Формула води соляною кислотою. Соляна кислота: вплив на екологію та здоров'я людини

Хлористоводородна (Соляна) кислотадуже сильна, небезпечна хімічна речовина, що має досить широке застосування у багатьох сферах життя.

Соляний розчин- Це водень хлористий (HCL, термічний газ без запаху) з'єднаний з водою (H2O). Температура кипіння залежить від концентрації розчину. Речовина пожежонебезпечна, умова зберігання: лише у сухих приміщеннях.

Застосовують у медицині, галузі стоматології, для відбілювання зубів. Якщо шлунок виділяє недостатню кількість соку (ферменту), соляно-кислотний розчин використовують як допоміжний засіб. У хімічних лабораторіях хлор – популярний реактив для дослідів біохімії, санітарних норм та діагностики.

Широку популярність хлороводнева кислота набула у промисловості: фарбування тканин, шкіри, паяння металу, очищення від накипу, оксидів, входить до складу у виготовленні фармацевтичних препаратів, як окислювач та інше.

Кислота взаємодіє з багатьма металами, солями. Вона вважається досить сильною і стоїть в одному ряду із сірчаною. Основна реакція проявляється на всі групи металів, що знаходяться ліворуч від водню (магній, залізо, цинк – електротехнічні потенціали).

В результаті подібного впливу утворюється солей з виділенням у повітря H.

Хлороводневий розчин у розведеному вигляді входить у реакцію із солями, але з тими, які утворені менш сильними кислотами. Відомі всім натрію та кальцію карбонат після взаємодії з ним розпадаються на воду та чадний газ.

Азотна кислота- Якісна реакція на сольовий розчин. Для її отримання необхідно додати до цього реактиву нітрат срібла, як результат – випаде осад білого кольору, з якого виходить азотна речовина.

За допомогою цієї суміші води та водню проводять безліч цікавих експериментів. Наприклад, розбавляють його аміаком. У результаті, вийде білий дим, густий, що має консистенцію дрібних кристалів. Метиламін, анілін, діоксид марганцю, калій карбонат – реактиви, що також піддаються під вплив кислоти.

Як добувають соляну кислоту у лабораторних умовах

Виробництво речовини масштабне, продаж вільний. В умовах лабораторних дослідів розчин добувають розчином сірчаної кислоти високої концентрації на звичайну кухонну сіль (натрію хлорид).

Існує 2 методи розчинення хлороводню у воді:

1. Водень спалюється у хлорі (синтетичний).
2. Попутний (абгазний). Суть його у проведенні органічного хлорування, дегідрохлорування.

Хімічні властивості соляної кислоти досить високі.

Речовина добре піддається синтезу при піролізі відходів від хлороорганіки. Це відбувається внаслідок розпаду вуглеводнів при повному дефіциті кисню. Можна використовувати також хлориди металів, які є сировиною неорганічних речовин. Якщо немає сірчаної кислоти концентрованої (електроліту), беріть розведену.

Перманганат калію – ще один спосіб одержати розчин солі.

Щодо добування реагенту в природних умовах, то найчастіше цю хімічну суміш можна зустріти у водах вулканічних відходів. Хлороводень – це складова мінералів сильвіна (калію хлорид, на вигляд нагадує кістки для ігор), бішофіту. Все це – методи добути речовину у промисловості.

В організмі людини даний фермент міститься в шлунку. Розчин може бути як кислотою, так і основою. Одним із поширених способів добування, називають сульфатний.

Як і для чого застосовують

Мабуть, це по праву одна з важливих речовин, яка зустрічається і потрібна практично у всіх галузях життєдіяльності людини.

Локалізація галузі застосування:

