Які іони називаються катіонами та аніонами. · Посилюється клітинний метаболізм, покращується обмін речовин

Першоджерелами мінерального складу природних вод є:

1) гази, що виділяються з надр землі у процесі дегазації.

2) продукти хімічної дії води з магматичними породами. Ці першоджерела складу природних вод мають місце досі. Нині у хімічному складі води зросла роль осадових порід.

Походження аніонів пов'язано головним чином з газами, що виділялися під час дегазації мантій. Склад їх схожий із сучасними вулканічними газами. В атмосферу поряд з парою води надходять газоподібні водневі сполуки хлору (HCl), азоту (), сірки (), брому (HBr), бору (НB), вуглецю ( ). В результаті фітохімічного розкладання CH 4 утворюється 2:

В результаті окислення сульфідів йде утворення іону.

Походження катіонів пов'язане з гірськими породами. Середній хімічний склад вивержених порід (%): - 59, - 15.3, - 3.8, - 3.5, - 5.1, - 3.8, - 3.1 і т.д.

Внаслідок вивітрювання гірських порід (фізичного та хімічного) відбувається насичення катіонами підземних вод за схемою: .

За наявності аніонів кислот (вугільної, соляної, сірчаної) утворюються солі кислот: .

Мікроелементи.Типові катіони: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Іони важких металів: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Амфотерні комплексоутворювачі (Cr, Co, V, Mn). Біологічно активні мікроелементи: Br, I, F, B.

Мікроелементи відіграють важливу роль у біологічному кругообігу. Відсутність чи надлишок фтору викликають хвороби карієс та флюороз. Нестача йоду – хвороби щитовидної залози та ін.

Хімія атмосферних опадівНині розвивається нова галузь гідрохімії – хімія атмосфери. Атмосферна вода (близька до дистильованої) містить багато елементів.

Крім атмосферних газів () у повітрі присутні домішки, що виділилися з надр землі компонентів ( та ін), елементи біогенного походження ( ) та інші органічні сполуки.

У геохімії вивчення хімічного складу атмосферних опадів дозволяє охарактеризувати сольовий обмін між атмосферою, поверхнею землі, океанами. Останніми роками у зв'язку з атомними вибухами в атмосферу надходять радіоактивні речовини.

Аерозолі. Джерелом формування хімічного складу є аерозолі:

· пилоподібні мінеральні частинки, високодисперсні агрегати розчинних солей, дрібні краплі розчинів газових домішок (). Розміри аерозолів (ядер конденсації) різні - радіус в середньому 20 мк (см) коливається (до 1 мк). Кількість зменшується із висотою. Концентрація аерозолів максимальна в межах міських територій, мінімальна у горах. Аерозолі піднімаються вітром у повітря – еолова ерозія;

· Солі, що піднімаються з поверхні океанів і морів, льодів;

· Продукти вулканічних вивержень;

· Людської діяльності.

Формування хімічного складу. В атмосферу піднімається безліч аерозолів – вони на поверхню землі опускаються:

1. у вигляді дощів,

2. гравітаційного осадження.

Формування починається із захоплення аерозолів атмосферною вологою. Мінералізація коливається від 5 до 100 мг/л і більше. Перші порції дощу більш мінералізовані.

Інші елементи у складі опадів:

- Від сотих часток до 1-3 мг/л. Радіоактивні речовини: та ін. Вони надходять переважно при випробуваннях атомних бомб.

Кінець роботи -

Ця тема належить розділу:

Гідрогеологія є комплексною наукою і поділяється на наступні самостійні розділи

Підземні води перебувають у складній взаємозв'язку з гірськими породами складовими земну кору вивченням яких займається геологія тому геологія і.. гідрогеологія охоплює значне коло питань досліджуваних іншими.

