Paano makahanap ng palaging avogadro. Numero ni Avogadro: kawili-wiling impormasyon

Ang batas ni Avogadro ay binuo ng Italyano na chemist na si Amadeo Avogadro noong 1811 at may malaking kahalagahan para sa pag-unlad ng kimika noong panahong iyon. Gayunpaman, kahit na ngayon ay hindi nawala ang kaugnayan at kahalagahan nito. Subukan nating bumalangkas ng batas ni Avogadro, magiging ganito ang tunog.

Pagbubuo ng batas ni Avogadro

Kaya, ang batas ni Avogadro ay nagsasaad na sa parehong mga temperatura at sa pantay na dami ng mga gas, ang parehong bilang ng mga molekula ay mapapaloob, anuman ang kanilang kemikal na kalikasan at pisikal na katangian. Ang numerong ito ay isang tiyak na pisikal na pare-pareho, katumbas ng bilang ng mga molekula, mga ion na nakapaloob sa isang nunal.

Sa una, ang batas ni Avogadro ay isang hypothesis lamang ng siyentipiko, ngunit nang maglaon ang hypothesis na ito ay nakumpirma ng isang malaking bilang ng mga eksperimento, pagkatapos nito ay pumasok sa agham sa ilalim ng pangalang "Avogadro's law", na nakalaan upang maging pangunahing batas para sa mga ideal na gas.

Formula ng batas ni Avogadro

Ang natuklasan mismo ng batas ay naniniwala na ang pisikal na pare-pareho ay isang malaking dami, ngunit hindi niya alam kung alin. Na pagkatapos ng kanyang kamatayan, sa kurso ng maraming mga eksperimento, ang eksaktong bilang ng mga atom na nilalaman sa 12 g ng carbon (ibig sabihin, 12 g ay ang atomic mass unit ng carbon) o sa molar volume ng gas na katumbas ng 22.41 litro ay itinatag. Ang pare-parehong ito ay pinangalanang "numero ni Avogadro" bilang parangal sa siyentipiko, ito ay itinalaga bilang NA, mas madalas na L at ito ay katumbas ng 6.022*10 23 . Sa madaling salita, ang bilang ng mga molekula ng anumang gas sa dami ng 22.41 litro ay magiging pareho para sa parehong magaan at mabibigat na gas.

Ang mathematical formula para sa batas ni Avogadro ay maaaring isulat bilang mga sumusunod:

Kung saan, ang V ay ang dami ng gas; n ay ang halaga ng isang sangkap, na kung saan ay ang ratio ng masa ng isang sangkap sa kanyang molar mass; Ang VM ay isang pare-pareho ng proporsyonalidad o dami ng molar.

Paglalapat ng batas ni Avogadro

Ang karagdagang praktikal na aplikasyon ng batas ni Avogadro ay lubos na nakatulong sa mga chemist na matukoy ang mga pormula ng kemikal ng maraming compound.

Ang kahanga-hangang gawain ni Perrin, na gumanap ng isang natatanging papel sa pagtatatag ng mga konsepto ng molekular, ay konektado sa paggamit ng barometric formula na nakuha sa itaas. Ang pangunahing ideya ng mga eksperimento ni Perrin ay bumagsak sa pagpapalagay na ang mga batas ng molecular kinetic theory ay tumutukoy sa pag-uugali hindi lamang ng mga atomo at molekula, kundi pati na rin ng mas malalaking particle, na binubuo ng maraming libu-libong molekula. Batay sa mga pangkalahatang pagsasaalang-alang, na hindi isasaalang-alang dito, maaari itong ipalagay na ang average na kinetic energies ng napakaliit na mga particle na nagsasagawa ng Brownian motion sa isang likido ay nag-tutugma sa average na kinetic energies ng mga molekula ng gas, sa kondisyon na ang temperatura ng likido at ang temperatura ng gas ay pareho. Katulad nito, ang pamamahagi ng taas ng mga particle na nasuspinde sa isang likido ay sumusunod sa parehong batas bilang pamamahagi ng taas ng mga molekula ng gas. Ang ganitong konklusyon ay napakahalaga, dahil sa batayan nito ang isang dami ng pagpapatunay ng batas ng pamamahagi ay posible. Ang pagsusuri ay maaaring isagawa sa pamamagitan ng direktang pagbibilang ng bilang ng mga nasuspinde na particle sa likido sa iba't ibang taas gamit ang isang mikroskopyo.

