প্রতিক্রিয়া হার 2-4 গুণ বৃদ্ধি পায় (ভ্যানট হফের নিয়ম)। তাপমাত্রা t1 থেকে t2 পর্যন্ত বৃদ্ধির সাথে সাথে প্রতিক্রিয়ার হারের পরিবর্তন সূত্রটি ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে:

   (t2 - t1) / 10

   (যেখানে Vt2 এবং Vt1 হল যথাক্রমে t2 এবং t1 তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হার; g এই বিক্রিয়ার তাপমাত্রা সহগ)।

   ভ্যানট হফের নিয়ম শুধুমাত্র একটি সংকীর্ণ তাপমাত্রা পরিসরে প্রযোজ্য। আরহেনিয়াস সমীকরণটি আরও সঠিক:

   A হল একটি ধ্রুবক যা বিক্রিয়কগুলির প্রকৃতির উপর নির্ভর করে;

   R হল সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক 8.314 J / (mol K) \u003d 0.082 l atm / (mol K);

   Ea হল অ্যাক্টিভেশন এনার্জি, অর্থাৎ, সংঘর্ষের ফলে রাসায়নিক রূপান্তর ঘটানোর জন্য অণুগুলির সংঘর্ষের শক্তি থাকা আবশ্যক।

   একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার শক্তি চিত্র।

   এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

   এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

   A - reagents, B - সক্রিয় জটিল (ট্রানজিশন স্টেট), C - পণ্য।

   সক্রিয়করণ শক্তি Ea যত বেশি, ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে বিক্রিয়ার হার তত বেশি বৃদ্ধি পায়।

   4. বিক্রিয়কগুলির যোগাযোগের পৃষ্ঠ। ভিন্নধর্মী সিস্টেমের জন্য (যখন পদার্থগুলি একত্রিত হওয়ার বিভিন্ন অবস্থায় থাকে), যোগাযোগের পৃষ্ঠটি যত বড় হয়, প্রতিক্রিয়া তত দ্রুত এগিয়ে যায়। কঠিন পদার্থের পৃষ্ঠকে পিষে এবং দ্রবণীয় পদার্থের জন্য দ্রবীভূত করে বৃদ্ধি করা যেতে পারে।

   5. অনুঘটক। যে সকল পদার্থ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে এবং এর হার বৃদ্ধি করে, বিক্রিয়ার শেষে অপরিবর্তিত থাকে, তাদেরকে অনুঘটক বলে। মধ্যবর্তী যৌগ গঠনের কারণে প্রতিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি হ্রাসের সাথে অনুঘটকের ক্রিয়াকলাপের প্রক্রিয়া জড়িত। সমজাতীয় অনুঘটকের ক্ষেত্রে, বিক্রিয়ক এবং অনুঘটক একটি পর্যায় তৈরি করে (তারা একত্রীকরণের একই অবস্থায় থাকে), যখন ভিন্নধর্মী অনুঘটকের ক্ষেত্রে তারা বিভিন্ন পর্যায় (তারা একত্রিতকরণের বিভিন্ন অবস্থায় থাকে)। কিছু ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়ার মাধ্যম ("নেতিবাচক অনুঘটক" এর ঘটনা) ইনহিবিটর যুক্ত করে অবাঞ্ছিত রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলির কোর্সটি মারাত্মকভাবে ধীর হয়ে যেতে পারে।

   রাসায়নিক রূপান্তরের প্রক্রিয়া এবং তাদের হার রাসায়নিক গতিবিদ্যা দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়। রাসায়নিক প্রক্রিয়া বিভিন্ন হারে সময়মতো এগিয়ে যায়। কিছু দ্রুত ঘটে, প্রায় তাৎক্ষণিকভাবে, অন্যগুলো ঘটতে অনেক সময় নেয়।

   সঙ্গে যোগাযোগ

   গতির প্রতিক্রিয়া- যে হারে বিকারকগুলি গ্রহণ করা হয় (তাদের ঘনত্ব হ্রাস পায়) বা প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি প্রতি ইউনিট আয়তনে গঠিত হয়।

   রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারকে প্রভাবিত করতে পারে এমন উপাদান

   নিম্নলিখিত কারণগুলি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া কত দ্রুত ঘটে তা প্রভাবিত করতে পারে:

   • পদার্থের ঘনত্ব;
   • বিকারক প্রকৃতি;
   • তাপমাত্রা;
   • একটি অনুঘটকের উপস্থিতি;
   • চাপ (বায়বীয় মাধ্যমে বিক্রিয়ার জন্য)।