• Металургія. Очищення поверхонь від окислених ділянок, розчинення іржі, обробка перед спайкою, лудінням. Соляна кислота допомагає видобувати дрібні вкраплення металів із руд. Цирконій і титан одержують, використовуючи спосіб переведення оксидів у хлориди.
• Промисловість харчових технологій. Розчин з низькою концентрацією застосовується як харчова добавка. Желатин, фруктоза для діабетиків містять у своєму складі чистий емульгатор. Звичайна сода так само має високий коефіцієнт вмісту даної речовини. На упаковці товарів побачите його під назвою Е507.
• Область медицини. При недостатньому показнику кислотного середовища у шлунку та проблемах з кишечником. Низький рівень Ph призводить до появи раку. Навіть при належному харчуванні, вітамінів у достатку, небезпека не зникає, необхідно проводити аналізи для отримання соку зі шлункового тракту, адже за недостатньо кислого середовища корисні речовини практично не всмоктуються, порушується травлення.
• Розчин солі використовується як інгібітор – захист від бруду та інфекцій, антисептична дія. Для виготовлення клейових сумішей, виробів із кераміки. Ним промивають теплообмінники.
• Процедура очищення води для пиття також не обходиться без участі хлору.
• Виготовлення каучуку, відбілювання тканинних основ.
• Можна доглядати лінзи за допомогою даного розчину.
• Полоскання ротової порожнини в домашніх умовах
• Речовина чудово проводить електричний струм.

Інструкція по застосуванню

Застосовувати соляну кислоту внутрішньо в медицині можна виключно за вказівкою лікаря. Самолікуванням займатися не можна.

Інструкція проста:звичний спосіб приготувати розчин як препарат – перед застосуванням розмішайте до повного зникнення у воді. На половину 200 г склянки призначається 15 крапель ліки. Приймати тільки під час їди, 4 рази на добу.

Не перестарайтеся, це не панацея від хвороб, важлива консультація фахівця. При передозуванні виникають виразкові утворення на слизовій оболонці стравоходу.

Побічні ефекти та протипоказання

Утримайтеся від прийому, якщо є прихильність до алергічних реакцій, це може погано впливати на загальні функції організму.

Тяжкі отруєння та опіки

При попаданні на шкіру продукту в концентрованому вигляді можна отримати важкий токсикологічний опік. Проникнення надлишку пари в дихальні шляхи (гортань, горло) сприяє викликанню отруєння.

З'являється сильний задушливий кашель, харкотиння може бути з кров'ю. Зір мутніє, хочеться постійно терти очі, слизові роздратовані. Райдужка не реагує на яскраве світло.

Обпектися соляною кислотою не так страшно, як сірчаною, але пари, які можуть потрапляти в шлях ЖКТ, здатні призвести до серйозних наслідків інтоксикації лугом.

Перша ознака – наявність підвищеної температури тіла. Характеристика особливості дії цієї речовини на стравохід видно в наступному: хрипи в легенях, блювання, фізична слабкість, неможливість глибоко вдихнути, набряки дихальних шляхів.

При попаданні великої кількості всередину картина токсикології страшна: обсяг блювотних мас збільшується, формується ціаноз обличчя, аритмія. Грудна клітка здавлюється (асфіксія), за цим слідує набряк гортані і від больового шоку настає летальний кінець.

При перерахованих симптомах є певна класифікація дій першої медичної допомоги.

Дуже важливо відрізнити стадії інтоксикації:

• Якщо людина отруїлася парами, потрібно терміново виносити її на чисте повітря. Зробити промивання горла розчином натрію гідрокарбонату, накласти компрес на очі. Негайно звернутися до лікарні.
• Якщо дія кислоти спрямована на шкірний покрив дитини або дорослої людини, важливо правильно обробити обпалену ділянку. Промити шкіру протягом 15 хвилин і нанести мазь від опіків.
• Якщо шкода розчином нанесена внутрішнім органам, необхідно термінове очищення шлунка зондуванням та госпіталізація.

Аналоги соляної кислоти у препаратах

Оскільки допустиму норму речовини застосовують у медицині, то вона міститься в таких лікарських препаратах:

• Магнію Сульфат.
• Хлористий кальцій.
• Реамберін.

Пам'ятайте, що для вживання людиною кислоту хлороводню використовують виключно в розведеному вигляді.

- (НСl), водний розчин хлороводню, безбарвного газу з різким запахом. Отримують дією сірчаної кислоти на кухонну сіль як побічний продукт хлорування вуглеводнів, або реакцією водню і хлору. Соляна кислота використовується для… Науково-технічний енциклопедичний словник

Соляна кислота- - HCl (СК) (хлористоводнева кислота, хлороводнева кислота, хлористий водень) - це розчин хлороводню (НСl) у воді, протиморозна добавка. Є безбарвною рідиною з різким запахом, без зважених частинок. Енциклопедія термінів, визначень та пояснень будівельних матеріалів

СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлористоводнева кислота) розчин хлористого водню у воді; сильна кислота. Безбарвна рідина, що димить на повітрі (технічна соляна кислота жовтувата з-за домішок Fe, Cl2 та ін.). Максимальна концентрація (при 20 .С) 38% за масою, … Великий Енциклопедичний словник

СОЛЯНА КИСЛОТА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), розчин водню хлористого (НС1) у воді. У природі зустрічається у воді деяких джерел вулканічного походження, а також знаходиться в шлунковому соку (до 0,5%). Хлористий водень може бути … Велика медична енциклопедія

СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлороводнева кислота, хлористоводнева кислота) сильна одноосновна летюча кислота з різким запахом, водний розчин хлористого водню; максимальна концентрація 38% масою, щільність такого розчину 1,19 г/см3. Застосовують у… … Російська енциклопедія з охорони праці

СОЛЯНА КИСЛОТА- (хлористоводнева кислота) НСl водний розчин хлористого водню, сильна одноосновна кислота, летюча, з різким запахом; домішки заліза, хлору забарвлюють їх у жовтуватий колір. Концентрована С. к., що надходить у продажу, містить 37 %. Велика політехнічна енциклопедія

соляна кислота- сущ., кіл у синонімів: 1 кислота (171) Словник синонімів ASIS. В.М. Тришин. 2013 … Словник синонімів

СОЛЯНА КИСЛОТА Сучасна енциклопедія

Соляна кислота- СОЛЯНА КИСЛОТА, водний розчин хлористого водню HCl; рідина, що димить на повітрі, з різким запахом. Застосовують соляну кислоту для отримання різних хлоридів, травлення металів, обробки руд у виробництві хлору, соди, каучуків та ін. Ілюстрований енциклопедичний словник

соляна кислота- (хлороводнева кислота), розчин хлороводню у воді; сильна кислота. Безбарвна, «димна» на повітрі рідина (технічна соляна кислота жовта з-за домішок Fe, Cl2 та ін). Максимальна концентрація (при 20°C) 38% за масою, … Енциклопедичний словник

Соляна кислота – це однорідна безбарвна рідина із різким запахом. Є дуже їдкою речовиною, що взаємодіє з більшістю металів. Завдяки цим властивостям матеріал широко застосовується у промисловості, а й у побуті.

Реагент входить до складу різних засобів для позбавлення каналізаційних засмічень, але його можна використовувати для цієї мети і самостійно, попередньо розбавивши водою в потрібних пропорціях.

Цим застосування кислотного розчину в будинку не обмежується: матеріал використовують для очищення сантехніки від іржі і вапняного нальоту, усунення плям, що важко виводяться з тканин і навіть для видалення накипу в чайнику.

Запобіжні заходи

Так як реагент має сильну здатність роз'їдати і при взаємодії з повітрям виділяє токсичні пари, при роботі з ним дуже важливо використовувати захисні засоби.

При попаданні на шкірні покриви та слизові оболонки матеріал викликає хімічні опіки, а при тривалому знаходженні в атмосфері HCl відбувається руйнування зубів, розвиток катару дихальних шляхів та виразка слизової оболонки носа.

З метою захисту необхідно використовувати протигаз, прогумований фартух, окуляри та гумові рукавички. Роботи проводити тільки в приміщеннях, що добре провітрюються. При попаданні реагенту на шкіру або слизові оболонки промити уражену ділянку великою кількістю проточної води і звернутися за медичною допомогою.

Як позбутися засмічення?

Для жорсткого та цілеспрямованого очищення каналізації від органічних відкладень (жирів, залишків їжі, волосся, миючих засобів тощо) слід використовувати розведену соляну кислоту. Цей спосіб не підходить для сталевих, залізних і пластмасових труб, так як з'єднання може призвести до їх корозії і навіть утворення наскрізних дірок.

Перед початком проведення процедури потрібно закрити зливні отвори в іншій сантехніці та забезпечити приплив повітря до приміщення. Цей крок необхідний, оскільки в процесі роботи кислота активно вироблятиме токсичні гази.

Рекомендується розвести склад водою до 3-10% концентрації, після чого залити безпосередньо в каналізацію і залишити на 1-2 години. Потім потрібно промити труби великою кількістю води та за необхідності провести процедуру повторно.

Важливий момент!Не слід змішувати реагент з іншими засобами для чищення каналізації, особливо на основі лугів. В іншому випадку реакція цих з'єднань призведе до сильного пошкодження труб.

