Як одержують металевий стронцій. Стронцій метал

Стронцій (Sr) – хімічний елемент, лужноземельний метал 2-ї групи періодичної таблиці. Використовується в червоних сигнальних вогнях та люмінофорах, становить основну загрозу здоров'ю при радіоактивному зараженні.

Історія відкриття

Мінерал зі свинцевої копальні поблизу села Стронтіан у Шотландії. Спочатку він був розпізнаний як різновид карбонату барію, але Адер Кроуфорд і Вільям Крюйкшенк у 1789 році припустили, що це інша речовина. Хімік Томас Чарльз Хоуп назвав новий мінерал стронтитом на ім'я села, а відповідний оксид стронцію SrO – стронцією. Метал був виділений в 1808 р. сером Хемфрі Деві, який піддав електроліз суміш вологого гідроксиду або хлориду з оксидом ртуті, використовуючи ртутний катод, а потім з отриманої амальгами випарував ртуть. Новий елемент він назвав, скориставшись коренем слова "стронція".

Знаходження у природі

Відносна поширеність стронцію, тридцять восьмого елемента таблиці Менделєєва, в космосі оцінюється як 18,9 атомів на кожні 10 6 атомів кремнію. Він становить близько 0,04 % маси земної кори. Середня концентрація елемента у морській воді дорівнює 8 мг/л.

Хімічний елемент стронцій широко зустрічається в природі, і, за оцінками фахівців, є 15 найбільш поширеною речовиною на Землі, досягаючи концентрації 360 частин на мільйон. З огляду на його екстремальну реактивність існує тільки у формі сполук. Його головними мінералами є целестин (сульфат SrSO 4) та стронціаніт (карбонат SrCO 3). З них у достатніх для рентабельного видобутку кількостях зустрічається целестит, понад 2/3 світової пропозиції якого надходить із Китаю, а Іспанія та Мексика поставляють більшу частину залишку. Однак вигідніше добувати стронціаніт, тому що стронцій найчастіше використовується в карбонатній формі, але відомих його родовищ відносно мало.

Властивості

Стронцій є м'яким металом, подібним до свинцю, який у місці розрізу блищить як срібло. На повітрі він швидко вступає в реакцію з киснем і присутньою в атмосфері вологою, набуваючи жовтого відтінку. Тому зберігати його потрібно в ізоляції повітряних мас. Найчастіше його зберігають у гасі. У вільному стані у природі не зустрічається. Супроводжуючи кальцію, стронцій входить до складу лише 2 основних руд: целестину (SrSO 4) та стронціаніту (SrCO 3).

У ряді хімічних елементів магній-кальцій-стронцій (лужноземельних металів) Sr знаходиться у групі 2 (колишньої 2А) періодичної таблиці між Ca та Ba. Крім того, він розташований у 5-му періоді між рубідієм та ітрієм. Оскільки атомний радіус стронцію аналогічний радіусу кальцію, він легко замінює останній у мінералах. Але він м'якший і реактивніший у воді. При контакті з нею утворює гідроксид та газоподібний водень. Відомі 3 алотропа стронцію з точками переходу 235°C і 540°C.

Лужноземельний метал зазвичай не реагує з азотом нижче 380°З при кімнатній температурі утворює тільки оксид. Однак у вигляді порошку стронцій мимоволі запалюється з утворенням оксиду та нітриду.

Хімічні та фізичні властивості

Характеристика хімічного елемента стронцію за планом:

• Назва, символ, атомний номер: стронцій, Sr, 38.
• Група, період, блок: 2, 5, с.
• Атомна маса: 87,62 г/моль.
• Електронна конфігурація: 5s 2 .
• Розподіл електронів за оболонками: 2, 8, 18, 8, 2.
• Щільність: 2,64 г/см3.
• Температури плавлення та кипіння: 777 °C, 1382 °C.
• Ступінь окиснення: 2.

Ізотопи

Природний стронцій є сумішшю 4-х стабільних ізотопів: 88 Sr (82,6%), 86 Sr (9,9%), 87 Sr (7,0%) і 84 Sr (0,56%). З них лише 87 Sr є радіогенним - він утворюється при розпаді радіоактивного ізотопу рубідії 87 Rb з періодом напіврозпаду 4,88×10 10 років. Вважається, що 87 Sr продукувався під час «первинного нуклеосинтезу» (ранньої стадії Великого вибуху) поряд з ізотопами 84 Sr, 86 Sr та 88 Sr. Залежно від розташування, співвідношення 87 Sr та 86 Sr можуть відрізнятися більш ніж у 5 разів. Це використовується у датуванні геологічних проб та у визначенні походження скелетів та глиняних артефактів.

В результаті ядерних реакцій було отримано близько 16 синтетичних радіоактивних ізотопів стронцію, з яких найбільш довговічним є 90 Sr (період напіврозпаду 28,9 року). Цей ізотоп, що утворюється під час ядерного вибуху, вважається найбільш небезпечним продуктом розпаду. Через його хімічну подібність із кальцієм він засвоюється в кістках і зубах, де продовжує виштовхувати електрони, викликаючи радіаційне ураження, ушкоджуючи кістковий мозок, порушуючи процес утворення нових клітин крові та викликаючи рак.

Однак у контрольованих медиками умовах стронцій використовується для лікування деяких поверхневих злоякісних новоутворень та раку кісткової тканини. Він також застосовується у формі фториду стронцію в і в радіоізотопних термоелектричних генераторах, в яких тепло його радіоактивного розпаду перетворюється на електрику, що служать довгоживучими, легкими джерелами енергії в навігаційних буях, віддалених метеостанціях та космічних апаратах.

89 Sr використовується для лікування раку, оскільки атакує кісткові тканини, виробляє бета-опромінення і через кілька місяців розпадається (період напіврозпаду 51 день).

Хімічний елемент стронцій не є необхідним для найвищих форм життя, його солі зазвичай нетоксичні. Те, що робить 90 Sr небезпечним, використовується для збільшення щільності кісток та їх зростання.

З'єднання

Властивості хімічного елемента стронцію дуже схожі на сполуках Sr має винятковий стан окислення +2 у вигляді іона Sr 2+ . Метал є активним відновником і легко реагує з галогенами, киснем та сіркою з отриманням галогенідів, окису та сульфіду.

