Hcl назва речовини кислоти. Кислоти: класифікація та хімічні властивості

Назви деяких неорганічних кислот та солей

Нагадаю коротко на конкретних прикладах, як слід правильно називати солі.

Приклад 1. Сіль K 2 SO 4 утворена залишком сірчаної кислоти (SO 4) та металом К. Солі сірчаної кислоти називаються сульфатами. K 2 SO 4 - сульфат калію.

Приклад 2. FeCl 3 - до складу солі входить залізо та залишок соляної кислоти (Cl). Назва солі: хлорид заліза (III). Зверніть увагу: в даному випадку ми не тільки маємо назвати метал, а й вказати його валентність (III). У минулому прикладі в цьому не було необхідності, оскільки валентність натрію стала.

Важливо: у назві солі слід вказувати валентність металу лише у тому випадку, якщо цей метал має змінну валентність!

Приклад 3. Ba(ClO) 2 - до складу солі входить барій та залишок хлорнуватистої кислоти (ClO). Назва солі: гіпохлорит барію. Валентність металу у всіх його з'єднаннях дорівнює двом, вказувати її не потрібно.

Приклад 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7 . Група NH 4 називається амоній, валентність цієї групи стала. Назва солі: дихромат (біхромат) амонію.

У наведених вище прикладах нам зустрілися лише т.з. середні чи нормальні солі. Кислі, основні, подвійні та комплексні солі, солі органічних кислот тут не обговорюватимуться.

Класифікація неорганічних речовин із прикладами сполук

Тепер проаналізуємо представлену вище класифікаційну схему детальніше.

Як ми бачимо, перш за все неорганічні речовини поділяються на простіі складні:

Простими речовинами називають такі речовини, що утворені атомами лише одного хімічного елемента. Наприклад, простими речовинами є водень H 2 , кисень O 2 залізо Fe, вуглець С і т.д.

Серед простих речовин розрізняють метали, неметалиі благородні гази:

Металиутворені хімічними елементами, які розташовані нижче діагоналі бор-астат, а також усіма елементами, що знаходяться в побічних групах.

Шляхетні газиутворені хімічними елементами групи VIIIA.

Неметалиутворені відповідно хімічними елементами, розташованими вище діагоналі бор-астат, за винятком усіх елементів побічних підгруп та шляхетних газів, розташованих у VIIIA групі:

Назви простих речовин найчастіше збігаються із назвами хімічних елементів, атомами яких вони утворені. Однак для багатьох хімічних елементів поширене таке явище, як алотропія. Алотропією називають явище, коли один хімічний елемент здатний утворювати декілька простих речовин. Наприклад, у разі хімічного елемента кисню можливе існування молекулярних сполук з формулами O2 та O3. Першу речовину прийнято називати киснем так само, як і хімічний елемент, атомами якого вона утворена, а друга речовина (O 3) називається озоном. Під простою речовиною вуглецем може матися на увазі будь-яка з його алотропних модифікацій, наприклад, алмаз, графіт або фулерени. Під простою речовиною фосфор можуть розумітися такі його алотропні модифікації, як білий фосфор, червоний фосфор, чорний фосфор.

Складні речовини

Складними речовинами називають речовини, утворені атомами двох чи більше хімічних елементів.

Так, наприклад, складними речовинами є аміак NH 3 , сірчана кислота H 2 SO 4 , гашене вапно Ca(OH) 2 і безліч інших.

Серед складних неорганічних речовин виділяють 5 основних класів, а саме оксиди, основи, амфотерні гідроксиди, кислоти та солі:

Оксиди - Складні речовини, утворені двома хімічними елементами, один з яких кисень у ступені окислення -2.

Загальна формула оксидів може бути записана як Е x O y де Е - символ будь-якого хімічного елемента.

Номенклатура оксидів

Назва оксиду хімічного елемента будується за принципом:

Наприклад:

Fe 2 O 3 - оксид заліза (III); CuO - оксид міді (II); N 2 O 5 - оксид азоту (V)

Нерідко можна зустріти інформацію про те, що в дужках вказується валентність елемента, проте це не так. Так, наприклад, ступінь окислення азоту N 2 O 5 дорівнює +5, а валентність, як це не дивно, дорівнює чотирьом.

