Азотна кислота. Кислота азотна особливої ​​чистоти

Безбарвна або трохи жовтувата прозора рідина з характерним задушливим запахом. При зберіганні збільшується вміст оксидів азоту, внаслідок чого колір азотної кислоти змінюється на слабо-жовтувато-коричневий.

ГОСТ 3885-73

Синоніми та іноземні назви: nitric acid (англ.)

Тип речовини:неорганічний

Зовнішній вигляд:безбарвні. рідина

Кристалічні модифікації, структура молекули, колір розчинів та пари:У твердому вигляді є білі кристали (щільність 1,52 г/см3).

Брутто-формула(система Хілла): HNO 3

Формула у вигляді тексту: HONO2

CAS №:-

Молекулярна маса(В а.е.м.): 63,01

Температура плавлення(°C): -41,6

Температура кипіння(у °C): 83

Температурні константи сумішей (зміст у вагових відсотках): 121,9 °C (температура кипіння азеотропу, тиск 1 атм) азотна кислота 68,4% вода 31,6%

Продукти термічного розкладання: -

Розчинність (г/100 г розчинника або характеристика):вода: змішується [Літ. ] діетиловий ефір: розчинний [Літ. ]

Реакції речовини:

1. Окислює йодоводород на холоді, даючи йод і оксид азоту(II). [Літ. ]
   6HI ​​+ 2HNO 3 → 3I 2 + 2NO + 4H 2 O
2. У концентрації 10% реагує з цинком, даючи нітрат цинку і переважно азот. [Літ. ]
   5Zn + 12HNO 3 (10%) → 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
3. У концентрації 10-20% реагує з магнієм, даючи нітрат магнію і газову суміш з вмістом водню до 80%. [Літ. ]
   Mg + 2HNO 3 (10%) → Mg(NO 3) 2 + H 2
4. У концентрації 10-20% реагує з марганцем, даючи газову суміш із вмістом водню до 80%. [Літ. ]
   Mn + 2HNO 3 (10%) → Mn(NO 3) 2 + H 2
5. У суміші з концентрованою соляною кислотою розчиняє золото та платину. [Літ. ]
6. У концентрації 68% реагує з ртуттю, цинком, міддю, магнієм, нікелем, даючи нітрат металу(II), оксид азоту(IV) та воду. [Літ. ]
7. При нагріванні окислює йод, сірку, вугілля, фосфор. [Літ. ]
8. У концентрації 30% реагує з ртуттю, даючи нітрат ртуті(II), воду та оксид азоту(II). [Літ. ]
9. Реагує з металами, даючи залежно від концентрації та активності металу нітрат амонію, водень, азот, оксид азоту(I), оксид азоту(II) або оксид азоту(IV) у суміші один з одним. [Літ. ]
10. Запалює скипидар. [Літ. ]
11. Розчиняє селен, телур, миш'як. [Літ. ]
12. Концентрована азотна кислота окислює сульфід свинцю до сульфату свинцю. [Літ. ]
13. Суміш азотної та фтороводородної кислот використовують для розчинення кремнію, титану, ніобію, танталу, цирконію, гафнію, вольфраму, олова та їх сплавів. [Літ. ]

Реакції, в яких речовина не бере участі:

• У концентрованому вигляді не реагує з алюмінієм, хромом, залізом через пасивацію. [Літ. ]
• У концентрованому вигляді не реагує з кальцієм, барієм через низьку розчинність їх нітратів у концентрованій азотній кислоті. [Літ. ]
• Не реагує із золотом, платиною, родієм, іридієм, осмієм, рутенням. [Літ. ]
• Через пасивацію не реагує з індією, галієм, ніобієм, танталом, торієм, титаном, цирконієм, гафнієм, бором. [Літ. ]

Густина: 1,36 (25°C, г/см 3 стан речовини - кристали

Показник заломлення(для D-лінії натрію): 1,397 (10,4°C)

Тиск парів(у мм.рт.ст.): 10 (-4,4°C) 100 (34,2°C)

Властивості розчинів: -

Показники дисоціації: pK a (1) = 4,42 (25°C, вода), pK a (2) = 5,28 (25°C, вода)

Температура спалаху в повітрі (°C): -

Температура спалаху на повітрі (°C): -

Температура самозаймання на повітрі (°C): -

Літальна доза (ЛД50, мг/кг): -

Стандартна ентальпія освіти ΔH (298 К, ​​кДж/моль):-174,1(ж)

Теплота згоряння (кДж/моль): -

Застосування:Азотна кислота особливої ​​чистоти застосовується під час виробництва напівпровідників, радіоелектронної апаратури, металів та сплавів, каталізаторів, іонообмінних смол, лазерів, рідкісних елементів, а також для точних наукових досліджень.

Додаткова інформація:

При поглинанні азотною кислотою діоксиду азоту утворюється нітроолеум - рідина, що димить жовтуватого кольору, сильний окислювач. Азотна кислота, що містить 30% NO2 при тиску 100 кПа кипить при 38 С, а містить 40% NO2 - при 29 С. При цьому в парах міститься 96,5% оксидів азоту та 3,5% парів азотної кислоти. Безбарвна кислота при зберіганні швидко жовтіє через розпад до діоксиду азоту.

Не реагує із платиною та золотом. Концентрована азотна кислота пасивує залізо.

Розчиняє срібло, ртуть, мідь з утворенням нітратів цих металів та виділенням NO або NO2. З металами азотна кислота, що стоять до водню, дає продукти її відновлення - нітрат амонію, азот, оксид азоту(I), оксид азоту(II), оксид азоту(IV); співвідношення продуктів, що виділяються, залежить від активності металу і концентрації кислоти. При певних концентраціях кислоти та підборі металів можна отримати водень. Суміш азотної та соляної кислот називається "царською горілкою" і розчиняє золото та платину.

Розведена азотна кислота не окислює йодоводород, концентрована – окислює. Кипляча кислота окислює сірку до сірчаної кислоти, вугілля та багато органічних речовин - до вуглекислого газу.

Азотна кислота є сильною одноосновною кислотою. З основними оксидами, основами та солями слабких кислот утворює розчинні у воді солі, які називаються нітратами.

Транспортування

Азотну кислоту особливої ​​чистоти заливають у 20-літрові скляні пляшки і відразу ж закривають запірним пристроєм. Скляні сулії поміщають у поліетиленові барабани. Транспортування провадиться всіма видами транспорту.

Зберігання

Бутлі з азотною кислотою особливої ​​чистоти зберігають у простих складських темних приміщеннях відокремлено від інших реактивів при температурі не вище 30°С.

