Велика енциклопедія нафти та газу. Реакції атомно-молекулярного обміну

">24. "> Ознаки оборотних і незворотних реакцій. Критерії рівноваги. Константа рівноваги. Принцип Ле-Шательє.

;color:#000000;background:#ffffff">1. Реакцію називають;color:#000000;background:#ffffff">оборотний;color:#000000;background:#ffffff">, якщо її напрямок залежить від концентрацій речовин учасників реакції. Наприклад N;vertical-align:sub;color:#000000;background:#ffffff">2;color:#000000;background:#ffffff"> + 3H;vertical-align:sub;color:#000000;background:#ffffff">2;color:#000000;background:#ffffff"> = 2NH;vertical-align:sub;color:#000000;background:#ffffff">3;color:#000000;background:#ffffff"> при малій концентрації аміаку в газовій суміші і великих концентраціях азоту і водню відбувається утворення аміаку; навпаки, при великій концентрації аміаку він розкладається, реакція йде у зворотному напрямку. По завершенні оборотної реакції, т е. при досягненні рівноваги хімічного, система містить як вихідні речовини, так і продукти реакції.

;color:#000000;background:#ffffff">Необоротні реакції;color:#000000;background:#ffffff"> реакції, при яких взяті речовини націло перетворюються на продукти реакції, що не реагують між собою за даних умов, наприклад;background:#ffffff">, ;color:#000000;background:#ffffff">горіння;background:#ffffff"> ;color:#000000;background:#ffffff">вуглеводнів;background:#ffffff">, ;color:#000000;background:#ffffff">освіта;color:#000000;background:#ffffff">молодисосоціюючих;background:#ffffff"> ;color:#000000;background:#ffffff">з'єднань, випадання осаду, утворення газоподібних речовин.

Хімічна рівновага-> стан системи, в якому швидкість прямої реакції (" xml:lang="en-US" lang="en-US">V;vertical-align:sub">1 ">) дорівнює швидкості зворотної реакції (" xml:lang="en-US" lang="en-US">V;vertical-align:sub">2 При хімічній рівновазі концентрації речовин залишаються незмінними. Хімічна рівновага має динамічний характер: пряма та зворотна реакції при рівновазі не припиняються.

Стан хімічної рівноваги кількісно характеризується константою рівноваги, що є відношенням констант прямої (" xml:lang="en-US" lang="en-US">K;vertical-align:sub">1 ">) і зворотної ( " xml:lang="en-US" lang="en-US">K;vertical-align:sub">2 ">) реакцій.

" xml:lang="en-US" lang="en-US">K = K;vertical-align:sub" xml:lang="en-US" lang="en-US">1/" xml:lang="en-US" lang="en-US">K;vertical-align:sub" xml:lang="en-US" lang="en-US">2" xml:lang="en-US" lang="en-US">= ([C];vertical-align:super" xml:lang="en-US" lang="en-US">c" xml:lang="en-US" lang="en-US"> [D];vertical-align:super" xml:lang="en-US" lang="en-US">d" xml:lang="en-US" lang="en-US">) / ([A];vertical-align:super" xml:lang="en-US" lang="en-US">a" xml:lang="en-US" lang="en-US"> [B];vertical-align:super" xml:lang="en-US" lang="en-US">b" xml:lang="en-US" lang="en-US">)

Константа рівноваги залежить від температури і природи реагуючих речовин. Чим більше константа рівноваги, тим більша рівновага зрушена у бік утворення продуктів прямої реакції.

Зміщення хімічної рівноваги.

1. Зміна концентрації реаг.

1. Збільшення кінцівих в-в зсуває вправо
2. Збільшення продуктів змістить рівновагу вліво

2. Тиск (тільки для газів)

1. Збільшення тиску. Зміщує рівновагу в бік в-в тих, хто займає менший обсяг.
2. Зменшення тиску зміщує рівновагу в бік в-в займають більший обсяг

3. Температура.

1. Для екзотермічних р-ій підвищ. Т зміщує вліво
2. Для ендотермічних підвищення Т зміщує вправо.
3. "Каталізатори не впливають на хім. Рівновагу, а лише прискорює його наступ.