Сполуки стронцію мають досить обмежену комерційну цінність, оскільки відповідні сполуки кальцію і барію, як правило, виконують те саме, але дешевші. Однак деякі з них знайшли застосування у промисловості. Поки що не придумали, за допомогою яких речовин досягти малинового кольору у феєрверках та сигнальних вогнях. В даний час з метою отримання цього кольору використовуються лише солі стронцію, такі як нітрат Sr(NO 3) 2 та хлорат Sr(ClO 3) 2 . Близько 5-10% всього виробництва цього хімічного елемента споживає піротехніка. Гідроксид стронцію Sr(OH) 2 іноді використовується для вилучення цукру з меляси, тому що він утворює розчинний сахарид, з якого цукор може бути легко регенерований під дією двоокису вуглецю. Моносульфід SrS застосовується як депілятор та інгредієнт у люмінофорах електролюмінесцентних пристроїв та фарб, що світяться.

Феріти стронцію утворюють сімейство сполук із загальною формулою SrFe х O у, одержуваних у результаті високотемпературної (1000-1300 °C) реакції SrCO 3 і Fe 2 O 3 . З них виготовляють керамічні магніти, які знаходять широке застосування в динаміках, двигунах автомобільних склоочисників та дитячих іграшках.

Виробництво

Більша частина мінералізованого целестину SrSO 4 перетворюється на карбонат двома способами: або целестин безпосередньо вилуговується розчином карбонату натрію, або нагрівається з вугіллям, утворюючи сульфід. На другій стадії виходить речовина темного кольору, що містить, в основному, сульфід стронцію. Ця «чорна зола» розчиняється у воді та фільтрується. Карбонат стронцію осідає з розчину сульфіду шляхом введення діоксиду вуглецю. Сульфат відновлюється до сульфіду шляхом карботермічного відновлення SrSO 4 + 2C → SrS + 2CO 2 . Елемент може бути отриманий методом катодного електрохімічного контакту, в якому охолоджений залізний стрижень, що діє як катод, стосується поверхні суміші хлоридів калію та стронцію, і піднімається, коли стронцій твердне на ньому. Реакції на електродах можуть бути наступні: Sr 2+ + 2e - → Sr (катод); 2Cl - → Cl 2 + 2e - (анод).

Металевий Sr можна також відновити з його оксиду алюмінієм. Він ковкий і пластичний, добрий провідник електрики, але використовується відносно мало. Одне з його застосування - легуючий агент для алюмінію або магнію при литті блоків циліндрів. Стронцій покращує оброблюваність та стійкість до повзучості металу. Альтернативним способом отримання стронцію є відновлення оксиду з алюмінієм у вакуумі при температурі перегонки.

Комерційне застосування

Хімічний елемент стронцій широко використовується у склі електронно-променевих трубок кольорових телевізорів для запобігання проникненню рентгенівського випромінювання. Також він може входити до складу аерозольних фарб. Це, очевидно, одна із найімовірніших джерел впливу стронцію населення. Крім того, елемент використовується для виробництва феритових магнітів та очищення цинку.

Солі стронцію застосовують у піротехніці, оскільки при згорянні забарвлюють полум'я в червоне світло. А сплав солей стронцію з магнієм застосовується у складі запальних та сигнальних сумішей.

Титанат має надзвичайно високий показник заломлення та оптичної дисперсії, що робить його корисним в оптиці. Він може використовуватися як заміна діамантів, але рідко використовується з цією метою через крайню м'якість і вразливість до подряпин.

Алюмінат стронцію є яскравим люмінофором із тривалою стійкістю фосфоресценції. Оксид іноді застосовується для покращення якості керамічних глазурів. Ізотоп 90 Sr є одним із кращих довгоживучих високоенергетичних бета-випромінювачів. Він використовується як джерело живлення для радіоізотопних термоелектричних генераторів (РІТЕГ), що перетворюють на електрику тепло, що виділяється при розпаді радіоактивних елементів. Ці пристрої застосовуються в космічних апаратах, віддалених метеостанціях, навігаційних буях і т. д. - там, де потрібне легке та довгоживуче ядерно-електричне джерело енергії.

Медичне використання стронцію: лікування препаратами

Ізотоп 89 Sr є активним інгредієнтом радіоактивного препарату Metastron, що застосовується для лікування болів у кістках, спричинених метастатичним раком передміхурової залози. Хімічний елемент стронцій діє як кальцій, переважно включається в кістку в місцях з підвищеним остеогенезом. Ця локалізація фокусує радіаційний вплив на ракову поразку.

Радіоізотоп 90 Sr також використовується у терапії раку. Його бета-випромінювання та тривалий ідеально підходять для поверхневої променевої терапії.

Експериментальний препарат, отриманий шляхом поєднання стронцію з ранеліновою кислотою, сприяє зростанню кістки, збільшенню щільності кісткової тканини та зменшенню переломів. Stronium ranelate зареєстрований у Європі як засіб лікування остеопорозу.

Хлорид стронцію іноді використовується у зубних пастах для чутливих зубів. Його зміст сягає 10%.

Запобіжні заходи

У чистого стронцію висока хімічна активність, а подрібненому стані метал спонтанно спалахує. Тому цей хімічний елемент вважається пожежонебезпечним.

Вплив на організм людини

Людське тіло поглинає стронцій так само, як і кальцій. Ці два елементи хімічно настільки схожі, що стійкі форми Sr не становлять значної загрози здоров'ю. На відміну від цього, радіоактивний ізотоп 90 Sr може призвести до різних кісткових порушень та захворювань, у тому числі раку кісткової тканини. Для вимірювання випромінювання поглиненого 90 Sr використовується стронцієва одиниця.

Стронцій - елемент головної підгрупи другої групи, п'ятого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва з атомним номером 38. Позначається символом Sr (лат. Strontium). Проста речовина стронцій - м'який, ковкий та пластичний лужноземельний метал сріблясто-білого кольору. Має високу хімічну активність, на повітрі швидко реагує з вологою і киснем, покриваючись жовтою оксидною плівкою.

Атомний номер - 38

Атомна маса – 87,62

Щільність, кг/м³ - 2600

Температура плавлення, ° С - 768

Теплоємність, кДж/(кг·°С) - 0,737

Електронегативність - 1,0

Ковалентний радіус, Å - 1,91

1-й іонізація. потенціал, ев - 5,69

У 1764 р. у свинцевому руднику поблизу шотландського села Стронціан було знайдено мінерал, який назвали стронціанітом. Довгий час його вважали різновидом флюориту CaF 2 або вітриту ВаCO 3 , але в 1790 р. англійські мінералоги Кроуфорд і Крюікшенк проаналізували цей мінерал і встановили, що в ньому міститься нова «земля», а говорячи нинішньою мовою, окис.

Незалежно від них, той самий мінерал вивчав інший англійський хімік – Хоп. Прийшовши до таких результатів, він оголосив, що в стронціаніті є новий елемент - метал стронцій.

