Ѓубрива растворливи во вода. Производство на фосфорна киселина во индустријата

Врз основа на степенот на растворливост, фосфорните ѓубрива се поделени во три групи:

1. Растворливо во вода, достапен за сите видови растенија. Моносупституирани фосфати: Ca (H 2 Po 4) 2, Mg (H 2 Po 4) 2, K 2 H 2 PO 4, NaH 2 PO 4, NH 4 H 2 PO 4 и други различни видови суперфосфати.
2. Нерастворлив во вода, но растворлив во слаби киселини(на пример, лимон) или во алкални раствори од лимон - диссупституирани фосфати: CaHPO 4, MgHPO 4 (делумно достапни за исхрана на таложени растенија итн.).
3. Нерастворлив во вода и слаби киселини- трисупституиран: Ca 3 (Po 4) 2, Mg 3 (PO 4) 2. Фосфатната карпа е тешко достапна за растенијата. Може делумно да се користи од култури чии коренови системи се способни да ослободуваат слаби органски киселини (леќата, сенф, лупин, грашок).

Коефициентот на апсорпција на фосфор е многу низок (15-30%) поради брзата конверзија на нанесениот растворлив фосфор во фосфати кои се недостапни за растенијата. Затоа, за да се зголеми содржината на мобилни фосфати во почвата, се препорачува да се додаде P40-60 на песочна кирпич и песочна почва, за лесна глинеста и средно глинеста почва - P60-90 и тешка глинеста почва - P90-120.

Гранулиран суперфосфат

Ca (H 2 PO 4) 2 -H 2 O + H 3 PO 4 + 2 CaS0 4 (марка - P20 S11 Ca30)

Гранулиран суперфосфате физиолошки кисело, фосфорно ѓубриво растворливо во вода. Содржи повеќе од 30% калциум сулфат, кој е од практично значење како извор на сулфур (11%). Се користи за главна и предсеидбена апликација во системи за ѓубрива во сите почвени и климатски зони на Русија, за сите култури. Се карактеризира со бавно и униформно ослободување на батериите. Ѓубривото содржи микроелементи: B, Cu, Mn, Mo, Zn. Вредно ѓубриво за крстовидни култури (семе од репка и др.) и мешунките.

Амонииран гранулиран суперфосфат

NH 4 H 2 PO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2 x H 2 O + CaSO 4 + H 3 PO 4 - Одделение N3: P17: S12

Се користи во системи за ѓубрива во сите почвени и климатски зони на Русија. Покрај 3% азот и 17% фосфор, содржи 12% сулфур (40-55% калциум сулфат CaS04), што е особено вредно на почвите каде што е неопходно дополнително да се вклучат ѓубрива што содржат сулфур во системот на ѓубрива. Подобро е да се користи за мешунки, крстовидни маслени култури кои бараат сулфурна исхрана.

Стапките на примена на ѓубрива се пресметуваат врз основа на резултатите од агрохемиските анализи на почвата, климатските услови, биолошките потреби и очекуваниот принос. Оптималната стапка на амониран суперфосфат за зимската пченица е 3-6 c/1 ha, за шеќерна репка - 5-8 c/1 ha. Најдобар начин на нанесување е преку стрништето пред орање.

Амониран гранулиран суперфосфат е хемиски кисело, растворливо во вода ѓубриво. Поради неутрализирање на киселинскиот ефект со амонијак, тој не ја оксидира почвата, за разлика од суперфосфатот. Има најмалку 10% поголема ефикасност во споредба со традиционалниот суперфосфат.

Фосфорно брашно

Ca 3 (Po 4) 2 x CaCO 3 (P18-20 Ca34)

Фосфорното брашно содржи трисупституиран фосфор во форма на Ca 3 (Po 4) 2, кој не е растворлив во вода, туку само во слаби киселини. Степенот на мелење е од големо значење за зголемување на ефикасноста на фосфатната карпа. Колку е помал, толку подобро. Остатокот од честички кои не минуваат низ дупките на ситото со дијаметар од 0,18 mm е дозволен, не повеќе од 10%.

Фосфорот во ѓубривото е во тешко достапна форма. Неговата ефикасност се зголемува на кисели почви со pH=5,6 и пониска.

Достапноста на фосфор од брашното е ниска за повеќето култури. Се апсорбира само од култури чии коренови системи имаат кисели секрети, имено: лупин, хељда, сенф. Житните култури не апсорбираат добро фосфор од ова ѓубриво.

Ефикасноста на фосфатниот оброк значително се зголемува кога се компостира со органски ѓубрива. Промовира трансфер на фосфор во достапни форми на сеидба, особено бел сенф, кој добро го апсорбира. Следната култура користи фосфор, кој се ослободува при распаѓањето на биомасата.

Стапката на примена на фосфорно брашно за главниот третман е 5-20 c/1 ha еднаш на секои 5-6 години за да се обезбеди почвата со фосфор и особено калциум. Ова ѓубриво е, пред сè, добар мелиоратор за радикално подобрување на почвата, особено ја намалува нејзината киселост.

Во ѓубрива како што се нитрофос и нитрофоска, повеќе од половина од фосфорот е во тешко достапна состојба. Затоа, пожелно е да се нанесуваат на кисели почви во главното ѓубриво (за орање).

Фосфорни ѓубрива(хемиски инженеринг). - Фосфорните ѓубрива се различни материи од природно потекло или вештачки подготвени, кои како главна компонента содржат една од највредните за култура на растенијата - фосфор во вид на соединенија кои повеќе или помалку лесно се асимилираат од растенијата. Таквите соединенија се соли на фосфорна киселина, растворливи во вода веќе во готовиот комерцијален производ или лесно формирани во него под влијание на различни хемиски процеси што се случуваат со него во почвата. Фосфорните ѓубрива, заедно со фосфорот, обично содржат други компоненти кои играат важна улога во животот на растенијата, како што се азот, сулфур, калиум итн. Меѓу најпознатите и најприменливите фосфорни ѓубрива се гуано (види), коскено брашно (види Коски), оброк од животинско месо, риба, рогови, суперфосфати, брашно од Томас згура, итн. Во врска со улогата на F. ѓубрива во почвата, видете доктрина за ѓубрење.

Суперфосфати.Главната компонента на суперфосфатите е кисела фосфор-калциумова сол растворлива во вода Ca(H 2 PO 4) 2, која се добива заедно со гипс CaSO 4 со дејство на сулфурна киселина на просечната фосфор-калциумова сол Ca 3 (PO 4 ) 2, на пример:

Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + CaSO 4.

За да се добие суперфосфат, може да се користат сите супстанции богати со сол на фосфор-вар; Во технологијата, при изборот на материјал за изработка на суперфосфат, големо внимание се посветува на присуството во него на некои други соединенија кои можат да играат неповолна улога за производство. Ваквите соединенија се главно јаглерод-варовата сол CaCO 3, која често се наоѓа заедно со Ca 3 (PO 4) 2, и оксиди на железо и алуминиум (Fe 2 O 3 и Al 2 O 3). Кога е изложена на сулфурна киселина, јаглерод-варовата сол се распаѓа според равенката:

CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + CO 2 + H 2 O,

ослободувајќи јаглерод диоксид и претворајќи се во гипс, а со тоа дел од сулфурната киселина се троши непродуктивно. Железото и алуминиумските оксиди се штетни по тоа што за време на складирањето на суперфосфатот тие постепено делуваат на кисела фосфор-варова сол растворлива во вода Ca(H2PO4)2 и ја претвораат во нерастворлива сол CaHPO4, на пример:

2Ca(H 2 PO 4) 3 + Fe 2 O 3 = 2CaHPO 4 + 2FePO 4 + 3H 2 O,

а вредноста на производот се намалува. Суровините што се користат за подготовка на суперфосфат се поделени во две големи групи: I) вештачки производиИ ѓубредруги индустрии; ова вклучува: коскено брашно, коскено јаглен, коскена пепел; II) природни фосфати:копролити, фосфорити, фосфатно гуано итн. Во врска со коскеното брашно, видете Коски. Јагленот на коските се добива главно од фабриките за шеќер, откако ќе престане да делува како средство за обезбојување на шеќерните раствори; одредено количество од него доаѓа од фабриките за горење коски, како отпад (глоба) при дробење и сортирање на коскениот јаглен за фабриките за шеќер. Колку подолго служат коските во фабриката за шеќер, толку почесто содржи повеќе јаглерод-варова сол и помалку фосфорна киселина, која се губи за време на „ревитализацијата“ на јагленот; особено е мал (до 25% Ca 3 (PO 4) 2 и помалку) во јагленова прашина, која во форма на нечистотија ја носи водата при миењето на јаглен и се собира во добро опремени фабрики и се населува во специјални тенкови. Многу често, коскениот јаглен се фалсификува со додавање на песок, а понекогаш воопшто не содржи фосфорна киселина и не е ништо повеќе од остатоци од дестилација на битуменозни шкрилци; затоа, при прифаќање на коскениот јаглерод во растение со суперфосфат, тој секако мора да се испита. Добриот јаглен за коски содржи 65-70% калциум фосфат (што одговара на 30,5-33% фосфорна киселина, P2O5), 10% калциум карбонат и иста количина на вода; остатокот се состои од песок и јаглен. Коскената пепел доаѓа главно од Америка, каде што огромен број добиток се борат по прериите, а коските служат како запалив материјал. Коскената пепел е побогата со фосфор од коскениот јаглен (75-80% Ca 3 (PO 4) 2 и 5-6% CaCO 3). Најголемиот дел од суперфосфатите се подготвуваат од природни фосфати. Операцијата за подготовка на суперфосфат е многу едноставна. Пред сè, материјалот наменет за производство се дроби, а порозните материи, како што се коскениот јаглен или пепелта, кои лесно се заситуваат со сулфурна киселина, се дробат до големина сенфзрна; Бејкер-гуано се просејува и меле; сите тврди, густи материјали мора да се сведат во прав. За таа цел тие прво грубо се кршат, а потоа се мелат во мелници; Најпогодни се топчести мелници. На сл. 1 и 2 покажуваат еден од нив во два дела.

Се состои од силна осовина wи барабан формиран од 8 решетки A 1, A 2 ..., на кои лежат тешки топчиња од леано железо со различни големини. Решетките малку се ротираат во оските Аи неговите рабови б, все потпираат на посебни жлебови испакнатини, кои се поврзани однадвор меѓу себе со лим со многу отвори g;на него има платно. Тука се одвива просејувањето. Вратило Вуправувано од машината со помош на макари г, г 1 и опрема еф.Материјалот за мелење се вчитува низ инката Е;ситната прашина поминува низ решетките и ситото и се собира во фиоката М;Непросеаното брашно од движењето на решетките повторно паѓа внатре во барабанот и се меле со топчиња од леано железо. Мелењето мора да биде многу темелно, бидејќи кога се третира со сулфурна киселина, големи честички на фосфат се обвиткани во гипс, што ја спречува киселината да влезе во зрното. Скршениот материјал потоа се третира со сулфурна киселина. Сулфурна киселина обично се зема разредена, т.н. коморна киселина 53° Б., сп. В. 1.580; водата во него делумно испарува при разградувањето на фосфатот, а делумно се спојува со гипсот и затоа по обработката со киселина најчесто се добива целосно сув производ. Понекогаш сулфурната киселина се зема како отпад од други индустрии, на пример. од подготовка на нитробензен, нитроцелулоза, прочистување на соларни масла. Количината на сулфурна киселина се пресметува врз основа на анализа на материјалот, а покрај калциум фосфат се зема предвид и калциум карбонатот. Често материјалот што се користи за суперфосфат содржи многу вода; за да се добие сувиот производ што го бара практиката, оваа вода се зема предвид; материјалот е претходно сушен или, уште поедноставно, се користи појака киселина за разградување. Мешањето со сулфурна киселина се врши на различни начини. Во малото производство, за таа цел се користат дрвени тенџериња обложени со олово. По додавањето на соодветната количина на сулфурна киселина, масата се меша со весла или железен покер; се јавува многу енергична реакција, придружена со ослободување на јаглерод диоксид и голема количина на топлина. Масата, на почетокот речиси течна, почнува постепено да се згуснува и, конечно, целосно се стврднува; потоа се вади, се натрупува за да се излади, а потоа се крши и се просејува. Наместо дрвени канти, некои фабрики поставуваат плитки камени резервоари во земјата кои лесно може да се натоварат и истоварат со помош на колички. Резервоарот е затворен на врвот со капак во кој има дупка што води до издувната цевка; Во него бегаат гасови штетни за здравјето на работниците, како што се водород флуорид, водород хлорид итн. Од механичките уреди што се користат за разградување на фосфатите со сулфурна киселина, прилично едноставен апарат е прикажан на сл. 3.

Се состои од рамен цилиндричен затворен резервоар А,во која се ротира вратилото Дсо две попречни шипки ВОопремени со сечила кои допираат до дното СО, цевка Еслужи за отстранување на гасовите настанати при распаѓање. Тој води во издувната цевка, а издувните гасови понекогаш се мијат со вода за да се задржат киселинските пареи. Кога распаѓањето ќе заврши, се отвора вентил на дното на апаратот и неговата содржина се фрла во количка што стои долу и се носи во магацини. Во големите фабрики, распаѓањето на фосфатите се врши во апарати кои работат постојано, чиј пример е оној прикажан на сл. 4.

Се состои од навалена цевка во која се врти мешалка со завртки. Материјалите што треба да се мешаат влегуваат во горниот дел на цевката и излегуваат на другиот крај. По стврднувањето, суперфосфатот се дроби. Коскениот јаглен најлесно се претвора во суперфосфат; кога се консумира коскено брашно, често се стремиме да се добие производ богат со азот; За да го направите ова, во готовиот суперфосфат се мешаат искршени рогови, кожа итн.. Наместо органски азотни материи, на суперфосфатот се додаваат амониумови соли - главно амониум сулфат (погрижете се да не содржи соли на роданиум кои се штетни за вегетацијата) или чилеански нитрат. Лесно се претвора во суперфосфати и разни видови фосфатни гуано, на пример. Бејкер-гуано; Ако содржината на вода е висока, тие треба да се исушат. Најтешката операција се случува со фосфорити. Кога се произведуваат суперфосфати, неопходно е да се настојува да се осигура дека, ако е можно, целата сол на фосфор-вар се претвора во кисела сол; факт е дека просечната сол Ca 3 (PO 4) 2 малку по малку ја трансформира киселата сол во нерастворлива состојба:

Ca(PO 4) 2 + Ca 3 (PO 4) 2 = 4CaHPO 4.

