Формула розрахунку масової частки. Масова частка елемента в складній речовині - Гіпермаркет знань

Вам знадобиться

• Потрібно визначити, до якого варіанта належить ваше завдання. У разі першого варіанта вам знадобиться таблиця Менделєєва. У разі другого - треба знати, що розчин складається з двох компонентів: розчиненої речовини та розчинника. І маса розчину дорівнює мас цих двох компонентів.

Інструкція

У разі першого варіанта завдання:
За Менделєєвим знаходимо молярну масу речовини. Молярна сума атомних мас , що входять до складу речовини.

Наприклад, молярна маса (Mr) гідроксиду кальцію Са(ОН)2: Mr(Са(ОН)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.

Якщо немає мірного посуду, в який можна перелити воду, обчисліть об'єм посудини, в якій вона знаходиться. Обсяг завжди дорівнює добутку площі підстави на висоту, і з судинами постій форми зазвичай проблем не виникає. Об `єм водиу банку дорівнюватиме площі круглої основи на висоту, заповнену водою. Помноживши густину? на обсяг води V, ви отримаєте масу води m: m=?*V.

Відео на тему

Зверніть увагу

Визначити масу можна і знаючи кількість води та її молярну масу. Молярна маса води дорівнює 18, оскільки складається з молярних мас 2 атомів водню та 1 атома кисню. MH2O = 2MH+MO=2·1+16=18 (г/моль). m=n*M, де m – маса води, n – кількість, M – молярна маса.

Що таке масова частка елемента? Із самої назви можна зрозуміти, що це величина, яка вказує, у якому співвідношенні є маса елемента, що входить до складу речовини, та загальна маса цієї речовини. Вона виявляється у частках одиниці: відсотках (сотих частках), проміле (тисячних) тощо. Як можна обчислити масу будь-якого елемента?

Інструкція

Для наочності розгляньте добре відомий всім вуглець, без якого не було б. Якщо вуглець є речовиною (наприклад, ), то її масову часткуможна сміливо прийняти за одиницю чи 100%. Зрозуміло, алмаз теж містить домішки інших елементів, але в більшості випадків, у таких малих кількостях, що їх можна знехтувати. А ось у таких модифікаціях вуглецю, як або, вміст домішок досить високий, і зневага неприпустима.

Якщо ж вуглець входить до складу складної речовини, треба діяти так: запишіть точну формулу речовини, потім, знаючи молярні маси кожного елемента, що входить до його складу, обчисліть точну молярну масу цієї речовини (зрозуміло, з урахуванням «індексу» кожного елемента). Після цього визначити масову часткурозділивши загальну молярну масу елементана молярну масу речовини.

Наприклад, потрібно знайти масову часткувуглецю в оцтовій кислоті. Напишіть формулу оцтової кислоти: СН3СООН. Для полегшення підрахунків перетворіть її на вигляд: С2Н4О2. Молярна маса цієї речовини складається з молярних мас елементів: 24 + 4 + 32 = 60. Відповідно, масова частка вуглецю в цій речовині обчислюється так: 24/60 = 0,4.

Якщо потрібно обчислити її у відсотковому співвідношенні, відповідно, 0,4*100 = 40%. Тобто в кожному оцтовій кислоті міститься (приблизно) 400 г вуглецю.

Зрозуміло, аналогічно можна знайти масові частки всіх інших елементів. Наприклад, масова в тій самій оцтовій кислоті обчислюється так: 32/60 = 0,533 або приблизно 53,3%; а масова частка водню дорівнює 4/60 = 0666 або приблизно 67%.

Джерела:

• масові частки елементів

Масова частка речовини показує його вміст у складнішій структурі, наприклад, у сплаві або суміші. Якщо відома загальна маса суміші або сплаву, знаючи масові частки складових речовин можна знайти їх маси. Знайти масову частку речовини, можна знаючи її масу та масу всієї суміші. Ця величина може виражатися в дольних величинах або відсотках.

Частки розчиненої речовини
ω = m1/m,
де m1 – маса розчиненої речовини, а m – маса всього розчину.

Якщо масової частки розчиненої речовини потрібно, помножте отримане число на 100%:
ω = m1/m х 100%

У завданнях, де потрібно обчислити масові частки кожного з елементів, що входять до хімічної речовини, використовуйте таблицю Д.І. Менделєєва. Наприклад, дізнайтеся про масові частки кожного з елементів, що входять до складу вуглеводню, якого C6H12

m (C6H12) = 6 х 12 + 12 х 1 = 84 г/моль
?
ω (Н) = 12 m1(Н) / m (C6H12) х 100% = 12 х 1 г / 84 г/моль х 100% = 15%

Корисна порада

Завдання знаходження масової частки речовини після упарювання, розведення, концентрування, змішування розчинів вирішуйте з допомогою формул, отриманих визначення масової частки. Наприклад, завдання на упарювання можна вирішити за допомогою такої формули
ω 2= m1 / (m – Dm) = (ω 1 m) / (m – Dm), де ω 2 – масова частка речовини в випареному розчині, Dm - різниця між масами до нагрівання та після.

