Негативний ступінь окиснення. Як визначити ступінь окислення атома хімічного елемента

Хімічний елемент у поєднанні, обчислений з припущення, що всі зв'язки мають іонний тип.

Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окислення елементів у молекулі з урахуванням числа їх атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона.

1. Ступені окислення металів у з'єднаннях завжди позитивні.

2. Найвищий ступінь окислення відповідає номеру групи періодичної системи, де знаходиться даний елемент (виняток становлять: Au +3(І група), Cu +2(II), з VIII групи ступінь окислення +8 може бути тільки у осмію Osта рутенія Ru.

3. Ступені окислення неметалів залежать від того, з яким атомом він з'єднаний:

якщо з атомом металу, то ступінь окиснення негативна;
якщо з атомом неметалу то ступінь окислення може бути і позитивний, і негативний. Це залежить від електронегативності атомів елементів.

4. Вищий негативний ступінь окиснення неметалів можна визначити відніманням з 8 номери групи, у якій перебуває цей елемент, тобто. найвищий позитивний ступінь окислення дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі, що відповідає номеру групи.

5. Ступені окислення простих речовин дорівнюють 0, незалежно від того метал це або неметал.

Елементи з постійними ступенями окиснення.

Елемент	Характерний ступінь окислення	Винятки
		Гідриди металів: LIH-1

		Ступенем окисленняназивають умовний заряд частки у припущенні, що зв'язок повністю розірваний (має іонний характер). H- Cl = H + + Cl - , Зв'язок у соляній кислоті ковалентний полярний. Електронна пара більшою мірою зміщена у бік атома Cl - , т.к. він більш електронегативний елемент. Як визначити ступінь окиснення? Електронегативність- Це здатність атомів притягувати до себе електрони інших елементів. Ступінь окислення вказується над елементом: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - і т.д. Вона може бути негативною та позитивною. Ступінь окислення простої речовини (незв'язаний, вільний стан) дорівнює нулю. Ступінь окислення кисню у більшості сполук дорівнює -2 (виняток становлять пероксиди Н 2 Про 2, де вона дорівнює -1 та з'єднання з фтором - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Ступінь окисленняпростого одноатомного іона дорівнює його заряду: Na + , Ca +2 . Водень у своїх сполуках має ступінь окислення рівну +1 (виключення становлять гідриди - Na + H - та з'єднання типу C +4 H 4 -1 ). У зв'язках «метал-неметал» негативний ступінь окислення має той атом, який має більшу електрооприцільність (дані про елекронегативність наведені в шкалі Полінга): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NO 3 ) - і т.д. Правила визначення ступеня окислення у хімічних сполуках. Візьмемо з'єднання KMnO 4 , необхідно визначити ступінь окислення атома марганцю. Міркування: Калій - лужний метал, що стоїть у I групі періодичної таблиці, у зв'язку з чим має лише позитивний ступінь окислення +1. Кисень, як відомо, у більшості своїх сполук має ступінь окислення -2. Ця речовина не є пероксидом, а отже, - не виняток. Складає рівняння: До +Mn X O 4 -2 Нехай Х- невідомий нам ступінь окислення марганцю. Кількість атомів калію – 1, марганцю – 1, кисню – 4. Доведено, що молекула в цілому електронейтральна, тому її загальний заряд має дорівнювати нулю. 1(+1) + 1(X) + 4(-2) = 0, Х = +7, Отже, ступінь окислення марганцю перманганаті калію = +7. Візьмемо інший приклад оксиду Fe 2 O 3. Необхідно визначити рівень окислення атома заліза. Міркування: Залізо – метал, кисень – неметал, отже, саме кисень буде окислювачем і матиме негативний заряд. Ми знаємо, що кисень має ступінь окиснення -2. Вважаємо кількості атомів: заліза – 2 атоми, кисню – 3. Складаємо рівняння, де Х- Ступінь окислення атома заліза: 2(Х) + 3(-2) = 0, Висновок: ступінь окислення заліза у цьому оксиді дорівнює +3. приклади.Визначити ступеня окиснення всіх атомів у молекулі. 1. K 2 Cr 2 O 7. Ступінь окислення До +1, кисню Про -2. Враховуючи індекси: О=(-2)×7=(-14), К=(+1)×2=(+2). Т.к. алгебраїчна сума ступенів окислення елементів у молекулі з урахуванням числа їх атомів дорівнює 0, то число позитивних ступенів окислення дорівнює числу негативних. Ступені окислення К+О=(-14)+(+2)=(-12). З цього випливає, що у атома хрому число позитивних ступенів дорівнює 12, але атомів у молекулі 2, отже, на один атом припадає (+12):2=(+6). Відповідь: До 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3- . У даному випадкусума ступенів окислення дорівнюватиме вже не нулю, а заряду іона, тобто. - 3. Складемо рівняння: х+4×(- 2)= - 3 . Відповідь: (As +5 O 4 -2) 3- .

