به چه نمک هایی متوسط ​​می گویند. نمک در شیمی: انواع و خواص

مهم ترین راه های بدست آوردن نمک را در نظر بگیرید.

واکنش خنثی سازی . محلول های اسید و باز به نسبت مولی مورد نظر مخلوط می شوند. پس از تبخیر آب، نمک کریستالی به دست می آید. مثلا:

2 . واکنش اسیدها با اکسیدهای بازی . در واقع، این یک نوع واکنش خنثی سازی است. مثلا:

3 . واکنش بازها با اکسیدهای اسیدی . این نیز نوعی از واکنش خنثی سازی است:

4 . واکنش اکسیدهای بازی و اسیدی با یکدیگر :

5 . واکنش اسیدها با نمک ها . این روش مناسب است، به عنوان مثال، اگر نمک نامحلولی تشکیل شود که رسوب کند:

6 . واکنش بازها با نمک ها . فقط قلیایی ها (بازهای محلول) برای چنین واکنش هایی مناسب هستند. این واکنش ها پایه و نمک دیگری تولید می کنند. مهم است که پایه جدید قلیایی نباشد و نتواند با نمک حاصل واکنش نشان دهد. مثلا:

7. واکنش دو نمک مختلف واکنش را می توان تنها در صورتی انجام داد که حداقل یکی از نمک های حاصل نامحلول باشد و رسوب کند:

نمک رسوب شده را صاف کرده و محلول باقیمانده را تبخیر می کنند تا نمک دیگری به دست آید. اگر هر دو نمک تشکیل شده بسیار محلول در آب باشند، واکنش رخ نمی دهد: در محلول فقط یون هایی وجود دارد که با یکدیگر تعامل ندارند:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

اگر چنین محلولی تبخیر شود، به دست می آوریم مخلوطنمک های NaCl، KBr، NaBr و KCl هستند، اما نمک های خالص را نمی توان در چنین واکنش هایی به دست آورد.

8 . واکنش فلزات با اسیدها . نمک ها نیز در واکنش های ردوکس تشکیل می شوند. به عنوان مثال، فلزاتی که در سمت چپ هیدروژن در سری فعالیت های فلزی قرار دارند (جدول 4-3) هیدروژن را از اسیدها جابجا می کنند و خود با آنها ترکیب می شوند و نمک ها را تشکیل می دهند:

9 . واکنش فلزات با غیر فلزات . این واکنش ظاهراً شبیه احتراق است. این فلز در جریانی غیر فلزی می سوزد و بلورهای نمکی ریز را تشکیل می دهد که شبیه دود سفید هستند:

10 . واکنش فلزات با نمک . فلزات فعال بیشتر در سری فعالیت به سمت چپ، قادر به جابجایی کمتر فعال (واقع شده است به سمت راست) فلزات از نمک های آنها:

در نظر گرفتن خواص شیمیایی نمک ها

رایج ترین واکنش های نمک، واکنش های تبادلی و واکنش های ردوکس هستند. ابتدا نمونه هایی از واکنش های ردوکس را در نظر بگیرید.

1 . واکنش های ردوکس نمک ها .

از آنجایی که نمک ها از یون های فلزی و یک باقیمانده اسید تشکیل شده اند، واکنش های ردوکس آنها را می توان به طور مشروط به دو گروه تقسیم کرد: واکنش های ناشی از یون فلز و واکنش های ناشی از باقی مانده اسید، اگر هر اتمی در این باقیمانده اسیدی قادر به تغییر حالت اکسیداسیون باشد. .

آ) واکنش های ناشی از یون فلزی.

از آنجایی که نمک ها حاوی یون فلزی در حالت اکسیداسیون مثبت هستند، می توانند در واکنش های ردوکس شرکت کنند، جایی که یون فلز نقش یک عامل اکسید کننده را بازی می کند. عامل کاهنده اغلب فلز دیگری (فعال تر) است:

مرسوم است که می گویند فلزات فعال تر قادر به جابجا کندفلزات دیگر از نمک آنها. فلزات در سری فعالیت به سمت چپ (به بند 8.3 مراجعه کنید) فعال تر هستند.

ب) واکنش های ناشی از باقی مانده اسید.

باقی مانده های اسید اغلب حاوی اتم هایی هستند که می توانند حالت اکسیداسیون را تغییر دهند. از این رو، واکنش های ردوکس متعدد نمک ها با چنین باقی مانده های اسیدی انجام می شود. مثلا:

2 . واکنش های تبادل نمک ها .

