ক্রোমিয়াম এবং এর যৌগ। ক্রোমিয়াম যৌগ

ক্রোমিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 24। এটি একটি শক্ত, চকচকে, ইস্পাত-ধূসর ধাতু যা ভালোভাবে পালিশ করে এবং কলঙ্কিত করে না। স্টেইনলেস স্টীল এবং একটি আবরণ হিসাবে অ্যালোয় ব্যবহৃত হয়। চিনি বিপাক করার জন্য মানবদেহে অল্প পরিমাণে ট্রাইভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম প্রয়োজন, কিন্তু Cr(VI) অত্যন্ত বিষাক্ত।

বিভিন্ন ক্রোমিয়াম যৌগ, যেমন ক্রোমিয়াম(III) অক্সাইড এবং সীসা ক্রোমেট, উজ্জ্বল রঙের এবং রং এবং রঙ্গকগুলিতে ব্যবহৃত হয়। এই রাসায়নিক উপাদানটির উপস্থিতির কারণে রুবির লাল রঙ হয়। কিছু পদার্থ, বিশেষ করে সোডিয়াম হল অক্সিডাইজিং এজেন্ট যা জৈব যৌগগুলিকে অক্সিডাইজ করতে এবং (সালফিউরিক অ্যাসিড সহ) পরীক্ষাগারের কাচের পাত্র পরিষ্কার করতে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, ক্রোমিয়াম অক্সাইড (VI) ম্যাগনেটিক টেপ উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

আবিষ্কার এবং ব্যুৎপত্তি

রাসায়নিক উপাদান ক্রোমিয়াম আবিষ্কারের ইতিহাস নিম্নরূপ। 1761 সালে, জোহান গটলব লেহম্যান ইউরাল পর্বতমালায় একটি কমলা-লাল খনিজ খুঁজে পান এবং এর নাম দেন "সাইবেরিয়ান রেড লিড"। যদিও এটি ভুলভাবে সেলেনিয়াম এবং লোহার সাথে সীসার যৌগ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়েছিল, উপাদানটি আসলে রাসায়নিক সূত্র PbCrO 4 সহ সীসা ক্রোমেট ছিল। আজ এটি ক্রোকন্ট খনিজ হিসাবে পরিচিত।

1770 সালে, পিটার সাইমন প্যালাস সেই জায়গাটি পরিদর্শন করেছিলেন যেখানে লেম্যান একটি লাল সীসা খনিজ খুঁজে পেয়েছিলেন যা পেইন্টগুলিতে খুব দরকারী রঙ্গক বৈশিষ্ট্য ছিল। পেইন্ট হিসাবে সাইবেরিয়ান লাল সীসার ব্যবহার দ্রুত বিকাশ লাভ করে। উপরন্তু, croconte থেকে উজ্জ্বল হলুদ ফ্যাশনেবল হয়ে উঠেছে।

1797 সালে, নিকোলাস-লুই ভাকুলিন লাল রঙের নমুনা পেয়েছিলেন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে ক্রোকনট মিশ্রিত করে, তিনি CrO 3 অক্সাইড পান। রাসায়নিক উপাদান হিসাবে ক্রোমিয়াম 1798 সালে বিচ্ছিন্ন হয়েছিল। Vauquelin কাঠকয়লা সঙ্গে অক্সাইড গরম করে এটি প্রাপ্ত. তিনি রুবি এবং পান্নার মতো রত্নপাথরে ক্রোমিয়ামের চিহ্নও সনাক্ত করতে সক্ষম হয়েছিলেন।

1800-এর দশকে, Cr প্রধানত পেইন্ট এবং চামড়ার লবণে ব্যবহৃত হত। আজ, 85% ধাতু সংকর ধাতুতে ব্যবহৃত হয়। বাকি রাসায়নিক শিল্প, অবাধ্য উপকরণ উত্পাদন এবং ফাউন্ড্রি শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

রাসায়নিক উপাদান ক্রোমিয়ামের উচ্চারণ গ্রীক χρῶμα এর সাথে মিলে যায়, যার অর্থ "রঙ", কারণ এটি থেকে পাওয়া যায় অনেক রঙিন যৌগ।

খনি এবং উৎপাদন

উপাদানটি ক্রোমাইট (FeCr 2 O 4) থেকে তৈরি। বিশ্বের এই আকরিকের প্রায় অর্ধেক দক্ষিণ আফ্রিকায় খনন করা হয়। এছাড়াও কাজাখস্তান, ভারত এবং তুরস্ক এর প্রধান উৎপাদক। ক্রোমাইটের পর্যাপ্ত অনুসন্ধান করা আমানত রয়েছে, তবে ভৌগলিকভাবে তারা কাজাখস্তান এবং দক্ষিণ আফ্রিকায় কেন্দ্রীভূত।

দেশীয় ক্রোমিয়াম ধাতুর আমানত বিরল, কিন্তু তারা বিদ্যমান। উদাহরণস্বরূপ, এটি রাশিয়ার উদচনায়া খনিতে খনন করা হয়। এটি হীরা সমৃদ্ধ, এবং হ্রাসকারী পরিবেশ খাঁটি ক্রোমিয়াম এবং হীরা গঠনে সহায়তা করেছে।

ধাতু শিল্প উৎপাদনের জন্য, ক্রোমাইট আকরিক গলিত ক্ষার (কস্টিক সোডা, NaOH) দিয়ে চিকিত্সা করা হয়। এই ক্ষেত্রে, সোডিয়াম ক্রোমেট (Na 2 CrO 4) গঠিত হয়, যা কার্বন দ্বারা Cr 2 O 3 অক্সাইডে হ্রাস পায়। অ্যালুমিনিয়াম বা সিলিকনের উপস্থিতিতে অক্সাইড গরম করে ধাতু পাওয়া যায়।

2000 সালে, আনুমানিক 15 Mt ক্রোমাইট আকরিক খনন করা হয়েছিল এবং 4 Mt ফেরোক্রোমিয়াম, 70% ক্রোমিয়াম-লোহাতে প্রক্রিয়াজাত করা হয়েছিল, যার আনুমানিক বাজার মূল্য US$2.5 বিলিয়ন।

প্রধান বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক উপাদান ক্রোমিয়ামের বৈশিষ্ট্য এই কারণে যে এটি পর্যায় সারণীর চতুর্থ সময়ের একটি রূপান্তর ধাতু এবং ভ্যানাডিয়াম এবং ম্যাঙ্গানিজের মধ্যে অবস্থিত। VI গ্রুপে অন্তর্ভুক্ত। এটি 1907 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় গলে যায়। অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, ক্রোমিয়াম দ্রুত অক্সাইডের একটি পাতলা স্তর তৈরি করে, যা অক্সিজেনের সাথে আরও মিথস্ক্রিয়া থেকে ধাতুকে রক্ষা করে।

একটি রূপান্তর উপাদান হিসাবে, এটি বিভিন্ন অনুপাতে পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে। এইভাবে, এটি যৌগ গঠন করে যেখানে এর বিভিন্ন জারণ অবস্থা রয়েছে। ক্রোমিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার স্থল অবস্থা +2, +3 এবং +6, যার মধ্যে +3 হল সবচেয়ে স্থিতিশীল। এছাড়াও, রাজ্যগুলি বিরল ক্ষেত্রে +1, +4 এবং +5 পরিলক্ষিত হয়। +6 জারণ অবস্থায় ক্রোমিয়াম যৌগগুলি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।

ক্রোম কি রঙ? রাসায়নিক উপাদানটি একটি রুবি আভা দেয়। এর জন্য ব্যবহৃত Cr 2 O 3টি "ক্রোম গ্রিন" নামে একটি রঙ্গক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। এর সল্ট কাচের রঙ পান্না সবুজ রঙে। ক্রোমিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার উপস্থিতি একটি রুবি লাল করে তোলে। অতএব, এটি সিন্থেটিক রুবি উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

আইসোটোপ

ক্রোমিয়ামের আইসোটোপের পারমাণবিক ওজন 43 থেকে 67 পর্যন্ত থাকে। সাধারণত, এই রাসায়নিক উপাদানটি তিনটি স্থিতিশীল ফর্ম নিয়ে গঠিত: 52 Cr, 53 Cr এবং 54 Cr। এর মধ্যে, 52 Cr সবচেয়ে সাধারণ (সমস্ত প্রাকৃতিক ক্রোমিয়ামের 83.8%)। উপরন্তু, 19টি রেডিওআইসোটোপ বর্ণনা করা হয়েছে, যার মধ্যে 50 Cr হল সবচেয়ে স্থিতিশীল, যার অর্ধ-জীবন 1.8 x 10 17 বছরের বেশি। 51 Cr-এর অর্ধ-জীবন 27.7 দিন, এবং অন্যান্য সমস্ত তেজস্ক্রিয় আইসোটোপের জন্য এটি 24 ঘন্টার বেশি হয় না এবং তাদের বেশিরভাগের জন্য এটি এক মিনিটেরও কম স্থায়ী হয়। উপাদানটিতে দুটি মেটাস্টেটও রয়েছে।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ক্রোমিয়াম আইসোটোপগুলি, একটি নিয়ম হিসাবে, ম্যাঙ্গানিজ আইসোটোপের সাথে থাকে, যা ভূতত্ত্বে প্রয়োগ খুঁজে পায়। 53 Mn তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের সময় 53 Cr গঠিত হয়। Mn/Cr আইসোটোপ অনুপাত সৌরজগতের প্রাথমিক ইতিহাস সম্পর্কে অন্যান্য তথ্যকে শক্তিশালী করে। বিভিন্ন উল্কাপিন্ড থেকে 53 Cr/ 52 Cr এবং Mn/ Cr অনুপাতের পরিবর্তন প্রমাণ করে যে সৌরজগতের গঠনের ঠিক আগে নতুন পারমাণবিক নিউক্লিয়াস তৈরি হয়েছিল।

রাসায়নিক উপাদান ক্রোমিয়াম: বৈশিষ্ট্য, যৌগের সূত্র

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (III) Cr 2 O 3, যা sesquioxide নামেও পরিচিত, এই রাসায়নিক উপাদানটির চারটি অক্সাইডের মধ্যে একটি। এটি ক্রোমাইট থেকে পাওয়া যায়। এনামেল এবং গ্লাস পেইন্টিংয়ের জন্য রঙ্গক হিসাবে ব্যবহৃত হলে সবুজ যৌগটিকে সাধারণত "ক্রোম সবুজ" হিসাবে উল্লেখ করা হয়। অক্সাইড অ্যাসিডে দ্রবীভূত হতে পারে, লবণ তৈরি করতে পারে এবং গলিত ক্ষার, ক্রোমাইটসে।