Очевидно, відкриття вже «витало в повітрі», бо майже одночасно повідомив про виявлення нової «землі» та видний німецький хімік Клапрот.

У ті роки на сліди «стронциановой землі» натрапив і відомий російський хімік – академік Товій Єгорович Ловиц. Його давно цікавив мінерал, відомий під назвою важкого шпату. У цьому мінералі (його склад BaSO 4) Карл Шееле відкрив у 1774 р. окис нового елемента барію. Не знаємо, чому Ловиць був небайдужий саме до важкого шпату; відомо тільки, що вчений, який відкрив адсорбційні властивості вугілля і зробив ще багато в галузі загальної та органічної хімії, колекціонував зразки цього мінералу. Але Ловіц не був просто збирачем, невдовзі він почав систематично досліджувати важкий шпат і в 1792 р. дійшов висновку, що в цьому мінералі міститься невідома домішка. Він зумів витягти зі своєї колекції досить багато – більше 100 г нової землі і продовжував досліджувати її властивості. Результати дослідження були опубліковані у 1795 р.

Так майже одночасно кілька дослідників у різних країнах впритул підійшли до відкриття стронцію. Але в елементарному вигляді його виділили лише 1808 р.

Видатний вчений свого часу Хемфрі Деві розумів уже, що елемент стронціанової землі має бути, мабуть, лужноземельним металом, і отримав його електроліз, тобто. тим самим способом, як і кальцій, магній, барій. А якщо говорити конкретніше, то перший у світі металевий стронцій був отриманий при електроліз його зволоженого гідроксиду. Стронцій, що виділявся на катоді, миттєво з'єднувався з ртуттю, утворюючи амальгаму. Розклавши амальгаму нагріванням, Деві виділив чистий метал.

Стронцій міститься у морській воді (0,1 мг/л), у ґрунтах (0,035 мас%). Загалом, у геохімічних процесах він є супутником кальцію. У магматичних породах Стронцій знаходиться переважно у розсіяному вигляді та входить у вигляді ізоморфної домішки в кристалічні ґрати кальцієвих, калієвих та барієвих мінералів. У біосфері Стронцій накопичується в карбонатних породах і особливо в опадах солоних озер та лагун.

Стронцій - складова частина мікроорганізмів, рослин та тварин. У морських радіолярій (акантарій) скелет складається з сульфату Стронцію – целестину. Морські водорості містять 26-140 мг Стронцію на 100 г сухої речовини, наземні рослини – 2,6, морські тварини – 2-50, наземні тварини – 1,4, бактерії – 0,27-30. Накопичення Стронцію різними організмами залежить тільки від їх виду, особливостей, а й від співвідношення серед Стронція коїться з іншими елементами, переважно з Ca і P, і навіть від адаптації організмів до певної геохімічної середовищі.

У природі стронцій зустрічається як суміші 4 стабільних ізотопів 84 Sr (0,56 %), 86 Sr (9,86 %), 87 Sr (7,02 %), 88 Sr (82,56 %). Штучно отримані радіоактивні ізотопи з масовими числами від 80 до 97, зокрема. 90 Sr (T ½ = 27,7 року), що утворюється при розподілі урану.

Існують 3 способи отримання металевого стронцію:

• термічне розкладання деяких з'єднань
• електролізу розплаву, що містить 85% SrCl 2 і 15% KCl, однак при цьому процесі вихід струму невеликий, а метал виявляється забрудненим солями, нітридом і оксидом. У промисловості електроліз з рідким катодом отримують сплави Стронцію, наприклад, з оловом.
• відновлення оксиду або хлориду

Основною сировиною для отримання сполук Стронцію є концентрати від збагачення целестину і стронціаніту. Металевий Стронцій одержують відновленням оксиду Стронцію алюмінієм при 1100-1150 °C:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO·Al 2 O 3 .

Процес ведуть в електровакуумних апаратах [1 н/м 2 (10 -2 мм рт. ст.)] періодичної дії. Пари Стронцію конденсують на охолодженій поверхні вставленого в апарат конденсатора; після закінчення відновлення апарат заповнюють аргоном і розплавляють конденсат, який стікає у виливницю.

Електролітичне отримання стронцію електролізом розплаву суміші SrCl 2 і NaCl не набуло широкого поширення через малий вихід по струму та забруднення стронцію домішками.

При кімнатній температурі грати Стронція кубічна гранецентрована (α-Sr) з періодом а = 6,0848Å; при температурі вище 248 °С перетворюється на гексагональну модифікацію (β-Sr) з періодами решітки а = 4,32 Å і с = 7,06 Å; при 614 °C переходить у об'ємно-центровану кубічну модифікацію (γ-Sr) з періодом а = 4,85Å. Атомний радіус 2,15 Å, іонний радіус Sr 2+ 1,20 Å. Щільність -форми 2,63 г/см 3 (20 °C); t пл 770 ° С, t кіп 1383 ° C; питома теплоємність 737,4 кдж/(кг К); питомий електроопір 22,76 · 10 -6 ом · см -1 . Стронцій парамагнітний, атомна магнітна сприйнятливість за кімнатної температури 91,2·10 -6 . Стронцій – м'який пластичний метал, легко ріжеться ножем.

Поліморфен – відомі три його модифікації. До 215 про З стійка кубічна гранецентрована модифікація (α-Sr), між 215 і 605 про З - гексагональна (β-Sr), вище 605 про З - кубічна об'ємно-центрована модифікація (γ-Sr).

Температура плавлення – 768 про С, Температура кипіння – 1390 про С.

Стронцій у своїх сполуках завжди виявляє валентність +2. За властивостями стронцій близький до кальцію та барію, займаючи проміжне положення між ними.

В електрохімічному ряду напруг стронцій знаходиться серед найбільш активних металів (його нормальний електродний потенціал дорівнює -2,89 В. Енергійно реагує з водою, утворюючи гідроксид:

Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2

Взаємодіє з кислотами, витісняє важкі метали зі своїх солей. З концентрованими кислотами (H 2 SO 4 HNO 3) реагує слабо.

Металевий стронцій швидко окислюється на повітрі, утворюючи жовту плівку, в якій крім оксиду SrO завжди присутні пероксид SrO 2 і нітрид Sr 3 N 2 . При нагріванні на повітрі спалахує, порошкоподібний стронцій на повітрі схильний до самозаймання.

Енергійно реагує з неметалами – сіркою, фосфором, галогенами. Взаємодіє з воднем (понад 200 про З), азотом (вище 400 про З). Практично не реагує із лугами.

При високих температурах реагує з CO 2 утворюючи карбід:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Легкорозчинні солі стронцію з аніонами Cl-, I-, NO 3-. Солі з аніонами F-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- малорозчинні.

