Vilka salter kallas genomsnittliga. Salter i kemi: typer och egenskaper

Tänk på de viktigaste sätten att få salter.

Neutraliseringsreaktion . Syra- och baslösningar blandas i önskat molförhållande. Efter avdunstning av vattnet erhålls ett kristallint salt. Till exempel:

2 . Reaktion av syror med basiska oxider . I själva verket är detta en variant av neutraliseringsreaktionen. Till exempel:

3 . Reaktion av baser med sura oxider . Detta är också en variant av neutraliseringsreaktionen:

4 . Reaktionen av basiska och sura oxider med varandra :

5 . Reaktion av syror med salter . Denna metod är lämplig, till exempel om ett olösligt salt bildas som fälls ut:

6 . Reaktion av baser med salter . Endast alkalier (lösliga baser) är lämpliga för sådana reaktioner. Dessa reaktioner producerar en annan bas och ett annat salt. Det är viktigt att den nya basen inte är alkalisk och inte kan reagera med det resulterande saltet. Till exempel:

7. Reaktionen av två olika salter. Reaktionen kan endast utföras om minst ett av de resulterande salterna är olösligt och fälls ut:

Det utfällda saltet filtreras bort och den återstående lösningen indunstas för att ge ytterligare ett salt. Om båda bildade salterna är mycket lösliga i vatten, sker reaktionen inte: i lösningen finns det bara joner som inte interagerar med varandra:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Om en sådan lösning förångas, då får vi blandning salter NaCl, KBr, NaBr och KCl, men rena salter kan inte erhållas i sådana reaktioner.

8 . Reaktion av metaller med syror . Salter bildas också vid redoxreaktioner. Till exempel, metaller belägna till vänster om väte i metallaktivitetsserien (tabell 4-3) tränger undan väte från syror och kombineras med dem själva och bildar salter:

9 . Reaktion av metaller med icke-metaller . Denna reaktion liknar utåt förbränning. Metallen "bränner" i en icke-metallisk ström och bildar små saltkristaller som ser ut som vit "rök":

10 . Reaktion av metaller med salter . Fler aktiva metaller i aktivitetsserien till vänster, kan förskjuta mindre aktiva (placerade till höger) metaller från deras salter:

Överväga Kemiska egenskaper salter.

De vanligaste saltreaktionerna är utbytesreaktioner och redoxreaktioner. Tänk först på exempel på redoxreaktioner.

1 . Redoxreaktioner av salter .

Eftersom salter består av metalljoner och en syrarest, kan deras redoxreaktioner villkorligt delas in i två grupper: reaktioner på grund av metalljonen och reaktioner på grund av syraresten, om någon atom i denna syrarest kan ändra oxidationstillståndet .

MEN) Reaktioner på grund av metalljonen.

Eftersom salter innehåller en metalljon i positivt oxidationstillstånd kan de delta i redoxreaktioner, där metalljonen spelar rollen som ett oxidationsmedel. Reduktionsmedlet är oftast någon annan (mer aktiv) metall:

Det är vanligt att säga att mer aktiva metaller är kapabla till förflytta andra metaller från deras salter. Metaller i aktivitetsserien till vänster (se punkt 8.3) är mer aktiva.

B) Reaktioner på grund av syraresten.

Syrorester innehåller ofta atomer som kan ändra oxidationstillståndet. Följaktligen många redoxreaktioner av salter med sådana sura rester. Till exempel:

2 . Utbytesreaktioner av salter .

Sådana reaktioner kan uppstå när salter reagerar: a) med syror, b) med alkalier, c) med andra salter. Vid utförande av utbytesreaktioner tas saltlösningar. Det allmänna kravet för sådana reaktioner är bildningen av en svårlöslig produkt, som avlägsnas från lösningen som en fällning. Till exempel:

a) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (fällning) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (fällning) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (fällning) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (fällning) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (fällning) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (fällning) + 2 NaCl

Om åtminstone en produkt av sådana utbytesreaktioner inte lämnar reaktionssfären i form av en fällning (ibland i form av en gas), då när lösningarna blandas, bildas endast en blandning av joner, i vilken den initiala salt och reagens sönderdelas vid upplösning. Utbytesreaktionen kan således inte inträffa.

DEFINITION

salt-- komplexa ämnen som dissocierar i vattenlösningar till metallkatjoner och anjoner av syrarester.

