Применение ртути в современной промышленности. Свойства и характеристики ртути

Ртуть - элемент побочной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum ).

Ртуть - один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй элемент - бром). В природе находится как в самородном виде, так и образует ряд минералов.

История открытия ртути

Ртуть (англ. Mercury, франц. Mercure, нем. Quecksilber) входит в число семи металлов древности. Она была известна по крайней мере за 1500 лет до н.э., уже тогда ее умели получать из киновари. Ртуть употребляли в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; она считалась важнейшим исходным веществом в операциях священного тайного искусства по изготовлению препаратов, продлевающих жизнь и именуемых пилюлями бессмертия. В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (от греч. вода и серебро) упоминают Аристотель и Теофраст. Позднее Диоскорид описал получение ртути из киновари путем нагревания последней с углем. Ртуть считали основой металлов, близкой к золоту и поэтому называли меркурием (Mercurius), по имени ближайшей к солнцу (золоту) планеты Меркурий. С другой стороны, полагая, что ртуть представляет собой некое состояние серебра, древние люди именовали ее жидким серебром (откуда произошло лат. Hydrargirum). Подвижность ртути вызвала к жизни другое название - живое серебро (лат. Argentum vivum); немецкое слово Quecksilber происходит от нижнесаксонского Quick (живой) и Silber (серебро). Интересно, что болгарское обозначение ртути - живак - и азербайджанское - дживя - заимствованы, вероятно, от славян.

В эллинистическом Египте и у греков употреблялось название скифская вода, что позволяет думать о вывозе ртути в какой-то период времени из Скифии. В арабский период развития химии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой ртуть почиталась матерью металлов, а сера (сульфур) их отцом. Сохранилось множество тайных арабских названий ртути, что свидетельствует о ее значении в алхимических тайных операциях. Усилия арабских, а позднее и западноевропейских алхимиков сводились к так называемой фиксации ртути, т. е. к превращению ее в твердое вещество. По мнению алхимиков, получающееся при этом чистое серебро (философское) легко превращалось в золото. Легендарный Василий Валентин (XVI в.) основал теорию трех начал алхимиков (Tria principia) - ртути, серы и соли; эту теорию развил затем Парацельс. В подавляющем большинстве алхимических трактатов, излагающих способы трансмутации металлов, ртуть стоит на первом месте либо как исходный металл для любых операций, либо как основа философского камня (философская ртуть).

Распространённость ртути в природе

Природные источники, такие как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. За оставшуюся половину ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля главным образом в тепловых электростанциях - 65 %, добыча золота - 11 %, выплавка цветных металлов - 6.8 %, производство цемента - 6.4 %, утилизация мусора - 3 %, производство соды - 3 %, чугуна и стали - 1.4 %, ртути (в основном для батареек) - 1.1 %, остальное - 2 %.

Ртуть относительно редкий элемент в Земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако в виду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами.

Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2.5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе – рассеянная и только 0,02% её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути 1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Есть свидетельства существования природного скопления ртути в виде маленького ртутного озера.

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути – тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе.

В поверхностных условиях киноварь и металлическая ртуть растворимы в воде даже при отсутствии сильных окислителей, но при их наличии (, озон, перекись водорода) растворимость этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах едких щелочей с образованием, например, комплекса HgS nNa 2 S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроокислами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями.

В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2% Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда – шватцит (до 17% Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb 4 S 7 . В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся прежде всего самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg 2 Cl 2 . На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения – терлингуаит Hg 2 ClO, эглестонит Hg 4 Cl.

Физические свойства ртути

Это единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие сплавы - амальгамы.

Ртуть в 13,6 раза тяжелее воды.

У него довольно большой коэффициент температурного расширения – всего в полтора раза меньше, чем у воды, и на порядок, а то и два больше, чем у обычных металлов.

Химические свойства ртути

Ртуть - малоактивный металл (см. ряд напряжений).

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом: 2Hg + O 2 → 2HgO Образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.

При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II).

Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg 2 (NO 3) 2 .

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d 10 - электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути (+4). Так, кроме малорастворимого Hg 2 F 2 и разлагающегося водой HgF 2 существует и HgF 4 , получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К .

Применение ртути

Ртуть применяется в изготовлении термометров, парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы. В них ртуть применяется как в чистом виде, так и в виде смесей с газами (в основном, с аргоном), для увеличения светоотдачи. Ртутные лампы используются в качестве источников интенсивного УФ излучения. Ртутные контакты служат датчиками положения. Кроме того, металлическая ртуть применяется для получения целого ряда важнейших сплавов.