Со право двоен суперфосфатВо уметноста е познат производ, подготвен со дејство на слободната фосфорна киселина на фосфат гуано и други материјали богати со фосфор, кој содржи до 42% фосфорна киселина, растворлива во вода. Интересот на производството лежи во фактот што самата фосфорна киселина се подготвува од материјали несоодветни за претворање во суперфосфат. Ситно мелениот фосфорит се меша со разредена 20% сулфурна киселина, земена во толкава количина што е потребна за да се изолира целата фосфорна киселина во слободна состојба според реакцијата Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4, земајќи го Се разбира, предвид се зема и калциум карбонат. Користената киселина е слаба, бидејќи таквата киселина има мало влијание врз солите на фосфор-железо. Распаѓањето на фосфоритот се врши во големи дрвени садови опремени со мешалка. При разградување до 2000 кг. температура на фосфорит. се зголемува на 50-60 °; по два часа, распаѓањето е речиси завршено, а останува 1-2% од фосфорната киселина што не влегла во раствор; Течноста заедно со остатокот се исцеди во друг сад со мешалка, се остава да се излади до 35° и потоа се филтрира; Остатокот што не е растворен во сулфурна киселина се собира на филтер и се мие со вода. Водата за миење богати со фосфорна киселина (до 5%) се додаваат во филтратот, а остатокот се користи за разредување на сулфурна киселина. Остатокот, кој содржи 1-3% фосфорна киселина, се продава под името суперфосфатен гипс. Филтратот содржи од 7 до 10% P 2 O 5; се подложува на испарување во рамни тенџериња додека не се згусне до 56° Б., што одговара на содржина од 50% P 2 O 5; потоа се истура во посебни резервоари каде што се лади. Растворот на фосфорна киселина се меша со фосфати богати со фосфорна киселина во мешалки во таков сооднос што го претвора Ca 3 (PO 4) 2 во растворлива киселинска сол според равенката:

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2.

По 12 часа, кога масата многу ќе се згусне, се вади од миксер, се суши неколку дена на 80° - 100° во млаз загреан воздух и се дроби во дезинтегратори.

Томас брашно од згура.При преработка на железни руди богати со фосфор, како што е познато, се користи Томас третман (Томас метод), кој се состои во тоа што лиеното железо добиено во висока печка се топи и дува во Бесемер конвертори со доломитска пета со додавање на вар, во кој целиот фосфор од леано железо се претвора во згура. Свежата згура Томасовски е цврста шамчеста маса со кристални подмножества. Следната табела дава идеја за составот на згура:

Бројни студии покажуваат дека фосфорната киселина се наоѓа во згура Томас, главно во форма на соединението Ca 4 P 2 O 9, основната сол на фосфорната киселина Ca 3 (PO 4) 2 CaO, или можеби солта на непозната дифосфорна киселина (HO) 8 P 2 O. Значајната содржина на фосфорна киселина во згура, која била отпад во металуршките постројки што немале вредност, ја поттикнала идејата за користење на згура за ѓубриво. Незгодно беше да се користи Томас згура за преработка во суперфосфат поради високата содржина на железо во неа, но набрзо се покажа дека е непотребно, бидејќи експериментите покажаа дека фосфорната киселина во згура е во соединение кое лесно се распаѓа во почвата со јаглерод диоксид во воздухот и водата, а фосфорната киселина станува растворлива. Единствениот третман на кој најчесто се подложува на Томас згура е тоа што се дроби за да може подобро да се измеша со почвата. Згурата прво грубо се дроби, а потоа темелно се меле во топчести мелници. Сметаат дека попогодно е да се земе отпад кој веќе лежел една година.

Анализа на F. ѓубрива. При проучувањето на фосфорот на ѓубривата, тие главно ја одредуваат содржината на следните компоненти: фосфор, азот, железо, алуминиум, калиум, вода и пепел, а понекогаш и јаглерод диоксид, флуор итн. Фосфор, кој е главната компонента на фосфор од ѓубрива, се наоѓа во нив, главно во форма на варови соли на фосфорна киселина. 4 типови Ca(H 2 PO 4) 2, CaHPO 4, Ca 3 (PO 4) 2 и Ca 3 (PO 4) 2 ∙CaO; освен тоа, тие може да содржат фосфатни соли на алуминиум, железо, амониум, калиум итн. класификација на фосфатни соли е развиена во пракса се најде во ѓубрива. Постои разлика помеѓу „фосфорна киселина растворлива во вода“ - таа киселина што е во форма на соли растворливи во вода, на пример. кисела фосфор-варова сол Ca(H 2 PO 4) 2, алкални фосфатни соли итн.; целата преостаната фосфорна киселина се нарекува „нерастворлива фосфорна киселина“. Фосфатни соли нерастворливи во вода, на пр. CaHPO 4, Ca 3 (PO 4) 2 ∙CaO, Ca 3 (PO 4) 2 се разликуваат едни од други во однос на амониум цитрат и лимонска киселина. Калциумската сол на составот CaHPO 4, формирана, како што е наведено погоре, во суперфосфати од киселинската сол Ca(H 2 PO 4) 2 под дејство на железо и алуминиум оксид и на тој начин ја карактеризира нејзината промена со текот на времето, лесно се раствора во воден раствор на амониум цитрат, а со тоа и фосфорната киселина во оваа сол (и сличните) се нарекува „фосфорна киселина растворлива во цитратна сол (citralösliche). Солта на составот Ca 3 (PO 4) 2 ∙CaO, многу карактеристична за ѓубривата добиени од Томас згура, се раствора во слаб воден раствор на амониум цитрат, како и во разредена лимонска киселина; благодарение на ова, тие разликуваат „фосфорна киселина, растворлива во лимонска киселина. (Citronensäurelösliche)“. Просечната калциумова сол Ca 3 (PO 4) 2 и сличните соли на алуминиум и железо не се раствораат во горенаведените услови. При анализа на фосфорот на ѓубривата, понекогаш се одредува вкупната содржина на фосфорна киселина во нив. Азотот во фосфорните ѓубрива е во форма на азотни органски соединенија, во форма на соли на азотна киселина и во форма на соли на амониум. Во врска со нејзината дефиниција, видете ја статијата Нитрометрија. Во принцип, ништо посебно не може да се каже во врска со дефиницијата на преостанатите компоненти на ѓубривата P.. Да ги разгледаме последователно методите на анализа на различни луѓе кои се применуваат во практиката на Ф. ѓубрива Резултатот од анализата, како и општо кај сите технички анализи, се одредува, прво, од тоа како е земен или составен примерокот од материјалот што се проучува и второ, каков метод на определување е користен. Што се однесува до подготовката на примерок за анализа, се почитуваат сите вообичаени општи правила, кои овозможуваат да се добие вистински просекпримерок од материјалот за тестирање; по соодветно земање мостри, цврстите материи мора да се дробат и измешаат со просејување, меките материи мора да се мешаат рачно; При испраќање и складирање примерок, мора да се преземат мерки на претпазливост против губење на испарливи материи (вода, итн.) и какви било други промени, итн. Изборот на методот на одредување зависи од тоа дали хемичарот треба да добие приближен резултат (со позната и доволна точност за вежбање) и можеби што е можно побрзо, или можеби е потребно точно решение на даден проблем, каде што времето потребно за работа игра споредна улога.