Equation (36) para sa pamamahagi ng taas ng butil

maginhawa sa kasong ito na muling isulat, hinahati ang numerator at denominator ng fraction sa kanang bahagi ng equation ng numero ng Avogadro

Dapat tandaan na ang ratio - ay tumutugma sa masa ng particle at ang ratio ay katumbas ng average na kinetic energy ng particle [ihambing ang equation (28)]. Ipinapakilala ang mga notasyong ito, nakukuha natin ang:

Kung ngayon ay empirikal nating tinutukoy ang bilang ng mga particle at naaayon sa dalawang magkaibang mga halaga, kung gayon posible na isulat:

Ang pagbabawas ng pangalawang equation mula sa unang equation, makikita natin:

Mula sa ugnayang ito posible upang matukoy kung ang masa lamang ng butil ay kilala

Sa kabila ng pagiging simple at kalinawan ng pangunahing ideya, ang mga eksperimento ni Perrin ay nauugnay sa pagtagumpayan ng malalaking paghihirap. Bilang isang bagay ng pag-aaral, pinili niya ang may tubig na mga emulsyon ng mastic at gum, na sumailalim sa centrifugation upang makakuha ng mga emulsyon na binubuo ng mga butil na may parehong laki. Ang laki ng mga butil, na kung saan ay itinuturing na mga bola, ay tinutukoy ng rate ng kanilang pag-aayos. Imposibleng sundin ang paggalaw ng isang indibidwal na butil, at samakatuwid ang rate ng pag-aayos sa itaas na hangganan ng emulsion, ibig sabihin, ang average na rate ng pag-aayos ng maraming libu-libong butil, ay naobserbahan. Ang pag-alam sa density ng emulsified substance at pagtukoy sa laki ng mga butil ng emulsion, posible na kalkulahin ang kanilang mga masa. Susunod, kinakailangan upang matukoy ang mga numero.Sa layuning ito, idinikit ni Perrin ang isang pangalawang baso na may isang bilog na butas na drilled dito sa isang glass slide para sa mga microscopic na obserbasyon, upang ang isang cylindrical transparent cuvette ay nabuo. Sa pamamagitan ng paglalagay ng isang patak ng emulsion sa isang cuvette at pagsasara ng cuvette gamit ang isang cover slip upang maiwasan ang pagsingaw, posible na obserbahan ang mga butil ng emulsyon gamit ang isang mikroskopyo. Kung gumamit ka ng isang lens na may mababaw na lalim ng field, kung gayon ang mga butil lamang na matatagpuan sa isang napakanipis na layer ng likido ang makikita sa mikroskopyo. Sa pagsasagawa, sa mga eksperimentong ito, kakaunting bilang lamang ng mga butil ang mabibilang, dahil ang kanilang bilang ay patuloy na nagbabago. Upang malampasan ang kahirapan na ito sa focal

isang opaque screen na may maliit na bilog na butas ay inilagay sa eroplano ng eyepiece. Dahil dito, ang larangan ng view ng mikroskopyo ay lubhang nabawasan, at ang tagamasid ay maaaring agad na matukoy kung gaano karaming mga butil ang kasalukuyang nasa larangan ng view (Larawan 12).

Sa pamamagitan ng pag-uulit ng naturang mga obserbasyon sa mga regular na pagitan, pagtatala ng naobserbahang bilang ng mga butil, at pag-average ng data na nakuha, ipinakita ni Perrin na ang average na bilang ng mga butil sa isang naibigay na antas ay may posibilidad sa ilang tiyak na limitasyon na tumutugma sa density ng emulsion sa antas na iyon. Upang mailarawan ang pagiging kumplikado ng mga eksperimentong ito, maaari itong ituro na upang makakuha ng tumpak na resulta, kinakailangan na gumawa ng ilang libong mga sukat.

kanin. 12. Pamamahagi ng mga butil ng emulsyon.

