Загальну кількість електронів можна визначити. Від чого залежить і що означає кількість електронів в атомі

Атом складається з надзвичайно щільного ядра, оточеного електронною «хмарою». Ядро дуже мало в порівнянні з зовнішніми розмірами хмари, і складається з протонів і нейтронів. Атом у звичайному стані нейтральний, а електрони несуть негативний заряд. Але атом може перетягнути чужі електрони, або віддати свої. У такому разі він буде негативно зарядженим або позитивно зарядженим іоном. Як визначити, скільки електронів міститься в атомі?

Інструкція

• Насамперед, вам на допомогу прийде Таблиця Менделєєва. Зазирнувши в неї, ви побачите, що кожен хімічний елемент має не лише своє певне місце, а й індивідуальний порядковий номер. Наприклад, у водню він дорівнює одиниці, у вуглецю – 6, у золота – 79 тощо.
• Саме порядковий номер характеризує кількість протонів у ядрі, тобто позитивний заряд атома ядра. Оскільки атом у нормальному стані нейтральний, позитивний заряд може бути врівноважений негативним зарядом. Отже, у водню – один електрон, вуглецю – шість електронів, у золота – сімдесят дев'ять електронів.
• Ну а як визначити кількість електронів у атомі, Якщо атом, у свою чергу, входить до складу якоїсь складнішої молекули? Наприклад, якою є кількість електронів в атомах натрію і хлору, якщо вони утворюють молекулу всім вам добре відомої звичайної кухонної солі?
• І тут нема нічого складного. Почніть з того, що напишіть формулу цієї речовини, вона матиме такий вигляд: NaCl. З формули ви побачите, що молекула кухонної солі складається з двох елементів, а саме: лужного металу натрію та газу-галогену хлору. Але це вже не нейтральні атоми натрію та хлору, а їхні іони. Хлор, утворюючи іонну зв'язок із натрієм, цим «перетягнув» себе один із його електронів, а натрій, відповідно, його «віддав».
• Знову подивіться в Таблицю Менделєєва. Ви побачите, що натрій має порядковий номер 11, хлор – 17. Отже, тепер іон натрію матиме 10 електронів, іон хлору – 18.
• Діючи за таким же алгоритмом, легко можна визначити кількість електронів у будь-якого хімічного елемента, у вигляді нейтрального атома або іона.

Атом складається з виключно щільного ядра, оточеного електронною «хмарою». Ядро шкода трохи в порівнянні з зовнішніми розмірами хмари, і складається з протонів та нейтронів. Атом у звичайному стані нейтральний, а електрони несуть негативний заряд. Але атом може перетягнути чужі електрони, або віддати свої. У разі він вже буде негативно зарядженим чи позитивно зарядженим іоном. Як визначити, скільки електронівміститься в атомі ?

Інструкція

1. Раніше кожного, вам на підтримку прийде Таблиця Менделєєва. Зазирнувши в неї, ви побачите, що весь хімічний елемент має не лише своє суворо певне місце, а й особистий порядковий номер. Скажімо, у водню він дорівнює одиниці, у вуглецю – 6, у золота – 79 тощо.

2. Саме порядковий номер характеризує кількість протонів у ядрі, тобто правильний заряд атома ядра. Від того, що атом у звичайному стані нейтральний, позитивний заряд повинен бути врівноважений негативним зарядом. Отже, у водню – один електрон, вуглецю – шість електронів, у золота – сімдесят дев'ять електронів .

3. Ну а як визначити число електронівв атомі, якщо атом, своєю чергою, входить до складу якоїсь більш важкої молекули? Скажімо, яке число електронівв атомах натрію і хлору, якщо вони утворюють молекулу кожним вам якісно знаменитої звичайної кухонної солі?

