Що використовують, щоб відрізнити кислоту від лугу. Різниця між кислотою та лугом

Що ж являють собою кислоти, луги та основи з хімічної точки зору? Читай уважно та запам'ятай. Дивись не заплутайся!

Що таке кислота?

Кислоти є молекулами, які при розчиненні у воді вивільняють іон водню. Іони – це позитивно та негативно заряджені частинки, які надають кислотам їх властивості.

Давай розглянемо цей процес з прикладу соляної кислоти - HCI. Якщо соляну кислоту з'єднати з водою, вона розпадеться на іон водню (Н+) та іон хлору (CI). Так як у складі молекули води також є водень, то при розпаді соляної кислоти загальна кількість іонів водню у розчині збільшиться.

А що відбувається з лугами при попаданні у воду? У воді луги вивільняють гідроксид-іони. Наприклад, гідроксид натрію (NaOH) – луг. При з'єднанні з водою він розпадається на іони натрію (Na+) та гідроксид-іони (ОН). Коли гідроксид-іони зустрічаються з іонами водню води, загальна кількість іонів водню у розчині скорочується.

Що таке основа?

Основа - це сполука, хімічно протилежна кислоті. До складу основи входять іони металів та пов'язані з ними гідроксид-іони. Ці речовини здатні приєднувати іони водню (Н+) із кислоти. Коли основа поєднується з кислотою, воно повністю нейтралізує його властивості, а в результаті реакції утворюється сіль.

Наприклад, з точки зору хімії добре знайома тобі зубна паста - це основа, яка нейтралізує кислоту, що залишилася в роті після їди.

ПАМ'ЯТАЙ! У зв'язку з тим, що іони існують лише в розчинах, свої властивості кислоти виявляють також лише в розчинах.

Що таке луг?

Луги - це сполуки, до складу яких входять іон металу та гідроксид-іон (ОН-). До луг хіміки відносять гідроксиди лужних та лужноземельних металів. Луги є речовинами білого кольору, які добре розчиняються у воді. Понад те, розчинення завжди супроводжується дуже активним виділенням тепла. Луги вступають у реакцію з кислотами, утворюючи сіль та воду.

Такий луг, як гідроксид натрію, використовується для виробництва твердого мила.

Луги дуже активні! Вони здатні поглинати з повітря як водяні пари, а й молекули вуглекислого газу, сірководню тощо. Тому зберігають луги у дуже герметичній тарі. Концентровані луги руйнують скло, інколи ж навіть фарфор. Якщо порівнювати луги з кислотами, то луги можуть спричинити сильніші опіки, оскільки вони дуже швидко проникають у тканину, і їх практично неможливо змити водою.

Чому одні рідини – кислоти, а інші – луги? Виявляється, вся річ у типі іонів. Якщо рідини більше концентрація іонів водню, така рідина є кислотою, і якщо гідроксид-іонів, то лугом.

Шкала pH використовується для вимірювання кислотності чи лужності розчину від 0 до 14.

Якщо pH розчину знаходиться в межах 0-7, такий розчин вважається кислотним, при цьому розчин з pH = 0 - найкисліший. Розчини з pH в межах 7-14 є лугами, при цьому розчин з pH = 14 вважається найїдкішим і найнебезпечнішим.

Якщо pH розчину дорівнює 7, такий розчин є нейтральним, так як концентрація іонів водню дорівнює концентрації гідроксид-іонів. Приклад нейтрального розчину – чиста вода.

Що таке показник pH?

У перекладі латинського pH (potentia hydrogeny) означає «сила водню», тобто. активність іонів водню у водяному розчині.

Як хіміки визначають наявність води у речовині?

Вони беруть безбарвний сульфат міді (CuSO 4) і додають до речовини. Якщо води немає, то порошок залишається безбарвним, проте навіть за мінімальної кількості води він стає синім.

Концентровані кислоти та луги

Отруйні рідини знаходяться не лише у шкільних лабораторіях, а й навколо нас. Це різні засоби побутової хімії (пральні порошки та засоби для виведення плям), квіткові добрива та отрутохімікати, лаки та фарби, клеї та розчинники, бензин і дизельне паливо, акумуляторні, гальмівні та інші технічні рідини, а на кухні - оцет та оцтова.