Електронегативність, як і інші властивості атомів хімічних елементів, змінюється із збільшенням порядкового номера елемента періодично:

Графік вище показує періодичність зміни електронегативності елементів основних підгруп залежно від порядкового номера елемента.

При русі вниз по підгрупі таблиці Менделєєва електронегативність хімічних елементів зменшується, під час руху праворуч за періодом зростає.

Електронегативність відбиває неметаллічність елементів: що вище значення електронегативності, то більше в елемента виражені неметалеві властивості.

Ступінь окислення

Як розрахувати ступінь окислення елемента у поєднанні?

1) Ступінь окиснення хімічних елементів у простих речовинах завжди дорівнює нулю.

2) Існують елементи, що виявляють у складних речовинах постійний ступінь окислення:

3) Існують хімічні елементи, які виявляють у переважній більшості сполук постійний ступінь окислення. До таких елементів відносяться:

Елемент	Ступінь окислення практично у всіх сполуках	Винятки
водень H	+1	Гідриди лужних та лужноземельних металів, наприклад:
кисень O	-2	Пероксиди водню та металів: Фторид кисню

4) Алгебраїчна сума ступенів окислення всіх атомів у молекулі завжди дорівнює нулю. Алгебраїчна сума ступенів окислення всіх атомів в іоні дорівнює заряду іона.

5) Вища (максимальна) ступінь окислення дорівнює номеру групи. Винятки, які не підпадають під це правило, - елементи побічної підгрупи І групи, елементи побічної підгрупи VIII групи, а також кисень і фтор.

Хімічні елементи, номер групи яких не збігається з їх вищим ступенем окиснення (обов'язкові для запам'ятовування)

6) Нижчий ступінь окиснення металів завжди дорівнює нулю, а нижчий ступінь окиснення неметалів розраховується за формулою:

нижчий ступінь окислення неметалу = № групи − 8

Відштовхуючись від наведених вище правил, можна встановити ступінь окислення хімічного елемента в будь-якій речовині.

Знаходження ступенів окислення елементів у різних сполуках

Приклад 1

Визначте ступеня окиснення всіх елементів у сірчаній кислоті.

Рішення:

Запишемо формулу сірчаної кислоти:

Ступінь окиснення водню у всіх складних речовинах +1 (крім гідридів металів).

Ступінь окислення кисню у всіх складних речовинах дорівнює -2 (крім пероксидів та фториду кисню OF 2). Розставимо відомі ступені окислення:

Позначимо ступінь окислення сірки як x:

Молекула сірчаної кислоти, як і молекула будь-якої речовини, загалом електронейтральна, т.к. сума ступенів окиснення всіх атомів у молекулі дорівнює нулю. Схематично це можна зобразити так:

Тобто. ми отримали наступне рівняння:

Вирішимо його:

Таким чином, ступінь окислення сірки у сірчаній кислоті дорівнює +6.

Приклад 2

Визначте ступінь окислення всіх елементів дихромату амонію.

Рішення:

Запишемо формулу дихромату амонію:

Як і в попередньому випадку, ми можемо розставити ступені окислення водню та кисню:

Проте бачимо, що невідомі ступеня окислення відразу в двох хімічних елементів — азоту і хрому. Тому знайти ступеня окислення аналогічно попередньому прикладу ми можемо (одне рівняння з двома змінними немає єдиного рішення).

Звернемо увагу на те, що вказана речовина відноситься до класу солей і, відповідно, має іонну будову. Тоді справедливо можна сказати, що до складу дихромату амонію входять катіони NH 4 + (заряд даного катіону можна подивитися у таблиці розчинності). Отже, так як у формульній одиниці дихромату амонію два позитивні однозарядні катіони NH 4 + , заряд дихромат-іона дорівнює -2, оскільки речовина в цілому електронейтрально. Тобто. речовина утворена катіонами NH 4 + та аніонами Cr 2 O 7 2- .

