Яке значення атомно-молекулярної теорії. Атомне молекулярне вчення

У розвиток атомно-молекулярного вчення великий внесок М. В. Ломоносов, Дж. Дальтон, А. Лавуазьє, Ж. Пруст, А. Авогадро, Й. Берцеліус, Д. І. Менделєєв, А. М. Бутлеров. Перший визначив хімію як науку М. В. Ломоносова. Ломоносов створив вчення про будову речовини, заклав основу атомно-молекулярної теорії. Воно зводиться до таких положень:

1. Кожна речовина складається з найдрібніших, далі фізично неподільних частинок (Ломоносов називав їх корпускулами, згодом їх назвали молекулами).

2. Молекули перебувають у постійному, мимовільному русі.

3. Молекули складаються з атомів (Ломоносов назвав їх елементами).

4. Атоми характеризуються певним розміром та масою.

5. Молекули можуть складатися як із однакових, і різних атомів.

Молекула - це найменша частка речовини, що зберігає її склад та хімічні властивості. Молекула не може подрібнюватися далі без зміни хімічних властивостей речовини. Між молекулами речовини існує взаємне тяжіння, різне в різних речовин. Молекули в газах притягуються одна до одної дуже слабко, тоді як між молекулами рідких та твердих речовин сили тяжіння відносно великі. Молекули будь-якої речовини перебувають у безперервному русі. Цим явищем пояснюється, наприклад, зміна обсягу речовин під час нагрівання.

Атомами називаються дрібні, хімічно неподільні частки, у тому числі складаються молекули. Атом - це найменша частка елемента, що зберігає його хімічні властивості. Атоми відрізняються зарядами ядер, масою та розмірами. За хімічних реакцій атоми не виникають і не зникають, а утворюють молекули нових речовин. Елемент слід як вид атомів з однаковим зарядом ядра.

Хімічні властивості атомів однієї й тієї ж хімічного елемента однакові, такі атоми можуть відрізнятися лише масою. Різновиди атомів одного і того ж елемента з різною масою називаються ізотопами. Тому різновидів атомів більше, ніж хімічних елементів.

Необхідно розрізняти поняття "хімічний елемент" та "проста речовина".

Речовина - це певна сукупність атомних та молекулярних частинок у будь-якому з трьох агрегатних станів.

Агрегатні стани речовини - стан речовини, що характеризується певними властивостями (здатність зберігати форму, об'єм).

Виділяють три основні агрегатні стани: тверде тіло, рідина та газ. Іноді не зовсім коректно до агрегатних станів зараховують плазму. Існують і інші агрегатні стани, наприклад рідкі кристали або конденсат Бозе - Ейнштейна.

Хімічний елемент - це загальне поняття про атоми з однаковим зарядом ядра та хімічними властивостями.

Фізичних властивостей, притаманних простої речовини, хімічному елементу приписати не можна.

Прості речовини - це речовини, які з атомів однієї й тієї ж хімічного елемента. Один і той самий елемент може утворювати кілька простих речовин.

Сучасний виклад основних положень атомно-молекулярного вчення:

1. Усі речовини складаються з атомів.
2. Атоми кожного виду (елемента) однакові між собою, але від атомів будь-якого іншого виду (елемента).
3. При взаємодії атомів утворюються молекули: гомоядерні (за взаємодії атомів одного елемента) або гетероядерні (за взаємодії атомів різних елементів).
4. При фізичних явищах молекули зберігаються, при хімічних – руйнуються; при хімічних реакціях атоми на відміну молекул зберігаються.
5. Хімічні реакції полягають в утворенні нових речовин з тих самих атомів, з яких складаються початкові речовини.

Виняткове значення у розвиток хімії мало атомно-молекулярне вчення, колискою якого є Стародавня Греція. Атомістика давньогрецьких матеріалістів відділена від нас 25-віковим періодом, однак, логіка греків вражає настільки, що філософське вчення про дискретну будову матерії, розвинене ними, мимоволі зливається у свідомості з нашими сьогоднішніми уявленнями. Як зародилася атомістика? Основним науковим методом давньогрецьких філософів були дискусія, суперечка. Для пошуку "першопричин" у суперечках обговорювалися багато логічних завдань, однією з яких була задача про камінь: що станеться, якщо почати його дробити?

