Марганцівка досліди з водою. Зубна паста для слона

Чому чорніють фруктові ножі?!

Чому чорніють фруктові ножі

Якщо додати до якогось фруктового соку розчин солі заліза (розчин солі заліза можна легко отримати в домашніх умовах, якщо в мідний купорос опустити на півгодини, наприклад, цвях або кілька кнопок, скріпок), то рідина відразу потемніє. Ми отримаємо розчин слабкого чорнила. Фрукти містять дубильну кислоту, Що з сіллю заліза утворює чорнило. Для того щоб отримати розчин солі заліза будинку, опустіть цвях у розчин мідного купоросу і зачекайте хвилин десять. Потім злийте зелений розчин. Отриманий розчин сульфату заліза (FeSO 4) можна використовувати у реакціях.

Чай також містить дубильну кислоту. Розчин солі заліза, доданий у слабкий розчин чаю, змінити забарвлення чаю на чорне. Саме тому не рекомендується заварювати чай у металевому чайнику!

Хімічні реакції з кухонною сіллю

Іноді кухонну сіль спеціально йодують, тобто додають до неї йодиди натрію або калію. Робиться це тому, що йод входить до складу різних ферментів в організмі, і за його недоліку погіршується робота щитовидної залози.

Виявити добавку досить легко. Потрібно зварити крохмальний клейстер: чверть чайної ложки крохмалю розвести у склянці холодної води, нагріти до кипіння, кип'ятити п'ять хвилин і охолодити. Клейстер значно чутливіший до йоду, ніж сухий крохмаль. Далі третину чайної ложки солі розчиняють у чайній ложці води, отриманий розчин додають кілька крапель оцтової есенції (або половину чайної ложки оцту), половину чайної ложки перекису водню і через дві-три хвилини - кілька крапель клейстеру. Якщо сіль була йодована, то перекис водню витіснить вільний йод:

2I - + Н 2 Про 2 +2СН 3 СООН→ I 2 +2Н 2 Про+2СН 3 СОО - ,

який пофарбує крохмаль у синій колір. (Досвід не вийде, якщо для йодування солі використовували KClO 3 замість KI). Можна провести досвід з мідним купоросом та кухонною сіллю. Тут не відбуватиметься жодна з перерахованих вище реакцій. Але реакція гарна... При змішуванні купоросу та солі спостерігайте утворення красивого зеленого розчину тетрахлорокупрату натрію Na 2

Цікаві досліди з марганцівкою:

Розчиніть у воді кілька кристаликів перманганату калію та зачекайте деякий час. Ви помітите, що малинове забарвлення розчину (яка пояснюється наявністю перманганат-іонів у розчині) поступово стане більш блідою, а потім і зовсім зникне, на стінках ж судини утвориться коричневий наліт оксиду марганцю (IV):

4КMnО 4 +2Н 2 О→ 4MnO 2 +4КОН+3О 2

Посуд, у якому ви проводили досвід, легко очистити від нальоту розчином лимонної чи щавлевої кислоти. Ці речовини відновлюють марганець до ступеня окиснення +2 і переводять його в розчинні у воді комплексні сполуки. У темних склянках розчини калію перманганату можуть зберігатися роками. Багато хто вважає, що перманганат калію добре розчинний у воді. Насправді розчинність цієї солі за кімнатної температури (20 °С) становить лише 6,4 г на 100 г води. Однак розчин має настільки інтенсивне забарвлення, що здається концентрованим.

Якщо нагріти марганцівку до 200 0 C, перманганат калію перетвориться на темно-зелений манганат калію (К 2 MnO 4). При цьому виділяється велика кількість чистого кисню, який можна зібрати та використовувати для інших хімічних реакцій. Особливо швидко розчин марганцівки псується (розпадається) у присутності відновників. Наприклад, відновником є ​​етиловий спирт C2H5OH. Реакція марганцівки зі спиртомпротікає так:

2KMnO 4 +3C 2 H 5 OH→ 2KOH+2MnO 2 +3CH 3 CHO+2H 2 O.

Миючий засіб з марганцівки:

Для того щоб отримати саморобний «миючий засіб», треба змішати марганцівку з кислотою. Звісно, ​​не з будь-якої. Деякі кислоти можуть окислюватися; зокрема, якщо взяти соляну кислоту, з неї виділиться отруйний хлор:

2КMnO 4 +16HCl→ 2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8Н 2 О.

