Состав на атомот на бариум. бариум

Бариумот е елемент од главната подгрупа од втората група, шестиот период од периодичниот систем на хемиски елементи на Д.И. Менделеев, со атомски број 56. Тој е означен со симболот Ба (лат. бариум). Едноставната супстанција е мек, податлив земноалкален метал со сребрено-бела боја. Има висока хемиска активност.

Бариумот бил откриен како оксид BaO во 1774 година од Карл Шеле. Во 1808 година, англискиот хемичар Хемфри Дејви добил бариум амалгам со електролиза на влажен бариум хидроксид со жива катода; Откако живата испарила при загревање, ослободувала бариум метал.

Во 1774 година, шведскиот хемичар Карл Вилхелм Шеле и неговиот пријател Јохан Готлиб Хан го истражувале еден од најтешките минерали - тешкиот спар BaSO 4. Тие успеаја да изолираат претходно непозната „тешка земја“, која подоцна беше наречена барит (од грчки βαρυς - тешка). И 34 години подоцна, Хемфри Дејви, подложувајќи на влажна баритна земја на електролиза, доби нов елемент од него - бариум. Треба да се забележи дека во истата 1808 година, нешто порано од Дејви, Џене Јакоб Берзелиус и неговите колеги добиле амалгами на калциум, стронциум и бариум. Така се појавил елементот бариум.

Античките алхемичари го калцинирале BaSO 4 со дрво или јаглен и добиле фосфоресцентни „Болоњски скапоцени камења“. Но, хемиски овие скапоцени камења не се BaO, туку бариум сулфид BaS.

потеклото на името

Името го добило од грчките барии - „тежок“, бидејќи неговиот оксид (BaO) се карактеризирал со невообичаено висока густина за такви супстанции.

Земјината кора содржи 0,05% бариум. Ова е доста - значително повеќе од, да речеме, олово, калај, бакар или жива. Не се наоѓа во земјата во својата чиста форма: бариумот е активен, тој припаѓа на подгрупата на алкални земјени метали и, природно, е доста цврсто врзан во минералите.

Главните минерали на бариумот се веќе споменатиот тежок спар BaSO 4 (почесто се нарекува барит) и ветеритот BaCO3, именуван по Англичанецот Вилијам Витеринг (1741...1799), кој го открил овој минерал во 1782 година. Мала концентрација на соли на бариум се содржи во многу минерални води и морска вода. Ниската содржина во овој случај е плус, а не минус, бидејќи сите соли на бариум, освен сулфат, се отровни.

Врз основа на минералните асоцијации, баритните руди се делат на мономинерални и сложени. Комплексните комплекси се поделени на барит-сулфид (содржат сулфиди на олово, цинк, понекогаш бакар и железен пирит, поретко Sn, Ni, Au, Ag), барит-калцит (содржат до 75% калцит), железо-барит (содржат магнетит, хематит и во горните зони гетит и хидрогоетит) и барит-флуорит (покрај барит и флуорит, тие обично содржат кварц и калцит, а цинк, олово, бакар и жива сулфиди понекогаш се присутни во форма на мали нечистотии ).

Од практична гледна точка, најголем интерес се наоѓалиштата на мономинерални, барит-сулфидни и барит-флуоритни депозити на хидротермална венска. Некои депозити на метасоматски слоеви и елувијални плацери се исто така од индустриско значење. Седиментните наслаги, кои се типични хемиски седименти на водните басени, се ретки и не играат значајна улога.

Баритните руди по правило содржат и други корисни компоненти (флуорит, галена, сфалерит, бакар, злато во индустриски концентрации), па затоа се користат во комбинација.

Природниот бариум се состои од мешавина од седум стабилни изотопи: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Вториот е најчест (71,66%). Познати се и радиоактивни изотопи на бариум, од кои најважен е 140 Ba. Се формира со распаѓање на ураниум, ториум и плутониум.

