Хімічні елементи як посилення неметалічних властивостей. Готуємося до еге з хімії
Періодична таблиця Дмитра Івановича Менделєєва дуже зручна та універсальна у своєму використанні. По ній можна визначити деякі характеристики елементів, і що найдивовижніше передбачити деякі властивості ще невідкритих, не виявлених вченими, хімічних елементів (наприклад, ми знаємо деякі властивості передбачуваного унбігексию, хоча його ще не відкрили і не синтезували).
Ці властивості залежать від можливості елементавіддавати чи притягувати до себе електрони. Важливо запам'ятати одне правило, метали віддають електрони, а неметали приймають. Відповідно металеві властивості – це здатність певного хімічного елемента віддавати свої електрони (із зовнішньої електронної хмари) іншому хімічному елементу. Для неметалів все точно навпаки. Чим легше неметал приймає електрони, тим вищі його неметалеві властивості.
Метали ніколи не ухвалять електрони іншого хімічного елемента. Таке притаманно наступних елементів;
- натрію;
- калію;
- літію;
- Франція і таке інше.
З неметалами справи схожі. Фтор найбільше інших неметалів виявляє свої властивості, може лише притягнути себе частинки іншого елемента, але за яких умов не віддасть свої. Він має найбільші неметалеві властивості. Кисень (за своїми характеристиками) йде відразу після фтору. Кисень може утворювати з'єднання з фтором, віддаючи свої електрони, але в інших елементів він забирає негативні частинки.
Список неметалів з найбільш вираженими характеристиками:
- фтор;
- кисень;
- азот;
- хлор;
- бром.
Неметалічні та металеві властивості пояснюються тим, що всі хімічні речовини прагнуть завершити свій енергетичний рівень. Для цього на останньому електронному рівні має бути 8 електронів. Атом фтору на останній електронній оболонці 7 електронів, прагнучи завершити її, він притягує ще один електрон. У атома натрію на зовнішній оболонці один електрон, щоб отримати 8, йому простіше віддати 1 і на останньому рівні виявиться 8 негативно заряджених частинок.
Шляхетні гази не взаємодіють з іншими речовинами саме через те, що вони завершили енергетичний рівень, їм не потрібно ні притягувати, ні віддавати електрони.
Як змінюються металеві властивості у періодичній системі
Періодична таблиця Менделєєва складається з груп та періодів. Періоди розташовуються по горизонталі таким чином, що перший період включає: літій, берилій, бор, вуглець, азот, кисень і так далі. Хімічні елементи розташовуються строго зі збільшенням порядкового номера.
Групи розташовуються по вертикалі таким чином, що перша група включає: літій, натрій, калій, мідь, рубідій, срібло і так далі. Номер групи свідчить про кількість негативних частинок зовнішньому рівні певного хімічного елемента. Хоча номер періоду вказує на кількість електронних хмар.
Металеві властивості посилюються у рядуправоруч наліво або, по-іншому, слабшають у періоді. Тобто магній має більші металеві властивості, ніж алюміній, але менші, ніж натрій. Це тому, що у періоді кількість електронів на зовнішній оболонці збільшується, отже, хімічному елементу складніше віддавати свої електрони.
У групі все навпаки, металеві властивості посилюються у ряді зверху донизу. Наприклад, калій проявляється сильніше, ніж мідь, але слабше, ніж натрій. Пояснення цьому дуже просте, у групі збільшується кількість електронних оболонок, а чим далі електрон знаходиться від ядра, тим простіше його віддати. Сила тяжіння між ядром атома та електроном у першій оболонці більше, ніж між ядром та електроном у 4 оболонці.
Порівняємо два елементи – кальцій та барій. Барій у періодичній системі коштує нижче, ніж кальцій. А це означає, що електрони із зовнішньої оболонки кальцію розташовані ближче до ядра, отже вони краще притягуються, ніж у барію.