Більшість філософів вважали, що цей процес можна продовжувати нескінченно. І тільки Левкіп (500-440 до н.е.) і його школа стверджували, що цей процес не нескінченний: при дробленні, врешті-решт, вийде така частка, подальше поділ якої буде просто неможливим. Ґрунтуючись на цій концепції, Левкіпп стверджував: матеріальний світ дискретний, він складається з найдрібніших частинок і порожнечі. Учень Левкіппа Демокріт (460-370 до н. е.) назвав дрібні частки "неподільні", що по-грецьки означає "атом". Цю назву ми використовуємо і сьогодні. Демокріт, розвинув нове вчення - "атомістику", приписав атомам такі "сучасні" властивості, як розмір і форму, здатність до руху.

Послідовник Демокріта Епікур (342-270 до н. е.) надав давньогрецької атомістиці завершеності, припустивши, що у атомів існує внутрішнє джерело руху, і вони самі здатні взаємодіяти один з одним. Усі положення давньогрецької атомістики виглядають напрочуд сучасно, і нам вони, природно, зрозумілі. Адже будь-хто з нас, посилаючись на досвід науки, може описати безліч цікавих експериментів, що підтверджують справедливість будь-якої висунутої концепції. Але зовсім незрозумілі вони були 20-25 століть тому, оскільки жодних експериментальних доказів, що підтверджують справедливість своїх ідей, давньогрецькі атомісти уявити не могли. Отже, хоча атомістика давніх греків і виглядає напрочуд сучасно, жодне з її положень на той час не було доведено. Отже ”атомістика, розвинена Левкіппом, Демокрітом та Епікуром, була і залишається просто здогадом, сміливим припущенням, філософською концепцією, але підкріпленою практикою. Це призвело до того, що одна з геніальних здогадів людського розуму поступово була забута.

Існували й інші причини, через які вчення атомістів було надовго забуте. На жаль, атомісти не залишили після себе систематичних праць, а окремі записи суперечок та дискусій, які були зроблені, лише насилу дозволяли скласти правильне уявлення про вчення в цілому. Головне ж полягає в тому, що багато концепцій атомістики були єретичними і офіційна церква не могла їх підтримувати.

Про вчення атомістів не згадували майже 20 століть. І лише XVII в. Ідеї ​​давньогрецьких атомістів були відроджені завдяки роботам французького філософа П'єра Гассенді (1592-1655 рр.). Майже 20 років він витратив; щоб відновити і зібрати воєдино забуті концепції давньогрецьких філософів, які він докладно виклав у своїх працях "С) життя, вдачі і вчення Епікура" і "Звід філософії Епікура". Ці дві книжки, у яких погляди давньогрецьких матеріалістів вперше було викладено систематично, стали “підручником” для європейських учених і філософів. До цього єдиним джерелом, що давало інформацію про думки Демокріта - Епікура, була поема римського поета Лукреція "Про природу речей". Історія науки знає чимало дивовижних збігів. Ось одне з них: відродження давньогрецької атомістики збігається за часом із встановленням Р. Бойлем (1627-1691 рр.) фундаментальної закономірності, що описує зміни обсягу газу від його тиску. Якісне пояснення фактом, що спостерігаються Бойлем, може дати лише атомістика: якщо газ має дискретну будову, тобто складається з атомів і порожнечі, то легкість його стиснення обумовлена ​​зближенням атомів внаслідок зменшення вільного простору між ними. Перша боязка спроба застосування атомістики для пояснення кількісно спостерігається явищ природи дозволяє зробити два дуже важливі висновки:

• 1. Перетворившись із філософської гіпотези на наукову концепцію, атомістика може стати потужним інструментом, що дозволяє давати єдино правильне трактування найрізноманітнішим явищам природи.
• 2. Для якнайшвидшого перетворення атомістики з філософської гіпотези на наукову концепцію доказ існування атомів необхідно, передусім, шукати щодо газів, а чи не рідких і твердих речовин, якими до цього займалися хіміки. Однак мине ще близько 100 років, перш ніж хіміки впритул займуться дослідженням газів. Тоді й піде каскад відкриттів простих речовин: водень, кисень, азот, хлор. А пізніше гази допоможуть встановити ті закони, які прийнято називати основними законами хімії. Вони дозволять сформулювати основні тези атомно-молекулярного вчення.

§ 1 М.В. Ломоносов як основоположник атомно-молекулярного вчення

Починаючи з XVII століття, у науці існувало молекулярне вчення, яке використовувалося для пояснення фізичних явищ. Практичне застосування молекулярної теорії в хімії було обмежено тим, що її положення не могли пояснити сутність перебігу хімічних реакцій, відповісти на питання, як із одних речовин у ході хімічного процесу утворюються нові.