Якщо Вам потрібний додатковий матеріал на цю тему, або Ви не знайшли те, що шукали, рекомендуємо скористатися пошуком по нашій базі робіт:

Що робитимемо з отриманим матеріалом:

Якщо цей матеріал виявився корисним для Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:

Всі теми цього розділу:

Гідросфера
План: 1. Гідросфера та кругообіг води в природі 2. Види води в гірських породах 3. Властивості гірських порід по відношенню до води 4. Поняття про зону аерації та насичення

Походження та динаміка підземних вод
План: 1. Походження підземних вод 2. Закони фільтрації підземних вод 3. Визначення напрямку та швидкості руху підземних вод 4. Основні гідрогеологічні

Закони про фільтрацію підземних вод. Лінійний закон фільтрації
Ламінарний рух підземних вод підпорядковується лінійному закону фільтрації (закон Дарсі - на прізвище французького вченого, що встановив цей закон 1856 р. для пористих зернистих порід

Витрата води трапецеїдального перерізу: Q=0.0186bh√h, л/сек, де Q – витрата джерела, л/сек; b – ширина нижнього водозливного ребра см; h – висота рівня

Основні гідрогеологічні параметри
Найбільш важливими властивостями гірських порід є фільтраційні, які характеризуються такими параметрами: коефіцієнт фільтрації, коефіцієнт проникності, коефіцієнт водовіддачі, водопровід

Формула Газена
K=Сdн2(0.70+0.03t), м/сут, З – емпіричний коефіцієнт, залежить від рівня однорідності і пористості грунту. Для чистих, однорідних пісків С=1200, середньої однорідності та пліт

Визначення витрат підземних вод
1) Плоский потік та її витрата. Плоським називають такий потік підземних вод, цівки якого протікають більш менш паралельно. Прикладом може бути потік ґрунтових вод, що рухається

Типи вертикальних водозборів
Вертикальні водозбори можна розділити на колодязі (шурфи) та свердловини. За характером експлуатованих водоносних горизонтів вони поділяються на ґрунтові та артезіанські (напірні). По характеру

Формула припливу води в дрену
Для зниження рівня підземних вод споруджують дрени. Приплив води в досконалу горизонтальну дрену довжиною В умовах не напірних вод за рівнянням Дюпюї дорівнює

Хімічний склад підземних вод
План: 1. Фізичні властивості підземних вод 2. Реакція води 3. Загальна мінералізація води 4. Хімічний склад води 5. Форми вираження хімічного складу

Атомні ваги іонів та множників для перерахунку міліграм-іонів на міліграм-еквіваленти
Індекс Атомна вага (множник для перерахунку з мг-екв мг/л) Множник для перерахунку з мг/л мг-екв К+

Оцінка придатності води для різних цілей
Водопостачання. За ГОСТом 2874-73 «Вода питна» та СанПіН 2.1.4.1074-01 вода повинна відповідати таким вимогам: Мінералізація до 1 г/л (за розр. СЕС до 1,5 г/л); жорсткість 7 мг-

Місткість поглинання деяких глинистих мінералів
Мінерал Місткість від поглинання, мг-екв на 100 г Каолініт Ілліт Монтморілланіт Вермікуліт Галлуазит 3-15 10-40

Мінеральні води
Лікувальні властивості мінеральних вод визначаються: мінералізацією, іонно-сольовим складом, вмістом біологічно активних компонентів, газовим та окислювально-відновним потенціалом (Eh), акт

Нормативні вимоги до мінеральних промислових вод
50 г/л Галітові

Зональність підземних вод
Зональність підземних вод проявляється у глобальному масштабі та належить до категорії фундаментальних властивостей гідролітосфери. Під нею розуміється закономірність у просторово-часовій організації.

Геологічна діяльність підземних вод
План: 1. Карст 2. Тріщинуватість порід 3. Суффозія I. Карст. За визначенням Д.С. Соколова (1962) карст – це процес зруйнування

Експлуатаційні запаси
Qекс = +0,7Qвоз, де - коефіцієнт вилучення, гранична допу

Режим підземних вод
Під режимом підземних вод слід розуміти зміну їх рівня, температури, хімічного складу та витрати у часі та у просторі під впливом природних та штучних

Основи інженерної геології
План: 1. Поняття про інженерно-геологічні властивості порід. 2. Методи вивчення інженерно-геологічних властивостей гірських порід. 3. Основні інженерно-геологічні властивості

Електроліт - речовина, яке проводить електричний струмвнаслідок дисоціаціїна іони, що відбувається в розчинахі розплавах, або руху іонів у кристалічних ґратах твердих електролітів. Прикладами електролітів можуть бути водні розчини кислот, солейі підставі деякі кристали(наприклад, іодид срібла, діоксид цирконію). Електроліти - провідникидругого роду, речовини, електропровідність яких обумовлена рухливістю іонів.

Виходячи зі ступеня дисоціації, всі електроліти діляться на дві групи.