Принцип Ле-Шательє"якщо на систему, що перебуває в стані динамічної рівноваги, надати який-небудь вплив, то переважно виходить та реакція, яка перешкоджає цьому впливу

"xml:lang="en-US" lang="en-US">N2+O2↔NO+ ∆H

" xml:lang="en-US" lang="en-US">→ t◦→

" xml:lang="en-US" lang="en-US">↓← ↓ t◦←

" xml:lang="en-US" lang="en-US"> ← p-

У сучасній науці розрізняють хімічні та ядерні реакції, що протікають в результаті взаємодії вихідних речовин, які називають реагентами. Внаслідок цього утворюються інші хімічні речовини, які називаються продуктами. Усі взаємодії відбуваються за певних умов (температура, випромінювання, присутність каталізаторів та інше). Ядра атомів реагентів хімічних реакцій змінюються. У ядерних перетвореннях утворюються нові ядра та частки. Існує кілька різних ознак, якими визначають типи хімічних реакцій.

За основу класифікації можна взяти число вихідних речовин, що утворюються. У цьому випадку всі типи хімічних реакцій поділяються на п'ять груп:

1. Розкладання (кілька нових виходить з однієї речовини), наприклад, розкладання при нагріванні на хлористий калій та кисень: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. З'єднання (два або кілька сполук утворюють одну нову), взаємодіючи з водою, окис кальцію перетворюється на гідроокис кальцію: H2O + CaO → Ca(OH)2;
3. Заміщення (кількість продуктів дорівнює числу вихідних речовин, в яких заміщена одна складова частина на іншу), залізо в сульфаті міді, заміщаючи мідь, утворює сульфат двовалентного заліза: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Подвійного обміну (молекули двох речовин обмінюються частинами, що залишають їх), метали і обмінюються аніонами, утворюючи йодид срібла, що випадає в осад, і азотнокислий кадій: KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3.
5. Поліморфного перетворення (відбувається перехід речовини з однієї кристалічної форми в іншу), йодид кольору при нагріванні перетворюється на йодид ртуті жовтого кольору: HgI2 (червоний) ↔ HgI2 (жовтий).

Якщо хімічні перетворення розглядати за ознакою зміни в реагуючих речовинах ступеня окислення елементів, тоді типи хімічних реакцій можуть поділятися на групи:

1. Зі зміною ступеня окиснення - реакції окиснювально-відновні (ОВР). Як приклад можна розглянути взаємодію заліза з соляною кислотою: Fe + HCL → FeCl2 + H2, в результаті ступінь окислення заліза (відновник, що віддає електрони) змінилася з 0 до -2, а водню (окислювач, що приймає електрони) з +1 до 0 .
2. Без зміни ступеня окиснення (тобто не ОВР). Наприклад, реакції кислотно-лужної взаємодії бромистого водню з гідроокисом натрію: HBr + NaOH → NaBr + H2O, в результаті таких реакцій утворюються сіль і вода, а ступеня окиснення хімічних елементів, що входять до вихідних речовин, не змінюються.

Якщо й швидкість протікання у прямому і зворотному напрямі, всі типи хімічних реакцій можуть ділитися також у дві группы:

1. Оборотні - ті, що одночасно протікають у двох напрямках. Більшість реакцій є оборотними. Як приклад можна навести розчинення у воді двоокису вуглецю з утворенням нестійкої вугільної кислоти, яка розкладається на вихідні речовини: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Необоротні - протікають лише у прямому напрямі, після повного витрачання однієї з вихідних речовин завершуються, після чого присутні лише продукти та вихідна речовина, взята у надлишку. Зазвичай один із продуктів є або нерозчинною речовиною, що випала в осад, або газом, що виділився. Наприклад, при взаємодії сірчаної кислоти та хлористого барію: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4↓ + 2HCl в осад випадає нерозчинний

Типи хімічних реакцій в органічній хімії можна розділити на чотири групи:

1. Заміщення (відбувається заміна одних атомів або груп атомів на інші), наприклад, при взаємодії хлоретану з гідроокисом натрію утворюється етанол і хлорид натрію: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, тобто атом хлору заміщується атом водню.
2. Приєднання (дві молекули реагують та утворюють одну), наприклад, бром приєднується у місці розриву подвійного зв'язку в молекулі етилену: Br2 + CH2=CH2 → BrCH2—CH2Br.
3. Відщеплення (молекула розкладається на дві і більше молекули), наприклад, за певних умов етанол розкладається на етилен та воду: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
4. Перегрупування (ізомеризація, коли одна молекула перетворюється на іншу, але якісний і кількісний склад атомів у ній не змінюється), наприклад, 3-хлорутен-1 (C4H7CL) перетворюється на 1 хлорбутен-2 (C4H7CL). Тут атом хлору перейшов від третього вуглецевого атома у вуглеводневому ланцюжку до першого, а подвійний зв'язок з'єднував перший і другий атоми вуглецю, а потім почав з'єднувати другий і третій атоми.

Відомі та інші види хімічних реакцій:

1. Протікають з поглинанням (ендотермічні) або виділенням тепла (екзотермічні).
2. За типом взаємодіючих реагентів або продуктів, що утворюються. Взаємодія з водою – гідроліз, з воднем – гідрування, з киснем – окислення чи горіння. Відщеплення води – дегідратація, водню – дегідрування тощо.
3. За умовами взаємодії: у присутності каталізаторів (каталітичні), під дією низької або високої температури, при зміні тиску, на світлі та інше.
4. За механізмом перебігу реакції: іонні, радикально-ланцюгові або ланцюгові реакції.

Для утворення активного комплексу потрібно подолати певний енергетичний бар'єр, витративши енергію Е А. Ця енергія і є енергія активації – деяка надлишкова енергія, порівняно із середньою при даній температурі енергією, якою повинні мати молекули для того, щоб їх зіткнення були ефективними.

У загальному випадку для хімічної реакції А+В=С+Д перехід від вихідних речовин А та В до продуктів реакції С та Д через стан активного комплексу А+В=А¼В=С+D схематично можна подати у вигляді енергетичних діаграм (рис. 6.2 ).

Зазвичай реакції між речовинами з міцними ковалентними зв'язками характеризуються великими значеннями Е і йдуть повільно, наприклад:

Низькими значеннями Е і дуже великими швидкостями характеризуються іонні взаємодії розчинах електролітів. Наприклад:

Ca +2 + SO = CaSO 4 .

Пояснюється це тим, що різноіменно заряджені іони притягуються один до одного і не потрібно витрат енергії на подолання сил відштовхування частинок, що взаємодіють.

Вплив каталізатора

Зміна швидкості реакції під впливом малих добавок особливих речовин, кількість яких у процесі не змінюється, називається каталізом.

Речовини, що змінюють швидкість хімічної реакції, називаються каталізаторами(Речовини, що змінюють швидкість хімічних процесів у живих організмах - ферменти). Каталізатор у реакціях не витрачається та до складу кінцевих продуктів не входить.

Хімічні реакції, які у присутності каталізатора, називаються каталітичними.Розрізняють позитивний каталіз – у присутності каталізатора швидкість хімічної реакції зростає – і негативний каталіз (інгібування) – у присутності каталізатора (інгібітора) швидкість хімічної реакції уповільнюється.

1. Окислення сірчистого ангідриду у присутності платинового каталізатора:

2SO2 + O2 = 2SO3 - позитивний каталіз.

2. Уповільнення процесу утворення хлороводню у присутності кисню:

H 2 + Cl 2 = 2HCl – негативний каталіз.

Розрізняють:а) гомогенний каталіз – реагуючі речовини та каталізатор утворюють однофазну систему; б) гетерогенний каталіз – реагуючі речовини та каталізатор утворюють систему з різних фаз.

Механізм дії каталізатора.Механізм впливу позитивних каталізаторів зводиться до зменшення енергії активації реакції. При цьому утворюється активний комплекс з нижчим рівнем енергії та швидкість хімічної реакції сильно зростає. На рис. 6.3 представлена ​​енергетична діаграма хімічної реакції, що протікає за відсутності (1) та в присутності (2) каталізатора.

Якщо повільно протікає реакцію А + В = АВ вести в присутності каталізатора К, то каталізатор вступає у хімічну взаємодію з однією з вихідних речовин, утворюючи неміцну проміжну сполуку: А + К = АК.

