چگونه یک آووگادرو ثابت پیدا کنیم. شماره آووگادرو: اطلاعات جالب

قانون آووگادرو توسط شیمیدان ایتالیایی آمادئو آووگادرو در سال 1811 تدوین شد و برای توسعه شیمی در آن زمان اهمیت زیادی داشت. با این حال، حتی امروزه نیز اهمیت و اهمیت خود را از دست نداده است. بیایید سعی کنیم قانون آووگادرو را تدوین کنیم، چیزی شبیه به این خواهد بود.

تدوین قانون آووگادرو

بنابراین، قانون آووگادرو بیان می‌کند که در دماهای یکسان و در حجم‌های مساوی از گازها، بدون در نظر گرفتن ماهیت شیمیایی و خصوصیات فیزیکی، تعداد مولکول‌های یکسانی وجود خواهد داشت. این عدد یک ثابت فیزیکی معین، برابر با تعداد مولکول ها، یون های موجود در یک مول است.

قانون آووگادرو در ابتدا فقط یک فرضیه دانشمند بود، اما بعداً این فرضیه با آزمایش های زیادی تأیید شد و پس از آن با نام «قانون آووگادرو» وارد علم شد که قرار بود به قانون اساسی گازهای ایده آل تبدیل شود.

فرمول قانون آووگادرو

خود کاشف قانون معتقد بود که ثابت فیزیکی یک کمیت بزرگ است، اما نمی دانست کدام یک. قبلاً پس از مرگ او، در جریان آزمایش های متعدد، تعداد دقیق اتم های موجود در 12 گرم کربن (یعنی 12 گرم واحد جرم اتمی کربن است) یا در حجم مولی گاز برابر با 22.41 لیتر مشخص شد. این ثابت به افتخار دانشمند "عدد آووگادرو" نامگذاری شده است، به عنوان NA، کمتر L و برابر با 6.022*10 23 است. به عبارت دیگر، تعداد مولکول های هر گاز در حجم 22.41 لیتر برای هر دو گاز سبک و سنگین یکسان خواهد بود.

فرمول ریاضی قانون آووگادرو را می توان به صورت زیر نوشت:

که در آن، V حجم گاز است. n مقدار یک ماده است که نسبت جرم یک ماده به جرم مولی آن است. VM ثابت تناسب یا حجم مولی است.

کاربرد قانون آووگادرو

کاربرد عملی بیشتر قانون آووگادرو به شیمیدانان کمک زیادی کرد تا فرمول های شیمیایی بسیاری از ترکیبات را تعیین کنند.

کار قابل توجه پرین، که نقشی استثنایی در ایجاد مفاهیم مولکولی ایفا کرد، با استفاده از فرمول فشارسنجی به دست آمده در بالا مرتبط است. ایده اصلی آزمایش‌های پرین به این فرض خلاصه می‌شود که قوانین نظریه جنبشی مولکولی رفتار اتم‌ها و مولکول‌ها را تعیین می‌کنند، بلکه ذرات بسیار بزرگ‌تری را که از هزاران مولکول تشکیل شده‌اند نیز تعیین می‌کنند. بر اساس ملاحظات بسیار کلی که در اینجا مورد بررسی قرار نخواهد گرفت، می توان فرض کرد که انرژی جنبشی متوسط ​​ذرات بسیار کوچکی که حرکت براونی را در یک مایع انجام می دهند با میانگین انرژی جنبشی مولکول های گاز منطبق است، مشروط بر اینکه دمای مایع و دمای گاز یکسان است. به طور مشابه، توزیع ارتفاع ذرات معلق در یک مایع از همان قانون توزیع ارتفاعی مولکول های گاز تبعیت می کند. چنین نتیجه گیری بسیار مهم است، زیرا بر اساس آن تأیید کمی قانون توزیع امکان پذیر است. بررسی را می توان با شمارش مستقیم تعداد ذرات معلق در مایع در ارتفاعات مختلف با استفاده از میکروسکوپ انجام داد.

معادله (36) برای توزیع ارتفاع ذرات

در این مورد راحت است که بازنویسی کنید و صورت و مخرج کسری در سمت راست معادله را بر عدد آووگادرو تقسیم کنید.

