Як шукати масову частку речовини формула. Як знайти масову частку? Приклад визначення масової частки

Інструкція

Визначте хімічну форму речовини, масові частки елементів якої необхідно знайти. Візьміть періодичну систему Менделєєва і знайдіть у ній комірки елементів, відповідні атомам, що входять до складу молекули цієї речовини. У осередку знайдіть масове число кожного такого елемента. Якщо знайдене значення масового числа елементадробове, округліть його до найближчого .

У тому випадку, коли атоми одного типу зустрічаються в молекулі кілька разів, помножте на це число їхню атомну масу. Складіть маси всіх елементів, що входять до складу молекули, щоб набути значення в атомних одиницях маси. Наприклад, якщо потрібно знайти масу молекули солі, яка сульфат (Na2SO4), визначає атомну масу натрію Ar(Na)=23, сірки Ar(S)=32 та Ar(О)=16. Оскільки в молекулі міститься 2 натрію, то для нього беріть значення 23*2=46, а у якого 4 атоми - 16*4=64. Тоді маса молекули складе сульфату натрію складе Мr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Щоб підрахувати масові частки елементів, що входять до складу молекули даної речовини, знайдіть відношення мас атомів, що входять до молекули речовини, до маси молекули, а результат помножте на 100%. Наприклад, якщо розглядати сульфат натрію Na2SO4, розрахуйте масові частки його елементів таким чином: масова частка натрію складе ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- масова частка сірки становитиме ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- масова частка кисню складе ω(О)= 16 4 100%/142=45,1%.

Масові частки показують відносне елементів у цій молекулі речовини. Перевірте правильність обчислення, склавши масові частини речовини. Їхня сума має становити 100%. У цьому прикладі 32,4%+22,5%+45,1%=100%, розрахунок проведений .

Мабуть, неможливо знайти так само необхідний життя елемент, як кисень. Якщо без їжі людина може прожити кілька тижнів, без води кілька днів, без кисню – лише кілька хвилин. Ця речовина знаходить широке застосування у різних галузях промисловості, зокрема хімічної, і навіть як компонент ракетного палива (окислювач).

Інструкція

Часто виникає необхідність визначити масу кисню, що знаходиться в якомусь замкнутому обсязі, або внаслідок хімічної реакції. Наприклад: 20 г перманганату піддали термічного розкладання, реакція пройшла до кінця. Скільки грамів кисню у своїй виділилося?

Насамперед, згадайте, що калію – він – має хімічну формулу KMnO4. При нагріванні він розкладається, утворюючи манганат калію – K2MnO4, основний – MnO2 та O2. Записавши рівняння реакції, і підібравши коефіцієнти, отримайте:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Враховуючи, що приблизна молекулярна маса двох молекул перманганату калію – 316, а молекулярна маса молекули кисню відповідно 32 шляхом вирішення пропорції обчисліть:

20 * 32 /316 = 2,02
Тобто при термічному розкладанні 20 г перманганату калію, виходить приблизно 2,02 г кисню. (або заокруглено 2 грами).

Або, наприклад, потрібно визначити масу кисню, що знаходиться в замкнутому обсязі, якщо відома його температура та тиск. Тут на допомогу приходить універсальне рівняння Менделєєва – Клапейрона, чи інакше «рівняння стану ідеального газу». Воно має такий вигляд:

PVm = MRT
P – тиск газу,

V – його обсяг,

m – його молярна маса,

М - маса,

R - універсальна газова постійна,

Т – температура.

Ви бачите, що необхідну величину, тобто масу газу (кисню), після приведення всіх вихідних даних в одну систему одиниць (тиск – температуру – в градуси Кельвіна тощо) легко можна обчислити за формулою:

Зрозуміло, реальний кисень - це ідеальний газ, для опису якого і було введено це рівняння. Але при величинах тиску і температури, близьких до відхилення розрахункових величин від фактичних настільки незначні, що ними сміливо можна знехтувати.

Відео на тему

Що таке масова частка елемента? Із самої назви можна зрозуміти, що це величина, яка вказує, у якому співвідношенні є маса елемента, що входить до складу речовини, та загальна маса цієї речовини. Вона виявляється у частках одиниці: відсотках (сотих частках), проміле (тисячних) тощо. Як можна обчислити масу будь-якого елемента?