পটাসিয়াম বাইক্রোমেট

K 2 Cr 2 O 7 একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং জৈব পদার্থ থেকে পরীক্ষাগারের কাচপাত্রের জন্য একটি পরিষ্কার এজেন্ট হিসাবে পছন্দ করা হয়। এর জন্য, এর স্যাচুরেটেড দ্রবণ ব্যবহার করা হয়।কখনও কখনও, এটি সোডিয়াম ডাইক্রোমেট দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয়, পরবর্তীটির উচ্চ দ্রবণীয়তার উপর ভিত্তি করে। উপরন্তু, এটি জৈব যৌগের অক্সিডেশন প্রক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করতে পারে, প্রাথমিক অ্যালকোহলকে অ্যালডিহাইডে রূপান্তর করে এবং তারপরে কার্বন ডাই অক্সাইডে পরিণত করে।

পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট ক্রোমিয়াম ডার্মাটাইটিস হতে পারে। ক্রোমিয়াম সম্ভবত সংবেদনশীলতার কারণ যা ডার্মাটাইটিসের বিকাশের দিকে পরিচালিত করে, বিশেষ করে হাত এবং বাহুগুলির, যা দীর্ঘস্থায়ী এবং চিকিত্সা করা কঠিন। অন্যান্য Cr(VI) যৌগের মতো, পটাসিয়াম বাইক্রোমেট কার্সিনোজেনিক। এটি অবশ্যই গ্লাভস এবং উপযুক্ত প্রতিরক্ষামূলক সরঞ্জাম দিয়ে পরিচালনা করতে হবে।

ক্রোমিক অ্যাসিড

যৌগটির কাল্পনিক গঠন H 2 CrO 4 আছে। ক্রোমিক বা ডাইক্রোমিক অ্যাসিড প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, তবে তাদের অ্যানয়নগুলি বিভিন্ন পদার্থে পাওয়া যায়। "ক্রোমিক অ্যাসিড", যা বিক্রিতে পাওয়া যায়, আসলে এর অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড - CrO 3 ট্রাইঅক্সাইড।

সীসা(II) ক্রোমেট

PbCrO 4 এর একটি উজ্জ্বল হলুদ রঙ রয়েছে এবং এটি পানিতে কার্যত অদ্রবণীয়। এই কারণে, এটি "হলুদ মুকুট" নামে একটি রঙিন রঙ্গক হিসাবে অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পেয়েছে।

সিআর এবং পেন্টাভ্যালেন্ট বন্ড

ক্রোমিয়াম পেন্টাভ্যালেন্ট বন্ড গঠন করার ক্ষমতা দ্বারা আলাদা করা হয়। যৌগটি Cr(I) এবং একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিক্যাল দ্বারা তৈরি করা হয়েছে। দুটি ক্রোমিয়াম পরমাণুর মধ্যে একটি পেন্টাভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি হয়। এর সূত্রটি Ar-Cr-Cr-Ar হিসাবে লেখা যেতে পারে যেখানে Ar একটি নির্দিষ্ট সুগন্ধযুক্ত গ্রুপ।

আবেদন

ক্রোমিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার বৈশিষ্ট্যগুলি এটিকে বিভিন্ন ব্যবহার প্রদান করেছে, যার মধ্যে কয়েকটি নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে।

এটি ধাতুকে জারা এবং একটি চকচকে পৃষ্ঠের প্রতিরোধ ক্ষমতা দেয়। অতএব, ক্রোমিয়াম যেমন স্টেইনলেস স্টীল, যেমন কাটলারিতে ব্যবহৃত সংকর ধাতু অন্তর্ভুক্ত করা হয়, উদাহরণস্বরূপ। এটি ক্রোম প্লেটিংয়ের জন্যও ব্যবহৃত হয়।

ক্রোমিয়াম বিভিন্ন প্রতিক্রিয়ার জন্য একটি অনুঘটক। এটি ইট ফায়ার করার জন্য ছাঁচ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এর লবণ ত্বককে টান করে। পটাসিয়াম বাইক্রোমেট অ্যালকোহল এবং অ্যালডিহাইডের মতো জৈব যৌগগুলিকে অক্সিডাইজ করার পাশাপাশি পরীক্ষাগারের কাচের পাত্র পরিষ্কার করতে ব্যবহৃত হয়। এটি ফ্যাব্রিক রঙ করার জন্য একটি ফিক্সিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে এবং ফটোগ্রাফি এবং ফটো মুদ্রণেও ব্যবহৃত হয়।

CrO 3 ম্যাগনেটিক টেপ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় (উদাহরণস্বরূপ, অডিও রেকর্ডিংয়ের জন্য), যার বৈশিষ্ট্য আয়রন অক্সাইড ফিল্মের চেয়ে ভালো।

জীববিজ্ঞানে ভূমিকা

ট্রাইভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম মানবদেহে চিনির বিপাকের জন্য প্রয়োজনীয় একটি রাসায়নিক উপাদান। বিপরীতে, হেক্সাভ্যালেন্ট সিআর অত্যন্ত বিষাক্ত।

সতর্কতামূলক ব্যবস্থা

ক্রোমিয়াম ধাতু এবং Cr(III) যৌগগুলি সাধারণত স্বাস্থ্যের জন্য বিপজ্জনক হিসাবে বিবেচিত হয় না, তবে Cr(VI) ধারণকারী পদার্থগুলি যদি খাওয়া বা শ্বাস নেওয়া হয় তবে তা বিষাক্ত হতে পারে। এই পদার্থগুলির বেশিরভাগই চোখ, ত্বক এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লিতে বিরক্তিকর। দীর্ঘস্থায়ী এক্সপোজারের সাথে, ক্রোমিয়াম(VI) যৌগগুলি সঠিকভাবে চিকিত্সা না করলে চোখের ক্ষতি হতে পারে। উপরন্তু, এটি একটি স্বীকৃত কার্সিনোজেন। এই রাসায়নিক উপাদানের প্রাণঘাতী ডোজ প্রায় আধা চা চামচ। বিশ্ব স্বাস্থ্য সংস্থার সুপারিশ অনুসারে, পানীয় জলে সর্বাধিক গ্রহণযোগ্য সিআর (VI) ঘনত্ব হল প্রতি লিটারে 0.05 মিলিগ্রাম।

যেহেতু ক্রোমিয়াম যৌগগুলি রঞ্জক এবং চামড়ার ট্যানিংয়ে ব্যবহৃত হয়, তারা প্রায়শই পরিত্যক্ত শিল্প সাইটগুলির মাটি এবং ভূগর্ভস্থ জলে পাওয়া যায় যেগুলির পরিবেশগত পরিচ্ছন্নতা এবং প্রতিকারের প্রয়োজন হয়৷ Cr(VI) ধারণকারী প্রাইমার এখনও মহাকাশ এবং স্বয়ংচালিত শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

উপাদান বৈশিষ্ট্য

ক্রোমিয়ামের প্রধান শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি নিম্নরূপ:

পারমাণবিক সংখ্যা: 24।
পারমাণবিক ওজন: 51.996।
গলনাঙ্ক: 1890 °C।
স্ফুটনাঙ্ক: 2482 °C।
জারণ অবস্থা: +2, +3, +6।
ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন: 3d 5 4s 1।

ক্রোমিয়ামের আবিষ্কারটি লবণ এবং খনিজগুলির রাসায়নিক-বিশ্লেষণমূলক গবেষণার দ্রুত বিকাশের সময়ের অন্তর্গত। রাশিয়ায়, রসায়নবিদরা সাইবেরিয়া এবং পশ্চিম ইউরোপে প্রায় অজানা পাওয়া খনিজগুলির বিশ্লেষণে বিশেষ আগ্রহ নিয়েছিলেন। এই খনিজগুলির মধ্যে একটি ছিল সাইবেরিয়ান লাল সীসা আকরিক (ক্রোকোইট), লোমোনোসভ দ্বারা বর্ণিত। খনিজটি তদন্ত করা হয়েছিল, তবে এতে সীসা, লোহা এবং অ্যালুমিনিয়ামের অক্সাইড ছাড়া আর কিছুই পাওয়া যায়নি। যাইহোক, 1797 সালে, Vauquelin, পটাশের সাথে খনিজটির একটি সূক্ষ্ম স্থল নমুনা সিদ্ধ করে এবং সীসা কার্বনেটের প্রক্ষেপণ করে, একটি কমলা-লাল দ্রবণ পান। এই দ্রবণ থেকে, তিনি একটি রুবি-লাল লবণকে স্ফটিক করেছেন, যেখান থেকে একটি অক্সাইড এবং একটি মুক্ত ধাতু, যা সমস্ত পরিচিত ধাতু থেকে আলাদা, আলাদা করা হয়েছিল। ভাকুলিন তাকে ডাকলেন ক্রোমিয়াম (ক্রোম ) গ্রীক শব্দ থেকে- coloring, color; সত্য, এখানে এটি ধাতুর সম্পত্তি নয় যা বোঝানো হয়েছিল, তবে এর উজ্জ্বল রঙের লবণ.

প্রকৃতিতে খোঁজা।

ব্যবহারিক গুরুত্বের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্রোমিয়াম আকরিক হল ক্রোমাইট, যার আনুমানিক রচনাটি FeCrO 4 সূত্রের সাথে মিলে যায়।

এটি এশিয়া মাইনরে, ইউরালে, উত্তর আমেরিকায়, দক্ষিণ আফ্রিকায় পাওয়া যায়। উপরে উল্লিখিত খনিজ ক্রোকোইট - PbCrO 4 - প্রযুক্তিগত গুরুত্বও বটে। ক্রোমিয়াম অক্সাইড (3) এবং এর কিছু অন্যান্য যৌগও প্রকৃতিতে পাওয়া যায়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে, ধাতুর পরিপ্রেক্ষিতে ক্রোমিয়ামের পরিমাণ 0.03%। ক্রোমিয়াম সূর্য, নক্ষত্র, উল্কাপিন্ডে পাওয়া যায়।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য.

ক্রোমিয়াম একটি সাদা, শক্ত এবং ভঙ্গুর ধাতু, ব্যতিক্রমী রাসায়নিকভাবে অ্যাসিড এবং ক্ষার প্রতিরোধী। এটি বাতাসে জারিত হয় এবং পৃষ্ঠে একটি পাতলা স্বচ্ছ অক্সাইড ফিল্ম থাকে। ক্রোমিয়ামের ঘনত্ব 7.1 গ্রাম / সেমি 3, এর গলনাঙ্ক হল +1875 0 সে.