Так його часто й одержують у лабораторних умовах. Тому для наших цілей краще використовувати розведену (приблизно 5%) сірчану кислоту. В крайньому випадку її можна замінити розведеною оцтовою кислотою – столовим оцтом. Візьмемо приблизно 50 мл (чверть склянки) розчину кислоти, додамо 1-2 г калію перманганату (на кінчику ножа) і ретельно перемішаємо дерев'яною паличкою. Потім промиємо її під струменем води і прив'яжемо до кінця шмат поролонової губки. Ось цим «пензликом» швидко, але акуратно розмажемо окислювальну суміш по забрудненій ділянці раковини. Незабаром рідина почне змінювати колір на темно-вишневий, а потім на коричневий. Отже, реакція окиснення пішла повним ходом. Тут потрібно зробити кілька зауважень. Працювати треба дуже обережно, щоб суміш не потрапила на руки та одяг; добре б надіти клейончастий фартух. І не слід зволікати, тому що окислювальна суміш дуже їдка і згодом з'їдає навіть поролон. Після використання поролонову «пензель» потрібно занурити в заздалегідь приготовлену банку з водою, промити та викинути. Під час подібного очищення раковини може з'явитися неприємний запах, що видається продуктами неповного окислення органічних забруднень на фаянсі і оцтової кислоти, тому приміщення має провітрюватися. Хвилин через 15-20 змиємо побурілу суміш струменем води. І хоча раковина стане в жахливому вигляді - вся в бурих плямах, хвилюватися не варто: продукт відновлення перманганату калію - діоксид марганцю MnO 2 легко видалити, відновивши нерозчинний марганець (IV) до добре розчинної у воді солі марганцю.
А от коли перманганат калію взаємодіє з концентрованою сірчаною кислотою, утворюється оксид марганцю (VII) Mn 2 Про 7 - масляниста темно-зелена рідина. Це єдиний рідкий за нормальних умов оксид металу (tпл=5,9°С). Він дуже нестійкий і легко вибухає при незначному нагріванні (tразл = 55 ° С) або при струсі. Mn 2 Про 7 є ще сильнішим окислювачем, ніж КMnO 4 . При контакті з ним спалахують багато органічних речовин, наприклад етиловий спирт. Це, до речі, один із способів запалити спиртування, не маючи сірників!

Цікаві досліди з перекисом водню

Пероксид водню може бути як окислювачем (ця його властивість широко відома), так і відновником! В останньому випадку він реагує з речовинами-окислювачами:
Н 2 Про 2 -2е→ 2Н + +О 2 . Діоксид марганцю якраз і є такою речовиною. Подібні реакції хіміки називають "відновним розпадом пероксиду водню". Замість аптечного перекису можна використовувати таблетки гидроперита - сполуки пероксиду водню з сечовиною складу CO(NH 2) 2 Н 2 Про 2 . Це не хімічна сполука, оскільки між молекулами сечовини та пероксиду водню немає хімічних зв'язків; молекули Н 2 Про 2 як би включені у довгі вузькі канали в кристалах сечовини і не можуть вийти звідти, поки речовину не розчинять у воді. Тому такі сполуки називають канальними з'єднаннями включення. Одна таблетка гідропериту відповідає 15 мл (їдальні ложці) 3-процентного розчину Н 2 Про 2 . Для отримання 1-відсоткового розчину Н 2 Про 2 беруть дві таблетки гідропериту та 100 мл води. Використовуючи діоксид марганцю як окислювач пероксиду водню, потрібно знати одну тонкість. MnO 2 - хороший каталізатор реакції розкладання Н 2 Про 2 на воду та кисень:

2Н2О2 → 2Н2О+О2.

І якщо просто обробити раковину розчином Н2О2, то він миттєво «закипить», виділяючи кисень, а бурий наліт так і залишиться, адже каталізатор у ході реакції не повинен витрачатися. Щоб уникнути каталітичного розкладання Н 2 Про 2 , потрібне кисле середовище. Тут теж підійде оцет. Сильно розбавимо водою аптечний перекис, додамо трохи оцту і цією сумішшю протріть раковину. Відбудеться справжнє диво: брудно-бура поверхня засяє білизною і стане як нова. А диво трапилося у повній відповідності до реакції

MnO 2 +Н 2 Про 2 +2Н + → Mn 2+ +2Н 2 Про+О 2 .