АЗОТНА КИСЛОТА, HNO 3 виходить розчиненням оксидів азоту у воді:

3NO 2 + H 2 O = 2HN 3 + NO
N 2 O 3 + H 2 O = HNO 3 + NO
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

Фізичні властивості азотної кислоти. Молярна вага – 63,016; безбарвна рідина з характерним запахом; температура кипіння 86 °, температура плавлення -47 °; питома вага 1,52 при 15 °; при перегонці завдяки розкладу 2HNО 3 = N 2 Про 3 + 2О + H 2 Про азотна кислота відразу виділяє кисень, N 2 Про 3 і воду; поглинання останньої викликає підвищення температури кипіння. У водному розчині міцна азотна кислота зазвичай містить оксиди азоту і приготування абсолютно безводної азотної кислоти становить значні труднощі. Отримати безводну азотну кислоту перегонкою неможливо, оскільки мінімум пружності мають водні розчини азотної кислоти, т. е. додавання води до кислоти і знижує пружність пари (і підвищує температуру кипіння). Тому внаслідок перегонки слабкої кислоти (D< 1,4) получается постоянно кипящий остаток D = 1,415, с содержанием 68% HNО 3 и с температурой кипения 120°,5 (735 мм). Перегонка при пониженном давлении дает остаток с меньшим содержанием HNО 3 , при повышенном давлении - с большим содержанием HNO 3 . Кислота D = 1,503 (85%), очищенная продуванием воздуха от N 2 О 4 , дает при перегонке остаток с 77,1% HNО 3 . Кислота D = 1,55 (99,8%) дает при перегонке сначала сильно окрашенный окислами азота раствор D = 1,62, а в остатке кислоту D = 1,49. Т. о. в остатке при перегонке азотной кислоты всегда оказывается кислота, соответствующая минимуму упругости (максимуму температуры кипения). Безводную кислоту можно получить лишь при смешивании крепкой (99,1%) азотной кислоты с азотным ангидридом.

Виморожуванням, мабуть, не можна отримати кислоту понад 99,5%. При нових способах (Валентинера) добування азотної кислоти з селітри кислота виходить досить чистою, при старих доводилося її очищати переважно від хлористих сполук і від парів N 2 Про 4 . Найбільш міцна кислота має D 0 = 1,559, D 15 = 1,53, а 100%-на HNO 3 - D 4 = 1,5421 (Велей та Манлей); 100%-на кислота димить на повітрі і притягує пари води так само сильно, як і сірчана кислота. Кислота з D = 1,526 при змішуванні зі снігом нагрівається.

Теплоти освіти (з 1/2 Н 2 + 1 / 2 N 2 + 3 / 2 O 2):

HNO 3 - пар + 34400 cal
HNO 3 – рідина + 41600 cal
HNO 3 – кристали + 42200 cal
HNO 3 – розчин + 48800 cal

Теплоти розведення: при додаванні до HNO 3 однієї частинки Н 2 O - 3,30 Cal, двох частинок - 4,9 Cal, п'яти частинок - 6,7 Cal, десяти - 7,3 Cal. Подальший додаток дає мізерне підвищення теплового ефекту. У вигляді кристалів виходять:
1) HNO 3 · H 2 O = H 3 NO 4 - ромбічні, що нагадують AgNО 3 таблички, температура плавлення = -34 ° (-38 °);
2) HNО 3 (H 2 O) 2 = H 5 NO 5 - голки, температура плавлення -18 °, 2, стійкі лише нижче -15 °. Крива температур кристалізації водної кислоти має три евтектики (при -66°,3, при -44°,2, при -43°) і два максимуми (HNО 3 ·H 2 Про -38°, HNО 3 ·3H 2 Про -18 °, 2). Ті ж особливі точки спостерігаються для теплот розчинення і для переломів кривої електропровідності, але на останній ще помічені 2HNO 3 ·Н 2 Про та HNО 3 ·10Н 2 О. З щойно сказаного і за аналогією з фосфорними кислотами випливає, що в розчинах азотної кислоти є її гідрат HNO 3 але він дуже легко розкладається, що і обумовлює високу реакційну здатність HNO 3 . Азотна кислота, що містить у розчині NO 2 називається димлячою(червоний).

Хімічні властивості. Чиста HNO 3 легко розкладається і забарвлюється в жовтий колір завдяки реакції 2HNO 3 = 2NO 2 + O 2 + H 2 Oі поглинання азотнуватого ангідриду, що утворився. Чиста азотна кислота і взагалі міцна азотна кислота стійка лише за низької температури. Основною ознакою азотної кислоти є її надзвичайно сильна окислювальна здатність за рахунок віддачі кисню. Так, при дії на метали (крім Pt, Rh, Ir, Au, на які HNО 3 за відсутності хлору не діє) азотна кислота окислює метал з виділенням оксидів азоту тим меншою мірою окислення, чим енергійніше як відновник був метал, що окислюється. Наприклад, свинець (Рb) та олово (Sn) дають N 2 O 4 ; срібло - переважно N 2 O 3 . Сірка, особливо свіжоосаджена, легко окислюється, фосфор при легкому підігріванні перетворюється на фосфористу кислоту. Вугілля, розжарений до червоної, спалахує в парах азотної кислоти і в самій азотній кислоті. Окислююча дія червоної кислоти, що димить, більша, ніж безбарвної. Залізо, занурене у ній, стає пасивним і не піддається дії кислоти. На циклічні органічні сполуки (бензол, нафталін тощо) азотна кислота безводна або в суміші з сірчаною кислотою, діє дуже сильно, даючи нітросполуки С 6 Н 5 Н + HNО 3 = C 6 H 5 NO 2 + НОН. Нітрація парафінів йде повільно, до того ж лише при дії слабкої кислоти (великий ступінь іонізації). В результаті взаємодії речовин, що містять гідроксил (гліцерин, клітковина), з азотною кислотою виходять азотнокислі ефіри, неправильно звані нітрогліцерином, нітроклітковиною тощо. .

Аналіз. Для виявлення слідів азотної кислоти застосовують: 1) дифеніленданилодігідротріазол (у продажу - «нітрон»); 5 або 6 крапель 10 %-ного розчину нітрону в 5 %-вої оцтової кислоти доливають до 5-6 см 3 досліджуваного розчину, додавши до нього заздалегідь одну краплю H 2 SО 4: у разі присутності помітних кількостей іонів NО 3 виділяється рясний осад, при дуже слабких розчинах виділяються голчасті кристали; при 0° можна відкрити за допомогою нітрона навіть 1/80000 HNО 3; 2) бруцин вступному розчині; змішують з досліджуваним розчином і обережно доливають по стінці пробірки до міцної сірчаної кислоти; на місці зіткнення обох шарів у пробірці утворюється рожево-червоне фарбування, що переходить знизу в зелене.

Для визначення кількості HNО 3 в розчині димної азотної кислоти потрібно протитрувати N 2 Про 4 розчином КМnO 4 визначити щільність рідини ареометром і відняти вказану в особливій таблиці поправку на вміст N 2 O 4 .

Промислові способи добування азотної кислоти. Видобувається азотна кислота гол. обр. із селітри. Раніше добування селітри велося у т.з. «селитреницях» (salpetriere), або «буртах», де, внаслідок перемішування гною, сечі тощо. зі старою штукатуркою, поступово, частково завдяки дії бактерій, відбувається окислення сечовини та інших органічних сполук азоту (аміни, аміди тощо) в азотній кислоті, що утворює з вапняком кальцієву селітру. У спекотні дні, особливо на півдні (наприклад, в Індії та Середній Азії), процес йде дуже швидко.

