Квитки оге з хімії. Інструкція з виконання роботи

У цьому розділі я систематизую розбір завдань з ОДЕ з хімії. Аналогічно розділу, ви знайдете докладні розбори із вказівками до вирішення типових завдань з хімії в ОГЕ 9 класу. Перед розбором кожного блоку типових завдань я даю теоретичну довідку, без якої рішення цього завдання неможливе. Теорії рівно стільки, скільки достатньо знати для успішного виконання завдання з одного боку. З іншого боку, я спробував розписати теоретичний матеріал цікавою та зрозумілою мовою. Я впевнений, що, пройшовши підготовку за моїми матеріалами, ви не тільки успішно здасте ОДЕ з хімії, але й полюбите цей предмет.

Загальна інформація про іспит

ОДЕ з хімії складається з трьохчастин.

У першій частині 15 завдань з однією відповіддю- це перший рівень та завдання у ньому нескладні, за наявності, звичайно, базових знань з хімії. Ці завдання не потребують розрахунків, за винятком 15 завдання.

Друга частина складається з чотирьох питань- у перших двох - 16 і 17 необхідно вибрати дві правильні відповіді, а в 18 і 19 співвіднести значення або висловлювання з правого стовпця з лівим.

Третя частина – це вирішення задач. У 20 потрібно вирівняти реакцію і визначити коефіцієнти, а в 21 вирішити розрахункове завдання.

Четверта частина - практична, нескладна, але необхідно бути уважним та обережним, як завжди при роботі з хімією.

Усього на роботу дається 140 хвилин.

Нижче розібрано типові варіанти завдань, які супроводжуються теорією, необхідною для вирішення. Усі завдання тематичні – навпроти кожного завдання вказана тема для загального розуміння.

ОДЕ з хімії здається тільки на вибір учня, це випробування не входить до переліку обов'язкових. Вибирають хімію учні, які після 9-го класу планують вступати до профільного 10-го класу школи або спеціалізованого коледжу, технікуму. Для вступу до медичного училища потрібно здавати як хімію, а й біологію. Іспит має на увазі орієнтацію в теорії, успішне застосування її на практиці. Випробуваному необхідно вирішити чимало завдань різних рівнів складності із широкого спектру тем. Щоб визначитися з тим, на які теми звернути увагу, ознайомтеся з Програмою підготовки в ОДЕ з хімії.

Іспит складається із завдань, що діляться на два логічні блоки:

У першу частину входять завдання знання теорії: тут треба дати коротку відповідь – цифра, послідовність чисел, слово.
У другій частині – кілька питань, на які потрібно дати розгорнуті, повні відповіді, провести лабораторний експеримент, написати висновки, виконати розрахунки. Вкрай важливим є вміння користуватися спеціальним обладнанням, використовувати алгоритми вирішення завдань різного рівня складності.

У 2018 році мінімальний поріг становив 9 балів – це мінімум, який дозволить отримати мінімальну оцінку та атестат.
На іспиті у випробуваного є підказки: таблиці розчинності солей, кислот, основ у воді, періодична таблиця Менделєєва, таблиці напруг металів. За умови вміння користуватися цими матеріалами можна вирішити багато завдань без труднощів.

Головна порада, актуальна на кожному іспиті – плануйте своє навчання. Без чіткого плану, ви не зможете досягти високого рівня підготовки. Щоб планування було максимально ефективним, ознайомтеся з– у ній вказані теми та розділи, на які потрібно звернути особливу увагу.
Оцініть свої сили: найпростіший спосіб - онлайн тестування. За фактом проходження тесту, ви отримуєте результат, і можете оцінити - які типи завдань і теми викликають найбільші труднощі.
Коли ви визначили проблемні теми, приділіть їм більше уваги, ніж іншим. Для навчання візьміть підручники, довідники.
Обов'язково вирішуйте завдання! Чим більше завдань ви вирішите для підготовки, тим простіше буде на іспиті.
Ставте питання: знайдіть спеціаліста, який зможе вам допомогти в проблемних ситуаціях. Це може бути репетитор чи шкільний учитель. Тільки фахівець може допомогти вам проаналізувати свої помилки та більше не робити їх.
Навчіться користуватися підказками – тими таблицями, які можна брати із собою на іспит.
Вивчати теорію – мало, дуже важливо тренуватися виконувати тести. Дана форма перевірки знань у багатьох викликає труднощі, особливо якщо на уроках вона не використовувалася. Вирішуйте більше тестових завдань різних типів, щоб на іспиті вони не викликали страху та нерозуміння.
«Вирішу ОДЕ з хімії» допоможе вам підготуватися до іспиту та успішно скласти його, раціонально використовуючи відведений час, без стресу.

Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.

Частина 2 в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:

Екзаменаційна модель містить 1 завдання 22, що передбачає виконання «думкового експерименту»;

Екзаменаційна модель містить 2 завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи (реального хімічного експерименту).

Шкала перекладу балів на оцінки:

«2»– від 0 до 8

«3»– від 9 до 17

«4»– від 18 до 26

«5»– від 27 до 34

Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи загалом

Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному правильно вибрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів. Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.

Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.

На виконання екзаменаційної роботи відповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 – 140 хвилин

варіант

контрольних вимірювальних матеріалів для підготовки

до державної (підсумкової) атестації

по ХІМІЇучнів, які освоїли

основні загальноосвітні програми основного

загальної освіти.

Даний тренувальний тест розрахований для випускників 9 класів, які збираються складати ОДЕ з предмета хімія.

Ціль: перевірка знань з хімії за курс основної школи, виявити рівень підготовки учнів до ОДЕ.

Рівень складності: базовий, підвищений, високий

Укладач: Самарченко Наталія Василівна вчитель хімії та біології – вищої як категорії

Інструкція з виконання роботи

На виконання роботи приділяється 2 години (120 хвилин). Робота складається з 2 частин, що містять 22 завдання.

Частина 1містить 19 завдань. До кожного завдання (1–15) дається 4 варіанти відповіді, з яких лише один правильний. Під час виконання завдання частини 1 обведіть кружком номер вибраної відповіді в екзаменаційній роботі. Якщо ви обвели не той номер, то накресліть обведений номер хрестиком, а потім обведіть номер правильної відповіді.

(16–19) складається із 4 завдань, на які потрібно дати коротку відповідь у вигляді набору цифр.

Частина 2включає 3 завдання (20, 21, 22), виконання яких передбачає написання повної, розгорнутої відповіді, що включає необхідні рівняння реакцій та розрахунки. Відповіді на завдання частини 2 записуються на окремому аркуші.

Отримані учнями бали виконання всіх завдань сумуються. Загальна оцінка випускника основної школи визначається за 5-бальною шкалою: 0-7 балів – «2», 9-14 балів «3»; 15-19 балів "4"; 20-22 бали "5".

При виконанні роботи ви можете скористатися періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді, електрохімічним рядом напруг металів та непрограмованим калькулятором.

Радимо виконувати завдання у тому порядку, в якому вони надані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, та переходьте до наступного. Якщо після виконання усієї роботи у вас залишиться час, ви зможете повернутися до пропущених завдань. Бали, отримані вами за всі виконані завдання, підсумовуються. Намагайтеся виконати якомога більше завдань і набрати максимально можливу кількість балів.

Бажаємо успіху!

Частина 1

До кожного із завдань 1–15 подано 4 варіанти відповіді, з яких лише один правильний. Номер правильної відповіді обведіть кухлем.

1 . Число електронів у зовнішньому електронному шарі атома із зарядом ядра +9 дорівнює?

2. Від кислотних до амфотерних змінюються властивості оксидів у ряді?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO

3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3

3. Яка із зазначених речовин має ковалентний полярний зв'язок?

4. Такий же ступінь окислення, як і в SO 3 сірка має в поєднанні

5. Кислотним оксидом та кислотою відповідно є?

CO 2 , (NH 4) 2 S

6. До хімічних явищ відноситься процес?