প্রাপ্তি।

কয়লার সাথে ক্রোমিয়াম লোহা আকরিককে শক্তিশালী গরম করার সাথে সাথে ক্রোমিয়াম এবং লোহা হ্রাস পায়:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

এই প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, লোহার সাথে ক্রোমিয়ামের একটি সংকর ধাতু গঠিত হয়, যা উচ্চ শক্তি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। বিশুদ্ধ ক্রোমিয়াম পেতে, এটি অ্যালুমিনিয়ামের সাথে ক্রোমিয়াম (3) অক্সাইড থেকে হ্রাস করা হয়:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

এই প্রক্রিয়ায় সাধারণত দুটি অক্সাইড ব্যবহার করা হয় - Cr 2 O 3 এবং CrO 3

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

ক্রোমিয়ামের পৃষ্ঠকে আচ্ছাদিত একটি পাতলা প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্মের জন্য ধন্যবাদ, এটি আক্রমনাত্মক অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির জন্য অত্যন্ত প্রতিরোধী। ক্রোমিয়াম ঘনীভূত নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের পাশাপাশি ফসফরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। ক্রোমিয়াম t = 600-700 o C তাপমাত্রায় ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। তবে, ক্রোমিয়াম পাতলা সালফিউরিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে:

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

উচ্চ তাপমাত্রায়, ক্রোমিয়াম অক্সিজেনে পুড়ে অক্সাইড (III) গঠন করে।

গরম ক্রোমিয়াম জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

ক্রোমিয়াম উচ্চ তাপমাত্রায় হ্যালোজেন, হাইড্রোজেন, সালফার, নাইট্রোজেন, ফসফরাস, কয়লা, সিলিকন, বোরন সহ হ্যালোজেনের সাথেও বিক্রিয়া করে, উদাহরণস্বরূপ:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

ক্রোমিয়ামের উপরোক্ত ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিজ্ঞান ও প্রযুক্তির বিভিন্ন ক্ষেত্রে তাদের প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, ক্রোমিয়াম এবং এর মিশ্রণগুলি যান্ত্রিক প্রকৌশলে উচ্চ-শক্তি, জারা-প্রতিরোধী আবরণ পেতে ব্যবহৃত হয়। ফেরোক্রোম আকারে সংকর ধাতু কাটার সরঞ্জাম হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্রোম-ধাতুপট্টাবৃত সংকর ধাতুগুলি চিকিৎসা প্রযুক্তিতে, রাসায়নিক প্রক্রিয়া সরঞ্জাম তৈরিতে অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পেয়েছে।

রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীতে ক্রোমিয়ামের অবস্থান:

ক্রোমিয়াম উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ VI-এর পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর প্রধান। এর বৈদ্যুতিন সূত্রটি নিম্নরূপ:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

ক্রোমিয়াম পরমাণুতে ইলেকট্রন দিয়ে অরবিটালগুলি পূরণ করার সময়, নিয়মিততা লঙ্ঘন করা হয়, যা অনুসারে 4S অরবিটালটি প্রথমে 4S 2 অবস্থায় পূরণ করা উচিত ছিল। যাইহোক, ক্রোমিয়াম পরমাণুতে 3d অরবিটাল আরও অনুকূল শক্তি অবস্থান দখল করে থাকার কারণে, এটি 4d 5 মান পর্যন্ত পূর্ণ হয়। গৌণ উপগোষ্ঠীর আরও কিছু উপাদানের পরমাণুতে এই ধরনের ঘটনা পরিলক্ষিত হয়। ক্রোমিয়াম +1 থেকে +6 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে। সবচেয়ে স্থিতিশীল হল ক্রোমিয়াম যৌগ যার অক্সিডেশন অবস্থা +2, +3, +6।

দ্বিমুখী ক্রোমিয়াম যৌগ।

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (II) CrO - পাইরোফোরিক কালো পাউডার (পাইরোফোরিক - একটি সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত অবস্থায় বাতাসে জ্বালানোর ক্ষমতা)। সিআরও পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

বাতাসে, যখন 100 0 C এর উপরে উত্তপ্ত হয়, CrO Cr 2 O 3 এ পরিণত হয়।

ক্রোমিয়াম ধাতুকে অ্যাসিডে দ্রবীভূত করে দ্বি-ভৌতিক ক্রোমিয়াম লবণ তৈরি হয়। এই প্রতিক্রিয়াগুলি একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বায়ুমণ্ডলে সঞ্চালিত হয় (উদাহরণস্বরূপ, H 2), কারণ বাতাসের উপস্থিতিতে, Cr(II) সহজেই Cr(III) এ জারিত হয়।

ক্রোমিয়াম হাইড্রোক্সাইড ক্রোমিয়াম (II) ক্লোরাইডের উপর একটি ক্ষারীয় দ্রবণের ক্রিয়া দ্বারা একটি হলুদ অবক্ষেপের আকারে প্রাপ্ত হয়:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 এর মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, এটি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট। হাইড্রেটেড Cr2+ আয়ন রঙিন ফ্যাকাশে নীল। CrCl 2 এর একটি জলীয় দ্রবণে নীল রঙ রয়েছে। জলীয় দ্রবণে বায়ুতে, Cr(II) যৌগগুলি Cr(III) যৌগে রূপান্তরিত হয়। এটি বিশেষ করে Cr(II) হাইড্রক্সাইডের জন্য উচ্চারিত হয়:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

ট্রাইভালেন্ট ক্রোমিয়াম যৌগ।

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (III) Cr 2 O 3 একটি অবাধ্য সবুজ পাউডার। এটা কঠোরতা মধ্যে corundum কাছাকাছি. পরীক্ষাগারে, এটি অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট গরম করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - অ্যামফোটেরিক অক্সাইড, যখন ক্ষারগুলির সাথে মিশে যায়, তখন ক্রোমাইট তৈরি করে: Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইডও একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

অ্যানহাইড্রাস CrCl 3 গাঢ় বেগুনি পাতার চেহারা, ঠান্ডা জলে সম্পূর্ণরূপে অদ্রবণীয়, এবং সিদ্ধ করা হলে খুব ধীরে ধীরে দ্রবীভূত হয়। অ্যানহাইড্রাস ক্রোমিয়াম সালফেট (III) Cr 2 (SO 4) 3 গোলাপী, এছাড়াও জলে খারাপভাবে দ্রবণীয়। হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে, এটি বেগুনি ক্রোমিয়াম সালফেট Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O গঠন করে। সবুজ ক্রোমিয়াম সালফেট হাইড্রেটগুলিও পরিচিত, যাতে অল্প পরিমাণে জল থাকে। ক্রোম অ্যালাম KCr(SO 4) 2 *12H 2 O ভায়োলেট ক্রোমিয়াম সালফেট এবং পটাসিয়াম সালফেট ধারণকারী দ্রবণ থেকে স্ফটিক করে। ক্রোমিক অ্যালামের একটি দ্রবণ সালফেট তৈরির কারণে উত্তপ্ত হলে সবুজ হয়ে যায়।

ক্রোমিয়াম এবং এর যৌগের সাথে প্রতিক্রিয়া

প্রায় সব ক্রোমিয়াম যৌগ এবং তাদের সমাধান তীব্র রঙিন হয়। একটি বর্ণহীন দ্রবণ বা একটি সাদা অবক্ষেপ থাকার কারণে, আমরা ক্রোমিয়াম অনুপস্থিত হওয়ার উচ্চ মাত্রার সম্ভাবনা নিয়ে উপসংহারে পৌঁছাতে পারি।

আমরা একটি চীনামাটির বাসন কাপে একটি বার্নারের শিখায় দৃঢ়ভাবে গরম করি এমন পরিমাণ পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট যা একটি ছুরির ডগায় ফিট হবে। লবণ স্ফটিককরণের জল ছেড়ে দেবে না, তবে প্রায় 400 0 সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় একটি গাঢ় তরল গঠনের সাথে গলে যাবে। আসুন এটিকে আরও কয়েক মিনিটের জন্য একটি শক্তিশালী আঁচে গরম করি। শীতল হওয়ার পরে, শার্ডের উপর একটি সবুজ বর্ষণ তৈরি হয়। এর একটি অংশ পানিতে দ্রবণীয় (এটি হলুদ হয়ে যায়), এবং অন্য অংশটি শার্ডে রেখে দেওয়া হয়। লবণ গরম হলে পচে যায়, ফলে দ্রবণীয় হলুদ পটাসিয়াম ক্রোমেট K 2 CrO 4 এবং সবুজ Cr 2 O 3 তৈরি হয়।
50 মিলি জলে 3 গ্রাম গুঁড়ো পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট দ্রবীভূত করুন। এক অংশে কিছু পটাসিয়াম কার্বনেট যোগ করুন। এটি CO 2 মুক্তির সাথে দ্রবীভূত হবে এবং দ্রবণের রঙ হালকা হলুদ হয়ে যাবে। পটাসিয়াম বিক্রোমেট থেকে ক্রোমেট তৈরি হয়। যদি আমরা এখন অংশে সালফিউরিক অ্যাসিডের 50% দ্রবণ যোগ করি, তাহলে বিক্রোমেটের লাল-হলুদ রঙ আবার প্রদর্শিত হবে।
একটি টেস্টটিউবে 5 মিলি ঢালা। পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট দ্রবণ, ড্রাফ্টের অধীনে 3 মিলি ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিয়ে সিদ্ধ করুন। দ্রবণ থেকে হলুদ-সবুজ বিষাক্ত বায়বীয় ক্লোরিন নিঃসৃত হয়, কারণ ক্রোমেট HCl থেকে Cl 2 এবং H 2 O-কে অক্সিডাইজ করবে। ক্রোমেট নিজেই সবুজ ট্রাইভালেন্ট ক্রোমিয়াম ক্লোরাইডে পরিণত হবে। এটি দ্রবণকে বাষ্পীভূত করে বিচ্ছিন্ন করা যেতে পারে, এবং তারপরে, সোডা এবং নাইট্রেটের সাথে মিশ্রিত করে, ক্রোমেটে রূপান্তরিত হয়।
যখন সীসা নাইট্রেটের দ্রবণ যোগ করা হয়, তখন হলুদ সীসা ক্রোমেট অবক্ষয় হয়; সিলভার নাইট্রেটের দ্রবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সিলভার ক্রোমেটের একটি লাল-বাদামী অবক্ষেপ গঠিত হয়।
পটাসিয়াম বাইক্রোমেটের দ্রবণে হাইড্রোজেন পারক্সাইড যোগ করুন এবং সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে দ্রবণটিকে অম্লীয় করুন। ক্রোমিয়াম পারক্সাইড গঠনের কারণে সমাধানটি একটি গভীর নীল রঙ ধারণ করে। পারঅক্সাইড, যখন কিছু ইথার দিয়ে ঝাঁকাবে, তখন একটি জৈব দ্রাবক হয়ে যাবে এবং এটি নীল হয়ে যাবে। এই প্রতিক্রিয়া ক্রোমিয়ামের জন্য নির্দিষ্ট এবং খুব সংবেদনশীল। এটি ধাতু এবং সংকর ধাতুতে ক্রোমিয়াম সনাক্ত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। প্রথমত, ধাতু দ্রবীভূত করা প্রয়োজন। 30% সালফিউরিক অ্যাসিড (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডও যোগ করা যেতে পারে), ক্রোমিয়াম এবং অনেক স্টিল আংশিকভাবে দ্রবীভূত হয়। ফলস্বরূপ দ্রবণে ক্রোমিয়াম (III) সালফেট থাকে। একটি সনাক্তকরণ প্রতিক্রিয়া পরিচালনা করতে সক্ষম হওয়ার জন্য, আমরা প্রথমে কস্টিক সোডা দিয়ে এটি নিরপেক্ষ করি। ধূসর-সবুজ ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড অবক্ষয় করে, যা অতিরিক্ত NaOH-এ দ্রবীভূত হয় এবং সবুজ সোডিয়াম ক্রোমাইট গঠন করে। দ্রবণটি ফিল্টার করুন এবং 30% হাইড্রোজেন পারক্সাইড যোগ করুন। উত্তপ্ত হলে, দ্রবণটি হলুদ হয়ে যাবে, কারণ ক্রোমাইট ক্রোমেটে জারিত হয়। অ্যাসিডিফিকেশনের ফলে দ্রবণের নীল রঙ হবে। রঙিন যৌগটি ইথারের সাথে ঝাঁকুনি দিয়ে বের করা যেতে পারে।