У Франції в 1813 р. видобували з селітряниць до 2000000 кг селітри. 25 великих тварин дають близько 500 кг селітри на рік. У деяких місцевостях, з основним ґрунтом, багатим на тваринні залишки (наприклад, Кубанська область), можлива наявність у ґрунті помітної, але недостатньої для добування, кількості селітри. Помітні кількості видобувалися в долині Ганга і знаходяться в наших середньоазіатських фортецях, де запаси грунту, що містить селітру, сягають 17 т у кожному місці, але вміст у ньому селітри не більше 3%. Поклади натрієвої селітри - чилійської - було відкрито 1809 р.; вони знаходяться переважно в провінції Тарапака, між 68° 15" і 70° 18" східної довготи і 19° 17" і 21° 18" південної широти, але зустрічаються і на південь і на північ (у Перу і в Болівії); їхнє родовище розташоване на висоті 1100 м над рівнем моря. Поклади мають протягом близько 200 км довжини, 3-5 км ширини, зміст NaNO 3 загалом 30-40%. Запасів, приймаючи щорічне зростання споживання 50000 т, може вистачити на 300 років. У 1913 р. вивезено 2738000 т, але вивезення до Європи дещо зменшився, хоча, після дуже помітного падіння вивезення під час війни, він знову трохи підвищився з 1920 р. Зазвичай зверху лежить «вогнище» (50 см - 2м товщини), що складається з кварцового і полевошпатового піску, а під нею «каліхе» (25 см - 1,5 м), що містить селітру (поклади знаходяться в пустелі поруч із покладами солі та борнокальцієвої солі). Склад «калихи» дуже різноманітний; у ньому NaNО 3 - від 30% до 70%, йодистих і йодних солей - до 2%, хлористого натрію - 16-30%, сірчанокислих солей - до 10%, магнієвих - до 6%. Найкращі сорти містять у середньому: NaNO 3 – 50%, NaCl – 26%, Na 2 SO 4 – 6%, MgSO 4 – 3%. Розчинення NaNO 3 ведеться при високій температурі, щоб розчин перейшло набагато більше NaNО 3 , ніж NaCl, розчинність якого незначно збільшується з температурою. З 3 т «калихе» виходить 1 т сирої селітри із середнім вмістом 95-96% селітри. З 1 л маткового розсолу зазвичай виходить 2,5-5 г йоду. Зазвичай сира селітра бурого кольору через домішку окису заліза. Для добрива застосовують селітру, що містить до 1-2% хлористих сполук. Чистий азотнокислий натрій безбарвний, прозорий, не гігроскопічний, якщо не містить хлористих сполук; кристалізується у кубах. Для отримання азотної кислоти селітру нагрівають із сірчаною кислотою; взаємодія йде за рівнянням:

NaNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + NaSO 4

т. е. одержують кислий сульфат. Останній можна застосувати для добування хлороводню прожарюванням суміші NaHSО 4 і NaCl в муфелях. Для взаємодії щодо рівняння

теоретично необхідно взяти на 100 кг NaNО 3 57,6 кг H 2 SО 4 або 60 кг кислоти 66 ° В. Насправді, щоб уникнути розкладання, сірчаної кислоти беруть на 20-30% більше. Взаємодія ведуть у горизонтальних циліндричних залізних ретортах 1,5 м довжини, діаметром 60 см, зі стінками в 4 см товщини. У кожен циліндр входить 75 кг селітри та 75 кг H 2 SО 4 . Пари проводять спочатку через кераміковий холодильник, що охолоджується водою, або через похилу керамікову трубу, потім через поглиначі: «балони» або «бонбони», тобто великі керамікові «вульфові склянки». Якщо взята сірчана кислота 60° (71%) і в перший поглинач поміщено 4 кг води на 100 кг селітри, то вийде кислота в 40-42° (38-41%); застосувавши кислоту в 66° (99,6%) і суху селітру, отримаємо 50° (53%); для отримання кислоти в 36 ° В, в перший поглинач поміщають 8 л води, в другий - 4 л, а в наступні по 2,6 л. Димну азотну кислоту отримують, діючи на селітру вдвічі меншою кількістю сірчаної кислоти, ніж слідує за розрахунком. Тому способу виходить кислота, забруднена хлористим нітрозилом та іншими речовинами, що відходять на початку процесу, та окислами азоту - наприкінці відгону. Окиси азоту порівняно легко відігнати, продуючи через кислоту струм повітря. Набагато вигіднішою є робота в ретортах, що охоплюються з усіх боків вогнем і мають знизу трубу для випуску бісульфату, що містить помітну кількість кислоти. Справа в тому, що чавун не роз'їдається кислотою, якщо він достатньо нагрітий і якщо зіткнення вогнем з усіх боків гарантує осадження крапель кислоти. У подібних ретортах (1,20 шириною і 1,50 м діаметром, з товщиною стінок 4-5 см) селітру обробляють сірчаною кислотою з розрахунку 450 кг і навіть 610 кг селітри на 660 кг H 2 SО 4 (66 В). Замість балонів часто застосовують вертикальні труби або з'єднують ці труби з балонами.

За способом Гутмана розкладання проводиться в чавунних ретортах, складених із кількох частин (фіг. 1 та 1а); частини з'єднані замазкою, що складається зазвичай з 100 ч. залізної тирси, 5 ч. сірки, 5 ч. хлористого амонію з можливо малою кількістю води; реторти та, по можливості, завантажувальний люк укладені в цегляну кладку та нагріваються пічними газами.

У реторту завантажують 800 кг селітри і 800 кг 95% сірчаної кислоти і ведуть перегонку 12 год.; при цьому витрачається близько 100 кг вугілля. Застосовуються також циліндричні реторти. Пари, що виділяються, потрапляють спочатку в балон 8; потім проходять ряд керамікових труб, 12 та 13, поміщених у дерев'яний короб з водою; тут пари згущуються в азотну кислоту, яка стікає по трубах 22 установки Гутмана, і 23 збірник 28, сюди ж потрапляє і конденсат з балона 8; азотна кислота, що не згустилася в трубах 12, потрапляє через 15а в вежу, заповнену кулями і омивається водою; останні сліди кислоти, не поглинені у вежі, уловлюються в балоні 43а; гази через трубу 46а відносяться в димову трубу. Для окислення окислів азоту, що утворюються при перегонці, до газів безпосередньо при виході з реторти домішується повітря. Якщо у виробництві застосовується міцна сірчана кислота і висушена селітра, то виходить безбарвна 96-97% азотна кислота. Майже вся кислота конденсується в трубах, лише мала частина (5%) поглинається в вежі, даючи 70% азотну кислоту, яку додають до наступного завантаження селітри. Т. о. виходить безбарвна азотна кислота, позбавлена ​​хлору, з виходом 98-99% від теорії. Спосіб Гутмана набув великого поширення через простоту та дешевизну установки.

