Хімія еге довідковий матеріал таблиці. Корисні довідкові матеріали до еге

У цій рубриці викладається досить різношерстий матеріал. Тут ви можете знайти відповіді на питання, що часто виникають при підготовці до ЄДІ з хімії, які не вдалося висвітлити в розділі . Наприклад, тут ви можете знайти прості алгоритми знаходження правильних варіантів відповідей на поширені питання КІМів своєрідні «рецепти» отримання відповідей на окремі завдання з ЄДІ з хімії.

І хоча, заучування даних «рецептів» безперечно буде для вас корисним, проте, ви все ж таки не зможете обійтися без фундаментальної підготовки за програмою кодифікатора ЄДІ з хімії. Підготовку до ЄДІ з хімії ви можете проводити за допомогою для підготовки до ЄДІ, або ж використовуючи інформацію з мого сайту, розміщену в розділі . Щоправда, на даний момент цей розділ ще не повністю заповнений, оскільки всі матеріали пишуться особисто мною, а не є копіпастом чужих робіт.

Насамперед слід запам'ятати, що метали ділять загалом на три групи: 1) Активні метали: до таких металів належать усі лужні метали, лужноземельні метали, а також магній та алюміній. 2) Метали середньої активності: до таких відносять метали, розташовані між алюмінієм та воднем у низці активності. 3) Малоактивні метали: метали, розташовані серед активності правіше водню….

35 839 28/10/2017 3

Нижче представлені речовини, застосування яких на ЄДІ з хімії запитується найчастіше Нітрат натрію Нітрат калію Нітрат амонію Азотовмісні добрива (селітри). Фосфат кальцію Гідрофосфат кальцію Суперфосфат Фосфорні добрива Оксид кремнію (IV) Виробництво керамічних виробів. Пальмітат натрію/калію Стеарат натрію/калію Мила Натрієві солі вищих карбонових кислот – тверді мила, а калієві солі вищих карбонових кислот – рідкі…

29 211 15/06/2017 4

Тривіальні назви неорганічних речовин Na3 кріоліт SiO2 кварц, кремнезем FeS2 пірит, залізний колчедан CaSO4∙2H2O гіпс CaC2 карбід кальцію Al4C3 карбід алюмінію KOH їдке калі NaOH їдкий натр, каустична сода H2O2 перекис водою N2O веселий газ NO2 бурий газ NaHCO3 харчова (питна) сода Fe3O4 залізна окалина NH3∙H2O…

54 440 24/03/2017 3

У цій статті я покажу, як написати загальну молекулярну формулу органічних речовин будь-якого класу, відштовхуючись від структурної формули будь-якого з його представників. Поїхали. Що вам потрібно пам'ятати залізно, то це загальну формулу алканів, вона має вигляд CnH2n+2. Далі, якщо вас просять, написати загальну формулу, наприклад, граничних альдегідів: 1) вам слід записати формулу будь-якого з…

10 088 14/01/2017 0

Всі реакції із завдань 32, які можуть спричинити труднощі при складанні. На ЄДІ 99% реакцій у завданнях 32 будуть або вони, або аналогічні. 1) Si + 2Cl2 SiCl4 2) SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl 3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 5CO + 3CaSiO3 4) Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3 5

Зошит «ДОВІДКОВІ МАТЕРІАЛИ З ХІМІЇ»

(з досвіду роботи вчителя хімії та біології Самотоєнко Валентини Олександрівни МКОУ Началівська ЗОШ Россошанський муніципальний район Воронезька область)

Через п'ять років роботи я дійшла висновку, що найважливіше та необхідне майже на кожному уроці хімії необхідно фіксувати десь окремо.

Спочатку це були окремі аркуші на твердій основі (для більш тривалого користування), потім записи вели наприкінці зошита і, нарешті я дійшла усвідомлення ведення зошита – словника чи зошита-довідника. Називається наш зошит «Довідкові матеріали з хімії» 8-11 класи. Обсяг зошита 80 або 96 листів, що нумеруються. Спочатку йде зміст із зазначенням сторінок.

