গ্রুপ II ধাতু হল ক্ষারীয় আর্থ ধাতু ম্যাগনেসিয়াম এবং বেরিলিয়াম। বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু রাসায়নিক উপাদান ম্যাগনেসিয়াম ক্যালসিয়াম এবং বেরিলিয়াম

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে D.I-এর পর্যায় সারণির IIA গ্রুপের ধাতু। মেন্ডেলিভ - ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রন্টিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba) এবং রেডিয়াম (Ra)। তাদের ছাড়াও, গ্রুপ II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর মধ্যে রয়েছে বেরিলিয়াম (বি) এবং ম্যাগনেসিয়াম (এমজি)। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির বাইরের শক্তি স্তরে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর বাহ্যিক শক্তি স্তরের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল ns 2। তাদের যৌগগুলিতে, তারা +2 এর সমান একক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। ওভিআর-এ, তারা এজেন্ট হ্রাস করছে, যেমন একটি ইলেকট্রন দান করুন।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির গ্রুপের অংশ উপাদানগুলির পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সাথে, পরমাণুর আয়নকরণ শক্তি হ্রাস পায় এবং পরমাণু এবং আয়নের ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়, রাসায়নিক উপাদানগুলির ধাতব লক্ষণগুলি বৃদ্ধি পায়।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর ভৌত বৈশিষ্ট্য

মুক্ত অবস্থায়, Be হল একটি ইস্পাত-ধূসর ধাতু যার একটি ঘন ষড়ভুজাকার স্ফটিক জালি, বরং শক্ত এবং ভঙ্গুর। বাতাসে, Be একটি অক্সাইড ফিল্ম দিয়ে আবৃত থাকে, যা এটিকে একটি ম্যাট আভা দেয় এবং এর রাসায়নিক কার্যকলাপ হ্রাস করে।

একটি সাধারণ পদার্থের আকারে ম্যাগনেসিয়াম হল একটি সাদা ধাতু, যা একটি অক্সাইড ফিল্ম গঠনের কারণে বাতাসের সংস্পর্শে এলে Be এর মতো একটি ম্যাট বর্ণ ধারণ করে। এমজি বেরিলিয়ামের চেয়ে নরম এবং আরও নমনীয়। Mg এর স্ফটিক জালি ষড়ভুজাকার।

ফ্রি Ca, Ba এবং Sr হল সিলভার-সাদা ধাতু। যখন বাতাসের সংস্পর্শে আসে, তারা অবিলম্বে একটি হলুদ ফিল্ম দিয়ে আচ্ছাদিত হয়, যা বাতাসের উপাদান অংশগুলির সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়াগুলির পণ্য। ক্যালসিয়াম একটি বরং কঠিন ধাতু, Ba এবং Sr নরম।

Ca এবং Sr-এর একটি ঘনমুখ-কেন্দ্রিক স্ফটিক জালি রয়েছে, বেরিয়ামে একটি ঘনবস্তু-কেন্দ্রিক স্ফটিক জালি রয়েছে।

সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু একটি ধাতব ধরণের রাসায়নিক বন্ধনের উপস্থিতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা তাদের উচ্চ তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা ঘটায়। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক ক্ষার ধাতুগুলির তুলনায় বেশি।

ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু প্রাপ্তি

Getting Be এর ফ্লোরাইডের হ্রাস প্রতিক্রিয়া দ্বারা বাহিত হয়। উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যায়:

BeF 2 + Mg = Be + MgF 2

ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম গলিত লবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়, প্রায়শই ক্লোরাইড:

CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2

তদুপরি, যখন ডাইক্লোরাইড গলানোর ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা Mg পাওয়া যায়, তখন গলনের তাপমাত্রা কমাতে বিক্রিয়া মিশ্রণে NaCl যোগ করা হয়।

শিল্পে Mg পেতে, ধাতু- এবং কার্বন-তাপীয় পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়:

2(CaO×MgO) (ডোলোমাইট) + Si = Ca 2 SiO 4 + Mg

Ba পাওয়ার প্রধান উপায় হল অক্সাইড হ্রাস:

3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

যেহেতু n.a. Be এবং Mg এর পৃষ্ঠটি একটি অক্সাইড ফিল্ম দ্বারা আবৃত - এই ধাতুগুলি জলের ক্ষেত্রে জড়। Ca, Sr এবং Ba জলে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে যা শক্তিশালী মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে:

Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে সক্ষম, এবং তাদের সকলেই, বেরিয়াম বাদে, এই মিথস্ক্রিয়াটির ফলে অক্সাইড তৈরি করে, বেরিয়াম - পারক্সাইড:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

Ba + O 2 \u003d BaO 2

বেরিলিয়াম বাদে ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির অক্সাইডগুলি মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, বি - অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্য।

উত্তপ্ত হলে, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি অ-ধাতুগুলির (হ্যালোজেন, সালফার, নাইট্রোজেন ইত্যাদি) সাথে যোগাযোগ করতে সক্ষম হয়:

Mg + Br 2 \u003d 2MgBr

3Sr + N 2 \u003d Sr 3 N 2

2Mg + 2C \u003d Mg 2 C 2

2Ba + 2P = Ba 3 P 2

Ba + H 2 = BaH 2

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে - তাদের মধ্যে দ্রবীভূত হয়:

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

বেরিলিয়াম ক্ষার এর জলীয় দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করে - এটি তাদের মধ্যে দ্রবীভূত হয়:

হতে + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

গুণগত প্রতিক্রিয়া

ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া হল তাদের ক্যাশন দ্বারা শিখার রঙ করা: Ca 2+ শিখাকে গাঢ় কমলা, Sr 2+ গাঢ় লাল, Ba 2+ হালকা সবুজ।

বেরিয়াম ক্যাটেশন Ba 2+ এর একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া হল SO 4 2- anions, যার ফলে অজৈব অ্যাসিডে অদ্রবণীয় বেরিয়াম সালফেট (BaSO 4) এর একটি সাদা অবক্ষেপ তৈরি হয়।

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

আপনার ভাল কাজ পাঠান জ্ঞান ভাণ্ডার সহজ. নীচের ফর্ম ব্যবহার করুন

ছাত্র, স্নাতক ছাত্র, তরুণ বিজ্ঞানী যারা তাদের অধ্যয়ন এবং কাজে জ্ঞানের ভিত্তি ব্যবহার করেন তারা আপনার কাছে খুব কৃতজ্ঞ হবেন।

কাজের কোনো HTML সংস্করণ এখনো নেই।
নিচের লিঙ্কে ক্লিক করে আপনি কাজের আর্কাইভ ডাউনলোড করতে পারেন।

অনুরূপ নথি

গ্রুপের সাধারণ বৈশিষ্ট্য। বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম। ইতিহাস, ব্যাপকতা, প্রাপ্তি, বৈশিষ্ট্য, ভৌত বৈশিষ্ট্য, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর প্রয়োগ। ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং তাদের যৌগগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

বিমূর্ত, যোগ করা হয়েছে 05/30/2003


ধাতু। ধাতু প্রাপ্তির জন্য পদ্ধতি। ধাতুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। গ্রুপ I এর প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্য। গ্রুপ II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য। গ্রুপ III এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য। অ্যালুমিনিয়াম। অবস্থান্তর ধাতু

বিমূর্ত, 05/18/2006 যোগ করা হয়েছে


ওষুধ হিসেবে ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের যৌগ। পারমাণবিক এবং আয়ন ব্যাসার্ধের গ্রুপে পরিবর্তন, আয়নকরণ সম্ভাবনা। ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম আয়নগুলির গুণগত প্রতিক্রিয়া। ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের জৈবিক ভূমিকা, শরীরের জন্য গুরুত্ব।

বিমূর্ত, 04/14/2015 যোগ করা হয়েছে


উপাদান আবিষ্কারের ইতিহাস, প্রকৃতিতে তাদের বিস্তৃতি। পরমাণু এবং আয়নের রেডিআই গ্রুপে পরিবর্তন। গ্রুপ IIA এর সরল পদার্থের বৈশিষ্ট্যের তুলনা। ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের বৈরিতা, শরীরে তাদের জৈবিক ভূমিকা। বেরিলিয়াম এবং বেরিয়ামের বিষাক্ততা।