Сильні електроліти- електроліти, ступінь дисоціації яких у розчинах дорівнює одиниці (тобто дисоціюють повністю) та не залежить від концентрації розчину. Сюди відносяться переважна більшість солей, лугів, а також деякі кислоти (сильні кислоти, такі як HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).

Слабкі електроліти- ступінь дисоціації менше одиниці (тобто дисоціюють не повністю) та зменшується із зростанням концентрації. До них відносять воду, ряд кислот (слабкі кислоти, такі як HF), основи p-, d-, і f-елементів.

Між цими двома групами точної межі немає, одна й та сама речовина може в одному розчиннику виявляти властивості сильного електроліту, а в іншому - слабкого.

Ізотонічний коефіцієнт(також фактор Вант-Гоффа; позначається i) - безрозмірний параметр, що характеризує поведінку речовини у розчині. Він чисельно дорівнює відношенню значення деякого колігативного властивості розчину даної речовини і значення тієї ж коллигативного властивості неелектроліту тієї ж концентрації при інших постійних параметрах системи.

Основні положення теорії електролітичної дисоціації

1. Електроліти при розчиненні у воді розпадаються (дисоціюють) на іони – позитивні та негативні.

2. Під дією електричного струму іони набувають направленого руху: позитивно заряджені частинки рухаються до катода, негативно заряджені – до анода. Тому позитивно заряджені частинки називаються катіонами, а негативно заряджені – аніонами.

3. Спрямований рух відбувається внаслідок тяжіння їх протилежно зарядженими електродами (катод заряджений негативно, а анод – позитивно).

4. Іонізація - оборотний процес: паралельно з розпадом молекул на іони (дисоціація) протікає процес з'єднання іонів у молекули (асоціація).

Ґрунтуючись на теорії електролітичної дисоціації, можна дати такі визначення для основних класів сполук:

Кислотами називаються електроліти, при дисоціації яких як катіони утворюються лише іони водню. Наприклад,

HCl → H + + Cl -; CH 3 COOH H + + CH 3 COO -.

Основність кислоти визначається числом катіонів водню, що утворюються під час дисоціації. Так, HCl, HNO 3 – одноосновні кислоти, H 2 SO 4 , H 2 CO 3 – двоосновні, H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 – триосновні.

Підставами називають електроліти, при дисоціації яких як аніони утворюються лише гідроксид-іони. Наприклад,

KOH → K++ OH-, NH4OH NH4++OH-.

Розчинні у воді основи називаються лугами.

Кислотність основи визначається числом його гідроксильних груп. Наприклад, KOH, NaOH – однокислотні основи, Ca(OH) 2 – двокислотна, Sn(OH) 4 – чотирикислотна і т.д.

Солями називають електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів (іон NH 4 +) і аніони кислотних залишків. Наприклад,

CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .

Електроліти, при дисоціації яких одночасно, залежно від умов, можуть утворюватися і катіони водню, і аніони – гідроксид-іони називаються амфотерними. Наприклад,

H 2 O H + + OH - , Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - , Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- або Zn(OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H + .

Катіон- позитивно заряджений іон. Характеризується величиною позитивного електричного заряду: наприклад, NH 4 + - однозарядний катіон, Ca 2+

Дворядний катіон. У електричному полікатіони переміщуються до негативного електроду - катод

Походить від грецького καθιών «низхідний, що йде вниз». Термін запроваджений Майклом Фарадеємв 1834 року.

Аніон - атом, або молекула, електричний зарядякої негативний, що обумовлено надлишком електронівпорівняно з кількістю позитивних елементарних зарядів. Таким чином, аніон - негативно заряджений іон. Заряд аніону дискретнийі виявляється у одиницях елементарного негативного електричного заряду; наприклад, Cl− - однозарядний аніон, а залишок сірчаної кислоти SO 4 2- - двозарядний аніон. Аніони є в розчинах більшості солей, кислоті підстав, в газах, наприклад, H− , а також у кристалічних ґратахз'єднань з іонним зв'язком, наприклад, у кристалах кухонної солі, в іонних рідині в розплавахбагатьох неорганічних речовин.

Напевно, кожному з читачів доводилося чути такі слова, як "плазма", а також "катіони та аніони", це досить цікава тема для вивчення, яка останнім часом досить міцно увійшла до повсякденного життя. Так, у побуті широкого поширення набули так звані плазмові дисплеї, які міцно зайняли свою нішу в різних цифрових пристроях – починаючи від телефонів та закінчуючи телевізорами. Але що таке плазма і яке застосування вона знаходить у сучасному світі? Спробуємо відповісти на це запитання.