Enligt IUPAC-definitionen är salter kemiska föreningar som består av katjoner och anjoner.

Typiska salter är kristallina ämnen med ett jonkristallgitter.

Allmän formel för salter

Allmän formel för salter: Kat n MENm

Som katjoner kan sammansättningen av salter innefatta metallkatjoner, ammoniumkatjoner NH4+, fosfonium PH4+, deras organiska derivat, olika komplexa katjoner. Anjoner av syrarester av organiska och oorganiska syror, karbanjoner och komplexa anjoner fungerar som anjoner i salter.

Salttyper

Salter kan ses som produkten av en neutralisationsreaktion mellan motsvarande syra och bas. Beroende på graden av substitution av protoner eller hydroxogrupper,

• Medium (normala) salter- Produkten av fullständig ersättning av katjoner i en syramolekyl med katjoner.

• Syra salter- en produkt av partiell ersättning av vätekatjoner i en syramolekyl med metallkatjoner. Syrasalter bildas när en bas neutraliseras med ett överskott av en syra (det vill säga under förhållanden med brist på en bas eller ett överskott av en syra).

• Grundläggande salter- en produkt av ofullständig ersättning av basens hydroxylgrupper med sura rester. Basiska salter bildas under förhållanden med ett överskott av en bas eller en brist på en syra.

Beroende på antalet katjoner och anjoner som finns i saltstrukturen,

• enkla salter- salter bestående av en typ av katjoner och en typ av anjoner (CuSO 4);
• dubbla salter- salter innehållande två olika katjoner och en anjon (KNaSO 4);
• blandade salter- salter som innehåller två olika anjoner och en katjon (Ca(OCl)Cl).

Om saltet innehåller molekyler av kristallisationsvatten, kallas sådana salter hydrerad eller kristallina hydrater(Na2S0410H2O).

Komplexa salter innehåller en komplex katjon eller komplex anjon (SO 4 , K 4 - kaliumtetrahydroxialuminat, Na - natriumtetrahydroxikromat, K 4 - kaliumhexacyanoferrat(H)).

Namn på hydratiserade salter (kristallina hydrater) bildas på två sätt. Du kan använda det komplexa katjonnamnsystemet som beskrivs ovan; till exempel kan kopparsulfat SO 4 H 2 0 (eller CuSO 4 5H 2 O) kallas tetraaquacopper(II)-sulfat. Men för de mest välkända hydratiserade salterna indikeras oftast antalet vattenmolekyler (hydratiseringsgraden) med ett numeriskt prefix till ordet "hydrat", till exempel: CuS045H2O - koppar(I)sulfatpentahydrat, Na2SO410H2O - natriumsulfatdekahydrat, CaCl2 2H2O - kalciumkloriddihydrat.

Löslighet av salter

Beroende på deras löslighet i vatten delas salter in i lösligt (P), olösligt (H) och svagt lösligt (M). För att bestämma lösligheten av salter, använd tabellen över lösligheten av syror, baser och salter i vatten. Om det inte finns något bord till hands kan du använda reglerna. De är lätta att komma ihåg.

1. Alla salter av salpetersyra är lösliga - nitrater.

2. Alla salter av saltsyra är lösliga - klorider, förutom AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Alla salter av svavelsyra - sulfater är lösliga, förutom BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Natrium- och kaliumsalter är lösliga.

5. Alla fosfater, karbonater, silikater och sulfider löses inte upp, förutom Na-salter + och K + .

Av alla kemiska föreningar är salter den mest talrika klassen av ämnen. Dessa är fasta ämnen, de skiljer sig från varandra i färg och löslighet i vatten. I början av XIX-talet. Den svenske kemisten I. Berzelius formulerade definitionen av salter som reaktionsprodukter av syror med baser eller föreningar erhållna genom att ersätta väteatomer i en syra med en metall. På denna basis särskiljs salter som medium, sura och basiska. Medium eller normala salter är produkter av fullständig ersättning av väteatomer i en syra med en metall.

Till exempel:

Na 2 CO 3 - natriumkarbonat;

CuSO 4 - koppar(II)sulfat, etc.