Залишається тільки змити добре розчинну сіль марганцю струменем води. У такий же спосіб можна спробувати почистити забруднену алюмінієву сковороду: у присутності сильних окислювачів на поверхні цього металу утворюється міцна захисна плівка оксиду, яка запобігає його розчиненню в кислоті. А ось чистити подібним методом емальовані вироби (каструлі, ванни) не варто: кисле середовище повільно руйнує емаль. Для зняття нальоту MnO 2 можна використовувати також водні розчини органічних кислот: щавлевої, лимонної, винної та ін.

Цікаві досліди

"Золото" у колбі

Звичайно, золото – не справжнє, але досвід гарний! Для Хімічної реакції нам знадобиться розчинна сіль свинцю (підійде оцтовокислий синець (CH 3 COO) 2 Pb - сіль утворена розчинення свинцю в оцтовій кислоті) і сіль йоду (наприклад, йодид калію KI). Оцтовокислий свинець можна отримати і в домашніх умовах, опустивши шматочок свинцю в оцтову кислоту. Йодід калію іноді використовують для травлення електронних плат

Йодід калію та оцтовокислий у свинець – дві прозорі рідини, на вигляд не відрізняються від води.

Почнемо реакцію: до розчину йодиду калію прилийте розчин оцтовокислого свинцю. З'єднуючи дві прозорі рідини спостерігаємо утворення золотисто-жовтого осаду - йодиду свинцю PbI 2 - ефектно! Реакція протікає так:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI→CH 3 COOK+PbI 2

Цікаві досліди з канцелярським клеєм

Канцелярський клей - це не що інше, як рідке з теклом або його хімічна назва "силікат натрію" Na 2 SiO 3 Можна сказати також - це сіль натрію кремнієвої кислоти. Якщо додати до силікатного клею розчин оцтової кислоти, осад випаде нерозчинна кремнієва кислота - гідратований оксид кремнію:

Na 2 SiO 3 +2СН 3 СООН→ 2CH 3 COONa+H 2 SiO 3 .

Отриманий осад H 2 SiO 3 можна висушити в духовці і розвести розведеним розчином водорозчинного чорнила. В результаті чорнило осяде на поверхні оксиду кремнію, і змити їх не вдасться. Таке явище називається адсорбцією (від лат. ad – «на» та sorbeo – «поглинаю»)

Ще один гарний цікавий досвід з рідким склом. Нам знадобляться мідний купорос CuSO 4 , сульфат нікелю NiS0 4 , хлорид заліза FeCl 3 . Зробимо хімічний акваріум. У високу скляну банку з силікатним клеєм, розбавленим навпіл водою, одночасно з двох склянок виливають розбавлені водні розчини нікелю сульфату і хлориду заліза. У банку поступово виростають силікатні "водорості" жовто-зеленого кольору, які, переплітаючись, опускаються зверху донизу. Тепер додамо в банку по краплях розчин мідного купоросу, заселимо акваріум "морськими зірками". Зростання водоростей - це результат кристалізації гідроксидів та силікатів заліза, міді та нікелю, які утворюються в результаті обмінних реакцій.

Цікаві досліди з йодом

Додамо до йодної настойки кілька крапель перекису водню H2O2 і перемішаємо. Через деякий час з розчину виділиться чорний блискучий осад. Це кристалічний йод- погано розчинна у воді речовина. Йод випадає швидше, якщо розчин трохи підігріти гарячою водою. Перекис потрібна для того, щоб окислити йодид калію KI, що міститься в настойці (його додають, з метою збільшити розчинність йоду). З поганою розчинністю йоду у воді пов'язана й інша його здатність - екстрагуватися з води рідинами, що складаються з неполярних молекул (олією, бензином тощо). У чайну ложку води додамо кілька крапель олії. Перемішаємо і побачимо, що олія з водою не змішується. Якщо тепер туди капнути дві-три краплі йодної настойки і сильно струсити, то шар олії придбає темно-коричневе забарвлення, а шар води - блідо-жовте, тобто. Більшість йоду перейде в олію.

Йод - дуже їдка речовина. Щоб переконатися в цьому, кілька крапель йодної настойки помістимо на металеву поверхню. Через деякий час рідина знебарвиться, а на поверхні металу залишиться пляма. Метал прореагував з йодом із утворенням солі – йодиду. На цій властивості йоду заснований один із способів нанесення написів на метал.