Суперфосфат.За одредување влажностземете примерок од 10 гр. и се суши 3 часа на 100°. За одредување фосфоркисело, растворливво вода, суперфосфатот се екстрахира со вода. За да го направите ова, ставете примерок од 20 g. во литарска колба, истурете 800 kb. cm вода и темелно протресете 30 минути; второто обично се прави механички, со помош на специјален ротирачки апарат. По протресувањето, течноста се додава со вода до литар, енергично се протресува и се филтрира. Од добиениот транспарентен раствор обично се земаат 50 kb. cm (што одговара на 1 g земен примерок) и содржината на фосфорна киселина овде се одредува по тежина или волумен. Од позабрзаните методи, кои сепак даваат добри резултати, доста често се користи следново. Се состои во тоа што се таложи фосфорна киселина мешавина од магнезиумво присуство на лимон-амониумова сол. Врнежите се случуваат многу брзо; во овој случај се таложи одредена количина вар, алуминиум и железо, но во исто време останува во раствор одредена количина на фосфорна киселина, така што едната се компензира со другата и резултатите се многу подносливи. Количината на фосфорна киселина извлечена од суперфосфатот се пресметува од тежината на добиената сол на пирофосфор-магнезиум Mg 2 P 2 O 7 . Растворот на лимон-амониумова сол употребен при определувањето се подготвува со растворање на 110 гр. хемиски чиста лимонска киселина во вода, додавајќи 400 kb. cm 24% амонијак и сето тоа се разредува до 1 литар со вода; Смесата со магнезиум се добива со растворање на 55 гр. магнезиум хлорид MgCl 2, 105 g. амонијак NH 4 Cl во 650 kb. cm вода и 350 kb. cm 24% амонијак. При анализа - до горенаведените 50 kb. cm воден екстракт од суперфосфат истурете 50 kb. cm раствор од лимон-амонијак; во овој случај, не треба да се формира постојан талог; ако тоа е присутно, тогаш додадете повеќе амониум цитрат додека талогот не се раствори; тогаш тука додаваат 25 kb. см смесата со магнезиум и протресете околу 1/2 час (според некои доволни се 10 минути). Талогот од добиената фосфор-амониум-магнезиумова сол се собира на суспендиран азбест филтер во платина сад со перфорирано дно, се мие со вшмукување со 5% амонијак, се суши, се калцинира и се мери. Садот повторно се става во употреба (до 40 пати) без промена на азбестот. Подготовката на нов азбестен филтер бара големо внимание. Се зема влакнест азбест, внимателно се дели со нож на стаклена чинија, се вари 2 часа во силна хлороводородна киселина и потоа се мие многу пати во голема чаша со вода, која во исто време ги носи малите азбестни влакна. За да се подготви филтер, азбестот се меша во вода, се истура во сад, водата се вшмукува, се набива со стаклена прачка така што рамномерно и цврсто лежи на ѕидовите, се мие со вода, се суши, калцинира и се мери. Најточниот метод за одредување на фосфорната киселина е да се одвои со користење молибдентечност и потоа се претвора во сол пирофосфор-магнезиум. Од многуте техники предложени за оваа намена, го истакнуваме следново. Готвење течност од молибден растворувајќи 50 гр. молибдинска киселина во мешавина од 100 kb. cm вода и 100 kb. cm амонијак (спец. во. 0,91), растворот постепено се истура во 800 kb. cm разредена азотна киселина. (200 kb. cm азотна киселина, sp. 1.4 и 600 kb. cm вода); потоа подгответе смеса со магнезиум така што ќе растворите 55 гр. MgCl 2 и 70 g. NH 4 Cl во вода, додадете 350 kb. cm спецификации за амонијак. В. 0,97 и разредена со вода до 1 литар. При анализа, се зема во стаклена или ерленмаир колба со капацитет од 300 литри. 25 или 50 kb. cm од течноста што се тестира така што содржи до 0,1-0,2 g. фосфорна киселина и овде се додава течност од молибден (пресметано за секои 0,1 g фосфорна киселина, околу 100 k.s.); веднаш се формира жолт талог од фосфомолибдинска киселина; течноста се загрева 4-6 часа. во водена бања на 60°. По ладењето, откако се тестира за комплетноста на таложењето, течноста се филтрира, талогот се мие со декантација, разредена молибденска течност (1:3) или раствор од азотно-амониумова сол (150 g NH 4 NO 3, 10 k.s. HNO 3 во 1 литар вода) додека не исчезне реакцијата на калциум (тест на амониум оксалат). Талогот се раствора во топол разреден амонијак (1:3), се филтрира, филтерот се мие со амонијак и во филтратот се додава силна хлороводородна киселина, така што талогот формиран во првиот момент повторно се раствора. Додека ја мешате течноста, без да ги допирате ѕидовите, додадете смеса со магнезиум (на 0,1 g фосфорна киселина, 10 kb. cm), 1/3 од вкупниот волумен на силен амонијак и оставете да отстои на ладно место 2 часа. Добиената фосфор-амониум-магнезиумова сол се филтрира, се мие со слаб амонијак (1:3), се суши, изгоре и се навлажнува со азотна киселина. (2-3 капки) и запали сè. Постои и волуметриски метод за одредување на фосфорна киселина, но тој е погоден само кога суперфосфатот содржи само мали количини на соединенија на железо и алуминиум (не повеќе од 1%). K 200 kb. cm од растворот за испитување, додадете 50 kb cm течност од оцетна амонијак (100 g NH 4 C 2 H 3 O 2 + 100 g C 2 H 4 O 2 на литар); ако се формира талог од железо или алуминиум фосфат, течноста се филтрира и се зема дел за понатамошни определувања; талогот се мие со топла вода, се калцинира, се мери и 1/2 од тежината се зема како P 2 O 5. Тие земаат 50 kb. cm филтрат (содржи 40 kb cm од течноста првично земена за студијата) и се додава титриран раствор на ураниум нитрат; течноста се загрева до вриење и, земајќи капка, одвреме-навреме пробајте ја на бела порцеланска чинија, мешајќи со капка свежо подготвен раствор од жолта сол (0,25 гр. соли во 20 kb. cm вода). Крајот на титрацијата се одредува со формирање на кафеав прстен во примерокот. По секое додавање на растворот на ураниум, течноста се загрева до вриење. Титрацијата обично се повторува неколку пати за точно да се одреди крајот на реакцијата. За да се подготви титриран раствор на ураниум нитрат, растворете 100 g. ураниум нитрат во 2820 kb. cm вода и за да се отстранат последните траги од слободната азотна киселина додадете 10 гр. амониум ацетат. Растворот се остава да отстои неколку дена, а потоа се филтрира за да се отстрани заматеноста. Титарот се одредува со употреба на раствор на фосфорна киселина со позната содржина. При определување на фосфорна киселина во екстракт двоен суперфосфаттие земаат 25 kb. cm течност, разредете 50-75 kb. cm вода, додадете 10 kb овде. cm силна азотна киселина (sp. 1,4) и се загрева 1 час во песочна бања (за претворање на пирофосфорни соли во ортофосфорни соли); течноста потоа се неутрализира со амонијак и се закиселува со азотна киселина. Во иднина, постапете како со обичниот суперфосфат.

Фосфоркиселина растворлива во лимон-амониум сол(citratlösliche), обично се наоѓа во суперфосфати во мали количини. Направени се многу истражувања за да се утврди, но сите предложени методи не се многу точни. Кога суперфосфатот се третира со раствор од лимон-амониумова сол, фосфорната киселина растворлива во вода исто така оди во раствор; затоа, при пресметувањето, содржината на второто мора однапред да се определи. Повеќе или помалку растворање на фосфорна киселина во присуство на лимонско-амониумова сол зависи од многу околности: односот помеѓу тежината на земената супстанција и количината на раствор на лимонска киселина, начинот на подготовка на вториот, времето на екстракција, температурата, мелење на анализираната супстанција, присуство на нечистотии во неа (на пример, гипс ) и така натаму. При анализа на суперфосфати, обично се користи методот Петерман; При користење на разни други методи, се добиваат резултати кои не се споредливи едни со други. Според Петерман, земете примерок од 5 g суперфосфат и сомелете го во чаша со 100 kb. cm течност од лимон-амонијак, исплакната во колба од ¼ литар и загреана на 40 ° за еден час; течноста потоа се надополнува со вода до линијата, се филтрира и се одредува фосфорната киселина која поминала во растворот. еден од методите опишани погоре. За подготовка на течност од лимон-амонијак, растворете 400 g во вода. лимонска киселина, неутрализирајте ја со амонијак, разредете ја на скоро 2 литри и потоа со додавање вода обидете се да добиете раствор од уд. тегови 1,09; потоа за секој литар од добиениот раствор се додаваат 50 kb. cm 10% амонијак. Последователно, Петерман значително го комплицираше својот метод, без, сепак, да постигне поголема точност на резултатите.