لازم به ذکر است که نسبت - مربوط به جرم ذره است و نسبت برابر با میانگین انرژی جنبشی ذره است [معادل (28) را مقایسه کنید]. با معرفی این نمادها، دریافت می کنیم:

اگر اکنون به صورت تجربی تعداد ذرات و مربوط به دو مقدار متفاوت را تعیین کنیم، می توان نوشت:

با کم کردن معادله دوم از معادله اول به این نتیجه میرسیم:

از این رابطه می توان تعیین کرد که آیا فقط جرم ذره مشخص است یا خیر

با وجود سادگی و وضوح ایده اصلی، آزمایش های پرین با غلبه بر مشکلات بزرگ همراه بود. او به عنوان موضوع مطالعه، امولسیون های آبی ماستیک و صمغ را انتخاب کرد که برای بدست آوردن امولسیون هایی متشکل از دانه های هم اندازه تحت سانتریفیوژ قرار گرفتند. اندازه دانه ها که به عنوان توپ در نظر گرفته می شدند، بر اساس میزان ته نشین شدن آنها تعیین می شد. پیگیری حرکت یک دانه غیرممکن بود و بنابراین سرعت ته نشینی مرز بالایی امولسیون، یعنی میانگین سرعت ته نشینی هزاران دانه مشاهده شد. با دانستن چگالی ماده امولسیون شده و تعیین اندازه دانه های امولسیون، می توان جرم آنها را محاسبه کرد. در مرحله بعد، تعیین اعداد ضروری بود، برای این منظور، پرین شیشه دومی را که سوراخی گرد در آن ایجاد شده بود، برای مشاهدات میکروسکوپی به یک اسلاید شیشه ای چسباند، به طوری که یک کووت شفاف استوانه ای شکل گرفت. با قرار دادن یک قطره امولسیون در کووت و بستن کووت با لغزش پوششی برای جلوگیری از تبخیر، امکان مشاهده دانه های امولسیون با میکروسکوپ فراهم شد. اگر از عدسی با عمق میدان کم استفاده می کنید، تنها دانه هایی که در لایه بسیار نازکی از مایع قرار دارند در میکروسکوپ قابل مشاهده خواهند بود. در عمل، در این آزمایش ها، تنها تعداد کمی از دانه ها را می توان شمارش کرد، زیرا تعداد آنها دائما در حال تغییر است. برای غلبه بر این مشکل در کانون

یک صفحه مات با یک سوراخ گرد کوچک در صفحه چشمی قرار داده شده بود. به همین دلیل، میدان دید میکروسکوپ به شدت کاهش یافت و ناظر می‌توانست بلافاصله تعیین کند که در حال حاضر چند دانه در میدان دید وجود دارد (شکل 12).

پرین با تکرار چنین مشاهداتی در فواصل منظم، ثبت تعداد دانه‌های مشاهده شده و میانگین‌گیری داده‌های به‌دست‌آمده نشان داد که میانگین تعداد دانه‌ها در یک سطح معین به حد معینی مطابق با چگالی امولسیون در آن سطح تمایل دارد. برای نشان دادن پیچیدگی این آزمایش ها می توان به این نکته اشاره کرد که برای به دست آوردن یک نتیجه دقیق، چندین هزار اندازه گیری لازم بود.

برنج. 12. توزیع دانه های امولسیونی.

پرین پس از تعیین چگالی امولسیون در یک سطح معین با درجه دقت مطلوب، میکروسکوپ را در جهت عمودی حرکت داد و چگالی امولسیون را در سطح دوم اندازه گیری کرد.اندازه گیری های به دقت انجام شده نشان داد که توزیع دانه های امولسیون در ارتفاع از فرمول فشارسنجی (معادله 37) تبعیت می کند.

قانون آووگادرو در شیمی به محاسبه حجم، جرم مولی، مقدار یک ماده گازی و چگالی نسبی گاز کمک می کند. این فرضیه توسط Amedeo Avogadro در سال 1811 فرموله شد و بعداً به صورت تجربی تأیید شد.

قانون

جوزف گی-لوساک اولین کسی بود که واکنش گازها را در سال 1808 مطالعه کرد. او قوانین انبساط حرارتی گازها و نسبت های حجمی را تدوین کرد و از کلرید هیدروژن و آمونیاک (دو گاز) یک ماده کریستالی - NH 4 Cl (کلرید آمونیوم) به دست آورد. معلوم شد که برای ایجاد آن، باید همان حجم گازها را گرفت. علاوه بر این، اگر یک گاز بیش از حد بود، بخش "اضافی" پس از واکنش بلااستفاده می ماند.