Вирішення цього питання виявилося можливим на основі атомно-молекулярного вчення. 1741 р. у книзі «Елементи математичної хімії» Михайло Васильович Ломоносов фактично сформулював основи атомно-молекулярного вчення. Російський вчений-енциклопедист розглядав будову речовини не як певну комбінацію атомів, але як поєднання більших частинок - корпускул, які, у свою чергу, складаються з дрібніших частинок - елементів.

Термінологія Ломоносова з часом зазнала змін: те, що він називав корпускулами, стали називати молекулами, а на зміну терміну елемент прийшов термін атом. Проте суть висловлених ним ідей та визначень блискуче витримала випробування часом.

§ 2 Історія розвитку атомно-молекулярного вчення

Історія розвитку та затвердження у науці атомно-молекулярного вчення виявилася дуже непростою. Робота з об'єктами мікросвіту викликала величезні труднощі: атоми та молекули було неможливо побачити і, таким чином, переконатися в їхньому існуванні, а спроби виміру атомних мас нерідко закінчувалися отриманням помилкових результатів. Через 67 років після відкриття Ломоносова, в 1808, відомий англійський учений Джон Дальтон висунув атомну гіпотезу. Згідно з нею, атоми є найдрібнішими частинками речовини, які неможливо розділити на складові частини або перетворити один на одного. За Дальтоном, всі атоми одного елемента мають однакову вагу і від атомів інших елементів. Поєднавши вчення про атоми з вченням про хімічні елементи, розроблене Робертом Бойлем та Михайлом Васильовичем Ломоносовим, Дальтон забезпечив міцний фундамент для подальших теоретичних досліджень у хімії. На жаль, Дальтон заперечував існування молекул у найпростіших речовин. Він вважав, що з молекул складаються лише складні речовини. Це не сприяло подальшому розвитку та застосуванню атомно-молекулярного вчення.

Умови поширення ідей атомно-молекулярного вчення у природознавстві склалися лише у другій половині ХІХ століття. У 1860 році на Міжнародному з'їзді дослідників природи в німецькому місті Карлсруе були прийняті наукові визначення атома і молекули. Вчення про будову речовин тоді ще не було, тому було прийнято положення про те, що всі речовини складаються з молекул. Вважалося, що прості речовини, наприклад, метали, складаються з одноатомних молекул. Згодом таке суцільне поширення принципу молекулярної будови на всі речовини виявилося хибним.

§ 3 Основні положення атомно-молекулярного вчення

1.Молекула - найменша частина речовини, що зберігає його склад та найважливіші властивості.

2.Молекули складаються з атомів. Атоми одного елемента подібні один до одного, але відрізняються від атомів інших хімічних елементів.

Матеріал із Юнциклопедії

Провідною ідеєю атомно-молекулярного вчення, що є фундаментом сучасної фізики, хімії та природознавства, є ідея дискретності (переривності будови) речовини.

Перші уявлення про те, що речовина складається з окремих неподільних частинок, з'явилися в давнину і спочатку розроблялися в руслі загальних філософських уявлень про світ. Наприклад, деякі філософські школи Стародавньої Індії (I тис. до н. е.) визнавали не тільки існування первинних неподільних частинок речовини (ану), а й їхню здатність з'єднуватися одна з одною, утворюючи нові частинки. Аналогічні вчення існували й інших країнах давнього світу. Найбільшу популярність і вплив на подальший розвиток науки справила давньогрецька атомістика, творцями якої були Левкіпп (V ст. до н. е.) і Демокріт (нар. бл. 460 до н. е.. - ум. бл. 370 до н. е.). ). «Причинами всіх речей, - писав давньогрецький філософ і вчений Аристотель (384-322 до н. Е..), Викладаючи демокритівське вчення, - є певні відмінності в атомах. А відмінностей цих три: форма, порядок та становище». У роботах самого Аристотеля зустрічається важливе поняття про міксис - однорідне поєднання, утворене з різних речовин. Пізніше давньогрецький філософ-матеріаліст Епікур (342–341 до н. е. – 271–270 до н. е.) запровадив поняття про масу атомів та їхню здатність до мимовільного відхилення під час руху.