Металот може да се добие на различни начини, особено со електролиза на стопена мешавина од бариум хлорид и калциум хлорид. Можно е да се добие бариум со негово редуцирање од неговиот оксид со помош на алуминиотермички метод. За да го направите ова, ветеритот се пече со јаглен и се добива бариум оксид:

BaCO 3 + C → BaO + 2CO.

Потоа смесата од BaO со алуминиумски прав се загрева во вакуум до 1250°C. Намалената бариумска пареа кондензира во ладните делови на цевката во кои се одвива реакцијата:

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

Интересно е што составот на мешавините за палење за алуминотермија често вклучува бариум пероксид BaO 2.

Тешко е да се добие бариум оксид со едноставно калцинирање на ветеритот: ветеритот се распаѓа само на температури над 1800°C. Полесно е да се добие BaO со калцинирање на бариум нитрат Ba(NO 3) 2:

2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.

И електролизата и редукцијата со алуминиум произведуваат мек (потврд од олово, но помек од цинк) сјаен бел метал. Се топи на 710°C, врие на 1638°C, а неговата густина е 3,76 g/cm 3 . Сето ова целосно одговара на положбата на бариумот во подгрупата на земноалкалните метали.

Постојат седум познати природни изотопи на бариум. Најчестиот од нив е бариум-138; тоа е повеќе од 70%.

Бариумот е многу активен. Се самозапали при удар и лесно ја разградува водата за да формира растворлив бариум оксид хидрат:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

Воден раствор на бариум оксид хидрат се нарекува баритна вода. Оваа „вода“ се користи во аналитичката хемија за определување на CO 2 во гасните мешавини. Но, ова е веќе од приказната за употребата на соединенија на бариум. Металниот бариум речиси не наоѓа практична употреба. Се внесува во екстремно мали количини во легурите за лежишта и печатење. Легура на бариум и никел се користи во радио цевки, чистиот бариум се користи само во вакуумската технологија како собирач (апсорбер на гас).

Металниот бариум се добива од оксидот со редукција со алуминиум во вакуум на 1200-1250°C:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4.

Бариумот се прочистува со вакуумска дестилација или зонско топење.

Подготовка на бариум титаниум. Релативно лесно се добива. Витерит BaCO 3 на 700...800°C реагира со титаниум диоксид TiO 2, резултатот е токму она што е потребно:

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.

Основни матура. Начинот за добивање на бариум метал од BaO е негова редукција со А1 прашок: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO*A1 2 O 3. Процесот се изведува во реактор на 1100-1200 °C во атмосфера Ar или во вакуум (последниот метод се претпочита). Моларниот однос на BaO:A1 е (1,5-2):1. Реакторот се става во печка така што температурата на неговиот „ладен дел“ (добиените пареи на бариум се кондензираат во него) е околу 520 ° C. Со дестилација во вакуум, бариумот се прочистува до содржина на нечистотија помала од 10 ~ 4% по тежина, а при користење на зонско топење - до 10 ~ 6%.

Мали количества бариум се добиваат и со редукција на BaBeO 2 [синтетизирана со фузија на Ba(OH) 2 и Be(OH) 2] на 1300°C со титаниум, како и со распаѓање на 120°C на Ba( N 3) 2 формиран за време на размена на јони на бариумови соли со NaN 3.

Ба ацетат (OOСSN 3), - безбоен. кристали; м.п. 490°C (со распаѓање); густа 2,47 g/cm3; сол. во вода (58,8 g на 100 g на 0°C). Под 25 °C, трихидратот кристализира од водени раствори, на 25-41 °C - монохидрат, над 41 °C - безводна сол. Примајте интеракција. Ba(OH)2, BaCO3 или BaS со CH3CO2H Се користи како мрсна при боење на волна и калико.

Манганат(VI) ​​BaMnO 4 - зелени кристали; не се распаѓа до 1000°C. Се добива со калцинирање на мешавина од Ba(NO 3) 2 со MnO 2. Пигмент (Cassel, или манган зелен) кој најчесто се користи за фрескоживопис.