4. І тут немає нічого складного. Почніть з того, що напишіть формулу цієї речовини, вона матиме подальший вигляд: NaCl. З формули ви побачите, що молекула кухонної солі складається з 2-х елементів, а саме: лужного металу натрію та газу-галогену хлору. Але це вже не нейтральні атоми натрію та хлору, а їх іони. Хлор, утворюючи іонну зв'язок із натрієм, цим «перетягнув» себе один із його електронів, а натрій, відповідно, його віддав.

5. Знову подивіться в Таблицю Менделєєва. Ви побачите, що натрій має порядковий номер 11, хлор – 17. Отже, зараз у іона натрію буде 10 електронів, Іон хлору – 18.

6. Діючи за таким же алгоритмом, легко можна визначити число електроніву будь-якого хімічного елемента, чи то як нейтрального атома чи іона.

Атом хімічного елемента складається з ядерного ядра та електронів. До складу ядерного ядра входять два типи частинок – протони та нейтрони. Приблизно кожна маса атома сфокусована в ядрі, тому що протони та нейтрони набагато важчі за електрони.

Вам знадобиться

• атомний номер елемента, ізотопи

Інструкція

1. На відміну від протонів, нейтрони немає електричного заряду, тобто їх електричний заряд дорівнює нулю. Отже, знаючи ядерний номер елемента, неможливо однозначно сказати, скільки нейтронівміститься у його ядрі. Наприклад в ядрі атома вуглецю постійно міститься 6 протонів, проте протонів в ньому може бути 6 і 7. Різновиди ядер хімічного елемента з різним числом нейтроніву ядрі називаються ізотопами цього елемента. Ізотопи можуть бути як природними, так і неприродно отриманими.

2. Ядерні ядра позначаються буквеним символом хімічного елемента таблиці Менделєєва. Праворуч від символу вгорі та внизу стоять два числа. Верхнє число A – це масове числоатома, A = Z+N, де Z – заряд ядра ( числопротонів), а N - число нейтронів. Нижнє число– це Z – заряд ядра. Такий запис дає інформацію про кількість нейтроніву ядрі. Очевидно, воно дорівнює N = A-Z.

3. У різних ізотопів одного хімічного елемента число A змінюється, що відображено у записі цього ізотопу. Певні ізотопи мають справжні назви. Скажімо, звичайне ядро ​​водню немає нейтронівта має один протон. Ізотоп водню дейтерій має один нейтрон (A = 2), а ізотоп тритій – два нейтрони (A = 3).

4. Пов'язаність числа нейтроніввід числа протонів відбито на N-Z діаграмі ядерних ядер. Стабільність ядер залежить від відношення числа нейтронівта числа протонів. Ядра легких нуклідів особливо стійкі за N/Z = 1, тобто за рівності числа нейтронівта протонів. Зі зростанням масового числа область стабільності зсувається до величин N/Z>1, досягаючи величини N/Z ~ 1,5 для особливо важких ядер.

Відео на тему

Атом складається з ядра і оточуючих його електронів, що обертаються навколо нього ядерними орбіталями і утворюють електронні шари (енергетичні яруси). Число негативно заряджених частинок на зовнішніх та внутрішніх ярусах визначає властивості елементів. Число електронів, що містяться в атомі, можна виявити, знаючи деякі ключові моменти.

Вам знадобиться

• - Папір;
• - Ручка;
• - Періодична система Менделєєва.

Інструкція

1. Щоб визначити число електронів, скористайтесь періодичною системою Д.І. Менделєєва. У цій таблиці елементи розташовані у певній послідовності, яка вузько пов'язана з їхньою ядерною будовою. Знаючи, що позитивний заряд атома незмінно дорівнює порядковому номеру елемента, ви легко виявите кількість негативних частинок. Чай вестимо - атом у сукупності нейтральний, а значить, число електронівдорівнюватиме числу протонів і номеру елемента в таблиці. Скажімо, порядковий номер алюмінію дорівнює 13. Отже, число електроніву нього буде 13, натрій – 11, залізо – 26 тощо.