Складніше порівнювати елементи, що знаходяться у різних групах та періодах. Візьмемо, наприклад, кальцій та рубідій. Рубідій краще віддаватиме негативні частинки, ніж кальцій. Так як він стоїть нижче і ліворуч. Але користуючись тільки таблицею Менделєєва не можна однозначно відповісти на це питання порівнюючи магній і скандій (оскільки один елемент нижче і правіше, а інший вище і лівіше). Для порівняння цих елементів знадобляться спеціальні таблиці (наприклад електрохімічний ряд напруг металів).
Як змінюються неметалеві властивості у періодичній системі
Неметалічні властивості в періодичній системі Менделєєва змінюються з точністю навпаки, ніж металеві. По суті ці дві ознаки є антагоністами.
Посилюються в періоді (ряд праворуч наліво). Наприклад, сірка здатна менше притягувати до себе електрони, ніж хлор, але більше, ніж фосфор. Пояснення цього явища таке саме. Кількість негативно заряджених частинок на зовнішньому шарі збільшується, тому елементу легше закінчити свій енергетичний рівень.
Неметалічні властивості зменшуються у ряді зверху донизу (у групі). Наприклад, фосфор здатний віддавати негативно заряджені частинки більше, ніж азот, але при цьому здатний краще притягувати, ніж миш'як. Частинки фосфору притягуються до ядра краще, ніж частинки миш'яку, що дає йому перевагу окислювача в реакціях на зниження та підвищення ступеня окиснення (окислювально-відновлювальні реакції).
Порівняємо, наприклад, сірку та миш'як. Сірка знаходиться вище та правіше, а це означає, що їй легше завершити свій енергетичний рівень. Як і метали, неметали складно порівнювати, якщо вони знаходяться у різних групах та періодах. Наприклад, хлор та кисень. Один із цих елементів вищий і лівіший, а інший нижчий і правіший. Для відповіді доведеться звернутися до таблиці електронегативності неметалів, з якої ми бачимо, що кисень легше притягує до себе негативні частинки, ніж хлор.
Періодична таблиця Менделєєвадопомагає дізнатися як кількість протонів в атомі, атомну масу і порядковий номер, а й допомагає визначити властивості елементів.
Відео
Відео допоможе вам розібратися в закономірності властивостей хімічних елементів та їх сполук за періодами та групами.
Чи не отримали відповідь на своє запитання? Запропонуйте авторам тему.
ГОТУЄМОСЯ ДО ЄДІ з ХІМІЇ http://maratakm.
АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ВІДПОВІДІ НА ЗАВДАННЯ.
Вибрати інший урок
Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Радіуси атомів, їх періодичні зміни у системі хімічних елементів. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами.
1. Розставте такі хімічні елементи N, Al, Si, C у порядку збільшення їх атомних радіусів.
ВІДПОВІДЬ:
NіCрозташовані в одному періоді. Правіше розташованийN. Значить, азот менше, ніж вуглець.
З іSiрозташовані в одній групі. Але вище за С. Значить З менше ніжSi.
SiіAlрозташовані в одному третьому періоді, але правіше знаходитьсяSi, значитьSiменше ніжAl
Порядок збільшення розмірів атомів буде таким:N, C, Si, Al
2. Який із хімічних елементів фосфор чи кисень виявляє більш виражені неметалеві властивості? Чому?
ВІДПОВІДЬ:
Більш виражені неметалеві властивості виявляє кисень, оскільки він розташований у періодичній системі елементів вище та правіше.
3. Як змінюються властивості гідроксидів IV групи головної підгрупи під час руху зверху донизу?
ВІДПОВІДЬ:
Властивості гідроксидів змінюються від кислотних до основних. ТакH2 CO3 – вугільна кислота, як випливає з її назви, виявляє кислотні властивості, аPb(OH)2 - основа.