کمی بعد، آووگادرو به این نتیجه رسید که در دماها و فشارهای یکسان، حجم مساوی از گازها حاوی تعداد یکسانی مولکول است. در این حالت گازها می توانند خواص شیمیایی و فیزیکی متفاوتی داشته باشند.

برنج. 1. Amedeo Avogadro.

دو نتیجه از قانون آووگادرو به دست می آید:

• اولین - یک مول گاز در شرایط مساوی حجم یکسانی را اشغال می کند.
• دومین - نسبت جرمهای حجمهای مساوی دو گاز برابر با نسبت جرم مولی آنها است و چگالی نسبی یک گاز را بر حسب گاز دیگر بیان می کند (که با D مشخص می شود).

شرایط عادی (n.s.) فشار P=101.3 kPa (1 atm) و دمای T=273 K (0°C) است. در شرایط عادی، حجم مولی گازها (حجم یک ماده به مقدار آن) 22.4 لیتر در مول است، یعنی. 1 مول گاز (6.02 ∙ 10 23 مولکول - عدد ثابت آووگادرو) حجم 22.4 لیتر را اشغال می کند. حجم مولی (V m) یک مقدار ثابت است.

برنج. 2. شرایط عادی.

حل مسئله

اهمیت اصلی قانون توانایی انجام محاسبات شیمیایی است. بر اساس اولین پیامد قانون، می توانید مقدار ماده گازی را از طریق حجم با استفاده از فرمول محاسبه کنید:

که در آن V حجم گاز، V m حجم مولی، n مقدار ماده است که بر حسب مول اندازه گیری می شود.

نتیجه دوم از قانون آووگادرو مربوط به محاسبه چگالی نسبی گاز (ρ) است. چگالی با استفاده از فرمول m/V محاسبه می شود. اگر 1 مول گاز را در نظر بگیریم، فرمول چگالی به شکل زیر خواهد بود:

ρ (گاز) = M/V m

که در آن M جرم یک مول است، یعنی. جرم مولی

برای محاسبه چگالی یک گاز از گاز دیگر باید چگالی گازها را دانست. فرمول کلی چگالی نسبی گاز به شرح زیر است:

D(y)x = ρ(x) / ρ(y)،

که ρ(x) چگالی یک گاز است، ρ(y) چگالی گاز دوم است.

اگر محاسبه چگالی را با فرمول جایگزین کنیم، به دست می آید:

D (y) x \u003d M (x) / V m / M (y) / V m.

حجم مولی کاهش می یابد و باقی می ماند

D(y)x = M(x) / M(y).

به کاربرد عملی قانون در مثال دو مشکل توجه کنید:

• چند لیتر CO 2 از 6 mol MgCO 3 در واکنش تجزیه MgCO 3 به اکسید منیزیم و دی اکسید کربن (n.o.) بدست می آید؟
• چگالی نسبی CO 2 برای هیدروژن و هوا چقدر است؟

بیایید ابتدا مشکل اول را حل کنیم.

n (MgCO 3) = 6 mol

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

مقدار کربنات منیزیم و دی اکسید کربن یکسان است (هر کدام یک مولکول)، بنابراین n (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 6 مول. از فرمول n \u003d V / V m می توانید حجم را محاسبه کنید:

V = nV m، یعنی. V (CO 2) \u003d n (CO 2) ∙ V m \u003d 6 mol ∙ 22.4 لیتر / مول \u003d 134.4 لیتر

پاسخ: V (CO 2) \u003d 134.4 لیتر

حل مشکل دوم:

• D (H2) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (H 2) \u003d 44 g / mol / 2 g / mol \u003d 22;
• D (هوا) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (هوا) \u003d 44 گرم / مول / 29 گرم / مول \u003d 1.52.

برنج. 3. فرمول های مقدار ماده بر حسب حجم و چگالی نسبی.

فرمول های قانون آووگادرو فقط برای مواد گازی کار می کند. آنها برای مایعات و جامدات اعمال نمی شوند.

ما چه آموخته ایم؟

طبق فرمول قانون، حجم مساوی از گازها در شرایط یکسان حاوی تعداد یکسانی مولکول است. در شرایط عادی (n.c.)، مقدار حجم مولی ثابت است، یعنی. V m برای گازها همیشه 22.4 لیتر در مول است. از قانون برمی آید که تعداد یکسانی از مولکول های گازهای مختلف در شرایط عادی حجم یکسانی را اشغال می کنند و همچنین چگالی نسبی یک گاز در گاز دیگر - نسبت جرم مولی یک گاز به جرم مولی گاز دوم. گاز.