Якщо хімічний елемент має єдиний позитивний ступінь окиснення в сполуках, то ступінь окиснення не вказується. Наприклад:

Na 2 O - оксид натрію; H 2 O - оксид водню; ZnO – оксид цинку.

Класифікація оксидів

Оксиди за їх здатністю утворювати солі при взаємодії з кислотами або основами поділяють відповідно на солеутворюючіі несолетворні.

Несолетворних оксидів небагато, всі вони утворені неметалами в ступені окислення +1 та +2. Список несолетворних оксидів слід запам'ятати: CO, SiO, N 2 O, NO.

Солеутворюючі оксиди в свою чергу поділяються на основні, кислотніі амфотерні.

Основними оксидаминазивають такі оксиди, які за взаємодії з кислотами (або кислотними оксидами) утворюють солі. До основних оксидів відносять оксиди металів у ступені окислення +1 та +2, за винятком оксидів BeO, ZnO, SnO, PbO.

Кислотними оксидаминазивають такі оксиди, які при взаємодії із основами (або основними оксидами) утворюють солі. Кислотними оксидами є практично всі оксиди неметалів за винятком несолетворних CO, NO, N 2 O, SiO, а також усі оксиди металів у високих ступенях окиснення (+5, +6 та +7).

Амфотерними оксидаминазивають оксиди, які можуть реагувати як з кислотами, так і з основами, і в результаті цих реакцій утворюють солі. Такі оксиди виявляють подвійну кислотно-основну природу, тобто можуть виявляти властивості як кислотних, і основних оксидів. До амфотерних оксидів відносяться оксиди металів у ступенях окиснення +3, +4, а також як винятки оксиди BeO, ZnO, SnO, PbO.

Деякі метали можуть утворювати всі три види солеутворювальних оксидів. Наприклад, хром утворює основний оксид CrO, амфотерний оксид Cr 2 O 3 і кислотний оксид CrO 3 .

Як бачимо, кислотно-основні властивості оксидів металів безпосередньо залежить від ступеня окислення металу в оксиді: що більше ступінь окислення, тим більше виражені кислотні властивості.

Основи

Основи — сполуки з формулою виду Me(OH) x , де xнайчастіше дорівнює 1 чи 2.

Класифікація основ

Підстави класифікують за кількістю гідроксогруп в одній структурній одиниці.

Підстави з однією гидроксогрупой, тобто. виду MeOH, називають однокислотними основами,із двома гидроксогруппами, тобто. виду Me(OH) 2 відповідно, двокислотнимиі т.д.

Також підстави поділяють на розчинні (луги) та нерозчинні.

До луг відносяться виключно гідроксиди лужних та лужноземельних металів, а також гідроксид талію TlOH.

Номенклатура основ

Назва основи будується за наступним принципом:

Наприклад:

Fe(OH) 2 - гідроксид заліза (II),

Cu(OH) 2 - гідроксид міді (II).

У тих випадках, коли метал у складних речовинах має постійний рівень окислення, вказувати її не потрібно. Наприклад:

NaOH - гідроксид натрію,

Ca(OH) 2 - гідроксид кальцію і т.д.

Кислоти

Кислоти - Складні речовини, молекули яких містять атоми водню, здатні заміщатися на метал.

Загальна формула кислот може бути записана як H x A, де H - атоми водню, здатні заміщатися на метал, а A - кислотний залишок.

Наприклад, до кислот відносяться такі сполуки, як H 2 SO 4 HCl, HNO 3 HNO 2 і т.д.

Класифікація кислот

За кількістю атомів водню, здатних заміщатися на метал, кислоти поділяються на:

- О дноосновні кислоти: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;

- д вухосновні кислоти: H2SO4, H2SO3, H2CO3;

- т рехосновні кислоти: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Слід зазначити, що кількість атомів водню у разі органічних кислот найчастіше відбиває їх основність. Наприклад, оцтова кислота з формулою CH 3 COOH, незважаючи на наявність 4 атомів водню в молекулі, є не чотирьох-, а одноосновною. Основність органічних кислот визначається кількістю карбоксильних груп (-COOH) у молекулі.

Також за наявністю кисню в молекулах кислоти поділяють на безкисневі (HF, HCl, HBr і т.д.) і кисневмісні (H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 і т.д.). Кисневмісні кислоти називають також оксокислотами.

Більш детально про класифікацію кислот можна почитати.