2. Якщо вам потрібно знайти число електронівна енергетичних ярусах спочатку повторіть правило Пауля і правило Хунда. Потім розподіліть негативні частинки по ярусах і підрівнях за допомогою тієї ж періодичної системи, а точніше її періодів і груп. Так номер горизонтального ряду (періоду) вказує на кількість енергетичних шарів, а вертикального (групи) – на число електронівна зовнішньому ярусі.

3. Не забувайте про те, що кількість зовнішніх електронівдорівнює номеру групи тільки в елементів, що знаходяться в основних підгрупах. У елементів побічних підгруп число негативно заряджених частинок на останньому енергетичному ярусі не може бути більшим за дві. Скажімо, у скандія (Sc), що у 4 періоді, в 3 групі, побічної підгрупі, їх 2. У той час як у галію (Ga), той, що знаходиться в тому ж періоді і тій же групі, але в основній підгрупі , зовнішніх електронів 3.

4. При підрахунку електронівв атомі врахуйте, що останні утворюють молекули. У цьому атоми можуть приймати, віддавати негативно заряджені частки чи утворювати загальну пару. Скажімо, у молекулі водню (H2) загальна пара електронів. Інший випадок: у молекулі фториду натрію (NaF) загальна сума електронівдорівнюватиме 20. Але в ході хімічної реакції атом натрію віддає свій електрон і в нього залишається 10, а фтор приймає – виходить теж 10.

Корисна порада
Пам'ятайте, що на зовнішньому енергетичному ярусі може бути лише 8 електронів. І це залежить від розташування елемента в таблиці Менделєєва.

Атом – це найдрібніша стабільна (найчастіше) частка речовини. Молекулою називають кілька атомів, пов'язаних між собою. Саме молекули зберігають у собі інформацію про всі властивості певної речовини.

Атоми утворюють молекулу з допомогою різних типів зв'язку. Вони відрізняються між собою спрямованістю та енергією, за допомогою яких можна цей зв'язок утворити.

Квантовомеханічна модель ковалентного зв'язку

Ковалентна зв'язок утворюється з допомогою валентних електронів. При зближенні 2 атомів відстежується перекриття електронних хмар. У цьому електрони будь-якого атома починають рухатися області, що належить іншому атому. У просторі, що оточує їх, виникає зайвий негативний потенціал, який стягує позитивно заряджені ядра. Це припустимо лише за умови, що спини загальних електронів антипаралельні (спрямовані у різні боки).Ковалентная зв'язок характеризується досить великим значенням енергії зв'язку весь атом (близько 5 эВ). Це означає, що необхідно 10 еВ, щоб молекула з двох атомів, утворена ковалентним зв'язком, розпалася. Атоми можуть наблизитись один до одного на суворо певний стан. За такого зближення відстежується перекриття електронних хмар. Теза Паулі говорить, що навколо одного і того ж атома не може обертатися два електрони в ідентичному стані. Чим більше відстежується перекриття, тим більше відштовхуються атоми.

Водневий зв'язок

Це окремий випадок ковалентного зв'язку. Її утворюють два атоми водню. Саме на прикладі цього хімічного елемента у двадцятих роках минулого століття було показано механізм утворення ковалентного зв'язку. Атом водню дуже примітивний у своїй будові, що дозволило вченим щодо правильно вирішити рівняння Шредінгера.

Іонний зв'язок

Кристал кожному вестимой кухонної солі утворюється з допомогою іонного зв'язку. Вона виникає, коли атоми, що утворюють молекулу, мають велику відмінність в електронегативності. Менш електронегативний атом (у разі кристала кухонної солі це натрій) віддає всі свої валентні електрони хлору, перетворюючись на правильно заряджений іон. Хлор, своєю чергою, стає негативно зарядженим іоном. Ці іони пов'язані у структурі електростатичною взаємодією, що характеризується досить великою силою. Ось чому іонна зв'язок має максимальною міцністю (10 еВ на атом, що вдвічі більше, ніж енергія ковалентного зв'язку). В іонних кристалах дуже рідко відстежуються недоліки різного роду. Електростатична взаємодія міцно утримує позитивні та негативні іони у певних місцях, не даючи виникнути вакансії, міжвузеллю та іншим недолікам кристалічної решітки.