Інше застосування кислоти у побуті

Кислотним складом можна легко очистити сантехніку з фаянсу від вапняного нальоту та іржі, видалити сечовий камінь та інші забруднення. Для більшого ефекту до засобу додають інгібітор (наприклад уротропін), що уповільнює хімічну реакцію.

Процедуру проводять наступним чином: кислоту розбавляють водою до досягнення 5% концентрації і додають інгібітор з розрахунку 0,5 г на 1 л рідини. Отриманим складом обробляють поверхню та залишають на 30-40 хвилин (залежно від ступеня забруднення), після чого промивають водою.

Слабкий кислотний розчин також використовується для видалення плям від ягід, чорнила або іржі з тканин. Для цього матеріал замочують у складі на деякий час, після чого ретельно обполіскують та стирають у звичайному режимі.

Звільнення від накипу в чайнику

Для цієї мети використовують 3-5% розчин соляної кислоти, який наливають у чайник і нагрівають до 60-80 ° З протягом 1-2 годин або до тих пір, поки накипні відкладення не розпадуться. Після цього накип стає пухким і легко видаляється дерев'яною лопаткою.

Ефективність методу обумовлена ​​тим, що реагент вступає в реакцію з карбонатами магнію та кальцію і перетворює їх на розчинні солі. Вуглекислий газ, що виділяється при цьому, руйнує шар накипу і надає йому пухкості. Після видалення сольових відкладень посуд ретельно миють чистою водою.

Важливий момент!Цей спосіб не підходить для видалення накипу в емальованих або алюмінієвих чайниках зі сколами та тріщинами: це призведе до корозії металу та його сильного пошкодження.

Висновок

При дотриманні запобіжних заходів та правил безпеки соляна кислота стане незамінним помічником у побуті. А придбати її за найдоступнішими цінами можна в нашій компанії.

Опис речовини

Властивості соляної кислоти

Розчин хлористого водню хімічно шкідливий, клас його небезпеки другий.

Соляна рідина - це сильна одноосновна кислота, яка може вступати в реакцію з безліччю металів, їх солями, оксидами та гідрооксидами, вона може взаємодіяти з нітратом срібла, аміаком, гіпохлоритом кальцію та сильними окислювачами:

Фізичні властивості та вплив на організм

При високих концентраціях це їдка речовина, яка може спричинити опіки не лише слизових оболонок, а й шкірних покривів. Нейтралізувати його можна розчином харчової соди. При відкритті ємностей з концентрованим соляним розчином, його пари, стикаючись з вологи, що знаходиться в повітрі, утворюють конденсат отруйних пар у вигляді дрібних крапельок (аерозолю), який дратує дихальні шляхи і очі.

Концентрована речовина має характерний різкий запах. Технічні сорти розчину хлористого водню поділяють на:

рудий неочищений, його колір переважно обумовлюється домішками хлорного заліза;

очищена, безбарвна рідина, в якій концентрація HCl становить близько 25%;

димний, концентрований, рідина з концентрацією HCl 35-38%.

Хімічні властивості

Як отримують

Процес виробництва соляної рідини складається з етапів одержання хлорводню та абсорбації (поглинання) його водою.

Існує три промислові способиодержання хлористого водню:

синтетичний

сульфатний

із побічних газів (абгазів) низки технологічних процесів. Останній спосіб є найпоширенішим. Побічний HCl зазвичай утворюється при дегіхлоруванні та хлоруванні органічних сполук, виготовленні калійних добрив, піролізі хлоридів металів або органічних відходів, що містять хлор.

Зберігання та транспортування

Зберігають і транспортують соляну технічну кислоту в спеціалізованих покритих полімерами цистернах і контейнерах, бочках з поліетилену, скляних суліях, що упаковуються в ящики. Люки контейнерів та цистерн, пробки бочок та сулій повинні забезпечувати герметичність ємності. Кислотний розчин не повинен контактувати з металами, що знаходяться в лінійці напруги лівіше водню, оскільки це може стати причиною вибухонебезпечних сумішей.

Застосування

у металургії для вилучення руд, видалення іржі, окалин, бруду та оксидів, паяння та лудіння;

при виготовленні синтетичних каучуків та смол;

у гальванопластику;

як регулятор кислотності в харчовій промисловості;

для одержання хлоридів металів;

для одержання хлору;

у медицині для лікування недостатньої кислотності шлункового соку;

як чистячий і дезінфікуючий засіб.