ক্রোমিয়াম আয়নগুলির জন্য বিশ্লেষণাত্মক প্রতিক্রিয়া।

ক্রোমিয়াম ক্লোরাইড CrCl 3 এর দ্রবণের 3-4 ফোঁটাতে NaOH এর একটি 2M দ্রবণ যোগ করুন যতক্ষণ না প্রাথমিক অবক্ষেপ দ্রবীভূত হয়। সোডিয়াম ক্রোমাইট গঠনের রঙ লক্ষ্য করুন। একটি জল স্নান মধ্যে ফলে সমাধান গরম। কি হচ্ছে?
CrCl 3 দ্রবণের 2-3 ফোঁটাতে 8M NaOH দ্রবণের সমান আয়তন এবং 3% H 2 O 2 দ্রবণের 3-4 ফোঁটা যোগ করুন। একটি জল স্নান মধ্যে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ গরম. কি হচ্ছে? ফলস্বরূপ রঙিন দ্রবণটিকে নিরপেক্ষ করা হলে, এতে CH 3 COOH যোগ করা হলে, এবং তারপর Pb (NO 3) 2 হলে কী অবক্ষেপ তৈরি হয়?
ক্রোমিয়াম সালফেট Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 এবং KMnO 4-এর দ্রবণের 4-5 ফোঁটা একটি টেস্ট টিউবে ঢেলে দিন। একটি জল স্নান উপর কয়েক মিনিটের জন্য প্রতিক্রিয়া সাইট গরম করুন। সমাধানের রঙের পরিবর্তন লক্ষ্য করুন। এটা কি কারণে?
নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে অম্লীয় K 2 Cr 2 O 7 দ্রবণের 3-4 ফোঁটাতে, H 2 O 2 দ্রবণের 2-3 ফোঁটা যোগ করুন এবং মিশ্রিত করুন। যে দ্রবণটির নীল রঙ দেখা যাচ্ছে তা পারক্রোমিক অ্যাসিড H 2 CrO 6 এর উপস্থিতির কারণে:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

H 2 CrO 6 এর দ্রুত পচনের দিকে মনোযোগ দিন:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
নীল রং সবুজ রং

জৈব দ্রাবকগুলিতে পারক্রোমিক অ্যাসিড অনেক বেশি স্থিতিশীল।

নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে অম্লযুক্ত K 2 Cr 2 O 7 দ্রবণের 3-4 ফোঁটাতে, 5 ফোঁটা আইসোমাইল অ্যালকোহল, 2-3 ফোঁটা H 2 O 2 দ্রবণ যোগ করুন এবং প্রতিক্রিয়া মিশ্রণটি ঝাঁকান। জৈব দ্রাবকের স্তর যা উপরে ভাসছে তা উজ্জ্বল নীল রঙের। রঙ খুব ধীরে ধীরে বিবর্ণ হয়। জৈব এবং জলীয় পর্যায়ে H 2 CrO 6 এর স্থায়িত্ব তুলনা করুন।
যখন CrO 4 2- এবং Ba 2+ আয়ন পারস্পরিক ক্রিয়া করে, তখন বেরিয়াম ক্রোমেট BaCrO 4 এর একটি হলুদ অবক্ষেপ হয়।
সিলভার নাইট্রেট CrO 4 2 আয়ন সহ সিলভার ক্রোমেটের ইট লাল অবক্ষেপ তৈরি করে।
তিনটি টেস্ট টিউব নিন। তাদের একটিতে K 2 Cr 2 O 7 দ্রবণের 5-6 ফোঁটা, দ্বিতীয়টিতে একই পরিমাণ K 2 CrO 4 দ্রবণ এবং তৃতীয়টিতে উভয় দ্রবণের তিন ফোঁটা রাখুন। তারপর প্রতিটি টিউবে তিন ফোঁটা পটাসিয়াম আয়োডাইড দ্রবণ যোগ করুন। ফলাফল ব্যাখ্যা করুন। দ্বিতীয় টিউবে দ্রবণটি অ্যাসিডিফাই করুন। কি হচ্ছে? কেন?

ক্রোমিয়াম যৌগ নিয়ে বিনোদনমূলক পরীক্ষা

CuSO 4 এবং K 2 Cr 2 O 7 এর মিশ্রণ যখন ক্ষার যোগ করা হয় তখন সবুজ হয়ে যায় এবং অ্যাসিডের উপস্থিতিতে হলুদ হয়ে যায়। অল্প পরিমাণে (NH 4) 2 Cr 2 O 7 এর সাথে 2 মিলিগ্রাম গ্লিসারল গরম করে এবং তারপরে অ্যালকোহল যোগ করে, পরিস্রাবণের পরে একটি উজ্জ্বল সবুজ দ্রবণ পাওয়া যায়, যা অ্যাসিড যোগ করা হলে হলুদ হয়ে যায় এবং নিরপেক্ষ বা ক্ষারীয়ভাবে সবুজ হয়ে যায়। মধ্যম.
ক্যানের মাঝখানে থার্মাইট "রুবি মিশ্রণ" দিয়ে রাখুন - পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে মাটিতে রাখুন এবং Cr 2 O 3 (0.25 গ্রাম) যোগ করে অ্যালুমিনিয়াম ফয়েল Al 2 O 3 (4.75 গ্রাম) এ স্থাপন করুন। যাতে জারটি আর ঠাণ্ডা না হয়, এটিকে উপরের প্রান্তের নীচে বালিতে পুঁতে দেওয়া প্রয়োজন এবং থার্মাইটটি জ্বলে উঠার পরে এবং প্রতিক্রিয়া শুরু হওয়ার পরে, এটি একটি লোহার চাদর দিয়ে ঢেকে দিন এবং বালি দিয়ে পূর্ণ করুন। ব্যাংক একদিনের মধ্যে খনন করতে হবে। ফলাফল একটি লাল-রুবি পাউডার।
10 গ্রাম পটাসিয়াম বাইক্রোমেট 5 গ্রাম সোডিয়াম বা পটাসিয়াম নাইট্রেট এবং 10 গ্রাম চিনি দিয়ে ট্রাইচুরেট করা হয়। মিশ্রণ moistened এবং collodion সঙ্গে মিশ্রিত করা হয়। যদি পাউডারটি একটি কাচের টিউবে সংকুচিত হয় এবং তারপরে লাঠিটি বাইরে ঠেলে এবং শেষ থেকে আগুন ধরিয়ে দেওয়া হয়, তবে একটি "সাপ" হামাগুড়ি দিতে শুরু করবে, প্রথমে কালো এবং শীতল হওয়ার পরে - সবুজ। 4 মিমি ব্যাসের একটি লাঠি প্রতি সেকেন্ডে প্রায় 2 মিমি গতিতে জ্বলে এবং 10 গুণ লম্বা হয়।
আপনি যদি কপার সালফেট এবং পটাসিয়াম ডাইক্রোমেটের দ্রবণগুলিকে মিশ্রিত করেন এবং সামান্য অ্যামোনিয়া দ্রবণ যোগ করেন, তাহলে 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O রচনাটির একটি নিরাকার বাদামী অবক্ষেপ পড়বে, যা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে একটি হলুদ দ্রবণ তৈরি করে এবং অ্যামোনিয়া বেশি হলে একটি সবুজ দ্রবণ পাওয়া যায়। যদি এই দ্রবণে আরও অ্যালকোহল যোগ করা হয়, একটি সবুজ অবক্ষেপ তৈরি হবে, যা পরিস্রাবণের পরে, নীল হয়ে যায় এবং শুকানোর পরে, লাল চকচকে নীল-বেগুনি, শক্তিশালী আলোতে স্পষ্টভাবে দৃশ্যমান।
"আগ্নেয়গিরি" বা "ফেরাউন সাপ" পরীক্ষার পরে অবশিষ্ট ক্রোমিয়াম অক্সাইড পুনরায় তৈরি করা যেতে পারে। এটি করার জন্য, Cr 2 O 3 এর 8 গ্রাম এবং Na 2 CO 3 এর 2 গ্রাম এবং KNO 3 এর 2.5 গ্রাম ফিউজ করতে হবে এবং ফুটন্ত জল দিয়ে শীতল সংকর ধাতুকে চিকিত্সা করতে হবে। দ্রবণীয় ক্রোমেট পাওয়া যায়, যা মূল অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট সহ অন্যান্য Cr(II) এবং Cr(VI) যৌগেও রূপান্তরিত হতে পারে।

ক্রোমিয়াম এবং এর যৌগ জড়িত রেডক্স ট্রানজিশনের উদাহরণ

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

ক) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O খ) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
গ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

ক) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
খ) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
গ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

ক) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
খ) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) 2
গ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
চ) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

শিল্পী হিসাবে Chrome উপাদান

রসায়নবিদরা প্রায়শই পেইন্টিংয়ের জন্য কৃত্রিম রঙ্গক তৈরির সমস্যার দিকে ফিরে যান। 18-19 শতকে, অনেক সচিত্র উপকরণ প্রাপ্তির প্রযুক্তি বিকশিত হয়েছিল। 1797 সালে লুই নিকোলাস ভাকুলিন, যিনি সাইবেরিয়ান লাল আকরিকের পূর্বে অজানা উপাদান ক্রোমিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন, একটি নতুন, উল্লেখযোগ্যভাবে স্থিতিশীল পেইন্ট প্রস্তুত করেছিলেন - ক্রোম সবুজ। এর ক্রোমোফোর হল জলীয় ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড। "পান্না সবুজ" নামে এটি 1837 সালে উত্পাদিত হতে শুরু করে। পরে, এল. ভাকুলেন বেশ কিছু নতুন পেইন্টের প্রস্তাব করেন: ব্যারাইট, জিঙ্ক এবং ক্রোম ইয়েলো। সময়ের সাথে সাথে, তারা ক্যাডমিয়ামের উপর ভিত্তি করে আরো স্থায়ী হলুদ, কমলা রঙ্গক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল।