Ранее различные амальгамы металлов, особенно амальгамы золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал и зубных пломб. В технике ртуть широко применялась для барометров и манометров. Соединения ртути использовались как антисептик (сулема), слабительное (каломель), в шляпном производстве и т.д., но в связи с её высокой токсичностью к концу XX века были практически вытеснены из этих сфер (замена амальгамирования на напыление и электроосаждение металлов, полимерные пломбы в стоматологии).

Также, ртуть широко применяется в производстве термометров. Температура плавления ртути - –38 градусов, кипения - +356.58. Но существуют способы расширить эти границы и производить термометры, работающие как при более низких, так и при более высоких температурах. Для понижения температуры плавления, в ртуть добавляют таллий.

Металлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей, в некоторых химических источниках тока (например, ртутно-цинковых - тип РЦ), в эталонных источниках напряжения (Вестона элемент). Ртутно-цинковый элемент (эдс 1,35 Вольт) обладает очень высокой энергией по объёму и массе (130 Вт/час/кг, 550 Вт/час/дм).

Ртутью иногда легируют другие металлы. Небольшие добавки элемента увеличивают твердость сплава свинца со щелочноземельными металлами. Даже при паянии бывает подчас нужна ртуть: припой из 93% свинца, 3% олова и 4% ртути – лучший материал для пайки оцинкованных труб.

Ртуть используется для переработки вторичного алюминия и добычи золота (см. амальгамная металлургия).

Одна из главных деталей взрывателя для зенитного снаряда – это пористое кольцо из железа или никеля. Поры заполнены ртутью. Выстрел – снаряд двинулся, он приобретает все большую скорость, все быстрее вращается вокруг своей оси, и тяжелая ртуть выступает из пор. Она замыкает электрическую цепь – взрыв.

Ртуть используется в качестве балласта в подводных лодках и регулирования крена и дифферента некоторых аппаратов. Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях.

Раньше ртутными красками покрывали днища кораблей, чтобы они не обрастали ракушками. Иначе корабль снижает скорость, расходуется больше топлива. Самая известная из красок такого типа делается на основе кислой ртутной соли мышьяковистой кислоты HgHAsO 4 . Правда, в последнее время для этой цели применяют и синтетические красители, в составе которых ртути нет.

Ртуть-203 (T 1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии. Медицина использует также фосфорнокислые соли ртути, ее сульфат, иодид и другие. В наше время большинство неорганических соединений ртути постепенно вытесняются из медицины ртутными же органическими соединениями, неспособными к легкой ионизации и поэтому не столь токсичными и меньше раздражающими ткани.

Также используются и соли ртути:

Иодид ртути используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.
Фульминат ртути («Гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
Бромид ртути применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).

Некоторые соединения ртути применяются как лекарства (например, мертиолят для консервации вакцин), но в основном из-за токсичности ртуть была вытеснена из медицины (сулема, оксицианид ртути - антисептики, каломель - слабительное и др.) в середине-конце XX века.

Применение соединений ртути

Амальгамы из ртути

Еще одно замечательное свойство ртути: способность растворять другие металлы, образуя твердые или жидкие растворы – амальгамы. Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делают зубные пломбы.

Амальгаму таллия, затвердевающую только при –60°C, применяют в специальных конструкциях низкотемпературных термометров.

Старинные зеркала были покрыты не тонким слоем серебра, как это делается сейчас, а амальгамой, в состав которой входило 70% олова и 30% ртути, В прошлом амальгамация была важнейшим технологическим процессом при извлечении золота из руд. В XX столетии она не выдержала конкуренции и уступила более совершенному процессу – цианированию.

Некоторые металлы, в частности железо, кобальт, никель, практически не поддаются амальгамации. Это позволяет транспортировать жидкий металл в емкостях из простой стали. (Особо чистую ртуть перевозят в таре из стекла, керамики или пластмассы.) Кроме железа и его аналогов, не амальгамируются тантал, кремний, рений, вольфрам, ванадий, бериллий, титан, марганец и молибден, то есть почти все металлы, применяемые для легирования стали. Это значит, что и легированной стали ртуть нестрашна.

Зато натрий, например, амальгамируется очень легко. Амальгама натрия легко разлагается водой. Эти два обстоятельства сыграли и продолжают играть очень важную роль в хлорной промышленности.

При выработке хлора и едкого натра методом электролиза поваренной соли используют катоды из металлической ртути. Для получения тонны едкого натра нужно от 125 до 400 г элемента №80. Сегодня хлорная промышленность – один из самых массовых потребителей металлической ртути.

