Anong mga asin ang tinatawag na average. Mga asin sa kimika: mga uri at katangian

Isaalang-alang ang pinakamahalagang paraan upang makakuha ng mga asin.

Reaksyon ng neutralisasyon . Ang mga solusyon sa acid at base ay pinaghalo sa nais na molar ratio. Pagkatapos ng pagsingaw ng tubig, ang isang kristal na asin ay nakuha. Halimbawa:

2 . Reaksyon ng mga acid na may mga pangunahing oksido . Sa katunayan, ito ay isang variant ng reaksyon ng neutralisasyon. Halimbawa:

3 . Reaksyon ng mga base na may acidic oxides . Ito rin ay isang variant ng reaksyon ng neutralisasyon:

4 . Ang reaksyon ng basic at acidic oxides sa bawat isa :

5 . Reaksyon ng mga acid na may mga asing-gamot . Ang pamamaraang ito ay angkop, halimbawa, kung ang isang hindi matutunaw na asin ay nabuo na namuo:

6 . Reaksyon ng mga base na may mga asing-gamot . Ang mga alkalis (natutunaw na base) lamang ang angkop para sa mga naturang reaksyon. Ang mga reaksyong ito ay gumagawa ng isa pang base at isa pang asin. Mahalaga na ang bagong base ay hindi alkalina at hindi maaaring tumugon sa nagresultang asin. Halimbawa:

7. Ang reaksyon ng dalawang magkaibang asin. Ang reaksyon ay maaaring isagawa lamang kung ang hindi bababa sa isa sa mga nagresultang asin ay hindi matutunaw at namuo:

Ang namuong asin ay sinala at ang natitirang solusyon ay sumingaw upang magbigay ng isa pang asin. Kung ang parehong nabuo na mga asing-gamot ay lubos na natutunaw sa tubig, kung gayon ang reaksyon ay hindi mangyayari: sa solusyon mayroon lamang mga ion na hindi nakikipag-ugnayan sa isa't isa:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Kung ang gayong solusyon ay sumingaw, pagkatapos ay makukuha natin halo asin NaCl, KBr, NaBr at KCl, ngunit ang mga purong asin ay hindi maaaring makuha sa gayong mga reaksyon.

8 . Reaksyon ng mga metal na may mga acid . Ang mga asin ay nabuo din sa mga reaksiyong redox. Halimbawa, ang mga metal na matatagpuan sa kaliwa ng hydrogen sa serye ng aktibidad ng metal (Talahanayan 4-3) ay nag-aalis ng hydrogen mula sa mga acid at pinagsama sa kanila mismo, na bumubuo ng mga asin:

9 . Reaksyon ng mga metal na may mga di-metal . Ang reaksyong ito sa panlabas ay kahawig ng pagkasunog. Ang metal ay "nasusunog" sa isang non-metal current, na bumubuo ng maliliit na kristal ng asin na parang puting "usok":

10 . Reaksyon ng mga metal na may mga asin . Mas aktibong metal sa serye ng aktibidad pa-kaliwa, ay nakakapag-displace na hindi gaanong aktibo (na matatagpuan sa kanan) mga metal mula sa kanilang mga asin:

Isipin mo Mga katangian ng kemikal mga asin.

Ang pinakakaraniwang mga reaksyon ng asin ay ang mga reaksyon ng palitan at mga reaksyon ng redox. Una, isaalang-alang ang mga halimbawa ng redox reactions.

1 . Mga reaksyon ng redox ng mga asin .

Dahil ang mga salts ay binubuo ng mga metal ions at isang acid residue, ang kanilang redox reactions ay maaaring kondisyon na nahahati sa dalawang grupo: mga reaksyon dahil sa metal ion at mga reaksyon dahil sa acid residue, kung ang anumang atom sa acid residue na ito ay maaaring baguhin ang oxidation state. .

PERO) Mga reaksyon dahil sa metal ion.

Dahil ang mga asin ay naglalaman ng isang metal na ion sa isang positibong estado ng oksihenasyon, maaari silang lumahok sa mga reaksyon ng redox, kung saan ang metal ion ay gumaganap ng papel ng isang ahente ng oxidizing. Ang ahente ng pagbabawas ay kadalasang ilang iba pang (mas aktibo) na metal:

Nakaugalian na sabihin na mas maraming aktibong metal ang may kakayahan displace iba pang mga metal mula sa kanilang mga asin. Mga metal sa serye ng aktibidad pa-kaliwa (tingnan ang talata 8.3) ay mas aktibo.