Хромат(VI) ​​BaСrO 4 - жолти кристали; м.п. 1380°C; - 1366,8 kJ/mol; сол. во не-орг. к-тах, не сол. во вода. Примајте интеракција. водени раствори на Ba(OH) 2 или BaS со хромати на алкални метали (VI). Пигмент (барит жолт) за керамика. MPC 0,01 mg/m 3 (во однос на Cr0 3). Пирконат BaZrO 3 - безбоен. кристали; м.п. ~269°C; - 1762 kJ/mol; сол. во вода и водени раствори на алкалии и NH 4 HCO 3, се разградува со силен инорг. то-тами. Примајте интеракција. ZrO 2 со BaO, Ba(OH) 2 или BaCO 3 кога се загрева. Ба цирконат измешан со BaTiO 3 е пиезоелектрик.

Бромид BaBr 2 - бели кристали; м.п. 847°C; густа 4,79 g/cm3; -757 kJ/mol; добро сол. во вода, метанол, уште полошо - во етанол. Дихидрат кристализира од водени раствори, претворајќи се во монохидрат на 75 ° C, во безводна сол - над 100 ° C. Во водени раствори, интеракција. со CO 2 и O 2 на воздухот, формирајќи BaCO 3 и Br 2. Добијте интеракција BaBr 2. водени раствори на Ba(OH) 2 или BaCO 3 со хидробромна киселина.

Јодид BaI 2 - безбоен. кристали; м.п. 740°C (со распаѓање); густа 5,15 g/cm3; . -607 kJ/mol; добро сол. во вода и етанол. Од растворите за топла вода, дихидратот кристализира (дехидрира на 150°C), под 30°C - хексахидратот. Добијте интеракција BaI 2. водени раствори на Ba(OH) 2 или BaCO 3 со јодна киселина.

Бариумот е сребрено-бел податлив метал. Ако се удри остро, се скрши. Постојат две алотропни модификации на бариумот: α-Ba со кубна решетка во центарот на телото (параметар a = 0,501 nm) е стабилен до 375 °C; β-Ba е стабилен над него.

Цврстина на минералошка скала 1,25; Мохсовата скала 2.

Чувајте бариум метал во керозин или под слој од парафин.

Бариумот е земноалкален метал. Интензивно се оксидира во воздухот, формирајќи бариум оксид BaO и бариум нитрид Ba 3 N 2 и се запали со благо загревање. Енергично реагира со вода, формирајќи бариум хидроксид Ba(OH) 2:

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

Активно комуницира со разредени киселини. Многу соли на бариум се нерастворливи или малку растворливи во вода: бариум сулфат BaSO 4, бариум сулфит BaSO 3, бариум карбонат BaCO 3, бариум фосфат Ba 3 (PO 4) 2. Бариум сулфид BaS, за разлика од калциум сулфид CaS, е многу растворлив во вода.

Природата Бариумот се состои од седум стабилни изотопи од мај. делови 130, 132, 134-137 и 138 (71,66%). Напречниот пресек на термичко зафаќање на неутрони е 1,17-10 28 m 2. Надворешна конфигурација електронска обвивка 6s 2; оксидациона состојба + 2, ретко + 1; енергија на јонизација Ba°->Ba + ->Ba 2+ респ. 5,21140 и 10,0040 eV; Полинг електронегативност 0,9; атомски радиус 0,221 nm, јонски радиус Ba 2+ 0,149 nm (координативен број 6).

Лесно реагира со халогени за да формира халиди.

Кога се загрева со водород, тој формира бариум хидрид BaH 2, кој пак го формира комплексот Li со литиум хидрид LiH.

Реагира кога се загрева со амонијак:

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

Кога се загрева, бариум нитрид Ba 3 N 2 реагира со CO, формирајќи цијанид:

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

Со течен амонијак дава темно син раствор, од кој може да се изолира амонијак, кој има златен сјај и лесно се распаѓа со елиминација на NH 3. Во присуство на платина катализатор, амонијакот се распаѓа и формира бариум амид:

Ba(NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

Бариум карбид BaC 2 може да се добие со загревање на BaO со јаглен во лачна печка.