Джерела:

• як визначити масову частку речовини

Бувають ситуації, коли потрібно обчислити масу рідини, що міститься в будь-якій ємності. Це може бути і під час навчального заняття в лабораторії, і під час вирішення побутової проблеми, наприклад, під час ремонту або фарбування.

Інструкція

Найпростіший метод - вдатися до зважування. Спочатку зважте ємність разом з , потім перелийте рідину в іншу ємність, що підходить за розмірами, і зважте порожню тару. А потім залишається лише відняти з більшого значення менше, і ви отримаєте . Зрозуміло, цього способу можна вдаватися, тільки маючи справу з нев'язкими рідинами, які після переливу практично не залишаються на стінках і днище першої ємності. Тобто, кількість і тоді залишиться, але вона буде настільки мало, що їм можна знехтувати, на точності обчислень це майже не позначиться.

А якщо рідина в'язка, наприклад,? Як тоді її масу? В цьому випадку вам потрібно знати її щільність (ρ) і об'єм (V), що займає. А далі вже все просто. Маса (М) обчислюється за М = V. Вочевидь, перед обчисленням треба перевести співмножники в єдину систему одиниць.

густина рідиниможна знайти у фізичному чи хімічному довіднику. Але краще скористатися вимірювальним приладом – щільним (денситометром). А обсяг можна обчислити, знаючи форму та габаритні розміри ємності (якщо вона має правильну геометричну форму). Наприклад, якщо той же гліцерин знаходиться в циліндричній бочці з діаметром основи d і висотою h, то об'єм

Завдання 3.1.Визначте масу води 250 г 10%-ного розчину хлориду натрію.

Рішення.З w = m в-ва / m р-разнаходимо масу хлориду натрію:
m в-ва = w m р-ну = 0,1 250 г = 25 г NaCl
Оскільки m р-ну = m в-ва + m р-лю, то отримуємо:
m(Н 2 0) = m р-ну - m в-ва = 250 г - 25 г = 225 г Н 2 0.

Завдання 3.2.Визначте масу хлороводню в 400 мл розчину соляної кислоти з масовою часткою 0,262 і щільністю 1,13 г/мл.

Рішення.Оскільки w = m в-ва / (V ρ), то отримуємо:
m в-ва = w V ρ = 0,262 400 мл 1,13 г/мл = 118 г

Завдання 3.3.До 200 г 14% розчину солі додали 80 г води. Визначте масову частку солі отриманому розчині.

Рішення.Знаходимо масу солі у вихідному розчині:
m солі = w m р-ну = 0,14 200 г = 28 г.
Ця маса солі залишилася й у новому розчині. Знаходимо масу нового розчину:
m р-ну = 200 г + 80 г = 280 г.
Знаходимо масову частку солі в отриманому розчині:
w = m солі / m р-ну = 28 г / 280 г = 0,100.

Завдання 3.4.Який об'єм 78%-ного розчину сірчаної кислоти із щільністю 1,70 г/мл треба взяти для приготування 500 мл 12%-ного розчину сірчаної кислоти із щільністю 1,08 г/мл?

Рішення.Для першого розчину маємо:
w 1 = 0,78і ρ 1 = 1,70 г/мл.
Для другого розчину маємо:
V 2 = 500 мл, w 2 = 0,12і ρ 2 = 1,08 г/мл.
Оскільки другий розчин готуємо з першого додаванням води, маси речовини в обох розчинах однакові. Знаходимо масу речовини у другому розчині. З w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)маємо:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 мл 1,08 г/мл = 64,8 г.
m 2 = 64,8 г. Знаходимо
об'єм першого розчину. З w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)маємо:
V 1 = m 1 /(w 1 ρ 1) = 64,8 г/(0,78 1,70 г/мл) = 48,9 мл.

Завдання 3.5.Який об'єм 4,65% розчину гідроксиду натрію з щільністю 1,05 г/мл можна приготувати з 50 мл 30% розчину гідроксиду натрію з щільністю 1,33 г/мл?

Рішення.Для першого розчину маємо:
w 1 = 0,0465і ρ 1 = 1,05 г/мл.
Для другого розчину маємо:
V 2 = 50 мл, w 2 = 0,30і ρ 2 = 1,33 г/мл.
Оскільки перший розчин готуємо з другого додаванням води, маси речовини в обох розчинах однакові. Знаходимо масу речовини у другому розчині. З w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)маємо:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 мл 1,33 г/мл = 19,95 г.
Маса речовини у першому розчині також дорівнює m 2 = 19,95 г.
Знаходимо об'єм першого розчину. З w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)маємо:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 г / (0,0465 1,05 г/мл) = 409 мл.
Коефіцієнт розчинності (розчинність) - максимальна маса речовини, що розчиняється в 100 г води при даній температурі. Насичений розчин - це розчин речовини, який знаходиться в рівновазі з наявним осадом цієї речовини.

