Зошит для практичних робіт. Тема: "Очищення води від забруднень"

Комунальна державна установа

«Середня школа №20 відділу освіти акімату м.Тараза»

Зошит

для практичних та лабораторних робіт з хімії

у 8 класі

учня(ці)____________________

Практична робота № 1

Тема:«Ознайомлення з правилами техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Правила поводження з лабораторним обладнанням, хімічним посудом, зі скляними трубками, нагрівальними приладами. Вивчення будови полум'я. Правила нагрівання рідини»
Ціль:Вивчити правила техніки безпеки під час роботи у хімічному кабінеті. Познайомитися з різними видами хімічного посуду та можливостями його використання у хімічній лабораторії, вивчити влаштування лабораторного штатива та відпрацювати навички роботи з ним;

УстаткуванняКабіна: набір хімічного посуду, лабораторний штатив.

ТБ: загальні правила поведінки у хімічному кабінеті

Хід роботи.

Розгляньте видані зразки хімічного посуду. Визначте їхнє призначення.

Зробіть малюнки трьох предметів хімічного посуду та поясніть, яке їхнє призначення.

Розгляньте складові лабораторного штатива, з'ясуйте їх призначення.

Зберіть штатив і закріпіть на ньому лапку, кільце.

Замалюйте зібраний штатив, вкажіть основні деталі.

Письменно дайте відповідь на запитання:

Якими є правила визначення запаху речовини?

Навіщо на склянках з реактивами наведено їх формули?

7. Зробіть висновок за підсумками роботи.

Оформлення роботи

Завдання 1. Зразки хімічного посуду

ПризначенняПризначенняПризначення

_______________ _________________ _________________

Завдання 2. Лабораторний штатив

Основні деталі:

1) __________________;

2) __________________;

3) __________________;

4) __________________;

5) __________________.

Завдання 3. Відповіді на запитання.

1._________________________

2. ____________________________

Висновок: (Висновок робиться за метою роботи)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 1. Початкові хімічні поняття

Практична робота № 2

Тема:«Очищення забрудненої солі від домішок»

Ціль:очистити кухонну сіль від домішок піску та глини методом випарювання та кристалізації.

Обладнання та реактиви:забруднена сіль, хімічна склянка з водою, скляна паличка, вирва, пробірка, паперовий фільтр, порцелянова чашка, лабораторний штатив з кільцем, спиртовка, сірники.

Т Б:

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Хід роботи

Що робимо	Що нблюдаю	Висновки
1.Розчиненнязабрудненоюкухонної солі. У склянку із забрудненою кухонною сіллю прилийте 50 мл води. Обережно перемішайте вміст скляною паличкою.	Поварена сіль _________________ у воді, пісок _______________ у воді. Через деякий час він_______________________	Тверді та нерозчинні у воді речовини відокремлюють від розчину______________________________________ _______________________
2.Фільтруванняодержаного розчину. Для виготовлення фільтра листок фільтрувального паперу склали на 4 частини. Зігнули краї так, щоб вийшов конус. Помістили фільтр у вирву. Вставили вирву в пробірку і акуратно наливаємо каламутний розчин по скляній паличці.	Частинки піску ______________ на фільтрі, у пробірці збирається _________________ (фільтрат)	Фільтруванням відокремлюють частинки речовини від рідини.
3.Випарювання розчину солі (фільтрату). Отриманий фільтрат вилили у порцелянову чашку та поставили її на кільце штативу. Нагрівали в полум'ї спиртування до повного випаровування води. Отриману сіль порівняли з вихідною.	У міру випаровування води на стінках чашки з'являється __________________________________________________________________________________________________________ (Вигляд, колір, назва речовини)	Випарюванням поділяють ______________________________________________ речовини та розчинник (воду)

Висновок:

________________________________________________________________

Тема 5. Вода. Розчини

Практична робота № 3

Тема: Очищення води від забруднень.

Ціль:експериментальним шляхом очистити воду від забруднень, закріпити вміння розділяти суміші.

Обладнання та реактиви:вода, змішана з піском та рідкою олією; лабораторний штатив з лапкою, вирва, ділильна вирва, колба, фільтрувальний папір, скляна паличка

ТБ:правила поділу неоднорідних сумішей

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Хід роботи.

Що робимо

Що нблюдаю

Висновки

Завдання 1.Очистка водивід піску.

Виготовили паперовий фільтр і помістили його у вирву. Відфільтрували каламутну воду у колбу.

Розділили суміш води та піску методом___________________________________

Завдання 2.Очистка водирідкої олії.

Закріпили ділильну вирву в лапці лабораторного штатива. Зверху налили рідку суміш. Через деякий час відкрили кран крапельної лійки та відокремили воду від олії.

Розділили суміш води та олії за допомогою____________________________________________________

Висновок ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 5. Вода. Розчини

Практична робота № 4

Тема:«Приготування розчину цукру із заданою масовою часткою

розчиненої речовини»

Ціль:приготувати розчин цукру заданої концентрації

Обладнання та реактиви:мірний циліндр, колба, ваги, цукор, шпатель, склянка з водою, скляна паличка.

Т Б:правила роботи з вагами;

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Завдання для 1 групи

Завдання 1

Приготувати 50 г 5%-ного розчину цукру. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання 2

До розчину додати 50 мл води. Розрахувати концентрацію розчину після розведення. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання3

Завдання для 2 групи

Завдання 1

Приготувати 30 г 10%-ного розчину цукру. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання 2

До розчину додати 20 мл води. Розрахувати концентрацію розчину після розведення. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання3

Як зміниться масова частка первісного розчину, якщо до нього додати 10 г цукру? (Наведіть лише теоретичний розрахунок)

Завдання для 3 групи

Завдання 1

Приготувати 50 г 20%-ного розчину цукру. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання 2

До розчину додати 10 мл води. Розрахувати концентрацію розчину після розведення. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання3

Завдання для 4 групи

Завдання 1

Приготувати 60 г 20%-ного розчину цукру. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання 2

До розчину додати 40 мл води. Розрахувати концентрацію розчину після розведення. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання3

Завдання для 5 групи

Завдання 1

Приготувати 40 г 5%-ного розчину цукру. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання 2

До розчину додати 30 мл води. Розрахувати концентрацію розчину після розведення. Описати свої дії та виконати необхідні розрахунки.