Со фосфор формира фосфид Ba 3 P 2 .

Бариумот ги редуцира оксидите, халидите и сулфидите на многу метали до соодветниот метал.

Легура на бариум со А1 (легура на Алба, 56% Ba) е основата на фатувачите (апсорбери на гас). За да се добие самиот фатер, бариумот се испарува од легурата со високофреквентно загревање во евакуирана колба на уредот, како резултат на тоа, на ладните делови од колбата се формира таканаречениот бариум. бариумско огледало (или дифузна обвивка при испарување во азотна средина). Активниот дел од огромното мнозинство на термионски катоди е BaO. Бариумот се користи и како деоксидирачки агенс за Cu и Pb и како додаток на средствата за антифрикување. легури, црни и обоени метали, како и легури од кои се направени фонтови за печатење за да се зголеми нивната цврстина. Легурите на бариум со Ni се користат за производство на електроди за свеќички во внатрешните мотори. согорување и во радио цевки. 140 Va (T 1/2 12,8 дена) е изотопски индикатор кој се користи во проучувањето на соединенијата на бариум.

Металот на бариум, често легиран со алуминиум, се користи како земање во електронски уреди со висок вакуум.

Бариумот се додава заедно со циркониум во течности за ладење на течни метали (легури на натриум, калиум, рубидиум, литиум, цезиум) за да се намали агресивноста на вториот на цевководи и во металургијата.

Бариум флуорид се користи во форма на единечни кристали во оптика (леќи, призми).

Бариум пероксид се користи за пиротехника и како оксидирачки агенс. Бариум нитрат и бариум хлорат се користат во пиротехниката за боење на пламенот (зелен оган).

Бариум хромат се користи во производството на водород и кислород со термохемиски метод (циклус Oak Ridge, САД).

Бариум оксидот, заедно со оксидите на бакарот и металите од ретки земји, се користи за синтеза на суперспроводлива керамика која работи на температури на течен азот и повисоки.

Бариум оксид се користи за топење на посебен вид стакло - се користи за обложување на ураниумски прачки. Еден од широко распространетите типови на такви очила го има следниот состав - (фосфор оксид - 61%, BaO - 32%, алуминиум оксид - 1,5%, натриум оксид - 5,5%). Бариум фосфатот се користи и при топење на стакло за нуклеарната индустрија.

Бариум флуорид се користи во флуор батерии во цврста состојба како компонента на флуоридниот електролит.

Бариум оксид се користи во бакарни оксидни батерии со голема моќност како компонента на активната маса (бариум оксид-бакар оксид).

Бариум сулфатот се користи како експандер на активни маси на негативна електрода во производството на оловно-киселински батерии.

Во стаклената маса се додава бариум карбонат BaCO 3 за да се зголеми индексот на прекршување на стаклото. Бариум сулфат се користи во индустријата за хартија како полнење; Квалитетот на хартијата во голема мера е определен од нејзината тежина; баритот BaSO 4 ја прави хартијата потешка. Оваа сол е нужно вклучена во сите скапи видови хартија. Покрај тоа, бариум сулфат е широко користен во производството на бела боја литопон - производ на реакција на раствори на бариум сулфид со цинк сулфат:

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.

Двете соли, кои се бели, се таложат, оставајќи чиста вода во растворот.

При дупчење длабоки нафтени и гасни бунари, суспензијата на бариум сулфат во вода се користи како течност за дупчење.

Друга бариумова сол има важна употреба. Ова е бариум титанат BaTiO 3 - еден од најважните фероелектрици (фероелектриците се поларизираат сами по себе, без влијание на надворешно поле. Тие се издвојуваат меѓу диелектриците на ист начин како и феромагнетните материјали кај спроводниците. Способноста за таква поларизација е се задржува само на одредена температура.Поларизираните фероелектрици се разликуваат со повисока диелектрична константа), кои се сметаат за многу вредни електрични материјали.