چنین واکنش هایی می تواند زمانی رخ دهد که نمک ها واکنش نشان دهند: الف) با اسیدها، ب) با مواد قلیایی، ج) با سایر نمک ها. هنگام انجام واکنش های تبادلی، محلول های نمک گرفته می شود. نیاز کلی برای چنین واکنش هایی تشکیل یک محصول کم محلول است که به عنوان یک رسوب از محلول خارج می شود. مثلا:

الف) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (رسوب) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (رسوب) + HNO 3

ب) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (رسوب) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (رسوب) + K2 SO 4

ج) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (رسوب) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (رسوب) + 2 NaCl

اگر حداقل یک محصول از چنین واکنش های تبادلی کره واکنش را به شکل رسوب (گاهی به شکل گاز) ترک نکند، در این صورت وقتی محلول ها مخلوط می شوند، تنها مخلوطی از یون ها تشکیل می شود که در آن یون های اولیه تشکیل می شود. نمک و معرف پس از انحلال تجزیه می شوند. بنابراین، واکنش مبادله نمی تواند رخ دهد.

تعریف

نمک- مواد پیچیده ای که در محلول های آبی به کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده های اسیدی تجزیه می شوند.

طبق تعریف IUPAC، نمک ها ترکیبات شیمیایی هستند که از کاتیون ها و آنیون ها تشکیل شده اند.

نمک های معمولی مواد کریستالی با شبکه کریستالی یونی هستند.

فرمول کلی نمک ها

فرمول کلی نمک ها: کت n آمتر

به عنوان کاتیون، ترکیب نمک ها می تواند شامل کاتیون های فلزی، کاتیون های آمونیوم NH 4 +، فسفونیوم PH 4 +، مشتقات آلی آنها، کاتیون های پیچیده مختلف باشد. آنیون‌های باقی‌مانده اسیدهای آلی و معدنی، کربانیون‌ها و آنیون‌های پیچیده به‌عنوان آنیون در نمک‌ها عمل می‌کنند.

انواع نمک

نمک ها را می توان محصول واکنش خنثی سازی بین اسید و باز مربوطه در نظر گرفت. بسته به درجه جایگزینی پروتون ها یا گروه های هیدروکسی،

• نمک های متوسط ​​(معمولی).- محصول جایگزینی کامل کاتیون های یک مولکول اسید توسط کاتیون ها.

• نمک های اسیدی- محصول جایگزینی جزئی کاتیون های هیدروژن در یک مولکول اسید توسط کاتیون های فلزی. نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که یک باز با اسید اضافی خنثی شود (یعنی در شرایط کمبود یک باز یا زیاد اسید).

• نمک های اساسی- محصول جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسیل پایه با باقی مانده های اسیدی. نمک های اساسی در شرایطی که بیش از حد یک باز یا کمبود یک اسید وجود دارد تشکیل می شوند.

با توجه به تعداد کاتیون ها و آنیون های موجود در ساختار نمک،

• نمک های ساده- نمک های متشکل از یک نوع کاتیون و یک نوع آنیون (CuSO 4).
• نمک دو برابر- نمک های حاوی دو کاتیون مختلف و یک آنیون (KNaSO 4).
• نمک های مخلوط- نمک های حاوی دو آنیون مختلف و یک کاتیون (Ca(OCl)Cl).

اگر نمک حاوی مولکول های آب کریستالیزاسیون باشد، چنین نمک هایی نامیده می شوند هیدراته شدهیا هیدرات های کریستالی(Na 2 SO 4 10 H 2 O ).

نمک های پیچیدهحاوی یک کاتیون یا آنیون کمپلکس (SO 4، K4 - تتراهیدروکسی آلومینات پتاسیم، سدیم - تتراهیدروکسی کرومات سدیم، K4 - هگزاسیانوفرات پتاسیم (H)).