Інструкція

Для наочності розгляньте добре відомий всім вуглець, без якого не було б. Якщо вуглець є речовиною (наприклад, ), то її масову часткуможна сміливо прийняти за одиницю чи 100%. Зрозуміло, алмаз теж містить домішки інших елементів, але в більшості випадків, у таких малих кількостях, що їх можна знехтувати. А ось у таких модифікаціях вуглецю, як або, вміст домішок досить високий, і зневага неприпустима.

Якщо ж вуглець входить до складу складної речовини, треба діяти так: запишіть точну формулу речовини, потім, знаючи молярні маси кожного елемента, що входить до його складу, обчисліть точну молярну масу цієї речовини (зрозуміло, з урахуванням «індексу» кожного елемента). Після цього визначити масову часткурозділивши загальну молярну масу елементана молярну масу речовини.

Наприклад, потрібно знайти масову часткувуглецю в оцтовій кислоті. Напишіть формулу оцтової кислоти: СН3СООН. Для полегшення підрахунків перетворіть її на вигляд: С2Н4О2. Молярна маса цієї речовини складається з молярних мас елементів: 24 + 4 + 32 = 60. Відповідно, масова частка вуглецю в цій речовині обчислюється так: 24/60 = 0,4.

Якщо потрібно обчислити її у відсотковому співвідношенні, відповідно, 0,4*100 = 40%. Тобто в кожному оцтовій кислоті міститься (приблизно) 400 г вуглецю.

Зрозуміло, аналогічно можна знайти масові частки всіх інших елементів. Наприклад, масова в тій самій оцтовій кислоті обчислюється так: 32/60 = 0,533 або приблизно 53,3%; а масова частка водню дорівнює 4/60 = 0666 або приблизно 67%.

Джерела:

• масові частки елементів

Хімічна формула – це запис, зроблений з використанням загальноприйнятих символів, що характеризує склад молекули будь-якої речовини. Наприклад, формула всім відомої сірчаної кислоти – H2SO4. Легко можна побачити, що кожна молекула сірчаної кислоти містить два атоми водню, чотири атоми кисню та один атом. Треба розуміти, що це лише емпірична формула, вона характеризує склад молекули, але не її «структурність», тобто розташування атомів відносно один одного.

Вам знадобиться

• - Таблиця Менделєєва.

Інструкція

Спочатку дізнайтеся елементи, до складу речовини, та їх . Наприклад: якою буде оксид азоту? Очевидно, що до складу молекули цього є два елементи: азот і . Обидва вони – гази, тобто яскраво виражені. Тож яку ж валентність мають азот і кисень у цьому поєднанні?

Запам'ятайте дуже важливе правило: неметали мають найвищу та нижчу валентності. Вища відповідає номеру групи (у разі, 6 для кисню і 5 для азоту), а нижча – різниці між 8 і номером групи (тобто нижча валентність для азоту дорівнює 3, а кисню - 2). Єдиний виняток їх цього правила – фтор, який у всіх своїх виявляє одну валентність, що дорівнює 1.

Тож яку ж валентність – найвищу чи нижчу мають азот та кисень? Ще одне правило: у з'єднаннях двох елементів, нижчу валентність виявляє той, яких знаходиться в Таблиці Менделєєва правіше і вище. Цілком очевидно, що у вашому випадку це кисень. Отже, у поєднанні з азотом кисень має валентність, рівну 2. Відповідно, азот у цій з'єднанні має вищу валентність, рівну 5.

А тепер згадайте саму валентність: це здатність атома будь-якого елемента приєднати до себе певну кількість атомів іншого елемента. Кожен атом азоту в цій сполукі «5 атомів кисню, а кожен атом кисню – 2 атоми азоту. Яка ж азоту? Тобто які індекси має кожен елемент?

Відповісти на це питання допоможе ще одне правило: сума валентностей елементів, що входять до з'єднання, має бути рівною! Яке найменше загальне кратне для чисел 2 та 5? Звичайно, 10! Поділивши його на величини валентностей азоту та кисню, ви знайдете індекси та підсумкову формулуз'єднання: N2O5.

Відео на тему

Масова частка речовини показує його вміст у складнішій структурі, наприклад, у сплаві або суміші. Якщо відома загальна маса суміші або сплаву, знаючи масові частки складових речовин можна знайти їх маси. Знайти масову частку речовини, можна знаючи її масу та масу всієї суміші. Ця величина може виражатися в дольних величинах або відсотках.

Вам знадобиться

• ваги;
• періодична таблиця хімічних елементів;
• калькулятор.