Цілком очевидно, що всі вищезгадані речовини повинні використовуватися строго за призначенням та відповідно до певних правил, зазначених на етикетці кожного засобу. На жаль, недотримання заходів безпеки при роботі з отруйними засобами може призвести до серйозних проблем зі здоров'ям: отруєння, різних пошкоджень шкіри та слизових оболонок.

УВАГА! Обов'язково запам'ятай наступну інформацію: кислоти з дуже низьким показником pH (менше 2) та луги, pH яких вище 13, є надзвичайно небезпечними!

Ти вже встиг переконатися, що довкола нас - величезна кількість кислот і лугів. Молочні продукти, овочі та фрукти містять лимонну, яблучну, щавлеву, оцтову, молочну, аскорбінову та інші кислоти. Важко повірити, але в кісточках вишень і мигдалю міститься (хоч і в мінімальних кількостях) така сильна отрута, як синильна кислота! Відомо, що багато комах воліють захищатися різними кислотами. Ніколи не замислювався, чому укуси звичайної крихітної мурашки бувають такими болючими? А все тому, що він вприскує в ранку крапельки мурашиної кислоти. Цю ж кислоту виділяють і деякі види гусениць, а тропічні павуки та деякі жуки захищаються від ворогів за допомогою оцтової та сірчаної кислот.

ОБЕРЕЖНО! Як правило, концентровані кислоти та луги є у всіх шкільних кабі нетаххімії, і користуватися ними можна лише під керівництвом вчителя.

Застосування лугів

Луги широко застосовуються в різних галузях промисловості, медицині та побуті. Наприклад, каустична сода використовується для розчинення жирів і входить до складу багатьох миючих засобів, застосовується під час виробництва целюлози, масел, дизельного палива. Також луги використовують виготовлення мила, штучних волокон, різних барвників тощо.

Кислоти у ґрунті

Виявляється, кислоти є і в ґрунтах, а здатність ґрунту виявляти властивості кислот називається кислотністю. Цей показник залежить від наявності у землі іонів водню. Від кислотності ґрунту залежать зростання та розвиток рослин. Більшість з них віддає перевагу нейтральним або близьким до них грунтам. Однак є ряд рослин, які чудово почуваються саме на кислотних ґрунтах, наприклад рододендрони, гортензії, азалії. Деякі сорти гортензії можуть змінювати колір бутонів залежно від умов вирощування та кислотності ґрунту. Вчені з'ясували, що колір бутонів впливає наявність алюмінію!

Більшість садових ґрунтів характеризується достатнім вмістом цього елемента. У кислому середовищі сполуки алюмінію перетворюються на розчинні та стають доступними для рослин, тому й виростають бутони блакитного кольору. У нейтральному чи лужному середовищі алюміній знаходиться у вигляді нерозчинних сполук, тому він і не надходить у рослини. В результаті на таких ґрунтах ростуть бутони рожевого кольору.

Кислоти та луги в нашому організмі

Для перетравлення їжі організм використовує шлунковий сік, до складу якого входять соляна кислота та різні ферменти. Іноді, особливо після переїдання, ми можемо відчути біль у шлунку. Найчастіше для зняття неприємних відчуттів достатньо прийняти антацидний, або протикислотний препарат, основна дія якого спрямована на нейтралізацію соляної кислоти в шлунку. Як правило, всі антациди – луги, і саме вони нейтралізують підвищену активність кислот.

Луги – це їдкі, тверді та легкорозчинні основи. Кислоти зазвичай кислі рідини.

Визначення

Кислоти- Складні речовини, що включають до складу атоми водню та кислотні залишки.

Луги– складні речовини, у складі яких є гідроксильні групи та лужні метали.

Порівняння

Луги та кислоти – антиподи. Кислоти створюють кисле середовище, а луги – лужне. Вони вступають у реакцію нейтралізації, у результаті якої утворюється вода, а pH середовище з кислої та лужної перетворюється на нейтральну.