مسابقه موضوع

گزارش ارزیابی

میانگین امتیاز: چهار . مجموع امتیازهای دریافتی: 91.

دانشمند ایتالیایی آمدئو آووگادرو، معاصر A. S. Pushkin، اولین کسی بود که فهمید که تعداد اتم ها (مولکول ها) در یک گرم اتم (مول) یک ماده برای همه مواد یکسان است. دانستن این عدد راه را برای تخمین اندازه اتم ها (مولکول ها) باز می کند. در طول زندگی آووگادرو، فرضیه او به رسمیت شناخته نشد. تاریخچه عدد آووگادرو موضوع کتاب جدیدی از اوگنی زالمانوویچ میلیخوف، استاد موسسه فیزیک و فناوری مسکو، محقق ارشد مرکز تحقیقات ملی "موسسه کورچاتوف" است.

اگر در اثر یک فاجعه جهانی، تمام دانش انباشته شده از بین می رفت و فقط یک عبارت به نسل های آینده موجودات زنده می رسید، آنگاه کدام عبارت که از کمترین تعداد کلمات تشکیل شده باشد، بیشترین اطلاعات را به همراه خواهد داشت؟ من معتقدم این فرضیه اتمی است:<...>همه اجسام از اتم ها تشکیل شده اند - اجسام کوچکی که در حرکت ثابت هستند.

آر. فاینمن، "سخنرانی های فاینمن در مورد فیزیک"

عدد آووگادرو (ثابت آووگادرو، ثابت آووگادرو) به عنوان تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ خالص کربن-12 (12 درجه سانتی گراد) تعریف می شود. معمولاً به عنوان نشان داده می شود ن A، کمتر L. مقدار عدد آووگادرو توصیه شده توسط CODATA (گروه کاری ثابت های بنیادی) در سال 2015: ن A = 6.02214082 (11) 1023 mol-1. خال مقدار ماده ای است که حاوی آن است نیک عنصر ساختاری (یعنی به تعداد عناصر موجود در 12 گرم در 12 درجه سانتیگراد)، و عناصر ساختاری معمولاً اتم ها، مولکول ها، یون ها و غیره هستند. طبق تعریف، واحد جرم اتمی (amu) 1/12 است. جرم یک اتم 12 C. یک مول (گرم مول) از یک ماده دارای جرم (جرم مولی) است که وقتی بر حسب گرم بیان می شود، از نظر عددی برابر با وزن مولکولی آن ماده (به واحد جرم اتمی) است. به عنوان مثال: 1 مول سدیم دارای جرم 22.9898 گرم و حاوی (تقریباً) 6.02 10 23 اتم، 1 مول کلسیم فلوراید CaF 2 دارای جرم (40.08 + 2 18.998) = 78.076 گرم است و تقریباً حاوی 6. 02 10 23 مولکول.

در پایان سال 2011، در XXIV کنفرانس عمومی وزن‌ها و اندازه‌ها، پیشنهادی به اتفاق آرا برای تعریف خال در نسخه‌ای از سیستم بین‌المللی واحدها (SI) به‌گونه‌ای تصویب شد که از ارتباط آن با این تعریف جلوگیری شود. از گرم فرض بر این است که در سال 2018 خال مستقیماً توسط عدد آووگادرو تعیین می شود که بر اساس نتایج اندازه گیری توصیه شده توسط CODATA به آن مقدار دقیق (بدون خطا) اختصاص داده می شود. تا کنون، عدد آووگادرو با تعریف پذیرفته نشده است، بلکه یک مقدار اندازه گیری شده است.

این ثابت به نام شیمیدان معروف ایتالیایی آمدئو آووگادرو (1776-1856) نامگذاری شده است، که اگرچه خودش این عدد را نمی دانست، اما فهمید که این مقدار بسیار بزرگ است. در طلوع توسعه تئوری اتمی، آووگادرو فرضیه ای را مطرح کرد (1811) که بر اساس آن، در دما و فشار یکسان، حجم مساوی از گازهای ایده آل حاوی همان تعداد مولکول است. این فرضیه بعدها نشان داد که نتیجه نظریه جنبشی گازها است و اکنون به عنوان قانون آووگادرو شناخته می شود. می توان آن را به صورت زیر فرموله کرد: یک مول از هر گاز در دما و فشار یکسان، حجم یکسانی را اشغال می کند، در شرایط عادی برابر با 22.41383 لیتر (شرایط عادی مطابق با فشار است. پ 0 = 1 اتمسفر و دما تی 0 = 273.15 K). این مقدار به عنوان حجم مولی گاز شناخته می شود.