Nang matukoy ang density ng emulsion sa isang tiyak na antas na may nais na antas ng katumpakan, inilipat ni Perrin ang mikroskopyo sa isang patayong direksyon at sinukat ang density ng emulsyon sa ikalawang antas. sumusunod sa barometric formula (equation 37).

Ang batas ni Avogadro sa kimika ay nakakatulong na kalkulahin ang volume, molar mass, dami ng gaseous substance at ang relative density ng isang gas. Ang hypothesis ay binuo ni Amedeo Avogadro noong 1811 at kalaunan ay nakumpirma sa eksperimentong paraan.

Batas

Si Joseph Gay-Lussac ang unang nag-aral ng mga reaksyon ng mga gas noong 1808. Binuo niya ang mga batas ng thermal expansion ng mga gas at volumetric ratios, na nakuha mula sa hydrogen chloride at ammonia (dalawang gas) isang crystalline substance - NH 4 Cl (ammonium chloride). Ito ay naka-out na upang lumikha nito, ito ay kinakailangan upang kunin ang parehong mga volume ng mga gas. Bukod dito, kung ang isang gas ay labis, kung gayon ang "dagdag" na bahagi pagkatapos ng reaksyon ay nanatiling hindi nagamit.

Maya-maya, nabuo ni Avogadro ang konklusyon na sa parehong mga temperatura at presyon, ang pantay na dami ng mga gas ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula. Sa kasong ito, ang mga gas ay maaaring magkaroon ng iba't ibang kemikal at pisikal na katangian.

kanin. 1. Amedeo Avogadro.

Dalawang kahihinatnan ang sumusunod mula sa batas ni Avogadro:

una - isang nunal ng gas sa ilalim ng pantay na mga kondisyon ay sumasakop sa parehong dami;
pangalawa - ang ratio ng mga masa ng pantay na dami ng dalawang gas ay katumbas ng ratio ng kanilang mga molar mass at nagpapahayag ng kamag-anak na density ng isang gas sa mga tuntunin ng isa pa (na tinutukoy ng D).

Ang mga normal na kondisyon (n.s.) ay pressure P=101.3 kPa (1 atm) at temperatura T=273 K (0°C). Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang dami ng molar ng mga gas (ang dami ng isang sangkap sa halaga nito) ay 22.4 l / mol, i.e. Ang 1 mole ng gas (6.02 ∙ 10 23 molekula - ang pare-parehong numero ni Avogadro) ay sumasakop sa dami ng 22.4 litro. Ang dami ng molar (V m) ay isang pare-parehong halaga.

kanin. 2. Normal na kondisyon.

Pagtugon sa suliranin

Ang pangunahing kahalagahan ng batas ay ang kakayahang magsagawa ng mga kalkulasyon ng kemikal. Batay sa unang kinahinatnan ng batas, maaari mong kalkulahin ang dami ng gaseous matter sa pamamagitan ng volume gamit ang formula:

kung saan ang V ay ang volume ng gas, ang V m ay ang molar volume, n ang dami ng substance, na sinusukat sa moles.

Ang pangalawang konklusyon mula sa batas ni Avogadro ay may kinalaman sa pagkalkula ng relatibong density ng isang gas (ρ). Ang densidad ay kinakalkula gamit ang m/V formula. Kung isasaalang-alang namin ang 1 mole ng gas, ang formula ng density ay magiging ganito:

ρ (gas) = M/V m ,

kung saan ang M ay ang masa ng isang nunal, i.e. molar mass.

Upang makalkula ang density ng isang gas mula sa isa pang gas, kinakailangang malaman ang density ng mga gas. Ang pangkalahatang formula para sa relatibong density ng isang gas ay ang mga sumusunod:

D(y)x = ρ(x) / ρ(y),

kung saan ang ρ(x) ay ang density ng isang gas, ang ρ(y) ay ang density ng pangalawang gas.