Основні галузі застосування стронцію та його хімічних сполук – це радіоелектронна промисловість, піротехніка, металургія, харчова промисловість.

Стронцій застосовується для легування міді та деяких її сплавів, для введення в свинцеві акумуляторні сплави, для знесірювання чавуну, міді і сталей.

Стронцій чистотою 99,99-99,999% застосовується відновлення урану.

Магнітотверді ферити стронцію широко використовуються як матеріали для виробництва постійних магнітів.

Ще задовго до відкриття стронцію його нерозшифровані з'єднання застосовували в піротехніці для отримання червоних вогнів. До середини 40-х років 20 століття стронцій був, перш за все, металом феєрверків, потіх і салютів. Сплав магній-стронцій має найсильніші пірофорні властивості і знаходить застосування в піротехніці для запальних та сигнальних складів.

Радіоактивний 90 Sr (період напіврозпаду 28,9 років) застосовується у виробництві радіоізотопних джерел струму у вигляді титанату стронцію (щільність 4,8 г/см³, а енерговиділення близько 0,54 Вт/см³).

Уранат стронцію відіграє важливу роль при отриманні водню (стронцій-уранатний цикл, Лос-Аламос, США) термохімічним способом (атомно-воднева енергетика), і зокрема розробляються способи безпосереднього поділу ядер урану у складі уранату стронцію для отримання тепла при розкладанні води на водень та кисень.

Оксид стронцію застосовується як компонент надпровідних керамік.

Фторид стронцію використовується як компонент твердотільних фторіонних акумуляторних батарей з величезною енергоємністю та енергощільністю.

Сплави стронцію з оловом та свинцем застосовуються для відливання струмовідводів акумуляторних батарей. Сплави стронцій-кадмій для анодів гальванічних елементів.

Метал застосовують у глазурях та емалях для покриття посуду. Стронцієві глазурі не тільки нешкідливі, але й доступні (карбонат стронцію SrCO 3 в 3,5 рази дешевший за свинцевий сурик). Всі позитивні якості свинцевих глазур властиві і їм. Більш того, вироби, вкриті такими глазурями, набувають додаткової твердості, термостійкості, хімічної стійкості.

Стронцій – активний метал. Це перешкоджає його широкому застосуванню у техніці. Але, з іншого боку, висока хімічна активність стронцію дозволяє використовувати його у певних галузях народного господарства. Зокрема, його застосовують при виплавці міді та бронз – стронцій пов'язує сірку, фосфор, вуглець та підвищує плинність шлаку. Таким чином, стронцій сприяє очищенню металу від численних домішок. Крім того, добавка стронцію підвищує твердість міді, майже не знижуючи її електропровідності. В електровакуумні трубки стронцій вводять, щоб поглинути залишки кисню та азоту, зробити вакуум глибшим.

Солі та сполуки стронцію малотоксичні; при роботі з ними слід керуватися правилами техніки безпеки із солями лужних та лужноземельних металів.

Не слід плутати дію на організм людини природної (нерадіоактивної, малотоксичної і більше того, що широко використовується для лікування остеопорозу) та радіоактивних ізотопів стронцію. Ізотоп стронцію 90 Sr є радіоактивним з періодом напіврозпаду 28.9 років. 90 Sr зазнає β-розпаду, переходячи в радіоактивний 90 Y (період напіврозпаду 64 год.) Повний розпад стронцію-90, що потрапив у навколишнє середовище, відбудеться лише через кілька сотень років. 90 Sr утворюється при ядерних вибухах та викидах з АЕС.

Радіоактивний стронцій практично завжди негативно впливає на організм людини:

1. Відкладається в скелеті (кістках), вражає кісткову тканину та кістковий мозок, що призводить до розвитку променевої хвороби, пухлин кровотворної тканини та кісток.

2. Викликає лейкемію та злоякісні пухлини (рак) кісток, а також ураження печінки та мозку.

Стронцій з великою швидкістю накопичується в організмі дітей до чотирирічного віку, коли відбувається активне формування кісткової тканини. Обмін стронцію змінюється при деяких захворюваннях органів травлення та серцево-судинної системи. Шляхи влучення:

1. вода (гранично допустима концентрація стронцію у воді в РФ - 8 мг/л, а в США - 4 мг/л)
2. їжа (томати, буряк, кріп, петрушка, редька, редис, цибуля, капуста, ячмінь, жито, пшениця)
3. інтратрахеальне надходження
4. через шкіру (нашкірне)
5. інгаляційне (через повітря)
6. із рослин або через тварин стронцій-90 може безпосередньо перейти в організм людини.

Вплив нерадіоактивного стронцію проявляється вкрай рідко і лише при дії інших факторів (дефіцит кальцію та вітаміну Д, неповноцінне харчування, порушення співвідношення мікроелементів, таких як барій, молібден, селен та ін.). Тоді він може викликати у дітей «стронцієвий рахіт» та «урівську хворобу» – поразку та деформацію суглобів, затримку росту та інші порушення.

Стронцій-90.

Потрапляючи в довкілля, 90 Sr характеризується здатністю включатися (головним чином разом з Ca) у процеси обміну речовин у рослин, тварин та людини. Тому при оцінці забруднення біосфери 90 Sr прийнято розраховувати відношення 90 Sr/Ca у стронцієвих одиницях (1 с. е. = 1 мк мккюрі 90 Sr на 1 г Ca). При пересуванні 90 Sr і Ca за біологічними та харчовими ланцюгами відбувається дискримінація Стронцій, для кількісного вираження якої знаходять "коефіцієнт дискримінації", відношення 90 Sr/Ca у наступній ланці біологічного або харчового ланцюга до цієї ж величини в попередній ланці. У кінцевій ланці харчового ланцюга концентрація 90 Sr, як правило, значно менша, ніж у початковому.

У рослини 90 Sr може надходити безпосередньо при прямому забрудненні листя або з ґрунту через коріння. Відносно більше накопичують 90 Sr бобові рослини, корене- та бульбоплоди, менше – злаки, в т. ч. зернові, та льон. У насінні та плодах накопичується значно менше 90 Sr, ніж в інших органах (наприклад, у листі та стеблах пшениці 90 Sr у 10 разів більше, ніж у зерні). У тварин (надходить в основному з рослинною їжею) і людини (надходить в основному з коров'ячим молоком і рибою) 90 Sr накопичується головним чином в кістках. Величина відкладення 90 Sr в організмі тварин і людини залежить від віку особини, кількості радіонукліда, що надходить, інтенсивності зростання нової кісткової тканини та інших. Велику небезпеку 90 Sr представляє для дітей, в організм яких він надходить з молоком і накопичується в кістковій тканині, що швидко росте.