বিমূর্ত, 11/30/2011 যোগ করা হয়েছে


মানবদেহে বেরিলিয়ামের শারীরবৃত্তীয় ভূমিকা, এর সিনার্জিস্ট এবং বিরোধীরা। মানবদেহে ম্যাগনেসিয়ামের ভূমিকা বিভিন্ন জীবন প্রক্রিয়ার প্রবাহ নিশ্চিত করতে। শরীরের অতিরিক্ত অম্লতা নিরপেক্ষকরণ। মানুষের জন্য স্ট্রন্টিয়ামের মান।

বিমূর্ত, 05/09/2014 যোগ করা হয়েছে


পানির সাথে লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়ামের বিক্রিয়া। বাইনারি অক্সিজেন যৌগগুলির ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়ন। ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ যৌগ। পারক্সাইডের রেডক্স বৈশিষ্ট্য। organometallic যৌগ ব্যবহার.

উপস্থাপনা, যোগ করা হয়েছে 08/07/2015


দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান হিসাবে ম্যাগনেসিয়াম, পারমাণবিক সংখ্যা 12 সহ তৃতীয় সময়কাল, এর মৌলিক শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, পরমাণুর গঠন। ম্যাগনেসিয়াম, যৌগ এবং তাদের ব্যবহারিক প্রয়োগের ক্ষেত্রগুলির ব্যাপকতা। কোষ পুনর্জন্ম।

গ্রুপ IIA-তে শুধুমাত্র ধাতু রয়েছে - Be (বেরিলিয়াম), Mg (ম্যাগনেসিয়াম), Ca (ক্যালসিয়াম), Sr (স্ট্রনটিয়াম), Ba (বেরিয়াম) এবং রা (রেডিয়াম)। এই গোষ্ঠীর প্রথম প্রতিনিধি, বেরিলিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এই গোষ্ঠীর অন্যান্য উপাদানগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির থেকে সবচেয়ে বেশি আলাদা। এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনেক উপায়ে অন্যান্য গ্রুপ IIA ধাতুর (তথাকথিত "তির্যক সাদৃশ্য") তুলনায় অ্যালুমিনিয়ামের সাথে আরও বেশি মিল। ম্যাগনেসিয়াম, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের পরিপ্রেক্ষিতে, Ca, Sr, Ba, এবং Ra থেকেও উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা, কিন্তু এখনও বেরিলিয়ামের তুলনায় তাদের সাথে অনেক বেশি অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ক্যালসিয়াম, স্ট্রনটিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উল্লেখযোগ্য মিলের কারণে, তারা একটি পরিবারে মিলিত হয়, যাকে বলা হয় ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু.

গ্রুপ IIA এর সমস্ত উপাদান অন্তর্গত s- উপাদান, যেমন তাদের সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধারণ করে s- উপস্তর। এইভাবে, এই গ্রুপের সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলির বাইরের ইলেকট্রন স্তরের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের ফর্ম রয়েছে এনএস 2 , কোথায় n- উপাদানটি যে সময়ের মধ্যে অবস্থিত তার সংখ্যা।

গ্রুপ IIA ধাতুগুলির বৈদ্যুতিন কাঠামোর অদ্ভুততার কারণে, এই উপাদানগুলি, শূন্য ছাড়াও, শুধুমাত্র একটি একক অক্সিডেশন অবস্থা থাকতে সক্ষম, +2 এর সমান। গ্রুপ IIA এর উপাদান দ্বারা গঠিত সরল পদার্থ, যখন কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, শুধুমাত্র অক্সিডাইজ করা যায়, যেমন ইলেকট্রন দান:

আমি 0 - 2e - → আমি +2

ক্যালসিয়াম, স্ট্রনটিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। তাদের দ্বারা গঠিত সাধারণ পদার্থগুলি খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। ম্যাগনেসিয়ামও একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। ধাতুগুলির হ্রাসকারী কার্যকলাপ D.I-এর পর্যায়ক্রমিক আইনের সাধারণ আইন মেনে চলে। মেন্ডেলিভ এবং সাবগ্রুপ ডাউন বাড়ে।

সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

অক্সিজেনের সাথে

গরম না করে, বেরিলিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন বা বিশুদ্ধ অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না কারণ তারা যথাক্রমে BeO এবং MgO অক্সাইড সমন্বিত পাতলা প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম দ্বারা আবৃত থাকে। তাদের সঞ্চয়স্থানের জন্য বায়ু এবং আর্দ্রতা থেকে সুরক্ষার কোন বিশেষ পদ্ধতির প্রয়োজন হয় না, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির বিপরীতে, যা তাদের কাছে তরল জড়ের একটি স্তরের নীচে সংরক্ষণ করা হয়, প্রায়শই কেরোসিন।

Be, Mg, Ca, Sr, অক্সিজেনে পুড়ে গেলে MeO, এবং Ba - বেরিয়াম অক্সাইড (BaO) এবং বেরিয়াম পারক্সাইড (BaO 2) এর মিশ্রণের অক্সাইড তৈরি করে:

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

2Ba + O 2 \u003d 2BaO

Ba + O 2 \u003d BaO 2

এটি লক্ষ করা উচিত যে বায়ুতে ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং ম্যাগনেসিয়ামের দহনের সময়, বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেনের সাথে এই ধাতুগুলির প্রতিক্রিয়া পাশাপাশি চলতে থাকে, যার ফলস্বরূপ, অক্সিজেনের সাথে ধাতুগুলির যৌগগুলি ছাড়াও, সাধারণের সাথে নাইট্রাইডগুলি। সূত্র Me 3 N 2ও গঠিত হয়।

হ্যালোজেন সহ

বেরিলিয়াম শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় হ্যালোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, যখন গ্রুপের বাকি আইআইএ ধাতুগুলি ইতিমধ্যে ঘরের তাপমাত্রায় থাকে:

Mg + I 2 \u003d MgI 2 - ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 - ক্যালসিয়াম ব্রোমাইড

Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2 - বেরিয়াম ক্লোরাইড

IV-VI গ্রুপের অ ধাতু সহ

গ্রুপ IIA-এর সমস্ত ধাতুগুলি IV-VI-এর সমস্ত অ-ধাতুর সাথে উত্তপ্ত হলে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তবে গ্রুপে ধাতুর অবস্থানের উপর নির্ভর করে, সেইসাথে অ-ধাতুগুলির কার্যকলাপের উপর নির্ভর করে, একটি ভিন্ন ডিগ্রি গরম করার প্রয়োজন হয়। যেহেতু বেরিলিয়াম আইআইএ গ্রুপের সমস্ত ধাতুর মধ্যে সবচেয়ে রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়, তাই অধাতুর সাথে এর প্রতিক্রিয়া উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি প্রয়োজন। ওউচ্চ তাপমাত্রা.

এটি লক্ষ করা উচিত যে কার্বনের সাথে ধাতুর প্রতিক্রিয়া বিভিন্ন প্রকৃতির কার্বাইড গঠন করতে পারে। মিথেনাইড সম্পর্কিত কার্বাইড রয়েছে এবং প্রচলিতভাবে মিথেনের ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচিত হয়, যেখানে সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। তারা, মিথেনের মতো, -4 অক্সিডেশন অবস্থায় কার্বন ধারণ করে এবং তাদের হাইড্রোলাইসিস বা নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন, মিথেন অন্যতম পণ্য। এছাড়াও আরেকটি ধরনের কার্বাইড রয়েছে - অ্যাসিটিলেনাইড, যেটিতে C 2 2- আয়ন থাকে, যা আসলে অ্যাসিটিলিন অণুর একটি খণ্ড। হাইড্রোলাইসিস বা নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়ায় অ্যাসিটিলিনাইড ধরণের কার্বাইডগুলি প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির মধ্যে একটি হিসাবে অ্যাসিটিলিন গঠন করে। কার্বনের সাথে এক বা অন্য ধাতুর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা কী ধরণের কার্বাইড - মিথানাইড বা অ্যাসিটিলেনাইড - প্রাপ্ত হবে তা ধাতব ক্যাটেশনের আকারের উপর নির্ভর করে। একটি নিয়ম হিসাবে, মেথানাইডগুলি একটি ছোট ব্যাসার্ধযুক্ত ধাতব আয়নগুলির সাথে এবং বৃহত্তর আয়নগুলির সাথে অ্যাসিটিলাইডগুলি গঠিত হয়। দ্বিতীয় গ্রুপের ধাতুগুলির ক্ষেত্রে, কার্বনের সাথে বেরিলিয়ামের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা মিথানাইড পাওয়া যায়:

গ্রুপ II A-এর অবশিষ্ট ধাতুগুলি কার্বনের সাথে অ্যাসিটিলেনাইড তৈরি করে:

সিলিকনের সাথে, গ্রুপ IIA ধাতুগুলি সিলিসাইড তৈরি করে - Me 2 Si টাইপের যৌগ, নাইট্রোজেন সহ - নাইট্রাইডস (Me 3 N 2), ফসফরাস - ফসফাইডস (Me 3 P 2):

হাইড্রোজেন দিয়ে

হাইড্রোজেনের সাথে উত্তপ্ত হলে সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু বিক্রিয়া করে। হাইড্রোজেনের সাথে ম্যাগনেসিয়ামের বিক্রিয়া করার জন্য, ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর ক্ষেত্রে একা গরম করাই যথেষ্ট নয়; উচ্চ তাপমাত্রা ছাড়াও, হাইড্রোজেনের বর্ধিত চাপও প্রয়োজন। বেরিলিয়াম কোনো অবস্থাতেই হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে না।

জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া

পানির সাথে

সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতু সক্রিয়ভাবে জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার (দ্রবণীয় ধাতু হাইড্রোক্সাইড) এবং হাইড্রোজেন গঠন করে। ম্যাগনেসিয়াম শুধুমাত্র ফুটানোর সময় পানির সাথে বিক্রিয়া করে, কারণ উত্তপ্ত হলে MgO এর প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্ম পানিতে দ্রবীভূত হয়। বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে, প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড ফিল্মটি খুব প্রতিরোধী: জল ফুটন্ত বা এমনকি লাল তাপ তাপমাত্রায়ও এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না:

নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

গ্রুপ II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর সমস্ত ধাতু অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, যেহেতু তারা হাইড্রোজেনের বাম দিকে কার্যকলাপ সিরিজে রয়েছে। এই ক্ষেত্রে, সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেনের একটি লবণ গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়া উদাহরণ:

Be + H 2 SO 4 (razb.) \u003d BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr \u003d MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

অক্সিডাইজিং অ্যাসিড সহ

- নাইট্রিক অ্যাসিড পাতলা করুন

সমস্ত গ্রুপ IIA ধাতু পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। এই ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের পরিবর্তে হ্রাস পণ্যগুলি (যেমন অ-অক্সিডাইজিং অ্যাসিডের ক্ষেত্রে) হল নাইট্রোজেন অক্সাইড, প্রধানত নাইট্রোজেন অক্সাইড (I) (N 2 O), এবং অত্যন্ত পাতলা নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ( NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO 3 ( রাজব .) \u003d 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3 (খুবই আলাদা)\u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

- ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড

সাধারণ (বা কম) তাপমাত্রায় ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড বেরিলিয়ামকে নিষ্ক্রিয় করে, যেমন এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। ফুটন্ত যখন, প্রতিক্রিয়া সম্ভব এবং প্রধানত সমীকরণ অনুযায়ী এগিয়ে যায়:

ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে বিভিন্ন নাইট্রোজেন হ্রাস পণ্যগুলির বিস্তৃত পরিসর তৈরি করে।

- ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড

বেরিলিয়াম ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে নিষ্ক্রিয় হয়, যেমন স্বাভাবিক অবস্থায় এটির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না, তবে, প্রতিক্রিয়া ফুটন্ত সময় এগিয়ে যায় এবং বেরিলিয়াম সালফেট, সালফার ডাই অক্সাইড এবং জল গঠনের দিকে পরিচালিত করে:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