Sådana salter dissocierar till metallkatjoner och anjoner av syraresten:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Syrasalter är produkter av ofullständig ersättning av väteatomer i en syra med en metall. Syrasalter inkluderar till exempel bakpulver NaHCO 3 , som består av en metallkatjon Na + och en sur enkelladdad rest HCO 3 - . För ett surt kalciumsalt skrivs formeln enligt följande: Ca (HCO 3) 2. Namnen på dessa salter är uppbyggda av namnen på medelsalter med tillägg av prefixet hydro- , till exempel:

Mg (HS04)2 - magnesiumhydrosulfat.

Dissociera sura salter enligt följande:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Basiska salter är produkter av ofullständig substitution av hydroxogrupper i basen för en syrarest. Till exempel inkluderar sådana salter den berömda malakiten (CuOH) 2 CO 3, som du läser om i P. Bazhovs verk. Den består av två basiska katjoner CuOH+ och en dubbelladdad anjon av syraresten CO 3 2-. CuOH+-katjonen har en +1-laddning, därför kombineras i molekylen två sådana katjoner och en dubbelladdad CO 3 2- anjon till ett elektriskt neutralt salt.

Namnen på sådana salter kommer att vara desamma som för normala salter, men med tillägg av prefixet hydroxo-, (CuOH)2CO3-koppar(II)hydroxokarbonat eller AlOHCl2-aluminiumhydroxoklorid. De flesta basiska salter är olösliga eller svårlösliga.

De senare dissocierar så här:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Saltegenskaper

De två första utbytesreaktionerna har diskuterats i detalj tidigare.

Den tredje reaktionen är också en utbytesreaktion. Det flyter mellan saltlösningar och åtföljs av bildandet av en fällning, till exempel:

Den fjärde reaktionen av salter är associerad med metallens position i den elektrokemiska serien av metallspänningar (se "Elektrokemisk serie av metallspänningar"). Varje metall förskjuter från saltlösningar alla andra metaller som ligger till höger om den i en serie spänningar. Detta är föremål för följande villkor:

1) båda salterna (både reagerande och bildade som ett resultat av reaktionen) måste vara lösliga;

2) metaller bör inte interagera med vatten, därför ersätter metaller i huvudundergrupperna i grupperna I och II (för de senare, med början med Ca) inte andra metaller från saltlösningar.

Metoder för att erhålla salter

Metoder för att erhålla och kemiska egenskaper hos salter. Salter kan erhållas från oorganiska föreningar av nästan vilken klass som helst. Tillsammans med dessa metoder kan salter av anoxiska syror erhållas genom direkt interaktion mellan en metall och en icke-metall (Cl, S, etc.).

Många salter är stabila vid upphettning. Ammoniumsalter, såväl som vissa salter av lågaktiva metaller, svaga syror och syror där grundämnen uppvisar högre eller lägre oxidationstillstånd, sönderdelas vid upphettning.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH4Cl \u003d NH3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO3 \u003d 3KSlO4 + KCl

Salter är komplexa ämnen som är produkten av fullständig eller ofullständig ersättning av väteatomer i en syra med metallatomer, eller ersättning av hydroxogrupper i en bas med en syrarest.

Beroende på sammansättningen delas salterna in i medium (Na2SO4, K3PO4), sura (NaHCO3, MgHPO4), basiska (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, dubbel (KAl(SO4)2), komplex (Ag) [(NH3)2]Cl, K4).

Medelstora salter

Genomsnittliga salter kallas salter, som är produkten av fullständig ersättning av väteatomer av motsvarande syra med metallatomer eller en NH4+-jon. Till exempel:

H2CO3® (NH4)2CO3; H3PO4® Na3PO4

Namnet på mellansaltet bildas av namnet på anjonen följt av namnet på katjonen. För salter av syrefria syror består saltets namn av det latinska namnet på icke-metallen med tillägg av suffixet –id Till exempel är NaCl natriumklorid. Om en icke-metall uppvisar en varierande grad av oxidation, efter dess namn, anges metallens oxidationsgrad inom parentes inom romerska siffror: FeS - järn(II)sulfid, Fe2S3 - järn(III)sulfid.

För salter av syrehaltiga syror läggs ändelsen till den latinska roten av elementets namn -på för högre oxidationstillstånd, -Det för de lägre. Till exempel,

K2SiO3 är kaliumsilikat, KNO2 är kaliumnitrit,

KNO3 - kaliumnitrat, K3PO4 - kaliumfosfat,

Fe2(SO4)3 är järn(III)sulfat, Na2SO3 är natriumsulfit.