Важливо відзначити, що, на думку багатьох давньогрецьких учених, складне тіло - це проста суміш атомів , а якісно нове цілісне освіту, наділене новими властивостями. Однак у греків ще не виробилося поняття про особливі «багатоатомні» частинки - молекули, проміжні між атомами і складними тілами, які були б найдрібнішими носіями властивостей тіл.

У середні віки спостерігалося різке ослаблення інтересу до античного атомізму. Церква звинувачувала давньогрецькі філософські вчення у твердженні того, що світ виник із випадкових поєднань атомів, а не з волі божої, як того вимагала християнська догма.

У XVI-XVII ст. в обстановці загальнокультурного та наукового підйому починається відродження атомізму. У цей період передові вчені різних країн: Г. Галілей (1564-1642) в Італії, П. Гассенді (1592-1655) у Франції, Р. Бойль (1627-1691) в Англії та інші - проголосили принцип: не шукати істину Священне писання, а «безпосередньо» читати книгу природи

П. Гассенді та Р. Бойлю належить головна заслуга у подальшій розробці античної атомістики. Гасенді ввів поняття про молекулу, під якою він розумів якісно нову освіту, складену шляхом з'єднання кількох атомів. Широку програму створення корпускулярної філософії природи запропонував Р. Бойль. Світ корпускул, їхній рух і «сплетіння», на думку англійського вченого, дуже складні. Світ загалом та його найдрібніші частинки – це доцільно влаштовані механізми. Корпускули Бойля - це не первинні недробні атоми античних філософів, а складне ціле, здатне змінювати свою будову шляхом руху.

«Відколи я прочитав Бойля,- писав М. У. Ломоносов,- мною опанувало пристрасне бажання досліджувати дрібні частки». Великий російський учений М. В. Ломоносов (1711-1765) розвинув і обґрунтував вчення про матеріальні атоми та корпускули. Він приписував атомам як неподільність, а й активне початок - здатність до руху і взаємодії. «Нечутливі частки мають відрізнятися масою, фігурою, рухом, силою інерції чи розташуванням». Корпускули однорідних тіл, по Ломоносову, «складаються з однакового числа тих самих елементів, з'єднаних однаковим чином… Корпускули різнорідні, коли їх різні чи з'єднані по-різному чи різному числе». Лише оскільки вивчення масових відносин на початку XVIII в. тільки починалося, Ломоносов не зміг створити кількісне атомно-молекулярне вчення.

Це зробив англійський учений Д. Дальтон (1766-1844). Він розглядав атом як найдрібнішу частинку хімічного елемента, що відрізняється від атомів інших елементів насамперед масою. Хімічна сполука, за його вченням, є сукупністю «складних» (або «складових») атомів, що містять певні, характерні лише для даної складної речовини кількості атомів кожного елемента. Англійський вчений склав першу таблицю атомних мас, але через те, що його уявлення про склад молекул найчастіше спиралися на довільні припущення, що ґрунтуються на принципі «найбільшої простоти» (наприклад, для води він прийняв формулу ВІН), ця таблиця виявилася неточною.

Крім того, у першій половині ХІХ ст. багато хіміків не вірили у можливість визначення істинних атомних мас і воліли користуватися еквівалентами, які можна було знайти експериментально. Тому одному й тому з'єднанню приписувалися різні формули, а це вело до встановлення неправильних атомних і молекулярних мас.

Одними з перших, хто розпочав боротьбу за реформу теоретичної хімії, були французькі вчені Ш. Жерар (1816–1856) та О. Лоран (1807–1853), які створили правильну систему атомних мас та хімічних формул. У 1856 р. російський вчений Д. І. Менделєєв (1834-1907), а потім незалежно від нього італійський хімік С. Канніццаро ​​(1826 - 1910) запропонували метод обчислення молекулярної маси сполук за подвоєною щільністю їх парів щодо водню. До 1860 цей метод визначився в хімії, що мало вирішальне значення для затвердження атомно-молекулярної теорії. У своєму виступі на Міжнародному конгресі хіміків у Карлсруе (1860) Канніццаро ​​переконливо довів правильність ідей Авогадро, Жерара та Лорана, необхідність їх прийняття для правильного визначення атомних та молекулярних мас та складу хімічних сполук. Завдяки роботам Лорана і Канніццаро ​​хіміки усвідомили різницю між тією формою, в якій елемент існує і вступає в реакції (наприклад, для водню це H 2), і тією формою, в якій він присутній у поєднанні (HCl, H 2 O, NH 3 і т. д.). Через війну конгресом було прийнято такі визначення атома і молекули: молекула - «кількість тіла, що у реакції і визначальне хімічні характеристики»; атом - «найменша кількість елемента, що входить до частинок (молекул) сполук». Було також прийнято пропозицію вважати поняття про «еквівалент» емпіричним, що не збігається з поняттями «атом» та «молекула».