1. Визначення:

1) Предмет хімії

2) Речовина

3) Хімічний елемент

4) Хімічна формула: індекс, коефіцієнт

5) Складні речовини

6) Прості речовини

7) Атом

8) Протон

9) Нейтрон

10) Електрон

11) Група елементів

12) Період

13) Малий період та великий період

14) Головна та побічна підгрупи

15) Фізичний зміст порядкового номера

16) Фізичний зміст № періоду

17) Фізичний зміст № групи (для елементів головних підгруп)

18) Ковалентний зв'язок

19) Ковалентний неполярний зв'язок

20) Ковалентний полярний зв'язок

21) Іонний зв'язок

22) Металевий зв'язок

23) Ступінь окислення

24) Оксиди

25) Підстави

26) Кислоти

27) Солі

28) Хімічні реакції

29) Реакції з'єднання

30) Реакції розкладання

31) Реакції заміщення

32) Реакції обміну

33) Електролітична дисоціація

34) Підстави з погляду ТЕД

35) Кислоти з погляду ТЕД

36) Солі з погляду ТЕД

37) Окисно-відновні реакції

38) Окислювач

39) Відновник

40) Амфотерність

41) Ізомерія та ізомери

42) Гомологія та гомологи

43) Алкани

44) Циклоалкани

45) Алкени

46) Алкадієни

47) Алкіни

48) Арени

49) Спирти

50) Альдегіди

51) Кетони

52) Карбонові кислоти

53) Складні ефіри

54) Жири

55) Вуглеводи

56) Аміни

57) Амінокислоти

58) Мономір

59) Полімер

60) Білки

61) Нуклеїнові кислоти

62) Швидкість хімічних реакцій

63) Хімічна рівновага

64) Електроліз

65) Гідроліз

2. Властивості речовин (таблиці)

1) Металів

2) Неметалів

3) Оксидів: кислотних, основних, амфотерних

4) Підстав: лугів, нерозчинних

5) Кислот: розчинних, нерозчинних

6) Солей розчинних

7) Алкани

8) Циклоалкани

9) Алкени

10) Алкадієни

11) Алкіни

12) Арени

13) Спирти

14) Альдегіди

15) Кетони

16) Карбонові кислоти

17) Складні ефіри

18) Жири

19) Вуглеводи

20) Аміни

21) Амінокислоти

22) Найважливіші кислоти та їх солі

3. Схеми:

1) Ковалентний зв'язок

2) Ковалентний неполярний зв'язок

3) Ковалентний полярний зв'язок

4) Іонний зв'язок

5) Металевий зв'язок

6) Гідролізу

7) Електролізу

4. Правила:

1. Упорядкування іонних рівнянь реакцій

2. Упорядкування окислювально-відновних рівнянь реакцій

5. Алгоритм розв'язання задач різних типів

Цим зошитом – довідником я проводжу різні перевірочні роботи, а це результат діяльності учня. Слабким учням я дозволяю користуватися цим зошитом під час вирішення завдань, у складанні схем зв'язку й т. буд. Багатьом школярам подобається ведення такої зошити і додаткова оцінка її ведение.

При навчанні учнів розв'язання розрахункових завдань намагаюся ознайомити їх із різними способами решения. Так, деякі завдання на визначення молекулярної формули речовини можуть бути вирішені різними способами.

Завдання. Повністю заміщене хлорпохідне граничного вуглеводню має відносну молекулярну масу 237. Склад цієї сполуки наступний: Cl – 89,9%, C - 10,1%. Знайдіть молекулярну формулу.

1 спосіб вирішення. Позначимо шукану молекулярну формулу З хСl у. Враховуючи відносні атомні маси вуглецю та хлору та дані умови завдання, можна записати, що відношення вмісту С та Сl у молекулі хлорпохідного дорівнює: 12х: 35,5у = 10,1: 89,9. Після перетворення отримуємо для відношення чисел атомів С і Сl в молекулі хлорпохідного х: у = (10,1: 12): (89,9: 35,5) = 0,84: 2,53 = (0,84: 0, 84): (2,53: 0,84) = 1:3. Отже, найпростіша формула хлорпохідного Сl3. Маса, що відповідає найпростішій формулі, дорівнює 35,5*3+12=118,5. Відповідно до умови завдання, відносна молекулярна маса сполуки дорівнює 237. Число груп С Сl 3, що входять до складу молекули, дорівнює 237: 118,5 =2, отже, молекулярна формула - С 2 Сl 6.