З селітри добувають 96-100% кислоту за способом Валентинера, перегонкою під зменшеним тиском (30 мм) в чавунних ретортах суміші з 1000 кг NaNО 3 , 1000 кг H2SО 4 (66°Вẻ) і такої кількості слабкої кислоти HNO 3 , щоб з нею запровадити 100 кг води. Перегонка йде 10 год., причому постійно вводиться повітря в метал. Взаємодія йде при 120 °, але в кінці процесу відбувається «криза» (1 година) і можливі сильні поштовхи (при 120-130 °). Після цього нагрівання доводиться до 175-210 °. Дуже важливе правильне згущення та уловлювання кислоти. Пари з реторти надходять у балон, з нього в 2 сильно охолоджувані змійовики, з них до збірки (типу вульфової склянки), за ним знову поставлений змійовик і далі 15 балонів, за якими поміщений насос. При 1000 кг завантаження NaNО 3 о 6-8 год. виходить 600 кг HNO 3 (48° Вẻ), тобто 80% від норми.

Для отримання азотної кислоти з норвезької селітри (кальцієвої) останню розчиняють, додають міцну азотну кислоту і домішують сірчану кислоту, після чого азотну кислоту відфільтровують від гіпсу.

Зберігання та упаковка. Для зберігання азотної кислоти можна застосовувати скляний, шамотовий і чисто алюмінієвий (не більше 5% домішок) посуд, а також посуд із спеціальної кремнистої кислототривкої сталі Круппа (V2A). Т. до. при дії міцної азотної кислоти на дерево, тирсу, ганчірки, змочені рослинною олією, і т. п. можливі спалахи та пожежі (наприклад, якщо лусне сулія при перевезенні), то перевозити азотну кислоту можна лише в спеціальних поїздах. Особливо легко при нагріванні спалахує скипидар при попаданні у міцну азотну кислоту.

Застосування: 1) у вигляді солей для добрива; 2) для отримання вибухових речовин; 3) для отримання напівфабрикатів для барвників, а частково і самих барвників. Гол. обр. застосовуються солі азотної кислоти або селітри (натрієва, амонійна, кальцієва та калійна) для добрив. У 1914 р. світове споживання азоту як чилійської селітри сягало 368000 т і як азотної кислоти з повітря - 10000 т. У 1925 р. споживання мало дійти до 360000 т азотної кислоти з повітря. Споживання азотної кислоти сильно зростає під час війни через витрати на вибухові речовини, головними з яких є нітрогліцерин і нітроклітковини різних типів, нітросполуки (нітротолуол, тротил, мелініт і т. д.) та речовини для запалів (гримуча ртуть). У мирний час азотна кислота витрачається на добування нітросполук, наприклад, нітробензолу, для переходу до барвників через анілін, що виходить з відновленням нітробензолу. Значна кількість азотної кислоти застосовується для травлення металів; солі азотної кислоти (селітри) застосовуються для вибухових речовин (амонійна селітра - у бездимних, калійна - у димних порохах) та для феєрверків (барієва селітра - для зеленого кольору).

Стандарт азотної кислоти. Стандарт азотної кислоти існує поки що лише СРСР і затверджено Комітетом зі стандартизації при СТО як загальносоюзного обов'язкового стандарту (ОСТ-47) для кислоти в 40° Вẻ. Стандарт встановлює вміст HNО 3 в азотній кислоті 61,20% і обмежує вміст домішок: сірчаної кислоти не більше 0,5%, хлору не більше 0,8%, заліза не більше 0,01%, твердого залишку не більше 0,9 %; стандартна азотна кислота має містити осаду. Стандарт регулює взаємовідносини продавця та покупця, жорстко регламентуючи методику відбору проб та виробництва аналізів. Вміст азотної кислоти визначається додаванням до кислоти NaOH та зворотним титруванням кислотою. Зміст сірчаної кислоти визначається у вигляді BaSО 4 осадженням ВаСl 2 . Вміст хлору визначають титруванням у лужному середовищі азотнокислим сріблом. Вміст заліза визначають осадженням полуторних оксидів аміаком, відновленням окисного заліза в закисне та подальшим титруванням КМnO 4 . Упаковка азотної кислоти не має поки що стандартного характеру. Не торкаючись розміру, ваги та якості тари, стандарт зумовлює упаковку азотної кислоти у скляний посуд і дає вказівки, як її упаковувати та закупорювати.

Одержання азотної кислоти.

I. З повітря. Синтез азотної кислоти з повітря при дії вольтової дуги повторює до певної міри процес, що відбувається в природі під впливом розрядів атмосферної електрики. Кавендіш перший спостерігав (1781 р.) утворення оксидів азоту при горінні Н 2 у повітрі, а потім (1784 р.) і при проскакуванні електричної іскри через повітря. Мутман і Гофер в 1903 перші спробували вивчити рівновагу: N 2 + О 2 2NO. Пропускаючи через повітря вольтову дугу змінного струму в 2000-4000 V вони практично досягли концентрації NО від 3,6 до 6,7 об'ємних %. Витрата енергії на 1 кг HNО 3 у них досягала 7,71 kWh. Цю рівновагу потім вивчав Нернст, пропускаючи повітря через іридієву трубку. Далі у тому напрямі працювали Нернст з Еллінеком та інших. дослідники. Шляхом екстраполювання експериментальних результатів дослідження рівноваги між повітрям і окис азоту Нернсту вдалося обчислити, що в правій частині рівняння встановлюється при температурі 3750° (тобто приблизно при температурі вольтової дуги) вміст 7 об'ємних % NО.

Пріоритет ідеї технічного використання вольтової дуги для фіксації атмосферного азоту належить французькій дослідниці Лефебр, яка ще 1859 р. запатентувала в Англії свій метод отримання азотної кислоти з повітря. Але в той час вартість електричної енергії була надто високою, щоб метод Лефебр міг набути практичного значення. Слід зазначити ще патенти Мак Дугаля (Ан. П. 4633, 1899 р.) і здійснений у технічному масштабі метод Bradley і Lovejoy, що експлуатувався в 1902 р. американською фірмою Atmospheric Products (з 1 млн. дол. капіталу) з використання енергії Ніагарського водоспаду. До цього часу слід віднести спроби використання напруги в 50000 V для фіксації атмосферного азоту, зроблені Ковальським та його співробітником І. Мосціцьким. Але перший суттєвий успіх у справі фабрикації азотної кислоти з повітря принесла історична ідея норвезького інженера Біркелянда, яка полягала в тому, щоб використовувати для підвищення виходів оксидів азоту при пропусканні через повітря дуги вольтової здатність останньої розтягуватися в сильному електромагнітному полі. Цю думку Біркелянд поєднав з іншим норвезьким інженером Ейде втілив у технічну установку, що відразу ж дала рентабельну можливість отримання з повітря азотної кислоти. Завдяки постійній зміні напрямку струму і дії електромагніту полум'я вольтової дуги, що утворюється, має весь час тенденцію як би роздмухуватися в різні сторони, що призводить до утворення швидко переміщуваної весь час зі швидкістю до 100 м/сек вольтової дуги, що створює враження широкого електричного сонця, що спокійно горить, діаметром в м та більше. Через це сонце безперервно продувається сильний струмінь повітря, а саме сонце укладено в ковану міддю особливу піч з вогнетривкої глини (фіг. 1, 2 і 3).