نام نمک های هیدراته (هیدرات های کریستالی) به دو صورت تشکیل می شوند. می توانید از سیستم نامگذاری کاتیون پیچیده ای که در بالا توضیح داده شد استفاده کنید. به عنوان مثال، سولفات مس SO 4 H 2 0 (یا CuSO 4 5H 2 O) را می توان سولفات tetraaquacopper (II) نامید. با این حال، برای شناخته شده ترین نمک های هیدراته، اغلب تعداد مولکول های آب (درجه هیدراتاسیون) با یک پیشوند عددی برای کلمه نشان داده می شود. "هیدراته"،به عنوان مثال: CuSO 4 5H 2 O - پنتا هیدرات سولفات مس (I)، Na 2 SO 4 10H 2 O - سدیم سولفات دکاهیدرات، CaCl 2 2H 2 O - دی هیدرات کلرید کلسیم.

حلالیت نمک ها

نمک ها با توجه به حلالیت در آب به محلول (P)، نامحلول (H) و کمی محلول (M) تقسیم می شوند. برای تعیین حلالیت نمکها از جدول حلالیت اسیدها، بازها و نمکها در آب استفاده کنید. اگر جدولی در دسترس نیست، می توانید از قوانین استفاده کنید. به خاطر سپردن آنها آسان است.

1. تمام نمک های اسید نیتریک محلول هستند - نیترات ها.

2. تمام نمک های اسید کلریدریک محلول هستند - کلریدها، به جز AgCl (H)، PbCl 2 (M).

3. تمام نمک های اسید سولفوریک - سولفات ها به جز BaSO محلول هستند 4 (H)، PbSO 4 (H).

4. نمک های سدیم و پتاسیم محلول هستند.

5. تمام فسفات ها، کربنات ها، سیلیکات ها و سولفیدها به جز نمک های سدیم حل نمی شوند. + و ک + .

از بین تمام ترکیبات شیمیایی، نمک ها پرتعدادترین دسته از مواد هستند. اینها جامد هستند، آنها از نظر رنگ و حلالیت در آب با یکدیگر متفاوت هستند. در آغاز قرن نوزدهم. شیمیدان سوئدی I. Berzelius تعریف نمکها را به عنوان محصولات واکنش اسیدها با بازها یا ترکیبات به دست آمده از جایگزینی اتمهای هیدروژن در اسید با فلز ارائه کرد. بر این اساس نمک ها به صورت متوسط، اسیدی و بازی تشخیص داده می شوند. نمک های متوسط ​​یا معمولی، محصولاتی هستند که از جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در اسید با یک فلز به وجود می آیند.

مثلا:

Na 2 CO 3 - کربنات سدیم؛

CuSO 4 - سولفات مس (II) و غیره

چنین نمک هایی به کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده اسید تجزیه می شوند:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

نمک های اسیدی محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسید با فلز هستند. نمک های اسیدی عبارتند از، به عنوان مثال، جوش شیرین NaHCO 3، که از یک کاتیون فلزی Na + و یک باقیمانده اسیدی تک باردار HCO 3 - تشکیل شده است. برای نمک اسیدی کلسیم، فرمول به صورت زیر نوشته می شود: Ca (HCO 3) 2. نام این نمک ها از نام نمک های متوسط ​​با اضافه کردن پیشوند تشکیل شده است. آبی ، مثلا:

Mg (HSO 4) 2 - هیدروسولفات منیزیم.

نمک های اسیدی را به صورت زیر تفکیک کنید:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

نمک های اساسی محصولات جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسی در باز برای باقی مانده اسید هستند. به عنوان مثال، چنین نمک هایی شامل مالاکیت معروف (CuOH) 2 CO 3 است که در آثار P. Bazhov در مورد آن می خوانید. از دو کاتیون اساسی CuOH + و یک آنیون با بار مضاعف از باقیمانده اسید CO 3 2- تشکیل شده است. کاتیون CuOH + دارای بار 1 + است، بنابراین، در مولکول، دو کاتیون از این قبیل و یک آنیون CO 3 2 با بار مضاعف به یک نمک الکتریکی خنثی ترکیب می شوند.

نام چنین نمک هایی مانند نمک های معمولی است، اما با اضافه کردن پیشوند هیدروکسو، (CuOH) 2 CO 3 - هیدروکسی کربنات مس (II) یا AlOHCl 2 - هیدروکسوکلرید آلومینیوم. اکثر نمک های اساسی نامحلول یا کم محلول هستند.

دومی ها اینطور تفکیک می کنند:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

خواص نمک

دو واکنش مبادله اول قبلاً به تفصیل مورد بحث قرار گرفته است.