Інструкція

Визначте масову частку речовини, яка знаходиться в суміші через маси суміші та самої речовини. Для цього за допомогою ваг визначте маси, що становлять суміш або. Потім складіть їх. Отриману масу прийміть за 100%. Щоб знайти масову частку речовини в суміші, поділіть масу m на масу суміші M, а результат помножте на 100% (ω%=(m/M)∙100%). Наприклад, 140 г води розчиняють 20 г кухонної солі. Щоб знайти масову частку солі, складіть маси цих двох речовин М=140+20=160 г. Потім знайдіть масову частку речовини ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Якщо потрібно знайти масову частку елемента в речовині з відомою формулою, скористайтеся періодичною таблицею елементів. По ній знайдіть атомні маси елементів, що містяться в речовині. Якщо один у формулі кілька разів, помножте його атомну масу на це число та складіть отримані результати. Це буде молекулярна маса речовини. Щоб знайти масову частку будь-якого елемента в такій речовині, поділіть його масове число в даній хімічній формулі M0 на молекулярну масу даної речовини M. Результат множте на 100 % (ω%=(M0/M)∙100%).

Масова частка — один із важливих параметрів, який активно використовується для розрахунків і не лише у хімії. Приготування сиропів та розсолів, розрахунок внесення добрив на площу під ту чи іншу культуру, приготування та призначення лікарських препаратів. Для цих розрахунків потрібна масова частка. Формула для її знаходження буде дана нижче.

У хімії вона розраховується:

• для компонента суміші, розчину;
• для складової частини сполуки (хімічного елемента);
• для домішок до чистих речовин.

Розчин це теж суміш, тільки гомогенна.

Масова частка- Це відношення маси компонента суміші (речовини) до всієї його маси. Виражають у звичайних числах або у відсотках.

Формула для знаходження така:

𝑤 = (m (сост. частини) · m (суміші, в-ва)) / 100%.

Масова частка хімічного елементав речовині знаходиться по відношенню до атомної маси хімічного елемента, помноженої на кількість його атомів у цій сполукі, до молекулярної маси речовини.

Наприклад, для визначення wкисню (оксигену) в молекулі вуглекислого газу СО2 спочатку знайдемо молекулярну масу всього з'єднання. Вона становить 44. У молекулі міститься 2 атоми кисню. Значить wкисню розраховуємо так:

w(O) = (Ar(O) · 2) / Mr(СО2)) х 100%,

w(O) = ((16 · 2) / 44) х 100% = 72,73%.

Аналогічним чином хімії визначають, наприклад, wводи в кристалогідраті - комплексі з'єднання з водою. У такому вигляді у природізнаходяться багато речовин у мінералах.

Наприклад, формула мідного купоросу CuSO4 · 5H2O. Щоб визначити wводи в цьому кристалогідраті, потрібно у вже відому формулу підставити, відповідно, Mrводи (у чисельник) та загальну mкристалогідрату (у знаменник). Mrводи 18, а всього кристалогідрату - 250.

w(H2O) = ((18 · 5) / 250) · 100% = 36%

Знаходження масової частки речовини у сумішах та розчинах

Масова частка хімічної сполуки в суміші або розчині визначається за тією ж формулою, тільки в чисельнику буде маса речовини в розчині (суміші), а в знаменнику - маса всього розчину (суміші):

𝑤 = (m (в-ва) · m (р-ра)) / 100%.

Слід звернути увагу, що масова концентрація - це відношення маси речовини до маси всього розчину, а не лише розчинника.

Наприклад, розчинили 10 г кухонної солі 200 г води. Потрібно знайти відсоткову концентрацію солі в отриманому розчині.

Для визначення концентрації солі нам потрібна mрозчину. Вона складає:

m (р-ра) = m (солі) + m (води) = 10 + 200 = 210 (г).

Знаходимо масову частку солі в розчині:

𝑤 = (10 · 210) / 100% = 4,76%

Таким чином, концентрація кухонної солі в розчині становитиме 4,76%.

Якщо за умови завдання дається не m, а об'єм розчину, його потрібно перевести в масу. Робиться це зазвичай через формулу для знаходження густини:

де m - маса речовини (розчину, суміші), а V - його об'єм.

Таку концентрацію використовують найчастіше. Саме її мають на увазі (якщо немає окремих вказівок), коли пишуть про відсотковий вміст речовин у розчинах та сумішах.

У завданнях часто дається концентрація домішок у речовині чи речовини у його мінералах. Слід звернути увагу, що концентрація (масова частка) чистого сполуки визначатиметься шляхом віднімання з 100% частки домішки.

Наприклад, якщо йдеться, що з мінералу одержують залізо, а відсоток домішок 80%, то чистого заліза в мінералі 100 – 80 = 20%.