ВІДПОВІДІ НА ТЕСТИ
А1. Сила безкисневих кислот неметалів VIIА групи відповідно до зростання заряду ядра атомів елементів
|
збільшується |
|
|
зменшується |
|
|
не змінюється |
|
|
змінюється періодично |
ВІДПОВІДЬ: 1
Йдеться про кислотиHF, HCl, HBr, HI. У рядіF, Cl, Br, Iвідбувається збільшення розмірів атомів. Отже, збільшується міжядерна відстаньH– F, H– Cl, H– Br, H– I. А якщо так, значить, енергія зв'язку слабшає. І протон легше відщеплюється у водних розчинах
А2. Однакове значення валентності у водневому з'єднанні та вищому оксиді має елемент
|
германій |
|
ВІДПОВІДЬ: 2
Звичайно, йдеться про елемент 4 групи (див. період. з-му елементів)
А3. У якому ряді прості речовини розташовані як посилення металевих властивостей?
ВІДПОВІДЬ: 1
Металеві властивості групи елементів, як відомо, збільшуються зверху вниз.
А4. В ряду Na ® Mg ® Al ®Si
|
збільшується кількість енергетичних рівнів в атомах |
|
|
посилюються металеві властивості елементів |
|
|
зменшується вищий ступінь окислення елементів |
|
|
слабшають металеві властивості елементів |
ВІДПОВІДЬ: 4
У період зліва-направо неметалеві властивості посилюються, а металеві слабшають.
А5. У елементів підгрупи вуглецю із збільшенням атомного номера зменшується
ВІДПОВІДЬ: 4.
Електронегативність - це здатність зміщувати до себе електрони при утворенні хімічного зв'язку. Електронегативність практично безпосередньо пов'язана з неметалевими властивостями. Зменшуються неметалічні властивості, зменшується і електронегативність
А6. Серед елементів: азот – кисень – фтор
зростає
ВІДПОВІДЬ: 3
Число зовнішніх електронів дорівнює номеру групи
А7. У ряді хімічних елементів:
бор – вуглець – азот
зростає
ВІДПОВІДЬ:2
Число електронів у зовнішньому шарі дорівнює вищого ступеня окислення за винятком (F, O)
А8. Який елемент має більш виражені неметалеві властивості ніж кремній?
ВІДПОВІДЬ: 1
Вуглець розташований у тій же групі, що і кремній, лише вище.
А9. Хімічні елементи розташовані в порядку зростання їхнього атомного радіусу в ряду:
ВІДПОВІДЬ: 2
У групах хімічних елементів атомний радіус збільшується зверху донизу
А10. Найбільш виражені металеві властивості у атома:
1) літію 2) натрію
3) калію 4) кальцію
ВІДПОВІДЬ: 3
Серед зазначених елементів нижче і лівіше розташований калій
А11. Найбільш виражені кислотні властивості:
Відповідь: 4 (див. відповідь на А1)
А12. Кислотні властивості оксидів у ряду SiO2 ® P2O5 ®SО3
1) слабшають
2) посилюються
3) не змінюються
4) змінюються періодично
ВІДПОВІДЬ: 2
Кислотні властивості оксидів, як і неметалеві властивості, у періодах посилюються зліва-направо
А13. Зі зростанням заряду ядра атомів кислотні властивості оксидів у ряду
N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5
1) слабшають
2) посилюються
3) не змінюються
4) змінюються періодично
ВІДПОВІДЬ: 1
У групах зверху вниз кислотні властивості, як і неметалеві, слабшають
А14. Кислотні властивості водневих сполук елементів групи VIA зі збільшенням порядкового номера
1) посилюються
2) слабшають
3) залишаються незмінними
4) змінюються періодично
ВІДПОВІДЬ: 3
Кислотні властивості водневих сполук пов'язані з енергією зв'язкуH- El. Ця енергія згори донизу слабшає, отже, кислотні властивості посилюються.