Ще змалку, у початковій школі розповідали про те, що існує три стани речовини: твердий, рідкий, а також газоподібний. Повсякденний досвід показує, що це справді так. Ми можемо взяти трохи льоду, розтопити його, а потім випарувати все досить логічно.

Важливо!Існує четвертий базовий стан речовини, що називається плазмою.

Однак, перш ніж відповісти на запитання: що це таке, давайте згадаємо шкільний курс фізики і розглянемо будову атома.

У 1911 році фізиком Ернстом Резерфордом, після довгих досліджень, було запропоновано так звану планетарну модель атома. Що ж вона є?

За результатами його дослідів з альфа-частинками, стало відомо, що атом є аналогом сонячної системи, де вже раніше відомі електрони грали роль «планет», обертаючись навколо атомного ядра.

Ця теорія стала однією з значних відкриттів у фізиці елементарних частинок. Але на сьогоднішній день вона визнана застарілою, а їй на заміну прийнято іншу, більш досконалу, запропоновану Нільсом Бором. Ще пізніше, з появою нового відгалуження науки, так званої квантової фізики, було прийнято теорію корпускулярно-хвильового дуалізму.

Відповідно до неї, більшість частинок одночасно є не тільки частинками, а й електромагнітною хвилею. Таким чином, неможливо на 100% точно вказати, де знаходиться електрон у певний момент.Є лише припустити, де може бути. Подібні «припустимі» кордони згодом отримали назву орбіталей.

Як відомо, електрон має негативний заряд, тоді як протони, що знаходяться в ядрі, – позитивний. Так як число електронів і протонів дорівнює, то атом має нульовий заряд, або ж, - електрично нейтральний.

При різних зовнішніх впливах атом отримує можливість, як втрачати електрони, і купувати їх, у своїй змінюючи свій заряд на позитивний чи негативний, стаючи у своїй іоном. Таким чином, іони є частинками з ненульовим зарядом – чи то ядра атомів, чи то відірвані електрони. Залежно від заряду, позитивного чи негативного, іони називаються катіонами та аніонами відповідно.

Які дії можуть призвести до іонізації речовини? Наприклад, цього можна досягти за допомогою нагріву. Однак у лабораторних умовах зробити це практично неможливо – обладнання не витримає таких високих температур.

Інший не менш цікавий ефект можна спостерігати у космічних туманностях. Подібні об'єкти найчастіше складаються із газу. Якщо поблизу є зірка, її випромінювання може іонізувати речовину туманності, у результаті вона вже самостійно починає випромінювати світло.

Дивлячись на ці приклади, можна відповісти на питання про те, чим є плазма. Отже, іонізуючи певний обсяг речовини, ми змушуємо атоми віддати свої електрони та придбати позитивний заряд. Вільні електрони, володіючи негативним зарядом, можуть залишитися вільними, або ж приєднатися до іншого атома, тим самим змінивши його заряд на позитивний. Так речовина нікуди не йде, а число протонів та електронів так і залишається рівним, залишаючи плазму електрично нейтральною.

Роль іонізації у хімії

Можна з упевненістю сказати, що хімія – це, насправді, прикладна фізика. І хоча дані науки займаються вивченням різних питань, але закони взаємодії речовини в хімії ніхто не скасовував.

Як було описано вище, електрони мають свої певні місця - орбіталі. Коли атоми утворюють якусь речовину, вони, зливаючись у групу, також «діляться» своїми електронами із сусідами. І хоча молекула залишається електрично нейтральною, одна її частина може являти собою аніон, а інша - катіон.

За прикладом далеко не потрібно ходити. Для наочності можна взяти всім відому соляну кислоту, вона ж хлороводень – HCL. Водень у цьому випадку матиме позитивний заряд. Хлор ж у цьому поєднанні є залишком і називається хлоридом – він має заряд негативний.

На замітку!Досить легко з'ясувати які властивості мають ті чи інші аніони.

Таблиця розчинності покаже, яке речовина добре розчиняється, яке відразу ж вступає у взаємодію Космосу з водою.

Корисне відео: катіони та аніони

Висновок

Ми з'ясували, що є іонізованою речовиною, яким законам підпорядковується, і які процеси за цим стоять.