Для людини період його напіввиведення стронцію-90 - 90-154 діб.

Укладання в 1963 році в Москві Договору про заборону випробувань ядерної зброї в атмосфері, космосі та під водою призвело до майже повного звільнення атмосфери від 90 Sr та зменшення її рухомих форм у ґрунті.

Після аварії на чорнобильській АЕС вся територія із значним забрудненням стронцієм-90 опинилася в межах 30-кілометрової зони. Велика кількість стронцію-90 потрапила у водоймища, але в річковій воді його концентрація ніде не перевищувала гранично допустимої для питної води (крім р. Прип'ять на початку травня 1986 р. в її нижній течії).

Під час аварії на Чорнобильській АЕС у зовнішнє середовище його потрапило порівняно небагато - сумарний викид оцінюється в 0,22 МКі. Історично склалося так, що у радіаційній гігієні приділяється багато уваги цьому радіонукліду. Причин тому кілька. По-перше - на стронцій-90 припадає значна частина активності у суміші продуктів ядерного вибуху: 35% сумарної активності відразу після вибуху та 25% через 15-20 років, по-друге - ядерні аварії на ВО «Маяк» на Південному Уралі у 1957 р. та 1967 роках, коли у навколишнє середовище було викинуто значну кількість стронцію-90.

Стронцій

СТРОНЦІЙ-я; м.[Лат. strontium] Хімічний елемент (Sr), легкий сріблясто-білий метал, радіоактивні ізотопи якого застосовуються в ядерних випробуваннях та техніці.

◁ Стронцієвий, -а, -а.

(лат. Strontium), хімічний елемент II групи періодичної системи, відноситься до лужноземельних металів. Названий за мінералом стронціаніту, знайденому біля села Строншіан (Strontian) у Шотландії. Сріблясто-білий метал; щільність 2,63 г/см 3 tпл 768°C. Хімічно дуже активний, тому сам метал застосовують мало (при виплавці міді та бронз для їх очищення, в електровакуумній техніці як геттер), солі - у виробництві фарб, складів, що світяться, глазурів і емалей. SrTiO 3 - сегнетоелектрик. При ядерних вибухах, в ядерних реакторах утворюється радіоактивний ізотоп 90 Sr (період напіврозпаду 29,1 року), що становить велику небезпеку для людини при попаданні його в природне середовище.

СТРОНЦІЙ (лат. Strontium, від села Srtrontian в Шотландії, поблизу якої був знайдений), хімічний елемент з атомним номером 38, атомна маса 87,62. Хімічний символ Sr читається «стронцій». Розташований у 5 періоді групи IIА періодичної системи елементів. Лужноземельний метал. Природний стронцій складається з чотирьох стабільних ізотопів з масовими числами 84 (0,56% за масою), 86 (9,86%), 87 (7,02%) та 88 (82,56%).
Конфігурація зовнішнього електронного шару 5 s 2 . Ступінь окиснення +2 (валентність II). Радіус атома 0,215 нм, радіус іона Sr 2+ 0,132 нм (координаційне число 6). Енергії послідовної іонізації 5,6941 та 11,0302 еВ. Електронегативність по Полінгу (див.ПОЛІНГ Лайнус) 1,0.
Стронцій – м'який сріблясто-білий порівняно легкий метал.
Історія відкриття
У 1764 у свинцевому руднику виявили новий мінерал - стронціаніт. У 1890 англієць А. Кроуфорд і, одночасно з ним, англієць Т. Хоп, німецький хімік М. Клапрот (див.КЛАПРОТ Мартін Генріх)та російський академік Т. Є. Ловіц (див.ЛОВИЦ Товий Єгорович)виділили із стронціаніту оксид нового елемента. У 1808 амальгаму стронцію отримав англійський хімік Г. Деві (див.Деві Гемфрі).
Поширеність у природі
Вміст у земній корі 0,034% за масою. У вільному вигляді не зустрічається. Найважливіші мінерали: стронціаніт (див.СТРОНЦІАНІТ)і целестин (див.Целестін) SrSO 4 . Як домішка міститься в мінералах кальцію, наприклад, у фторапатиті 3Са 3 (РО 4) 2 · СаF 2 .
Отримання
Основне джерело сировини при отриманні стронцію та його сполук - целестин SrSO 4 - спочатку відновлюють вугіллям при сильному нагріванні:
SrSO 4 + 4С = SrS + 4СО
Потім сульфід стронцію SrS соляною кислотою (див.СОЛЯНА КИСЛОТА)переводять у SrCl 2 і зневоднюють його. Для отримання Sr його хлорид відновлюють магнієм (див.МАГНІЙ)в атмосфері водню:
SrCl 2 + Mg = MgCl 2 + Sr
Стронцій одержують також відновленням SrO алюмінієм (див.АЛЮМІНІЙ)кремнієм (див.КРЕМНІЙ)або феросиліцієм:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Фізичні та хімічні властивості
Стронцій – м'який сріблясто-білий метал, що існує у трьох модифікаціях. До 231°C стійка a-модифікація з кубічними гранецентрованими гратами типу Cu, а= 0,6085 нм. При 231-623°C - b-модифікація з гексагональною решіткою, при 623°C до температури плавлення (768°C) - g-модифікація з об'ємно кубічною центрованою решіткою. Температура кипіння 1390°C, густина 2,63 кг/дм 3 . Стронцій ковкий, пластичний метал.
Стронцій хімічно високоактивний. Стандартний електродний потенціал Sr 2+/Sr – 2,89 В.
При кімнатній температурі на повітрі стронцій покривається плівкою із оксиду SrO та пероксиду SrO 2 . При нагріванні на повітрі спалахує. Взаємодіючи з галогенами, (див.ГАЛОГЕНИ)утворює галогеніди SrCl 2 та SrBr 2 . При нагріванні до 300-400 ° C реагує з воднем (див.ВОДОРОД)утворюючи гідрид SrH 2 . Нагріваючи стронцій в атмосфері CO 2 отримують:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Стронцій активно реагує з водою:
Sr + 2Н 2 О = Sr(ОН) 2 + Н 2
При нагріванні стронцій взаємодіє з азотом, сіркою, селеном та іншими неметалами з утворенням нітриду Sr 3 N 2 сульфіду SrS, селеніду SrSe і так далі.
Оксид стронцію - основний, взаємодіє з водою, утворюючи гідроксид:
SrО + Н 2 О = Sr(ОН) 2
При взаємодії з кислотними оксидами SrO утворює солі:
SrО + СО 2 = SrСО 3
Іони Sr 2+ безбарвні. Хлорид SrCl 2 , бромід SrBr 2 , іодид SrI 2 , нітрат Sr(NO 3) 2 добре розчиняються у воді і забарвлюють полум'я в карміново-червоний колір. Нерозчинні карбонат SrCO 3 , сульфат SrSO 4 середній ортофосфат Sr 3 (PO 4) 2 .
Застосування
Стронцій використовується як легуюча добавка до сплавів на основі магнію, алюмінію, свинцю, нікелю та міді. Cтронцій входить до складу гетерів. Сполуки стронцію використовуються в піротехніці, входять до складу люмінесцентних матеріалів, емісійних покриттів радіоламп, використовуються при виготовленні скла.
Титанат стронцію SrTiO 3 використовується при виготовленні діелектричних антен, п'єзоелементів, малогабаритних нелінійних конденсаторів як датчики інфрачервоного випромінювання. Препарати 90 Sr використовуються при променевій терапії шкірних та деяких очних хвороб.
Фізіологічна дія
З'єднання стронцію токсичні. При попаданні в організм можливе ураження кісткової тканини та печінки. ГДК стронцію у воді 8 мг/л, у повітрі для гідроксиду, нітрату та оксиду 1 мг/м 3 , для сульфату та фосфату 6 мг/м 3 .
Проблеми 90 Sr
При вибухах ядерних зарядів або через витік радіоактивних відходів у довкілля надходить радіоактивний ізотоп 90 Sr. Утворюючи добре розчинний у воді гідрокарбонат Sr(HCO 3) 2 , 90 Sr мігрує у воду, ґрунт, рослини та організми тварин.