А15. Здатність віддавати електрони в ряду Na ® К ® Rb ®Cs
1) слабшає
2) посилюється
3) не змінюється
4) змінюється періодично
ВІДПОВІДЬ: 2
У цьому ряду збільшується кількість електронних шарів і віддаленість електронів від ядра, отже, підвищується здатність віддавати зовнішній електрон
А16. У ряді Al ®Si ®P ®S
1) збільшується кількість електронних шарів в атомах
2) посилюються неметалеві властивості
3) зменшується кількість протонів у ядрах атомів
4) зростають радіуси атомів
ВІДПОВІДЬ: 2
У період із зростанням заряду ядра неметалеві властивості посилюються
А17. B головних підгрупах періодичної системи відновна здатність атомів хімічних елементів зростає c
ВІДПОВІДЬ: 1
Зі зростанням числа електронних рівнів посилюється віддаленість та екранованість зовнішніх електронів від ядра. Отже, зростає здатність до їх віддачі (відновлювальні властивості)
А18. Згідно з сучасними уявленнями властивості хімічних елементів знаходяться в періодичній залежності від
ВІДПОВІДЬ: 3
А19. Атоми хімічних елементів, що мають однакову кількість валентних електронів, розташовані
|
по діагоналі |
|
|
в одній групі |
|
|
в одній підгрупі |
|
|
в одному періоді |
ВІДПОВІДЬ: 2
А20. Елемент з порядковим номером 114 повинен мати властивості, подібні до
ВІДПОВІДЬ: 3. Цей елемент буде перебувати у клітині, що відповідає тій, що займає свинець уVIгрупі
А21. В періодах відновлювальні властивості хімічних елементів справа-наліво
|
збільшуються |
|
|
зменшуються |
|
|
не змінюються |
|
|
періодично змінюються |
ВІДПОВІДЬ: 1
Зменшується заряд ядра.
А22. Електронегативність та енергія іонізації в ряді О–S–Se–Te, відповідно
|
зростає, зростає |
|
|
зростає, зменшується |
|
|
зменшується, зменшується |
|
|
зменшується, зростає |
ВІДПОВІДЬ: 3
Електронегативність зменшується зі збільшенням числа заповнених електронних шарів. Енергія іонізації – це енергія, яка потрібна видалення електрона з атома. Вона також зменшується
А23. У якому ряду знаки хімічних елементів розташовані як збільшення атомних радіусів?
Відповідь:
Відомо, що зі збільшенням порядкового номера елемента у періодах металеві властивості атомів зменшуються, а групах збільшуються. Розташуйте в порядку збільшення металевих властивостей такі елементи:
Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента в періодах збільшується електронегативність атомів, а в групах - зменшується.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку зменшення електронегативності наступні елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що кислотний характер вищих оксидів елементів у періодах із збільшенням заряду ядра посилюється, а в групах – зменшується.
Враховуючи ці закономірності, розташуйте у порядку посилення кислотних властивостей вищих оксидів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусу атомів такі елементи: Запишіть знаки елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Відомо, що зі збільшенням порядкового номера елемента у періодах металеві властивості атомів зменшуються, а групах збільшуються. Розташуйте в порядку збільшення металевих властивостей такі елементи:
Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Відомо, що зі збільшенням порядкового номера елемента у періодах металеві властивості атомів зменшуються, а групах збільшуються. Розташуйте в порядку збільшення металевих властивостей такі елементи:
Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента в періодах радіуси атомів зменшуються, а групах - збільшуються.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента в періодах збільшується електронегативність атомів, а в групах - зменшується.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення електронегативності наступні елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента в періодах радіуси атомів зменшуються, а групах - збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусу атомів наступні елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Відомо, що зі збільшенням порядкового номера елемента у періодах металеві властивості атомів зменшуються, а групах збільшуються. Розташуйте в порядку збільшення металевих властивостей такі елементи:
Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, від способів отримання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що легкість віддачі електронів атомами елементів у періодах із збільшенням заряду ядра зменшується, а групах - зростає.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення легкості віддачі електронів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Наприклад, відомо, що кислотний
характер безкисневих кислот із збільшенням заряду ядра атома посилюється й у періодах, й у групах.
Враховуючи ці закономірності, розташуйте в порядку посилення кислотних властивостей водневі сполуки:
У відповіді вкажіть номери хімічних формул у потрібній послідовності.
Відповідь:
Відомо, що зі збільшенням порядкового номера елемента у періодах металеві властивості атомів зменшуються, а групах збільшуються. Розташуйте в порядку збільшення металевих властивостей такі елементи:
Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
Відповідь:
Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва - багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
У відповіді вкажіть позначення елементів розділяючи &. Наприклад, 11&22.