За да се одреди вкупната содржина на фосфорна киселина 10 гр. ситно мелениот суперфосфат се вари во колба од ½ литри 1/2 час со 50 kb. cm aqua regia (3 дела хлороводородна киселина, специфична содржина 1,12 и 1 дел азотна киселина, специфична содржина 1,25); По ладењето, течноста се разредува со вода до точка, се филтрира и во 50 kb. cm филтратот се одредува со горенаведениот метод. Наместо аква регија земаат и 20 kb за растворање. cm азотна киселина победи В. 1,42 и 50 kb. cm сулфурна киселина победи В. 1.82.

Фосфати. 1) Фосфати од минерално потекло (фосфорити, апатити, итн.). За да се одреди влажноста, измерете примерок од 10 g. се суши на 105-110° до константна тежина. Вкупна содржина на фосфоркисело определено како во суперфосфатна анализа; При разградување на фосфатот со аква регија, точните анализи бараат претворање на ослободената силициумска киселина во нерастворлива состојба, што не е неопходно кога се користи мешавина од азотни и сулфурна киселина. Определување на оксиди жлездаИ алуминиуме од големо значење во анализата на фосфатите, особено оние наменети за преработка во суперфосфати; Во Германија, на земјоделските станици, широко се користи методот Глејзер, кој ја означува содржината на железен оксид и алуминиум оксид заедно. Измерен фосфат во 5 гр. се раствора во мешавина од 25 kb. cm азотна киселина sp. В. 1,2 и 12,5 kb. cm хлороводородна киселина победи В. 1,12 и разредена со вода до 500 kb. cm Течноста се филтрира и се зема 100 kb. cm, истурете во колба од ¼ литар и додадете 25 kb. cm сулфурна киселина победи В. 1,84. Растворот се остава да отстои 5 минути. а потоа додека тресете додадете уште 100 kb. cm 95% алкохол. Кога течноста ќе се олади, додајте алкохол во линијата, повторно протресете, и бидејќи тоа ја намалува јачината на звукот, додавањето алкохол на линијата и тресењето се повторува неколку пати. Откако ќе се остави да отстои 1/2 час, течноста се филтрира и од неа се земаат 100 kb. cm и загрејте во чаша за да го отстраните алкохолот; потоа додадете 50 kb. cm вода, доведете до вриење и внимателно просечете со амонијак до слаба алкална реакција; во овој случај, се ослободуваат фосфатни соли на железо и алуминиум; вишокот амонијак се отстранува со вриење. По ладењето, талогот се филтрира, калцинира, а 1/2 од тежината се зема како железо и алуминиумски оксиди. Понекогаш е неопходно посебно да се знае содржината на алуминиум и железо. Потоа, според Грубер, растворете 10 гр. фосфат во 100 kb. cm вода во која се додаваат 20 kb. cm силна хлороводородна киселина; испарува до суво за да се изолира силициум диоксид, сувиот остаток се третира со многу слаба хлороводородна киселина. и сè заедно со нерастворливата супстанција се пренесува во колба од ½ литри, се разредува со вода до линијата, се протресува и се филтрира низ филтер за виткање. Од добиениот филтрат се земаат посебни делови за да се одреди алуминаСе влеваат во 50 kb. cm од филтратот (= 1 g примерок) во литарска колба со капацитет од 200 kb. cm, неутрализирајте со 20% каустична сода, додадете вишок од 30 kb. см, загрејте до вриење и мешајте 10 минути. застанете на топло место; По ладењето, колбата се надополнува до линијата, се протресува и се филтрира низ рамен филтер. 50 kb. cm од добиениот филтрат (= 0,5 примерок) се просекува со хлороводородна киселина, во него се додава амонијак во мал вишок и се загрева до вриење. Ослободената фосфор-алуминиумска сол се мие, суши и калцинира; тежината на добиениот остаток AlPO 4, помножена со 41,8, директно го дава процентот на алумина Al 2 O 3. За определување на железен оксид 100 kb. cm од гореспоменатиот раствор на фосфат се намалува со цинк и се титрира во нормални услови со камелеон - видете Оксидиметрија. За одредување на варовниците и слично во фосфатите, тие се разложуваат со фосфорна киселина и тежината на ослободениот јаглерод диоксид се одредува со негово впивање во дебеломер. 2) Јаглен од коски, пепел од коски итн. Влажност, вкупна содржина на фосфоркиселините и јаглеродните диоксиди се одредуваат како во фосфатите; азот се наоѓа според Кјелдал; дополнително се определува количината на материи нерастворливи во аква регија за што се зема примерок од 5 g и се раствора во 20 kb. cm aqua regia, се вари 1/2 час и талогот, откако ќе се разреди со вода, се филтрира, се мие итн. Слободната вар често се одредува со претворање во сол на јаглерод диоксид и одредување на зголемување на содржината на јаглерод диоксид, што е претходно утврдени. За таа цел, примерокот се навлажнува неколку пати со силен раствор на јаглеродна амонијак сол и се загрева за да се отстрани вишокот на амонијак сол. 3) Гуанофосфати.Определете ја влажноста, вкупната содржина на фосфорна киселина, азот, јаглерод диоксид на исти начини како и за другите фосфати; тогаш се одредува повеќе пепел со калцинирање на примерок од 5 g. во сад. Пепелта се вари со 20 kb. cm хлороводородна или азотна киселина, потоа измиена и сл. за да се одреди содржината на песок во неа. Т.н „таложен фосфат“.