Для кислот характерний кислий смак, а лугів – милкость. Кислоти, розчиняючись у воді, утворюють іони водню, які визначають їх властивості. Всі кислоти мають подібну поведінку, вступаючи в хімічні реакції.

Луги при розчиненні утворюють гідроксид-іони, що наділяють їх характерними властивостями. Луги притягують із кислот іони водню. У лугів є характерні ознаки, які у ході хімічних реакцій.

Силу лугів та кислот визначають показником pH. Розчини з рН менше 7 – кислоти, а з рН більше 7 – луги. Луги та кислоти розрізняють за допомогою індикаторів – речовин, що змінюють колір при зіткненні з ними. Наприклад, лакмус синіє у лугах і червоніє у кислотах.

Для більшої достовірності досліду до лугів доливають інший індикатор – безбарвний фенолфталеїн. Він забарвлює луги у характерний малиновий колір, а з кислотами залишається у незмінному вигляді. Традиційно луги визначають саме фенолфталеїном.

У домашніх умовах кислоту та луг розпізнають, вдаючись до простого досвіду. До харчової соди доливають рідини та спостерігають за реакцією. Якщо реакція супроводжується бурхливим виділенням бульбашок газу, отже, у склянці міститься кислота. Луж із содою, яка за своєю природою той самий луг, не вступає в реакцію.

Висновки сайт

1. Кислоти та луги нездатні мирно співіснувати навіть одну секунду, перебуваючи в дотику. Перемішавшись, вони миттєво починають бурхливу взаємодію. Хімічна реакція з ними супроводжується шипінням і розігрівом і триває доти, доки ці затяті антагоністи не знищать один одного.
2. Кислотам властиво утворювати кисле середовище, а лугам – лужне.
3. Хіміки відрізняють луг від кислоти за її поведінкою з лакмусовим папірцем або фенолфталеїном.

Луги – це їдкі, тверді та легкорозчинні основи. Кислоти зазвичай кислі рідини.

Що таке кислота та луг

Кислоти- Складні речовини, що включають до складу атоми водню та кислотні залишки.
Луги– складні речовини, у складі яких є гідроксильні групи та лужні метали.

Порівняння кислоти та лугу

У чому різниця між кислотою та лугом? Луги та кислоти – антиподи. Кислоти створюють кисле середовище, а луги – лужне. Вони вступають у реакцію нейтралізації, у результаті якої утворюється вода, а pH середовище з кислої та лужної перетворюється на нейтральну.
Для кислот характерний кислий смак, а лугів – милкость. Кислоти, розчиняючись у воді, утворюють іони водню, які визначають їх властивості. Всі кислоти мають подібну поведінку, вступаючи в хімічні реакції.
Луги при розчиненні утворюють гідроксид-іони, що наділяють їх характерними властивостями. Луги притягують із кислот іони водню. У лугів є характерні ознаки, які у ході хімічних реакцій.
Силу лугів та кислот визначають показником pH. Розчини з рН менше 7 – кислоти, а з рН більше 7 – луги. Луги та кислоти розрізняють за допомогою індикаторів – речовин, що змінюють колір при зіткненні з ними. Наприклад, лакмус синіє у лугах і червоніє у кислотах.
Для більшої достовірності досліду до лугів доливають інший індикатор – безбарвний фенолфталеїн. Він забарвлює луги у характерний малиновий колір, а з кислотами залишається у незмінному вигляді. Традиційно луги визначають саме фенолфталеїном.
У домашніх умовах кислоту та луг розпізнають, вдаючись до простого досвіду. До харчової соди доливають рідини та спостерігають за реакцією. Якщо реакція супроводжується бурхливим виділенням бульбашок газу, отже, у склянці міститься кислота. Луж із содою, яка за своєю природою той самий луг, не вступає в реакцію.

TheDifference.ru визначив, що відмінність кислоти та лугу полягає в наступному:

Кислоти та луги нездатні мирно співіснувати навіть одну секунду, перебуваючи в дотику. Перемішавшись, вони миттєво починають бурхливу взаємодію. Хімічна реакція з ними супроводжується шипінням і розігрівом і триває доти, доки ці затяті антагоністи не знищать один одного.
Кислотам властиво утворювати кисле середовище, а лугам – лужне.
Хіміки відрізняють луг від кислоти за її поведінкою з лакмусовим папірцем або фенолфталеїном.