Енциклопедичний словник. 2009 .

Дивитися що таке "стронцій" в інших словниках:

- (Ново лат.). Легкий метал жовтого кольору, названий так на ім'я села в Шотландії, на околицях якого відкритий вперше; у поєднанні з вуглекислотою утворює мінерал стронціаніт. Словник іноземних слів, що увійшли до складу російської мови. Словник іноземних слів російської мови

Таблиця нуклідів Загальні відомості Назва, символ Стронцій 90, 90Sr Альтернативні назви Радіостронцій Нейтронів 52 Протонів 38 Властивості нукліду Атомна маса 8 … Вікіпедія

СТРОНЦІЙ- Хім. елемент, символ Sr (лат. Strontium), ат. н. 38, ат. м. 87,62; відноситься до лужноземельних металів, має сріблясто-білий колір, щільність 2630 кг/м3, tпл = 768 °С. Хімічно дуже активний, тому у чистому вигляді застосовується мало. Використовують … Велика політехнічна енциклопедія

Хім. Елемент II гр. періодичної системи, порядковий номер 38, ат. в. 87, 63; складається із 4 стабільних ізотопів. Середній ізотопний склад звичайного С. наступний: Sr84 – 0,56%, Si86 – 9,86%, Sr87 – 7,02%, Sr88 – 82,56%. Один із ізотопів С. Sr87… … Геологічна енциклопедія

Целестин Словник російських синонімів. стронцій сущ., кіл у синонімів: 5 іноземець (23) метал … Словник синонімів

- (Strontium), Sr, хімічний елемент ІІ групи періодичної системи, атомний номер 38, атомна маса 87,62; м'який лужноземельний метал. Внаслідок ядерних випробувань, аварій на АЕС та з радіоактивними відходами в довкілля потрапляє… … Сучасна енциклопедія

- (Лат. Strontium) Sr, хімічний елемент II групи періодичної системи, атомний номер 38, атомна маса 87,62, відноситься до лужноземельних металів. Названий за мінералом стронціаніту, знайденому біля д. Строншіан (Strontian) у Шотландії. Великий Енциклопедичний словник- (Strontium), Sr, хім. елемент II групи періодич. системи елементів, ат. номер 38, ат. маса 87,62, лужно земельний метал. Природний С. суміш стабільних 84Sr, 86Sr 88Sr, в якій переважає 88Sr (82,58%), а найменше 84Sr (0,56%). Фізична енциклопедія

Стронцій(Лат. Strontium), Sr, хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 38, атомна маса 87,62, сріблясто-білий метал. Природний Стронцій складається із суміші чотирьох стабільних ізотопів: 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr та 88 Sr; найпоширеніший 88 Sr (82,56%).

Штучно отримані радіоактивні ізотопи з масовими числами від 80 до 97, зокрема. 90 Sr (T ½ = 27,7 року), що утворюється при розподілі урану. У 1790 році шотландський лікар А. Крофорд, досліджуючи знайдений поблизу населеного пункту Строншіан (Шотландія) мінерал, виявив, що він містить невідому раніше "землю", яка була названа стронціаном. Пізніше виявилося, що це оксид Стронцію SrO. У 1808 р. Деві, піддаючи електролізу з ртутним катодом суміш зволоженого гідрооксиду Sr(OH) 2 з оксидом ртуті, отримав амальгаму Стронцію.

Стронція в природі.Середній вміст Стронцію в земній корі (кларк) 3,4 10 -2 % за масою, в геохімічних процесах він є супутником кальцію. Відомо близько 30 мінералів Стронцію; найважливіші - целестин SrSO 4 і стронціаніт SrCO 3 . У магматичних породах Стронцій знаходиться переважно у розсіяному вигляді та входить у вигляді ізоморфної домішки в кристалічні ґрати кальцієвих, калієвих та барієвих мінералів. У біосфері Стронцій накопичується в карбонатних породах і особливо в опадах солоних озер та лагун (родовища целестину).

Фізичні властивості Стронцію.При кімнатній температурі грати Стронція кубічна гранецентрована (α-Sr) з періодом а = 6,0848Å; при температурі вище 248 °С перетворюється на гексагональну модифікацію (β-Sr) з періодами решітки а = 4,32 Å і с = 7,06 Å; при 614 °C переходить у об'ємноцентровану кубічну модифікацію (γ-Sr) з періодом а = 4,85Å. Атомний радіус 2,15 Å, іонний радіус Sr 2+ 1,20 Å. Щільність -форми 2,63 г/см 3 (20 °C); t пл 770 ° С, t кіп 1383 ° C; питома теплоємність 737,4 кдж/(кг К); питомий електроопір 22,76 · 10 -6 ом · см -1 . Стронцій парамагнітний, атомна магнітна сприйнятливість за кімнатної температури 91,2·10 -6 . Стронцій – м'який пластичний метал, легко ріжеться ножем.