B) Mga reaksyon dahil sa nalalabi ng acid.

Ang mga residue ng acid ay kadalasang naglalaman ng mga atomo na maaaring magbago sa estado ng oksihenasyon. Samakatuwid, maraming mga redox na reaksyon ng mga asing-gamot na may tulad na mga acidic na nalalabi. Halimbawa:

2 . Pagpapalitan ng mga reaksyon ng mga asin .

Ang ganitong mga reaksyon ay maaaring mangyari kapag ang mga asin ay tumutugon: a) sa mga acid, b) sa alkalis, c) sa iba pang mga asin. Kapag nagsasagawa ng mga reaksyon ng palitan, ang mga solusyon sa asin ay kinuha. Ang pangkalahatang kinakailangan para sa naturang mga reaksyon ay ang pagbuo ng isang bahagyang natutunaw na produkto, na inalis mula sa solusyon bilang isang namuo. Halimbawa:

a) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (precipitate) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (namuo) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (precipitate) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (precipitate) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (precipitate) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (precipitate) + 2 NaCl

Kung ang hindi bababa sa isang produkto ng naturang mga reaksyon ng palitan ay hindi umalis sa reaction sphere sa anyo ng isang namuo (kung minsan sa anyo ng isang gas), kung gayon kapag ang mga solusyon ay pinaghalo, isang halo lamang ng mga ion ang nabuo, kung saan ang paunang ang asin at reagent ay nabubulok kapag natunaw. Kaya, hindi maaaring mangyari ang exchange reaction.

DEPINISYON

asin- kumplikadong mga sangkap na naghihiwalay sa may tubig na mga solusyon sa mga metal na kasyon at anion ng mga residue ng acid.

Ayon sa kahulugan ng IUPAC, ang mga asin ay mga kemikal na compound na binubuo ng mga cation at anion.

Ang mga tipikal na asin ay mga mala-kristal na sangkap na may isang ionic na kristal na sala-sala.

Pangkalahatang pormula ng mga asin

Pangkalahatang formula ng mga asin: Si Kat n PEROm

Bilang mga cations, ang komposisyon ng mga asing-gamot ay maaaring magsama ng mga metal cations, ammonium cations NH 4 +, phosphonium PH 4 +, ang kanilang mga organikong derivatives, iba't ibang mga kumplikadong cations. Anion ng acid residues ng organic at inorganic acids, carbanion at complex anion ay kumikilos bilang anion sa mga asin.

Mga uri ng asin

Ang mga asin ay maaaring isipin bilang produkto ng isang reaksyon ng neutralisasyon sa pagitan ng kaukulang acid at base. Depende sa antas ng pagpapalit ng mga proton o pangkat ng hydroxo,

• Katamtamang (normal) na mga asin- ang produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga cation sa isang molekula ng acid ng mga cation.

• Mga acid na asin- isang produkto ng bahagyang pagpapalit ng mga hydrogen cation sa isang acid molecule ng mga metal cation. Ang mga acid salt ay nabuo kapag ang isang base ay na-neutralize na may labis na acid (iyon ay, sa ilalim ng mga kondisyon ng isang kakulangan ng isang base o isang labis ng isang acid).

• Mga pangunahing asin- isang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxyl group ng base na may acidic residues. Ang mga pangunahing asin ay nabuo sa ilalim ng mga kondisyon ng labis na isang base o isang kakulangan ng isang acid.

Ayon sa bilang ng mga cation at anion na naroroon sa istraktura ng asin,

• mga simpleng asin- mga asing-gamot na binubuo ng isang uri ng cation at isang uri ng anion (CuSO 4);
• dobleng asin- mga asin na naglalaman ng dalawang magkaibang kasyon at isang anion (KNaSO 4);
• halo-halong asin- mga asin na naglalaman ng dalawang magkaibang anion at isang kation (Ca(OCl)Cl).

Kung ang asin ay naglalaman ng mga molekula ng pagkikristal ng tubig, kung gayon ang mga naturang asin ay tinatawag hydrated o crystalline hydrates(Na 2 SO 4 10 H 2 O).

Mga kumplikadong asin naglalaman ng isang kumplikadong cation o kumplikadong anion (SO 4 , K 4 - potassium tetrahydroxyaluminate, Na - sodium tetrahydroxychromate, K 4 - potassium hexacyanoferrate(H)).