Встановлені С. Канніццаро ​​атомні маси послужили Д. І. Менделєєву основою при відкритті періодичного закону хімічних елементів. Рішення конгресу благотворно вплинули розвиток органічної хімії , бо встановлення формул сполук відкрило шлях до створення структурної хімії.

Таким чином, до початку 1860-х років. атомно-молекулярне вчення сформувалося у вигляді таких положень.

1. Речовини складаються з молекул. Молекулою називається найменша частка речовини, що має її хімічні властивості. Багато фізичних властивостей речовини - температури кипіння і плавлення, механічна міцність, твердість і т. д. - обумовлені поведінкою великої кількості молекул і дією міжмолекулярних сил.

2. Молекули складаються з атомів, які з'єднуються один з одним у певних відносинах (див. Молекула ; Хімічний зв'язок ; Стехіометрія).

3. Атоми та молекули перебувають у постійному мимовільному русі.

4. Молекули простих речовин складаються з однакових атомів (O 2 , O 3 , P 4 , N 2 і т. д.); молекули складних речовин - із різних атомів (H 2 O, HCl).

6. Властивості молекул залежать не тільки від їх складу, а й від способу, яким атоми пов'язані один з одним (див. Теорія хімічної будови; Ізомерія).

Сучасна наука розвинула класичну атомно-молекулярну теорію, а деякі її положення були переглянуті.

Було встановлено, що атом не є неподільною безструктурною освітою. Про це, втім, здогадувалися і багато вчених у минулому столітті.

З'ясувалося, що далеко не у всіх випадках частинки, що утворюють речовину, є молекулами. Багато хімічних сполук, особливо у твердому та рідкому стані, мають іонну структуру, наприклад солі . Деякі речовини, наприклад інертні гази, складаються з окремих атомів, що слабо взаємодіють між собою навіть у рідкому та твердому станах. Крім того, речовина може складатися з частинок, утворених шляхом поєднання (асоціації) декількох молекул. Так, хімічно чиста вода утворена як окремими молекулами H 2 O, а й полімерними молекулами (H 2 O)n, де n = 2–16; одночасно в ній присутні гідратовані іони H + та OH − . Особливу групу сполук складають колоїдні розчини. І нарешті, при нагріванні до температур близько тисяч і мільйонів градусів речовина перетворюється на особливий стан. плазму, яка є сумішшю атомів , позитивних іонів , електронів і атомних ядер.

Виявилося, що кількісний склад молекул при однаковому якісному складі може змінюватися іноді в широких межах (наприклад, оксид азоту може мати формулу N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 4 , N 2 O 5 , NO 3 ), причому, якщо розглядати не тільки нейтральні молекули, а й молекулярні іони, то межі можливих складів розширюються. Так, молекула NO 4 невідома, але нещодавно було відкрито іон NO 3-4; немає молекули CH 5 , але відомий катіон CH + 5 тощо.

Було відкрито звані сполуки змінного складу, у яких одиницю маси даного елемента припадає різна маса іншого елемента, наприклад: Fe 0,89–0,95 O, TiO 0,7–1,3 тощо.

Було уточнено положення про те, що молекули складаються з атомів. Згідно з сучасними квантово-механічними уявленнями (див. Квантова хімія), у атомів у молекулі більш менш незмінним залишається тільки кістяк, тобто ядро ​​і внутрішні електронні оболонки, тоді як характер руху зовнішніх (валентних) електронів докорінно змінюється так, що утворюється нова молекулярна електронна оболонка, що охоплює всю молекулу (див. Хімічний зв'язок). У цьому сенсі жодних постійних атомів у молекулах немає.

Зважаючи на ці уточнення та доповнення, слід мати на увазі, що сучасна наука зберегла раціональне зерно класичного атомно-молекулярного вчення: ідеї про дискретну будову речовини, про здатність атомів давати за допомогою сполуки один з одним у певному порядку якісно нові та складніші утворення та про безперервний рух частинок, що становлять речовину.

Основи атомно-молекулярного вчення вперше було викладено Ломоносовим. У 1741 р. в одній зі своїх перших робіт – «Елементи математичної хімії» – Ломоносов сформулював найважливіші положення створеної ним так званої корпускулярної теорії будови речовини.