Привіт, друзі. Сьогодні розберемося з такою темою: кислоти та луги. Якщо бути точніше, то «чим луги відрізняються від кислот?». Згадаймо трохи про хімію. Взагалі, кислоти та луги – це такі хімічні елементи, які при з'єднанні один з одним (у правильній кількості) створюють процес нейтралізації.Цей процес у результаті дає нам воду та сіль.
І виходить така речовина, яка не відноситься ні до кислот, ні до лугів. Воно не здатне викликати опіки. Але це буде тільки при правильній пропорції кислоти та луги (іноді для вірності користуються фенолфталеїном, він забарвлює луг у трохи фіолетовий колір).
Кислота та луги це як дві протилежності. Але вони дуже важливі при виготовленні таких речей як: добрива, пластик, мила, миючі засоби, фарби, папери і навіть вибухівки. Це далеко не весь перелік.
Кислота - це є щось кисле, воно характеризується кислим смаком. Кислота міститься в оцті – оцтова кислота, у лимоні – лимонна кислота, у молоці – молочна кислота, у шлунку – соляна кислота тощо. Але це все так звані слабкі кислотиКрім них існують кислоти з більшою концентрацією (сірчана кислота і т.д.). Вони набагато небезпечніші для людини і пробувати їх не рекомендується нікому. Вони здатні роз'їсти одяг, шкіру, викликати тяжкий опік на шкірі, роз'їсти бетон та інші речовини. Наприклад, соляна кислота нам потрібна для того, щоб шлунок швидше перетравлював їжу, а також для знищення більшості шкідливих бактерій, які приходять разом із їжею.
Луж - це ті речовини, які добре розчиняються у воді. При цьому реакція супроводжується виділенням тепла, зі збільшенням температури. Якщо луг порівнювати з кислотою, то на дотик вона набагато «мильніша», тобто слизька. Взагалі, луги не сильно відстають від кислот з роз'їдання і за силою. Вони також можуть з легкістю роз'їсти деревину, пластик, одяг тощо.
До речі, із лугів роблять мило, скло, папір, тканину і це не весь перелік. Луг можна знайти у себе на кухні, ну або в магазині під назвою харчова сода . До речі, харчова сода – це дуже хороший помічник усім домогосподаркам.

Кислоти та луги відрізняють за показниками pH (шкала pH). Нижче Ви бачите картинку – це спеціальна шкала, на якій є числа від 0 до 14. Нулем позначають найбільш сильні кислоти, а чотирнадцятьма – найсильніший луг.Але ж яка середина між цими числами? Можливо 5, може бути 7, а може бути 10? Серединою прийнято вважати число 7 (нейтральне становище). Тобто числа до 7 це кислоти, а більше 7 це луги.

Показник кислотності розчинів рН, механізм дії

Саме для цієї шкали розроблено спеціальні індикатори. - Лакмуси. Це звичайна смужка, яка реагує на середовище. У кислотному середовищі вона фарбується у червоний колір, а в лужному середовищі – у синій колір. Вона необхідна у хімії, а й у побуті.

Наприклад, якщо у вас є акваріум, то важливу роль відіграє кислотність води. Від неї залежить все життя акваріума. Наприклад, показник кислотності води для акваріумних риб коливається від 5 до 9 рН. Якщо буде більше або менше, то рибка почуватиметься не комфортно, а може взагалі померти. Все те саме і з рослинами для акваріумів.