   এইভাবে, একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়ার জন্য নির্দিষ্ট শর্ত পরিবর্তন করে, প্রক্রিয়াটি কত দ্রুত এগিয়ে যাবে তা প্রভাবিত করা সম্ভব।

   রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়ায়, বিক্রিয়াকারী পদার্থের কণা একে অপরের সাথে সংঘর্ষে লিপ্ত হয়। এই ধরনের কাকতালীয় সংখ্যা বিক্রিয়াকারী মিশ্রণের আয়তনে পদার্থের কণার সংখ্যার সমানুপাতিক এবং তাই বিকারকগুলির মোলার ঘনত্বের সমানুপাতিক।

   জনসাধারণের অভিনয়ের আইনপ্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের মোলার ঘনত্বের উপর প্রতিক্রিয়া হারের নির্ভরতা বর্ণনা করে।

   একটি প্রাথমিক প্রতিক্রিয়ার জন্য (A + B → ...), এই আইনটি সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

   υ \u003d k ∙С A ∙С B,

   যেখানে k হার ধ্রুবক; C A এবং C B হল বিক্রিয়কগুলির মোলার ঘনত্ব, A এবং B।

   যদি প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থগুলির একটি কঠিন অবস্থায় থাকে, তবে মিথস্ক্রিয়াটি ফেজ ইন্টারফেসে ঘটে এবং সেইজন্য কঠিন পদার্থের ঘনত্ব ক্রিয়াশীল ভরের গতিবিধির সমীকরণের অন্তর্ভুক্ত নয়। হার ধ্রুবকের শারীরিক অর্থ বোঝার জন্য, C, A এবং C B সমান 1 নেওয়া প্রয়োজন। তারপরে এটি স্পষ্ট হয়ে যায় যে হার ধ্রুবকটি একতার সমান বিকারক ঘনত্বে বিক্রিয়া হারের সমান।

   বিকারকদের প্রকৃতি

   যেহেতু প্রতিক্রিয়াশীল পদার্থের রাসায়নিক বন্ধনগুলি মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়ায় ধ্বংস হয়ে যায় এবং বিক্রিয়া পণ্যগুলির নতুন বন্ধন তৈরি হয়, তাই যৌগগুলির বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী বন্ধনের প্রকৃতি এবং বিক্রিয়াকারী পদার্থের অণুগুলির গঠন একটি ভূমিকা পালন করবে। গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা.

   বিকারকগুলির যোগাযোগের পৃষ্ঠের ক্ষেত্র

   কঠিন বিকারকগুলির যোগাযোগের পৃষ্ঠের ক্ষেত্রটির মতো একটি বৈশিষ্ট্য, কখনও কখনও বেশ উল্লেখযোগ্যভাবে, প্রতিক্রিয়ার গতিপথকে প্রভাবিত করে। একটি কঠিন পিষে আপনি reagents যোগাযোগের পৃষ্ঠ এলাকা বৃদ্ধি করতে পারবেন, এবং সেইজন্য প্রক্রিয়াটি গতি বাড়ায়। পদার্থের দ্রবীভূত হওয়ার ফলে দ্রবণের যোগাযোগের ক্ষেত্র সহজেই বৃদ্ধি পায়।

   প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা

   তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে সংঘর্ষকারী কণার শক্তি বৃদ্ধি পাবে, এটা স্পষ্ট যে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে রাসায়নিক প্রক্রিয়া নিজেই ত্বরান্বিত হবে। কিভাবে তাপমাত্রা বৃদ্ধি পদার্থের মিথস্ক্রিয়া প্রক্রিয়াকে প্রভাবিত করে তার একটি স্পষ্ট উদাহরণ টেবিলে প্রদত্ত ডেটা বিবেচনা করা যেতে পারে।

   সারণি 1. জল গঠনের হারের উপর তাপমাত্রা পরিবর্তনের প্রভাব (О 2 +2Н 2 →2Н 2 О)

   তাপমাত্রা কীভাবে পদার্থের মিথস্ক্রিয়া হারকে প্রভাবিত করতে পারে তার পরিমাণগত বিবরণের জন্য, ভ্যান হফ নিয়মটি ব্যবহার করা হয়। ভ্যানট হফের নিয়ম হল যখন তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি বৃদ্ধি পায়, তখন 2-4 বার ত্বরণ হয়।

   ভ্যান হফ নিয়মের বর্ণনাকারী গাণিতিক সূত্রটি নিম্নরূপ:

   যেখানে γ রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের তাপমাত্রা সহগ (γ = 2−4)।