Mga pangalan ng hydrated salts (crystalline hydrates) ay nabuo sa dalawang paraan. Maaari mong gamitin ang kumplikadong sistema ng pagbibigay ng pangalan sa cation na inilarawan sa itaas; halimbawa, ang copper sulfate SO 4 H 2 0 (o CuSO 4 5H 2 O) ay maaaring tawaging tetraaquacopper(II) sulfate. Gayunpaman, para sa mga pinakakilalang hydrated salts, kadalasan ang bilang ng mga molekula ng tubig (ang antas ng hydration) ay ipinapahiwatig ng isang numerical na prefix sa salita "hydrate", halimbawa: CuSO 4 5H 2 O - tanso (I) sulfate pentahydrate, Na 2 SO 4 10H 2 O - sodium sulfate decahydrate, CaCl 2 2H 2 O - calcium chloride dihydrate.

Solubility ng mga asing-gamot

Ayon sa kanilang solubility sa tubig, ang mga asin ay nahahati sa natutunaw (P), hindi matutunaw (H) at bahagyang natutunaw (M). Upang matukoy ang solubility ng mga asin, gamitin ang talahanayan ng solubility ng mga acid, base at salts sa tubig. Kung walang talahanayan sa kamay, maaari mong gamitin ang mga patakaran. Madali silang matandaan.

1. Ang lahat ng mga asing-gamot ng nitric acid ay natutunaw - nitrates.

2. Lahat ng salts ng hydrochloric acid ay natutunaw - chlorides, maliban sa AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Lahat ng salts ng sulfuric acid - sulfates ay natutunaw, maliban sa BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Ang sodium at potassium salts ay natutunaw.

5. Ang lahat ng phosphates, carbonates, silicates at sulfide ay hindi natutunaw, maliban sa Na salts + at K + .

Sa lahat ng mga kemikal na compound, ang mga asin ay ang pinakamaraming klase ng mga sangkap. Ito ay mga solido, naiiba sila sa bawat isa sa kulay at solubility sa tubig. Sa simula ng siglo XIX. Ang Swedish chemist na si I. Berzelius ay nagbalangkas ng kahulugan ng mga asin bilang mga produkto ng reaksyon ng mga acid na may mga base o compound na nakuha sa pamamagitan ng pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ng isang metal. Sa batayan na ito, ang mga asing-gamot ay nakikilala bilang daluyan, acidic at basic. Ang daluyan, o normal, na mga asin ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid na may metal.

Halimbawa:

Na 2 CO 3 - sodium carbonate;

CuSO 4 - tanso (II) sulpate, atbp.

Ang ganitong mga asin ay naghihiwalay sa mga metal na cation at anion ng acid residue:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Ang mga acid salt ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ng isang metal. Kabilang sa mga acid salt, halimbawa, ang baking soda NaHCO 3 , na binubuo ng isang metal cation Na + at isang acidic na nalalabi na single charged HCO 3 - . Para sa isang acidic na calcium salt, ang formula ay isinulat tulad ng sumusunod: Ca (HCO 3) 2. Ang mga pangalan ng mga asin na ito ay binubuo ng mga pangalan ng mga medium salt na may pagdaragdag ng prefix hydro- , Halimbawa:

Mg (HSO 4) 2 - magnesium hydrosulfate.

I-dissociate ang mga acid salt tulad ng sumusunod:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Ang mga pangunahing asin ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxo group sa base para sa isang acid residue. Halimbawa, ang mga naturang asin ay kinabibilangan ng sikat na malachite (CuOH) 2 CO 3, na nabasa mo sa mga gawa ni P. Bazhov. Binubuo ito ng dalawang pangunahing cations na CuOH + at isang dobleng sisingilin na anion ng acid residue CO 3 2- . Ang CuOH + cation ay may +1 na singil, samakatuwid, sa molekula, dalawang tulad ng mga kasyon at isang dobleng sisingilin ang CO 3 2- anion ay pinagsama sa isang elektrikal na neutral na asin.

Ang mga pangalan ng naturang mga asin ay magiging kapareho ng para sa mga normal na asin, ngunit kasama ang pagdaragdag ng prefix hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - tanso (II) hydroxocarbonate o AlOHCl 2 - aluminum hydroxochloride. Karamihan sa mga pangunahing asin ay hindi matutunaw o bahagyang natutunaw.