У звичайних умовах молекули та атоми повітря нейтральні. Однак при іонізації, яка може відбуватися за допомогою звичайного випромінювання, ультрафіолетової радіації або ж за допомогою простого удару блискавки, молекули повітря втрачають частину атомів, що обертаються навколо атомного ядра, негативно заряджених електронів, які в подальшому приєднуються до нейтральних молекул, надаючи негативний заряд. Такі молекули ми називаємо аніонами. У аніонів немає кольору і запаху, а наявність негативних електронів на орбіті дозволяє їм притягувати з повітря різні мікрочастинки, видаляючи таким чином повітря пил і вбиваючи мікроби. Роль аніонів у складі повітря можна порівняти зі значенням вітамінів для харчування людини. Саме тому аніони також називають «повітряними вітамінами», «елементом довголіття» та «очисником повітря».
Хоча корисні властивості аніонів залишалися довгий час у тіні, вони украй важливі для людського здоров'я. Ми не можемо дозволити собі нехтувати їх цілющими властивостями.
Так, аніони можуть акумулювати і нейтралізувати пил, знищувати віруси з позитивно зарядженими електронами, проникати в клітини бактерій і знищувати їх, запобігаючи таким чином негативним наслідкам для людського організму. Чим більше у повітрі аніонів, тим менше в ньому мікробів (коли ж концентрація аніонів досягає певного рівня, то вміст мікробів взагалі зводиться до нуля).
Зміст аніонів в 1 кубічному сантиметрі повітря наступний: 40-50 аніонів у житлових приміщеннях міста, 100-200 аніонів у міському повітрі, 700-1000 аніонів у відкритому полі та понад 5000 аніонів у гірських долинах та лощинах. Здоров'я людей залежить від вмісту аніонів у повітрі. Якщо в повітрі, що потрапляє в людське тіло, вміст аніонів занадто низький, то людина починає судомно дихати, може відчути втому, запаморочення, головний біль або навіть впасти в депресію. Все це піддається лікуванню за умови, що вміст аніонів у повітрі, що поступає в легкі, становить 1200 аніонів на 1 кубічний сантиметр. Якщо вміст аніонів усередині житлових приміщень підвищити до 1500 аніонів на 1 кубічний сантиметр, то ваше самопочуття одразу покращає; ви почнете працювати з подвоєною енергією, підвищуючи цим продуктивність праці. Таким чином, аніони – це незамінний помічник у зміцненні людського здоров'я та продовження життя.
Всесвітня Організація Охорони Здоров'я встановила, що мінімальний вміст аніонів у свіжому повітрі становить 1000 аніонів на 1 кубічний сантиметр. За певних умов стану навколишнього середовища (наприклад, у гірських областях), люди можуть за все життя не зазнати внутрішнього запалення або зараження. Як правило, такі люди живуть довго і залишаються здоровими все життя, що є результатом достатнього вмісту аніонів у повітрі.
В останні роки у всьому світі зріс інтерес до лікувальних та гігієнічних властивостей аніонів. Після багаторічних досліджень співробітники компанії "Віналайт" ("WINALITE") (м. Шеньчжень) розробили унікальні прокладки лікувально-профілактичної дії. Удосконаливши звичайні прокладки та вбудувавши в них високотехнологічні іонізатори, ми отримали національний патент на виробництво цього виду продукції. Аніоновий чіп у прокладках "Love Moon" може генерувати до 5800 аніонів на 1 кубічний сантиметр; він ефективно усуває бактерії та віруси, здатні призвести до запалення жіночої сфери (вагініту), а також запобігає їх повторній появі.
Майже всі жіночі хвороби бувають викликані анаеробними бактеріями. Коли аніоновий чіп генерує потік аніонів високої щільності, у той же час виділяється іонізований кисень, який нейтралізує несприятливе анаеробне середовище, активізує роботу ферментів, усуває запалення, нормалізує кислотно-лужний баланс. У той же час при нормальній температурі матеріал аніонового чіпа здатний виділяти корисні для організму людини магнітні хвилі довжиною 4-14 мікронів, інтенсивністю понад 90%, які активують молекули води в клітинах, стимулюючи процес синтезу ферментів.
Таким чином, на основі виключно фізичної дії, досягається ефект знищення бактерій та усунення неприємного запаху, що дозволяє дбати про жіноче здоров'я за допомогою високих технологій.
Аніонові прокладки

У чарівному світі хімії можливе будь-яке перетворення. Наприклад, можна отримати безпечну речовину, якою часто користуються у побуті, із кількох небезпечних. Подібна взаємодія елементів, в результаті якого виходить однорідна система, в якій всі речовини, що вступають у реакцію, розпадаються на молекули, атоми та іони називається розчинність. Щоб розібратися з механізмом взаємодії речовин, варто звернути увагу на таблицю розчинності.