Kung papalitan natin ang pagkalkula ng density sa formula, makakakuha tayo ng:

D (y) x \u003d M (x) / V m / M (y) / V m.

Ang dami ng molar ay bumababa at nananatili

D(y)x = M(x) / M(y).

Isaalang-alang ang praktikal na aplikasyon ng batas sa halimbawa ng dalawang problema:

Ilang litro ng CO 2 ang makukuha mula sa 6 mol ng MgCO 3 sa reaksyon ng agnas ng MgCO 3 sa magnesium oxide at carbon dioxide (n.o.)?
Ano ang relatibong density ng CO 2 para sa hydrogen at para sa hangin?

Solusyonan muna natin ang unang problema.

n(MgCO 3) = 6 mol

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Ang halaga ng magnesium carbonate at carbon dioxide ay pareho (isang molekula bawat isa), samakatuwid n (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 6 mol. Mula sa formula n \u003d V / V m, maaari mong kalkulahin ang dami:

V = nV m , ibig sabihin. V (CO 2) \u003d n (CO 2) ∙ V m \u003d 6 mol ∙ 22.4 l / mol \u003d 134.4 l

Sagot: V (CO 2) \u003d 134.4 l

Solusyon sa pangalawang problema:

D (H2) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (H 2) \u003d 44 g / mol / 2 g / mol \u003d 22;
D (hangin) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (air) \u003d 44 g / mol / 29 g / mol \u003d 1.52.

kanin. 3. Mga formula para sa dami ng substance ayon sa volume at relative density.

Ang mga formula ng batas ni Avogadro ay gumagana lamang para sa mga gas na sangkap. Hindi sila nalalapat sa mga likido at solido.

Ano ang natutunan natin?

Ayon sa pagbabalangkas ng batas, ang pantay na dami ng mga gas sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon (n.c.), ang halaga ng dami ng molar ay pare-pareho, i.e. Ang V m para sa mga gas ay palaging 22.4 l/mol. Ito ay sumusunod mula sa batas na ang parehong bilang ng mga molekula ng iba't ibang mga gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay sumasakop sa parehong dami, pati na rin ang kamag-anak na density ng isang gas sa isa pa - ang ratio ng molar mass ng isang gas sa molar mass ng pangalawang gas.

Pagsusulit sa paksa

Pagsusuri ng Ulat

Average na rating: apat. Kabuuang mga rating na natanggap: 91.

Ang siyentipikong Italyano na si Amedeo Avogadro, isang kontemporaryo ng A. S. Pushkin, ang unang nakaunawa na ang bilang ng mga atomo (molekula) sa isang gramo-atom (mole) ng isang sangkap ay pareho para sa lahat ng mga sangkap. Ang kaalaman sa numerong ito ay nagbubukas ng daan sa pagtantya ng laki ng mga atomo (molekula). Sa panahon ng buhay ni Avogadro, ang kanyang hypothesis ay hindi nakatanggap ng nararapat na pagkilala. Ang kasaysayan ng numero ng Avogadro ay ang paksa ng isang bagong libro ni Evgeny Zalmanovich Meilikhov, propesor sa Moscow Institute of Physics and Technology, punong mananaliksik sa National Research Center "Kurchatov Institute".

Kung, bilang isang resulta ng ilang sakuna sa mundo, ang lahat ng naipon na kaalaman ay masisira at isang parirala lamang ang darating sa mga susunod na henerasyon ng mga buhay na nilalang, kung gayon anong pahayag, na binubuo ng pinakamaliit na bilang ng mga salita, ang magdadala ng pinakamaraming impormasyon? Naniniwala ako na ito ang atomic hypothesis:<...>lahat ng katawan ay binubuo ng mga atomo - maliliit na katawan na patuloy na gumagalaw.