Хімічні властивості. Конфігурація зовнішньої електронної оболонки атома Sr 5s 2; у сполуках зазвичай має ступінь окиснення +2. Стронцій - лужноземельний метал, за хімічними властивостями подібний до Ca і Ba. Металевий Стронцій швидко окислюється на повітрі, утворюючи жовту поверхневу плівку, що містить оксид SrO, пероксид SrO 2 і нітрид Sr 3 N 2 . З киснем за звичайних умов утворює оксид SrO (сірувато-білий порошок), яка на повітрі легко переходить у карбонат SrCO 3 ; з водою енергійно взаємодіє, утворюючи гідроксид Sr(OH) 2 - основа сильніша, ніж Ca(OH) 2 . При нагріванні на повітрі легко спалахує, а порошкоподібний Стронцій на повітрі самозаймається, тому зберігають Стронцій у герметично закритих судинах під шаром гасу. Бурхливо розкладає воду з виділенням водню та утворенням гідроксиду. При підвищених температурах взаємодіє з воднем (>200 °C), азотом (>400 °C), фосфором, сіркою та галогенами. При нагріванні утворює інтерметалеві сполуки з металами, наприклад SrPb 3 , SrAg 4 , SrHg 8 , SrHg 12 . З солей стронцію добре розчиняються у воді галогеніди (крім фториду), нітрат, ацетат, хлорат; важко розчинні карбонат, сульфат, оксалат та фосфат. Стронцію у вигляді оксалату і сульфату використовують для його аналітичного визначення. Багато солі Стронцію утворюють кристалогідрати, що містять від 1 до 6 молекул кристалізаційної води. Сульфід SrS поступово гідролізується водою; нітрид Sr 3 N 2 (чорні кристали) легко розкладається водою з виділенням NH 3 і Sr(OH) 2 . Стронцій добре розчиняється у рідкому аміаку, даючи розчини темно-синього кольору.

Отримання Стронцію.Основною сировиною для отримання сполук Стронцію є концентрати від збагачення целестину і стронціаніту. Металевий Стронцій одержують відновленням оксиду Стронцію алюмінієм при 1100-1150 °C:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO·Al 2 O 3 .

Процес ведуть в електровакуумних апаратах [1 н/м 2 (10 -2 мм рт. ст.)] періодичної дії. Пари Стронцію конденсують на охолодженій поверхні вставленого в апарат конденсатора; після закінчення відновлення апарат заповнюють аргоном і розплавляють конденсат, який стікає у виливницю. Стронцій одержують також електролізом розплаву, що містить 85% SrCl 2 і 15% KCl, проте при цьому процесі вихід струму невеликий, а метал виявляється забрудненим солями, нітридом і оксидом. У промисловості електроліз з рідким катодом отримують сплави Стронцію, наприклад, з оловом.

Стронція.Стронцій служить для розкислення міді та бронзи. 90 Sr – джерело β-випромінювання в атомних електричних батареях. Стронцій використовується для виготовлення люмінофорів та фотоелементів, а також сильно пірофорних сплавів. Оксид Стронція входить до складу деяких оптичних стекол та оксидних катодів електронних ламп. Стронція фарбують полум'я в інтенсивний вишнево-червоний колір, завдяки чому деякі з них знаходять застосування в піротехніці. Стронціаніт вводять у шлак для очищення високосортних сталей від сірки та фосфору; карбонат Стронція використовують у гетерах, що не випаровуються, а також додають до складу стійких до атмосферних впливів глазурів і емалей для покриття порцеляни, сталей і жароміцних сплавів. Хромат SrCrO 4 – дуже стійкий пігмент для виготовлення художніх фарб, титанат SrTiO 3 застосовують як сегнетоелектрик, він входить до складу п'єзокераміки. Стронцієві солі жирних кислот ("стронцієві мила") використовують для виготовлення спеціальних консистентних мастил.

Солі та сполуки Стронцій малотоксичні; при роботі з ними слід керуватися правилами техніки безпеки із солями лужних та лужноземельних металів.

Стронцій у організмі.Стронцій - складова частина мікроорганізмів, рослин та тварин. У морських радіолярій (акантарій) скелет складається з сульфату Стронцію – целестину. Морські водорості містять 26-140 мг Стронцію на 100 г сухої речовини, наземні рослини – 2,6, морські тварини – 2-50, наземні тварини – 1,4, бактерії – 0,27-30. Накопичення Стронцію різними організмами залежить тільки від їх виду, особливостей, а й від співвідношення серед Стронція коїться з іншими елементами, переважно з Ca і P, і навіть від адаптації організмів до певної геохімічної середовищі.

Тварини отримують стронцій з водою та їжею. Всмоктується стронцій тонким, а виділяється переважно товстим кишечником. Ряд речовин (полісахариди водоростей, катіонообмінні смоли) перешкоджає засвоєнню Стронцію. Головне депо Стронцію в організмі - кісткова тканина, в золі якої міститься близько 0,02% Стронцію (в інших тканинах - близько 0,0005%). Надлишок солей Стронцій у раціоні щурів викликає "стронцієвий" рахіт. У тварин, що мешкають на ґрунтах з отже, кількістю целестину, спостерігається підвищений вміст стронцію в організмі, що призводить до ламкості кісток, рахіту та інших захворювань. У біогеохімічних провінціях, багатих Стронцієм (ряд районів Центральної та Східної Азії, Північної Європи та інших), можлива так звана рівська хвороба.

Стронцій-90.Серед штучних ізотопів Стронцій його довгоживучий радіонуклід 90 Sr – один із важливих компонентів радіоактивного забруднення біосфери. Потрапляючи в довкілля, 90 Sr характеризується здатністю включатися (головним чином разом з Ca) у процеси обміну речовин у рослин, тварин та людини. Тому при оцінці забруднення біосфери 90 Sr прийнято розраховувати відношення 90 Sr/Ca у стронцієвих одиницях (1 с. е. = 1 мк мккюрі 90 Sr на 1 г Ca). При пересуванні 90 Sr і Ca за біологічними та харчовими ланцюгами відбувається дискримінація Стронцій, для кількісного вираження якої знаходять "коефіцієнт дискримінації", відношення 90 Sr/Ca у наступній ланці біологічного або харчового ланцюга до цієї ж величини в попередній ланці. У кінцевій ланці харчового ланцюга концентрація 90 Sr, як правило, значно менша, ніж у початковому.

У рослини 90 Sr може надходити безпосередньо при прямому забрудненні листя або з ґрунту через коріння (при цьому великий вплив має тип ґрунту, його вологість, рН, вміст Ca та органічних речовин тощо). Відносно більше накопичують 90 Sr бобові рослини, корене- та бульбоплоди, менше – злаки, в т. ч. зернові, та льон. У насінні та плодах накопичується значно менше 90 Sr, ніж в інших органах (наприклад, у листі та стеблах пшениці 90 Sr у 10 разів більше, ніж у зерні). У тварин (надходить в основному з рослинною їжею) і людини (надходить в основному з коров'ячим молоком і рибою) 90 Sr накопичується головним чином в кістках. Величина відкладення 90 Sr в організмі тварин і людини залежить від віку особини, кількості радіонукліда, що надходить, інтенсивності зростання нової кісткової тканини та інших. Велику небезпеку 90 Sr представляє для дітей, в організм яких він надходить з молоком і накопичується в кістковій тканині, що швидко росте.