واکنش سوم نیز واکنش مبادله ای است. بین محلول های نمک جریان دارد و با تشکیل یک رسوب همراه است، به عنوان مثال:

چهارمین واکنش نمکها با موقعیت فلز در سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی مرتبط است (به "سری ولتاژهای فلزی الکتروشیمیایی" مراجعه کنید). هر فلز با یک سری ولتاژ، تمام فلزات دیگر را که در سمت راست آن قرار دارند، از محلول های نمک جابجا می کند. این مشروط به شرایط زیر است:

1) هر دو نمک (هر دو واکنش و تشکیل شده در نتیجه واکنش) باید محلول باشند.

2) فلزات نباید با آب تعامل داشته باشند، بنابراین، فلزات زیر گروه های اصلی گروه های I و II (برای دومی، با Ca شروع می شود) فلزات دیگر را از محلول های نمکی جابجا نمی کنند.

روش های بدست آوردن نمک

روشهای بدست آوردن و خواص شیمیایی نمکها نمک ها را می توان از ترکیبات معدنی تقریباً هر کلاسی به دست آورد. همراه با این روش ها، نمک های اسیدهای آنوکسیک را می توان از برهمکنش مستقیم یک فلز و یک نافلز (Cl، S و غیره) به دست آورد.

بسیاری از نمک ها هنگام گرم شدن پایدار هستند. با این حال، نمک‌های آمونیوم، و همچنین برخی از نمک‌های فلزات کم‌فعال، اسیدهای ضعیف و اسیدهایی که عناصر در آنها حالت‌های اکسیداسیون بالاتر یا پایین‌تری از خود نشان می‌دهند، هنگام گرم شدن تجزیه می‌شوند.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

نمک ها مواد پیچیده ای هستند که محصول جایگزینی کامل یا ناقص اتم های هیدروژن یک اسید با اتم های فلزی یا جایگزینی گروه های هیدروکسی یک باز با باقی مانده اسید هستند.

بسته به ترکیب، نمک ها به محیط (Na2SO4، K3PO4)، اسیدی (NaHCO3، MgHPO4)، بازی (FeOHCl2، Al(OH)2Cl، (CaOH)2CO3، دوگانه (KAl(SO4)2)، پیچیده (Ag) تقسیم می شوند. [(NH3)2]Cl، K4).

نمک های متوسط

نمک های متوسط ​​را نمک می گویند که حاصل جایگزینی کامل اتم های هیدروژن اسید مربوطه با اتم های فلز یا یون NH4 + است. مثلا:

H2CO3® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

نام نمک میانی از نام آنیون و به دنبال آن نام کاتیون تشکیل شده است. برای نمک های اسیدهای بدون اکسیژن، نام نمک از نام لاتین غیر فلز با اضافه کردن پسوند ساخته شده است. -شناسهبه عنوان مثال، NaCl کلرید سدیم است. اگر یک غیر فلز درجه اکسیداسیون متغیری را نشان دهد، پس از نام آن، درجه اکسیداسیون فلز در براکت ها با اعداد رومی نشان داده می شود: FeS - سولفید آهن (II)، Fe2S3 - سولفید آهن (III).

برای نمک های اسیدهای حاوی اکسیژن، پایان به ریشه لاتین نام عنصر اضافه می شود. -دربرای حالت های اکسیداسیون بالاتر، -آی تیبرای پایین ترها مثلا،

K2SiO3 سیلیکات پتاسیم است، KNO2 نیتریت پتاسیم است،

KNO3 - نیترات پتاسیم، K3PO4 - فسفات پتاسیم،

Fe2(SO4)3 سولفات آهن (III) و Na2SO3 سولفیت سدیم است.

برای نمک های برخی اسیدها از پیشوند استفاده می شود -هیپوبرای حالت های اکسیداسیون کمتر و -مطابقبرای حالت های اکسیداسیون بالا مثلا،

KClO - هیپوکلریت پتاسیم، KClO2 - کلریت پتاسیم،

KClO3 کلرات پتاسیم است، KClO4 پرکلرات پتاسیم است.

روشهای بدست آوردن نمکهای متوسط:

برهمکنش فلزات با غیر فلزات، اسیدها و نمکها:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

برهمکنش اکسیدها:

بازی با اسیدهای BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

اسیدی با مواد قلیایی 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

اکسیدهای بازی با Na2O + CO2 = Na2CO3 اسیدی

برهمکنش اسیدها با بازها و با هیدروکسیدهای آمفوتریک:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

برهمکنش نمک ها با اسیدها، با قلیاها و نمک ها:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

خواص شیمیایی نمک های متوسط:

تعامل با فلزات

روی + جیوه (NO3) 2 = روی (NO3) 2 + جیوه

تعامل با اسیدها

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

تعامل با مواد قلیایی

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

تعامل نمک

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2 NaCl

تجزیه نمک

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

نمک های اسیدی

نمک های اسیدی محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در مولکول های اسیدهای پلی بازیک توسط اتم های فلز هستند.