Номенклатура кислот та кислотних залишків

Нижченаведений список назв і формул кислот і кислотних залишків обов'язково слід вивчити.

У деяких випадках полегшити запам'ятовування може низка таких правил.

Як бачимо з таблиці вище, побудова систематичних назв безкисневих кислот виглядає так:

Наприклад:

HF - фтороводородна кислота;

HCl - хлороводнева кислота;

H 2 S - сірководнева кислота.

Назви кислотних залишків безкисневих кислот будуються за принципом:

Наприклад, Cl - хлорид, Br - бромід.

Назви кисневмісних кислот отримують додаванням до назви кислотоутворюючого елемента різних суфіксів та закінчень. Наприклад, якщо кислотоутворюючий елемент у кисневмісній кислоті має вищий ступінь окислення, то назва такої кислоти будується таким чином:

Наприклад, сірчана кислота H 2 S +6 O 4 хромова кислота H 2 Cr +6 O 4 .

Усі кисневмісні кислоти можуть бути класифіковані як кислотні гідроксиди, оскільки в їх молекулах виявляються гідроксогрупи (OH). Наприклад, це видно з нижченаведених графічних формул деяких кисневмісних кислот:

Таким чином, сірчана кислота інакше може бути названа як гідроксид сірки (VI), азотна кислота гідроксид азоту (V), фосфорна кислота гідроксид фосфору (V) і т.д. При цьому число у дужках характеризує ступінь окислення кислотоутворюючого елемента. Такий варіант назв кисневмісних кислот багатьом може здатися вкрай незвичним, проте зрідка такі назви можна зустріти в реальних КІМ ЕГЕ з хімії в завданнях на класифікацію неорганічних речовин.

Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди — гідроксиди металів, які виявляють подвійну природу, тобто. здатні виявляти як властивості кислот, і властивості основ.

Амфотерними є гідроксиди металів у ступенях окиснення +3 та +4 (як і оксиди).

Також як винятки до амфотерних гідроксидів відносять сполуки Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 і Pb(OH) 2 , незважаючи на ступінь окислення металу в них +2.

Для амфотерних гідроксидів трьох-і чотиривалентних металів можливе існування орто- та мета-форм, що відрізняються один від одного на одну молекулу води. Наприклад, гідроксид алюмінію (III) може існувати в орто-формі Al(OH) 3 або мета-формі AlO(OH) (метагідроксід).

Оскільки, як уже було сказано, амфотерні гідроксиди виявляють як властивості кислот, так і властивості основ, їх формула та назва можуть бути записані по-різному: або як у основи, або як у кислоти. Наприклад:

Солі

Так, наприклад, до солей відносяться такі сполуки як KCl, Ca(NO 3) 2 , NaHCO 3 і т.д.

Представлене вище визначення описує склад більшості солей, проте існують солі, які під нього. Наприклад, замість катіонів металів до складу солі можуть входити катіони амонію або його похідні органічні. Тобто. до солей відносяться такі сполуки, як, наприклад, (NH 4) 2 SO 4 (сульфат амонію), + Cl - (хлорид метиламонію) і т.д.

Класифікація солей

З іншого боку, солі можна розглядати як продукти заміщення катіонів водню H + в кислоті на інші катіони або як продукти заміщення гідроксид-іонів в підставах (або амфотерних гідроксидах) на інші аніони.

При повному заміщенні утворюються так звані середніабо нормальнісолі. Наприклад, при повному заміщенні катіонів водню в сірчаній кислоті на катіони натрію утворюється середня (нормальна) сіль Na 2 SO 4 а при повному заміщенні гідроксид-іонів в основі Ca(OH) 2 на кислотні залишки нітрат-іони утворюється середня (нормальна) сіль Ca(NO 3) 2 .

Солі, одержувані неповним заміщенням катіонів водню у двоосновній (або більше) кислоті на катіони металу, називають кислими. Так, при неповному заміщенні катіонів водню в сірчаній кислоті катіони натрію утворюється кисла сіль NaHSO 4 .

Солі, які утворюються при неповному заміщенні гідроксид-іонів у двокислотних (або більше) основах, називають осн. проними солями. Наприклад, при неповному заміщенні гідроксид-іонів в основі Ca(OH) 2 на нітрат-іони утворюється осн провна сіль Ca(OH)NO 3 .