Завдання 3.6.Коефіцієнт розчинності хлорату калію при 25 °С дорівнює 8,6 г. Визначте масову частку цієї солі в насиченому розчині при 25 °С.

Рішення.У 100 г води розчинилося 86 г солі.
Маса розчину дорівнює:
m р-ну = m води + m солі = 100 г + 8,6 г = 108,6 г,
а масова частка солі в розчині дорівнює:
w = m солі / m р-ну = 8,6 г / 108,6 г = 0,0792.

Завдання 3.7.Масова частка солі в насиченому при 20 ° С розчині калію хлориду дорівнює 0,256. Визначте розчинність цієї солі у 100 г води.

Рішення.Нехай розчинність солі дорівнює хм у 100 г води.
Тоді маса розчину дорівнює:
m р-ну = m води + m солі = (х + 100) г,
а масова частка дорівнює:
w = m солі / m р-ну = х / (100 + х) = 0,256.
Звідси
х = 25,6 + 0,256 х; 0,744 х = 25,6; х = 34,4 гна 100 грамів води.
Молярна концентрація з- Відношення кількості розчиненої речовини v (моль)до об'єму розчину V (у літрах), з = v (моль) / V (л), с = m в-ва / (М V (л)).
Молярна концентрація показує число моль речовини в 1 л розчину: якщо децимолярний розчин ( з = 0,1 М = 0,1 моль/л) означає, що 1 л розчину міститься 0,1 моль речовини.

Завдання 3.8.Визначте масу КОН, необхідну приготування 4 л 2 М розчину.

Рішення.Для розчинів з молярною концентрацією маємо:
з = m/(М V),
де з- молярна концентрація,
m- маса речовини,
М- молярна маса речовини,
V- Об'єм розчину в літрах.
Звідси
m = з М V(л) = 2 моль/л 56 г/моль 4 л = 448 г КОН.

Завдання 3.9.Скільки мл 98% розчину Н 2 SO 4 (ρ = 1,84 г/мл) необхідно взяти для приготування 1500 мл 0,25 М розчину?

Рішення. Завдання на розведення розчину. Для концентрованого розчину маємо:
w 1 = m 1 / (V 1 (мл) ρ 1).
Необхідно знайти об'єм цього розчину V 1 (мл) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Оскільки розведений розчин готується з концентрованого змішуванням останнього з водою, маса речовини в цих двох розчинах буде однакова.
Для розбавленого розчину маємо:
з 2 = m 2 / (М V 2 (л))і m 2 = з 2 М V 2 (л).
Знайдене значення маси підставляємо для об'єму концентрованого розчину і проводимо необхідні обчислення:
V 1 (мл) = m / (w 1 ρ 1) = (з 2 М V 2) / (w 1 ρ 1) = (0,25 моль/л 98 г/моль 1,5 л) / (0, 98 1,84 г/мл) = 20,4 мл.

Навіть у одному грамі речовини може бути до тисячі різних сполук. Кожна сполука відповідає за певну властивість речовини, а буває так, що це не певна речовина, а суміш. У будь-якому випадку на виробництві часто виникає ситуація утилізації хімічних відходів та завдання використання вторинної сировини. Саме хімічні реакції, що дозволяють знайти та виділити певну речовину є головними. Але для цього треба спочатку дізнатися, як знайти масову частку.

Поняття масової частки речовини відображає його вміст і концентрацію в складній хімічній структурі, чи то суміш, чи сплав. Знаючи загальну масу сплаву або суміші, можна знайти маси складових речовин, за умови, що відомі їх масові частки. Як знайти масову частку, формула зазвичай виражається у вигляді дробу: масова частка речовини маса речовини/маса всієї суміші.

Давайте проведемо невеликий експеримент! Для цього нам знадобляться періодична таблиця хімічних елементів ім. Менделєєва, ваги та калькулятор.

Як знайти масову частку речовини

Необхідно визначити масову частку речовини, речовина у вигляді суміші. Спочатку кладемо на ваги сама речовина. Отримали масу речовини. Знаючи певну масу речовини в суміші, ми з легкістю отримаємо її масову частку. Наприклад, є 170г. води. У них знаходиться 30 г вишневого соку. Загальна маса = 170 +30 = 230 грам. Поділимо масу вишневого соку до загальної маси суміші: 30/200 = 0.15 або 15%.