Завдання3

Хід роботи

Завдання 1.

Перед початком роботи необхідно виконати теоретичний розрахунок та оформити його у вигляді завдання:

Дано: Рішення:

m р-ну =_______г

*Необхідно пам'ятати, що ρ(Н 2 О) = 1 г/мл, m(H 2 O) = V(H 2 O)* 1 г/мл.

Мої дії:__________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 2.

Перед початком роботи також необхідно виконати теоретичний розрахунок та оформити його у вигляді завдання:

Дано: Рішення:

m р-ра1 =________г

m в-ва = ________г

V(H 2 O)=_____мл

Мої дії :__________________________________________

_______________________________________________________

Завдання3 .

Дано: Рішення:

m р-ра1 =________г

m в-ва 1 = ________г

m доб (цукор) = 10 г

Висновок__________________________________________________

________________________________________________________

Практична робота № 5

Тема: «Генетичний зв'язок класів неорганічних речовин»

Ціль:розв'язати експериментальні завдання, практичним шляхом довести наявність генетичних зв'язків між класами неорганічних сполук.

Обладнання та реактиви:

розчини H 2 SO 4 , HCl, BaCl 2 , порошок СaO, порошок MgO, порошок Р 2 Про 5 , Al (металевий), Mg (металевий), 5 пробірок, шпатель, скляна паличка

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Хід роботи.

Задача 1

А) За допомогою запропонованих реактивів здійснити ланцюжок перетворень:

CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 . Наявність лугу доведіть за допомогою індикатора.

В) За допомогою запропонованих реактивів здійснити ланцюжок перетворень:

P 2 O 5 → H 3 PO 4 → AlPO 4 . Наявність кислоти доведіть за допомогою індикатора.

Роботу оформити у вигляді таблиці:

Що робимо

Що спостерігаю

Рівняння реакцій. Висновки.

а)

Після цього приливаємо розчин ____________ кислоти.

СaO + _______→ ___________

Ca(OH) 2 + ______→______ +_________

в)У пробірку з водою насипаємо на кінчику шпателя оксид_____________. Приливаємо 1 краплю індикатора___________________________.

Після цього поміщаємо в розчин гранули металевого ____________

P 2 O 5 +_________ → ____________

H 3 PO 4 + _____→ ________ + _____

Завдання 2.Налийте в пробірку 1 мл сірчаної кислоти та додайте 0,5 мл розчину хлориду барію. Що спостерігаєте?

Відповідь обґрунтуйте відповідним рівнянням реакції:

____________ + _____________ →_____________ + _____________↓

Спостереження:_____________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 3(Теоретична). До 15 г 5%-го розчину хлориду барію додали сірчану кислоту. Яка кількість (моль) сульфату барію випаде в осад?

Дано: Рішення:

Завдання 4.Дано речовини: магній, оксид магнію, сірчана кислота. Використовуючи ці реактиви, отримайте сульфат магнію двома способами. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Mg +_____________→_____________ + _____________

MgO +_____________→_____________ + _____________

Висновок: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 1. Початкові хімічні поняття

Лабораторний досвід №1(1)

Тема:

Ціль:вивчити властивості запропонованих речовин.

Устаткування: мідний дріт, зразок глини, порошок сірки, залізний цвях, свинець, кухонна сіль|склянка|

ТБ: загальні правила роботи в хімічному кабінеті

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

I Вивчення фізичних властивостей речовин.

Завдання: охарактеризувати фізичні властивості речовин.

Властивості	Речовини
Властивості		кухонна сіль

Агрегатний стан
густина

Розчинність у воді
Електропровідність

Висновок:Властивості речовин – це_________________________________, якими речовини_________________________________________, чи подібні між собою.

Тема 1. Початкові хімічні поняття

Лабораторний досвід №1(2)

Тема:«Вивчення фізичних властивостей речовин. Фізичні явища. Хімічні явища»

Ціль:провести досліди, що відображають фізичні та хімічні явища.

Устаткування: парафінова свічка, спиртовка, сірники, пробірка з водою, затискач,

підставка для пробірок, фарфорова чашка, розчини: хлориду барію, сульфату натрію, фосфорної кислоти, сухі: хлорид амонію, гідроксид кальцію.

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Що робимо	Що спостерігаю
Приклади фізичних явищ.
1. У фарфорову чашку помістили невелику кількість парафіну та підігріли		Плавання парафіну – це _______________________ явище.
2. Тримаючи пробірку затискачем, довели воду до кипіння.		Кипіння води – це ________________________
Приклади хімічних явищ.
1. У пробірку помістили невелику кількість порошку крейди та долили 0,5 мл розчину фосфорної кислоти (H 3 PO 4).		Виділення ____________ - це ознака ________________ явища.
2. У пробірку долили 0,5 мл розчину хлориду барію (BaCl 2) і додали до нього таку ж кількість сульфату натрію (Na 2 SO 4).		Випадання осаду – це ознака явища ______________.
4. У пробірці змішали сухі порошки хлориду амонію (NH 4 Cl) та гідроксиду кальцію (Ca(OH) 2). Злегка прогріли суміш. Досліджували запах.		Поява запаху – це ознака

Висновок: фізичними називають явища, у яких________________________________________________________________________________________________________________________________; хімічними називають явища, у яких________________________________________________________________________________________________________________________________.