Киноварь – красная ртуть

Киноварь HgS. Благодаря ей человек познакомился с ртутью много веков назад. Способствовали этому и ее ярко-красный цвет, и простота получения ртути из киновари. Кристаллы киновари иногда бывают покрыты тонкой свинцово-серой пленкой. Это – метациннабарит, о нем ниже. Достаточно, однако, провести по пленке ножом, и появится ярко-красная черта.

В природе сернистая ртуть встречается в трех модификациях, отличающихся кристаллической структурой. Помимо общеизвестной киновари с плотностью 8,18, существуют еще и черный метациннабарит с плотностью 7,7 и так называемая бета-киноварь (ее плотность 7,2). Русские мастера, приготовляя в старину из киноварной руды красную краску, особое внимание обращали на удаление из руды «искр» и «звездочек». Они не знали, что это аллотропические изменения той же самой сернистой ртути; при нагревании без доступа воздуха до 386°C эти модификации превращаются в «настоящую» киноварь.

Некоторые соединения ртути меняют окраску при изменении температуры. Таковы красная окись ртути HgO и медно-ртутный иодид HgI 2 · 2CuI.

Токсичность ртути

Пары ртути, а также металлическая ртуть очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения (сулема, каломель, цианид ртути) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании - дыхательные пути (а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха). По классу опасности ртуть относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути.

В ряде стран каломель используется в качестве слабительного. Токсическое действие каломели проявляется особенно тогда, когда после приема её внутрь не наступает слабительное действие и организм долгое время не освобождается от этого препарата.

Хлорид ртути (II), который называется сулема, является очень токсичным. Токсичность нитрата ртути (II) примерно такая же, как и токсичность сулемы.

Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами:

ПДК в населенных пунктах (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³
ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) - 0,01 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) - 0,005 мг/м³
ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) - 0,005 мг/мл
ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоемов - 0,0005 мг/л
ПДК рыбохозяйственных водоемов - 0,00001 мг/л
ПДК морских водоемов - 0,0001 мг/л
ПДК в почве - 2,1 мг/кг

Мировое производство ртути

Месторождения ртути известны более чем в 40 странах мира. Мировые ресурсы ртути оцениваются в 715 тыс т количественно учтенные запасы - в 324 тыс. т., из которых 26% сосредоточено в Испании, по 13% в Киргизии и России, 8% - в Украине, примерно по 5-6,5% - в Словакии, Словении, Китае, Алжире, Марокко, Турции. Обеспеченность запасами ртути максимального уровня ее потребления, достигнутого в 1990-е годы, составляет для мира около 80 лет. С начала 1970-х гг. из-за экологических факторов конъюнктура рынка ртути стала заметно ухудшаться. Если в начале 1970-х гг. мировое производство первичной ртути (добыча на рудниках и плавка) оценивалось на уровне 10000 т в год, то к концу 1980-х гг. оно уменьшилось более чем в два раза. Это сопровождалось снижением цен на ртуть: с 11 -12 тыс. долларов США за 1 т в 1980-1982 гг. до 4-5 тыс. долларов в 1994-1996 гг.

Мировое производство ртути в 2009 году составило уже 3049 т, а

выявленные ресурсы ртути оцениваются в 675 тыс. т (главным образом в

Испании, Италии, Югославии, Киргизии, на Украине и в России).

Крупнейшие производители ртути – Испания (1497 т), Китай (550 т), Алжир

(290 т), Мексика (280 т), Кыргызстан(270т) и др.

История производства ртути в России

Первые сведения об организации ртутного производства в России относятся к 1725 г., согласно которым купец Петр Анисимов завел ртутную фабрику, причем источники сырья он держал в секрете. Добыча ртутной руды (киновари) в России началась в 1759 г. на Ильдиканском месторождении в Забайкалье и в незначительных объемах продолжалась (периодически) до 1853 г. В конце XIX – начале ХХ вв. киноварь в небольших количествах добывалась из аллювиальных россыпей в Амурской области. Примерно в это же время осуществлялась отработка отдельных участков ртутных месторождений Бирксуйского рудного поля (Южная Фергана) и месторождения Хпек (Южный Дагестан). В 1879 г. было открыто Никитовское ртутное месторождение (Донбасс), эксплуатация которого (одновременно с выплавкой металла) началась в 1887 г. В 1887-1908 гг. годовое производство ртути на Никитовском руднике варьировалось в пределах 47,3-615,9 т). Расчеты, основанные на данных, показывают, что с 1887 по 1917 г. здесь было получено 6762 т металлической ртути, существенная часть которой шла на экспорт (с 1889 г. по 1907 г. за границу было вывезено более 5145 т ртути). В начале ХХ в. Россия также импортировала киноварь и ртуть . Например, в 1913 г. в страну было ввезено 56 т киновари и 168 т ртути, в 1914 г. – 41 т киновари и 129 т ртути. В 1900-1908 гг. потребление ртути в России колебалось в пределах 49-118 т/год. В это время ртуть применялась в медицине и фармацевтике, при изготовлении зеркал и красок, при производстве термометров, барометров, манометров и других приборов, использовалась для натирания подушек электрических машин, извлечения золота и серебра амальгамным способом, золочения меди и бронзы, очистки войлока, в золотошвейном деле и лабораторной практике.