ক্রোম সবুজ হল সবচেয়ে টেকসই এবং হালকা দ্রুত পেইন্ট যা বায়ুমণ্ডলীয় গ্যাস দ্বারা প্রভাবিত হয় না। তেলে ঘষে, ক্রোম গ্রিনের দুর্দান্ত লুকানোর ক্ষমতা রয়েছে এবং 19 শতক থেকে দ্রুত শুকিয়ে যেতে সক্ষম। এটি ব্যাপকভাবে পেইন্টিং ব্যবহৃত হয়. চীনামাটির বাসন পেইন্টিংয়ে এর গুরুত্ব অনেক। সত্য যে চীনামাটির বাসন পণ্য উভয় underglaze এবং overglaze পেইন্টিং সঙ্গে সজ্জিত করা যেতে পারে। প্রথম ক্ষেত্রে, পেইন্টগুলি শুধুমাত্র একটি সামান্য ফায়ার পণ্যের পৃষ্ঠে প্রয়োগ করা হয়, যা পরে গ্লাসের একটি স্তর দিয়ে আচ্ছাদিত হয়। এটি প্রধান, উচ্চ-তাপমাত্রার ফায়ারিং দ্বারা অনুসরণ করা হয়: চীনামাটির বাসনকে সিন্টার করার জন্য এবং গ্লাস গলানোর জন্য, পণ্যগুলিকে 1350 - 1450 0 সেন্টিগ্রেডে উত্তপ্ত করা হয়। খুব কম পেইন্ট রাসায়নিক পরিবর্তন ছাড়াই এত উচ্চ তাপমাত্রা সহ্য করতে পারে এবং পুরানো অবস্থায় দিন তাদের মধ্যে মাত্র দুটি ছিল - কোবাল্ট এবং ক্রোমিয়াম। কোবাল্টের কালো অক্সাইড, একটি চীনামাটির বাসন আইটেমের পৃষ্ঠে প্রয়োগ করা হয়, ফায়ারিংয়ের সময় গ্লেজের সাথে ফিউজ হয়, রাসায়নিকভাবে এটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। ফলস্বরূপ, উজ্জ্বল নীল কোবাল্ট সিলিকেট গঠিত হয়। এই কোবাল্ট ব্লু চিনাওয়্যারটি সবার কাছে পরিচিত। ক্রোমিয়াম অক্সাইড (III) গ্লেজের উপাদানগুলির সাথে রাসায়নিকভাবে মিথস্ক্রিয়া করে না এবং কেবল একটি "বধির" স্তর সহ চীনামাটির বাসন এবং স্বচ্ছ গ্লেজের মধ্যে থাকে।

ক্রোম সবুজ ছাড়াও, শিল্পীরা Volkonskoite থেকে প্রাপ্ত পেইন্ট ব্যবহার করেন। মন্টমোরিলোনাইটস গ্রুপের এই খনিজটি (জটিল সিলিকেট Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 এর সাবক্লাসের একটি কাদামাটি খনিজ) 1830 সালে রাশিয়ান খনিজবিদ কেমারের দ্বারা আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং এমএন ভলকনস্কায়ার কন্যার নামে নামকরণ করা হয়েছিল। বোরোডিনো যুদ্ধের নায়ক, জেনারেল এন এন রায়েভস্কি, ডেসেমব্রিস্ট এস. জি. ভলকনস্কির স্ত্রী ভলকনস্কাইট হল একটি কাদামাটি যাতে 24% পর্যন্ত ক্রোমিয়াম অক্সাইড, সেইসাথে অ্যালুমিনিয়াম এবং লোহার অক্সাইড (III) এর বৈচিত্র্যময় রঙ নির্ধারণ করে - একটি অন্ধকার শীতকালীন ফারের রঙ থেকে একটি মার্শ ব্যাঙের উজ্জ্বল সবুজ রঙ পর্যন্ত।

পাবলো পিকাসো ভলকনসকোয়েটের মজুদ অধ্যয়ন করার অনুরোধ নিয়ে আমাদের দেশের ভূতাত্ত্বিকদের কাছে ফিরে এসেছিলেন, যা পেইন্টটিকে একটি অনন্য তাজা স্বন দেয়। বর্তমানে, কৃত্রিম ওলকন্সকোয়েট পাওয়ার জন্য একটি পদ্ধতি তৈরি করা হয়েছে। এটি লক্ষ্য করা আকর্ষণীয় যে, আধুনিক গবেষণা অনুসারে, রাশিয়ান আইকন চিত্রশিল্পীরা "অফিসিয়াল" আবিষ্কারের অনেক আগে মধ্যযুগের প্রথম দিকে এই উপাদান থেকে পেইন্ট ব্যবহার করেছিলেন। গিনিয়ের সবুজ (1837 সালে তৈরি), যার ক্রোমোফর্ম হল ক্রোমিয়াম অক্সাইডের একটি হাইড্রেট Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, যেখানে জলের কিছু অংশ রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ এবং কিছু অংশ শোষিত, শিল্পীদের কাছেও জনপ্রিয় ছিল। এই রঙ্গক পেইন্ট একটি পান্না রঙ দেয়.

সাইটে, উপাদানের সম্পূর্ণ বা আংশিক অনুলিপি সহ, উৎসের একটি লিঙ্ক প্রয়োজন।

ক্রোমিয়াম হল D. I. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির 4 র্থ সময়কালের 6 তম গ্রুপের একটি পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, যার পারমাণবিক সংখ্যা 24। এটিকে Cr (lat. Chromium) চিহ্ন দ্বারা মনোনীত করা হয়েছে। সরল পদার্থ ক্রোমিয়াম হল একটি নীলাভ-সাদা শক্ত ধাতু।

ক্রোমিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায়, ক্রোমিয়াম শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে। উচ্চ তাপমাত্রায় (600°C এর উপরে) এটি অক্সিজেন, হ্যালোজেন, নাইট্রোজেন, সিলিকন, বোরন, সালফার এবং ফসফরাসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

একটি গরম অবস্থায়, এটি জলীয় বাষ্পের সাথে প্রতিক্রিয়া করে:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

ক্রোমিয়াম পাতলা শক্তিশালী অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয় (HCl, H 2 SO 4)

বাতাসের অনুপস্থিতিতে, Cr 2+ লবণ গঠিত হয় এবং বায়ুতে, Cr 3+ লবণ গঠিত হয়।

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

ধাতুর পৃষ্ঠে একটি প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্মের উপস্থিতি অ্যাসিডের ঘনীভূত সমাধান - অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির সাথে সম্পর্কিত এর নিষ্ক্রিয়তা ব্যাখ্যা করে।

ক্রোমিয়াম যৌগ

ক্রোমিয়াম (II) অক্সাইডএবং ক্রোমিয়াম (II) হাইড্রক্সাইড মৌলিক।

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

ক্রোমিয়াম (II) যৌগগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট; বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের ক্রিয়ায় ক্রোমিয়াম (III) যৌগগুলিতে প্রবেশ করে।

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (III) Cr 2 O 3 একটি সবুজ, জল-দ্রবণীয় পাউডার। এটি ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড বা পটাসিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেট ক্যালসিনিং দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (আগ্নেয়গিরি বিক্রিয়া)

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড। যখন Cr 2 O 3 ক্ষার, সোডা এবং অ্যাসিড লবণের সাথে মিশ্রিত করা হয়, তখন ক্রোমিয়াম যৌগগুলি একটি অক্সিডেশন অবস্থা (+3) সহ প্রাপ্ত হয়:

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

ক্ষার এবং একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের মিশ্রণের সাথে মিশ্রিত করা হলে, ক্রোমিয়াম যৌগগুলি জারণ অবস্থায় পাওয়া যায় (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড সি r (ওএইচ) ৩। অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড। ধূসর-সবুজ, গরম করার সময় পচে, জল হারায় এবং সবুজ হয়ে যায় metahydroxide CrO(OH)। পানিতে দ্রবীভূত হয় না। এটি ধূসর-নীল এবং নীল-সবুজ হাইড্রেট হিসাবে দ্রবণ থেকে ক্ষরণ করে। অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে, অ্যামোনিয়া হাইড্রেটের সাথে যোগাযোগ করে না।

এটির অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে - এটি অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়েই দ্রবীভূত হয়:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (conc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (সবুজ) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o গ – এইচ 2 ও) CrO(OH) →(430-1000 0 С –এইচ 2 ও) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

প্রাপ্তি: ক্রোমিয়াম(III) লবণের দ্রবণ থেকে অ্যামোনিয়া হাইড্রেট সহ বৃষ্টিপাত:

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = থেকেr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (অতিরিক্ত ক্ষার - অবক্ষেপ দ্রবীভূত হয়)

ক্রোমিয়াম (III) এর লবণের একটি বেগুনি বা গাঢ় সবুজ রঙ রয়েছে। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা, তারা বর্ণহীন অ্যালুমিনিয়াম লবণের অনুরূপ।

Cr(III) যৌগগুলি অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করতে পারে:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

হেক্সাভ্যালেন্ট ক্রোমিয়াম যৌগ

ক্রোমিয়াম (VI) অক্সাইড CrO 3 - উজ্জ্বল লাল স্ফটিক, জলে দ্রবণীয়।

পটাসিয়াম ক্রোমেট (বা ডাইক্রোমেট) এবং H 2 SO 4 (conc.) থেকে প্রস্তুত।

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - অ্যাসিডিক অক্সাইড, হলুদ ক্রোমেট গঠন করে CrO 4 2- ক্ষার সহ:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

একটি অম্লীয় পরিবেশে, ক্রোমেট কমলা ডাইক্রোমেটে পরিণত হয় Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

একটি ক্ষারীয় পরিবেশে, এই প্রতিক্রিয়া বিপরীত দিকে এগিয়ে যায়:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট একটি অম্লীয় পরিবেশে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

পটাসিয়াম ক্রোমেট K 2 ক্র প্রায় 4 . ওকসোসল। হলুদ, অ-হাইগ্রোস্কোপিক। পচন ছাড়াই গলে যায়, তাপীয়ভাবে স্থিতিশীল। পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় হলুদদ্রবণের রঙ CrO 4 2- আয়নের সাথে মিলে যায়, অ্যানিয়নকে সামান্য হাইড্রোলাইজ করে। একটি অম্লীয় পরিবেশে, এটি K 2 Cr 2 O 7 এ চলে যায়। অক্সিডাইজিং এজেন্ট (K 2 Cr 2 O 7 এর চেয়ে দুর্বল)। আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

গুণগত প্রতিক্রিয়াআয়নের উপর CrO 4 2- - বেরিয়াম ক্রোমেটের একটি হলুদ বর্ষণ, একটি শক্তিশালী অম্লীয় পরিবেশে পচনশীল। এটি কাপড় রং করার জন্য একটি মর্ডেন্ট, একটি চামড়া ট্যানিং এজেন্ট, একটি নির্বাচনী অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে একটি বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (conc., horizon) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (লাল) ↓

গুণগত প্রতিক্রিয়া:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

প্রাপ্তি: বাতাসে পটাশ সহ ক্রোমাইটের সিন্টারিং:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

পটাশিয়াম ডাইক্রমেট কে 2 ক্র 2 ও 7 . ওকসোসল। প্রযুক্তিগত নাম ক্রোমপিক. কমলা-লাল, অ-হাইগ্রোস্কোপিক। পচন ছাড়াই গলে যায়, আরও উত্তাপে পচে যায়। পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় কমলাদ্রবণের রঙ আয়ন Cr 2 O 7 2- এর সাথে মিলে যায়। একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে, এটি K 2 CrO 4 গঠন করে। দ্রবণে একটি সাধারণ অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং যখন ফিউজ করা হয়। আয়ন বিনিময় বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