Во 1944 година, оваа класа беше надополнета со бариум титанат, чии фероелектрични својства беа откриени од советскиот физичар Б.М. Вулом. Особеноста на бариум титанатот е тоа што ги задржува фероелектричните својства во многу широк температурен опсег - од блиску до апсолутна нула до +125 ° C.

Бариумот најде примена и во медицината. Неговата сулфатна сол се користи во дијагнозата на гастрични заболувања. BaSO 4 се меша со вода и се дава на пациентот да го проголта. Бариум сулфатот е непроѕирен за рендгенските зраци и затоа оние делови од дигестивниот тракт низ кои минува „бариумската каша“ остануваат темни на екранот. На овој начин лекарот добива идеја за обликот на желудникот и цревата и го одредува местото каде што може да се појави чир.

Ефектот на бариумот врз човечкото тело

Патишта на влез во телото.
Главниот пат на влегување на бариум во човечкото тело е храната. Така, некои морски жители се способни да акумулираат бариум од околната вода, а во концентрации 7-100 (а за некои морски растенија и до 1000) пати повисоки од неговата содржина во морската вода. Некои растенија (на пример, соја и домати) се способни да акумулираат бариум од почвата 2-20 пати. Меѓутоа, во области каде што концентрациите на бариум во водата се високи, водата за пиење исто така може да придонесе за вкупната потрошувачка на бариум. Внесувањето на бариум од воздухот е незначително.

Опасност по здравјето.
Научните епидемиолошки студии спроведени под покровителство на СЗО не ја потврдија врската помеѓу смртноста од кардиоваскуларни болести и нивото на бариум во водата за пиење. Во краткорочните студии кај волонтери, не беа откриени штетни ефекти врз кардиоваскуларниот систем при концентрации на бариум до 10 mg/l. Точно, во експериментите на стаорци, кога вторите консумирале вода дури и со ниска содржина на бариум, забележано е зголемување на систолниот крвен притисок. Ова укажува на потенцијален ризик од зголемен крвен притисок кај луѓе со долгорочна потрошувачка на вода што содржи бариум (такви податоци има USEPA).
Податоците од USEPA исто така сугерираат дека дури и еден пијалок вода што содржи нивоа на бариум многу над максимално дозволените нивоа може да доведе до мускулна слабост и абдоминална болка. Сепак, неопходно е да се земе предвид дека стандардот за бариум утврден со стандардот за квалитет USEPA (2,0 mg/l) значително ја надминува препорачаната вредност од СЗО (0,7 mg/l). Руските санитарни стандарди поставуваат уште построга вредност на MPC за бариум во вода - 0,1 mg/l. Технологии за отстранување на вода: јонска размена, обратна осмоза, електродијализа.

БАРИУМ, Ба (латински Baryum, од грчкиот barys - тежок * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), - хемиски елемент од главната подгрупа од групата 11 на периодичниот систем на елементи на Менделеев, атомски број 56, атомска маса 137,33. Природниот бариум се состои од мешавина од седум стабилни изотопи; Преовладува 138 Va (71,66%). Бариумот бил откриен во 1774 година од шведскиот хемичар К. Шеле во форма на BaO. Металниот бариум првпат бил добиен од англискиот хемичар Х. Дејви во 1808 година.

Добивање бариум

Металот на бариум се добива со термичка редукција во вакуум на 1100-1200°C на бариум оксид во прав. Бариумот се користи во легури - со олово (легури за печатење и антифрикциони легури), алуминиум и (апсорбери на гас во вакуумски инсталации). Неговите вештачки радиоактивни изотопи се широко користени.

Примени на бариум

Бариумот и неговите соединенија се додаваат во материјали наменети за заштита од радиоактивно и рендгенско зрачење. Соединенијата на бариум се широко користени: оксид, пероксид и хидроксид (за производство на водород пероксид), нитрид (во пиротехниката), сулфат (како контрастно средство во радиологијата, истражувањето), хромат и манганат (во производството на бои), титанат (еден од најважните фероелектрици), сулфид (во кожарската индустрија) итн.