För salter av vissa syror används prefixet -hypo för lägre oxidationstillstånd och -per för höga oxidationstillstånd. Till exempel,

KClO - kaliumhypoklorit, KClO2 - kaliumklorit,

KClO3 är kaliumklorat, KClO4 är kaliumperklorat.

Metoder för att erhålla medelsalter:

Interaktionen mellan metaller och icke-metaller, syror och salter:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuS04 = FeS04 + Cu

Samspelet mellan oxider:

basisk med syror BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

surt med alkalier 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

basiska oxider med surt Na2O + CO2 = Na2CO3

Interaktionen av syror med baser och med amfotära hydroxider:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Interaktionen av salter med syror, med alkalier och salter:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

Kemiska egenskaper hos medelsalter:

Interaktion med metaller

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Interaktion med syror

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Interaktion med alkalier

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Salt interaktion

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

Saltnedbrytning

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Syra salter

Syrasalter är produkter av ofullständig ersättning av väteatomer i molekyler av flerbasiska syror med metallatomer.

Till exempel: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4® NaH2PO4® Na2HPO4

När du namnger ett surt salt, läggs prefixet till namnet på motsvarande mediumsalt hydro-, vilket indikerar närvaron av väteatomer i syraresten.

Till exempel är NaHS natriumvätesulfid, Na2HPO4 är natriumvätefosfat, NaH2PO4 är natriumdivätefosfat.

Syra salter kan erhållas:

Verkan av ett överskott av flerbasiska syror på basiska oxider, alkalier och medelsalter:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHS04

Verkan av ett överskott av sura oxider på alkalier

NaOH + CO2 = NaHCO3

Kemiska egenskaper hos sura salter:

Interaktion med överskott av alkali

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Interaktion med syror

Ca(HC03)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Sönderfall

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Grundläggande salter

Basiska salter är produkter av ofullständig substitution av hydroxogruppen i molekylerna av polysyrabaser för sura rester.

Mg(OH)2® MgOHNO3

Fe(OH)3®Fe(OH)2Cl® FeOHCl2

När du namnger grundsaltet läggs prefixet till namnet på motsvarande mediumsalt hydroxo-, vilket indikerar närvaron av en hydroxogrupp. Till exempel är CrOHCl2 krom(III)hydroxoklorid, Cr(OH)2Cl är krom(III)dihydroxoklorid.

Grundläggande salter kan erhållas:

Ofullständig neutralisering av baser med syror

Baser kan interagera:

• med icke-metaller

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;

• med sura oxider -

  2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;

• med salter (utfällning, gasutsläpp) -

  2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Det finns även andra sätt att få:

• växelverkan mellan två salter -

  CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;

• reaktion av metaller och icke-metaller -
• kombination av sura och basiska oxider -

  SO3 + Na2O → Na2S04;

• interaktion av salter med metaller -

  Fe + CuS04 → FeS04 + Cu.

Kemiska egenskaper

Lösliga salter är elektrolyter och är föremål för dissociationsreaktioner. När de interagerar med vatten sönderfaller de, d.v.s. dissociera i positivt och negativt laddade joner - katjoner respektive anjoner. Metalljoner är katjoner, syrarester är anjoner. Exempel på joniska ekvationer:

• NaCl → Na+ + Cl-;
• Al 2 (SO 4 ) 3 → 2 Al 3 + + 3 SO 4 2- ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl- + Br-.

Förutom metallkatjoner kan ammonium (NH4 +) och fosfonium (PH4 +) katjoner finnas i salter.

Andra reaktioner beskrivs i tabellen över kemiska egenskaper hos salter.

Ris. 3. Isolering av sediment vid interaktion med baser.

Vissa salter, beroende på typ, sönderdelas vid upphettning till en metalloxid och en syrarest eller till enkla ämnen. Till exempel CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Vad har vi lärt oss?

Från 8:e klass kemilektionen lärde vi oss om egenskaperna och typerna av salter. Komplexa oorganiska föreningar består av metaller och syrarester. Kan innehålla väte (syrasalter), två metaller eller två syrarester. Dessa är fasta kristallina ämnen som bildas som ett resultat av reaktioner av syror eller alkalier med metaller. Reagerar med baser, syror, metaller, andra salter.

Ämnesquiz

Rapportutvärdering

Genomsnittligt betyg: 4.6. Totalt antal mottagna betyg: 202.