Кольоровий цікавий досвід з аміаком

Під речовиною "аміак" ми маємо на увазі водний розчин аміаку (нашатирний спирт). Насправді ж – аміак – це газ, при розчиненні у воді який утворює новий клас хімічних сполук – “основи”. Саме з основою ми й експериментуватимемо. Ефектний досвід можна зробити з розчином аміаку (нашатирним спиртом). Аміак утворює з іонами міді пофарбовану сполуку. Візьміть бронзову або мідну монету з темним нальотом та залийте її нашатирним спиртом. Відразу або за кілька хвилин розчин пофарбується в синій колір. Це під дією кисню повітря мідь утворила комплексне з'єднання - аміакат:

2Cu+8NH 3 +3Н 2 Про+О 2 → 2(OH)

Цікаві досліди: гасіння вапна

Гашення вапна - це хімічна реакція між оксидом кальцію (СaO - негашене вапно) і водою. Вона протікає так:

Вона ж - ( перманганат калію) KМnO 4: є темно-фіолетовими кристалами солі марганцевої кислоти. Марганцівка завжди продається в аптеці як антисептичний протимікробний засіб (дуже сильний окислювач!). Багато мандрівників беруть марганцівку із собою для профілактики питної води в дорожніх умовах (достатньо розчинити кілька кристаликів, як вода значно очиститься).

Концентрований водний розчин перманганату каліює дуже сильним окислювачем, він окислює органічні сполуки (пластмасу, дерево, барвники). При нагріванні кристалів марганцівки(200-250С) вона поступово перетворюється на смарагдово-зелені темні кристали марганцівки - це безводна сіль. манганат калію K 2 MnO 4 . При цьому бурхливо виділяється кисень і утворюється двоокис марганцю (один із основних способів одержання кисню в лабораторних умовах).

Отримання марганцівка

Отримання марганцівкиу промисловості пов'язано з електролізом концентрованого розчину гідроксиду калію з марганцевим анодом. У процесі електролізу матеріал анода поступово розчиняється з утворенням знайомого всім фіолетового розчину, що містить перманганат-іони. На катоді відбувається виділення водню. Помірно розчинний у воді перманганат калію (марганцівка)виділяється як осаду. Було б привабливо замість звичної марганцівки виробляти перманганат натрію, адже гідроксид натрію доступніший, ніж гідроксид калію. Однак у цих умовах виділити перманганат натрію NaMnO 4 неможливо: на відміну від перманганату калію KMnO 4 він чудово розчинний у воді (при 20 °С його розчинність становить 144 г на 100 г води).

У нейтральному або слаболужному середовищі марганцівка (перманганат) переходить у гідратований оксид марганцю:

2КМnО 4 +Н 2 О+3K 2 SO 3 → 2MnO 2 +3K 2 SO 4 +2КОН.

У нейтральному або слаболужному середовищі перманганат-іон (марганцівка) відновлюється до оксиду марганцю (IV):

MnО 4 +2Н 2 Про+3е → MnО 2 +4ОН - . Особливо яскраво марганцівка виявляє окислювальну здатність у кислому середовищі:

MnО -4 +8Н + +5е → Mn 2+ +4Н2О.

Підкислений міцний розчин перманганату буквально спалює багато органічних сполук, перетворюючи їх на вуглекислий газ і воду. Цим іноді користуються хіміки для миття лабораторного посуду, сильно забрудненого залишками органічних речовин, що погано змиваються.

Твердий перманганат каліюта його міцні розчини можуть бути небезпечними. При отруєнні концентрованим розчином марганцівки виникає опік рота, стравоходу та шлунка. Якщо раптом ви ковтнули такий розчин, треба негайно промити шлунок теплою водою з додаванням активованого вугілля. Для цього можна використовувати розчин, що містить у двох літрах води півсклянки слабкого розчину (H 2 O 2) і одну склянку столового оцту. У цьому випадку іони марганцю переходять у менш небезпечні катіони марганцю, а сама хімічна реакція протікає так:

2KMn0 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH→ 2Mn(CH 3 COO) 2 +5O 2 +2CH 3 COOK+8H 2 O

Перекис водню

Перекис водню (перекис) H 2 O 2 . Густовата безбарвна рідина. Перекис водню застосовується в тій самій якості, як і марганцівка - як антимікробний засіб. Перекис воднюне виносить прямого сонячного світла. На світлі перекис втрачає кисень і швидко розпадається з утворенням води та атомарного кисню. Деякі добавки, наприклад, твердий діоксид марганцю MnO 2 перманганат калію розкладають його так швидко, що перекис "закипає".