Тема 1. Початкові хімічні поняття

Лабораторний досвід №2

Тема:«Досліди на ознаки та типи хімічних реакцій. Прожарювання мідного дроту. Розкладання малахіту. Горіння деревної скіпки та парафінової свічки»

Ціль:провести досліди, що характеризують ознаки та типи хімічних реакцій.

Обладнання:відеодосвід «розкладання малахіту», мідний дріт, затискач, деревний

скіпка, спиртування, сірники.

Т Б:

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

А) Тримаючи затискачем мідний дріт, прожаріть його в полум'ї спиртування, визначте ознаку даної хімічної реакції.

Б) Засвітіть дерев'яну скіпу, загасивши її через кілька секунд, визначте ознаку даної хімічної реакції.

В) Переглянувши відеодосвід «розкладання малахіту», визначте ознаку та тип даної хімічної реакції

Заповніть таблицю:

Що робимо	Що спостерігаю	Рівняння хімічних реакцій. Висновки.
Завдання 1. Тримаючи затискачем мідну дріт прожарили її в пла мені спиртування.		Сu + O 2 → __________ Тип реакції:_________________ Ознака реакції:______________________________
Завдання 2. Переглянули відеодосвід «розкладання малахіта»		(CuOH) 2 CO 3 →2____ + CO 2 + H 2 O Тип реакції:_____________________ Ознака реакції:________________________
Завдання 3. В одну порцелянову чашку помістили парафін в другу - тирсу і підпалили.		Горіння тирси - це ____________явление. Тип реакції:____________________ Ознака реакції:___________________ Плавлення парафіну – це __________ Явище, оскільки змінюється лише ______________________стан речовини.

Висновок: основними ознаками хімічних реакцій є: __________

________________________________________________________________

Тема 2. Будова атома. Періодичний закон та періодична

система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Хімічний зв'язок

Л абораторний досвід №3:

Тема:«Вивчення зразків природних речовин із різним видом хімічного зв'язку»

Ціль:познайомиться з будовою кристалічних ґрат та властивостями речовин із різним типом хімічного зв'язку.

Обладнання та реактиви:кухонна сіль, залізний цвях, набір «хімічний зв'язок» або шарострижневі моделі.

Завдання:

Уважно вивчіть видані зразки речовин.

Із запропонованих матеріалів зробити моделі речовин з іонною, атомною, молекулярною та металевою кристалічними гратами.

Визначте тип та характеристику хімічного зв'язку у вказаних речовинах.

	Тип та характеристика хімічного зв'язку
Поварена сіль (NaCl)

Вуглекислий газ

Висновок:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 3. Повітря. Кисень. Горіння

Лабораторний досвід №4
Тема:«Отримання кисню розкладанням пероксиду водню в

присутності каталізатора»

Ціль:отримати газ кисень, вивчити вплив каталізатора на

Швидкість хімічних реакцій.

Обладнання та реактиви: подрібнений пероксид водню, оксид марганцю (IV) або перманганат калію, шпатель, 2 пробірки в підставці, затискач для пробірок, спиртовка, сірники, дерев'яна лучинка

Т Б:

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Завдання 1

1. Помістіть у пробірку трохи, на кінчику шпателя, подрібненого пероксиду водню, та обережно нагрійте.

2. Які зміни відбуваються з пероксидом водню?

Що ви ще спостерігаєте?____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Як довести, що виділяється газ - кисень?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Повторіть експеримент, додавши до пероксиду водню невелику кількість оксиду марганцю (IV) або калію перманганату, але не нагрівайте суміш. Що ви спостерігаєте?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Запишіть рівняння хімічних реакцій, що відбуваються:

H 2 O 2 → ___________+___________;

З + Про 2 →______________

Завдання 2.

1 1. Яку роль грає оксид марганцю(IV) (перманганат калію) у процесі розкладання пероксиду водню?_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Як "працює" каталізатор?_____________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 4. Водень. Окисно-відновні реакції

Лабораторний досвід №5:

Тема:«Отримання водню в лабораторії та вивчення його властивостей»

Ціль:одержати газ водень, вивчити його властивості.

Обладнання та реактиви:цинк (гранули), 30% розчин соляної кислоти,

пробірка з газовідвідною трубкою, суха пробірка (збірник), спиртовка,

сірники, лабораторний штатив із лапкою.

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Завдання:

Зберіть прилад (§ 41, рис 35)

Що робимо

Що спостерігаємо

Рівняння реакцій.

1.В пробірку помістіть 2-3 шматочки цинку і прилийте до 3-4 мл розчину соляної кислоти. Закрийте пробірку пробкою із газовідвідною трубкою. Підведіть кінець трубки до шийки пробірки, перевернутої вгору дном. Зберіть водень у пробірку.

2.Заповнену водо

родом пробірку піднесіть до полум'я спиртівки.

________________

При піднесенні пробірки з воднем до полум'я

спиртування

чути… _________________

________________

1.Складіть рівняння реакції отримання водню:

Zn + HCl →__________+ ___________

До якого типу належить ця реакція?_________________________

_________________________________

Чому водень збирають у перевернуту пробірку?

__________________________________

_________________________________

______________________________________________________________________________________________________

2.Складіть рівняння реакції горіння водню:

H 2 + O 2 →______________

До якого типу належить дана реакція?______________________________________________________________________________________________

Тема 5. Вода. Розчини

Лабораторний досвід №6(Мультимедіа)

Тема: «Хімічні властивості води»

Ціль:вивчити ставлення води до металів, кислотних та основних оксидів.

Обладнання та реактиви:метали – натрій, алюміній, мідь; оксид кальцію, оксид фосфору, 4 хімічні склянки з водою, наждачний папір, 2 пробірки в підставці, скляна паличка з гумовим наконечником, шпатель, жовті лакмусові папірці

Т Б:

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Хід роботи

Що робимо

Що спостерігаю

Рівняння реакцій. Висновки.