Солі, що складаються з катіонів двох різних металів та аніонів кислотних залишків тільки однієї кислоти, називають подвійними солями. Так, наприклад, подвійними солями є KNaCO 3 KMgCl 3 і т.д.

Якщо сіль утворена одним типом катіонів та двома типами кислотних залишків, такі солі називають змішаними. Наприклад, змішаними солями є сполуки Ca(OCl)Cl, CuBrCl тощо.

Існують солі, які не підпадають під визначення солей як продуктів заміщення катіонів водню в кислотах на катіони металів або продуктів заміщення гідроксид-іонів в основах на аніони кислотних залишків. Це комплексні солі. Так, наприклад, комплексними солями є тетрагидроксоцинкат-і тетрагідроксоалюмінат натрію з формулами Na 2 і Na відповідно. Розпізнати комплексні солі серед інших найчастіше можна за наявності квадратних дужок у формулі. Однак потрібно розуміти, що, щоб речовину можна було віднести до класу солей, до її складу повинні входити будь-які катіони, крім (або замість) H + , а з аніонів повинні бути будь-які аніони крім (або замість) OH - . Так, наприклад, з'єднання H 2 не відноситься до класу комплексних солей, оскільки при його дисоціації з катіонів у розчині присутні тільки катіони водню H + . За типом дисоціації цю речовину слід скоріше класифікувати як безкисневу комплексну кислоту. Аналогічно, до солей не належить з'єднання OH, т.к. дане з'єднання складається з катіонів + і гідроксид-іонів OH - , тобто. його слід вважати комплексною основою.

Номенклатура солей

Номенклатура середніх та кислих солей

Назва середніх та кислих солей будується за принципом:

Якщо ступінь окислення металу у складних речовинах постійна, її не вказують.

Назви кислотних залишків було дано вище під час розгляду номенклатури кислот.

Наприклад,

Na 2 SO 4 - сульфат натрію;

NaHSO 4 - гідросульфат натрію;

CaCO 3 - карбонат кальцію;

Ca(HCO 3) 2 - гідрокарбонат кальцію і т.д.

Номенклатура основних солей

Назви основних солей будуються за принципом:

Наприклад:

(CuOH) 2 CO 3 - гідроксокарбонат міді (II);

Fe(OH) 2 NO 3 - дигідроксонітрат заліза (III).

Номенклатура комплексних солей

Номенклатура комплексних сполук значно складніша, і для здачі ЄДІ багато чого знати з номенклатури комплексних солей не потрібно.

Слід вміти називати комплексні солі, які отримують взаємодією розчинів лугів з амфотерними гідроксидами. Наприклад:

*Однаковими кольорами у формулі та назві позначені відповідні один одному елементи формули та назви.

Тривіальні назви неорганічних речовин

Під тривіальними назвами розуміють назви речовин не пов'язані, або слабко пов'язані зі складом і будовою. Тривіальні назви обумовлені, зазвичай, або історичними причинами або фізичними чи хімічними властивостями даних сполук.

Список тривіальних назв неорганічних речовин, які необхідно знати:

Кислоти - це такі хімічні сполуки, які здатні віддавати електрично заряджений іон (катіон) водню, а також приймати два взаємодіючі електрони, внаслідок чого утворюється ковалентний зв'язок.

У цій статті ми розглянемо основні кислоти, які вивчають у середніх класах загальноосвітніх шкіл, а також дізнаємося безліч цікавих фактів про різні кислоти. Приступимо.

Кислоти: види

У хімії існує безліч найрізноманітніших кислот, які мають різні властивості. Хіміки розрізняють кислоти за вмістом у складі кисню, леткістю, розчинністю у воді, силі, стійкості, приналежності до органічного або неорганічного класу хімічних сполук. У цій статті ми розглянемо таблицю, в якій представлені найвідоміші кислоти. Таблиця допоможе запам'ятати назву кислоти та її хімічну формулу.

Отже, все видно. У цій таблиці представлені найвідоміші в хімічній промисловості кислоти. Таблиця допоможе набагато швидше запам'ятати назви та формули.

Сірководнева кислота

H 2 S – це сірководнева кислота. Її особливість полягає в тому, що вона є ще й газом. Сірководень дуже погано розчиняється у воді, а також взаємодіє з багатьма металами. Сірководнева кислота відноситься до групи "слабкі кислоти", приклади яких ми розглянемо в цій статті.