бариум(лат. Baryum), Ba, хемиски елемент од II група на периодичниот систем на Менделеев, атомски број 56, атомска маса 137,34; сребрено-бел метал. Се состои од мешавина од 7 стабилни изотопи, меѓу кои преовладуваат 138 Ba (71,66%). Нуклеарната фисија на ураниум и плутониум го произведува радиоактивниот изотоп 140 Va, кој се користи како радиоактивен трагач. Бариумот го открил шведскиот хемичар К. Шеле (1774) во форма на оксид BaO, наречен „тешка земја“ или барит (од грчки барии - тежок). Металниот бариум (во форма на амалгам) е добиен од англискиот хемичар Г. Дејви (1808) со електролиза на влажен Ba(OH)2 хидроксид со жива катода. Содржината на бариум во земјината кора е 0,05% по маса, тој не се јавува во природата во слободна состојба. Од минералите на бариум, од индустриско значење се баритот (тежок спар) BaSO 4 и пореткиот ветерит BaCO 3.

Физички својства на бариум.Кристалната решетка на бариум е кубна центрирана на телото со период a = 5,019 Å; густина 3,76 g/cm 3, tnl 710°C, точка на вриење 1637-1640°C. Бариумот е мек метал (потврд од олово, но помек од цинкот), неговата цврстина на минералошката скала е 2.

Хемиски својства на бариум.Бариумот припаѓа на алкалните земјени метали и е сличен по хемиски својства на калциумот и стронциумот, надминувајќи ги по активност. Бариумот реагира со повеќето други елементи, формирајќи соединенија во кои обично е 2-валентен (има 2 електрони во надворешната електронска обвивка на атомот на бариум, неговата конфигурација е 6s 2). Во воздухот, бариумот брзо се оксидира, формирајќи филм од оксид (како и пероксид и нитрид Ba 3 N 2) на површината. Кога ќе се загрее, лесно се запали и гори со жолто-зелен пламен. Енергично ја разградува водата, формирајќи бариум хидроксид: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2. Поради својата хемиска активност, бариумот се чува под слој од керозин. BaO оксид - безбојни кристали; во воздухот лесно се трансформира во карбонат BaCO 3 и енергично реагира со вода, формирајќи Ba(OH) 2. Со загревање на BaO во воздух на 500 °C се добива BaO 2 пероксид кој на 700 °C се распаѓа на BaO и O 2. Со загревање на пероксидот со кислород под висок притисок се добива повисок пероксид BaO 4 - жолта материја која се разградува на 50-60°C. Бариумот се комбинира со халогени и сулфур, формирајќи халиди (на пример, BaCl 2) и BaS сулфид, со водород - BaH 2 хидрид, кој брзо се распаѓа со вода и киселини. Од најчесто користените соли на бариум, бариум хлорид BaCl 2 и други халиди, нитрат Ba(NO 3) 2, сулфид BaS, хлорат Ba(ClO 3) 2 се високо растворливи, бариум сулфат BaSO 4, бариум карбонат BaCO 3 и хромат BaCrO 4 се слабо растворливи..

Добивање бариум.Главната суровина за производство на бариум и неговите соединенија е барит, кој се редуцира со јаглен во огнени печки: BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO. Добиениот растворлив BaS се преработува во други соли на бариум. Главниот индустриски метод за производство на метален бариум е термичка редукција на неговиот оксид со алуминиумски прав: 4BaO + 2Al = 3Ba + BaO·Al 2 O 3 .

Смесата се загрева на 1100-1200°C во вакуум (100 mn/m 2, 10 -3 mm Hg). Бариумот испарува, таложејќи се на ладните делови од опремата. Процесот се изведува во периодични електрични вакуумски апарати, кои овозможуваат последователно извршување на редукција, дестилација, кондензација и лиење на металот, при што се добива бариум ингот во еден технолошки циклус. Со двојна дестилација во вакуум на 900°C, металот се прочистува до содржина на нечистотија помала од 1·10 -4%.