Ang huli ay humiwalay nang ganito:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Mga katangian ng asin

Ang unang dalawang reaksyon ng pagpapalitan ay tinalakay nang detalyado dati.

Ang pangatlong reaksyon ay isang exchange reaction din. Ito ay dumadaloy sa pagitan ng mga solusyon sa asin at sinamahan ng pagbuo ng isang precipitate, halimbawa:

Ang ikaapat na reaksyon ng mga asin ay nauugnay sa posisyon ng metal sa electrochemical series ng metal voltages (tingnan ang "Electrochemical series of metal voltages"). Ang bawat metal ay inilipat mula sa mga solusyon sa asin ang lahat ng iba pang mga metal na matatagpuan sa kanan nito sa isang serye ng mga boltahe. Ito ay napapailalim sa mga sumusunod na kondisyon:

1) ang parehong mga asing-gamot (parehong tumutugon at nabuo bilang isang resulta ng reaksyon) ay dapat na natutunaw;

2) ang mga metal ay hindi dapat makipag-ugnayan sa tubig, samakatuwid, ang mga metal ng pangunahing mga subgroup ng mga pangkat I at II (para sa huli, simula sa Ca) ay hindi inilipat ang iba pang mga metal mula sa mga solusyon sa asin.

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga asin

Mga pamamaraan para sa pagkuha at mga kemikal na katangian ng mga asin. Ang mga asin ay maaaring makuha mula sa mga inorganikong compound ng halos anumang klase. Kasama ng mga pamamaraang ito, ang mga asin ng anoxic acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnayan ng isang metal at isang non-metal (Cl, S, atbp.).

Maraming mga asin ang matatag kapag pinainit. Gayunpaman, ang mga ammonium salts, pati na rin ang ilang mga salts ng low-active metals, weak acids at acids kung saan ang mga elemento ay nagpapakita ng mas mataas o mas mababang oxidation state, nabubulok kapag pinainit.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

Ang mga asin ay mga kumplikadong sangkap na produkto ng kumpleto o hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng isang acid na may mga atomo ng metal, o pagpapalit ng mga pangkat ng hydroxo ng isang base na may nalalabi na acid.

Depende sa komposisyon, ang mga asin ay nahahati sa medium (Na2SO4, K3PO4), acidic (NaHCO3, MgHPO4), basic (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, double (KAl(SO4)2), complex (Ag [( NH3)2]Cl, K4).

Mga katamtamang asin

Ang mga karaniwang asin ay tinatawag na mga asin, na produkto ng kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng kaukulang acid na may mga atomo ng metal o isang NH4 + ion. Halimbawa:

H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

Ang pangalan ng gitnang asin ay nabuo mula sa pangalan ng anion na sinusundan ng pangalan ng kation. Para sa mga asin ng oxygen-free acids, ang pangalan ng asin ay binubuo ng Latin na pangalan ng non-metal na may pagdaragdag ng suffix. –id Halimbawa, ang NaCl ay sodium chloride. Kung ang isang non-metal ay nagpapakita ng isang variable na antas ng oksihenasyon, pagkatapos pagkatapos ng pangalan nito, ang antas ng oksihenasyon ng metal ay ipinahiwatig sa mga bracket sa Roman numeral: FeS - iron (II) sulfide, Fe2S3 - iron (III) sulfide.

Para sa mga asin ng mga acid na naglalaman ng oxygen, ang pagtatapos ay idinagdag sa Latin na ugat ng pangalan ng elemento. -sa para sa mas mataas na estado ng oksihenasyon, -ito para sa mga mas mababa. Halimbawa,

Ang K2SiO3 ay potassium silicate, ang KNO2 ay potassium nitrite,

KNO3 - potassium nitrate, K3PO4 - potassium phosphate,

Ang Fe2(SO4)3 ay iron (III) sulfate, ang Na2SO3 ay sodium sulfite.

Para sa mga asin ng ilang mga acid, ang prefix ay ginagamit -hypo para sa mas mababang mga estado ng oksihenasyon at –bawat para sa mataas na estado ng oksihenasyon. Halimbawa,

KClO - potassium hypochlorite, KClO2 - potassium chlorite,

Ang KClO3 ay potassium chlorate, ang KClO4 ay potassium perchlorate.