Досвід №1

У 3 пробірки помістили натрій, алюміній (очищений від оксидної плівки) та мідний дріт та прилили по 2 мл води в кожну. Опустили жовтий лакмусовий папірець в отримані розчини.

Na + H 2 O →______________+______

Al + H 2 O→_________+_____

Cu + H 2 O→

Досвід 2

У 2 пробірки помістили

порошки оксидів кальцію та фосфору (V). Опустили жовтий лакмусовий папірець в отримані розчини.

CaO + H 2 O →________________

P 2 O 5 + H 2 O→_______________

Висновок:вода реагує з лужними та лужноземельними металами

з освітою___________________________ та __________________;

з оксидами лужних та лужноземельних металів утворює _________________________;

з кислотними оксидами взаємодіє з утворенням ______________________________.

Тема 6. Основні класи неорганічних речовин

Лабораторний досвід №7 (1)

Тема: «Вивчення хімічних властивостей кислот на прикладі ортофосфорної кислоти»

Ціль:провести реакції фосфорної кислоти з металами, основою, основним оксидом та сіллю.

Обладнання та реактиви:розчини H3PO4, NaOH, AgNO3, лакмус, гранули цинку, 3 пробірки, підставка для пробірок, піпетка, склянка з водою.

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Завдання 1:

У 3 пронумеровані пробірки налити по 0,5 мл розчину ортофосфорної кислоти.

У 1 пробірку помістити гранули цинку. У 2 пробірку долити 1-2 краплі індикатора (лакмус) і гідроксид натрію. У 3 пробірку долити розчин барію хлориду (BaCl 2).

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

У 3 пробірці:_________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 3:

Дописати рівняння реакцій:

H 3 PO 4 + Zn →_____________________+__________________

H 3 PO 4 + NaOH →_______________________+________________

H 3 PO 4 + AgNO 3 →_______________________+__________________

Висновок: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 6. Основні класи неорганічних речовин

Лабораторний досвід №7 (2)

Тема: «Вивчення хімічних властивостей основ з прикладу гідроксиду натрію»

Ціль:провести реакції гідроксиду натрію з кислотою та сіллю.

Обладнання та реактиви:розчини NaOH, HCl, CuSO 4, індикатор – фенолфталеїн, пробірки, підставка для пробірок, шпатель, піпетка, склянка з водою.

Т Б:

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Завдання 1:

У 2 пронумеровані пробірки долити по 0,5 мл розчину гідроксиду натрію (NaOH).

У першу пробірку додати 1-2 краплі індикатора (фенолфталеїн) та прилити розчин соляної кислоти (HСl).

До другої пробірки додати розчин сульфату міді (II) (CuSO 4).

Завдання 2:описати свої спостереження.

У 1 пробірці:_________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

У 2 пробірці:________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 3:

Дописати рівняння реакцій:

NaOH + H 2 SO 4 → ________________+_____________________

NaOH + CuSO 4 → ________________+______________________

Висновок: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема 6. Основні класи неорганічних речовин

Лабораторний досвід №7 (3)

Тема:«Вивчення хімічних властивостей солей з прикладу сульфату міді (II), карбонату кальцію»

Ціль:провести реакції солей з металом, лугом, кислотою та сіллю.

Обладнання та реактиви:розчини CuSO 4 , NaOH, HCl, крейда – CaCO 3 , пробірки, підставка для пробірок, піпетка, склянка з водою.

З правилами ТБ ознайомлено (а)________________

Завдання 1:

В 1 пробірку налити 0,5 мл розчину міді сульфату (II) і прилити розчин гідроксиду натрію.

У 2 пробірці провести реакцію між карбонатом кальцію та соляною кислотою.

Завдання 2: описати свої спостереження.

У 1 пробірці:__________________________________________________________________

У 2 пробірці:_________________________________________________________________

Завдання 3:

Дописати рівняння реакцій:

CuSO 4 + NaOH→______________________+___________________

CaCO 3 + HCl →___________+__________+_________

Зошит для практичних робіт з хімії. 8 клас. До навч. Рудзітіса Г.Є. - Микитюк О.Д.

М.: 20 1 3. – 6 4 с.

Цей посібник повністю відповідає федеральному державному освітньому стандарту (другого покоління). Зошит включає всі етапи уроку, у якому проводиться практична робота. У посібнику відбито нові вимоги до результатів освоєння хімії як сукупностей як предметних, а й метапредметных і особистісних результатів учнів. Акцент зроблено на практичну спрямованість навчання, підкреслюється роль досвіду, умінь застосовувати знання різних ситуаціях. Практичний матеріал, представлений у посібнику, допоможе вчителю перебудувати свою роботу відповідно до нових завдань та вимог нового державного стандарту. Крім інструкцій до практичних робіт, у посібник включений великий дидактичний матеріал для індивідуальної самостійної роботи учнів під час уроків і вдома.