Ртуть – это единственный из известных человеку металлов, который остается жидким при комнатной температуре. Внешне ртуть напоминает жидкое серебро; при попадании на плоскую поверхность капля ртути моментально рассыпается на сотни мельчайших шариков, которые словно отталкиваются друг от друга и разбегаются в разные стороны.

Ртуть – очень редкий элемент. В целом в природе ртуть образуется в процессе окисления киновари и разложения образующегося сульфата; во время ; путем выделения из водных растворов. В земной коре ртуть рассеяна, а в результате осаждения из горячих подземных вод она образует ртутные руды.

На сегодняшний день известно 35 ртутьсодержащих минералов. Некоторое количество ртути содержится в морской воде, в сланцах и глинах.

Из истории вопроса

Уже за две тысячи лет до нашей эры в Древней Индии и Древнем Китае умели добывать самородную ртуть. Ртуть, содержащую киноварь уже тогда использовали в лечении и косметологии. В ходе экспериментов древних ученых нагретая киноварь оседала на металле в виде «жидкого серебра».

Алхимики уделяли ртути огромное значение – считалось, что после того, как ртуть затвердевает, она может превращаться в золото. Впервые твердую ртуть удалось получить Ломоносову – он использовал для этого смесь снега и концентрированной азотной кислоты.

Где используют ртуть?

Ртуть незаменима при изготовлении различных метрологических приборов – , термометров, полярографов, вакуумных насосов. Ртуть является важным элементом при производстве ртутных ламп, выпрямителей. Кроме того, этот металл активно применяют в химической промышленности и металлургии.

Ртуть – катализатор при различных реакциях, важный элемент при амальгамации других металлов. Ее применяют в медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Именно ртутное покрытие позволяет выпускать зеркала, без которых нам не обойтись.

Основные свойства ртути

Это серебристый, тяжелый, жидкий металл, который при комнатной температуре испаряется. Чем выше температура воздуха, тем быстрее происходит испарение. Ртуть (химическая формула Hg) взаимодействует с серебром, золотом, цинком, смачивая их и образуя амальгамы. Ртуть кипит при температуре +357.25 С.

По степени опасности относится к первому классу и является чрезвычайно мощным загрязнителем окружающей среды – воздуха, почвы, воды. Ртуть и ее соединения крайне токсичны и опасны для организма человека.

Опасность ртути

Попадая в организм через легкие, пары ртути вызывают острые и хронические отравления. Ртуть поражает органы дыхания, печень, центральную нервную систему, желудочно-кишечный тракт, сердечно-сосудистую систему, прочие внутренние органы. Симптомы токсичного поражения проявляются через 8-24 часа.

У пострадавшего наблюдается слабость, апатия, эмоциональная неустойчивость, головокружение, головная боль. Ослабляется внимание и память, появляется потливость, боли при глотании, повышается температура, начинаются боли в желудке, тошнота, рвота, повышается температура, появляется тремор рук.

При серьезном отравлении не исключен летальный исход. В организм ртуть проникает чаще всего через легкие – человек вдыхает опасные пары, которые не имеют запаха.

Меры предосторожности и способы хранения

При работе с ртутью нужно использовать противогазы или фильтрующие респираторы. Если произошло ртутное загрязнение, проводятся меры по демеркуризации. Видимые количества металлической ртути устраняют с загрязненных поверхностей, после этого осуществляют химическую обработку при помощи химических реагентов.

Ртуть, которую используют в промышленности, хранят в стальных баллонах емкостью не более 35 кг, в керамических или стеклянных баллонах емкостью 500 мл с толстыми стенами, металлической гофрированной пробкой с прокладкой из пластмассы. В каждом баллоне помещается 5 кг ртути.

В лабораториях ртуть хранят в запаянных стеклянных ампулах по 30-40 мл в каждой, которые, опускают в сварные стальные коробки. Ртуть нельзя хранить в открытой посуде, а также в бюксах, колбах и прочей химической посуде с тонкими стенками.