Відео на тему

Корисна порада
Протони - це схвально заряджені частинки, нейтрони ж не несуть якогось заряду.

Довгий час для дослідників залишалися секретом багато властивостей матерії. Чому одні речовини добре проводять електрику, а інші – ні? Чому залізо поступово руйнується під впливом атмосфери, а благородні метали добре зберігаються протягом тисяч років? Багато з цих питань знайшли відповідь після того, як людині став відомий пристрій атома: його будова, кількість електронів на кожному електронному шарі. Понад те, освоєння навіть самих основ будови атомних ядер відкрило світу нову епоху.

З яких елементів побудована елементарна цегла речовини, як вони взаємодіють між собою, чим з цього ми навчися користуватися?

у виставі сучасної науки

В даний час більшість вчених схильні дотримуватися планетарної моделі будови матерії. Відповідно до цієї моделі в центрі кожного атома знаходиться ядро, крихітне навіть у порівнянні з атомом (він у десятки тисяч разів дрібніший за цілий атом). Зате про масу такого ядра не скажеш. Практично вся маса атома зосереджена саме у ядрі. Ядро заряджено позитивно.

Навколо ядра обертаються електрони за різними орбітами, не круговими, як у випадку з планетами Сонячної системи, а об'ємними (сфери та об'ємні вісімки). Число електронів в атомі чисельно дорівнює заряду ядра. Але розглядати електрон як частинку, яка рухається якоюсь траєкторією, дуже складно.

Його орбіта крихітна, а швидкість майже як у світлового променя, тому правильніше розглядати електрон разом із його орбітою як негативно заряджену сферу.

Члени атомної сім'ї

Усі атоми складаються з трьох складових елементів: протонів, електронів і нейтронів.

Протон – головний будівельний матеріал ядра. Його вага дорівнює атомній одиниці (маса атома водню) або 1,67 ∙ 10 -27 кг у системі СІ. Заряджена частка позитивно, причому її заряд прийнятий за одиницю в системі елементарних електричних зарядів.

Нейтрон - близнюк протона по масі, але не заряджений.

Дві перераховані вище частинки називають нуклідами.

Електрон - протилежність протону за зарядом (елементарний заряд дорівнює −1). Але ось за вагою електрон підкачав, маса його всього-то 9,12 ∙ 10 -31 кг, що майже в 2 тисячі разів легше за протон або нейтрон.

Як це «розглянули»

Як можна було розглянути будову атома, якщо навіть найсучасніші технічні засоби не дозволяють і в найближчій перспективі не дозволять отримати зображення частинок, що його складають. Як же вчені дізналися протонів, нейтронів і електронів в ядрі та їх розташування?

Припущення планетарному пристрої атомів було зроблено з урахуванням результатів бомбардування тонкої металевої фольги різними частинками. На малюнку добре видно, як взаємодіють із речовиною різні елементарні частинки.

Число електронів, що пройшли крізь метал, у дослідах дорівнювало нулю. Це просто: негативно заряджені електрони відштовхуються від електронних оболонок металу, також мають негативний заряд.

Пучок протонів (заряд +) проходив через фольгу, але із «втратами». Частина відштовхувалася від ядер, що попалися на шляху (ймовірність таких попадань дуже незначна), частина відхилялася від початкової траєкторії, пролетівши надто близько до одного з ядер.