Таблиця, в якій показано ступінь розчинності, є одним із посібників для вивчення хімії. Ті, хто осягають науку, не завжди можуть запам'ятати, як певні речовини розчиняються, тому під рукою слід мати таблицю.

Вона допомагає під час вирішення хімічних рівнянь, де беруть участь іонні реакції. Якщо результатом буде отримання нерозчинної речовини, реакція можлива. Існує кілька варіантів:

Речовина добре розчиняється;
Малорозчинно;
Практично не розчиняється;
Нерозчинний;
Гідралізується та не існує в контакті з водою;
Не існує.

Електроліти

Це розчини чи сплави, які проводять електричний струм. Електропровідність їх пояснюється мобільністю іонів. Електроліти можна розділити на 2 групи:

Сильні. Розчиняються повністю, незалежно від рівня концентрації розчину.
Слабкі. Дисоціація відбувається частково, залежить від концентрації. Зменшується при великій концентрації.

Під час розчинення електроліти дисоціюють на іони, що мають різний заряд: позитивні і негативні. При вплив струму позитивні іони спрямовуються у бік катода, тоді як негативні убік анода. Катод – позитивний заряд, анод – негативний. У результаті відбувається рух іонів.

Поруч із дисоціацією проходить протилежний процес – з'єднання іонів у молекули. Кислоти – це електроліти, при розпаді яких утворюється катіон – іон водню. Підстави – аніони – це гідроксид іони. Луги – це основи, які розчиняються у воді. Електроліти, які здатні утворювати і катіони та аніони, називаються амфотерними.

Іони

Це така частка, в якій більше протонів чи електронів, він називатиметься аніон чи катіон, залежно від того, чого більше: протонів чи електронів. Як самостійні частинки вони зустрічаються в багатьох агрегатних станах: газах, рідинах, кристалах і в плазмі. Поняття та назва ввів у вжиток Майкл Фарадей у 1834 році. Він вивчав вплив електрики на розчини кислот, лугів та солей.

Прості іони несуть у собі ядро і електрони. Ядро становить майже всю атомну масу і складається з протонів та нейтронів. Кількість протонів збігається з порядковим номером атома в періодичній системі та зарядом ядра. Іон не має певних меж через хвильовий рух електронів, тому неможливо виміряти їх розміри.

Відрив електрона від атома вимагає, своєю чергою, витрат енергії. Вона називається енергія іонізації. Коли електрон приєднується, відбувається виділення енергії.

Катіони

Це частки, що мають позитивний заряд. Можуть мати різну величину заряду, наприклад Са2+ – двозарядний катіон, Na+ – однозарядний катіон. Мігрують до негативного катода в електричному полі.

Аніони

Це елементи, які мають негативний заряд. А також має різну кількість величин зарядів, наприклад, CL- - однозарядний іон, SO42- - двозарядний іон. Такі елементи входять до складу речовин, що мають іонні кристалічні грати, в кухонній солі і багатьох органічних сполуках.

Натрій. Лужний метал. Віддавши один електрон, що знаходиться на зовнішньому енергетичному рівні, атом перетвориться на позитивний катіон.
Хлор. Атом цього елемента приймає на останній енергетичний рівень один електрон, він перетвориться на негативний хлорид аніон.
Кухонна сіль. Атом натрію віддає електрон хлору, внаслідок цього в кристалічній решітці катіон натрію оточений шістьма аніонами хлору і навпаки. В результаті такої реакції утворюється катіон натрію та аніон хлору. Завдяки взаємному тяжінню формується хлорид натрію. Між ними утворюється міцний іонний зв'язок. Солі – це кристалічні сполуки з іонним зв'язком.
Кислотний залишок. Це негативно заряджений іон, що у складному неорганічному соединении. Він зустрічається у формулах кислот та солей, стоїть зазвичай після катіону. Практично всім таких залишків є своя кислота, наприклад, SO4 – від сірчаної кислоти. Кислот деяких залишків немає, і їх записують формально, але вони утворюють солі: фосфіт іон.

Хімія – наука, де можна творити майже будь-які дива.