Обновление: Октябрь 2018

Отравление ртутью является одной из серьезных интоксикаций человеческого организма, которое оставляет ряд негативных последствий для здоровья. Данного состояния опасаются взрослые и дети, особенно паникуя в момент разбиения бытовых ртутных градусников. В этой статье мы разберемся, какими симптомами проявляется хроническое и острое отравление ртутью и при каких обстоятельствах его реально можно получить.

Характеристика ртути

Ртуть – вещество первого класса опасности. Является переходным металлом, представляющим собой серебристо-белую жидкость с тяжелой массой, пары которой очень ядовиты (в условиях привычной температуры жилых помещений).

Металлическая ртуть как таковая не оказывает токсического воздействия на организм. А вот пары и растворимые (особенно органические) соединения ртути очень ядовиты – относятся к кумулятивным ядам.

Даже в малых количествах ртуть способна вызывать значительные проблемы со здоровьем. Оказывает токсическое влияние на пищеварительную, нервную и иммунную системы, почки, печень, легкие, кожу и глаза. Поэтому при отравлении ртутью, симптомы связаны с нарушением функций этих систем и органов организма.

Несмотря на это, ртуть широко используется в производстве и промышленности. Самый известный ртутный предмет – это градусник с «серебристой» серединкой, которым пользуются многие люди для измерения температуры тела.

Отравления, которые возникают вследствие разбиения бытовых ртутных градусников, крайне редки и могут возникать у семей, полностью пренебрегающих правилами безопасности или часто разбивающих термометры без дальнейшей демеркуризации. Если произошло отравление ртутью из градусника, симптомы, скорее всего, будут носить хронический характер.

Острые отравления ртути возможны при случайном разбиении большого количества люминесцентных ламп (см. ).

Где человек может встретиться со ртутью в повседневной жизни?

Несмотря на такую опасность металла, встреться со ртутью не так и просто, особенно в таком количестве, чтобы получить серьезные патологии.

Таким образом, чтобы отравиться ртутью, ее еще нужно поискать! Что и делают некоторые любознательные люди, принося домой или в гараж неизвестные приборы или устройства, которые могут быть источником опасного испарения ртути.

Иногда, крайне редко, хроническое отравление ртутью обнаруживаются у людей, когда-то давно купивших вторичное жилье, в щелях полов и стен которого находилась непонятным образом попавшая туда ртуть.

При всем этом следует проявлять особую бдительность – если уж и произошла «бытовая катастрофа» — разбился градусник или ртутная лампа (см. подробную инструкцию — ), следует выполнить ряд простых действий, которые обезопасят вас, ваших близких и домашних питомцев от отравления ртутью.

Специфическое действие паров ртути на организм человека

Вдыхание воздуха с парами ртути в концентрации до 0,25 мг/м³ приводит к накоплению металла в легочной ткани. При более высоком уровне ртуть способна всасываться через неповрежденную кожу. В зависимости от продолжительности поступления ртути в организм и количества поступившего металла возникают острые и хронические отравления. В отдельную категорию относят микромеркуриализм.

Симптомы отравления парами ртути

Острое отравление

Первые проявления отмечаются через пару часов после непосредственного отравления:

общая слабость;
головная боль;
отсутствие аппетита;
боль при попытке что-либо проглотить;
металлический привкус;
слюнотечение;
кровоточивость и набухание десен;
тошнота;
рвота.

Чуть позже возникают:

очень сильные боли в животе, слизистый с кровью понос,
кашель и одышка — присоединяется воспаление легочной ткани, катар дыхательных путей, боли в груди, сильнейший озноб
характерен подъем температуры тела до 38-40 °C.
в моче при исследовании обнаруживается ртуть.

Симптомы отравления ртутью одинаковы у взрослых людей и детей. Только у ребенка симптоматика развивается быстрее, клиническая картина ярче, и помощь требуется незамедлительная!

Хроническое отравление

Меркуриализм — это общее отравление вследствие хронического воздействия паров и соединений ртути, намного превышающих нормативы, в течение 2-5 месяцев или лет. Проявления зависят от состояния организма и нервной системы:

повышенная утомляемость;
беспричинная сонливость;
общая слабость;
головокружение;
мигрень;
эмоциональные расстройства: неуверенность в себе, стеснительность, подавленность, раздражительность.