Найрезультативнішими в частині подолання металу стали нейтрони. Нейтрально заряджена частка втрачалася тільки у разі прямого зіткнення з ядром речовини, 99,99% нейтронів благополучно проходили крізь товщу металу. До речі, розмір ядер тих чи інших хімічних елементів вдалося розрахувати саме виходячи із кількості нейтронів на вході та не виході.

На основі отриманих даних і було побудовано домінуючу нині теорію будови речовини, яка успішно пояснює більшість питань.

Чого та скільки

Число електронів у атомі залежить від порядкового номера. Так, в атомі звичайного водню є лише один протон. Навколо по орбіті паморочиться єдиний електрон. Наступний елемент періодичної таблиці - гелій влаштований трохи складніше. Його ядро ​​складається з двох протонів і двох нейтронів і, таким чином, має атомну масу 4.

Зі зростанням порядкового номера зростають розміри та маса атома. Порядковий номер хімічного елемента таблиці Менделєєва відповідає заряду ядра (кількості у ньому протонів). Число електронів в атомі дорівнює числу протонів. Так, атом свинцю (порядковий номер 82) має у своєму ядрі 82 протони. На орбітах навколо ядра знаходяться 82 електрони. Щоб розрахувати кількість нейтронів в ядрі, достатньо від атомної маси відібрати кількість протонів:

Чому їх завжди порівну

Будь-яка система в нашому Всесвіті прагне стабільності. Стосовно атома це виявляється у його нейтральності. Якщо на секунду уявити, що всі без винятку атоми у Всесвіті мають той чи інший заряд різної величини з різними знаками, можна собі уявити, який би у світі настав хаос.

Але оскільки число протонів і електронів в атомі дорівнює, підсумковий заряд кожної цеглини дорівнює нулю.

Число ж нейтронів в атомі – величина самостійна. Більше того, атоми одного й того ж хімічного елемента можуть мати різне число цих частинок із нульовим зарядом. Приклад:

• 1 протон + 1 електрон + 0 нейтронів = водень (атомна маса 1);
• 1 протон + 1 електрон + 1 нейтрон = дейтерій (атомна маса 2);
• 1 протон + 1 електрон + 2 нейтрони = тритій (атомна маса 3).

У разі число електронів в атомі не змінюється, атом залишається нейтральним, змінюється його маса. Такі варіації хімічних елементів називають ізотопами.

Чи завжди атом нейтральний

Ні, не завжди число електронів в атомі дорівнює числу протонів. Якби в атома на якийсь час не можна було «відібрати» електрон чи два, не існувало б такого поняття, як гальваніка. На атом, як і будь-яку матерію, можна впливати.

Під впливом досить сильного електричного поля із зовнішнього шару атома один або кілька електронів можуть "полетіти". У цьому випадку частка речовини перестає бути нейтральною і називається іоном. Вона може пересуватися в середовищі газу або рідини, переносячи електричний заряд від одного електрода до іншого. Таким чином, запасають електричний заряд в акумуляторних батареях, а також наносять найтонші плівки з одних металів на поверхні інших (золочення, сріблення, хромування, нікелювання тощо).

Нестабільна кількість електронів і металах - провідниках електричного струму. Електрони зовнішніх шарів гуляють з атома на атом, переносячи по провіднику електричну енергію.

Інструкція

Насамперед, вам на допомогу прийде Таблиця Менделєєва. Заглянувши в неї, ви побачите, що кожен має не лише своє певне місце, а й індивідуальний номер. Наприклад, у водню він дорівнює одиниці, у вуглецю – 6, у золота – 79 тощо.

Саме порядковий номер характеризує кількість протонів у ядрі, тобто позитивний заряд атома ядра. Оскільки атом у звичайному стані позитивний заряд повинен бути врівноважений негативним зарядом. Отже, у водню – один електрон, вуглецю – шість, у золота – дев'ять електронів.

Ну а кількість електронівв атомі, Якщо атом, у свою чергу, входить до складу якоїсь складнішої молекули? Наприклад, яка кількість електронівв атомах натрію та хлору, якщо вони утворюють молекулу всім вам добре відомої звичайної кухонної солі?