R. Feynman, "The Feynman Lectures on Physics"

Ang Avogadro number (Avogadro's constant, Avogadro's constant) ay tinukoy bilang ang bilang ng mga atom sa 12 gramo ng purong isotope carbon-12 (12 C). Ito ay karaniwang tinutukoy bilang N A, mas madalas L. Ang halaga ng numero ng Avogadro na inirerekomenda ng CODATA (nagtatrabahong grupo sa mga pangunahing constant) noong 2015: N A = 6.02214082(11) 1023 mol −1 . Ang nunal ay ang dami ng sangkap na naglalaman N Isang istrukturang elemento (iyon ay, kasing dami ng mga elemento na mayroong mga atomo sa 12 g 12 C), at ang mga istrukturang elemento ay karaniwang mga atomo, molekula, ion, atbp. Sa kahulugan, ang atomic mass unit (amu) ay 1/12 the mass ng 12 C atom. Ang isang mole (gram-mol) ng isang substance ay may mass (molar mass) na, kapag ipinahayag sa gramo, ay numerically ay katumbas ng molecular weight ng substance na iyon (ipinahayag sa atomic mass units). Halimbawa: 1 mol ng sodium ay may mass na 22.9898 g at naglalaman ng (humigit-kumulang) 6.02 10 23 atoms, 1 mol ng calcium fluoride CaF 2 ay may mass na (40.08 + 2 18.998) = 78.076 g at naglalaman ng (humigit-kumulang) 6 . 02 10 23 molekula.

Sa pagtatapos ng 2011, sa XXIV General Conference on Weights and Measures, ang isang panukala ay pinagtibay nang nagkakaisa upang tukuyin ang nunal sa isang hinaharap na bersyon ng International System of Units (SI) sa paraang maiwasan ang pagkakaugnay nito sa kahulugan. ng gramo. Ipinapalagay na sa 2018 ang nunal ay direktang tutukuyin ng numero ng Avogadro, na magtatalaga ng eksaktong (walang error) na halaga batay sa mga resulta ng pagsukat na inirerekomenda ng CODATA. Sa ngayon, ang numero ng Avogadro ay hindi tinatanggap ayon sa kahulugan, ngunit isang sinusukat na halaga.

Ang pare-parehong ito ay pinangalanan sa sikat na Italyano na chemist na si Amedeo Avogadro (1776–1856), na, kahit na siya mismo ay hindi alam ang numerong ito, naunawaan na ito ay isang napakalaking halaga. Sa bukang-liwayway ng pagbuo ng atomic theory, si Avogadro ay naglagay ng isang hypothesis (1811), ayon sa kung saan, sa parehong temperatura at presyon, ang pantay na dami ng mga ideal na gas ay naglalaman ng parehong bilang ng mga molekula. Ang hypothesis na ito ay ipinakita sa kalaunan bilang resulta ng kinetic theory ng mga gas, at ngayon ay kilala bilang batas ni Avogadro. Maaari itong mabuo bilang mga sumusunod: isang nunal ng anumang gas sa parehong temperatura at presyon ay sumasakop sa parehong dami, sa ilalim ng normal na mga kondisyon na katumbas ng 22.41383 litro (normal na mga kondisyon ay tumutugma sa presyon P 0 = 1 atm at temperatura T 0 = 273.15 K). Ang dami na ito ay kilala bilang ang dami ng molar ng gas.

Ang unang pagtatangka upang mahanap ang bilang ng mga molekula na sumasakop sa isang naibigay na dami ay ginawa noong 1865 ni J. Loschmidt. Sinundan ito mula sa kanyang mga kalkulasyon na ang bilang ng mga molekula sa bawat yunit ng dami ng hangin ay 1.8 10 18 cm −3 , na, bilang ito ay naging, ay halos 15 beses na mas mababa kaysa sa tamang halaga. Pagkalipas ng walong taon, nagbigay si J. Maxwell ng pagtatantya na mas malapit sa katotohanan - 1.9 · 10 19 cm −3 . Sa wakas, noong 1908, nagbigay si Perrin ng isang katanggap-tanggap na pagtatasa: N A = 6.8 10 23 mol −1 Avogadro's number, natagpuan mula sa mga eksperimento sa Brownian motion.