Порожнисті електроди вольтової дуги зсередини охолоджуються водою. Повітря через канали ау шамотовій кладці печі надходить у дугову камеру b; через окислений газ залишає піч і охолоджується з використанням його тепла для нагрівання котлів випарювальних апаратів. Після цього NО надходить у окислювальні вежі, де окислюється за рахунок кисню повітря до NO2. Останній процес є екзотермічним процесом (2NO + О 2 = 2NО 2 + 27Cal), і тому умови, що збільшують поглинання тепла, значно сприяють реакції в цьому напрямку. Далі, двоокис азоту поглинається водою відповідно до наступних рівнянь:

3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO
2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

За іншим способом, реагує суміш газів перед поглинанням охолоджують нижче 150°; за цієї температури зворотне розкладання – NO 2 = NO + O майже немає місця. Маючи на увазі, що за деяких умов рівновага NO + NО 2 N 2 Про 3 встановлюється з максимальним вмістом N 2 Про 3 можна отримати, поливаючи гарячі нітритні гази ще до повного їх окислення, при температурі від 200 до 300°, розчином соди або їдкого натру, замість азотнокислих солей – чисті нітрити (метод Norsk Hydro). При виході з печі повітря, що продувається, містить від 1 до 2% оксидів азоту, які зараз же вловлюються зустрічними струменями води і потім нейтралізуються вапном з утворенням кальцієвої, так зв. "норвезької" селітри. На проведення самого процесу N 2 + Про 2 2NO - 43,2 Cal потрібно витрати порівняно лише незначної кількості електричної енергії, а саме: для отримання 1 тонни зв'язаного азоту у вигляді NО лише 0,205 kW-року; тим часом у найкращих сучасних установках доводиться витрачати у 36 разів більше, тобто близько 7,3 і до 8 kW-років на 1 тонну. Іншими словами, понад 97% енергії, що витрачається, йде не на освіту NО, а на створення для цього процесу сприятливих умов. Щоб зрушити рівновагу у бік можливо більшого змісту NО, необхідно користуватися температурою від 2300 до 3300° (зміст NО при 2300° - 2 об'ємних % і для 3300° - 6 об'ємних %), але за таких температур 2NO швидко розпадається назад на N 2 + Про 2 . Тому в невелику частку секунди необхідно видалити газ з гарячих областей в холодніші і охолодити його хоча б до 1500 °, коли розпад NО протікає повільніше. Рівновага N 2 + О 2 2NО встановлюється при 1500 ° 30 год., При 2100 ° - в 5 сек., При 2500 ° - в 0,01 сек. і при 2900 ° - 0,000035 сек.

Істотними удосконаленнями порівняно з методом Біркелянда та Ейде відрізняється метод Шонгерра, співробітника BASF. У цьому методі, замість пульсуючого і діючого все ж таки з перебоями переривчастого полум'я вольтової дуги змінногоструму, застосовується спокійне полум'я сильного постійногоструму. Цим запобігає дуже шкідливому для процесу частому задуванню полум'я. Такого ж результату, втім, можна досягти і при вольтовій дузі змінного струму, але продуючи повітря через полум'я не прямолінійно, а у вигляді вихрового вітру вздовж полум'я вольтової дуги. Тому пекти м. б. сконструйована у вигляді досить вузької металевої трубки, до того ж, щоб полум'я дуги не торкалося її стінок. Схема конструкції печі Шонгерра зображено на фіг. 4.

Подальше вдосконалення у дуговий метод вносить метод Паулінга (фіг. 5). Електроди в печі печі мають вигляд рогових розрядників. Вольтова дуга, що утворюється між ними, в 1 м довжиною здувається сильним струменем повітря догори. У найбільш вузькому місці полум'я, що обірвалося, дуга знову запалюється за допомогою додаткових електродів.

Дещо інша конструкція печі для окислення азоту повітря запатентована І. Мосціцьким. Один з обох електродів (фіг. 6) має форму плоского диска і знаходиться від іншого електрода на дуже близькій відстані. Верхній електрод трубчастий, і через нього надходять швидким струменем нейтральні гази, які потім поширюються конусом.

Полум'я, вольтової дуги приведено в круговий рух під впливом електромагнітного поля, а швидкий конусоподібний струмінь газу перешкоджає коротким замиканням. Детальний опис усієї установки наведено у В. Waeser, Luftstickstoff-Industrie, нар. 475, 1922. За методом І. Мосціцького працює один завод у Швейцарії (Chippis, Wallis), виробляючи 40% ННО 3 . Інший завод у Польщі (Bory-Jaworzno) розрахований на 7000 kW і має виробляти концентровану НNO 3 та (NH 4) 2 SO 4 . Для поліпшення виходів оксидів азоту і підвищення полум'я вольтової дуги, останнім часом застосовується як вихідного продукту не повітря, а багатша киснем суміш азоту і кисню, з відношенням 1: 1. З такою сумішшю працює французький завод Ларош-де-Рам з дуже добрим результатом.

Одержувану чотирикис азоту N 2 Про 4 доцільно згущувати в рідину шляхом охолодження до -90°. Така рідка чотирикис азоту, отримана з попередньо висушених газів - кисню і повітря, не реагує з металами і тому може транспортуватися в сталевих бомбах і служити для виготовлення HNО 3 міцних концентрацій. Як охолоджувальну рідину в цьому випадку один час застосовувався толуол, але, внаслідок неминучого просочування оксидів азоту та дії їх на толуол, на заводах Tschernewitz (у Німеччині) та Bodio (у Швейцарії) трапилися страшні вибухи, що зруйнували обидва підприємства. Вилучення N 2 Про 4 із газової суміші м. б. досягнуто також за допомогою абсорбції N 2 Про 4 силікагелем, що виділяє при нагріванні поглинений N 2 Про 4 назад.

ІІ. Контактним окисленням аміаку. Всі описані методи отримання синтетичної азотної кислоти безпосередньо з повітря, як було зазначено, рентабельні лише за наявності дешевої гідроелектричної енергії. Проблема зв'язаного азоту (див. Азот) не могла б вважатися остаточно вирішеною, якби не було знайдено спосіб отримання порівняно дешевої синтетичної азотної кислоти. Засвоєння зв'язаного азоту добрив рослинами особливо полегшено, якщо ці добрива є солі азотної кислоти. Амонійні сполуки, внесені в ґрунт, повинні попередньо піддатися нітрифікації в ґрунті (див. Азотні добрива). Крім того, азотна кислота, нарівні із сірчаною кислотою, є основою численних галузей хімічної промисловості та військової справи. Одержання вибухових речовин і бездимного пороху (тротил, нітрогліцерин, динаміт, пікринова кислота та ін.), анілінових фарб, целулоїду та штучного шовку, багатьох медикаментів тощо неможливе без азотної кислоти. Тому в Німеччині, відрізаній під час світової війни блокадою від джерела чилійської селітри і в той же час не мала дешевої гідроелектричної енергії, значною мірою розвинулося виробництво синтетичної азотної кислоти за контактним методом, виходячи з кам'яновугільного або синтетичного аміаку шляхом окислення його киснем повітря за участю каталізаторів. Під час війни (1918 р.) у Німеччині вироблялося до 1000 т азотної кислоти та азотнокислого амонію на день.