Примена на бариум.Практичната употреба на бариум метал е мала. Тоа е исто така ограничено од фактот дека манипулацијата со чист бариум е тешка. Вообичаено, бариумот или се става во заштитна обвивка од друг метал, или е легиран со некој метал што дава отпорност на бариум. Понекогаш металниот бариум се добива директно во уреди со ставање таблети од мешавина од бариум и алуминиумски оксиди во нив и потоа термичка редукција во вакуум. Бариумот, како и неговите легури со магнезиум и алуминиум, се користат во технологијата со висок вакуум како апсорбер на резидуални гасови (гетер). Бариумот се користи во мали количини во металургијата на бакар и олово за нивна деоксидација и прочистување од сулфур и гасови. Мала количина на бариум се додава на некои антифрикциони материјали. Така, додавањето на бариум во олово значително ја зголемува тврдоста на легурата што се користи за печатење фонтови. Легурите на бариум-никел се користат во производството на електроди за свеќички на моторот и во радио цевки.

Соединенијата на бариум се широко користени. BaO 2 пероксидот се користи за производство на водороден пероксид, за белење на свила и растителни влакна, како средство за дезинфекција и како една од компонентите на смесите за палење во алуминотермијата. BaS сулфидот се користи за отстранување на влакна од кожата. Перхлорат Ba(ClO 4) 2 е еден од најдобрите средства за сушење. Нитрат Ba(NO 3) 2 се користи во пиротехниката. Обоените бариумови соли - BaCrO 4 хромат (жолт) и BaMnO 4 манганат (зелен) - се добри пигменти за правење бои. Бариум платиноцијанат Ba се користи за покривање на екраните при работа со рендген и радиоактивно зрачење (светло жолто-зелена флуоресценција е возбудена во кристалите на оваа сол под влијание на зрачењето). Бариум титанат BaTiO 3 е еден од најважните фероелектрици. Бидејќи бариумот добро ги апсорбира рендгенските зраци и гама-зрачењето, тој е вклучен во заштитните материјали во објектите за рендген и нуклеарните реактори. Соединенијата на бариум се инертни носители за екстракција на радиум од руди на ураниум. Нерастворливиот бариум сулфат е нетоксичен и се користи како контрастен материјал за рендгенско испитување на гастроинтестиналниот тракт. Бариум карбонат се користи за убивање на глодари.

Бариум во телото.Бариумот е присутен во сите растителни органи; неговата содржина во пепелта на растенијата зависи од количината на бариум во почвата и се движи од 0,06-0,2 до 3% (во наслаги на барит). Коефициентот на акумулација на бариум (Бариум во пепел / Бариум во почва) за тревни растенија е 0,2-6, за дрвенести растенија 1-30. Концентрацијата на бариум е поголема во корените и гранките, помала во лисјата; се зголемува како што стареат пукањата. Бариумот (неговите растворливи соли) е отровен за животните, па затоа билките кои содржат многу бариум (до 2-30% во пепел) предизвикуваат труење кај тревопасните животни. Бариумот се депонира во коските и во мали количини во другите животински органи. Доза од 0,2-0,5 g бариум хлорид предизвикува акутно труење кај луѓето, 0,8-0,9 g предизвикува смрт.

Во 1808 година, Дејви Хемфри добил бариум во форма на амалгам со електролиза на неговите соединенија.

Потврда:

Во природата ги формира минералите барит BaSO 4 и ветерит BaCO 3 . Подготвено со алуминотермија или разградување на азид:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2

Физички својства:

Сребрено-бел метал со повисока точка на топење и вриење и поголема густина од алкалните метали. Многу меко. Се топи = 727°C.

Хемиски својства:

Бариумот е најсилното средство за намалување. Во воздухот, брзо се покрива со филм од оксид, пероксид и бариум нитрид и се запали кога ќе се загрее или едноставно ќе се смачка. Енергично реагира со халогени и, кога се загрева, со водород и сулфур.
Бариумот енергично реагира со вода и киселини. Тие се складираат, како алкалните метали, во керозин.
Во соединенијата покажува состојба на оксидација од +2.