Simula noon, ang isang malaking bilang ng mga independiyenteng pamamaraan ay binuo upang matukoy ang numero ng Avogadro, at ang mas tumpak na mga sukat ay nagpakita na sa katotohanan mayroong (humigit-kumulang) 2.69 x 10 19 molecule sa 1 cm 3 ng isang perpektong gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang dami na ito ay tinatawag na bilang ng Loschmidt (o pare-pareho). Ito ay tumutugma sa numero ni Avogadro N A ≈ 6.02 10 23 .

Ang numero ni Avogadro ay isa sa mga mahalagang pisikal na pare-pareho na may mahalagang papel sa pag-unlad ng mga natural na agham. Ngunit ito ba ay isang "universal (fundamental) physical constant"? Ang termino mismo ay hindi tinukoy at kadalasang nauugnay sa isang higit pa o hindi gaanong detalyadong talahanayan ng mga numerical na halaga ng mga pisikal na pare-pareho na dapat gamitin sa paglutas ng mga problema. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang mga pangunahing pisikal na pare-pareho ay madalas na isinasaalang-alang ang mga dami na hindi pare-pareho ng kalikasan at may utang lamang sa kanilang pag-iral sa napiling sistema ng mga yunit (tulad, halimbawa, ang mga magnetic at electric vacuum constants) o mga kondisyong internasyonal na kasunduan (tulad ng, halimbawa, ang atomic mass unit) . Ang pangunahing mga constant ay kadalasang kinabibilangan ng maraming mga nagmula na dami (halimbawa, ang gas constant R, ang classical electron radius r e= e 2 / m e c 2 atbp.) o, tulad ng sa kaso ng dami ng molar, ang halaga ng ilang pisikal na parameter na may kaugnayan sa mga partikular na pang-eksperimentong kondisyon, na pinili lamang para sa mga kadahilanan ng kaginhawahan (presyon 1 atm at temperatura 273.15 K). Mula sa puntong ito ng view, ang numero ng Avogadro ay isang tunay na pangunahing pare-pareho.

Ang aklat na ito ay nakatuon sa kasaysayan at pag-unlad ng mga pamamaraan para sa pagtukoy ng numerong ito. Ang epiko ay tumagal ng humigit-kumulang 200 taon at sa iba't ibang yugto ay nauugnay sa iba't ibang mga pisikal na modelo at teorya, na marami sa mga ito ay hindi nawala ang kanilang kaugnayan hanggang sa araw na ito. Ang pinakamaliwanag na pang-agham na kaisipan ay nagkaroon ng kamay sa kuwentong ito - sapat na upang pangalanan ang A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchovsky. Maaaring magpatuloy ang listahan...

Dapat aminin ng may-akda na ang ideya ng libro ay hindi pag-aari niya, ngunit kay Lev Fedorovich Soloveichik, ang kanyang kaklase sa Moscow Institute of Physics and Technology, isang tao na nakikibahagi sa inilapat na pananaliksik at pag-unlad, ngunit nanatiling isang romantikong physicist sa puso. Ito ay isang tao na (isa sa iilan) ay nagpapatuloy "kahit sa ating malupit na edad" upang ipaglaban ang isang tunay na "mas mataas" na pisikal na edukasyon sa Russia, pinahahalagahan at, sa abot ng kanyang kakayahan, itinataguyod ang kagandahan at kagandahan ng mga pisikal na ideya. . Alam na mula sa balangkas, na ipinakita ni A. S. Pushkin kay N. V. Gogol, lumitaw ang isang napakatalino na komedya. Siyempre, hindi ito ang kaso dito, ngunit marahil ang aklat na ito ay magiging kapaki-pakinabang din sa isang tao.