Томас брашно од згура.За да се одреди фосфорната киселина, позната порција брашно се просејува низ сито со отвори од 2 мм, а грутките малку се дробат со рака. Примерокот за фосфорна киселина се зема од делот што поминал низ ситото, а пресметката се врши земајќи го предвид непросејниот остаток; Ова е направено врз основа на тоа што само ситно мелените згури најбрзо се користат во почвата. Вкупна содржина на фосфоркисело пронајдено со разложување на Томас брашно со сулфурна киселина; азотна киселина и аква регија не се соодветни од причина што тие го претвораат фосфорот, кој е присутен во згура во форма на фосфорно железо, во фосфорна киселина; хлороводородна киселина, исто така, се покажува како незгодна, бидејќи во растворот пренесува разни супстанции кои потоа се ослободуваат за време на таложењето на фосфорната киселина. мешавина од магнезиум. Тежина од 10 g. во колба од ½ литар, намачкајте ја со вода, прелијте со 5 kb. cm разредена сулфурна киселина. (1:1), протресен за да не се залепи на дното; тогаш тука додаваат 50 kb. cm силна сулфурна киселина. и загревајте на решетка ¼ - ½ час додека тресете додека не почне да се појавува бел чад и масата стане подвижна. Потоа внимателно додадете вода, протресете, изладете, дополнете до линијата и филтрирајте низ филтер со двоен филм. Ако филтратот стои долго време, гипсот може да се одвои од него; но ова не штети на точноста. Потоа продолжете како што е опишано погоре. Заслугата и цената на брашното од згура Томас се определува главно од содржината фосфоркисело, растворлив во лимонкисело Според методот на Вагнер, тежел 5 g. се става во колба од 1/2 литар која содржи 5 kb. cm алкохол и додадете 2% раствор на лимонска киселина овде на 17,5° до линијата. Шишето се затвора со гумен затворач и се тресе 30 минути. со помош на ротирачки механички мотор (30-40 вртежи во минута). Течноста се филтрира, и фосфорна киселина. определени на вообичаени начини. За да се добие 2% раствор на лимонска киселина. подгответе раствор кој содржи 100 гр. киселини во 1 литар; Овде се додаваат 0,05 g. салицилна киселина да заштедите. 1 волумен од овој раствор со 4 волумени вода дава 2% раствор. Вагнер го предложи својот метод на таложење на фосфорна киселина. течност од молибден, како и свој рецепт за подготовка на течност од молибден и сл.; во контроверзните случаи, тие се водат од неговите упатства. Вкупната содржина на вар во брашното од згура Томас се наоѓа со растворање на 5 g. тоа во хлороводородна киселина; растворот се разредува до 500 kb. cm, филтер, земете 50 kb. cm и во нив се таложи вар со амониум оксалат; понатамошното определување е направено во форма на CaO, или во форма на CaSO 4, или, конечно, со титрација на камелеон. За одредување бесплатна вармери во 2 g. обработени со тресење во колба со капацитет од 300 kb. cm 200 kb. cm 10% шеќерен раствор, дополнет до линијата, се филтрира и во одреден дел калциумот се таложи со амониум оксалат итн. силика и песок- загрејте 5 грама во водена бања. Томас брашно со 20-25 кб. cm силна хлороводородна киселина, испарувана до суво, се суши на 120° - 130° за да се трансформира силициумската киселина во нерастворлива состојба, потоа се мие со слаба хлороводородна киселина, вода, се калцинира и се мери. Ако сакаат и песокот посебно да го одредат, тогаш по мерењето на остатокот се вари извесно време со сода со мал додаток на сода, се мие и остатокот повторно се калцинира. Во брашното од згура Томас, степенот на мелење понекогаш се одредува со просејување низ сито со одредени дупки; откако почнаа да се прават определби со лимонска киселина, тоа се покажа како непотребно. Специфична гравитацијаБрашното од Томас згура (3-3,3) делумно може да послужи за негово карактеризирање, бидејќи кога е фалсификувано со додавање на фосфати и други нечистотии паѓа. Полесно е да се одреди специфичната тежина со поставување на одреден примерок, на пример. 20 гр., во пикнометар со широк врат 50 kb. cm и, додавајќи алкохол од бирета на линијата додека тресете и допрете го пикнометарот за да се отстранат воздушните меури. Понекогаш за таа цел се користат течности со позната специфична тежина, на пример. бромоформ, раствор на двојна сол на калиум јодид и жива јодид, итн.; При тестирањето, тие бараат да видат дали тестираното брашно од згура Томас тоне во дадена течност или не тоне. Содржината на вода се одредува со сушење 5 g. супстанции на 100° за 3 часа и калцинирање 15 минути. Чистото брашно од згура Томас содржи само траги од влага; неговата содржина е значително повеќе од 0,5% укажува на присуство на нечистотии во него. Зголемување на фосфоритите до 10% се открива со тестирање на брашно за содржина на флуор. Тежина 10-15 g. се распаѓа во висока чаша 15 kb. cm силна сулфурна киселина; стаклото е покриено со часовно стакло со капка вода на долната страна; во присуство на фосфорити, стаклото се кородира од ослободениот водород флуорид.

Оброк од коски.Влажноста се одредува со сушење 5 g. на 105-110° до константна тежина. Фосфорната киселина е дефинирана како за суперфосфати; азот - според Kjeldahl (1 g примерок). Пепелсе определува со печење 5 гр. супстанции во чинија од платина и мерење. Остатокот добро се навлажнува со јаглерод-амониумова сол, се суши на 160-180° и повторно се мери; испаѓа како викаат остаток по калцинирањето.Се вари во чаша 1/2 час со 20 кб. cm хлороводородна киселина и малку вода, измиена и калцинирана; добие песок;треба да биде не повеќе од 9%; поголема количина укажува на зголемување на нечистотиите на коскениот оброк. Содржината на органските материи се одредува според разликата (тежина - вода - остаток по калцинирање). Додавањето на фосфорити во брашното се препознава по корозија на стаклото, како и за брашното од згура Томас; зголемувањето на гипсот се препознава со реакција на сулфурна киселина; струготини се откриваат со микроскоп или со боење со силна сулфурна киселина. во црно. Присуство во коскениот оброк кожата и роговитесе дефинира на следниов начин. 10 гр. брашното се протресува во стаклен цилиндар со капацитет од 120 kb. cm со 100 kb. cm хлороформ; до врвот на течноста пливаат честички од рог, кожа итн. се ставаат со лажица на филтерот, повторно се протресува течноста и се одвојуваат лебдечките нечистотии и тоа се повторува неколку пати. Филтерот се мие со етер, се суши на 90-100° и се мери; азот се одредува со Кјелдал, јаглерод диоксидот се одредува со конвенционални методи. За да одредите дали коскениот оброк е направен од обезмастени или неомастени коски, определете го масти,Зошто тежина од 10 g? се суши добро на 110° и по мешањето со песок се екстрахира со етер. Конечно, за брашно од коски одредуваме степен на мелење,просејување 100 гр. тоа низ сита со одредени дупки. Според Штоман, се користат 3 сита: 1 на 1 кв. види 1089, 2 - 484 и 3 - 256 дупки; она што останува на 3 е назначено коскено брашно бр.4. Во коскено брашно преработено во суперфосфатвлажноста се одредува со сушење на 100°, растворливво вода фосфорна киселина, како и во суперфосфати, исто така општа содржинафосфорна киселина, а во т.н. фосфорната киселина, растворлива во амониум цитрат, се одредува и во полуобработениот коскено брашно.

Суперфосфатен гипс.Покрај влажноста (на 110°), фосфорната киселина растворлива во вода и вкупната фосфорна киселина, се определува бесплатнофосфорна киселина, сулфурнакиселина и песок.За одредување бесплатнофосфорна киселина измерена во 5 g. се суши и се протресува 1/2 час со 250 kb. см апсолутен алкохол; Течноста потоа се филтрира и од неа се земаат 50 kb. cm (= 1 g од мострата), испаруваат во ерленмаерска колба за да се отстрани алкохолот, се разредува со вода (50 kb. cm) и се таложи фосфорната киселина на вообичаен начин.