গুণগত প্রতিক্রিয়া- H 2 O 2 এর উপস্থিতিতে একটি ইথার দ্রবণের নীল রঙ, পারমাণবিক হাইড্রোজেনের ক্রিয়ায় একটি জলীয় দ্রবণের নীল রঙ।

এটি একটি চামড়ার ট্যানিং এজেন্ট, কাপড় রং করার জন্য একটি মর্ডেন্ট, পাইরোটেকনিক রচনাগুলির একটি উপাদান, বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে একটি বিকারক, একটি ধাতব ক্ষয় প্রতিরোধক, H 2 SO 4 (conc.) এর সাথে মিশ্রিত - রাসায়নিক থালা বাসন ধোয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (conc) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (ফুটন্ত)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("ক্রোমিয়াম মিশ্রণ")

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (এত লাল) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (লাল) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

প্রাপ্তি:সালফিউরিক এসিড দিয়ে K 2 CrO 4 এর চিকিৎসা:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = কে 2ক্র 2 ও 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

"জাতীয় গবেষণা টমস্ক পলিটেকনিক বিশ্ববিদ্যালয়"

ইনস্টিটিউট অফ ন্যাচারাল রিসোর্সেস জিওকোলজি অ্যান্ড জিওকেমিস্ট্রি

ক্রোমিয়াম

শৃঙ্খলা দ্বারা:

রসায়ন

সম্পন্ন:

গ্রুপ 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10/29/2014 এর ছাত্র

চেক করা হয়েছে:

শিক্ষক Stas Nikolay Fedorovich

পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে অবস্থান

ক্রোমিয়াম- পারমাণবিক সংখ্যা 24 সহ D. I. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির 4 র্থ সময়ের 6 তম গ্রুপের একটি পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান। এটি প্রতীক দ্বারা নির্দেশিত হয় ক্র(lat. ক্রোমিয়াম) সরল পদার্থ ক্রোমিয়াম- শক্ত নীল-সাদা ধাতু। ক্রোমিয়ামকে কখনও কখনও লৌহঘটিত ধাতু হিসাবে উল্লেখ করা হয়।

পরমাণুর গঠন

17 Cl) 2) 8) 7 - পরমাণুর গঠন চিত্র

1s2s2p3s3p - ইলেকট্রনিক সূত্র

পরমাণুটি পিরিয়ড III এ অবস্থিত এবং তিনটি শক্তির স্তর রয়েছে

পরমাণুটি গ্রুপে VII তে অবস্থিত, প্রধান উপগোষ্ঠীতে - 7 ইলেক্ট্রনের বাহ্যিক শক্তি স্তরে

উপাদান বৈশিষ্ট্য

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

ক্রোমিয়াম হল একটি সাদা চকচকে ধাতু যার একটি কিউবিক বডি-কেন্দ্রিক জালি, a = 0.28845 nm, কঠোরতা এবং ভঙ্গুরতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যার ঘনত্ব 7.2 গ্রাম / সেমি 3, সবচেয়ে কঠিন বিশুদ্ধ ধাতুগুলির মধ্যে একটি (কেবল বেরিলিয়াম, টাংস্টেন এবং ইউরেনিয়ামের পরে দ্বিতীয় , 1903 ডিগ্রী একটি গলনাঙ্ক সঙ্গে. এবং প্রায় 2570 ডিগ্রী একটি ফুটন্ত পয়েন্ট সঙ্গে। C. বাতাসে, ক্রোমিয়ামের পৃষ্ঠটি একটি অক্সাইড ফিল্ম দ্বারা আবৃত থাকে, যা এটিকে আরও জারণ থেকে রক্ষা করে। ক্রোমিয়ামে কার্বন যোগ করলে এর কঠোরতা আরও বেড়ে যায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক অবস্থায় ক্রোমিয়াম একটি নিষ্ক্রিয় ধাতু, উত্তপ্ত হলে এটি বেশ সক্রিয় হয়ে ওঠে।

অ ধাতু সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

600 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে উত্তপ্ত হলে, ক্রোমিয়াম অক্সিজেনে পুড়ে যায়:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3।

এটি 350 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফ্লোরিনের সাথে, 300 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ক্লোরিনের সাথে, লাল তাপ তাপমাত্রায় ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে, ক্রোমিয়াম (III) হ্যালাইড তৈরি করে:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3।

এটি নাইট্রোজেনের সাথে 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় বিক্রিয়া করে নাইট্রাইড তৈরি করে:

2Cr + N 2 = 2CrN

অথবা 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N।

2Cr + 3S = Cr 2 S 3।

বোরন, কার্বন এবং সিলিকনের সাথে বিক্রিয়া করে বোরাইড, কার্বাইড এবং সিলিসাইড তৈরি করে:

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 গঠন সম্ভব),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 গঠন সম্ভব),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi এর সম্ভাব্য গঠন)।

এটি হাইড্রোজেনের সাথে সরাসরি যোগাযোগ করে না।

জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া

একটি সূক্ষ্ম স্থল গরম অবস্থায়, ক্রোমিয়াম জলের সাথে বিক্রিয়া করে, ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

ধাতুর ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে, ক্রোমিয়াম হাইড্রোজেনের আগে, এটি অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের দ্রবণ থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2।

বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, ক্রোমিয়াম (III) লবণ গঠিত হয়:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O।

ঘনীভূত নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিড প্যাসিভেট ক্রোমিয়াম। ক্রোমিয়াম শুধুমাত্র শক্তিশালী গরম করার সাথে তাদের মধ্যে দ্রবীভূত হতে পারে, ক্রোমিয়াম (III) লবণ এবং অ্যাসিড হ্রাস পণ্য গঠিত হয়:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O।

ক্ষারীয় বিকারকদের সাথে মিথস্ক্রিয়া

ক্ষারগুলির জলীয় দ্রবণে, ক্রোমিয়াম দ্রবীভূত হয় না; এটি ধীরে ধীরে ক্ষার গলে গিয়ে ক্রোমাইট তৈরি করে এবং হাইড্রোজেন ছেড়ে দেয়:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2।

পটাসিয়াম ক্লোরেটের মতো অক্সিডাইজিং এজেন্টের ক্ষারীয় গলে যাওয়ার সাথে প্রতিক্রিয়া করে, যখন ক্রোমিয়াম পটাসিয়াম ক্রোমেটে যায়:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O।

অক্সাইড এবং লবণ থেকে ধাতু পুনরুদ্ধার

ক্রোমিয়াম একটি সক্রিয় ধাতু, ধাতুগুলিকে তাদের লবণের দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu।

একটি সরল পদার্থের বৈশিষ্ট্য

প্যাসিভেশনের কারণে বাতাসে স্থিতিশীল। একই কারণে, এটি সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না। 2000 °C এ, এটি সবুজ ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড Cr 2 O 3 গঠনের সাথে পুড়ে যায়, যার অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

বোরন সহ ক্রোমিয়ামের সংশ্লেষিত যৌগ (বোরাইডস Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 এবং Cr 5 B 3), কার্বন সহ (কার্বাইড Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 এবং Cr 3 C 2) , সিলিকন সহ (সিলিসাইডস Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 এবং CrSi) এবং নাইট্রোজেন (নাইট্রাইডস CrN এবং Cr 2 N)।

Cr(+2) যৌগ

অক্সিডেশন অবস্থা +2 মৌলিক অক্সাইড CrO (কালো) এর সাথে মিলে যায়। Cr 2+ লবণ (নীল দ্রবণ) একটি অম্লীয় পরিবেশে ("বিচ্ছিন্নতার সময় হাইড্রোজেন") জিংক সহ Cr 3+ লবণ বা ডাইক্রোমেট কমিয়ে প্রাপ্ত হয়:

এই সমস্ত Cr 2+ লবণগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, যে পরিমাণে তারা দাঁড়িয়ে থাকা অবস্থায় জল থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে। বাতাসে অক্সিজেন, বিশেষ করে অম্লীয় পরিবেশে, Cr 2+ অক্সিডাইজ করে, যার ফলস্বরূপ নীল দ্রবণ দ্রুত সবুজ হয়ে যায়।

ক্রোমিয়াম (II) লবণের দ্রবণে ক্ষার যোগ করা হলে বাদামী বা হলুদ Cr(OH) 2 হাইড্রোক্সাইড প্রসারিত হয়।

Chromium dihalides CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 এবং CrI 2 সংশ্লেষিত হয়েছিল

Cr(+3) যৌগ

+3 অক্সিডেশন অবস্থা অ্যামফোটেরিক অক্সাইড Cr 2 O 3 এবং হাইড্রক্সাইড Cr (OH) 3 (উভয়ই সবুজ) এর সাথে মিলে যায়। এটি ক্রোমিয়ামের সবচেয়ে স্থিতিশীল জারণ অবস্থা। এই অক্সিডেশন অবস্থায় ক্রোমিয়াম যৌগগুলির রঙ নোংরা বেগুনি (আয়ন 3+) থেকে সবুজ (আয়নগুলি সমন্বয় গোলকের মধ্যে থাকে)।

Cr 3+ M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (এলুম) ফর্মের ডবল সালফেট গঠনের ঝুঁকিপূর্ণ

ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড ক্রোমিয়াম (III) লবণের দ্রবণে অ্যামোনিয়ার সাথে কাজ করে প্রাপ্ত হয়:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

ক্ষার দ্রবণ ব্যবহার করা যেতে পারে, তবে তাদের অতিরিক্ত একটি দ্রবণীয় হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্স গঠিত হয়:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr 2 O 3 কে ক্ষার দিয়ে ফিউজ করে ক্রোমাইট পাওয়া যায়:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Uncalcined ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড ক্ষারীয় দ্রবণ এবং অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

যখন ক্রোমিয়াম(III) যৌগগুলি একটি ক্ষারীয় মাধ্যমে অক্সিডাইজ করা হয়, তখন ক্রোমিয়াম (VI) যৌগগুলি গঠিত হয়:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

একই জিনিস ঘটে যখন ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড ক্ষার এবং অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে মিশ্রিত হয়, বা বাতাসে ক্ষার (এই ক্ষেত্রে গলে হলুদ হয়ে যায়):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

ক্রোমিয়াম যৌগ (+4)[

হাইড্রোথার্মাল অবস্থার অধীনে ক্রোমিয়াম অক্সাইড (VI) CrO 3 এর সাবধানে পচনের সাথে, ক্রোমিয়াম অক্সাইড (IV) CrO 2 পাওয়া যায়, যা ফেরোম্যাগনেটিক এবং ধাতব পরিবাহিতা রয়েছে।

ক্রোমিয়াম টেট্রাহালাইডের মধ্যে, CrF 4 স্থিতিশীল, ক্রোমিয়াম টেট্রাক্লোরাইড CrCl 4 শুধুমাত্র বাষ্পে বিদ্যমান।