Енергія активації цього процесу мала. Проміжне з'єднання АК – реакційноздатне, воно реагує з іншою вихідною речовиною, при цьому каталізатор вивільняється і виходить із зони реакції:

Підсумовуючи обидва процеси, отримуємо рівняння швидкої реакції: А + В + (К) = АВ + (К).

приклад.Окислення сірчистого ангідриду за участю каталізатора NO: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 – повільна реакція;

При введенні каталізатора - NO - утворюється проміжне з'єднання: 2NO + O2 = 2NO2.

У гетерогенному каталізі прискорююча дія пов'язана з адсорбцією. Адсорбція – явище поглинання газів, пари, розчинених речовин поверхнею твердого тіла. Поверхня каталізатора неоднорідна. На ній є так звані активні центри, на яких відбувається адсорбція речовин, що реагують, що збільшує їх концентрацію.

Є й такі речовини, що посилюють дію каталізатора, хоча самі каталізаторами не є. Ці речовини називають промоторами.

ХІМІЧНА РІВНОВАГА

ВИЗНАЧЕННЯ

Хімічними реакціяминазивають перетворення речовин, у яких відбувається зміна їх складу та (або) будови.

Найчастіше під хімічними реакціями розуміють процес перетворення вихідних речовин (реагентів) на кінцеві речовини (продукти).

Хімічні реакції записуються за допомогою хімічних рівнянь, що містять формули вихідних речовин та продуктів реакції. Відповідно до закону збереження маси, число атомів кожного елемента в лівій та правій частинах хімічного рівняння однаково. Зазвичай формули вихідних речовин записують у лівій частині рівняння, а формули продуктів – у правій. Рівність числа атомів кожного елемента в лівій та правій частинах рівняння досягається розстановкою перед формулами речовин цілих стехіометричних коефіцієнтів.

Хімічні рівняння можуть містити додаткові відомості про особливості перебігу реакції: температура, тиск, випромінювання і т.д., що вказується відповідним символом (або «під») знаком рівності.

Усі хімічні реакції можуть бути згруповані у кілька класів, яким притаманні певні ознаки.

Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом вихідних речовин, що утворюються

Відповідно до цієї класифікації, хімічні реакції поділяються на реакції сполуки, розкладання, заміщення, обміну.

В результаті реакцій сполукиз двох або більше (складних чи простих) речовин утворюється одна нова речовина. У загальному вигляді рівняння такої хімічної реакції виглядатиме так:

Наприклад:

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2Mg + O2 = 2MgO.

2FеСl 2 + Сl 2 = 2FеСl 3

Реакції сполуки найчастіше екзотермічні, тобто. протікають із виділенням тепла. Якщо реакції беруть участь прості речовини, такі реакції найчастіше є окислювально-відновними (ОВР), тобто. протікають із зміною ступенів окиснення елементів. Однозначно сказати, чи буде реакція сполуки між складними речовинами ставитися до ОВР не можна.

Реакції, в результаті яких з однієї складної речовини утворюється кілька інших нових речовин (складних чи простих), відносять до реакцій розкладання. У загальному вигляді рівняння хімічної реакції розкладання виглядатиме так:

Наприклад:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)

Більшість реакцій розкладання відбувається при нагріванні (1,4,5). Можливе розкладання під впливом електричного струму (2). Розкладання кристалогідратів, кислот, основ і солей кисневмісних кислот (1, 3, 4, 5, 7) протікає без зміни ступенів окислення елементів, тобто. ці реакції не належать до ОВР. До ОВР реакцій розкладання відноситься розкладання оксидів, кислот і солей, утворених елементами у вищих ступенях окиснення (6).

Реакції розкладання зустрічаються і в органічній хімії, але під іншими назвами - крекінг (8), дегідрування (9):

18 H 38 = 9 H 18 + 9 H 20 (8)

C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

При реакціях заміщенняпроста речовина взаємодіє зі складною, утворюючи нову просту та нову складну речовину. У загальному вигляді рівняння хімічної реакції заміщення виглядатиме так:

Наприклад:

2Аl + Fe 2 O 3 = 2Fе + Аl 2 Про 3 (1)

Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2 (2)

2КВr + Сl 2 = 2КСl + Вr 2 (3)

2КСlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

СаСО 3 + SiO 2 = СаSiO 3 + СО 2 (5)

Са 3 (РО 4) 2 + ЗSiO 2 = ЗСаSiO 3 + Р 2 Про 5 (6)

СН 4 + Сl 2 = СН 3 Сl + НСl (7)

Реакції заміщення переважно є окислювально-відновними (1 – 4, 7). Приклади реакцій розкладання, у яких немає зміни ступенів окислення нечисленні (5, 6).