Крім того, у концентрованому розчині перекису воднюнаявність діоксиду марганцюстає вибухонебезпечним. Дія найдрібнішої частки діоксиду марганцюможе призвести до миттєвого розкладання перекису з утворенням кисню та води. Реакція протікає так:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Перекис водню можна зустріти в аптеці у вигляді 3%, 5%, 10% розчинів, а також під назвами пероксид або гідроперит у вигляді білих таблеток. Застосовується також концентрований розчин (30%) перекису водню, званий "пергідроль". Пергідроль застосовують у медичних клініках. А вдома можна використовувати цей розчин перекису з господарською метою - наприклад, для виведення плям на тканинах. Але не слід забувати, що найсильніший окислювач. Потрапивши на шкіру, концентрований розчин перекису (пергідроль) викликає сильні опіки. Особливо бережіть очі! При контакті з живими тканинами перекис водню розкладається із кисню. Розведені розчини перекису водню використовують як кровоспинний та дезінфікуючий засіб: фермент крові розщеплює перекис на воду та активний кисень, який надійно знезаражує рану. Однак його дія короткочасна, тому, зупинивши кровотечу, треба обробити рану за всіма правилами та накласти пов'язку. Розчин перекису воднюдопомагає впоратися з інфекцією, що потрапила в порожнину рота або горла, заодно позбавитися неприємного запаху.

Перекис водню разом із барвником широко використовується для фарбування волосся.

Зберігати перекис водню треба в бульбашці з темного скла і наскільки можна в прохолодному місці.

Всім привіт!

Цією статтею я хочу завершити «марганцювальний» цикл і розповісти про кілька дослідів, які ви можете провести самостійно, показати своїм дітям, наприклад, коли розповідатимете їм про цю чудову речовину.

Досліди з марганцівкою, здебільшого, нескладні і не вимагають якихось екзотичних реактивів. Нагадаю, я спочатку так і створювала свій блог, щоб випробувати та публікувати на ньому такі досліди, які легко зробити у домашніх умовах.

Майже всі ці експерименти я вже описувала в різних статтях, тепер зберу їх у купу та узагальню.

Знебарвлення кислотами

Вам знадобляться:

• Перманганат калію,
• Оцтова есенція,
• Перекис водню 3%-ний.

Робимо рожевий розчин перманганату, додаємо в нього 2-3 столові ложки оцту, а потім 3-4 столові ложки перекису. Розчин поступово світлішає.

Реакції, що відбуваються, засновані на властивостях перманганату знебарвлюватися при взаємодії з кислотами. Тому забруднені речі і рекомендують відтирати за допомогою різних кислот.

Знебарвлення лугами

Вам знадобляться:

• Рожевий розчин перманганату, як у попередньому досвіді,
• Концентрований розчин "Крота", тобто гідроксиду натрію (що це таке і як його зробити).

Змішуємо ці два розчини і за кілька хвилин спостерігаємо, як забарвлення змінюється з рожевої на зелену. Це також, як і в попередньому досвіді, пов'язане з хімічними властивостями марганцевокислого калію. У лужному середовищі (а розчин гідроксиду натрію – це луг) сполуки марганцю мають зелене забарвлення.

Примітка трохи за темою. Якщо хочете більше дізнатися про те, що таке кисле і лужне середовище і як їх можна самостійно визначити вдома, то ось статті про саморобні індикатори.

Зміна забарвлення при взаємодії з компонентами тютюнового диму

Один із моїх улюблених дослідів. Нам його показували ще в університеті на предметі щось на кшталт «Екологічна освіта», вже точно не пам'ятаю.

Довго думала, чим замінити прилади та посуд, які є в університетській лабораторії, але яких немає вдома, і нарешті вигадала. На мою думку, вийшло непогано і, найголовніше, легко і наочно.

Ось фотографії розчину марганцівки до та після взаємодії з «легкими» курця:

Зміна кольору пов'язана з тим, що в тютюновому димі містяться різні речовини: оксиди азоту, піридин, аміак, ароматичні аміни, нікотин, смола (тютюновий дьоготь). Вони вступають у реакцію з перманганатом, змінюючи його колір.