І тут нема нічого складного. Почніть з того, що напишіть формулу цієї речовини, вона матиме такий вигляд: NaCl. З формули ви побачите, що молекула кухонної солі складається з двох елементів, а саме: лужного металу натрію та газу-хлору. Але це вже не нейтральні атоми натрію та хлору, а їхні іони. Хлор, утворюючи зв'язок з , тим самим перетягнув до себе один з його електронів, а натрій, відповідно, його віддав.

Знову подивіться в Таблицю Менделєєва. Ви побачите, що натрій має порядковий номер 11, хлор – 17. Отже тепер у іона натрію буде 10 електронів, Іон хлору – 18.

Корисна порада

Протони – це позитивно заряджені частинки, нейтрони не несуть будь-якого заряду.

Атом хімічного елемента складається з атомного ядра та електронів. До складу атомного ядра входять два типи частинок - протони та нейтрони. Майже вся маса атома зосереджена в ядрі, оскільки протони та нейтрони набагато важчі за електрони.

Вам знадобиться

• атомний номер елемента, ізотопи

Інструкція

На відміну від протонів, нейтрони немає електричного заряду, тобто їх дорівнює нулю. Тому, знаючи атомний номер елемента, не можна однозначно сказати, скільки нейтронівміститься у його ядрі. Наприклад, у ядрі атома завжди міститься 6 протонів, проте протонів у ньому може бути 6 і 7. Різновиди ядер хімічного елемента з різною кількістю нейтроніву ядрі ізотопами цього елемента. Ізотопи можуть бути як природними, так і штучно отриманими.

Атомні ядра буквене позначення хімічний елемент з таблиці Менделєєва. Праворуч від символу вгорі та внизу два числа. Верхнє число A – це масове числоатома, A = Z+N, де Z - заряд ядра ( числопротонів), а N - число нейтронів. Нижнє число- це Z – заряд ядра. Такий запис дає інформацію про кількість нейтроніву ядрі. Очевидно, воно дорівнює N = A-Z.

У різних одного хімічного елемента число A змінюється, що відображено у записі цього . Певні ізотопи мають свої оригінальні. Наприклад, звичайне ядро ​​водню немає нейтронівта має один протон. Ізотоп водню дейтерій має один нейтрон (A = 2), а тритій – два нейтрони (A = 3).

Залежність числа нейтроніввід числа протонів відбито на N-Z діаграмі атомних ядер. Стійкість ядер залежить від відношення числа нейтронівта числа протонів. Ядра легких нуклідів найбільш стійкі за N/Z = 1, тобто за рівності кількості нейтронівта протонів. Зі зростанням масового числа область стійкості зсувається до N/Z>1, досягаючи величини N/Z ~ 1,5 для найважчих ядер.

Відео на тему

Джерела:

• Будова атомного ядра у 2019

Атом складається з ядра і оточуючих його електронів, що обертаються навколо нього по атомних орбіталях і утворюють електронні шари (енергетичні рівні). Кількість негативно заряджених частинок на зовнішніх та внутрішніх рівнях визначає властивості елементів. Число електронів, що містяться в атоміможна знайти, знаючи деякі ключові моменти.

Вам знадобиться

• - папір;
• - ручка;
• - Періодична система Менделєєва.

Інструкція

Щоб визначити кількість електронів, скористайтесь періодичною системою Д.І. Менделєєва. У цій таблиці елементи розташовані у певній послідовності, яка тісно пов'язана з їхньою атомною будовою. Знаючи, що позитивний завжди дорівнює порядковому номеру елемента, ви легко знайдете кількість негативних частинок. Адже відомо - атом загалом нейтральний, отже, число електронівбуде дорівнює числу та номеру елемента в таблиці. Наприклад, дорівнює 13. Отже, кількість електроніву нього буде 13, у натрію – 11, у – 26 тощо.