Реакціями обмінуназивають реакції, які відбуваються між складними речовинами, у яких вони обмінюються своїми складовими частинами. Зазвичай цей термін застосовують для реакцій за участю іонів у водному розчині. У загальному вигляді рівняння хімічної реакції обміну виглядатиме так:

АВ + СD = АD + СВ

Наприклад:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NаНСО 3 + НСl = NаСl + Н 2 Про + СО 2 (3)

AgNО 3 + КВr = АgВr ↓ + КNО 3 (4)

СrСl 3 + ЗNаОН = Сr(ОН) 3 ↓+ ЗNаСl (5)

Реакції обміну є окислювально-відновними. Окремий випадок цих реакцій обміну – реакції нейтралізації (реакції взаємодії кислот з лугами) (2). Реакції обміну протікають у тому напрямку, де хоча б одна з речовин видаляється зі сфери реакції у вигляді газоподібної речовини (3), осаду (4, 5) або малодисоціюючої сполуки, найчастіше води (1, 2).

Класифікація хімічних реакцій щодо змін ступенів окиснення

Залежно від зміни ступенів окислення елементів, що входять до складу реагентів і продуктів реакції, всі хімічні реакції поділяються на окислювально-відновні (1, 2) і, що протікають без зміни ступеня окислення (3, 4).

2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

Mg 0 – 2e = Mg 2+ (відновник)

4+ + 4e = C 0 (окислювач)

FeS 2 + 8HNO 3 (кінець) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (відновник)

N 5+ +3e = N 2+ (окислювач)

AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Класифікація хімічних реакцій з теплового ефекту

Залежно від того, чи виділяється чи поглинається тепло (енергія) в ході реакції, всі хімічні реакції умовно поділяють на екзо – (1, 2) та ендотермічні (3) відповідно. Кількість тепла (енергії), що виділилося або поглинулося в ході реакції, називають тепловим ефектом реакції. Якщо в рівнянні вказано кількість теплоти, що виділилася або поглиненої, то такі рівняння називаються термохімічними.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 кДж (1)

2Mg + O 2 = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

N 2 + O 2 = 2NO - 90,4 кДж (3)

Класифікація хімічних реакцій у напрямку протікання реакції

У напрямку протікання реакції розрізняють оборотні (хімічні процеси, продукти яких здатні реагувати один з одним у тих же умовах, в яких вони отримані, з утворенням вихідних речовин) та незворотні (хімічні процеси, продукти яких не здатні реагувати один з одним з утворенням вихідних речовин ).

Для оборотних реакцій рівняння у загальному вигляді прийнято записувати так:

А + В ↔ АВ

Наприклад:

СН 3 СООН + С 2 Н 5 ВІН↔ Н 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 О

Прикладами незворотних реакцій може бути наступні реакції:

2КСlО 3 → 2КСl + ЗО 2

З 6 Н 12 О 6 + 6О 2 → 6СО 2 + 6Н 2 О

Свідченням незворотності реакції може бути виділення як продуктів реакції газоподібної речовини, осаду або малодисоціюючої сполуки, найчастіше води.

Класифікація хімічних реакцій щодо наявності каталізатора

З цієї точки зору виділяють каталітичні та некаталітичні реакції.

Каталізатором називають речовину, що прискорює перебіг хімічної реакції. Реакції, які відбуваються за участю каталізаторів, називаються каталітичними. Перебіг деяких реакцій взагалі неможливий без присутності каталізатора:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (каталізатор MnO 2)

Нерідко один із продуктів реакції служить каталізатором, який прискорює цю реакцію (автокаталітичні реакції):

MeO + 2HF = MeF 2 + H 2 O, де Ме - метал.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Нехай у школі ми й належимо до хіміїяк до одного з найскладніших і тому «нелюбих» предметів, але сперечатися з тим, що хімія важлива і значуща, не варто, бо суперечка приречена на неуспіх. Хімія, як і фізика, оточує нас: це молекули, атоми, з яких складаються речовини, метали, неметали, з'єднаннята ін. Тому хімія- Одна з найважливіших і великих областей природознавства.