Згідно з уявленнями Ломоносова, всі речовини складаються з найдрібніших «нечутливих» частинок, які фізично неподільні і мають здатність взаємного зчеплення. Властивості речовин обумовлені властивостями цих частинок. Ломоносов розрізняв два види таких частинок: дрібніші – «елементи», відповідні атомам у сучасному розумінні цього терміна, і більші – «корпускули», які ми називаємо тепер молекулами.

Кожна корпускула має той самий склад, що і вся речовина. Хімічно різні речовини мають різні за складом корпускули. «Корпускули однорідні, якщо складаються з однакового числа тих самих елементів, з'єднаних однаковим чином», і «корпускули різнорідні, коли елементи їх різні і з'єднані різним чином або в різному числі».

З наведених визначень видно, що причиною відмінності речовин Ломоносов вважав як відмінність у складі корпускул, а й різне розташування елементів у корпускулі.

Ломоносов підкреслював, що корпускули рухаються згідно із законами механіки; без руху корпускули що неспроможні стикатися друг про іншому чи інакше діяти друг на друга і змінюватися. Оскільки зміни речовин обумовлюються рухом корпускул, то хімічні перетворення повинні вивчатися як методами хімії, а й методами фізики і математики.

За 200 з лишком років, що пройшли з того часу, коли жив і працював Ломоносов, його ідеї про будову речовини пройшли всебічну перевірку, і їхня справедливість була повністю підтверджена. В даний час на атомно-молекулярному вченні базуються всі наші уявлення про будову матерії, властивості речовин і про природу фізичних і хімічних явищ.

В основі атомно-молекулярного вчення лежить принцип дискретності (перервності будови) речовини: будь-яка речовина не є суцільною, а складається з окремих дуже малих частинок. Відмінність між речовинами обумовлена ​​різницею між їх частинками; частинки однієї речовини однакові, частинки різних речовин є різними. За всіх умов частинки речовини перебувають у русі; Чим вище температура тіла, тим інтенсивніший цей рух.

Для більшості речовин частинки є молекулами. Молекула - найменша частка речовини, що має його хімічні властивості. Молекули, у свою чергу, складаються з атомів. Атом - найменша частка елемента, що має його хімічні властивості. До складу молекули може входити різна кількість атомів. Так, молекули благородних газів одноатомні, молекули таких речовин, як водень, азот, - двоатомні, води - триатомні тощо.

У цьому атоми можуть з'єднуватися друг з одним у різних співвідношеннях, а й по-різному. Тому при порівняно невеликій кількості хімічних елементів кількість різних речовин дуже велика.

Нерідко у учнів виникає питання, чому молекула даної речовини не має її фізичних властивостей. Щоб краще зрозуміти відповідь це питання, розглянемо кілька фізичних властивостей речовин, наприклад температури плавлення і кипіння, теплоємність, механічну міцність, твердість, щільність, електричну провідність.

Такі властивості, як температури плавлення та кипіння, механічна міцність та твердість, визначаються міцністю зв'язку між молекулами в даній речовині при даному його агрегатному стані; тому застосування подібних понять до окремої молекули немає сенсу. Щільність - це властивість, якою окрема молекула має і яку можна обчислити. Однак щільність молекули завжди більша за щільність речовини (навіть у твердому стані), тому що в будь-якій речовині між молекулами завжди є деякий вільний простір. А такі властивості, як електрична провідність, теплоємність визначаються не властивостями молекул, а структурою речовини в цілому. Для того щоб переконатися в цьому, досить згадати, що ці властивості сильно змінюються за зміни агрегатного стану речовини, тоді як молекули при цьому не зазнають глибоких змін. Таким чином, поняття про деякі фізичні властивості не застосовні до окремої молекули, а про інші - застосовні, але ці властивості за своєю величиною різні для молекули і для речовини в цілому.

Не у всіх випадках частинки, що утворюють речовину, є молекулами. Багато речовин у твердому та рідкому стані, наприклад більшість солей, мають не молекулярну, а іонну структуру. Деякі речовини мають атомну будову. Будова твердих тіл і рідин більш докладно буде розглянуто в розділі V, а тут лише вкажемо на те, що в речовинах, що мають іонну або атомну будову, носієм хімічних властивостей є не молекули, а комбінації іонів або атомів, які утворюють дану речовину.