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga medium na asin:

Ang pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga di-metal, mga acid at mga asin:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Ang pakikipag-ugnayan ng mga oxide:

basic na may mga acid BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

acidic na may alkalis 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

basic oxides na may acidic Na2O + CO2 = Na2CO3

Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base at sa amphoteric hydroxides:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Ang pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot na may mga acid, na may alkalis at mga asing-gamot:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

Mga kemikal na katangian ng medium salts:

Pakikipag-ugnayan sa mga metal

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Pakikipag-ugnayan sa mga acid

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

Pakikipag-ugnayan sa alkalis

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Pakikipag-ugnayan ng asin

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

Pagkabulok ng asin

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Mga acid na asin

Ang mga acid salt ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa mga molekula ng mga polybasic acid ng mga atomo ng metal.

Halimbawa: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

Kapag pinangalanan ang isang acid salt, ang prefix ay idinagdag sa pangalan ng kaukulang medium salt hydro-, na nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga atomo ng hydrogen sa nalalabi ng acid.

Halimbawa, ang NaHS ay sodium hydrosulfide, ang Na2HPO4 ay sodium hydrogen phosphate, ang NaH2PO4 ay sodium dihydrogen phosphate.

Ang mga acid salt ay maaaring makuha:

Ang pagkilos ng labis na polybasic acid sa mga pangunahing oksido, alkali at daluyan ng mga asing-gamot:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

Ang pagkilos ng labis na acidic oxides sa alkalis

NaOH + CO2 = NaHCO3

Mga kemikal na katangian ng acid salts:

Pakikipag-ugnayan sa labis na alkali

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Pakikipag-ugnayan sa mga acid

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Pagkabulok

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Mga pangunahing asin

Ang mga pangunahing asin ay mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng pangkat ng hydroxo sa mga molekula ng polyacid base para sa mga acidic na nalalabi.

Mg(OH)2 ® MgOHNO3

Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

Kapag pinangalanan ang pangunahing asin, ang prefix ay idinagdag sa pangalan ng kaukulang medium na asin hydroxo-, na nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng isang hydroxo group. Halimbawa, ang CrOHCl2 ay chromium (III) hydroxochloride, ang Cr(OH)2Cl ay chromium (III) dihydroxochloride.

Ang mga pangunahing asin ay maaaring makuha:

Hindi kumpletong neutralisasyon ng mga base sa pamamagitan ng mga acid

Maaaring makipag-ugnayan ang mga base:

• na may mga di-metal

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• may acidic oxides -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• na may mga asing-gamot (pag-ulan, paglabas ng gas) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Mayroon ding iba pang mga paraan upang makakuha ng:

• ang pakikipag-ugnayan ng dalawang asin -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reaksyon ng mga metal at di-metal -
• kumbinasyon ng acidic at basic oxides -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• pakikipag-ugnayan ng mga asin sa mga metal -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Mga katangian ng kemikal

Ang mga natutunaw na asin ay mga electrolyte at napapailalim sa mga reaksyon ng dissociation. Kapag nakikipag-ugnayan sa tubig, naghiwa-hiwalay sila, i.e. maghiwalay sa positibo at negatibong sisingilin na mga ion - mga kasyon at anion, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga ion ng metal ay mga kasyon, ang mga residu ng acid ay mga anion. Mga halimbawa ng ionic equation:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Bilang karagdagan sa mga metal na kasyon, ang mga ammonium (NH4 +) at phosphonium (PH4 +) na mga kasyon ay maaaring naroroon sa mga asin.

Ang iba pang mga reaksyon ay inilarawan sa talahanayan ng mga kemikal na katangian ng mga asin.

kanin. 3. Paghihiwalay ng sediment sa pakikipag-ugnayan sa mga base.

Ang ilang mga asin, depende sa uri, ay nabubulok kapag pinainit sa isang metal oxide at isang acid residue o sa mga simpleng sangkap. Halimbawa, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Ano ang natutunan natin?

Mula sa aralin sa kimika sa ika-8 baitang, natutunan namin ang tungkol sa mga katangian at uri ng mga asin. Ang mga kumplikadong inorganic na compound ay binubuo ng mga metal at acid residues. Maaaring kabilang ang hydrogen (mga acid salt), dalawang metal, o dalawang acid residues. Ito ay mga solidong mala-kristal na sangkap na nabuo bilang isang resulta ng mga reaksyon ng mga acid o alkali na may mga metal. Reaksyon sa mga base, acid, metal, iba pang mga asin.

Pagsusulit sa paksa

Pagsusuri ng Ulat

Average na rating: 4.6. Kabuuang mga rating na natanggap: 202.