Ще 1788 р. Мільнером в Кембриджі було встановлено можливість окислення NH 3 в оксиди азоту під час дії перекису марганцю при нагріванні. Кульман 1839 р. встановив контактну дію платини при окисленні аміаку повітрям. Технічно ж метод окислення аміаку до азотної кислоти був розроблений Оствальдом і Брауером і запатентований ними в 1902 р. (Цікаво, що в Німеччині заявка Оствальда була відхилена через визнання пріоритету за французьким хіміком Кульманом). окислення йде за реакцією 4NH 3 + ЗО 2 = 2N 2 + 6H 2 О. Тому процес д. б. строго регульований як у сенсі значної швидкості руху газового струменя, що продувається через контактний «конвертор», так і в сенсі складу газової суміші. Поступає в «конвертори» суміш газів буд. попередньо ретельно очищена від пилу та домішок, які могли б «отруїти» платиновий каталізатор.

Можна припускати, що присутність платини викликає розпад молекули NН 3 та утворення нестійкого проміжного з'єднання платини з воднем. При цьому азот in statu nascendi піддається окисленню киснем повітря. Окислення NH 3 до HNО 3 протікає за наступними реакціями:

4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6Н 2 0;

охолоджений безбарвний газ NО, змішаний з новою порцією повітря, мимоволі окислюється далі з утворенням NО 2 або N 2 О 4:

2NО + О 2 = 2NО 2 або N 2 O 4 ;

розчинення газів, що утворилися у воді в присутності надлишку повітря або кисню, пов'язане з подальшим окисленням по реакції:

2NO 2 + О + Н 2 О = 2HNO 3 ,

після чого виходить HNО 3 міцністю приблизно від 40 до 50%. Шляхом перегонки, отриманої HNО 3 з міцною сірчаною кислотою, можна отримати концентровану синтетичну азотну кислоту. За Оствальдом, каталізатор повинен складатися з металевої платини, покритої частиною або цілком губчастою платиною або платиновим чернем.

Реакція повинна протікати при червоному розжаренні, що ледь почалося, і при значній швидкості течії газової суміші, що складається з 10 і більше частин повітря на 1 ч. NH 3 . Повільне протягом газової суміші сприяє повному розпаду NH 3 до елементів. При платинової контактної сітці 2 см швидкість течії газу д. б. 1-5 м/сек, тобто час зіткнення газу з платиною не повинен перевищувати 1/100 сек. Оптимальні температури лежать близько 300 °. Суміш газу попередньо нагрівається. Чим більша швидкість перебігу газової суміші, тим більший і вихід NО. Працюючи із застосуванням дуже густої платинової сітки (каталізатора) з сумішшю аміаку з повітрям, що містить близько 6,3% NH 3 , Нейман та Розі отримали при температурі 450° наступні результати (при контактній поверхні платини 3,35 см 2):

Більший або менший вміст NH 3 також має велике значення для спрямування хімічного процесу, який може йти або за рівнянням: 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6Н 2 Про (за змістом 14,38% NH 3), або за рівнянням: 4NH 3 + 7О 2 = 4NО 2 + 6Н 2 Про (при вмісті в суміші 10,74% NH 3). З меншим успіхом, ніж платина, м. б. застосовані інші каталізатори (окис заліза, вісмуту, церію, торію, хрому, ванадію, міді). З них на увагу заслуговує тільки застосування окису заліза при температурі 700-800°, з виходом від 80 до 85% NH 3 .

Значну роль при окислювальному процесі переходу NH 3 HNО 3 грає температура. Сама реакція окислення аміаку екзотермічна: 4NH 3 + 5О 2 = 4NО + 6H 2 Про + 215,6 Cal. Лише спочатку необхідно підігріти контактний апарат, далі реакція йде за рахунок власної теплоти. Технічна конструкція "конверторів" для окислення аміаку різних систем зрозуміла з наведених малюнків (фіг. 7-8).

Схема виробництва HNO 3 прийнятого в даний час методу Франка-Каро наведена на фіг. 9.

На фіг. 10 представлена ​​схема окислення NH 3 на фабриці Мейстера Люціуса та Брюннінгу в Гехсті.

У сучасних установках окислення NH 3 до NО здійснюється з виходом до 90%, а наступне окислення і поглинання окислів азоту, що утворилися водою - з виходом до 95%. Т. о. весь процес дає вихід пов'язаного азоту в 85-90%. Отримання HNО 3 з селітри обходиться в даний час (у перерахунку на 100% HNO 3) в 103 дол. за 1 т, за дуговим процесом 97 дол. 30 цент, за 1 т, в той час як 1 т HNО 3 отриманої окисленням NH -3 обходиться всього 85 дол. 80 цент. Зрозуміло, що ці цифри м. б. тільки зразковими і значною мірою залежать від величини підприємства, вартості електричної енергії та сировини, проте вони показують, що контактному методу отримання HNО 3 судилося зайняти в найближчому майбутньому панівне становище порівняно з іншими методами.

Див. також

Азотна кислота стор.

Окислювальні властивості азотної кислоти стор.

Нітрати стор.

Промислове одержання азотної кислоти стор.

Кругообіг азоти в природі стор 8

6. Бібліографія стор. 10

1. Азотна кислота.Чиста азотна кислота HNO-безбарвна рідина щільністю 1,51 г/см при - 42 °С, що застигає в прозору кристалічну масу. На повітрі вона, подібно до концентрованої соляної кислоти, «димить», так як пари її утворюють з "вологою повітря дрібні крапельки туману,

Азотна кислота не відрізняється міцністю, Вже під впливом світла вона поступово розкладається:

Що температура і що концентрованіша кислота, то швидше йде розкладання. Діоксид азоту, що виділяється, розчиняється в кислоті і надає їй бурого забарвлення.

Азотна кислота належить до найбільш сильних кислот; у розведених розчинах вона повністю розпадається на іони Н і - NO.

2. Окисні властивості азотної кислоти.Характерною властивістю азотної кислоти є її яскраво виражена окислювальна здатність. Азотна кислота-один з найенергійніших окислювачів. Багато неметалів легко окислюються нею, перетворюючись на відповідні кислоти. Так, сірка при кип'ятінні з азотною кислотою поступово окислюється у сірчану кислоту, фосфор – у фосфорну. Тліючий вугілля, занурений у концентровану HNO, яскраво розгорається.

Азотна кислота діє майже на всі метали (за винятком золота, платини, танталу, родію, іридію), перетворюючи їх на нітрати, а деякі метали-в оксиди.

Концентрована HNO пасивує деякі метали. Ще Ломоносов відкрив, що залізо, що легко розчиняється в розведеній азотній кислоті, не розчиняється в холодній концентрованій HNO. Пізніше було встановлено, що аналогічну дію азотна кислота надає на хром та алюміній. Ці метали переходять під впливом концентрованої азотної кислоти пасивний стан.