Ang aklat na ito ay hindi isang "tanyag na agham" na gawain, bagaman ito ay tila sa unang tingin. Tinatalakay nito ang seryosong pisika laban sa ilang makasaysayang background, gumagamit ng seryosong matematika, at tinatalakay ang medyo kumplikadong mga modelong siyentipiko. Sa katunayan, ang aklat ay binubuo ng dalawang bahagi (hindi palaging mahigpit na pinag-demarkahan), na idinisenyo para sa iba't ibang mga mambabasa - maaaring makita ng ilan na kawili-wili ito mula sa isang makasaysayang at kemikal na pananaw, habang ang iba ay maaaring tumuon sa pisikal at matematikal na bahagi ng problema. Ang nasa isip ng may-akda ay isang matanong na mambabasa - isang mag-aaral ng Faculty of Physics o Chemistry, hindi alien sa matematika at masigasig sa kasaysayan ng agham. May mga ganyang estudyante? Hindi alam ng may-akda ang eksaktong sagot sa tanong na ito, ngunit, batay sa kanyang sariling karanasan, umaasa siyang mayroon.

Panimula (pinaikling) sa aklat: Numero ni Meilikhov EZ Avogadro. Paano makita ang isang atom. - Dolgoprudny: Publishing House "Intellect", 2017.

Dami ng substance Ang ν ay katumbas ng ratio ng bilang ng mga molekula sa isang ibinigay na katawan sa bilang ng mga atom sa 0.012 kg ng carbon, iyon ay, ang bilang ng mga molekula sa 1 mole ng isang sangkap.
ν = N / N A
kung saan ang N ay ang bilang ng mga molekula sa isang partikular na katawan, ang N A ay ang bilang ng mga molekula sa 1 mole ng sangkap na bumubuo sa katawan. Ang N A ay pare-pareho ni Avogadro. Ang dami ng isang substance ay sinusukat sa moles. Avogadro pare-pareho ay ang bilang ng mga molecule o atoms sa 1 mole ng isang substance. Ang pare-parehong ito ay nakuha ang pangalan nito bilang parangal sa Italyano na chemist at physicist Amedeo Avogadro(1776 - 1856). Ang 1 mole ng anumang substance ay naglalaman ng parehong bilang ng mga particle.
N A \u003d 6.02 * 10 23 mol -1 Molar mass ay ang masa ng isang sangkap na kinuha sa dami ng isang nunal:
μ = m 0 * N A
kung saan ang m 0 ay ang masa ng molekula. Ang molar mass ay ipinahayag sa kilo bawat mole (kg/mol = kg*mol -1). Ang molar mass ay nauugnay sa relatibong molekular na masa sa pamamagitan ng relasyon:

μ \u003d 10 -3 * M r [kg * mol -1]
Ang masa ng anumang halaga ng sangkap m ay katumbas ng produkto ng masa ng isang molekula m 0 sa pamamagitan ng bilang ng mga molekula:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
Ang halaga ng isang sangkap ay katumbas ng ratio ng masa ng sangkap sa molar mass nito:

ν = m / μ
Ang masa ng isang molekula ng isang sangkap ay matatagpuan kung ang molar mass at ang Avogadro constant ay kilala:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A

Tamang gas- isang modelo ng matematika ng isang gas, kung saan ipinapalagay na ang potensyal na enerhiya ng pakikipag-ugnayan ng mga molekula ay maaaring mapabayaan kung ihahambing sa kanilang kinetic energy. Walang mga puwersa ng pag-akit o pagtanggi sa pagitan ng mga molekula, ang mga banggaan ng mga particle sa pagitan ng kanilang mga sarili at sa mga dingding ng sisidlan ay ganap na nababanat, at ang oras ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula ay hindi gaanong maliit kumpara sa karaniwang oras sa pagitan ng mga banggaan. Sa pinalawig na modelo ng isang perpektong gas, ang mga particle kung saan ito ay binubuo ay mayroon ding hugis sa anyo ng mga nababanat na sphere o ellipsoids, na ginagawang posible na isaalang-alang ang enerhiya ng hindi lamang translational, kundi pati na rin ang rotational-oscillatory motion. , pati na rin hindi lamang sa gitna, kundi pati na rin sa hindi gitnang banggaan ng mga particle, atbp.)