ক্রোমিয়াম যৌগ (+6)

+6 অক্সিডেশন অবস্থা অ্যাসিডিক ক্রোমিয়াম অক্সাইড (VI) CrO 3 এবং বেশ কয়েকটি অ্যাসিডের সাথে মিলে যায় যার মধ্যে একটি ভারসাম্য রয়েছে। তাদের মধ্যে সবচেয়ে সহজ হল ক্রোমিক H 2 CrO 4 এবং দুই-ক্রোম H 2 Cr 2 O 7। তারা দুটি সিরিজের লবণ তৈরি করে: যথাক্রমে হলুদ ক্রোমেট এবং কমলা ডাইক্রোমেট।

ক্রোমিয়াম অক্সাইড (VI) CrO 3 ডাইক্রোমেটের দ্রবণের সাথে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। একটি সাধারণ অ্যাসিড অক্সাইড, যখন জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, এটি শক্তিশালী অস্থির ক্রোমিক অ্যাসিড গঠন করে: ক্রোমিক H 2 CrO 4, ডাইক্রোমিক H 2 Cr 2 O 7 এবং সাধারণ সূত্র H 2 Cr n O 3n+1 সহ অন্যান্য আইসোপলি অ্যাসিড। পলিমারাইজেশনের ডিগ্রি বৃদ্ধি পিএইচ হ্রাসের সাথে ঘটে, অর্থাৎ অম্লতা বৃদ্ধি পায়:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

কিন্তু K 2 Cr 2 O 7 এর একটি কমলা দ্রবণে যদি একটি ক্ষারীয় দ্রবণ যোগ করা হয়, তাহলে ক্রোমেট K 2 CrO 4 আবার গঠিত হওয়ার কারণে রঙটি আবার হলুদ হয়ে যায়:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

এটি পলিমারাইজেশনের উচ্চ মাত্রায় পৌঁছায় না, যেমনটি টাংস্টেন এবং মলিবডেনামে ঘটে, যেহেতু পলিক্রোমিক অ্যাসিড ক্রোমিয়াম (VI) অক্সাইড এবং জলে পচে যায়:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

ক্রোমেটের দ্রবণীয়তা মোটামুটি সালফেটের দ্রবণীয়তার সাথে মিলে যায়। বিশেষ করে, ক্রোমেট এবং ডাইক্রোমেট উভয় দ্রবণে যখন বেরিয়াম লবণ যোগ করা হয় তখন হলুদ বেরিয়াম ক্রোমেট BaCrO 4 প্রসারিত হয়:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

রক্ত-লাল, দুর্বলভাবে দ্রবণীয় সিলভার ক্রোমেটের গঠন অ্যাসে অ্যাসিড ব্যবহার করে সংকর ধাতুগুলিতে রূপা সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়।

ক্রোমিয়াম পেন্টাফ্লোরাইড CrF 5 এবং অস্থির ক্রোমিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড CrF 6 পরিচিত। উদ্বায়ী ক্রোমিয়াম অক্সিহালাইডস CrO 2 F 2 এবং CrO 2 Cl 2 (ক্রোমাইল ক্লোরাইড)ও পাওয়া গেছে।

ক্রোমিয়াম (VI) যৌগগুলি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, উদাহরণস্বরূপ:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

হাইড্রোজেন পারক্সাইড, সালফিউরিক অ্যাসিড, এবং একটি জৈব দ্রাবক (ইথার) ডাইক্রোমেটে যোগ করার ফলে নীল ক্রোমিয়াম পারক্সাইড CrO 5 L (L হল একটি দ্রাবক অণু), যা জৈব স্তরে নিষ্কাশিত হয়; এই প্রতিক্রিয়া একটি বিশ্লেষণাত্মক এক হিসাবে ব্যবহৃত হয়.

ক্রোমিয়াম হাইড্রাইড

CrH(g). 100 - 6000 K তাপমাত্রায় স্ট্যান্ডার্ড অবস্থায় গ্যাসীয় ক্রোমিয়াম হাইড্রাইডের থার্মোডাইনামিক বৈশিষ্ট্যগুলি টেবিলে দেওয়া হয়েছে। CrH.

3600 – 3700 Å ব্যান্ড ছাড়াও, আরেকটি দুর্বল CrH ব্যান্ড [55KLE/LIL, 73SMI] স্পেকট্রামের অতিবেগুনী অঞ্চলে পাওয়া গেছে। ব্যান্ডটি 3290 Å অঞ্চলে অবস্থিত এবং একটি জটিল কাঠামোর প্রান্ত রয়েছে। ব্যান্ড এখনও বিশ্লেষণ করা হয়নি.

CrH ব্যান্ডের ইনফ্রারেড সিস্টেম সবচেয়ে বেশি অধ্যয়ন করা হয়েছে। সিস্টেমটি রূপান্তর A 6 Σ + - X 6 Σ + এর সাথে মিলে যায়, 0-0 ব্যান্ডের প্রান্তটি 8611Å এ অবস্থিত। এই সিস্টেমটি [55KLE/LIL, 59KLE/UHL, 67O'C, 93RAM/JAR2, 95RAM/BER2, 2001BAU/RAM, 2005SHI/BRU, 2006CHO/MER, 2007CHE/STE, 200K] এ অধ্যয়ন করা হয়েছিল। [55KLE/LIL]-এ, কান্টস থেকে কম্পনগত কাঠামো বিশ্লেষণ করা হয়েছিল। [59KLE/UHL]-এ, 0-0 এবং 0-1 ব্যান্ডের ঘূর্ণনগত কাঠামো বিশ্লেষণ করা হয়েছিল এবং 6 Σ - 6 Σ রূপান্তরের ধরন প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল। [67O'C] তে 1-0 এবং 1-1 ব্যান্ডের একটি ঘূর্ণন বিশ্লেষণ করা হয়েছিল, সেইসাথে CrD-এর 0-0 ব্যান্ডের একটি ঘূর্ণন বিশ্লেষণ করা হয়েছিল। [93RAM/JAR2]-এ, 0-0 ব্যান্ডের লাইনের অবস্থানগুলি ফুরিয়ার স্পেকট্রোমিটারের সাহায্যে প্রাপ্ত উচ্চতর রেজোলিউশনের বর্ণালীতে পরিমার্জিত হয়েছিল, এবং উপরের এবং নীচের রাজ্যগুলির ঘূর্ণন ধ্রুবক এবং সূক্ষ্ম গঠন ধ্রুবকের আরও সঠিক মান। প্রাপ্ত হয়েছিল। A 6 Σ + রাজ্যের বিক্ষিপ্ত অবস্থার বিশ্লেষণে দেখা গেছে যে বিরক্তিকর অবস্থা হল একটি 4 Σ + শক্তি সহ T 00 = 11186 সেমি -1 এবং ঘূর্ণন ধ্রুবক B 0 = 6.10 সেমি -1। [95RAM/BER2] এবং [2001BAU/RAM]-এ CrD অণুর [95RAM/BER2] এবং 1-0 এবং 1 -1 ব্যান্ডগুলির 0-1, 0-0, 1-0 এবং 1-2 এর ঘূর্ণন কাঠামো CrH অণু [ 2001BAU/RAM ]। [2005SHI/BRU], A 6 Σ + অবস্থার v = 0 এবং 1 স্তরের জীবনকাল অনুরণিত দুই-ফোটন আয়নকরণের পদ্ধতি এবং 50 CrH আইসোটোপোমারের 0-0 লাইনের তরঙ্গসংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়েছিল ব্যান্ড পরিমাপ করা হয়. [2006CHO/MER]-এ, 1-0 CrH ব্যান্ডের প্রথম লাইনের (N ≤ 7) তরঙ্গসংখ্যাগুলি লেজার উত্তেজনা বর্ণালীতে পরিমাপ করা হয়েছিল। A 6 Σ + (v=1) রাজ্যের ঘূর্ণন মাত্রার পরিলক্ষিত বিপর্যয়গুলি a 4 Σ + (v=1) এবং B 6 Π(v=0) রাজ্যের জন্য দায়ী করা হয়। [2007CHE/STE]-এ, একটি ধ্রুবক বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রে 0-0 CrD ব্যান্ডের কয়েকটি প্রথম লাইনের স্থানান্তর এবং বিভাজন লেজারের উত্তেজনা বর্ণালীতে পরিমাপ করা হয়েছিল, ডিপোল মুহূর্তটি X 6 Σ + (v= রাজ্যে নির্ধারিত হয়েছিল) 0) এবং A 6 Σ + (v=0)। [2007CHE/BAK], 0-0 এবং 1-0 CrH ব্যান্ডের প্রথম ঘূর্ণন লাইনের জিম্যান বিভাজন লেজার উত্তেজনা বর্ণালীতে অধ্যয়ন করা হয়েছিল। ইনফ্রারেড CrH সিস্টেমটি সূর্যের বর্ণালীতে [80ENG/WOH], S-টাইপ তারা [80LIN/OLO], এবং বাদামী বামন [99KIR/ALL] চিহ্নিত করা হয়েছে।

CrH এবং CrD-এর গ্রাউন্ড ইলেকট্রনিক অবস্থায় কম্পনজনিত রূপান্তরগুলি [79VAN/DEV, 91LIP/BAC, 2003WAN/AND2]-এ পরিলক্ষিত হয়েছে। [79VAN/DEV]-এ, 1548 এবং 1112 সেমি-1 এর শোষণ ফ্রিকোয়েন্সিগুলি 4K-তে একটি Ar ম্যাট্রিক্সে CrH এবং CrD অণুগুলিতে বরাদ্দ করা হয়েছিল। [91LIP/BAC]-এ, CrH অণুর 1-0 এবং 2-1 কম্পনগত রূপান্তরের ঘূর্ণন লাইনগুলি লেজারের চৌম্বকীয় অনুরণন দ্বারা পরিমাপ করা হয়েছিল এবং স্থল অবস্থার কম্পনশীল ধ্রুবকগুলি প্রাপ্ত হয়েছিল। [2003WAN/AND2] এ, 1603.3 এবং 1158.7 সেমি-1 এর Ar ম্যাট্রিক্সে শোষণ ফ্রিকোয়েন্সিগুলি [91LIP/BAC]-এর ডেটা বিবেচনা করে CrH এবং CrD অণুগুলিতে বরাদ্দ করা হয়েছিল।

[91COR/BRO, 93BRO/BEA, 2004HAL/ZIU, 2006HAR/BRO]-এ CrH এবং CrD-এর স্থল অবস্থায় ঘূর্ণনশীল রূপান্তর পরিলক্ষিত হয়েছে। [91COR/BRO]-এ, 5টি নিম্ন ঘূর্ণনশীল ট্রানজিশনের সাথে সম্পর্কিত প্রায় 500টি লেজার চৌম্বকীয় অনুরণন পরিমাপ করা হয়েছিল, এবং স্থল অবস্থার কম্পন স্তর v=0 এ ঘূর্ণন শক্তি, সূক্ষ্ম এবং অতি সূক্ষ্ম বিভাজন ঘূর্ণন শক্তি বর্ণনাকারী পরামিতিগুলির একটি সেট ছিল। প্রাপ্ত কাগজ [ 93BRO/BEA ] N = 1←0 ঘূর্ণনগত পরিবর্তনের 6 টি উপাদানের পরিমার্জিত ফ্রিকোয়েন্সি দেয়। [2004HAL/ZIU]-এ N = 1←0 CrH রূপান্তর উপাদান এবং N = 2←1 CrD রূপান্তর উপাদানগুলি সরাসরি সাবমিলিমিটার শোষণ বর্ণালীতে পরিমাপ করা হয়। ট্রানজিশন উপাদান N = 1←0 CrH পুনরায় পরিমাপ করা হয়েছে (ভালো সংকেত-থেকে-শব্দ অনুপাত সহ) [2006HAR/BRO]। এই পরিমাপের ডেটা [91COR/BRO] এবং [91LIP/BAC] এর পরিমাপের ডেটা সহ [2006HAR/BRO] এ প্রক্রিয়া করা হয়েছিল এবং CrH এর স্থল অবস্থার জন্য ভারসাম্য সহ ধ্রুবকের সেরা সেট প্রাপ্ত হয়েছিল। বর্তমান সময়ে.