به عنوان مثال: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

هنگام نامگذاری نمک اسیدی، پیشوند به نام نمک متوسط ​​مربوطه اضافه می شود. آبیکه نشان دهنده وجود اتم های هیدروژن در باقیمانده اسید است.

به عنوان مثال، NaHS هیدروسولفید سدیم، Na2HPO4 سدیم هیدروژن فسفات، NaH2PO4 سدیم دی هیدروژن فسفات است.

نمک های اسیدی را می توان به دست آورد:

اثر بیش از حد اسیدهای پلی بازیک بر روی اکسیدهای بازی، قلیاها و نمک های متوسط:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

اثر بیش از حد اکسیدهای اسیدی روی قلیاها

NaOH + CO2 = NaHCO3

خواص شیمیایی نمک های اسیدی:

تعامل با قلیایی اضافی

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

تعامل با اسیدها

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

تجزیه

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

نمک های اساسی

نمک های اساسی محصولات جایگزینی ناقص گروه هیدروکسو در مولکول های بازهای پلی اسیدی با باقی مانده های اسیدی هستند.

Mg(OH)2® MgOHNO3

Fe(OH)3®Fe(OH)2Cl® FeOHCl2

هنگام نامگذاری نمک پایه، پیشوند به نام نمک متوسط ​​مربوطه اضافه می شود. هیدروکسوکه نشان دهنده وجود گروه هیدروکسی است. به عنوان مثال، CrOHCl2 کروم (III) هیدروکسوکلرید است، Cr(OH)2Cl دی هیدروکسوکلرید کروم (III) است.

نمک های اساسی را می توان به دست آورد:

خنثی سازی ناقص بازها توسط اسیدها

پایه ها می توانند تعامل داشته باشند:

• با غیر فلزات

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• با اکسیدهای اسیدی -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• با نمک (رسوب، انتشار گاز) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

راه های دیگری نیز برای دریافت وجود دارد:

• تعامل دو نمک -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• واکنش فلزات و غیر فلزات -
• ترکیبی از اکسیدهای اسیدی و بازی -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• برهمکنش نمک ها با فلزات -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

خواص شیمیایی

نمک های محلول الکترولیت هستند و در معرض واکنش های تفکیک هستند. هنگام تعامل با آب، آنها متلاشی می شوند، یعنی. به ترتیب به یون های دارای بار مثبت و منفی - کاتیون ها و آنیون ها تقسیم می شوند. یون های فلزی کاتیون هستند و باقی مانده های اسید آنیون ها هستند. مثال هایی از معادلات یونی:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

علاوه بر کاتیون های فلزی، کاتیون های آمونیوم (NH4+) و فسفونیوم (PH4+) ممکن است در نمک ها وجود داشته باشند.

سایر واکنش ها در جدول خواص شیمیایی نمک ها توضیح داده شده است.

برنج. 3. جداسازی رسوب در اثر متقابل با پایه ها.

برخی از نمک ها، بسته به نوع آنها، با حرارت دادن به یک اکسید فلزی و یک باقی مانده اسید یا به مواد ساده تجزیه می شوند. به عنوان مثال، CaCO 3 → CaO + CO 2، 2AgCl → Ag + Cl 2.

ما چه آموخته ایم؟

از درس شیمی پایه هشتم با ویژگی ها و انواع نمک ها آشنا شدیم. ترکیبات معدنی پیچیده از فلزات و بقایای اسیدی تشکیل شده اند. ممکن است شامل هیدروژن (نمک های اسیدی)، دو فلز یا دو باقیمانده اسید باشد. اینها مواد کریستالی جامد هستند که در نتیجه واکنش اسیدها یا قلیاها با فلزات تشکیل می شوند. با بازها، اسیدها، فلزات و سایر نمک ها واکنش دهید.

مسابقه موضوع

گزارش ارزیابی

میانگین امتیاز: 4.6. مجموع امتیازهای دریافتی: 202.