Гуано, сурово перуанско гуано. Кога се суши гуано, заедно со водата се ослободува и амонијак, така што определувањето на влажноста се случува истовремено со одредувањето на амонијак, а влажноста се одредува според разликата помеѓу губењето на тежината при сушењето и содржината на амонијак. Се мери во 2 g. сместен во порцелански чамец во средината на стаклена цевка сместена во ормар за сушење. Едниот крај на оваа цевка е поврзан со цевка со калциум хлорид, а другиот со уред Bill и Warrentrap кој содржи 100 kb. cm титрира сулфурна киселина. На температура од 110°, воздухот се вшмукува низ цевката, а потоа, со мерење на порцеланскиот брод, се одредува губењето на тежината на примерокот и со титрација, количината на ослободен амонијак. Фосфорната киселина се наоѓа во перуанското гуано како растворлива во вода (одредена како суперфосфат), растворлива во амониум цитрат (одредена со методот Петерман) и, конечно, нерастворлива киселина. Азотот во гуано се наоѓа во форма на азотни органски соединенија, во форма на амонијак и неговите соли и во форма на нитратни соли. За да се одреди амонијак, земете 50 kb. cm (= 1 g примерок) од воден раствор на гуано подготвен за определување на растворлива фосфорна киселина, додадете 150 kb. см вода, 3 гр. изгорена магнезија и дестилирајте 100 kb. cm во титрирана сулфурна киселина. За да се одреди азотна киселина. тие земаат 50 kb. cm од истиот воден раствор на гуано во апаратот Kjeldahl, додадете 120 kb овде. см вода, 5 гр. железни гребени, 5 гр. цинк поднесоци, 80 kb. cm каустичен калиум на 32° B. и дестилиран на вообичаен начин во 20 kb. cm титрира сулфурна киселина; добие азотна азотна киселина. во форма на амонијак заедно со азот од соли на амонијак, кој е одреден порано. Вкупната содржина на азот се одредува со методот Jodlbauer или Forster (види Нитрометрија); Азот во органските соединенија се наоѓа, знаејќи ја неговата вкупна содржина, амониум и нитратен азот. За да се одреди калиумот, измерете 10 g. изгори, растворете во слаба хлороводородна киселина, разредете до 500 kb. cm, филтрирајте и земете 100 kb. види Дефиницијата е доста проблематична, бидејќи е неопходно да се отстрани сулфурна киселина (таложење со бариум хлорид), вишокот бариум хлорид (јаглерод ам.) и фосфорна киселина. Калиумот се таложи во форма на хлороплатинат, кој се одвојува од другите хлороплатинати со миење со 80% алкохол. 100 kb. cm од горенаведениот филтрат се истура во колба од ½ литри, се додава 5-10 kb. cm хлороводородна киселина и 100 kb. cm вода, загреана до вриење, таложена со бариум хлорид и со додавање на железен хлорид и малку амонијак, се таложи со амониум карбонат. Течностите се оставаат да се изладат, се разредуваат со вода до точка и се филтрираат преку филтер за пена. 125 kb. cm од овој филтрат (= 0,5 примерок) се испарува до сушење во платина чаша, лесно се калцинира за да се отстранат солите на амонијак, остатокот се екстрахира со вода, се филтрира во порцеланска чаша и се испарува до суво. Тука се додаваат 2-3 kb. cm вода и раствор од платина хлорид (1:20; земете 3 1/2 kb. cm за секој 1 g од претходниот сув остаток по отстранување на солите на амонијак); течноста се испарува во отсуство на амонијак до состојба на сируп, талогот се лади, се тритурира со мала количина од 80% алкохол, се додава 60-50 kb. см алкохол и промешајте. По 2-3 часа. стоењето се филтрира низ измерен филтер, се мие со 80% алкохол, се суши 2-3 часа на 110° - 120°. Со множење на тежината на добиениот хлороплатинат со 0,1927 година, се добива тежината на K 2 O. Постојат неколку други начини за одредување на калиумот. Често комерцијалното перуанско гуано е вештачка мешавина од суперфосфати, чилеански нитрат, сулфур-амониумова сол итн. При проучување на нечистотиите во гуано, од големо значење е определувањето на оксална киселина (до 18%), како и на урична киселина. За да се одреди оксалната киселина се вари 5 гр. гуано во колба од половина литар со 20 гр. сода и 20 kb. cm вода, се лади, се додава на линијата и се филтрира. 50 или 100 kb. cm од филтратот се закиселува со оцетна киселина и се таложи со вриење со калциум ацетат, а потоа се продолжува како и обично. За квалитативно определување на урична киселина. 1-2 гр. Гуано внимателно испарува со слаба азотна киселина. сува; во присуство на урична киселина. останува жолт или жолтеникаво-црвен талог, кој добива виолетова боја со капка амонијак. За квантитативно определување на урична киселина. Се користи методот на Штуцер и Карлова (А. Штуцер, А. Карлова). ВО обработенигуано сулфурна киселина најчесто се користи за одредување на содржината на растворлива фосфорна киселина и содржината на вкупниот азот. Брашно од месо, риба, рог, кожа, прав итн.Влажноста се одредува на 110°, вкупната содржина на фосфорна киселина. и пепел, како и со суперфосфатите. За анализа на фосфорот на ѓубривата, видете Lunge, „Chemisch-Technische Untersuchungsmethoden“.

Ca3(PO4)2 + 4C = Ca3P2 + 4CO

Тие се хидролизираат со вода според шемата: E3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3E(OH)2. Со киселините, фосфидите на земноалкалните метали ја даваат соодветната сол и фосфин. Ова е основа за нивната употреба при добивање на фосфин во лабораторија.

Сложените соединенија на амонијак E(NH3)6 се цврсти материи со метален сјај и висока електрична спроводливост. Се добиваат со дејство на течен амонијак на E. спонтано се палат во воздух. Без воздушен пристап, тие се распаѓаат на соодветните амиди: E(NH3)6 = E(NH2)2 + 4NH3 + H2. Кога се загреваат, тие енергично се распаѓаат според истата шема.

Карбидите на земноалкалните метали, кои се добиваат со калцинирање на етилен со јаглен, се распаѓаат со вода, при што се ослободува ацетилен: ES2 + 2H2O = E(OH)2 + C2H2. Реакцијата со BaC2 е толку бурна што се запали во контакт со вода. Топлините на формирање на ES2 од елементите за Ca и Ba се 14 и 12 kcal/mol. Кога се загрева со азот, ES2 дава CaCN2, Ba(CN)2, SrCN2. Познати се силициди (ESi и ESi2). Тие можат да се добијат со загревање директно од елементите. Тие се хидролизираат со вода и реагираат со киселини, давајќи H2Si2O5, SiH4, соодветното соединение Е и водород. Познати се EV6 боридите кои се добиваат од елементи со загревање.

Калциум оксидите и неговите аналози се бели, огноотпорни (TbpCaO = 2850oC) супстанции кои енергично ја апсорбираат водата. Ова е основа за употреба на BaO за да се добие апсолутен алкохол. Тие реагираат бурно со вода, ослободувајќи многу топлина (освен SrO, чиешто растворање е ендотермично). EOs се раствораат во киселини и амониум хлорид: EO + 2NH4Cl = SrCl2 + 2NH3 + H2O. ЕО се добива со калцинирање на карбонати, нитрати, пероксиди или хидроксиди на соодветните метали. Ефективните полнежи на бариум и кислород во BaO се еднакви на ±0,86. SrO на 700 °C реагира со калиум цијанид:

KCN + SrO = Sr + KCNO.

Стронциум оксидот се раствора во метанол и формира Sr(OSH3)2. При магнезиум-термичка редукција на BaO може да се добие меѓуоксидот Ba2O кој е нестабилен и непропорционален.

Хидроксидите на земноалкалните метали се бели материи растворливи во вода. Тие се силни основи. Во серијата Ca-Sr-Ba, основната природа и растворливоста на хидроксидите се зголемуваат. pPR(Ca(OH)2) = 5,26, pPR(Sr(OH)2) = 3,5, pPR(Ba(OH)2) = 2,3. Ba(OH)2.8H2O, Sr(OH)2.8H2O, Ca(OH)2.H2O обично се изолирани од растворите на хидроксид. ЕО додаваат вода за да формираат хидроксиди. Ова е основа за употреба на CaO во градежништвото. Блиската мешавина од Ca(OH)2 и NaOH во тежински сооднос 2:1 се нарекува сода вар и широко се користи како апсорбер на CO2. Ca(OH)2, кога стои во воздух, апсорбира CO2 според следната шема: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. На околу 400°C, Ca(OH)2 реагира со јаглерод моноксид: CO + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2. Баритната вода реагира со CS2 на 100 °C: CS2 + 2Ba(OH)2 = BaCO3 + Ba(HS)2 + H2O. Алуминиумот реагира со баритна вода: 2Al + Ba(OH)2 + 10H2O = Ba2 + 3H2. E(OH)2 се користи за откривање на јаглероден анхидрид.