   কিন্তু আরহেনিয়াস সমীকরণটি ধ্রুবক হারের তাপমাত্রা নির্ভরতাকে আরও সঠিকভাবে বর্ণনা করে:

   যেখানে R হল সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, A হল প্রতিক্রিয়ার ধরন দ্বারা নির্ধারিত একটি ফ্যাক্টর, E, A হল সক্রিয়করণ শক্তি।

   অ্যাক্টিভেশন শক্তি হল সেই শক্তি যা একটি অণুকে অবশ্যই রাসায়নিক রূপান্তর ঘটতে অর্জন করতে হবে। অর্থাৎ, এটি এক ধরনের শক্তির বাধা যা বন্ড পুনরায় বিতরণ করার জন্য বিক্রিয়া ভলিউমে অণুগুলির সংঘর্ষের দ্বারা অতিক্রম করতে হবে।

   সক্রিয়করণ শক্তি বাহ্যিক কারণের উপর নির্ভর করে না, তবে পদার্থের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। 40 - 50 kJ / mol পর্যন্ত সক্রিয়করণ শক্তির মান পদার্থগুলিকে একে অপরের সাথে বেশ সক্রিয়ভাবে প্রতিক্রিয়া করতে দেয়। যদি সক্রিয়করণ শক্তি 120 kJ/mol অতিক্রম করে, তারপর পদার্থগুলি (সাধারণ তাপমাত্রায়) খুব ধীরে ধীরে প্রতিক্রিয়া করবে। তাপমাত্রার পরিবর্তনের ফলে সক্রিয় অণুগুলির সংখ্যার পরিবর্তন ঘটে, অর্থাৎ, অণুগুলি যেগুলি সক্রিয়করণ শক্তির চেয়ে বেশি শক্তিতে পৌঁছেছে এবং তাই রাসায়নিক রূপান্তর করতে সক্ষম।

   অনুঘটক কর্ম

   একটি অনুঘটক এমন একটি পদার্থ যা একটি প্রক্রিয়ার গতি বাড়াতে পারে, কিন্তু এটির পণ্যগুলির অংশ নয়। ক্যাটালাইসিস (একটি রাসায়নিক রূপান্তরের গতিপথের ত্বরণ) · সমজাতীয়, · ভিন্নধর্মীতে বিভক্ত। যদি বিক্রিয়ক এবং অনুঘটক একত্রীকরণের একই অবস্থায় থাকে, তবে অনুঘটককে বলা হয় সমজাতীয়, যদি ভিন্ন অবস্থায় থাকে, তবে ভিন্নধর্মী। অনুঘটকগুলির ক্রিয়াকলাপের প্রক্রিয়াগুলি বৈচিত্র্যময় এবং বেশ জটিল। উপরন্তু, এটা উল্লেখ করা উচিত যে অনুঘটক কর্ম নির্বাচন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়. অর্থাৎ, একই অনুঘটক, একটি বিক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে, অন্যটির হার কোনোভাবেই পরিবর্তন করতে পারে না।

   চাপ

   যদি বায়বীয় পদার্থগুলি রূপান্তরের সাথে জড়িত থাকে, তবে প্রক্রিয়াটির হার সিস্টেমে চাপের পরিবর্তন দ্বারা প্রভাবিত হবে . এটি ঘটে কারণযে বায়বীয় বিক্রিয়াকদের জন্য, চাপের পরিবর্তন ঘনত্বের পরিবর্তন ঘটায়।

   রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের পরীক্ষামূলক নির্ণয়

   প্রতি একক সময়ে বিক্রিয়াকারী পদার্থ বা পণ্যের ঘনত্ব কীভাবে পরিবর্তিত হয় তার তথ্য সংগ্রহ করে পরীক্ষামূলকভাবে রাসায়নিক রূপান্তরের হার নির্ধারণ করা সম্ভব। এই ধরনের তথ্য প্রাপ্তির জন্য পদ্ধতি বিভক্ত করা হয়

   • রাসায়নিক
   • শারীরিক এবং রাসায়নিক।

   রাসায়নিক পদ্ধতিগুলি বেশ সহজ, সাশ্রয়ী মূল্যের এবং সঠিক। তাদের সাহায্যে, বিক্রিয়ক বা পণ্যের পদার্থের ঘনত্ব বা পরিমাণ সরাসরি পরিমাপ করে গতি নির্ধারণ করা হয়। ধীর প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, বিকারকটি কীভাবে খাওয়া হয় তা নিরীক্ষণের জন্য নমুনা নেওয়া হয়। এর পরে, নমুনায় বিকারকের বিষয়বস্তু নির্ধারণ করা হয়। নিয়মিত বিরতিতে নমুনা নেওয়ার মাধ্যমে, মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন পদার্থের পরিমাণের পরিবর্তনের তথ্য পাওয়া সম্ভব। বিশ্লেষণের সর্বাধিক ব্যবহৃত প্রকারগুলি হল টাইট্রিমেট্রি এবং গ্র্যাভিমেট্রি।