Як знайти масову частку розчину

Вирішення цієї проблеми може знадобитися щодо концентрації харчових розчинів (оцет) чи лікарських препаратів. Дана маса розчину KOH, він же гідроксид калію, масою 400 грам. KOH (маса самої речовини) становить 80 грам. Необхідно знайти масову частку жовчі отриманому розчині. Формула знаходження рішення: KOH (маса розчину гідроксиду калію) 300 г, маса розчиненої речовини (KOH) 40 г. Знайдіть KOH (масову частку лугу) в отриманому розчині, t масова частка. m- маса, t (речовини) = 100%* m (речовини) / m (розчину (речовини). Таким чином KOH (масова частка розчину гідроксиду калію): t (KOH) = 80 г / 400 г х 100% = 20 %.

Як знайти масову частку вуглецю у вуглеводні

Для цього використовуємо таблицю Менделєєва. Шукаємо речовини у таблиці. У таблиці наведено атомну масу елементів. 6 вуглеців з атомною масою 12 і 12 водень з атомною масою, що дорівнює 1. m (C6H12) = 6 х 12 + 12 х 1= 84 г/моль, ω (С) = 6 m1(С) / m (C6H12) = 6 х 12/84 = 85%

Визначення масової частки виробництвах проводиться у спеціальних хімічних лабораторіях. Для початку береться невеликий зразок, який відчувають різні хімічні реакції. Або впроваджують лакмусові папірці, які можуть виявити наявність того чи іншого компонента. Після з'ясування початкової структури речовини можна розпочинати виділення компонентів. Це досягається за рахунок простих хімічних реакцій, коли одна речовина контактує з іншою та виходить нова, можливий осад. Існують і більш просунуті способи, такі як електроліз, нагрівання, охолодження, випарювання. Для таких реакцій потрібне велике промислове обладнання. Виробництво, звісно, ​​важко назвати екологічно чистим, проте сучасні технології обробки відходів дозволяють мінімізувати навантаження на природу.

Масова частка речовини – це ставлення маси певного речовини до маси суміші чи розчину, у якому перебуває це вещество. Виражається у частках одиниці чи у відсотках.

Інструкція

1. Масова частка речовини знаходиться за формулою: w = m(в)/m(см), де w – масова частка речовини, m(в) – маса речовини, m(см) – маса суміші. Якщо ж речовина розчинена, то формула має такий вигляд: w = m(в)/m(р-ра), де m(р-ра) – маса розчину. Масу розчину за необхідності теж можна знайти: m(р-ра) = m(в) + m(р-ля), де m(р-ля) – маса розчинника. За бажання масову частку можна помножити на 100%.

2. Якщо за умови завдання немає значення маси, його можна розрахувати з допомогою кількох формул, віддати перевагу потрібному допоможуть величини дані за умови. Перша формула знаходження маси: m = V*p, де m – маса, V – обсяг, p – щільність. Подальша формула має такий вигляд: m = n*M, де m – маса, n – число речовини, M – молярна маса. Молярна маса у свою чергу складається з ядерних мас елементів, що входять до складу речовини.

3. Для кращого розуміння цього матеріалу вирішимо задачу. Суміш мідної та магнієвої тирси масою 1,5 г обробили надлишком сірчаної кислоти. Через війну реакції виділився водень обсягом 0,56 л (типові дані). Обчисліть масову частку міді у суміші. У цьому вся задачі проходить реакція, записуємо її рівняння. З 2-х речовин із надлишком соляної кислоти взаємодіє лише магній: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Щоб виявити масову частку міді в суміші, необхідно підставити значення в таку формулу: w(Cu) = m(Cu)/m(см). Маса суміші дана, виявимо масу міді: m(Cu) = m(см) – m(Mg). Шукаємо масу магнію: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Виявити кількість речовини магнію допоможе рівняння реакції. Знаходимо кількість речовини водню: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 моль. По рівнянню видно, що n(H2) = n(Mg) = 0,025моль. Розраховуємо масу магнію, знаючи, що молярна маса магнію дорівнює 24 г/моль: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 г. Знаходимо масу міді: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 г Залишилося визначити масову частку: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 чи 60%.

Масова частка вказує у відсотках чи частках зміст речовини у якомусь розчині чи елемента у складі речовини. Знання обчислити масову частку благотворно не тільки на уроках хімії, але і коли ви хочете приготувати розчин або суміш, скажімо, з кулінарною метою. Або змінити відсоткове ставлення, у вже наявному у вас складі.