Робота з кислотами та лугами вимагає великої уважності та обережності. Адже при попаданні на шкіру вони спричиняють сильні опіки. Намагайтеся працювати в приміщенні, що провітрюється. Вдихати пари лугів та кислот також не рекомендується. Для особистої безпеки варто скористатися окулярами, рукавичками та спеціальним одягом, щоб не пошкодити очі, руки та улюблений одяг)))
При роботі з кислотамиСлід пам'ятати, що спочатку вливають кислоту в розчин (воду), а чи не навпаки. В іншому випадку відбудеться бурхлива реакція, що супроводжується бризками. А сам процес додавання кислоти до розчину слід робити дуже повільно, при цьому контролювати ступінь нагрівання судини та обов'язково додавати кислоту по стінках судини.
При роботі з лугамипершим слід додавати потроху луг (тобто луг у воду – правильно!). До того ж заборонено користуватися скляним посудом, рекомендують фарфоровий або спеціальний посуд.
При хімічній обробці металів (оксидування, анодування, травлення та ін.) занурювати в розчин і виймати з розчину виріб слід за допомогою спеціальних пристроїв або інструментів, але не руками, навіть якщо вони в гумових рукавичках. До речі, луг входить до складу деяких

Слово "кислота" походить від латинського слова "кислий". Деякі продукти з нашого столу, наприклад, оцет чи лимонний сік – кислоти. Основа - сполука, хімічно протилежна кислоті, і за реакції з кислотою дає нейтральна сполука - . Розчинні у воді основи називаються лугами. У цитрусових плодах – грейпфрутах, апельсинах лимонах – містяться лимонна та аскорбінова кислоти. Бджолина отрута – кислота. Нейтралізувати її можна основою. У цитрусових плодах – грейпфрутах, апельсинах, лимонах – міститься лимонна та аскорбінова кислоти.

Кислоти

Кислоти - це сполуки, що містять і утворюють іони водню (Н +) при розчиненні . Іони – це частинки з електричним зарядом (див. статтю «»). Саме іони надають кислот їх властивості, але існувати вони можуть тільки в розчині. Отже, властивості кислот виявляються виключно у розчинах. Молекула сірчаної кислоти (H 2 SO 4) складається з водню, сірки та кисню. До складу соляної кислоти (НСl) входять водень та хлор. Кислота вважається сильною, якщо більшість її молекул розпадаються у розчині, виділяючи іони водню. Соляна, сірчана, азотна кислоти належать до сильних. Сила кислоти вимірюється числом рН - водневим показником. Сильні кислоти дуже агресивні; потрапивши на поверхню предмета або на шкіру, вони пропалюють її. На контейнерах із сильними кислотами ставляться прийняті в усьому світі символи, що означають "небезпечно" та "висока активність".

Такі кислоти, як лимонна чи оцтова, тобто. вироблені живими організмами, називаються органічними. Кислоти широко застосовуються у хімічній та медичній промисловості, у виробництві продуктів харчування та синтетичних волокон. Виноградний оцет містить слабку кислоту, яка називається оцтовою. У помідорах є органічна саліцилова кислота. У кольорових плямах на шкірі морських равликів міститься кислота з неприємним смаком, що відлякує хижаків. Для всіх кислот характерна подібна поведінка. Наприклад, при реакціях кислот з основами утворюється нейтральна сполука - сіль та вода. Реакції кислот з більшістю дають сіль та водень. Реагуючи з карбонатами, кислоти дають сіль, вуглекислий газ та воду. Відомий кулінарам пекарний порошок містить гідрокарбонат натрію та винну кислоту. Коли борошно, що містить пекарний порошок, додають воду, кислота і карбонат порошку вступають у реакцію, вуглекислий газ починає виділятися у вигляді бульбашок, і це допомагає тесту підніматися.

Підстави та луги

Основа - це сполука, хімічно протилежна кислоті. Лугом називається основа, розчинна у воді. Змішуючись із кислотою, основа нейтралізує її властивості, і продуктом реакції є сіль. Зубна паста - основа, що нейтралізує кислоту, що залишилася в роті після їди. Побутові рідкі очищувачі містять луги, що розчиняють бруд. Шлункові таблетки містять луги, що нейтралізують кислоту, що звертається при нетравленні шлунка. З погляду хімії основи – це речовини, здатні приєднувати іони водню (Н+) із кислоти. Іон оксиду (О 2-) та іон гідроксиду (ОН -) можуть з'єднуватися з іонами водню в кислоті. Отже, оксиди металів, наприклад оксид магнію, і гідроксиди металів, наприклад, гідроксид натрію (їдкий натр), є основами. Гідроксид натрію (NаОН) складається з натрію, кисню та водню. Гідроксид магнію (Мg(ОН) 2) складається з магнію, кисню та водню.