اولین تلاش برای یافتن تعداد مولکول هایی که حجم معینی را اشغال می کنند در سال 1865 توسط J. Loschmidt انجام شد. از محاسبات او نتیجه گرفت که تعداد مولکول ها در واحد حجم هوا 1.8 10 18 cm-3 است، که، همانطور که مشخص شد، حدود 15 برابر کمتر از مقدار صحیح است. هشت سال بعد، جی. ماکسول تخمینی بسیار نزدیکتر به حقیقت ارائه کرد - 1.9 · 10 19 سانتی متر -3. سرانجام، در سال 1908، پرین یک ارزیابی قابل قبول ارائه می دهد: ن A = 6.8 10 23 mol −1 عدد آووگادرو، که از آزمایشات روی حرکت براونی به دست آمد.

از آن زمان، تعداد زیادی روش مستقل برای تعیین عدد آووگادرو توسعه یافته است، و اندازه‌گیری‌های دقیق‌تر نشان داده‌اند که در واقعیت (تقریباً) 2.69 x 1019 مولکول در 1 سانتی‌متر مکعب از یک گاز ایده‌آل در شرایط عادی وجود دارد. این کمیت عدد لوشمیت (یا ثابت) نامیده می شود. با شماره آووگادرو مطابقت دارد ن A ≈ 6.02 10 23.

عدد آووگادرو یکی از ثابت های فیزیکی مهم است که نقش مهمی در توسعه علوم طبیعی داشته است. اما آیا این یک "ثابت فیزیکی جهانی (بنیادی)" است؟ این اصطلاح به خودی خود تعریف نشده است و معمولاً با یک جدول کم و بیش دقیق از مقادیر عددی ثابت های فیزیکی که باید در حل مسائل استفاده شود، همراه است. از این نظر، ثابت‌های فیزیکی بنیادی اغلب آن دسته از کمیت‌هایی در نظر گرفته می‌شوند که ثابت طبیعت نیستند و وجود خود را فقط مدیون سیستم واحدهای انتخابی (مثلاً ثابت‌های خلاء مغناطیسی و الکتریکی) یا قراردادهای بین‌المللی مشروط (مانند، به عنوان مثال، واحد جرم اتمی). ثابت های اساسی اغلب شامل مقادیر مشتق شده زیادی هستند (به عنوان مثال، ثابت گاز آر، شعاع الکترونی کلاسیک r e= ه 2 / متره ج 2 و غیره) یا، مانند حجم مولی، مقدار برخی پارامترهای فیزیکی مربوط به شرایط آزمایشی خاص، که فقط به دلایل راحتی (فشار 1 اتمسفر و دمای 273.15 K) انتخاب می شوند. از این دیدگاه، عدد آووگادرو یک ثابت واقعاً بنیادی است.

این کتاب به تاریخچه و توسعه روش های تعیین این تعداد اختصاص دارد. این حماسه حدود 200 سال به طول انجامید و در مراحل مختلف با انواع مدل ها و نظریه های فیزیکی همراه بود که بسیاری از آنها تا به امروز ارتباط خود را از دست نداده اند. درخشان ترین ذهن های علمی در این داستان دست داشتند - کافی است از A. Avogadro، J. Loschmidt، J. Maxwell، J. Perrin، A. Einstein، M. Smoluchovsky نام ببریم. لیست میتوانست ادامه داشته باشد...

نویسنده باید اعتراف کند که ایده کتاب متعلق به او نیست، بلکه متعلق به لو فدوروویچ سولوویچیک، همکلاسی او در انستیتوی فیزیک و فناوری مسکو است، مردی که به تحقیق و توسعه کاربردی مشغول بود، اما عاشقانه باقی ماند. فیزیکدان در قلب این فردی است که (یکی از معدود افراد) "حتی در عصر بی رحمانه ما" به مبارزه برای یک تربیت بدنی واقعی "عالی" در روسیه ادامه می دهد، از زیبایی و ظرافت ایده های بدنی قدردانی می کند و در بهترین حالت ممکن آن را ترویج می کند. . مشخص است که از طرحی که A. S. Pushkin به N. V. Gogol ارائه کرد ، یک کمدی درخشان بوجود آمد. البته اینجا اینطور نیست، اما شاید این کتاب برای کسی هم مفید باشد.