Інструкція

1. Масова частка обчислюється як відношення маси даного компонента до загальної маси розчину. Для придбання результату у відсотках, необхідно отримане приватне помножити на 100. Виглядає формула так:?=m (розчиненої речовини)/m (розчину)?, % = ?*100

2. Розглянемо для прикладу пряме і обернене завдання. Скажімо, ви розчинили в 100 грамах води 5 грам кухонної солі. Який відсоток розчину ви отримали? Рішення дуже примітивне. Масу речовини (кухонної солі) ви знаєте, маса розчину дорівнюватиме сумі з мас води та солі. Таким чином, слід 5 г поділити на 105 г і результат розподілу помножити на 100 - це і буде результат: 4,7%-ий розчин у вас вийде. Зараз зворотне завдання. Ви хочете приготувати 200 гр 10% водного розчину чого бажано. Скільки речовини брати для розчинення? Діємо у зворотному порядку, масову частку, виражену у відсотках (10%), поділяємо на 100. Отримаємо 0,1. Тепер складемо нескладне рівняння, де необхідну кількість речовини позначимо x і, отже, масу розчину як 200 г+x. Наше рівняння матиме такий вигляд: 0,1=x/200г+x. Коли ми його вирішимо, то отримаємо що х дорівнює приблизно 22,2 р. Перевіряється результат рішенням прямої задачі.

3. Важче дізнатися які числа розчинів відомої відсотковості потрібно взяти для придбання певного числа розчину з новими заданими якостями. Тут потрібно скласти і вирішити вже систему рівнянь. У цій системі перше рівняння – це вираз знаменитої маси одержуваної суміші через дві незнайомі маси початкових розчинів. Скажімо, якщо наша мета отримати 150 гр розчину, рівняння матиме вигляд x+y=150 г. Друге рівняння – маса розчиненої речовини прирівняна до суми цієї ж речовини, у складі 2-х розчинів, що змішуються. Скажімо, якщо хочете мати 30% розчин, а розчини, які ви змішуєте 100%, тобто чиста речовина, і 15%, то друге рівняння буде мати вигляд: x + 0,15 y = 45 г. Справа за малим, вирішити систему рівняння і дізнатися скільки потрібно додати речовини до 15% розчину, щоб отримати 30% розчин. Спробуйте.

Відео на тему

Щоб розрахувати кількість речовини, Дізнайтеся його масу за допомогою ваг, висловіть її в грамах і поділіть на молярну масу, яку можна виявити за допомогою таблиці Менделєєва. Для визначення числа речовинигазу у типових умовах застосуйте закон Авогадро. Якщо газ знаходиться в інших умовах, виміряйте тиск, об'єм і температуру газу, потім розрахуйте кількість речовинив ньому.

Вам знадобиться

• Вам потрібні ваги, термометр, манометр, лінійка або рулетка, періодична таблиця Менделєєва.

Інструкція

1. Визначення числа речовиниу твердому тілі чи рідини. Виявіть масу тіла, що досліджується, за допомогою ваг, виразіть її в грамах. Визначте, з якого речовинискладається тіло, після цього за допомогою періодичної таблиці Менделєєва виявіть молярну масу речовини. Для цього виявіть елементи, що входять до складу молекули речовиниз якого складається тіло. За таблицею визначте їх ядерні маси, якщо таблиці вказується дробове число, округліть його до цілого. Виявіть суму мас всіх атомів, що входять до молекули речовини, отримайте молекулярну масу, яка чисельно дорівнює молярній масі речовиниу грамах на моль. Після цього, виміряну раніше масу поділіть на молярну масу. У результаті отримаєте кількість речовинина молях (?=m/M).

2. Число речовинигазу у типових умовах. Якщо газ знаходиться в типових умовах (0 градусів Цельсія і 760 мм рт. ст.), виявіть його об'єм. Для цього виміряйте обсяг приміщення, балона або посудини, де він знаходиться, від того, що газ займає кожен обсяг, йому наданий. Щоб отримати його значення, виміряйте геометричні розміри посудини, де він знаходиться за допомогою рулетки і за допомогою математичних формул, виявіть його обсяг. Особливо класичним випадком є ​​кімната у формі паралелепіпеда. Виміряйте її довжину, ширину і висоту в метрах, після чого перемножте їх і отримайте об'єм газу, який знаходиться в кубічних метрах. Щоб виявити кількість речовинигазу, отриманий обсяг поділіть на число 0,0224 – молярний обсяг газу за типових умов.

3. Число речовинигазу із довільними параметрами. Виміряйте тиск газу манометром у паскалях, його температуру в кельвінах, для чого до градусів Цельсія, в яких вимірює термометр, додайте число 273. Визначте також об'єм газу в кубічних метрах. Щоб виявити кількість речовинидобуток тиску та об'єму поділіть на температуру та число 8,31 (універсальну газову безперервну), ?=PV/(RT).

Відео на тему

Багато рідини є розчинами. Саме такими, зокрема, є кров людини, чай, кава, морська вода. Основою розчину є розчинена речовина. Існують завдання знаходження масової частки цієї речовини.