Ar ম্যাট্রিক্সে CrH অণুর EPR বর্ণালী [79VAN/DEV, 85VAN/BAU] এ অধ্যয়ন করা হয়েছিল। এটি প্রতিষ্ঠিত হয় যে অণুর স্থল অবস্থা 6 Σ আছে।

CrH - এবং CrD - anions এর ফটোইলেক্ট্রন বর্ণালী [87MIL/FEI] এ প্রাপ্ত হয়েছিল। লেখকের ব্যাখ্যা অনুসারে, বর্ণালী স্থল থেকে ভূমিতে রূপান্তর এবং অ্যানিয়নের উত্তেজিত অবস্থা এবং নিরপেক্ষ অণুর A 6 Σ + অবস্থা দেখায়। বর্ণালীতে বেশ কয়েকটি শিখর বরাদ্দ করা হয়নি। স্থল অবস্থায় কম্পনের ফ্রিকোয়েন্সি CrD ~ 1240 সেমি -1 হিসাবে নির্ধারিত হয়েছিল।

CrH-এর কোয়ান্টাম যান্ত্রিক গণনা [ 81DAS, 82GRO/WAH, 83WAL/BAU, 86CHO/LAN, 93DAI/BAL, 96FUJ/IWA, 97BAR/ADA, 2001BAU/RAM, 2002006/2003, 2003, 2003, 2001BAU/RAM, 2003FORO6/, /MAT, 2007JEN/ROO, 2008GOE/MAS]। উত্তেজিত ইলেকট্রনিক অবস্থার শক্তিগুলি [93DAI/BAL, 2001BAU/RAM, 2003ROO, 2004GHI/ROO, 2006KOS/MAT, 2008GOE/MAS] এ গণনা করা হয়েছিল।

উত্তেজিত রাজ্যগুলির শক্তি পরীক্ষামূলক তথ্য অনুসারে দেওয়া হয় [93RAM/JAR2] ( ক 4 Σ +), [ 2001BAU/RAM ] ( ক 6 Σ +), [ 2006CHO/MER ] ( খ 6 Π), [ 84HUG/GER ] ( ডি(6 Π)) এবং গণনার ফলাফল থেকে অনুমান করা হয়েছে [ 93DAI/BAL, 2006KOS/MAT] ( খ 4 Π, গ 4 Δ), [ 93DAI/BAL, 2003ROO, 2004GHI/ROO, 2006KOS/MAT] ( গ 6Δ)।

CrH-এর উত্তেজিত অবস্থার কম্পন এবং ঘূর্ণন ধ্রুবকগুলি তাপগতিগত ফাংশনগুলির গণনায় ব্যবহৃত হয়নি এবং রেফারেন্সের জন্য সারণি Cr.D1 এ দেওয়া হয়েছে। রাষ্ট্রের জন্য ক 6 Σ + হল পরীক্ষামূলক ধ্রুবক [ 2001BAU/RAM ], ঘূর্ণন ধ্রুবক ক 4 Σ + [ 93RAM/JAR2 ] অনুসারে দেওয়া হয়। অবশিষ্ট রাজ্যের জন্য, মান w e এবং r e, গণনার ফলাফলের উপর গড় [ 93DAI/BAL ] ( খ 6 Π, গ 6 Δ, খ 4 Π, গ 4Δ), [2003ROO] ( গ 6 Δ), [ 2004GHI/ROO ] ( খ 6 Π, গ 6 Δ, ডি(6 Π)), [ 2006KOS/MAT] ( খ 6 Π, গ 6Δ)।

সিন্থেটিক স্টেটের পরিসংখ্যানগত ওজন Cr + H - আয়নিক মডেল ব্যবহার করে অনুমান করা হয়েছিল। তারা 40000 সেমি -1 এর নিচে লিগ্যান্ড ক্ষেত্রের আনুমানিক শক্তির সাথে Cr + আয়নের পদগুলির পরিসংখ্যানগত ওজনকে একত্রিত করে। লিগ্যান্ড ক্ষেত্রের পদগুলির শক্তিগুলি অনুমান করা হয়েছিল যে একই কনফিগারেশনের পদগুলির আপেক্ষিক বিন্যাস লিগ্যান্ড ক্ষেত্রে এবং একটি মুক্ত আয়নে একই। লিগ্যান্ড ক্ষেত্রে একটি মুক্ত আয়নের কনফিগারেশন স্থানান্তরটি অণুর পরীক্ষামূলকভাবে পর্যবেক্ষণ করা এবং গণনা করা ইলেকট্রনিক অবস্থার ব্যাখ্যার (আয়নিক মডেলের কাঠামোর মধ্যে) উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত হয়েছিল। এইভাবে, গ্রাউন্ড স্টেট X 6 Σ + কনফিগারেশন 3d 5 এর 6 S টার্মে বরাদ্দ করা হয়েছে এবং স্টেট A 6 Σ + , B 6 Π, C 6 Δ এবং 4 Σ + , 4 Π, 4 Δ এর সাথে মিল রয়েছে। পদ 6 D এবং 4 D কনফিগারেশন 4s 1 3d 4 এর বিভক্ত উপাদান। স্টেট D(6 Π) কনফিগারেশন 4p 1 3d 4 এ বরাদ্দ করা হয়েছে। একটি মুক্ত আয়নে পদের শক্তিগুলি [71MOO] এ দেওয়া হয়েছে। লিগ্যান্ড ক্ষেত্রে পদের বিভাজন বিবেচনায় নেওয়া হয়নি।

থার্মোডাইনামিক ফাংশন CrH(g) সমীকরণ (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) ব্যবহার করে গণনা করা হয়েছিল। মূল্যবোধ Q extএবং এর ডেরিভেটিভগুলি সমীকরণ (1.90)- (1.92) দ্বারা গণনা করা হয়েছিল এই ধারণার অধীনে এগারোটি উত্তেজিত অবস্থাকে বিবেচনা করে প্র no.vr ( i) = (p i /p X) Q no.vr ( এক্স) X 6 Σ + অবস্থার কম্পন-ঘূর্ণনগত পার্টিশন ফাংশন এবং এর ডেরিভেটিভগুলি K -1 × mol -1 সমীকরণ ব্যবহার করে গণনা করা হয়েছিল

এইচ o (298.15 কে) - এইচ o (0) = 8.670 ± 0.021 kJ× mol -1

গণনা করা থার্মোডাইনামিক ফাংশন CrH(g) এর প্রধান ত্রুটিগুলি গণনা পদ্ধতির কারণে। T = 298.15, 1000, 3000, এবং 6000 K-এ Φº(T) এর মানের ত্রুটিগুলি যথাক্রমে 0.07, 0.2, 0.7 এবং 1.7 J×K -1 × mol -1 অনুমান করা হয়েছে৷

CrH(g) এর থার্মোডাইনামিক ফাংশন আগে প্রকাশিত হয়নি।

CrH(g) এর জন্য থার্মোকেমিক্যাল মান।

CrH(g)=Cr(g)+H(g) বিক্রিয়ার ভারসাম্য ধ্রুবক বিভাজন শক্তির গৃহীত মান থেকে গণনা করা হয়েছিল

ডি° 0 (CrH) \u003d 184 ± 10 kJ × mol -1 \u003d 15380 ± 840 সেমি -1।

গৃহীত মান দুটি বায়বীয় হেটারোলাইটিক বিক্রিয়ার শক্তির পরিমাপের ফলাফলের উপর ভিত্তি করে, যথা: CrH = Cr - + H + (1), ΔЕ(1) = 1420 ± 13 kJ× mol -1 , আয়ন-সাইক্লোট্রন অনুরণন পদ্ধতি [ 85SAL/LAN ] এবং CrH = Cr + + H - (2), ΔЕ(2) = 767.1 ± 6.8 kJ× mol -1 , Cr + এবং বেশ কয়েকটি অ্যামাইনের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া প্রতিক্রিয়ার থ্রেশহোল্ড শক্তি নির্ধারণ [ 93CHE/CLE]। এই প্রকাশনায় গৃহীত মানগুলির সাথে এই মানগুলির সংমিশ্রণ EA(H) = -72.770 ± 0.002 kJ× mol -1 , IP(Н) = 1312.049 ± 0.001 kJ× mol -1 , IP(Cr) = 652.869 ± 0.004 kJ× mol - 1 , সেইসাথে EA(Cr) = -64.3 ± 1.2 kJ× mol -1 মান সহ [85HOT/LIN] এ দেওয়া মানগুলির দিকে নিয়ে যায় ডি° 0 (CrН) = 172.3 ± 13 এবং ডি° 0 (CrH) = 187.0 ± 7 kJ× mol -1 কাজের জন্য যথাক্রমে [ 85SAL/LAN, 93CHE/CLE]। প্রাপ্ত মানগুলি যুক্তিসঙ্গত চুক্তিতে রয়েছে; ওজনযুক্ত গড় হল 184 ± 6 kJ mol -1। এই অর্থ এই সংস্করণে গৃহীত হয়. একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় উদ্ধৃত কাগজপত্রের ফলাফল নির্ভরযোগ্যভাবে দায়ী করার অসুবিধার কারণে ত্রুটি কিছুটা বেড়েছে। ভারসাম্যের অবস্থার অধীনে CrH অণু সনাক্ত করার একটি প্রচেষ্টা (কুডসেন ভর স্পেকট্রোমেট্রি, [ 81KAN/MOO ]) ব্যর্থ হয়েছিল; [81KAN/MOO] এ প্রদত্ত সম্পর্ক ডি° 0 (CrH) ≤ 188 kJ× mol -1 সুপারিশের সাথে সাংঘর্ষিক নয়৷

গৃহীত মান মানগুলির সাথে মিলে যায়:

Δf এইচº(CrH, g, 0 K) = 426.388 ± 10.2 kJ mol -1 এবং

Δf এইচº(CrH, g, 298.15 K) = 426.774 ± 10.2 kJ mol -1 ।