Формат: pdf

Розмір: 1 Мб

Дивитись, скачати: yandex.disk

ЗМІСТ
Передмова 4
Практична робота 1
Правила техніки безпеки під час роботи у хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним штативом, спиртуванням 5
Практична робота 2
Вивчення будови полум'я свічки 12
Практична робота 3
Очищення кухонної солі 16
Практична робота 4
Отримання та властивості кисню 22
Практична робота 5
Одержання водню та вивчення його властивостей 30
Практична робота 6
Приготування розчину з певною масовою часткою речовини 36
Практична робота 7
Одержання розчину мідного купоросу з оксиду міді(II) та сірчаної кислоти 42
Практична робота 8
Розв'язання експериментальних завдань на тему «Найважливіші класи неорганічних сполук» 48
Практична робота 9
Отримання соляної кислоти та досліди з нею 55

Ви приступаєте до вивчення нового та захоплюючого предмета – хімії. При вивченні хімії, як і інших природничих дисциплін, ви виконуєте практичні роботи. Цей посібник містить 9 практичних робіт базового курсу хімії.
Проводячи експеримент, необхідно суворо дотримуватись усіх правил техніки безпеки. Їх слід повторювати перед виконанням роботи.
Зошит включає всі етапи уроку, у якому проводиться практична робота. Покроково прописано інструкцію з виконання робіт. Як і будь-яка контрольна робота, практична робота потребує спеціальної підготовки. Тому для домашньої підготовки до практичної роботи є комплект завдань під рубрикою «Питання та завдання для підготовки дому». Оскільки дидактична мета практичних робіт - вивчення нового матеріалу, то після роботи запропоновано досить багато різнорівневих завдань для самостійного виконання. Після закінчення роботи необхідно зробити висновок. Він повинен відповідати меті експерименту та містити найбільш значущі відомості про вивчені речовини та процеси.
Використовуючи зошит, ви зможете придбати практичні вміння та навички поводження з лабораторним обладнанням, речовинами.
У посібнику відображено нові вимоги до результатів освоєння хімії. Важливими є не лише предметні, а й метапредметні та особистісні результати навчання. Акцент зроблено на практичну спрямованість навчання, підкреслюється роль досвіду, умінь застосовувати знання різних ситуаціях, зокрема у повсякденному житті.

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ РОСІЙСЬКОЇ ФЕДЕРАЦІЇ

Красноярський державний технічний університет

ХІМІЯ

РОБОЧИЙ Зошит ДЛЯ ЛАБОРАТОРНИХ

РОБОТ З ХІМІЇ

Красноярськ 2004

УДК 546/(076.1)

Хімія: Робочий зошит з лабораторних робіт для студентів усіх спеціальностей / Упоряд. Н. Я. Гладкова, Є. В. Грачова, Л. В. Фоменко. Красноярськ: ІСЦ КДТУ, 2002 49 с.

Друкується за рішенням

Редакційно-видавнича рада університету

Лабораторна робота №1

РОЗЧИНИ, СПОСОБИ ВИРАЗУ ЇХ КОНЦЕНТРАЦІЇ

ДОСВІД 1. Приготування сірчаної кислоти заданої концентрації.

Розрахунок кількості сірчаної кислоти, необхідної для виготовлення 100 мл 0,1н. розчину H 2 SO 4 з 9% розчину H 2 SO 4 із щільністю =1,059 г/см 3 .

У 1л. однонормального (1н.) Розчину міститься один еквівалент речовини.

m е (H 2 SO 4) = = –––––––– = г/моль.

Для приготування 100 мл розчину потрібно відповідно 0,01 еквівалент H 2 SO 4 , що становитиме _________г.

Розрахунок маси 9%-ного розчину H 2 SO 4 міститься в _______г. безводний H 2 SO 4 .

У 100 р. 9% розчину H 2 SO 4 міститься _________ г H 2 SO 4

в Х р 9% розчину H 2 SO 4 міститься ___________ г H 2 SO 4 .

Х = –––––––––––––– = р. H 2 SO 4 . (Маса 9%-ної сірчаної кислоти).

Розрахунок обсягу H 2 SO 4 який необхідно відміряти піпеткою для проведення досвіду:

V = = ––––––– = мл.

ДОСВІД 2. Перевірка концентрації приготовленої кислоти.

Перевірку відповідності концентрації приготовленого розчину значенню 0,1н проводять методом титрування, в основі якого лежить закон еквівалентів:

––––––– = ––––––– = –––––––––––– .

Концентрація приготовленої кислоти визначається реакції нейтралізації.

H 2 SO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 SO 4 .

Точку еквівалентності встановлюють за допомогою індикатора метилово-оранжевого. У кислому середовищі він має ____________________фарбування, а в лужній _______________________.

Таблиця результатів титрування

Таблиця 1.1

Об'єм кислоти,	Об'єм лугу, мл	Середнє значення об'єму лугу, мл

Розрахунок концентрації приготовленого розчину сірчаної кислоти за формулою:

С к V к = С щ V щ, звідси С к = ––––––––––––– = ––––––––––––– = н.

Розрахунок титру приготовленого розчину за такою формулою:

Т = –––––––––––––––––––– = –––––––––––––––––––– = г/мл.

Розрахунок відносної помилки досвіду у %:

= –––––––––––––– 100 = %.

Підпис викладача _______________________________

Лабораторна робота №2

Жорсткість води та методи її пом'якшення

ДОСВІД № 1. Визначення тимчасової жорсткості води.

Рівняння для визначення жорсткості води розчином титруванням

HСl: __________________________________________________________________________ .

Таблиця результатів дослідів

Таблиця 2.1

Номер досвіду	Об'єм води,	Обсяг звитраченої кисло-ти, мл	Середнє значення об'єму кислоти, мл

Колір індикатора метилово-жовтогарячого до титрування ____________________, після титрування __________________.

Розрахунок величини тимчасової жорсткості за формулою:

Жвр. = –––––––––––––––––––– = ––––––––––––––––– = мекв/л. (1)

ДОСВІД 2. Визначення загальної жорсткості води комплексонометричним методом.

Таблиця результатів дослідів

Таблиця 2.2

Об'єм кислоти,	Об'єм трилону Б мл,	Середнє значення об'єму трилону Б, мл.

Колір індикатора трилону Б до титрування _________________________,

після титрування ________________________.

Розрахунок величини загальної жорсткості води за формулою:

Ж заг. = ––––––––––––––––––––– = ––––––––––––––– = мекв/л. (2)

ДОСВІД 3. Усунення тимчасової жорсткості та визначення постійної.