Термічне розкладання марганцівки

Не дуже люблю цей експеримент. Погано ставлюся до дослідів із вогнем, спалахами тощо, нічого не можу з собою вдіяти. 🙂

Вам знадобляться:

• Марганцівка суха,
• Аптечний гліцерин,
• Термостійка підставка.

Докладно все описано ось у цій статті. Загальний зміст – змішати у потрібних пропорціях кристалики перманганату з гліцерином, і вони спалахнуть.

Гідроперит розкладається під дією марганцівки

Вам знадобляться:

• Пігулки гідропериту.
• Калій марганцевокислий,
• Рідина для миття посуду.

Докладно досвід розписаний ось у цій статті, так що повторюватися не буду. Скажу тільки, що він простий та ефектний. Потрібно лише потренуватися, підібрати потрібні концентрації - і ви отримаєте навіть більше піни, ніж очікували.

Ось і все сьогодні. Як вам досліди сподобалися? Чи зможете провести їх самостійно?

Бажаю всім успішно похимічити!

До зустрічі у наступній статті!

Наталія Брянцева

Хімічний досвід - експеримент - змішуємо перманганат калію та перекис водню. Для цього кумедного досвіду вам знадобиться: 1. Перманганат калію (Марганцівка) – марганцевокислий калій, калієва сіль марганцової кислоти. Хімічна формула – KMnO4. Є темно-фіолетовими, майже чорними кристалами, що при розчиненні у воді утворюють яскраво забарвлений розчин малинового кольору. 2. Пероксид водню (перекис водню), H2O2 – 30%. Обережно, не чіпати! 3. Рідина для миття посуду, або будь-яка рідина, що добре піниться (шампунь, рідке мило, піна для ванни і тд). 4. Вода, барвники. Реакція: при взаємодії розчину марганцівки та перекису водню – виділяється багато кисню, який разом із рідиною для миття посуду дає багато піни! Використовуйте рукавички! Не чіпайте руками! Проводьте досвід лише у присутності дорослих! Ще цікаві експерименти: Гумове яйце = Яйце + Оцет https://www.youtube.com/watch?v=T9qLuSEsxNcВогненна кулька - як зробити "непалючий, благодатний вогонь" - https://www.youtube.com/watch?v=OMjmmt9SEzsЯйце + Оцет = Гумове яйце - https://www.youtube.com/watch?v=d0O7VWRHmUEВибухаємо алюмінієву банку зсередини https://www.youtube.com/watch?v=E7uNOlVArh4Хімічний досвід - експеримент - змішуємо перманганат калію та перекис водороду. Для цього кумедного досвіду вам знадобиться: 1. Перманганат калію (Марганцівка) – марганцевокислий калій, калієва сіль марганцевої кислоти. Хімічна формула – KMnO4. Є темно-фіолетовими, майже чорними кристалами, при розчиненні у воді утворюють яскраво офарблений розчин малинового кольору. 2. Пероксид водороду (перекис водороду), H2O2 – 30%. Обережно, не чіпати! 3. Рідина для миття посуду, або будь-яка добре піниться рідина (шампунь, рідке мило, піна для ванни ітд). 4. Вода, барвники. Реакція: при взаємодії розчину марганцівки та перекису водороду - виділяється багато кислорода, який разом з рідиною для миття посуду дає багато піні! Використовуйте перчатки! Не чіпайте руками! Проводьте досвід лише у присутності дорослих! Хімічний досвід – експеримент – змішуємо перманганат калію та перекіс водороду. Для даного забавного досвіду вам знадобиться: Реакцыя: при взаємодіянні розчину марганцівки і перекісу водороду - виділяється шмат кислороду, який разом з рідиною для миття посуду дає шмат піни! Використовуйте пальчатки! Чи не чапайте руками! Проводьте досвід лише у присутності дорослих! Хімічні опіти - експеримент - мікс каліїв перманганат та водневий пероксид. Реакція: взаємодія на розчин на калієв перманганат і водневий пероксид - се розподіляючи багато кисень, който заїдно з течності за мієною на з'їдові дава багато п'яну! Виповзайте р'кавиці! Чи не докосвайте! Прекарайте мед челядинка саме в прирості на віки! музика