Засахування варення

Освіта накипу в чайнику

Випаровування води

Перетворення води на лід

7. 3 моль катіонів утворюється при повній дисоціації 1 моль

Фосфату натрію

Нітрату алюмінію

Хлорида заліза (III)

Гідроксид кальцію

8. Яке рівняння відповідає реакції обміну?

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

9. І натрій, і мідь при кімнатній температурі реагують з

Гідроксид натрію

Воднем

Азотною кислотою

10. Хімічна реакція можлива між?

Оксидом барію та гідроксидом натрію

Оксидом барію та водою

Оксидом кремнію та водою

Оксидом кремнію та соляною кислотою

11 . Кисень не реагує з

Оксидом вуглецю (IV)

Сірководнем

Оксидом фосфору (III)

аміаком

12. У реакцію із соляною кислотою вступає

оксид магнію

сірководень

сульфат барію

13. Чи вірні такі міркування про чисті речовини та суміші?

А. Мінеральна вода є чистою речовиною.

Б. Духи є сумішшю речовин.

1) вірно лише А

2 ) вірно тільки Б

3) вірні обидва судження

4) обидві судження невірні

14. Якій із речовин відповідає загальна формула C n H 2 n

15. Чому дорівнює масова частка кисню в азотній кислоті?

При виконанні завдань 16-17 із запропонованого переліку відповідей виберіть два правильні та обведіть їх номери. Цифри вибраних відповідей занотуйте у вказаному місці без додаткових символів.

16. Серед хімічних елементів Si – P – S

1) зменшується кількість протонів у ядрі

2) зменшується електронегативність

3) збільшується кількість електронів у зовнішньому електронному шарі

4) збільшується радіус атомів

5) посилюються неметалеві властивості

Відповідь: ___________.

17. Серед нижченаведених характеристик виберіть ті, що належать до нафти:

Рідина без запаху

Не розчиняється у воді

Має певну температуру кипіння

Її компоненти є їжею для деяких бактерій

Розчиняється у воді

Відповідь: ___________.

18. Встановіть відповідність між схемою перетворення та зміною ступеня

окислення відновника у ній.

ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ		ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ
A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2		1) Е-1 → Е 0
Б) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O		2) Е+3 → Е+2
В) HNO 2 + HI →I 2 +NO + H 2 O		3) Е+5 → Е+4
		4) Е+2 → Е+4
		5) Е-2 → Е+6

Відповідь:

Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції. ВИХІДНІ РЕЧОВИНИ		ПРОДУКТИ РЕАКЦІЇ
A) H 2 S + O 2 →
Б) H 2 SO 3 + Na 2 O →		2) → SO 2 + H 2 O
В) H 2 SO 4 + NaOH →		3) → Na 2 SO 4 + Н 2
		4)→ Na 2 SO 4 + H 2 O
		5)→ Na 2 SO 3 + H 2 O

Відповідь:

Частина 2

20. Дана схема перетворень:

ZnS → X → ZnCl 2 →Zn(OH) 2

21.

22.

процесі його розпізнавання.

Система оцінювання екзаменаційної роботи з хімії

Частини 1 та 2

Вірне виконання кожного завдання Частини 1 (1-15) оцінюється 1 балом. За виконання завдання із вибором відповіді виставляється 1 бал за умови, що зазначено лише один номер правильної відповіді. Якщо зазначено дві і більше відповіді, у тому числі правильну, то відповідь не зараховується.

Задання з короткою відповіддю вважається виконаним правильно, якщо у завданнях 16-17 правильно вказано послідовність цифр. За повну правильну відповідь на завдання ставиться 2 бали, якщо припущено одну помилку, то відповідь оцінюється в 1 бал. Якщо допущено дві помилки або відповіді немає, то виставляється 0 балів. Завдання 18-19 вважається виконаним правильно, якщо правильно встановлено 3 відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено 2 відповідності з 3, оцінюється в 1 бал. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються в 0 балів.

№ завдання	відповідь	№ завдання	відповідь

Частина 2

Критерії оцінювання виконання завдань з розгорнутою відповіддю

20. Дана схема перетворень:

ZnS → X → ZnCl 2 →Zn(OH) 2

Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна

здійснити зазначені перетворення. Для третього перетворення складіть

скорочене іонне рівняння реакції.