   যদি প্রতিক্রিয়া দ্রুত এগিয়ে যায়, তাহলে একটি নমুনা নেওয়ার জন্য, এটি বন্ধ করতে হবে। এটি ঠান্ডা করে করা যেতে পারে অনুঘটকের আকস্মিক অপসারণ, এটি একটি অ-প্রতিক্রিয়াশীল অবস্থায় বিকারকগুলির একটিকে পাতলা বা স্থানান্তর করাও সম্ভব।

   আধুনিক পরীক্ষামূলক গতিবিদ্যায় ভৌত রাসায়নিক বিশ্লেষণের পদ্ধতি রাসায়নিকের চেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয়। তাদের সাহায্যে, আপনি বাস্তব সময়ে পদার্থের ঘনত্বের পরিবর্তন লক্ষ্য করতে পারেন। প্রতিক্রিয়া বন্ধ করার এবং নমুনা নেওয়ার দরকার নেই।

   ভৌত-রাসায়নিক পদ্ধতিগুলি একটি ভৌত ​​সম্পত্তির পরিমাপের উপর ভিত্তি করে যা সিস্টেমের একটি নির্দিষ্ট যৌগের পরিমাণগত বিষয়বস্তুর উপর নির্ভর করে এবং সময়ের সাথে সাথে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি গ্যাসগুলি প্রতিক্রিয়াতে জড়িত থাকে তবে চাপ এমন একটি সম্পত্তি হতে পারে। এছাড়াও বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, প্রতিসরাঙ্ক সূচক, পদার্থের শোষণ বর্ণালী পরিমাপ করুন।

   জীবনে, আমরা বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ার সম্মুখীন হই। তাদের মধ্যে কিছু, যেমন লোহার মরিচা, কয়েক বছর ধরে চলতে পারে। অন্যান্য, যেমন চিনিকে অ্যালকোহলে গাঁজন করতে কয়েক সপ্তাহ সময় লাগে। চুলার কাঠ কয়েক ঘন্টার মধ্যে পুড়ে যায়, এবং ইঞ্জিনের পেট্রলটি বিভক্ত সেকেন্ডে জ্বলে যায়।

   সরঞ্জাম খরচ কমাতে, রাসায়নিক উদ্ভিদ প্রতিক্রিয়া হার বৃদ্ধি. এবং কিছু প্রক্রিয়া, যেমন খাদ্য লুণ্ঠন, ধাতু ক্ষয়, ধীর করা প্রয়োজন।

   রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারহিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে প্রতি ইউনিট সময় (t) পদার্থের পরিমাণ (n, modulo) পরিবর্তন - পদার্থবিদ্যায় একটি চলমান শরীরের গতি প্রতি ইউনিট সময় স্থানাঙ্কের পরিবর্তন হিসাবে তুলনা করুন: υ = Δx/Δt। যাতে হারটি জাহাজের আয়তনের উপর নির্ভর করে না যেখানে প্রতিক্রিয়া ঘটে, আমরা প্রতিক্রিয়াটিকে বিক্রিয়াকারী পদার্থের আয়তন (v) দ্বারা ভাগ করি, অর্থাৎ, আমরা পাইপ্রতি ইউনিট ভলিউম প্রতি ইউনিট সময় একটি পদার্থ পরিমাণে পরিবর্তন, বা প্রতি একক সময়ে পদার্থের একটির ঘনত্বের পরিবর্তন:

   
   n 2 − n 1
   υ = –––––––––– = –––––––– = Δс/Δt (1)
   (t 2 − t 1) v Δt v

   যেখানে c = n / v হল পদার্থের ঘনত্ব,

   Δ (উচ্চারিত "ডেল্টা") মাত্রার পরিবর্তনের জন্য সাধারণভাবে গৃহীত পদবী।

   যদি পদার্থের সমীকরণে বিভিন্ন সহগ থাকে, তবে এই সূত্র দ্বারা গণনা করা প্রতিটির জন্য প্রতিক্রিয়া হার ভিন্ন হবে। উদাহরণস্বরূপ, 2 মোল সালফার ডাই অক্সাইড 1 লিটারে 10 সেকেন্ডে 1 মোল অক্সিজেনের সাথে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করে:

   2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

   অক্সিজেনের বেগ হবে: υ \u003d 1: (10 1) \u003d 0.1 mol / l s

   টক গ্যাসের গতি: υ \u003d 2: (10 1) \u003d 0.2 mol / l s- পরীক্ষায় এটি মুখস্ত করা এবং কথা বলার দরকার নেই, এই প্রশ্নটি উঠলে বিভ্রান্ত না হওয়ার জন্য একটি উদাহরণ দেওয়া হয়েছে।

   ভিন্নধর্মী বিক্রিয়ার হার (কঠিন পদার্থ জড়িত) প্রায়শই যোগাযোগকারী পৃষ্ঠতলের প্রতি একক এলাকায় প্রকাশ করা হয়:

   
   Δn
   υ = –––––– (২)
   Δt এস

   বিক্রিয়াকে ভিন্নধর্মী বলা হয় যখন বিক্রিয়কগুলো বিভিন্ন পর্যায়ে থাকে:

   • একটি কঠিনের সাথে আরেকটি কঠিন, তরল বা গ্যাস,
   • দুটি অপরিবর্তনীয় তরল
   • গ্যাস তরল।

   একই পর্যায়ে পদার্থের মধ্যে সমজাতীয় প্রতিক্রিয়া ঘটে:

   • ভালভাবে মিশ্রিত তরলের মধ্যে,
   • গ্যাস,
   • সমাধান মধ্যে পদার্থ.

   রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার প্রভাবিত শর্ত

   1) প্রতিক্রিয়া হার নির্ভর করে বিক্রিয়কদের প্রকৃতি. সহজ কথায়, বিভিন্ন পদার্থ বিভিন্ন হারে বিক্রিয়া করে। উদাহরণস্বরূপ, দস্তা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে হিংস্রভাবে বিক্রিয়া করে, যখন লোহা বরং ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে।

   2) প্রতিক্রিয়া হার বেশি, উচ্চতর একাগ্রতাপদার্থ একটি অত্যন্ত পাতলা অ্যাসিডের সাথে, দস্তা প্রতিক্রিয়া করতে উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি সময় নেবে।

   3) প্রতিক্রিয়ার হার বৃদ্ধির সাথে উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পায় তাপমাত্রা. উদাহরণস্বরূপ, জ্বালানী পোড়ানোর জন্য, এটিতে আগুন লাগানো প্রয়োজন, অর্থাৎ তাপমাত্রা বৃদ্ধি করা। অনেক প্রতিক্রিয়ার জন্য, তাপমাত্রা 10 ডিগ্রি সেলসিয়াস বৃদ্ধির সাথে 2-4 ফ্যাক্টর দ্বারা হার বৃদ্ধি পায়।

   4) গতি ভিন্নধর্মীপ্রতিক্রিয়া বৃদ্ধি সঙ্গে বৃদ্ধি বিক্রিয়ক পৃষ্ঠতল. এই জন্য কঠিন সাধারণত চূর্ণ করা হয়. উদাহরণস্বরূপ, লোহা এবং সালফার গুঁড়ো উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়া জানাতে, লোহাকে ছোট করাতের আকারে থাকতে হবে।

   উল্লেখ্য যে এই ক্ষেত্রে সূত্র (1) উহ্য! সূত্র (2) একক এলাকা প্রতি গতি প্রকাশ করে, তাই এটি ক্ষেত্রফলের উপর নির্ভর করতে পারে না।

   5) প্রতিক্রিয়া হার অনুঘটক বা ইনহিবিটর উপস্থিতির উপর নির্ভর করে।

   অনুঘটকএমন পদার্থ যা রাসায়নিক বিক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে কিন্তু নিজেরা খাওয়া হয় না। একটি উদাহরণ হল একটি অনুঘটক - ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইড যোগ করার সাথে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের দ্রুত পচন:

   2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2

   ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইড নীচে থাকে এবং পুনরায় ব্যবহার করা যেতে পারে।

   ইনহিবিটরস- পদার্থ যা প্রতিক্রিয়া কমিয়ে দেয়। উদাহরণস্বরূপ, পাইপ এবং ব্যাটারির আয়ু বাড়ানোর জন্য, জল গরম করার সিস্টেমে জারা প্রতিরোধক যোগ করা হয়। অটোমোবাইলে, ব্রেক ফ্লুইডের সাথে জারা ইনহিবিটার যোগ করা হয়।

   আরও কয়েকটি উদাহরণ।