H2S має трохи солодкуватий смак, а також дуже різкий запах тухлих яєць. У природі її можна зустріти у природному чи вулканічному газах, і навіть вона виділяється при гниття білка.

Властивості кислот дуже різноманітні, навіть якщо кислота незамінна в промисловості, може бути дуже корисна для здоров'я людини. Ця кислота дуже токсична для людини. При вдиханні невеликої кількості сірководню в людини прокидається головний біль, починається сильна нудота і запаморочення. Якщо ж людина вдихне велику кількість H 2 S, це може призвести до судом, комі або навіть миттєвої смерті.

Сірчана кислота

H 2 SO 4 – це сильна сірчана кислота, з якою діти знайомляться на уроках хімії ще у 8-му класі. Хімічні кислоти, такі як сірчана є дуже сильними окислювачами. H 2 SO 4 діє як окислювач на багато металів, а також основні оксиди.

H 2 SO 4 при попаданні на шкіру або одяг викликає хімічні опіки, проте він не такий токсичний, як сірководень.

Азотна кислота

У світі дуже важливі сильні кислоти. Приклади таких кислот: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 – це всім відома азотна кислота. Вона знайшла широке застосування у промисловості, а також у сільському господарстві. Її використовують для виготовлення різних добрив, у ювелірній справі, при друкуванні фотографій, у виробництві лікарських препаратів та барвників, а також у військовій промисловості.

Такі хімічні кислоти, як азотна, дуже шкідливі для організму. Пари HNO 3 залишають виразки, викликають гострі запалення та подразнення дихальних шляхів.

Азотиста кислота

Азотисту кислоту дуже часто плутають із азотною, але різниця між ними є. Справа в тому, що набагато слабше азотної, у неї зовсім інші властивості та дія на організм людини.

HNO 2 знайшла широке застосування у хімічній промисловості.

Плавикова кислота

Плавікова кислота (або фтороводород) – це розчин H 2 O c HF. Формула кислоти – HF. Плавікова кислота дуже активно використовується в алюмінієвій промисловості. Нею розчиняють силікати, труять кремній, силікатне скло.

Фторівник є дуже шкідливим для організму людини, залежно від його концентрації може бути легким наркотиком. При попаданні на шкіру спочатку жодних змін, але вже за кілька хвилин може з'явитися різкий біль та хімічний опік. Плавікова кислота дуже шкідлива для навколишнього світу.

Соляна кислота

HCl – це хлористий водень, що є сильною кислотою. Хлористий водень зберігає властивості кислот, що належать до групи сильних. На вигляд кислота прозора та безбарвна, а на повітрі димиться. Хлористий водень широко застосовується у металургійній та харчовій промисловостях.

Ця кислота викликає хімічні опіки, але особливо небезпечно її потрапляння у вічі.

Фосфорна кислота

Фосфорна кислота (H3PO4) - це за своїми властивостями слабка кислота. Але навіть слабкі кислоти можуть мати сильні властивості. Наприклад, H 3 PO 4 використовують у промисловості відновлення заліза з іржі. Крім цього, форсфорна (або ортофосфорна) кислота широко використовується у сільському господарстві – з неї виготовляють безліч різноманітних добрив.

Властивості кислот дуже схожі - практично кожна з них є дуже шкідливою для організму людини, H 3 PO 4 не є винятком. Наприклад, ця кислота також спричиняє сильні хімічні опіки, кровотечі з носа, а також фарбування зубів.

Вугільна кислота

H 2 CO 3 – слабка кислота. Її отримують при розчиненні CO 2 (вуглекислий газ) H 2 O (вода). Вугільну кислоту використовують у біології та біохімії.

Щільність різних кислот

Щільність кислот займає важливе місце у теоретичній та практичній частинах хімії. Завдяки знанню густини можна визначити концентрацію тієї чи іншої кислоти, вирішити розрахункові хімічні завдання та додати правильну кількість кислоти для здійснення реакції. Щільність будь-якої кислоти змінюється в залежності від концентрації. Наприклад, що більший відсоток концентрації, то більша і щільність.