Реакція усунення тимчасової жорсткості води кип'ятінням:

Розрахунок величини постійної твердості титруванням трилоном Б за формулою I:

Ж пост. = –––––––––––––––– = ––––––––––––––––––– = мекв/л (3)

Розрахунок величини тимчасової жорсткості води за формулою:

Ж вр. = Ж заг. (2) - Ж пост. (3) = = мекв/л (4)

Порівняння результати Жвр. , розрахованої за формулами (1) та (4):

ДОСВІД 4. Пом'якшення води катіонуванням.

Реакції, що протікають на катіоніті в іонообмінних колонках при пропусканні через них води:

Розрахунок жорсткості води титруванням трилоном Б після пропускання через колонку з катіонітом:

Ж = ––––––––––––––– = ––––––––––––––––––– = мекв/л.

Висновок: після пропускання води через колонку з катіонітом жорсткість води ____________________________________.

Дата виконання роботи ______________________________

Підпис викладача ________________________________

Лабораторна робота №3

ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ

ДОСВІД 1. Електропровідність розчинів.

Мал. 3.1. Прилад для порівняння електропровідності розчинів

До сильних електролітів відносяться розчини речовин:

__________________________________________________________________

Рівняння дисоціації сильних електролітів:

До слабких електролітів належать розчини речовин: _____________

Рівняння їх дисоціації та вираження констант дисоціації:

Кд (CH 3 COOH) = ––––––––––––––––––––––––––– = 1,86 10 –5 ,

К д (H 2 O) = ––––––––––––––––––––––––––––––––– = 1,8 10 –16 ,

Кд (NH 4 OH) = –––––––––––––––––––––––––––––– = 1,79 10 –5 .

Висновок: що менше К д, тим _________________ електроліт розпадається на іони.

Гідроксид амонію та оцтова кислота при зливанні утворюють _________________ електроліт.

Рівняння реакції: CH 3 COOH + NH 4 OH

ДОСВІД 2. Вплив розведення розчину на ступінь електролітичної дисоціації.

Рівняння дисоціації оцтової кислоти:

СН 3 СООН =

Висновок: з розведенням розчину оцтової кислоти електропровідність _______________________.Рівновага дисоціації зміщується ________________________________________________________________ .

ДОСВІД 3. Вплив однойменного іона на ступінь дисоціації слабкого електроліту.

I. а) CH 3 COOH + метилово-оранжевий. Колір ____________________ ,

б) CH 3 COOH + CH 3 COONa + метилово-оранжевий. Колір ____________________________________.

II а) NH 4 ОН + фенолфталеїн. Колір _______________________________ ,

б) NH 4 ОН + NH 4 Cl + фенолфталеїн. Колір _______________________.

Висновок: при додаванні однойменних іонів рівновага зміщується ___________________________________________________________________________________________________________________________________ .

ДОСВІД 4. Реакції, що йдуть з утворенням слабкого електроліту.

Рівняння реакцій у молекулярній (1), молекулярно-іонній (2) та скороченій іонній (3) формах:

1. CH 3 COONa + H 2 SO 4

При нагріванні утворюється слабкий запах _________________________.

1. NH 4 Cl + NaOH

При нагріванні за запахом визначається ___________________________.

ДОСВІД 5. Реакції нейтралізації.

1. NaOH + H 2 SO 4

1. NaOH + СH 3 COOH

У першій пробірці на нейтралізацію розчину NaOH пішло _______

крапель H 2 SO 4 , а у II-й _________ крапель CH 3 COOH.

Висновок: знебарвлення розчину лугу настало швидше з H 2 SO 4 , оскільки ________________________________________________________ .

ДОСВІД 6. Реакції, що йдуть з утворенням газу.

Рівняння реакцій у молекулярній (1), іонно-молекулярній (2) та у скороченій іонній (3) формах:

1. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4

У результаті реакції виділяється __________________ газ.

ДОСВІД 7. Реакції, що йдуть з утворенням осаду.

Рівняння реакцій у молекулярній (1), іонно-молекулярній (2) та скороченій іонній формах (3):

1. Pb(NO 3) 2 + KCl

Колір осаду, що випав PbCl 2 _________________________ .

ПР (PbCl 2) = 2,4 10 -4.

1. Pb(NO 3) 2 + KI

Колір осаду, що випав PbJ 2 __________________________ .

ПР (PbJ 2) = 8,7 10 -9

Висновок: порівнюючи значення ПР для опадів, що випали_________

_______________________________________________________.

ДОСВІД 8. Умови розчинення опадів.

Рівняння реакцій у молекулярній (1), іонно-молекулярній (2) та у скороченій іонній (3) формах:

1. FeSO 4 + (NH 4) 2 S

Колір осаду FeS __________________. ПР (FeS) = 3,7 10 -19.

CuSO 4 + (NH 4) 2 S

Колір осаду CuS _________________. ПР(CuS) = 8,5 10 -45.

Рівняння реакцій взаємодії опадів із соляною кислотою.

Осад ____________ розчиняється. Це можна пояснити ____________

_____________________________________________________________ .

Лабораторна робота №4

Гідроліз солей

ДОСВІД 1. Визначення реакції середовища різних солей за допомогою універсального індикатора.

Результати дослідів щодо визначення реакції середовища розчинів солей.

Таблиця 4.1

Випробувана сіль	Реакція середовища (написати: кисла, лужна чи нейтральна)	рН розчину (написати рН > 7 або рН< 7)

Рівняння реакцій гідролізу солей у молекулярній (1) та іонній (2) формах:

1.а) Na 2 CO 3 + H 2 O =

2.а) Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O =

3.а) (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O =

4.а) CH 3 COONa + H 2 O =

Висновок: розчин солі KCl гідролізу ____________________________ ,

так як ця сіль утворена _________________________________________.