Хімія–це наука про речовини, їх властивості та перетворення.

Предметом хіміїє форми існування об'єктів матеріального світуЗалежно від того, які об'єкти (речовини) хімія вивчає, хімію прийнято ділити на неорганічнуі органічну. Прикладами неорганічних речовин є кисень, вода, кремнезем, аміак і сода, прикладами органічних речовин – метан, ацетилен, етанол, оцтова кислота та сахароза.

Всі речовини, як будівлі, побудовані з цегли. частинокта характеризуються певною сукупністю хімічних властивостей– здатністю речовин брати участь у хімічних реакціях.

Хімічні реакції –це процеси утворення складних за складом речовин із більш простих, перехід одних складних речовин в інші, розкладання складних речовин на дещо простіших за складом речовин. Іншими словами, хімічні реакції– це перетворення одних речовин на інші.

В даний час відомо багато мільйонів речовин, до них постійно додаються нові речовини – як відкриті у природі, і синтезовані людиною, тобто. одержані штучним шляхом. Число хімічних реакцій не обмежене, тобто. безмірно велике.

Згадаймо основні поняття хімії – речовина, хімічні реакціїта ін.

Центральним поняттям хімії є поняття речовина. Кожна речовина має унікальним набором ознак- фізичних властивостей, що визначають індивідуальність кожної конкретної речовини, наприклад, щільність, колір, в'язкість, леткість, температуру плавлення та кипіння.

Всі речовини можуть знаходитися в трьох агрегатних станах – твердому (лід), рідкому (вода) та газоподібному (Пар), що залежать від зовнішніх фізичних умов. Як бачимо, вода H 2 Oпредставлена ​​у всіх заявлених станах.

Хімічні властивості речовини від агрегатного стану не залежать, а ось фізичні властивості, навпаки, залежать.Так, у будь-якому агрегатному стані сірка Sпри згорянні утворює сірчистий газ SO 2, тобто. виявляє одну і ту ж хімічну властивість, але властивості фізичні сіркидуже різні в різних агрегатних станах: наприклад, щільність рідкої сірки дорівнює 1,8 г/см 3 ,твердої сірки 2,1 г/см 3та газоподібної сірки 0,004 г/см 3 .

Хімічні властивості речовин виявляються та характеризуються хімічними реакціями.Реакції можуть протікати як у сумішах різних речовин, так і всередині однієї речовини. При протіканні хімічних реакцій завжди утворюються нові речовини.

Хімічні реакції зображуються у загальному вигляді рівнянням реакції: Реагенти → Продукти, де реагенти – це вихідні речовини, взяті щодо реакції, а продукти – це нові речовини, що утворилися внаслідок проведення реакції.

Завжди хімічні реакції супроводжуються фізичними ефектами- це може бути поглинання або виділення теплоти, зміни агрегатного стану та фарбування речовин; про протікання реакцій часто судять з цих ефектів. Так, розкладання зеленого мінералу малахітсупроводжується поглинанням теплоти(саме тому реакція йде під час нагрівання), а результаті розкладання утворюється твердий чорний оксид міді (ІІ)та безбарвні речовини – вуглекислий газ CO2 і рідка вода H2O.

Хімічні реакції необхідно відрізняти від фізичних процесів, які змінюють лише зовнішню форму або агрегатний стан ня речовини (але не його склад); найбільш поширені такі фізичні процеси, як дроблення, пресування, сумісне сплавлення, змішування, розчинення, фільтрування осаду, перегонка.

За допомогою хімічних реакцій можна отримувати практично важливі речовини, які у природі перебувають у обмежених кількостях ( азотні добрива) або взагалі не зустрічаються ( синтетичні лікарські препарати, хімічні волокна, пластмаси). Іншими словами, хімія дозволяє синтезувати необхідні для життєдіяльності людини речовини. Але хімічне виробництво завдає й багато шкоди навколишньому світу – як забруднень, шкідливих викидів, отруєння флори та фаунитому використання хімії має бути раціональним, дбайливим та доцільним.

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.