Біологічна дія 90 Sr пов'язана з характером його розподілу в організмі (накопичення в скелеті) і залежить від дози β-опромінення, створюваного ним та його дочірнім радіоізотопом 90 Y. При тривалому надходженні 90 Sr в організм навіть у відносно невеликих кількостях, внаслідок безперервного опромінення кісткової тканини, можуть розвиватися лейкемія та рак кісток. Суттєві зміни у кістковій тканині спостерігаються при вмісті 90 Sr у раціоні близько 1 мккюрі на 1 г Ca. Укладання в 1963 році в Москві Договору про заборону випробувань ядерної зброї в атмосфері, космосі та під водою призвело до майже повного звільнення атмосфери від 90 Sr та зменшення її рухомих форм у ґрунті.

Металевий стронцій зараз одержують алюмотермічним способом. Окис SrO змішують з порошком або стружкою алюмінію і при температурі 1100...1150°C електровакуумної печі (тиск 0,01 мм ртутного стовпа) починають реакцію:

4SrO + 2Аl → 3Sr + Аl 2 O 3 · SrO.

Електроліз сполук стронцію (метод, яким користувався ще Деві) менш ефективний.

Застосування металевого стронцію

Стронцій – активний метал. Це перешкоджає його широкому застосуванню у техніці. Але, з іншого боку, висока хімічна активність стронцію дозволяє використовувати його у певних галузях народного господарства. Зокрема, його застосовують при виплавці міді та бронз – стронцій пов'язує сірку, фосфор, вуглець та підвищує плинність шлаку. Таким чином, стронцій сприяє очищенню металу від численних домішок. Крім того, добавка стронцію підвищує твердість міді, майже не знижуючи її електропровідності. В електровакуумні трубки стронцій вводять, щоб поглинути залишки кисню та азоту, зробити вакуум глибшим. Багаторазово очищений стронцій використовують як відновник при отриманні урану.

Додатково:

Стронцій-90 (англ. strontium-90) - радіоактивний нуклід хімічного елемента стронцію з атомним номером 38 імасовим числом 90. Утворюється переважно при розподіл ядер в ядерних реакторах і ядерної зброї.

У довкілля 90 Sr потрапляє переважно при ядерних вибухах та викидах з АЕС.

Стронцій є аналогом кальцію і здатний міцно відкладатися у кістках. Тривалий радіаційний вплив 90 Sr та продуктів його розпаду вражає кісткову тканину та кістковий мозок, що призводить до розвитку променевої хвороби, пухлин кровотворної тканини та кісток.

Застосування:

90 Sr застосовується у виробництві радіоізотопних джерел енергії у вигляді титанату стронцію (щільність 4,8 г/см³, енерговиділення близько 0,54 Вт/см³).

Одне з широких застосувань 90 Sr – контрольні джерела дозиметричних приладів, у тому числі військового призначення та Цивільної оборони. Найбільш поширений - типу «Б-8» виконаний як металева підкладка, що містить у поглибленні краплю епоксидної смоли, що містить сполуку 90 Sr. Для забезпечення захисту від утворення радіоактивного пилу через ерозію препарат закритий тонким шаром фольги. Фактично такі джерела іонізуючого випромінювання є комплексом 90 Sr - 90 Y, оскільки ітрій безперервно утворюється при розпаді стронцію. 90 Sr - 90 Y є практично чистим бета-джерелом. На відміну від гамма-радіоактивних препаратів бета-препарати легко екранувати відносно тонким (близько 1 мм) шаром сталі, що зумовило вибір бета-препарату для перевірочних цілей, починаючи з другого покоління військової дозиметричної апаратури (ДП-2, ДП-12, ДП- 63).

Стронцій – сріблясто-білий, м'який, пластичний метал. Хімічно він дуже активний, як і всі лужноземельні метали. Ступінь окислення + 2. Стронцій безпосередньо з'єднується при нагріванні з галогенами, фосфором, сіркою, вуглецем, воднем і навіть із азотом (при температурі вище 400°С).

Висновок

Отже, часто стронцій застосовують в хімії, метеллургії, перотехніці, атомноводневої енергетиці і тд. І тому цей хімічний елемент все впевненіше прокладає собі дорогу в промисловість, попит на нього безперервно зростає. Стронцій так само корисний у медицині. Дія на організм людини природного стронцію (малотоксичного, що широко використовується для лікування остеопорозу). Радіоактивний стронцій практично завжди негативно впливає на організм людини.

А чи зможе природа задовольнити потреби людства у цьому металі?

У природі є досить великі так звані вулканогенно-осадові родовища стронцію, наприклад, у пустелях Каліфорнії та Арізони в США (До речі, помічено, що стронцій «любить» жаркий клімат, тому в північних країнах він зустрічається набагато рідше.). У третинну епоху цей район був ареною бурхливої ​​вулканічної діяльності.

Термальні води, що піднімалися разом із лавою із земних надр, були багаті стронцієм. Розташовані серед вулканів озера накопичували цей елемент, утворюючи за тисячоліття дуже солідні його запаси.

Є стронцій і у водах Кара-Богаз-Гола. Постійне випаровування вод затоки призводить до того, що концентрація солей безперервно зростає і нарешті досягає точки насичення - солі випадають в осад. Зміст стронцію у цих опадах іноді становить 1 - 2%.

Декілька років тому геологи виявили значне родовище целестину в горах Туркменії. Блакитні пласти цього цінного мінералу залягають на схилах ущелин та глибоких каньйонів Куштангтау – гірського хребта у південно-західній частині Паміро-Алаю. Немає сумніву, що туркменський «небесний» камінь успішно слугуватиме нашому народному господарству.

Природі не властива квапливість: зараз людина використовує запаси стронцію, які вона почала створювати мільйони років тому. Але й сьогодні у глибинах землі, у товщі морів та океанів відбуваються складні хімічні процеси, виникають скупчення цінних елементів, народжуються нові скарби, але дістануться вони вже не нам, а нашим далеким-далеким нащадкам.

Список літератури

Енциклопедія Навколишній світ

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/STRONTSI.html?page=0,3

Вікіпедія «Стронцій»

http://ua.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

3. Популярна бібліотека хімічних елементів