Елементи відповіді
Написано рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl 4) Складено скорочене іонне рівняння для третього перетворення: Zn +2 + 2OH - = Zn(OH) 2
Критерії оцінювання	Бали

Правильно записані 3 рівняння реакцій.
Правильно записано 2 рівняння реакцій.
Правильно записано 1 рівняння реакції.

Максимальний бал

21. Через 171 г розчину гідроксиду барію з масовою часткою 5% пропустили вуглекислий газ до утворення карбонату барію. Обчисліть обсяг (н.у.) газу, що вступив у реакцію.

Елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст)
1) Складено рівняння реакції: 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Розрахована маса та кількість речовини гідроксиду барію, що міститься в розчині: m(Ba(OH) 2) = m(p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n(Ba(OH) 2) = m(Ba(OH) 2) /M(Ba(OH) 2) = 8,55/171 = 0,05моль 3) Визначено обсяг вуглекислого газу, що вступив у реакцію: За рівнянням реакції n(СО 2) = n(Ba(OH) 2) = 0,05 моль V(СО 2) = n(СО 2) . V m = 0,05. 22,4 = 1,12 л
Критерії оцінювання	Бали
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи.


Усі елементи відповіді неправильно записані.
Максимальний бал

На заняттях хімічного гуртка учні досліджували порошкоподібне

речовини чорного кольору. В результаті додавання до нього соляної кислоти та

подальшого нагрівання отриманої суміші утворився розчин зеленого кольору. В отриманий розчин долили розчин нітрату срібла, в результаті випав сирий осад.

Визначте склад досліджуваної речовини та запишіть її назву.

Складіть 2 рівняння реакцій, які були проведені учнями

процесі його розпізнавання.

Елементи відповіді (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його зміст)
Визначено склад речовини та записано її назву: 1) CuO - оксид міді (II). Складено 2 рівняння реакцій, проведених учнями у процесі дослідження невідомої речовини: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓
Критерії оцінювання	Бали
Відповідь правильна і повна, включає всі названі елементи.
Правильно записані 2 перші елементи з названих вище.
Правильно записано 1 із названих вище елементів (1-й чи 2-й).
Усі елементи відповіді неправильно записані.
Максимальний бал

Державна підсумкова атестація 2019 року з хімії для випускників 9-го класу загальноосвітніх установ проводиться з метою оцінки рівня загальноосвітньої підготовки випускників з даної дисципліни. У завданнях перевіряються знання наступних розділів хімії:

Будова атома.
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий.
Валентність хімічних елементів Ступінь окиснення хімічних елементів.
Прості та складні речовини.
Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні рівняння.
Електроліти та неелектроліти. Катіони та аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх).
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення.
Хімічні властивості простих речовин: металів та неметалів.
Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
Хімічні властивості основ. Хімічні властивості кислот.
Хімічні властивості солей (середніх).
Чисті речовини та суміші. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії. Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки.
Ступінь окиснення хімічних елементів. Окислювач та відновник. Окисно-відновні реакції.
Обчислення масової частки хімічного елемента речовині.
Періодичний закон Д.І. Менделєєва.
Початкові відомості про органічні речовини. Біологічно важливі речовини: білки, жири, вуглеводи.
Визначення характеру середовища розчину кислот та лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони у розчині (хлорид-, сульфат-, карбонатіони, іон амонію). Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
Хімічні властивості звичайних речовин. Хімічні характеристики складних речовин.

Дата здачі ОДЕ з хімії 2019 року:
4 червня (вівторок).

Зміни структури та змісту екзаменаційної роботи 2019 року порівняно з 2018 роком відсутні.

У даному розділі ви знайдете онлайн тести, які допоможуть вам підготуватись до здачі ОГЕ (ГІА) з хімії. Бажаємо успіхів!

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2019 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2017 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2015 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Під час виконання завдань А1-А19 виберіть тільки один правильний варіант.
Під час виконання завдань B1-B3 виберіть два правильні варіанти.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть тільки один правильний варіант.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть лише один правильний варіант.