Ступінь окиснення азоту в азотній кислоті дорівнює 4-5. Виступаючи як окислювач, НNО може відновлюватися до різних продуктів:

Яка з цих речовин утворюється, тобто наскільки глибоко відновлюється азотна кислота в тому чи іншому випадку, залежить від природи відновника та умов реакції, насамперед від концентрації кислоти. Що вище концентрації HNO, то менш глибоко вона відновлюється. При реакціях із концентрованою кислотою найчастіше виділяється. При взаємодії розбавленої азотної кислоти з малоактивними металами, наприклад, з міддю, виділяється NO. У разі активніших металів - заліза, цинку, - утворюється. Сильно розбавлена ​​азотна кислота взаємодіє з активними металами - цинком, магнієм, алюмінієм - з утворенням іону амонію, що дає з кислотою нітрат амонію. Зазвичай одночасно утворюються кілька продуктів.

Для ілюстрації наведемо схеми реакцій окиснення деяких металів азотною кислотою;

При дії азотної кислоти на метали водень зазвичай не виділяється.

При окисленні неметалів концентрована азотна кислота, як і у випадку металів, відновлюється до , наприклад

Більш розведена кислота зазвичай відновлюється до NO, наприклад:

Наведені схеми ілюструють найбільш типові випадки взаємодії азотної кислоти з металами та неметалами. Взагалі ж, окислювально-відновні реакції, що йдуть за участю, протікають складно.

Суміш, що складається з 1 об'єму азотної та 3-4 об'ємів концентрованої соляної кислоти, називається царською горілкою.Царська горілка розчиняє деякі метали, що не взаємодіють з азотною кислотою, у тому числі і «царя металів»-золото. Дія її пояснюється тим, що азотна кислота окислює соляну з виділенням вільного хлору та утворенням хлороксиду азота(III), або хлориду нітрозилу, :

Хлорид нітрозил є проміжним продуктом реакції і розкладається:

Хлор у момент виділення складається з атомів, як і зумовлює високу окисну здатність царської горілки. Реакції окислення золота і платини протікають переважно відповідно до наступних рівнянь.

З надлишком соляної кислоти хлорид золота (III) та хлорид платини (IV) утворюють комплексні сполуки

На багато органічних речовин азотна кислота діє так, що один або кілька атомів водню в молекулі органічної сполуки заміщуються нітрогрупами. Цей процес називається нітруванням і має велике значення в органічній хімії.

Азотна кислота - одна з найважливіших сполук азоту: у великих кількостях вона витрачається у виробництві, азотних добрив, вибухових речовин та органічних барвників, служить окислювачем у багатьох хімічних процесах, використовується у виробництві сірчаної кислоти за нітрозним способом, застосовується для виготовлення целюлозних лаків, кіноплівки.

3. Нітрати.Солі азотної кислоти називаються нітратами. Всі вони добре розчиняються у воді, а при нагріванні розкладаються із виділенням кисню. При цьому нітрати найбільш активних металів переходять у нітрити:

Нітрати більшості інших металів при нагріванні розпадаються на оксид металу, кисень та діоксид азоту. Наприклад:

Нарешті нітрати найменш активних металів (наприклад, срібла, золота) розкладаються при нагріванні до вільного металу:

Легко відщеплюючи кисень, нітрати за високої температури є енергійними окислювачами. Їхні водні розчини, навпаки, майже не виявляють окисних властивостей.

Найбільш важливе значення мають нітрати натрію, калію, амонію та кальцію, які на практиці називаються селітрами.

Нітрат натріюабо натрієва селітра,іноді звана також чилійської селітрою, зустрічається ввелику кількість у природі тільки в Чилі.

Нітрат калію, або калійна селітра,у невеликих кількостях також зустрічається у природі, але головним чином виходить штучно при взаємодії нітрату натрію з хлоридом калію.

Обидві ці солі використовуються як добрива, причому нітрат калію містить два необхідні рослини елемента: азот і калій. Нітрати натрію та калію застосовуються також при скловаренні та в харчовій промисловості для консервування продуктів.

Нітрат кальціюабо кальцієва селітра,виходить у великих кількостях нейтралізацією азотної кислоти вапном; застосовується як добрива.

4. Промислове одержання азотної кислоти.Сучасні промислові способи одержання азотної кислоти засновані на каталітичному окисненні аміаку киснем повітря. При описі властивостей аміаку було зазначено, що він горить у кисні, причому продуктами реакції є вода і вільний азот. Але в присутності каталізаторів – окислення аміаку киснем може протікати інакше. Якщо пропускати суміш аміаку з повітрям над каталізатором, то при 750 ° С та певному складі суміші відбувається майже повне перетворення

Той, хто утворився, легко переходить у, який з водою в присутності кисню повітря дає азотну кислоту.

Як каталізатори при окисленні аміаку використовують сплави на основі платини.

Отримана окисленням аміаку азотна кислота має концентрацію, що не перевищує 60%. При необхідності її концентрують,

Промисловістю випускається розведена азотна кислота концентрацією 55, 47 і 45%, а концентрована-98 і 97%, Концентровану кислоту перевозять в алюмінієвих цистернах, розведену - в цистернах із кислотостійкої сталі.

5. Кругообіг азоту в природі.При гниття органічних речовин значна частина азоту, що міститься в них, перетворюється на аміак, який під впливом живуть у грунті нітрифікуючих бактерій окислюється потім на азотну кислоту. Остання, вступаючи в реакцію з карбонатами, що знаходяться в грунті, наприклад з карбонатом кальцію, утворює нітрати:

Деяка частина азоту завжди виділяється при гнитті у вільному вигляді в атмосферу. Вільний азот виділяється також під час горіння органічних речовин, при спалюванні дров, кам'яного вугілля, торфу. Крім того, існують бактерії, які при недостатньому доступі повітря можуть забирати кисень від нітратів, руйнуючи їх із виділенням вільного азоту. Діяльність цих денітрифікуючих бактерій призводить до того, що частина азоту з доступної для зелених рослин форми (нітрати) перетворюється на недоступну (вільний азот). Таким чином, далеко не весь азот, що входив до складу загиблих рослин, повертається назад у ґрунт; частина його поступово виділяється у вільному вигляді.

Безперервне зменшення мінеральних азотних сполук давно мало б призвести до повного припинення життя Землі, якби природі немає процеси, відшкодовують втрати азоту. До таких процесів відносяться передусім електричні розряди, що відбуваються в атмосфері, при яких завжди утворюється деяка кількість оксидів азоту; останні з водою дають азотну кислоту, що перетворюється у ґрунті на нітрати. "Іншим джерелом поповнення азотних сполук грунту є життєдіяльність так званих азотобактерій, здатних засвоювати атмосферний азот. Деякі з цих бактерій поселяються на коренях рослин з сімейства бобових, викликаючи утворення характерних здуття - "клубеньків", чому вони і отримали назву бульбочкових бактерій. , бульбочкові бактерії переробляють їх у азотні сполуки, а рослини, своєю чергою, перетворюють останні на білки та інші складні речовини.