Соляна кислота (хлористоводнева кислота) - водний розчин хлористого водню HCl, є прозорою безбарвною рідиною з гострим запахом хлористого водню. Технічна кислота має жовтувато-зелений колір через домішки хлору та солей заліза. Максимальна концентрація соляної кислоти близько 36% HCl; такий розчин має густину 1,18 г/см3. Концентрована кислота на повітрі "димить", так як газоподібний HCl, що виділяється, утворює з водяною парою дрібні крапельки соляної кислоти.

Соляна кислота не горюча, не вибухонебезпечна. Вона є однією з найсильніших кислот, розчиняє (з виділенням водню та утворенням солей - хлоридів) усі метали, що стоять у ряді напруг до водню. Хлориди утворюються і при взаємодії соляної кислоти з оксидами та гідроксидами металів. Із сильними окислювачами вона поводиться як відновник.

Солі соляної кислоти - хлориди, крім AgCl, Hg2Cl2, добре розчиняються у воді. До неї стійкі скло, кераміка, порцеляна, графіт, фторопласт.

Отримують соляну кислоту розчиненням у воді хлористого водню, який синтезують безпосередньо з водню і хлору або отримують дією сірчаної кислоти на хлорид натрію.

Технічна соляна кислота, що випускається, має міцність не менше 31% HCl (синтетична) і 27,5% HCl (з NaCI). Торгову кислоту називають концентрованою, якщо вона містить 24% і більше HCl, якщо вміст HCl менший, то кислота називається розведеною.

Соляну кислоту застосовують для отримання хлоридів різних металів, органічних напівпродуктів та синтетичних барвників, оцтової кислоти, активованого вугілля, різних клеїв, гідролізного спирту, гальванопластики. Її застосовують для травлення металів, для очищення різних судин, обсадних труб свердловин від карбонатів, оксидів та ін. опадів і забруднень. У металургії кислотою обробляють руди, у шкіряній промисловості – шкіру перед дубленням та фарбуванням. Соляну кислоту застосовують у текстильній, харчовій промисловості, медицині тощо.

Соляна кислота відіграє важливу роль у процесах травлення, вона є складовою шлункового соку. Розведену соляну кислоту призначають внутрішньо головним чином при захворюваннях, пов'язаних із недостатньою кислотністю шлункового соку.

Транспортують соляну кислоту у скляних суліях або гумованих (покритих шаром гуми) металевих судинах, а також у поліетиленовому посуді.

Соляна кислота дуже небезпечна для здоров'я людини. При попаданні на шкіру спричиняє сильні опіки. Особливо небезпечне попадання у вічі.

При попаданні соляної кислоти на шкірні покриття її необхідно негайно змити рясним струменем води.

Дуже небезпечні туман та пари хлороводню, що утворюються при взаємодії з повітрям концентрованої кислоти. Вони дратують слизові оболонки та дихальні шляхи. Тривала робота в атмосфері HCl викликає катари дихальних шляхів, руйнування зубів, помутніння рогівки очей, виразка слизової оболонки носа, шлунково-кишкові розлади.
Гостре отруєння супроводжується захриплістю голосу, задухою, нежиттю, кашлем.

У разі витоку або розливу соляна кислота може нанести суттєвий збитки навколишньому середовищу. По-перше, це призводить до виділення парів речовини в атмосферне повітря в кількостях, що перевищують санітарно-гігієнічні нормативи, що може спричинити отруєння всього живого, а також появі кислотних опадів, які можуть призвести до зміни хімічних властивостей ґрунту та води.

По-друге, вона може проникнути в ґрунтові води, внаслідок чого може статися забруднення внутрішніх вод.
Там, де вода в річках та озерах стала досить кислою (рН менше 5) зникає риба. При порушенні трофічних ланцюгів скорочується кількість видів водних тварин, водоростей та бактерій.

У містах кислотні опади прискорюють процеси руйнування споруд із мармуру та бетону, пам'ятників та скульптур. При попаданні на метали соляна кислота викликає їх корозію, а реагуючи з такими речовинами, як хлорне вапно, діоксид марганцю, або перманганат калію, утворює токсичний газоподібний хлор.

У разі розливу соляну кислоту змивають із поверхонь великою кількістю води або лужного розчину, що нейтралізує кислоту.

Матеріал підготовлений на основі інформації відкритих джерел