При гідролізі карбонату натрію вуглекислий газ не виділяється, оскільки _________________________________________________________________ .

ДОСВІД 2. Вплив температури на ступінь гідролізу.

А.а) CH 3 COONa + фенолфталеїн. Колір розчину ___________________.

б) CH 3 COONa + фенолфталеїн + нагрівання. Колір розчину ____________.

Рівняння реакції гідролізу в молекулярній (1) та іонній (2) формах:

1) CH 3 COONa + H 2 O =

Висновок: при нагріванні розчину інтенсивність забарвлення _____________, оскільки _________________________________________________.

Б. Рівняння реакції у молекулярній формі:

Al 2 (SO 4) 3 + CH 3 COONa =

Рівняння реакції гідролізу солі в молекулярній (1) та іонній (2) формах:

Висновок: поява осаду ___________, обумовлена __________ _________________________________________________________________ .

ДОСВІД 3. Вплив розведення розчину на ступінь гідролізу.

Рівняння реакцій у молекулярній (1) та іонній (2) формах:

1.SnCl 2 + H 2 O =

Випадає осад ____________.

1. SnOHCl + HСl(к) =

При підкисленні концентрованої HCl осад розчиняється.

Висновок: згідно з принципом Ле Шательє при розведенні розчину та додаванні концентрованої HСl гідроліз _________________________ .

ДОСВІД 4. Вплив сили кислоти та основи, що утворюють сіль на ступінь її гідролізу.

I пробірка: Na 2 SO 3 + фенолфталеїн. Колір _________________________.

II пробірка: Na 2 CO 3 + фенолфталеїн. Колір ________________________.

К д (H 2 CO 3) за I ступенем = 4,5 10 -7

К д (H 2 SO 3) за I ступенем = 1,7 10 -2 .

Висновок: інтенсивність забарвлення в I-й пробірці ________________ ніж у II-й. Це можна пояснити __________________________________________.

Рівняння гідролізу в молекулярній (1) та іонній (2) формах:

1. Na 2 SO 3 + H 2 O =

ДОСВІД 5. Повний (необоротний) гідроліз.

Реакція взаємодії солей у молекулярній формі:

Al 2 (SO 3) 3 + Na 2 CO 3 =

Рівняння гідролізу солі, яка піддається повному гідролізу в молекулярній (1) та іонній (2) формах:

Виділяється ____________________ газ та випадає осад ___________.

Висновок: при реакції не утворюється карбонат алюмінію, оскільки. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .

Дата виконання роботи _________________________________

Підпис викладача ___________________________________

Забезпечення освітнього процесу обладнаними навчальними кабінетами об'єктами для проведення практичних занять за заявленими до ліцензування освітніми програмами (4)

Програма

Навчально-методичні комплекти поросійській мові для 1-4 класів (програми, підручники, робітникизошитита ін.). Стандарт... вимірювальні Устаткування дляфронтальних лабораторнихробіт: Тематичні набори. помеханіці Прилади помолекулярної...

Цей посібник повністю відповідає федеральному державному освітньому стандарту (другого покоління).
Зошит включає всі етапи уроку, на якому проводиться лабораторна робота. У посібнику відбито нові вимоги до результатів освоєння хімії як сукупностей як предметних, а й метапредметных і особистісних результатів учнів. Акцент зроблено на практичну спрямованість навчання, підкреслюється роль досвіду, умінь застосовувати знання різних ситуаціях. Практичний матеріал, представлений у посібнику, допоможе вчителю перебудувати свою роботу згідно з новими завданнями та вимогами нового державного стандарту.
Крім інструкцій до лабораторних робіт, у посібник включений великий дидактичний матеріал для індивідуальної самостійної роботи учнів на уроках та вдома.

приклади.
З набору речовин - залізо, кисень, кухонна сіль, оцтова кислота, водень, спирт - оберіть два і додайте одне своє з наступними фізичними властивостями:
а) гази
б) рідини
в) тверді речовини
г) мають запах
д) температури кипіння:
78 °С, 119 °С, 100 °С

Розчинність твердих речовин (наприклад, солей - нітратів) при нагріванні збільшується, щоправда, розчинність кухонної солі NaCl практично не змінюється з температурою, а розчинність газів при нагріванні зменшується. Позначте літерою а криву розчинності нітрату KN03, б - криву розчинності солі NaCl, - криву розчинності сірчистого газу S02 (рис. 1).

ЗМІСТ
Передмова 5
Лабораторний досвід 1
Розгляд речовин з різними фізичними властивостями- 6 Лабораторний досвід 2
Поділ суміші порошків заліза та сірки 9
Лабораторний досвід 3
Приклади фізичних явищ 13
Лабораторний досвід 4
Приклади хімічних явищ 19
Лабораторний досвід 5
Ознайомлення зі зразками простих та складних речовин, мінералів та гірських порід, металів та неметалів 23
Лабораторний досвід 6
Розкладання основного карбонату міді(І) 27
Лабораторний досвід 7
Реакція заміщення міді у солі міді(І) залізом 32
Лабораторний досвід 8
Ознайомлення із зразками оксидів 36
Лабораторний досвід 9
Взаємодія водню з оксидом міді(І) 39
Лабораторний досвід 10
Дія кислот на індикатори. Якісні реакції кислот 43
Лабораторний досвід 11
Відношення кислот до металів 47
Лабораторний досвід 12
Взаємодія кислот із оксидами металів 50
Лабораторний досвід 13
Властивості розчинних та нерозчинних основ 53
Лабораторний досвід 14
Взаємодія лугів із кислотами 56
Лабораторний досвід 15
Взаємодія нерозчинних основ із кислотами 60
Лабораторний досвід 16
Розкладання гідроксиду міді(І) при нагріванні 63
Лабораторний досвід 17
Взаємодія гідроксиду цинку з розчинами кислот та лугів 66
Лабораторний досвід 18
Складання моделей молекул та кристалів речовин з різним видом хімічних зв'язків 69
Лабораторний досвід 19
Розпізнавання соляної кислоти, хлоридів, бромідів, йодидів та йоду 73
Лабораторний досвід 20
Витіснення галогенами один одного з розчинів їх сполук 76.