Відповідно, якщо написано, що в мінералі міститься лише 20% заліза, то у всі хімічні реакції та у хімічному виробництві братимуть участь саме ці 20%.

Наприкладдля реакції з соляною кислотою взяли 200 г природного мінералу, в якому вміст цинку 5%. Для визначення маси взятого цинку користуємося тією самою формулою:

𝑤 = (m (в-ва) · m (р-ра)) / 100%,

з якої знаходимо невідому mрозчину:

m (Zn) = (w · 100%) / m (мін.)

m (Zn) = (5 · 100) / 200 = 10 (г)

Тобто, 200 г взятого для реакції мінералу міститься 5% цинку.

Завдання. Зразок мідної руди масою 150 г містить сульфід міді одновалентної та домішки, масова частка яких становить 15%. Обчисліть масу сульфіду міді у зразку.

Рішення Завдання можливе двома способами. Перший - це знайти за відомою концентрації масу домішок і відняти її від загальної mзразок руди. Другий спосіб - це знайти масову частку чистого сульфіду і по ній вже розрахувати його масу. Вирішимо обома способами.

• I спосіб

Спочатку знайдемо mдомішок у зразку руди. Для цього скористаємося вже відомою формулою:

𝑤 = (m (домішок) · m (зразка)) / 100%,

m(примес.) = (w · m (зразка)) · 100% , (А)

m(примес.) = (15 · 150) / 100% = 22,5 (г).

Тепер по різниці знайдемо кількість сульфіду у зразку:

150 - 22,5 = 127,5 г

• II спосіб

Спочатку знаходимо wз'єднання:

100 — 15 = 85%

А тепер по ній, скориставшись тією самою формулою, що й у першому способі (формула А), знайдемо mсульфіду міді:

m(Cu2S) = (w · m (зразка)) / 100%,

m(Cu2S) = (85 · 150) / 100% = 127,5 (г).

Відповідь: маса сульфіду міді одновалентного у зразку становить 127,5 г.

Відео

З відео ви дізнаєтесь, як правильно робити розрахунки за хімічними формулами та як знайти масову частку.

Чи не отримали відповідь на своє запитання? Запропонуйте авторам тему.

1. Заповніть перепустки в реченнях.

а) У математиці "частка" - це відношення частини до цілого. Для розрахунку масової частки елемента потрібно його відносну атомну масу помножити число атомів даного елемента у формулі і розділити на відносну молекулярну масу речовини.

б) Сума масових часток всіх елементів, що входять до складу речовини, дорівнює 1 або 100%.

2. Запишіть математичні формули для знаходження масових часток елементів, якщо:

а) формула речовини - P 2 O 5 , M r = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
w(P) = 2 * 31/132 * 100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% або w(O) = 100-44=56.

б) формула речей - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Розраховуйте масові частки елементів:

а) у метані (СН 4)

б) у карбонаті натрію (Na 2 CO 3)

4. Порівняйте масові частки вказаних елементів у речовинах і поставте знак<, >або = :

5. У поєднанні кремнію з воднем масова частка кремнію дорівнює 87,5%, водню 12,5%. Відносна молекулярна маса речовини дорівнює 32. Визначте формулу цієї сполуки.

6. Масові частки елементів у поєднанні відображені в діаграмі:

Визначте формулу цієї речовини, якщо відомо, що її відносна молекулярна маса дорівнює 100.

7. Етилен є природним стимулятором дозрівання плодів: його накопичення у плодах прискорює їх дозрівання. Чим раніше починається накопичення етилену, тим раніше дозрівають плоди. Тому етилен використовують для штучного прискорення дозрівання плодів. Виведіть формулу етилену, якщо відомо, що масова частка вуглецю становить 857%, масова частка водню -143%. Відносна молекулярна маса цього речовини дорівнює 28.

8. Виведіть хімічну формулу речовини, якщо відомо, що

а) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

б) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Ляпіс має протимікробні властивості. Раніше його застосовували для припікання бородавок. У невеликих концентраціях він діє як протизапальна і в'яжуча шкода, але може спричинити опіки. Виведіть формулу ляпісу, якщо відомо, що до його складу входить 63,53% срібла, 8,24% азоту, 28,23% кисню.

Частки розчиненої речовини
ω = m1/m,
де m1 – маса розчиненої речовини, а m – маса всього розчину.