Багато підстав і луги – дуже їдкі речовини і тому небезпечні: вони роз'їдають живі. Рідкі очищувачі містять луги, що розчиняють бруд. У паперовій промисловості гідроксид натрію розчиняє деревну смолу та звільняє волокна целюлози, з яких виробляється папір. Гідроксид натрію (їдкий натр) використовується в рідинах, що чистять, а також (як і гідроксид калію) для виробництва мила. Мило - це сіль, що утворюється при реакції лугів із кислотами рослинних жирів. Жало оси випускає луг, який можна нейтралізувати кислотою, наприклад оцтом.

рН та індикатори

Сила кислот та основ визначається числом рН. Це міра концентрації іонів водню у розчині. Число рН змінюється від 0 до 14. Що менше рН, то вище концентрація водневих іонів. Розчин, рН якого менше 7 - кислота. Апельсиновий сік має рН 4, отже це кислота. Речовини з рН = 7 нейтральні, а речовини з рН більше 7 - основи чи лугу. рН кислоти чи лугу можна визначити за допомогою індикатора. Індикатор - це речовина, яка змінює колір при контакті з кислотою чи лугом. Так лакмус червоніє у кислоті та синіє у лугу. Кислота забарвлює синій лакмусовий папірець у червоний колір, а червоний лакмусовий папірець у лугу стає синім або фіолетовим. Лакмус отримують з примітивних рослин, які називаються лишайниками. Інші рослини, наприклад, гортензія та червонокачанна капуста, також є природними індикаторами.

Так званий універсальний індикатор – це суміш кількох фарб. Він змінює колір залежно від рН речовини. Він стає червоним, помаранчевим чи жовтим у кислотах, зеленим чи жовтим у нейтральних розчинах та синім чи фіолетовим у лугах.

Сірчана кислота

Сірчана кислота відіграє важливу роль у промисловості, насамперед у виробництві добрив на основі суперфосфатів та сульфату амонію. Вона також використовується у виробництві синтетичних волокон, барвників, пластмас, ліків, вибухових речовин, миючих засобів, автомобільних акумуляторів. Колись сірчану кислоту називали мінеральною кислотою, оскільки її отримували із сірки - речовини, що зустрічається у земній корі у вигляді мінералу. Сірчана кислота дуже активна та агресивна. При розчиненні у воді вона виділяє багато тепла, тому її потрібно вливати у воду, але не навпаки – тоді кислота розчиниться, а вода поглине тепло. Вона - сильний окислювач, тобто. при реакціях окиснення вона віддає кисень іншим речовинам. Сірчана кислота є осушувачем, тобто. забирає воду, пов'язану з іншою речовиною. Коли цукор (C 12 H 22 O 11) розчиняється в концентрованій сірчаній кислоті, кислота забирає у цукру воду, і від цукру залишається піняча маса чорного вугілля.

Кислоти у ґрунті

Кислотність грунту залежить від характеру порід, що її утворили, і від рослин, що ростуть на ній. На крейдяних і вапнякових породах ґрунт зазвичай лужний, а на луках, у піщаних та лісистих районах він більш кислий. Кислотність також підвищують кислотні дощі. Для землеробства найкраще підходять нейтральні або слабокислі ґрунти, рН яких від 6,5 до 7. Розкладаючись, мертве листя утворює органічну гумінову кислоту і підвищує кислотність ґрунту. Там, де ґрунти надто кислотні, в них додають подрібнений вапняк або гашене вапно (гідроксід кальцію), тобто. основи, які нейтралізують кислоти ґрунту. Такі рослини, як рододендрони та азалії добре ростуть на кислотних ґрунтах. Квіти гортензії на кислотному ґрунті сині, а на лужному – рожеві. Гортензія – природний індикатор. На кислотних ґрунтах її квіти сині, а на лужних рожеві.