Е формираат бели пероксиди. Тие се значително помалку стабилни, за разлика од оксидите и се силни оксидирачки агенси. Од практично значење е најстабилниот BaO2, кој е бел, парамагнетски прав со густина од 4,96 g1cm3 итн. 450°. BaO2 е стабилен на обични температури (може да се чува со години), слабо е растворлив во вода, алкохол и етер и се раствора во разредени киселини со ослободување на сол и водород пероксид. Термичкото распаѓање на бариум пероксидот се забрзува со оксидите Cr2O3, Fe2O3 и CuO. Бариум пероксид реагира кога се загрева со водород, сулфур, јаглерод, амонијак, амониумови соли, калиум ферицијанид итн. Бариум пероксид реагира со концентрирана хлороводородна киселина, ослободувајќи хлор: BaO2 + 4HCl = BaCl2 + Cl2 + 2H2O. Ја оксидира водата до водороден пероксид: H2O + BaO2 = Ba(OH)2 + H2O2. Оваа реакција е реверзибилна и, дури и во присуство на јаглеродна киселина, рамнотежата е поместена надесно. BaO2 се користи како почетен производ за производство на H2O2, а исто така и како оксидирачки агенс во пиротехничките состави. Сепак, BaO2 може да дејствува и како редукционо средство: HgCl2 + BaO2 = Hg + BaCl2 + O2. BaO2 се добива со загревање на BaO во проток на воздух до 500°C според шемата: 2BaO + O2 = 2BaO2. Како што температурата се зголемува, се случува обратниот процес. Затоа, кога Ba гори, се ослободува само оксид. SrO2 и CaO2 се помалку стабилни. Општ метод за добивање на EO2 е интеракцијата на E(OH)2 со H2O2 со што се ослободува EO2.8H2O. Термичкото распаѓање на EO2 започнува на 380 °C (Ca), 480 °C (Sr), 790 °C (Ba). При загревање на EO2 со концентриран водороден пероксид, може да се добијат жолти нестабилни материи - EO4 супероксиди.

Солите обично се безбојни. Хлоридите, бромидите, јодидите и нитратите се многу растворливи во вода. Флуоридите, сулфатите, карбонатите и фосфатите се слабо растворливи. Јонот Ba2+ е токсичен. Е-халидите се поделени во две групи: флуориди и сите други. Флуоридите се речиси нерастворливи во вода и киселини и не формираат кристални хидрати. Напротив, хлоридите, бромидите и јодидите се многу растворливи во вода и се ослободуваат од растворите во форма на кристални хидрати. Некои својства на EG2 се претставени подолу:

). Добиените се носат во кондензатори за наводнување, а потоа се собираат во приемник со, под чиј слој се акумулира стопениот материјал.

Еден од методите што се користи за да се добие pH 3 е загревање со силна вода. оди, на пример, според равенката:

8P + ZBa(OH) 2 + 6H 2 O = 2РН 3 + ZBa(H 2 PO 2) 3

HgCl 2 + H 3 PO 2 + H 2 O = H 3 PO 3 + Hg + 2HCl

Последново е бела, кристална маса (mp 24 °C, bp 175 °C). Неговите дефиниции водат до двојна формула (P 4 O 6), која одговара на онаа прикажана на сл. аа. 125 просторна структура.

P 2 O 3 + ZN 2 O = 2H 3 PO 3

Како што може да се види од горната споредба, најбогата е орто киселината, која обично се нарекува едноставно фосфорна киселина. Кога се загрева, се јавува разделување и сукцесивно се формираат пиро- и мета-форми:

2H 3 PO 4 = H 2 O + H 4 R 2 O 7

H 4 P 2 O 7 = H 2 O + 2HPO 3

ZR + 5HNO 3 + 2H 2 O = ZH 3 PO 4 + 5NO

На производна скала, H 3 PO 4 се добива од P 2 O 5 формиран за време на согорувањето (или тоа) на, е безбоен, дифузен на (mp 42 ° C). Обично се продава во форма на 85% воден, со конзистентност на густ сируп. За разлика од другите деривати на H 3 PO 4 не е отровен. Оксидирачките својства воопшто не се карактеристични за него.

NaH 2 PO 4 [примарен фосфат]

Na 2 HPO 4 [секундарен фосфат]

Na 3 PO 4 [терцијарен фосфат]

Ca 3 (PO 4) 2 + 4 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

Понекогаш, наместо тоа, H3PO 4 се неутрализира, и т.н. (CaHRO 4 · 2H 2 O), што е исто така добро. На многу почви (има кисела природа) доста добро се апсорбира од растенијата директно од ситно мелено

Дали се формираат магнезиум сулфат и вода?

B.Mg со H2SO4

G.MgO со H2SO4

3) Каков индекс има натриумот во формулата на натриум силикат? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4) Солите на која киселина се нарекуваат карбонати? А. фосфорна Б. силициум В. јаглен Д. сулфурна 5) киселина без кислород е: А. сулфурна Б. водород сулфид В. сулфур Д. азотна 6) сулфати се соли на: А. сулфурна киселина Б. сулфурна киселина В. Водород сулфид 7 ) Киселините што содржат кислород се формираат со спојување на: А. метал оксид и вода Б. неметален оксид и вода В. неметал и водород Г. неметал и вода 8) во која од реакциите е формирана е растворлива база? A.H2+Cl2= B.Zn+HCl= C.Na+H2O= D.So3+H2O=

Нацртајте ја неговата целосна електронска графичка формула.

4. Меѓу супстанциите чии формули се дадени подолу, посочете: 1) изомери, 2) хомолози на пентан-2
5. Составете ги нивните графички формули по име: а) бутен-2, б) 3-метилпентен-1, в) 3-метил-4хексен-2
помогни ми те молам!!! 2.4 .5

г) согорување на храната. 2. Изберете ја формулата на калциум фосфат: а) K2PO4; б) Ca3(PO4)2; в) Ca2 (PO4)3; г) Ca3P2. 3. Манганот покажува состојба на оксидација од + 7 во соединението: а) MnO; б) Mn2O7; в) MnO2; г) K2MnO4. 4. Подреди ги коефициентите во равенката: ...Ba(OH)2 + ...H3PO4 = ...Ba3(PO4)2 + ...H2O. а) 3, 2, 2, 3; б) 2, 3, 1, 6; в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6. 5.в. 6. Сите супстанции во тетрадата комуницираат со HCl: а) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2; б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH; в) KOH, HgO, K2SO4, Au; г) Na2O, NaOH, Na, NaCl. 7. Изберете реакција на размена: а) Na2O + H2O = 2NaOH; б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; в) NaOH + HCl = NaCl + H2O; г) CaCO3 = CaO + CO2. 8. Полнењето на јадрото на бакарниот атом е: а) 64; б) +4; в) +29; г) +64. 9. Масен удел на сулфур во сулфурна киселина е: а) 0,543; б) 0,326; в) 0,128; г) 0,975. 10. Изберете ја формулата за киселина без кислород: а) HCl; б) KH; в) H3PO4; г) NaOH. 11. Можете да разликувате раствор на H2SO4 од раствор на NaOH и од вода користејќи индикатор. Во раствор од H2SO4: а) лакмусот ќе помодре; б) метил портокалот ќе стане сино; в) метил портокалот ќе стане црвено; г) фенолфталеинот ќе стане темноцрвен. 12. Раствор на H3PO4 ќе комуницира со: а) NaCl; б) Аг; в) Ни; г) Cu. 13. Производи на интеракција помеѓу фосфорна киселина и калциум оксид: а) CaHPO4 + H2; б) Ca3(PO4)2 + H2; в) Ca3(PO4)2 + H2O; г) тие не комуницираат. 14. Изберете ја правилно напишаната равенка на реакцијата: а) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; б) H2O4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O; в) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O; 15. Формула на железо(III) силикат: а) Na2SiO3; б) FeSO4; в) Fe2(SiO3)3; г) FeSiO3. 16. Растворлива сол: а) Zn3(PO4)2; б) Ag2CO3; в) MgSiO3; г) Na2SiO3 17. Дали е реакција на неутрализација: а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O; в) CaO + H2O = Ca(OH)2; г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 18. Изберете ја равенката на реакцијата за соединението: а) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O; б) Сu(OH)2 = СuO + H2O; в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; г) CaO + CO2 = CaCO3. 19. Колкав е масениот удел на солта во растворот ако содржи 48 g сол, а масата на растворот е 120 g а) 63; б) 31; в) 25; г) 40. 20. Пресметај ја масата (во g) на литиумот што реагирала со 64 g кислород: 4Li + O2 = 2Li2O. а) 6,3; б) 28; в) 56; г) 84.