Якщо вам необхідно знайти кількість електронівна енергетичних рівнях спочатку повторіть принцип Пауля і правило Хунда. Потім розподіліть негативні частинки за рівнями та підрівнями за допомогою тієї ж періодичної системи, а точніше її періодів і груп. Так номер горизонтального ряду (періоду) вказує на кількість енергетичних шарів, а вертикального (групи) – на число електронівна зовнішньому рівні.

Не забувайте про те, що кількість зовнішніх електронівдорівнює номеру групи лише в елементів, які у головних підгрупах. У елементів побічних підгруп кількість негативно заряджених частинок на останньому енергетичному рівні не може бути більшою за дві. Наприклад, у (Sc), що знаходиться в 4 періоді, у 3 групі, побічній підгрупі, їх 2. У той час як у (Ga), який знаходиться в тому ж періоді і тій же групі, але в головній підгрупі, зовнішніх електронів 3.

При підрахунку електронівв Врахуйте, що останні утворюють молекули. При цьому атоми можуть приймати, віддавати заряджені негативно частинки або утворювати загальну пару. Наприклад, у молекулі водню (H2) загальна пара електронів. Інший випадок: у молекулі фториду натрію (NaF) загальна сума електронівдорівнюватиме 20. Але в ході атом натрію віддає свій електрон і у нього залишається 10, а фтор приймає - виходить теж 10.

Корисна порада

Пам'ятайте, що на зовнішньому енергетичному рівні може бути лише 8 електронів. І це залежить від положення елемента у таблиці Менделєєва.

Джерела:

• a тому що атом то номер елемента

Квантовомеханічна модель ковалентного зв'язку

Ковалентна зв'язок утворюється з допомогою валентних електронів. При зближенні двох атомів спостерігається перекриття електронних хмар. У цьому електрони кожного атома починають рухатися області, що належить іншому атому. У просторі, що їх оточує, з'являється надмірний негативний потенціал, який стягує позитивно заряджені ядра. Це можливо лише за умови, що спини загальних електронів антипаралельні (спрямовані в різні боки).

Ковалентна зв'язок характеризується досить великим значенням енергії зв'язку кожен атом (близько 5 эВ). Це означає, що необхідно 10 еВ, щоб молекула з двох атомів, утворена ковалентним зв'язком, розпалася. Атоми можуть наблизитися один до одного на певний стан. За такого зближення спостерігається перекриття електронних хмар. Принцип Паулі говорить, що навколо одного і того ж атома не може обертатися два електрони в однаковому стані. Що більше спостерігається перекриття, то більше відштовхуються атоми.

Водневий зв'язок

Це окремий випадок. Її утворюють два атоми водню. Саме на прикладі цього хімічного елемента у двадцятих роках минулого століття було показано механізм утворення ковалентного зв'язку. Атом водню дуже простий у своїй будові, що дозволило вченим щодо точно вирішити рівняння Шредінгера.

Іонний зв'язок

Кристал всім відомої кухонної солі утворюється за допомогою іонного зв'язку. Вона виникає, коли атоми, що утворюють молекулу, мають велику різницю в електронегативності. Менш електронегативний атом (у разі кристала кухонної солі це натрій) віддає всі свої валентні електрони хлору, перетворюючись на позитивно заряджений іон. Хлор, своєю чергою, стає негативно зарядженим іоном. Ці іони пов'язані у структурі електростатичною взаємодією, що характеризується досить великою силою. Ось чому іонний зв'язок має найбільшу міцність (10 еВ на атом, що вдвічі більше, ніж енергія ковалентного зв'язку).

В іонних кристалах дуже рідко спостерігаються дефекти різного роду. Електростатична взаємодія міцно утримує позитивні та негативні іони у певних місцях, не даючи з'явитися вакансії, міжвузеллю та іншим дефектам кристалічних ґрат.

Відео на тему