Інструкція

1. Розчинами називаються однорідні гомогенні системи, які складаються з двох і більше компонентів. Вони діляться на три категорії: - рідкі розчини; - тверді розчини; - газоподібні розчини. Самостійно від того, в якому агрегатному стані знаходиться розчин, він складається з розчинника та розчиненої речовини. Розчинником частіше кожного зазвичай є вода, якою розбавляють речовину. Склад розчинів виражається по-різному, особливо часто для цього застосовують значення масової частки розчиненої речовини. Масова частка є безрозмірною величиною, і вона дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси кожного розчину: в = mв / m Масову частку виражають у відсотках або десяткових дробах. Щоб визначити цей параметр у відсотках, застосовуйте наступну формулу: w (речовини) = mв / m (розчину) · 100%. Для знаходження того ж параметра у вигляді десяткового дробу множення на 100% не здійснюйте.

2. Маса кожного розчину являє собою суму мас води та розчиненої речовини. Отже зрідка формулу, зазначену вище, записують дещо іншим чином:?в=mв/(mв+m(H2O)), де m (розчину)=mв+m(H2O)Скажімо, розбавлена ​​азотна кислота складається з розчинника – води, та розчиненої речовини-кислоти. З цього випливає, що маса розчиненої речовини обчислюється наступним чином: в = mHNO3/mHNO3 + mH2O

3. Якщо маса речовини невідома, а дана лише маса води, то такому разі масова частка перебуває за дещо іншою формулою. Коли відомий обсяг розчиненої речовини, масу його знаходите за подальшою формулою: mв = V *? З цього випливає, що масова частка речовини обчислюється наступним чином:?

4. Знаходження масової частки речовини неодноразово здійснюється і з утилітарною метою. Скажімо, при відбілюванні якогось матеріалу потрібно знати концентрацію пергідролю в розчині перекису. Крім того, точне обчислення масової частки рідко потрібно в лікарській практиці. Крім формул і зразкового обчислення масової частки в медицині застосовують ще й експериментальну перевірку за допомогою приладів, що дозволяє зменшити ймовірність помилок.

5. Існує кілька фізичних процесів, у ході яких змінюється масова частка речовини та склад розчину. 1-й їх, званий упариванием, є процес, зворотний розчиненню речовини у питній воді. При цьому розчинена речовина залишається, а вода повністю упарюється. У цьому випадку масова частка не може бути виміряна – розчин відсутня. Прямо протилежний процес – розведення концентрованого розчину. Чим більше він розбавляється, тим більше зменшується масова частка речовини, розчиненого у ньому. Концентрування є часткове упарювання, у якому випаровується кожна вода, лише її частина. Масова частка речовини у розчині у своїй зростає.

Відео на тему

Що таке масова частка елемента? З самого найменування можна зрозуміти, що це величина, що вказує, у якому співвідношенні перебувають маса елемента, що входить до складу речовини, та загальна маса цієї речовини. Вона виявляється у частках одиниці: відсотках (сотих частках), проміле (тисячних) тощо. Як можна визначити масу якого-небудь елемента ?

Інструкція

1. Для наочності розгляньте добре відомий кожному вуглець, без якого не було б органіки. Якщо вуглець є чистою речовиною (скажімо, алмаз), то її масову часткуМожна хоробро прийняти за одиницю чи 100%. Зрозуміло, алмаз теж містить домішки інших елементів, але здебільшого, настільки дрібних числах, що ними можна знехтувати. А ось у таких модифікаціях вуглецю, як кам'яне вугілля або графіт, зміст домішок досить висока, і таке ігнорування неприйнятне.

2. Якщо ж вуглець входить до складу важкої речовини, потрібно робити так: запишіть точну формулу речовини, після цього, знаючи молярні маси всякого елемента, що входить до його складу, обчисліть точну молярну масу цієї речовини (зрозуміло, з урахуванням «індексу» всякого елемента). Після цього визначити масову частку, поділивши загальну молярну масу елементана молярну масу речовини.

3. Скажімо, треба виявити масову часткувуглецю в оцтовій кислоті. Напишіть формулу оцтової кислоти: СН3СООН. Для спрощення підрахунків перетворіть її на вигляд: С2Н4О2. Молярна маса цієї речовини складається з молярних мас елементів: 24 + 4 + 32 = 60. Відповідно, масова частка вуглецю в цій речовині обчислюється так: 24/60 = 0,4.

4. Якщо потрібно обчислити її у відсотковому співвідношенні, відповідно, 0,4 * 100 = 40%. Тобто в кожному кілограмі оцтової кислоти міститься (приблизно) 400 г вуглецю.

5. Зрозуміло, аналогічно можна знайти масові частини всіх інших елементів. Скажімо, масова частка кисню у тій самій оцтовій кислоті обчислюється так: 32/60 = 0,533 чи 53,3%; а масова частка водню дорівнює 4/60 = 0,666 чи 6,7%.

6. Для перевірки точності обчислень складіть відсоткові частки всіх елементів: 40% (вуглець) + 53,3% (кисень) + 6,7% (водень) = 100%. Рахунок зійшовся.