این کتاب یک اثر «علمی عامه پسند» نیست، اگرچه ممکن است در نگاه اول چنین به نظر برسد. این کتاب فیزیک جدی را در مقابل برخی پیشینه تاریخی مورد بحث قرار می‌دهد، از ریاضیات جدی استفاده می‌کند، و مدل‌های علمی نسبتاً پیچیده را مورد بحث قرار می‌دهد. در واقع، این کتاب شامل دو بخش (نه همیشه به وضوح مشخص) است که برای خوانندگان مختلف طراحی شده است - برخی ممکن است آن را از نقطه نظر تاریخی و شیمیایی جالب بدانند، در حالی که برخی دیگر ممکن است بر جنبه فیزیکی و ریاضی مسئله تمرکز کنند. نویسنده یک خواننده کنجکاو در ذهن داشت - دانشجوی دانشکده فیزیک یا شیمی، نه بیگانه با ریاضیات و علاقه مند به تاریخ علم. آیا چنین دانشجویانی وجود دارند؟ نویسنده پاسخ دقیق به این سوال را نمی داند، اما، بر اساس تجربه خود، امیدوار است که وجود داشته باشد.

مقدمه (مخفف) کتاب: شماره Meilikhov EZ Avogadro. چگونه یک اتم را ببینیم - Dolgoprudny: انتشارات "عقل"، 2017.

مقدار مادهν برابر است با نسبت تعداد مولکولهای یک جسم معین به تعداد اتمهای موجود در 0.012 کیلوگرم کربن، یعنی تعداد مولکولهای موجود در 1 مول از یک ماده.
ν = N / N A
که در آن N تعداد مولکول های یک جسم معین است، N A تعداد مولکول های موجود در 1 مول از ماده تشکیل دهنده بدن است. N A ثابت آووگادرو است. مقدار یک ماده بر حسب مول اندازه گیری می شود. ثابت آووگادروتعداد مولکول ها یا اتم ها در 1 مول از یک ماده است. این ثابت به افتخار شیمیدان و فیزیکدان ایتالیایی نام خود را گرفت آمدئو آووگادرو(1776 - 1856). 1 مول از هر ماده حاوی همان تعداد ذره است.
N A \u003d 6.02 * 10 23 mol -1 جرم مولیجرم ماده ای است که به مقدار یک مول گرفته می شود:
μ = m 0 * N A
که در آن m 0 جرم مولکول است. جرم مولی بر حسب کیلوگرم بر مول بیان می شود (kg/mol = kg*mol -1). جرم مولی با رابطه زیر به جرم مولکولی نسبی مربوط می شود:

μ \u003d 10 -3 * M r [kg * mol -1]
جرم هر مقدار ماده m برابر است با حاصل ضرب جرم یک مولکول m 0 تعداد مولکول ها:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
مقدار یک ماده برابر است با نسبت جرم ماده به جرم مولی آن:

ν = m / μ
اگر جرم مولی و ثابت آووگادرو مشخص باشد، جرم یک مولکول یک ماده را می توان یافت:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A

گاز ایده آل- یک مدل ریاضی از گاز که در آن فرض می شود انرژی پتانسیل برهمکنش مولکول ها در مقایسه با انرژی جنبشی آنها نادیده گرفته می شود. هیچ نیروی جاذبه یا دافعه ای بین مولکول ها وجود ندارد، برخورد ذرات بین خود و با دیواره های ظرف کاملاً کشسان است و زمان برهمکنش بین مولکول ها در مقایسه با میانگین زمان بین برخورد بسیار ناچیز است. در مدل توسعه یافته یک گاز ایده آل، ذرات آن نیز شکلی به شکل کره های الاستیک یا بیضوی دارند که باعث می شود انرژی نه تنها انتقالی، بلکه حرکت چرخشی- نوسانی نیز در نظر گرفته شود. و همچنین نه تنها برخورد مرکزی، بلکه غیر مرکزی ذرات و غیره.)