2 спосіб вирішення. При розв'язанні цієї задачі можна обмежитися знанням лише відносної молекулярної маси (237) і того факту, що в задачі йдеться про повністю хлорований граничний вуглеводень. Запишемо формулу повністю хлорованого граничного вуглеводню в загальному вигляді як n Сl 2 n +2 . Враховуючи, що відносна маса вуглецю дорівнює 12, а хлору – 35,5, можна скласти наступне рівняння відносної молекулярної маси хлорпохідного 12n + 355 * (2 n + 2) = 237, n = 2. Отже, формула хлорпохідного 2 Сl 6.

3 спосіб розв'язання. Запишемо формулу повністю хлорованого граничного вуглеводню в загальному вигляді як n Сl 2 n +2 . Вирішуємо завдання шляхом підбору. При n = 1 відносна молекулярна маса хлорпохідного дорівнює 154; при n = 2 відносна молекулярна маса хлорпохідного дорівнює 237. Отже, шукана речовина - З 2 Сl 6.

4 спосіб вирішення. При вирішенні будемо використовувати тільки ту частину умови завдання, в якій йдеться про те, що хлорпохідне повністю хлорованого граничного вуглеводню містить Cl – 89,9%, C - 10,1%. Спочатку знаходимо, як це було вже зроблено при розв'язанні задачі першим способом, найпростішу формулу хлорпохідного - Сl3. Враховуючи, що загальна формула хлорпохідного повністю хлорованого насиченого вуглеводню може бути записана як n Сl 2 n+2. Складаємо пропорцію n:1 = (2 n +2): 3, n = 2. . Отже, формула хлорпохідного 2 Сl 6.

Знання різних способів вирішення завдань сприяє виробленню умінь застосовувати раціональні способи розрахунків у різних галузях наукової та практичної діяльності.

Розв'язання задач на розчинність і перекристалізації солей, що не містять кристалізаційну воду, значно спрощується, якщо їх умови записувати у вигляді таблиць.

Задача 1. Розчинність солі при 100 0 становить 120 г, а при 0 0 - 20 г. Сіль якою масою викристалізується з насиченого при 100 0 розчину, якщо його охолодити до 0 0?

Рішення. Запишемо умову завдання.

Між цифрами правої графи ставимо знак "-". Тоді з такого запису умови завдання видно, що з розчину, що містить воду масою 100 г, при охолодженні викристалізується сіль масою 100 г (120 - 20).

Відповідь: із розчину викристалізується сіль масою 100 г.

Завдання 2. Обчисліть масу бертолетової солі, яка викристалізується з насиченого при 80 0 розчину масою 70 г при його охолодженні до 10 0?

За кривою розчинності знаходимо, що з 80 0 у питній воді масою 100 р розчиняється бертолетовая сіль масою 40 р, а за 10 0 – 5 р. Ці дані записуємо як таблиці. Але оскільки тут йдеться про розчин, то таблицю вводимо ще одну графу, що відображає масу розчину.

Відповідь: з цього розчину викристалізується сіль масою 17,5 г.

Задача 3. Розчинність солі при 120 0 дорівнює 70 г, а при 5 0 – 10 г. Скільки солі та води (в г) необхідно взяти для отримання чистої солі масою 1 кг, якщо перекристалізація проводиться з насиченого при 120 0 розчину, що охолоджується до 5 0 ?

Рішення. Запишемо дані умови завдання:

Розмірковуємо наступним чином: з розчину, що містить сіль масою 70 г, виділиться сіль масою 60 г, а з розчину, що містить сіль масою х г - 1000 г. Х = 70*1000:60 = 1167. Для розчинення солі масою 70 г при 120 0 необхідна вода масою 100 г, а розчинення солі масою 1167 р – в р. У = 1167 * 100:70 = 1668.

Відповідь: для отримання чистої солі масою 1 кг необхідно взяти сіль та воду масами відповідно 1167 і 1668 г.

Навчити учня вирішувати завдання з хімії різного рівня складності тільки таким чином можна говорити про ефективне засвоєння курсу хімії. До будь-якого завдання необхідно підходити творчо. А якщо школяр вивчив і вирішив багато завдань різних типів, то я думаю, він зможе успішно впоратися із завданнями і на ЄДІ. І мій досвід підтверджує це. Мої учні вирішують завдання і навчалися, і навчаються у вищих та середніх навчальних закладах.