У вас є двосотлітрова бочка. Ви плануєте її повністю заправити дизельним паливом, яке використовуєте для опалення своєї міні-котельні. А скільки вона важитиме, наповнена соляром? Тепер обчислимо.

Вам знадобиться

• - Таблиця питомої щільності речовин;
• - Знання виготовляти найпростіші математичні обчислення.

Інструкція

1. Щоб виявити масу речовини за його обсягом, скористайтеся формулою питомої щільності речовини. Масу вважатимемо у грамах, кілограмах та тоннах. Об'єми в кубічних сантиметрах, дециметрах та заходах. І питому щільність, відповідно, в г/см3, кг/дм3, кг/м3, т/м3.

2. Виходить, за умовами завдання, у вас є двосотлітрова бочка. Це означає: бочка місткістю 2 м3. Двохсотлітровий її називають, так як води, з її питомою щільністю рівною одиниці, в таку бочку входить 200 літрів. Вас хвилює маса. Отже виводьте її у поданій формулі на перше місце. m = p * v У правій частині формули незнайоме значення р - питома щільність дизельного палива. Виявіть його за довідником. Ще простіше – задати запит на пошук в інтернеті «питома щільність дизельного палива».

3. Виявили: щільність літнього дизельного палива при t = +200 С – 860 кг/м3.Підставляйте значення у формулу: m = 860*2 = 1720 (кг)1 тонна та 720 кг – стільки важать 200 літрів літнього дизельного палива. Завісивши заздалегідь бочку, можна розрахувати загальну вагу і прикинути потужність стелажу під бочку з соляром.

4. У сільській місцевості придатним буває попередньо розрахувати масу необхідних кубатурою дров, щоб визначитися з вантажопідйомністю транспорту, на якому будуть доставлятися ці дрова. Наприклад, вам на зиму потрібний мінімум 15 куб. метрів березових дров. Шукайте у довідковій літературі густину березових дров. Це: 650 кг/м3. Обчислюйте масу, підставивши значення в ту саму формулу питомої щільності.

Відео на тему

Зверніть увагу!
Старші люди більш знайомі з поданням частки. Питома щільність речовини – те саме, як і питому вагу.

Масова частка речовини вказує його зміст у більш складній структурі, скажімо, в металі або суміші. Якщо відома загальна маса суміші чи металу, то знаючи масові частки складових речовин можна знайти їх маси. Виявити масову частку речовини, можна знаючи його масу і масу кожної суміші. Ця величина, може виражатися у дольних величинах чи відсотках.

Вам знадобиться

• ваги;
• періодична таблиця хімічних елементів;
• калькулятор.

Інструкція

1. Визначте масову частку речовини, яка знаходиться в суміші через маси суміші та самої речовини. Для цього за допомогою ваг визначте маси речовин, що становлять суміш або метал. Після цього складіть їх. Отриману масу прийміть за 100%. Щоб виявити масову частку речовини в суміші, поділіть її масу m на масу суміші M, а результат помножте на 100% (?%=(m/M)?100%). Скажімо, 140 г води розчиняють 20 г кухонної солі. Щоб виявити масову частку солі, складіть маси цих 2-х речовин М=140+20=160 р. Після цього виявіть масову частку речовини?%=(20/160)?100%=12,5%.

2. Якщо потрібно виявити зміст або масову частку елемента в речовині з вестимою формулою, скористайтеся періодичною таблицею хімічних елементів. По ній виявіть ядерні маси елементів, що входять до складу речовини. Якщо один елемент зустрічається у формулі кілька разів, помножте його ядерну масу на це число та складіть отримані підсумки. Це буде молекулярна маса речовини. Щоб виявити масову частку будь-якого елемента в такій речовині, поділіть його масове число в даній хімічній формулі M0 на молекулярну масу даної речовини M. Результат множте на 100% (?%=(M0/M)?100%).

3. Скажімо, визначте масову частку хімічних елементів у мідному купоросі. Мідний купорос (сульфат міді II) має хімічну формулу CuSO4. Ядерні маси елементів, що входять до його складу дорівнюють Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, масові числа цих елементів дорівнюватимуть M0(Cu)=64, M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, з урахуванням того, що в молекулі міститься 4 атоми кисню. Розрахуйте молекулярну масу речовини, вона дорівнює сумі масових чисел, що становлять молекулу речовин 64+32+64=160. Визначте масову частку міді (Cu) у складі мідного купоросу (?%=(64/160)?100%)=40%. За такою ж тезою можна визначити масові частки всіх елементів у цій речовині. Масова частка сірки (S) ?%=(32/160)?100%=20 %, кисню (О) ?%=(64/160)?100%=40%. Зверніть увагу на те, що сума всіх масових часток речовини повинна становити 100%.