Безкоштовно завантажити електронну книгу у зручному форматі, дивитися та читати:
Скачати книгу Зошит для лабораторних робіт з хімії, 8 клас, Микитюк О.Д., 2013 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.

Зошит для практичних робіт з хімії, 8 клас, Микитюк О.Д., 2013
Робочий зошит з хімії, 8 клас, до підручника Габрієляна О.С. «Хімія, 8 клас», ФГОС (до нового підручника), Микитюк О.Д., 2015

Посібник є частиною навчально-методичного комплекту для 8 класу О. С. Габрієляна. Зошит містить інструкції до 13 лабораторних дослідів та 9 практичних робіт, передбачених програмою.

Приклади завдань:
У чому сутність проведеної реакції?
Як називають взаємодію лугу з кислотою?
5. Отримайте нерозчинну основу – гідроксид заліза (III): налийте в пробірку 1 мл розчину сульфату заліза (III) та додайте до нього 3-4 краплі розчину гідроксиду натрію. Опишіть гідроксид заліза (III), що утворився внаслідок реакції.
6. Додайте до пробірки з гідроксидом заліза (III) 1-2 мл соляної кислоти. Що ви спостерігаєте?
7. Помістіть 1-2 краплі розчину на скляну або порцелянову пластину і випаруйте його. Розгляньте кристали, що утворилися. Позначте їхній колір.
8. Складіть молекулярне та іонні рівняння реакції.

Передмова.
Знаки, що позначають правила техніки безпеки при виконанні хімічних дослідів та їх розшифровка.
ЛАБОРАТОРНІ ДОСВІДИ
Лабораторний досвід №1
Знайомство із зразками неорганічних речовин різних класів.
Лабораторний досвід №2
Поділ сумішей.
Лабораторний досвід №3
Порівняння швидкості випаровування води та спирту зі зникнення їх крапель на фільтрувальному папері.
Лабораторний досвід №4
Прожарювання міді у полум'ї спиртування.
Лабораторний досвід №5
Заміщення міді у розчині сульфату міді (II) залізом.
Лабораторний досвід №6
Отримання вуглекислого газу взаємодією соди та кислоти.
Лабораторний досвід №7
Помутніння вапняної води від вуглекислого газу, що видихається.
Лабораторний досвід №8
Реакції, характерні для розчинів кислот (на прикладі соляної чи сірчаної кислоти).
Лабораторний досвід №9
Реакції характерні для розчинів лугів (на прикладі гідроксиду натрію або калію).
Лабораторний досвід №10
Отримання та властивості нерозчинної основи гідроксиду міді (II).
Лабораторний досвід №11
Хімічні властивості солей.
Лабораторний досвід № 12
Реакції характерні для основних оксидів.
Лабораторний досвід №13
Реакції характерні для кислотних оксидів.
ПРАКТИЧНІ РОБОТИ
Практична робота № 1
Прийоми поводження з лабораторним
обладнанням та нагрівальними приладами.
Практична робота № 2
Спостереження за свічкою.
Практична робота № 3
Аналіз грунту та води.
Практична робота N? 4
Ознаки хімічних реакцій.
Практична робота № 5
Приготування розчину цукру та визначення масової частки його в розчині.
Практична робота № б
Іонні реакції.
Практична робота N° 7
Умови протікання остаточно хімічних реакцій між розчинами електролітів.
Практична робота № 8
Властивості оксидів, кислот, основ та солей.
Практична робота № 9
Розв'язання експериментальних завдань.
Програми.
1. Визначення твердості речовин за шкалою Моосу.
2. Щільність, температури плавлення та кипіння деяких речовин та мінералів.
3. Визначення іонів.
4. Таблиця розчинності основ, кислот та солей у воді

Безкоштовно завантажити електронну книгу у зручному форматі, дивитися та читати:
Скачати книгу Хімія, 8 клас, зошит для лабораторних дослідів та практичних робіт до підручника Габрієляна О.С., «Хімія, 8 клас», Габрієлян О.С., Купцова О.В., 2014 - скачування.

Хімія у тестах, завданнях, вправах, 8 клас, Габрієлян О.С., Смирнова Т.В., Сладков С.А., 2014
Зошит для оцінки якості знань з хімії до підручника Габрієляна О.С. «Хімія, 8 клас», Габрієлян О.С., Купцова О.В., 2015
Зошит для оцінки якості знань з хімії до підручника Габрієляна О.С. “Хімія. 9 клас», Габрієлян О.С., Купцова О.В., 2014
Зошит для оцінки якості знань з хімії до підручника Габрієляна О.С. “Хімія. базовий рівень, 10 клас», Габрієлян О.С., Купцова О.В., 2014

Наступні підручники та книги.

Зошит для практичних робіт. Тема: "Очищення води від забруднень"

Зошит для практичних робіт з хімії. 8 клас. До навч. Рудзітіса Г.Є. - Микитюк О.Д.

ХІМІЯ

РОБОЧИЙ Зошит ДЛЯ ЛАБОРАТОРНИХ

РОБОТ З ХІМІЇ

Лабораторна робота №1

РОЗЧИНИ, СПОСОБИ ВИРАЗУ ЇХ КОНЦЕНТРАЦІЇ

Об'єм лугу, мл

Лабораторна робота №2

Жорсткість води та методи її пом'якшення

Лабораторна робота №3

ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ

Лабораторна робота №4

Гідроліз солей