অদ্রবণীয় বেরিয়াম সালফেট গঠনের কারণে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা বেরিয়ামও নিষ্ক্রিয় হয়, কিন্তু উত্তপ্ত হলে এর সাথে বিক্রিয়া করে, বেরিয়াম হাইড্রোজেন সালফেটে রূপান্তরের কারণে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে উত্তপ্ত হলে বেরিয়াম সালফেট দ্রবীভূত হয়।

আইআইএ প্রধান গ্রুপের অবশিষ্ট ধাতুগুলি ঠান্ডা সহ যেকোনো পরিস্থিতিতে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। ধাতুর কার্যকলাপ, প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা এবং অ্যাসিডের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে SO 2, H 2 S এবং S-তে সালফার হ্রাস ঘটতে পারে:

Mg + H 2 SO 4 ( conc .) \u003d MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H2SO4 ( conc .) \u003d 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H2SO4 ( conc .) \u003d 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ক্ষার সহ

ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলি ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না এবং বেরিলিয়াম সহজেই ক্ষার দ্রবণ এবং ফিউশনের সময় নির্জল ক্ষার উভয়ের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। তদুপরি, যখন প্রতিক্রিয়াটি জলীয় দ্রবণে সঞ্চালিত হয়, তখন জলও প্রতিক্রিয়াতে অংশ নেয় এবং পণ্যগুলি ক্ষার বা ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং গ্যাসীয় হাইড্রোজেনের টেট্রাহাইড্রোক্সোবেরিলেটস:

হতে + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + K 2 - পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রক্সোবেরিলেট

ফিউশনের সময় কঠিন ক্ষার দিয়ে বিক্রিয়া করার সময়, ক্ষার বা ক্ষারীয় মাটির ধাতু এবং হাইড্রোজেনের বেরিলেট তৈরি হয়।

হতে + 2KOH \u003d H 2 + K 2 BeO 2 - পটাসিয়াম বেরিলেট

অক্সাইড সহ

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, সেইসাথে ম্যাগনেসিয়াম, তাদের অক্সাইড থেকে কম সক্রিয় ধাতু এবং কিছু নন-ধাতু কমাতে পারে যখন উত্তপ্ত হয়, উদাহরণস্বরূপ:

ম্যাগনেসিয়াম দিয়ে ধাতুগুলিকে তাদের অক্সাইড থেকে পুনরুদ্ধার করার পদ্ধতিকে ম্যাগনেসিয়ামথার্মি বলা হয়।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হল উপাদান যা পর্যায় সারণির দ্বিতীয় গ্রুপের অন্তর্গত। এর মধ্যে রয়েছে ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, বেরিয়াম, বেরিলিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম এবং রেডিয়ামের মতো পদার্থ। এই গোষ্ঠীর নামটি নির্দেশ করে যে জলে তারা একটি ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া দেয়।

ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, বা বরং তাদের লবণ, প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়। তারা খনিজ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। ব্যতিক্রম রেডিয়াম, যা একটি মোটামুটি বিরল উপাদান হিসাবে বিবেচিত হয়।

উপরের সমস্ত ধাতুগুলির কিছু সাধারণ গুণ রয়েছে, যা তাদের একটি গ্রুপে একত্রিত করা সম্ভব করেছে।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং তাদের ভৌত বৈশিষ্ট্য

এই উপাদানগুলির প্রায় সমস্তই ধূসর কঠিন পদার্থ (অন্তত স্বাভাবিক অবস্থায় এবং যাইহোক, ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি কিছুটা আলাদা - এই পদার্থগুলি, যদিও বেশ স্থায়ী, সহজেই প্রভাবিত হয়।