Наблюдается потеря самоконтроля и ослабление памяти, снижение внимания. Постепенно развивается яркий характерный симптом – «ртутный тремор» пальцев рук и ног, губ, век, который возникает при волнении. Отмечаются позывы к дефекации и мочеиспусканию, падение обоняния, тактильной чувствительности, вкуса, усиливается потливость. Значительно увеличивается щитовидная железа, отмечаются сбои сердечного ритма, падение давления.

Микромеркуриализм - хроническое отравление с описанными выше симптомами, которое возникает при постоянном действии малых количеств ртути в течение многих (5-10 и более) лет.

Последствия отравления ртутью

При отсутствии своевременной помощи острое ртутное отравление может закончиться смертью.
Люди с хронической ртутной интоксикацией не могут вести привычный образ жизни, становятся психологическими инвалидами.
Особую опасность ртуть представляет для беременных женщин, поскольку велик риск развития внутриутробной патологии.

Можно ли обнаружить превышения концентраций паров ртути в помещении?

Безусловно, после любой ситуации, несущей риск превышения ПДК ртути в воздухе, следует пригласить аккредитованную лабораторию и провести замеры (норматив – не более 0,0003 мг/м³).

Существуют и бытовые тесты, которые помогают ориентировочно оценить концентрацию ртути в воздухе помещений (бумага, пропитанная сульфидом селена либо однойодистой медью), позволяющие при 8-10 часовом наблюдении узнать, имеется ли превышение ПДК. Их можно приобрести на территории стран постсоветского пространства ориентировочной стоимостью около 150 руб.

Лечение

Острые отравления лечатся только в стационарах, комплексно и дифференцировано с учетом поражений. Хронические отравления ртути могут лечится в стационаре, требуют санаторного лечения и перевода на другую работу. Для лечения применяются специфические препараты: Унитиол, Метионин, Таурин, Димеркаптосукциновая кислота и др.

Профилактика

При случайном разбиении градусника или люминесцентной лампы проводить весь комплекс необходимых мер по устранению аварии.
Людям, занятым в профессиях, предполагающих контакт с ртутью, рекомендовано полоскать рот раствором перманганата или хлората калия в течение смены и после работы.
При отравлении солями ртути адсорбентом является сырой яичный белок – несколько белков следует принять внутрь.

Вы, наверное, не догадывались, но ртуть использовали еще в древнем Египте, флакончики со ртутью служили амулетом. Мало того, этим металлом даже пытались вылечить. Когда у человека случался завороток кишки, то ему давали некоторое количество этого вещества, чтобы навести порядок во внутренних органах. Впоследствии, данный металл служил медицине долгое время, ртуть можно было встретить во многих лечебных средствах. Но это происходило до тех пор, пока люди не поняли, что это токсичное вещество и оно может быть опасным для здоровья.

Ртутные градусники используются до сих пор, так как это вещество превосходно проводит тепло. Но они имеют неприятную особенность разбиваться. И многие люди, если разбился градусник, что делать не знают. Некоторые считают, что случился апокалипсис и необходимо срочно вызвать всевозможные службы, чтобы устранить разрушительные последствия.

Но не стоит впадать в панику, если вы случайно разбили ртутный градусник, вы просто должны знать информацию о том, что делать и насколько это опасно. Это случалось в каждом доме и будет случаться. Мало того, в медицинских учреждениях градусники разбивают постоянно. Хотя ситуация кажется неприятной, но из нее есть выход. Для устранения последствий существует четкий план действий.

Вы должны знать, как собрать ртуть, если разбился градусник в домашних условиях и устранить это неприятное последствие. Помимо этого, вы должны познакомить ваших домочадцев с тем, что делать, если градусник разбился. Дети должны понимать, что скрывать то, что они разбили градусник нельзя, так как это чревато неприятными последствиями. Они обязаны рассказать об этом немедленно, и если взрослых нет рядом, то желательно позвонить в спасательную службу.

К чему может провести разбитый градусник

В самом конце прибора для измерения температуры тела содержатся ртутные шарики, которые не представляют опасность для нашего организма, пока не начнут выделять пар. И если пары ртути проникнут в легкие, то человек может серьезно заболеть. Ртутные шарики слишком маленькие, они легко могут закатиться в щель, скрыться от глаз.

Если шарики ртути не убрать, то человек может отравиться, только вдыхая воздух в этом помещении. Через некоторое время шарики начнут испаряться и будут отравлять легкие. А учитывая то, что испарение происходит при 18 градусах, то можете представить себе, как быстро происходит этот процесс.

В больших количествах это вещество проникает через легкие, поры кожи или слизистую. Через некоторое время происходит поражение центрально-нервной системы, почки начинают давать сбой, разрушаются десны. В результате это приводит к другим опасным изменениям организма.