Масова частка - це відсоткове зміст компонента у суміші чи елемента у речовині. Із завданнями на обчислення масової частки стикаються не лише школярі та студенти. Знання обчислювати відсоткову концентрацію речовини знаходить абсолютно утилітарне використання і в реальному житті – там, де потрібне складання розчинів – починаючи з будівництва та закінчуючи кулінарією.

Вам знадобиться

• - таблиця Менделєєва;
• - Формули для розрахунку масової частки.

Інструкція

1. Розрахуйте масову часткуза визначенням. Тому що маса речовини складається з мас елементів, які її складають, то на часткукожного елемента доводиться деяка частина маси речовини. Масова частка розчину дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до маси кожного розчину.

2. Маса розчину дорівнює сумі мас розчинника (зазвичай води) і речовини. Масова частка суміші дорівнює відношенню маси речовини до маси суміші, що містить речовину. Отриманий результат помножте на 100%.

3. Виявіть масову часткувиходу з підтримкою формули? = mд / mп, де mп і mд - величина полагаемого і дійсного отриманого виходу речовини (маси) відповідно. Обчислюйте масу з рівняння реакції, користуючись формулою m=nM, де n – хімічна кількість речовини, M – молярна маса речовини (сума ядерних мас всіх елементів, що входять у речовину), або формулою m=V?, де V- об'єм речовини, ? - Його щільність. Число речовини у свою чергу при необхідності замініть на формулу n = V / Vm або також знаходите рівняння реакції.

4. Масову часткуелемента важкої речовини обчисліть за допомогою таблиці Менделєєва. Складіть ядерні маси всіх елементів, що входять до речовини, при необхідності домножуючи на індекси. Ви отримаєте молярну масу речовини. Виявіть молярну масу елемента таблиці Менделєєва. Розрахуйте масову частку, поділивши молярну масу елемента на молярну масу речовини Помножте на 100%.

Корисна порада
Звертайте увагу на фізичний процес, який має бути. При упарюванні не розраховуйте масову частку, так як розчину (води або іншої рідини) немає. Не забувайте, що при концентруванні, навпаки частковим упарюванням, масова частка речовини зростає. Якщо ви розбавляєте концентрований розчин, масова частка зменшується.

Масова частка якогось компонента в речовині показує, яка частина загальної маси припадає на атоми саме цього елемента. Застосовуючи хімічну формулу речовини і періодичну таблицю Менделєєва, можна визначити масову частку всього з елементів, що входять у формулу. Отримана результаті величина виражається простим дробом чи відсотками.

Інструкція

1. Якщо потрібно за хімічною формулою визначити масову частку будь-якого елемента, що її становить, почніть з обчислення числа атомів, яке припадає на весь елемент. Скажімо, хімічну формулу етанолу записують так: CH?-CH?-OH. А хімічна формула диметилового ефіру - CH?-O-CH?. Число атомів кисню (O) у кожній із формул дорівнює одиниці, вуглецю (С) – двом, водню (H) – шести. Зверніть увагу, що це різні речовини, тому що ідентична кількість атомів всього елемента в їх молекулах розташована по-різному. Тим не менш, масові частки всього елемента в диметиловому ефірі та етанолі будуть ідентичні.

2. Із застосуванням періодичної таблиці визначте ядерну масу будь-якого елемента, що входить до хімічної формули. Це число помножте на число атомів будь-якого елемента, розраховане на попередньому етапі. У цьому прикладі формула містить кожного один атом кисню, яке атомарна маса з таблиці дорівнює 15,9994. Атомів вуглецю у формулі два, його атомарна маса дорівнює 12,0108, отже, сумарна вага атомів становитиме 12,0108*2=24,0216. Для водню ці цифри рівні відповідно 6, 1,00795 та 1,00795*6=6,0477.

3. Визначте загальну атомарну масу всієї молекули речовини – складіть отримані на попередньому етапі числа. Для диметилового ефіру та етанолу ця величина повинна дорівнювати 15,9994+24,0216+6,0477=46,0687.

4. Якщо результат потрібно отримати в частках одиниці, складіть для будь-якого елемента, що входить у формулу, індивідуальний дріб. У її чисельнику повинна стояти величина, розрахована для цього елемента на другому кроці, а знаменник всього дробу поставте число з третього кроку. Отриманий звичайний дріб можна округлити до точного ступеня точності. У цьому прикладі масова частка кисню становить 15,9994/46,0687?16/46=8/23, вуглецю – 24,0216/46,0687?24/46=12/23, водню – 6,0477/46, 0687-6/46 = 3/23.

5. Для отримання результату у відсотках отримані звичайні дроби переведіть у формат десяткових і збільшіть у сто разів. У використаному прикладі масова частка кисню у відсотках виражається числом 8/23*100×34,8%, вуглецю – 12/23*100×52,2%, водню – 3/23×100×13,0%.

Відео на тему

Зверніть увагу!
Масова частка може бути більше одиниці чи, якщо вона виявляється у відсотках, більше 100%.