মজার বিষয় হল, সারণীতে ক্রমিক সংখ্যার সাথে, ঘনত্বের মতো ধাতুর এমন একটি সূচকও বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, এই গ্রুপে, ক্যালসিয়ামের সর্বনিম্ন সূচক রয়েছে, যখন রেডিয়াম লোহার ঘনত্বের সমান।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু: রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শুরু করার জন্য, এটি লক্ষণীয় যে রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ পর্যায় সারণির ক্রমিক সংখ্যা অনুসারে বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম একটি মোটামুটি স্থিতিশীল উপাদান। এটি অক্সিজেন এবং হ্যালোজেনগুলির সাথে বিক্রিয়া করে যখন প্রবলভাবে উত্তপ্ত হয়। একই ম্যাগনেসিয়াম জন্য যায়. কিন্তু ক্যালসিয়াম ঘরের তাপমাত্রায় ইতিমধ্যেই ধীরে ধীরে অক্সিডাইজ করতে সক্ষম। গ্রুপের অবশিষ্ট তিনটি প্রতিনিধি (রেডিয়াম, বেরিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়াম) ঘরের তাপমাত্রায়ও বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়। এই কারণেই এই উপাদানগুলি কেরোসিনের একটি স্তর দিয়ে ঢেকে সংরক্ষণ করা হয়।

এই ধাতুগুলির অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের কার্যকলাপ একইভাবে বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় না এবং এটি একটি অ্যামফোটেরিক পদার্থ হিসাবে বিবেচিত হয়, তবে এটি একটি মোটামুটি শক্তিশালী ক্ষার হিসাবে বিবেচিত হয়।

ক্ষারীয় আর্থ ধাতু এবং তাদের সংক্ষিপ্ত বৈশিষ্ট্য

বেরিলিয়াম একটি হালকা ধূসর শক্ত ধাতু যার উচ্চ বিষাক্ততা রয়েছে। উপাদানটি প্রথম 1798 সালে রসায়নবিদ Vauquelin দ্বারা আবিষ্কৃত হয়। প্রকৃতিতে বেরিলিয়ামের বেশ কয়েকটি খনিজ রয়েছে, যার মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি সবচেয়ে বিখ্যাত হিসাবে বিবেচিত হয়: বেরিল, ফেনাকাইট, ডানালাইট এবং ক্রাইসোবেরিল। যাইহোক, কিছু বেরিলিয়াম আইসোটোপ অত্যন্ত তেজস্ক্রিয়।

মজার বিষয় হল, বেরিলের কিছু রূপ মূল্যবান রত্নপাথর। এর মধ্যে রয়েছে পান্না, অ্যাকুয়ামারিন এবং হেলিওডোর।

বেরিলিয়াম কিছু সংকর ধাতু তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।এই উপাদানটি নিউট্রনকে ধীর করতে ব্যবহার করা হয়।

ক্যালসিয়াম সবচেয়ে পরিচিত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির মধ্যে একটি। এর বিশুদ্ধ আকারে, এটি একটি রূপালী আভা সহ একটি নরম সাদা পদার্থ। বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম প্রথম 1808 সালে বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল। প্রকৃতিতে, এই উপাদানটি মার্বেল, চুনাপাথর এবং জিপসামের মতো খনিজ আকারে উপস্থিত রয়েছে। আধুনিক প্রযুক্তিতে ক্যালসিয়াম ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি রাসায়নিক জ্বালানী উত্স হিসাবে এবং অগ্নি প্রতিরোধক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি কোনও গোপন বিষয় নয় যে ক্যালসিয়াম যৌগগুলি বিল্ডিং উপকরণ এবং ওষুধ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

এই উপাদানটি প্রতিটি জীবন্ত প্রাণীর মধ্যেও পাওয়া যায়। মূলত, তিনি মোটর যন্ত্রপাতি অপারেশন জন্য দায়ী.

ম্যাগনেসিয়াম একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত ধূসর রঙের একটি হালকা এবং মোটামুটি নমনীয় ধাতু। এটি 1808 সালে বিশুদ্ধ আকারে বিচ্ছিন্ন হয়েছিল, তবে এর লবণগুলি অনেক আগে পরিচিত হয়েছিল। ম্যাগনেসিয়াম পাওয়া যায় ম্যাগনেসাইট, ডলোমাইট, কার্নালাইট, কিসেরাইটের মতো খনিজ পদার্থে। যাইহোক, ম্যাগনেসিয়াম লবণ সমুদ্রের জলে এই পদার্থের প্রচুর পরিমাণে যৌগ সরবরাহ করে।