Опасная доза, когда у человека наступает смерть - 2,5 мг. Но не переживайте, градусник слишком маленький, чтобы нанести огромный вред организму. Тем не менее, бездействие при его повреждении может действительно иметь огромные последствия. Ртутный шарик совсем маленький, он весит всего два грамма.

Но даже один грамм создаст концентрацию в помещении выше всякой нормы и отравление парами происходит незамедлительно. Однако это не означает, что вам придется покинуть квартиру, но и оставлять все это так не стоит. Всего лишь нужно знать, как собрать ртуть из разбитого градусника.

Симптомы передозировки ртутью

Когда человек подвергается длительное время пусть небольшому воздействию ртути, у него развиваются хронические заболевания. Возникают многие заболевания ЦНС, сопровождаемые бессонницей, нервными расстройствами, депрессиями. При этом часто дрожат руки, развивается пневмония. Почки, печень, сердце также работают со сбоями.

Детям и беременным женщинам ни в коем случае нельзя находиться в таком помещении, они самые уязвимые и могут пострадать более всего. Беременные женщины рискуют здоровьем будущего ребенка. У женщин детородного возраста нарушается менструальный цикл.

Длительное отравление ртутными парами окажет необратимые последствия. Человек скорей всего будет иметь огромные проблемы с памятью, его работоспособность значительно понизиться, так как концентрироваться ему будет трудно. Гипертония, психоз, туберкулез могут поразить его.

Понять то, что у вас произошло отравление ртутью, вам поможет окрашивание слизистых рта в красный цвет. Во рту при этом появляется вкус металла. При сильной интоксикации возникает тошнота, рвота, сильная, нестерпимая боль в желудке. Температура тела при этом может подняться до 39 градусов.

Дети реагируют на отравление появлением поноса с кровью. Их моча приобретает мутный оттенок. Десны припухают, из них течет кровь.

Человек, сильно отравившийся ртутью, чувствует сильный страх, все его тело дрожит, содрогается судорогами. У него сильно болит голова, ему трудно глотать. Когда организм поражен большим количеством ртути, то смертельный исход незамедлителен.

Как собрать ртуть из разбитого градусника

Если градусник ртутный разбился, некоторым людям бывает трудно вспомнить, что делать. Если затрудняетесь, то звоните в специальные службы, их номера вы должны знать заранее. Они всегда готовы предоставить свою помощь в этом случае и подробно описать, как собрать ртуть из градусника. Затем необходимо попросить уйти всех домочадцев и забрать с собой домашних питомцев.

После этого можно предпринимать меры по удалению вредного вещества. К примеру, если дома разбился градусник, что делать:

Приготовьте воду, добавьте туда перманганат калия, если его нет, то небольшое количество мыла и соды;
Возьмите емкость с водой довольно крупного размера;
Приготовьте бумагу, шприц, ватные тампоны, вязальную спицу, любую клеящую ленту, небольшой источник света, можно фонарь;
Обуйтесь в обувь, которую вы затем сможете выбросить;
Сделайте марлевую или тканевую повязку, чтобы защитить органы дыхания;
Руки защитите перчатками, желательно резиновыми медицинскими;
Намочите кусочек ткани в марганцовочном растворе, положите на пол около двери;
Откройте окно в комнате, но входную дверь держите закрытой;
Аккуратно уберите обломки градусника, стараясь не совершать лишних движений;
Соберите шарики ртути на листок бумаги и ватки, опустите их в банку с водой;
Наклейте клейкую ленту на пол, чтобы собрать все мелкие частицы, которые могут случайно остаться. Затем клейкая лента должна быть помещена в банку с водой;
При помощи яркого света из источника освещения осмотрите всю поверхность пола, все щели. Если там остались металлические шарики, то вы их увидите сразу, так как они отсвечивают металлом. Постарайтесь вытащить их при помощи спицы, если они закатились в щель и вобрать их в шприц;
Если вы подозреваете, что ртуть попала под плинтус, то его придется сломать, чтобы собрать все то, что туда могло попасть;
Банка, куда вы складывали ртуть, должна быть хорошо закрыта;
Помойте пол раствором марганцовки или с мылом и содой;
Снимите с себя маску, перчатку, верхнюю одежду, уберите ее в полиэтиленовый пакет;
Позвоните по номеру МЧС и поинтересуйтесь, как избавиться от всего, что контактировало с вредными веществами;
Тщательно вымойтесь в душе, не забудьте промыть рот. Можно использовать при этом любой дезинфицирующий раствор. Примите также две таблетки активированного угля, чтобы избежать отравления организма. Ртуть выведется из организма через некоторое время с мочой и поэтому стоит помочь ему. Употребление мочегонных препаратов поможет вывести это вредное вещество за короткое время.