Најважните врски:

Бариум оксид.Цврсто што енергично реагира со вода и формира хидроксид. Апсорбира јаглерод диоксид, претворајќи се во карбонат. Кога ќе се загрее на 500°C, тој реагира со кислород и формира пероксид
Бариум пероксид BaO 2, бела супстанција, слабо растворлив, оксидирачки агенс. Се користи во пиротехниката, за производство на водород пероксид, белило.
Бариум хидроксид Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 октахидрат *8H2O, безбоен. кристал, алкали. Се користи за откривање на сулфатни и карбонатни јони, за прочистување на растителни и животински масти.
Соли на бариумбезбојни кристали супстанции. Растворливите соли се многу отровни.
Хлоридбариумот се добива со реакција на бариум сулфат со јаглен и калциум хлорид на 800°C - 1100°C. Реагенс за сулфат јон. се користи во кожарската индустрија.
Нитратбариум, бариум нитрат, зелена компонента на пиротехничките композиции. Кога се загрева, се распаѓа и формира бариум оксид.
Сулфатбариумот е практично нерастворлив во вода и киселини, затоа е нискотоксичен. се користи за избелување на хартија, за флуороскопија, филер за баритен бетон (заштита од радиоактивно зрачење).

Апликација:

Металот на бариум се користи како компонента на голем број легури и деоксидирачки агенс во производството на бакар и олово. Растворливите соли на бариум се отровни, MPC 0,5 mg/m3. Исто така види:
С.И. Венецки За ретки и расфрлани. Приказни за метали.

бариум- елемент од главната подгрупа од втората група, шестиот период од периодичниот систем на хемиски елементи на Д.И.Менделеев, со атомски број 56. Означен со симболот Ба (лат. Бариум). Едноставната супстанција е мек, податлив земноалкален метал со сребрено-бела боја. Има висока хемиска активност. Историја на откривањето на бариум

1 елемент од периодниот систем Бариум бил откриен како оксид BaO во 1774 година од Карл Шеле. Во 1808 година, англискиот хемичар Хемфри Дејви добил бариум амалгам со електролиза на влажен бариум хидроксид со жива катода; Откако живата испарила при загревање, ослободувала бариум метал.
Во 1774 година, шведскиот хемичар Карл Вилхелм Шеле и неговиот пријател Јохан Готлиб Хан го истражувале еден од најтешките минерали - тешкиот спар BaSO4. Тие успеаја да изолираат претходно непозната „тешка земја“, која подоцна беше наречена барит (од грчки βαρυς - тешка). И 34 години подоцна, Хемфри Дејви, подложувајќи на влажна баритна земја на електролиза, доби нов елемент од него - бариум. Треба да се забележи дека во истата 1808 година, нешто порано од Дејви, Џене Јакоб Берзелиус и неговите колеги добиле амалгами на калциум, стронциум и бариум. Така се појавил елементот бариум.

Античките алхемичари го калцинирале BaSO4 со дрво или јаглен и добиле фосфоресцентни „Болоњски скапоцени камења“. Но, хемиски овие скапоцени камења не се BaO, туку бариум сулфид BaS.
Името го добил од грчкиот бари, „тежок“, бидејќи неговиот оксид (BaO) се карактеризирал со невообичаено висока густина за такви супстанции.
Земјината кора содржи 0,05% бариум. Ова е доста - значително повеќе од, да речеме, олово, калај, бакар или жива. Не се наоѓа во земјата во својата чиста форма: бариумот е активен, тој припаѓа на подгрупата на алкални земјени метали и, природно, е доста цврсто врзан во минералите.
Главните минерали на бариум се веќе споменатиот тежок спар BaSO4 (почесто се нарекува барит) и ветеритот BaCO3, именуван по Англичанецот Вилијам Витеринг (1741...1799), кој го открил овој минерал во 1782 година. Солите на бариум се наоѓаат во мали концентрации во многу минерални води и морска вода. Ниската содржина во овој случај е плус, а не минус, бидејќи сите соли на бариум, освен сулфат, се отровни.