Якщо масової частки розчиненої речовини потрібно, помножте отримане число на 100%:
ω = m1/m х 100%

У завданнях, де потрібно обчислити масові частки кожного з елементів, що входять до хімічної речовини, використовуйте таблицю Д.І. Менделєєва. Наприклад, дізнайтеся про масові частки кожного з елементів, що входять до складу вуглеводню, якого C6H12

m (C6H12) = 6 х 12 + 12 х 1 = 84 г/моль
?
ω (Н) = 12 m1(Н) / m (C6H12) х 100% = 12 х 1 г / 84 г/моль х 100% = 15%

Корисна порада

Завдання знаходження масової частки речовини після упарювання, розведення, концентрування, змішування розчинів вирішуйте з допомогою формул, отриманих визначення масової частки. Наприклад, завдання на упарювання можна вирішити за допомогою такої формули
ω 2= m1 / (m – Dm) = (ω 1 m) / (m – Dm), де ω 2 – масова частка речовини в випареному розчині, Dm - різниця між масами до нагрівання та після.

Джерела:

• як визначити масову частку речовини

Бувають ситуації, коли потрібно обчислити масу рідини, що міститься в будь-якій ємності. Це може бути і під час навчального заняття в лабораторії, і під час вирішення побутової проблеми, наприклад, під час ремонту або фарбування.

Інструкція

Найпростіший метод - вдатися до зважування. Спочатку зважте ємність разом з , потім перелийте рідину в іншу ємність, що підходить за розмірами, і зважте порожню тару. А потім залишається лише відняти з більшого значення менше, і ви отримаєте . Зрозуміло, цього способу можна вдаватися, тільки маючи справу з нев'язкими рідинами, які після переливу практично не залишаються на стінках і днище першої ємності. Тобто, кількість і тоді залишиться, але вона буде настільки мало, що їм можна знехтувати, на точності обчислень це майже не позначиться.

А якщо рідина в'язка, наприклад,? Як тоді її масу? В цьому випадку вам потрібно знати її щільність (ρ) і об'єм (V), що займає. А далі вже все просто. Маса (М) обчислюється за М = V. Вочевидь, перед обчисленням треба перевести співмножники в єдину систему одиниць.

густина рідиниможна знайти у фізичному чи хімічному довіднику. Але краще скористатися вимірювальним приладом – щільним (денситометром). А обсяг можна обчислити, знаючи форму та габаритні розміри ємності (якщо вона має правильну геометричну форму). Наприклад, якщо той же гліцерин знаходиться в циліндричній бочці з діаметром основи d і висотою h, то об'єм

Знаючи хімічну формулу, можна обчислити масову частку хімічних елементів у речовині. елемента речовини позначається грецьк. літерою «омега» - Е/В і розраховується за формулою:

де k - Число атомів цього елемента в молекулі.

Яка масова частка водню та кисню у воді (Н2О)?

Рішення:

M r (Н 2 О) = 2 * А r (Н) + 1 * А r (О) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) Обчислюємо масову частку водню у воді:

3) Обчислюємо масову частку кисню у питній воді. Оскільки до складу води входять атоми лише двох хімічних елементів, масова частка кисню дорівнюватиме:

Мал. 1. Оформлення розв'язання задачі 1

Розрахуйте масову частку елементів у речовині H 3 PO 4 .

1) Обчислюємо відносну молекулярну масу речовини:

M r (Н 3 РО 4) = 3 * А r (Н) + 1 * А r (Р) + 4 * А r (О) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) Обчислюємо масову частку водню в речовині:

3) Обчислюємо масову частку фосфору в речовині:

4) Обчислюємо масову частку кисню у речовині:

1. Збірник завдань та вправ з хімії: 8-й клас: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія, 8 клас»/П.А. Оржековський, Н.А. Тітов, Ф.Ф. Гегелі. - М: АСТ: Астрель, 2006.

2. Ушакова О.В. Робочий зошит з хімії: 8 кл.: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас»/О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржеківський; під. ред. проф. П.А. Оржековського - М: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006. (с.34-36)

3. Хімія: 8-й клас: навч. для загальнообр. установ/П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§ 15)

4. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія/Голов. ред.В.А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М: Аванта +, 2003.

1. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів ().

2. Електронна версія журналу "Хімія і життя" ().

4. Відеоурок на тему «Масова частка хімічного елемента в речовині» ().

Домашнє завдання

1. с.78 № 2з підручника «Хімія: 8-й клас» (П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 34-36 № 3,5з Робочого зошита з хімії: 8-й кл.: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас»/О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржеківський; під. ред. проф. П.А. Оржековського – М.: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006.