Все действия по сбору ртути из разбившегося градусника должны быть быстрыми. Это не должно занимать у вас несколько дней. Лучше не жить некоторое время в той комнате, где разбился градусник. Промывание поверхностей пола водой обязательно, делайте раствор с добавлением дезинфицирующих веществ. Допустимо использовать хлорку. Открывайте окно время от времени, чтобы очистить воздух. Не допускайте образования сквозняков.

Если вы подозреваете, что убрали не все ртутные шарики, позвоните в санитарную службу, чтобы они пришли и проверили помещение специальными приборами.

Нежелательные действия при утилизации ртути

Ни в коем случае нельзя выбрасывать разбившийся градусник в мусорный бак или мусоропровод. Даже если ртуть из градусника не вытекла, его все равно следует отдать в утилизацию в специальное место.

Банку, в которую вы сложили обломки градусника и ртутные шарики, держите у себя до тех пор, пока ее не заберёт специализированная организация. Она должна уничтожать такие вещи.

Не пытайтесь убрать выпавшую ртуть с помощью обычных средств уборки для дома. Ни веник, ни пылесос не пригоден в этом случае.

Одежда и тапочки, в которой вы были во время вашей самостоятельной утилизации ртути, также должна быть сдана в санитарную организацию, не стоит стирать ее самостоятельно.

Сквозняки после утилизации ртути в помещении недопустимы.

Что вы должны обязательно знать

Если вам жалко сдавать одежду для утилизации, так как она дорогая, вы можете выветрить ее на улице. Старайтесь вывесить одежду подальше от людей, можете использовать для этих целей чердак или сарай. Одежда должна находиться на открытом воздухе не менее 3-х месяцев, а затем ее необходимо постирать несколько раз, добавляя в воду мыло и соду.

Когда шарики ртути оказываются на ковре, то самостоятельное их устранение усложняется. Ковер скорей всего придется отдать на утилизацию. Но если вы не в состоянии расстаться с дорогой вам вещью, то можете поместить ковер на открытый воздух на несколько дней. После этого отдайте ковер в химчистку.

Иногда ртуть попадает на другие вещи - мебель. В этом случае, ее лучше убрать на некоторое время. Поддержите мебель в дачном домике или гараже, где она будет выветриваться. Через 3 месяца можете забрать ее обратно домой.

Когда дома разбился градусник и ртутные шарики попали в отопительный прибор, то здесь дело усложняется значительно. Ртуть точно закипит и ее пары отравят воздух в помещении. Нельзя пытаться избавиться от последствий самостоятельно. В этой ситуации спасет только плотное закрытие двери и звонок в службу спасения.

Женщинам, ждущим рождение ребенка, детям и старикам ни в коем случае нельзя находиться в комнате, где разбился градусник.

Нередко случается так, что ртутные шарики проглатывает ребенок. Необходимо позвонить по номеру скорой помощи, чтобы они обследовали его и устранили опасность. При таком стечении обстоятельств ребенок вряд ли отравиться, а вот осколки градусника, которые также могут случайно попасть внутрь вместе со ртутными шариками, могут повредить ЖК.

Если вы узнали, что кто-то из ваших домочадцев убрал ртутные шарики пылесосом, то избавляйтесь от этого прибора. Иначе ртуть будет распространяться в помещении через фильтры пылесоса и отравлять организм человека. Шланг от пылесоса, мешок сдается в утиль, остальные части можно выветрить, а затем использовать повторно.

Некоторые люди по незнанию могут смыть ртутные шарики в канализацию. В этом случае вам стоит проверить колена, не застряли ли они там. Если этого не произошло, то боятся, скорей всего, не стоит, так как сточные воды ее уже смыли. Но если вы обнаружили в коленах шарики, то убирайте их в банку с раствором марганцовки и сдайте в санитарную организацию.

Как обращаться со ртутным градусником

Вы должны всегда помнить, к каким последствиям может привести разбитый градусник и обращаться с ним осторожно.
Ни в коем случае не держите его в месте, где его могут достать маленькие дети.
При измерении температуры он должен быть плотно прижат к телу.

Когда вы пытаетесь убрать показания, то потряхивайте его в свободном пространстве, где ничего не мешает.
Держите градусник в твердом чехле.

Чтобы избавить себя от сильного беспокойства, следует приобрести электронный градусник. По крайне мере вы не будете бояться за здоровье ваших домочадцев и свое.