Таким чином, у природі відбувається безперервний кругообіг азоту. Однак щорічно з урожаєм з полів забираються найбагатші на білки частини рослин, наприклад зерно. Тому в ґрунт необхідно вносити добрива, що відшкодовують спад у ній найважливіших елементів живлення рослин.

Вивчення питань харчування рослин та підвищення врожайності останніх шляхом застосування добрив є предметом спеціальної галузі хімія, яка отримала назву агрохімії.

Кислота азотна ОСЧ (HNO3) – сильна одноосновна кислота, одна з найважливіших мінеральних кислот. Речовина має різкий задушливий запах, чутливий до світла і при яскравому освітленні розкладається. Азотна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. У водяних розчинах вона практично повністю дисоціює на іони.

У природі у вільному стані не зустрічається і буває тільки у формі азотнокислих солей (у вигляді азотнокислого амонію в повітрі та дощовій воді, особливо після гроз, потім у вигляді азотнокислого натру в чилійській або перуанській селітрі та азотнокислих калію та кальцію у верхніх шарах ріллі, на стінах стайней, у низовинах Гангу та інших річок Індії).

Отримують азотну кислоту шляхом розкладання натрової селітри концентрованою сірчаною кислотою при нагріванні.

Легко віддає кисень іншим тілам і є сильним окислювачем та розчинником для багатьох речовин. Причому азотна кислота у будь-якій концентрації виявляє властивості кислоти-окислювача. Проте із золотом і платиною азотна кислота, навіть концентрована, не взаємодіє, проте входить до складу так званої «царської горілки», яка розчиняє ці метали.

Азотна кислота широко використовується в різних галузях промисловості:

• у виробництві
• у військовій промисловості (димна - у виробництві вибухових речовин, як окислювач ракетного палива, розведена - у синтезі різних речовин, у тому числі отруйних)
• у станковій графіці - для травлення друкарських форм (офортних дощок, цинкографічних друкарських форм та магнієвих кліше)
• у виробництві барвників
• у фармакології (нітрогліцерин)
• в ювелірній справі - основний спосіб визначення золота у золотому сплаві
• в основному органічному синтезі (нітроалкани, анілін, нітроцелюлоза, тротил).

Азотна кислота дуже шкідлива для людини. Її пари викликають подразнення дихальних шляхів, а сама кислота залишає на шкірі виразки, які погано гояться. Під час нагрівання, а також під дією світла кислота розкладається з утворенням високотоксичного діоксиду азоту.

Транспортування може здійснюватися всіма видами транспорту, крім повітряного відповідно до правил перевезення небезпечних вантажів. Оскільки кислота чутлива до світла, зберігати і транспортувати кислоту можна тільки в непрозорих ємностях. Концентрована азотна кислота ОСЧ заливається у скляні бутлі, бочки, судини та цистерни, виготовлені з нержавіючої сталі. Зберігання здійснюється за температури не більше +40°С.

EuroChem is in vertical integriertes Unternehmen der Agrarchemie, das kostengünstige naturliche Ressourcen und Produktionssstätten mit eigenen Logistikfacilitäten und globalen Beratungs-und Vertriebsplattformen verbindet.

Zur Zeit produzieren wir stickstoff- und phosphathaltige Düngemittel. В нагер Zukunft werden wir unsere Produktpalette um Kaliprodukte erweitern. Wir setzen bei unseren Produkten auf hohe Qualität. Unser Portfolio umfasst sowohl Standardprodukte als auch eine wachsen Palette an Langzeit- und Spezialdüngemitteln, die zunehmend an Bedeutung gewinnen.

Unser internationalen Produktionsstandorte в Russland, Litauen, Kasachstan und Belgien wurden vor Kurzem durch ein Joint-Venture в China ergänzt. In Verbindung mit unserem Logistik-und Vertriebsnetz in derzeit mehr als 25 Ländern ermöglichen uns diese Produktionsanlagen einen perfekten Zugang zu unseren Schlüsselmärkten.

Unser Unternehmen wächst schnell und wir streben an, в drei Jahren, bezogen auf Nährstoffkapazität, weltweit zu den Top 5 zu gehören.

Mit rund 23000 engagierten Mitarbeitern entwickeln wir uns schnell zu einem der weltweit größten Unternehmen im Bereich der Agrarchemie.

Wir betreiben Produktions-Anlagen в Russland, Belgien, Litauen und China й стелен мігран у 100 Standard- und Spezialprodukte her, unter anderem eine umfangreiche Palette an Stickstoff-, Phosphat- und Mehrnährstoffdüngern, Sän. Diese geografisch und technisch diversifizierten Anlagen und die entsprechende Produktpalette erlauben es uns, schnell auf sich verändernde Marktnachfragen zu reagieren. Dies bringt uns einen entscheidenden Vorteil gegenüber Wettbewerbern auf den globalen Märkten.

Im Rahmen von unseren Herstellung sprozessen können weitere Produkte wie z. B. Melamin und synthetische Merchant-Grade Essigsäure (MGA) produziert werden. Ebenso produzieren wir Futterphosphate, eine wichtige Ergänzung für die Rinder-, Geflügel- und Schweinehaltung. EuroChem is der weltweit einzige Hersteller von Baddeleyit-Konzentrat, das in der Produktion von feuerfesten Materialien und in der Elektrokeramik eingesetzt wird. Zudem ist EuroChem в Russland der einzige Hersteller von Melamin , das in der russischen Bau- und Automobilindustrie starke Verwendung findet.

Obwohl EuroChem auch weiterhin ein privat geführtes Unternehmen bleibt, legen wir größten Wert auf Transparenz. Wir sind stolz auf unsere einzigartige Geschichte und möchten unsere Stakeholder nicht nur über unsere Investitionen, sondern bereits im Vorfeld über alle größeren Kapitalmarkttransaktionen informieren.

Nachhaltige Entwicklung ist ein zentraler Aspekt unseres Unternehmensziels zu einem der fünf größten Düngemittelhersteller weltweit zu werden. Weltweit unterstützt unsere Unternehmensstrategie die Bemühungen verbesserte Erträge und landwirtschaftliches Wachstum zu genererieren und damit in mehr als 100 Ländern die Nahrungsgrundlage zu sichern.

Der Pressebereich dieser Webseite soll Ihnen einen Einblick in das Unternehmen EuroChem ermöglichen. Hier finden Sie aktuelle Neuigkeiten und Fotos.

Unsere Produkte unterstützen mehr als 6.000 Kunden in über 100 Ländern markt-und saisonübergreifend. Unser Logistiksystem gewährleistet in Verbindung mit unserem weltweiten Verkaufs-und Vertriebsnetz einen kontinuierlichen Produktfluss. Dies ermöglicht es uns das richtige Product zum richtigen Zeitpunkt an den richtigen Ort zu liefern.

Unsere Kunden profitieren von unserem globalen Verkaufsnetz. Wir verfügen über Vertriebs-und Lagerstandorte в Russland, ден GUS-Staaten, Europa, Asien, Brasilien sowie Nordamerika und Mexiko.

Unsere Vertriebszentren beraten Landwirte hinsichtlich der Verbesserung ihrer Ernteerträge und überwachen und optimieren den Einsatz von Düngemitteln.