Загальні властивості кислот

Абсолютно всі кислоти є (тобто складаються з кількох елементів таблиці Менделєєва), причому обов'язково включають до свого складу H (водень). Далі ми розглянемо які є загальними:

1. Всі кислоти, що містять кисень (у формулі яких присутній O) при розкладанні утворюють воду, а також А безкисневі при цьому розкладаються на прості речовини (наприклад, 2HF розкладається на F 2 і H 2).
2. Кислоти-окислювачі взаємодіють з усіма металами серед активності металів (тільки з тими, які розташовані ліворуч від H).
3. Взаємодіють з різними солями, але тільки з тими, що були утворені ще слабкішою кислотою.

За своїми фізичними властивостями кислоти різко відрізняються одна від одної. Адже вони можуть мати запах і не мати його, а також бути в різних агрегатних станах: рідких, газоподібних і навіть твердих. Дуже цікаві вивчення тверді кислоти. Приклади таких кислот: C 2 H 2 0 4 та H 3 BO 3 .

Концентрація

Концентрацією називають величину, що визначає кількісний склад будь-якого розчину. Наприклад, хімікам часто необхідно визначити те, скільки в розведеній кислоті H2SO4 знаходиться чистої сірчаної кислоти. Для цього вони наливають невелику кількість розведеної кислоти у мірну склянку, зважують і визначають концентрацію таблиці щільності. Концентрація кислот вузько взаємопов'язана із щільністю, часто визначення концетрації зустрічаються розрахункові завдання, де потрібно визначити відсоткове кількість чистої кислоти у розчині.

Класифікація всіх кислот за кількістю атомів H у їхній хімічній формулі

Однією з найпопулярніших класифікацій є поділ всіх кислот на одноосновні, двоосновні та, відповідно, триосновні кислоти. Приклади одноосновних кислот: HNO 3 (азотна), HCl (хлороводнева), HF (фтороводородна) та інші. Дані кислоти називаються одноосновними, тому що в їх складі присутній лише один атом H. Таких кислот безліч, абсолютно кожну запам'ятати неможливо. Потрібно лише запам'ятати, що кислоти класифікують і за кількістю атомів H у складі. Аналогічно визначаються і двоосновні кислоти. Приклади: H 2 SO 4 (сірчана), H 2 S (сірководнева), H 2 CO 3 (вугільна) та інші. Триосновні: H3PO4 (фосфорна).

Основна класифікація кислот

Однією з найпопулярніших класифікацій кислот є поділ їх на кисневмісні та безкисневі. Як запам'ятати, не знаючи хімічної формули речовини, що це кислота кисневмісна?

У всіх безкисневих кислот у складі відсутня важливий елемент O - кисень, зате у складі є H. Тому до їх назви завжди приписується слово "воднева". HCl - це a H 2 S - сірководнева.

Але й за назвами кислот, що містять, можна написати формулу. Наприклад, якщо число атомів O в речовині - 4 або 3, то до назви завжди додається суфікс -н-, а також закінчення -ая-:

• H 2 SO 4 - сірчана (кількість атомів - 4);
• H 2 SiO 3 - кремнієва (кількість атомів - 3).

Якщо ж у речовині менше трьох атомів кисню або три, то в назві використовується суфікс -іст-:

• HNO 2 – азотиста;
• H 2 SO 3 – сірчиста.

Загальні властивості

Всі кислоти мають кислий смак і часто трохи металевий. Але є й інші подібні характеристики, які ми зараз розглянемо.

Існують такі речовини, які називаються індикаторами. Індикатори змінюють свій колір, або колір залишається, але змінюється його відтінок. Це відбувається тоді, коли на індикатори діють якісь інші речовини, наприклад кислоти.

Прикладом зміни кольору може бути такий звичний багатьом продукт, як чай, і лимонна кислота. Коли чай кидають лимон, то чай поступово починає помітно світлішати. Це відбувається через те, що лимон містить лимонну кислоту.

Існують інші приклади. Лакмус, який у нейтральному середовищі має бузковий колір, при додаванні соляної кислоти стає червоним.

При перебувають у ряді напруженості до водню, виділяються бульбашки газу - H. Однак якщо в пробірку з кислотою помістити метал, який знаходиться в ряді напруженості після H, ніякої реакції не відбудеться, виділення газу не буде. Так, мідь, срібло, ртуть, платина і золото з кислотами не реагуватимуть.

У цій статті ми розглянули найвідоміші хімічні кислоти, а також їх основні властивості та відмінності.