Ми знаємо ступеня окислення водню та кисню. Знаючи, що сума ступенів окиснення атомів всіх елементів в іоні дорівнює заряду, і позначивши ступеня окиснення азоту та хрому як xі yвідповідно, ми можемо записати:

Тобто. ми отримуємо два незалежні рівняння:

Вирішуючи які, знаходимо xі y:

Таким чином, у дихроматі амонію ступеня окиснення азоту -3, водню +1, хрому +6, а кисню -2.

Як визначати ступеня окиснення елементів в органічних речовинах можна почитати.

Валентність

Валентність атомів позначається римськими цифрами: І, ІІ, ІІІ тощо.

Валентні можливості атома залежать від кількості:

1) неспарених електронів

2) неподілених електронних пар на орбіталях валентних рівнів

3) порожніх електронних орбіталей валентного рівня

Валентні можливості атома водню

Зобразимо електронно-графічну формулу атома водню:

Було сказано, що на валентні можливості можуть впливати три фактори – наявність неспарених електронів, наявність неподілених електронних пар на зовнішньому рівні та наявність вакантних (порожніх) орбіталей зовнішнього рівня. Ми бачимо на зовнішньому (і єдиному) енергетичному рівні один неспарений електрон. Виходячи з цього, водень може точно мати валентність, що дорівнює I. Однак на першому енергетичному рівні є лише один підрівень — s,тобто. атом водню на зовнішньому рівні немає як неподілених електронних пар, і порожніх орбіталей.

Таким чином, єдина валентність, яку може виявляти атом водню, дорівнює I.

Валентні можливості атома вуглецю

Розглянемо електронну будову атома вуглецю. В основному стані електронна конфігурація його зовнішнього рівня виглядає так:

Тобто. в основному стані на зовнішньому енергетичному рівні незбудженого атома вуглецю знаходиться 2 неспарені електрони. У такому стані він може виявляти валентність, що дорівнює II. Однак атом вуглецю дуже легко переходить у збуджений стан при повідомленні йому енергії, і електронна конфігурація зовнішнього шару в цьому випадку набуває вигляду:

Незважаючи на те, що на процес збудження атома вуглецю витрачається деяка кількість енергії, витрати з надлишком компенсуються при утворенні чотирьох ковалентних зв'язків. Тому валентність IV набагато більш характерна для атома вуглецю. Так, наприклад, валентність IV вуглець має на молекулах вуглекислого газу, вугільної кислоти і всіх органічних речовин.

Крім неспарених електронів та неподілених електронних пар на валентні можливості також впливає наявність вакантних () орбіталей валентного рівня. Наявність таких орбіталей на рівні, що заповнюється призводить до того, що атом може виконувати роль акцептора електронної пари, тобто. утворювати додаткові ковалентні зв'язки за донорно-акцепторним механізмом. Так, наприклад, всупереч очікуванням, у молекулі чадного газу CO зв'язок не подвійний, а потрійний, що наочно показано на наступній ілюстрації:

Валентні можливості атома азоту

Запишемо електронно-графічну формулу зовнішнього енергетичного рівня атома азоту:

Як видно з ілюстрації вище, атом азоту у своєму звичайному стані має 3 неспарені електрони, у зв'язку з чим логічно припустити про його здатність виявляти валентність, рівну III. Дійсно, валентність, що дорівнює трьом, спостерігається в молекулах аміаку (NH 3), азотистої кислоти (HNO 2), трихлористого азоту (NCl 3) і т.д.

Вище було сказано, що валентність атома хімічного елемента залежить від кількості неспарених електронів, а й від наявності неподілених електронних пар. Пов'язано це з тим, що ковалентний хімічний зв'язок може утворитися не тільки, коли два атоми надають один одному по одному електрону, але також і тоді, коли один атом, що має неподілену пару електронів — донор() надає її іншому атому з вакантною орбіталлю () валентного рівня (акцептор). Тобто. для атома азоту можлива також валентність IV за рахунок додаткового ковалентного зв'язку, утвореного за донорно-акцепторним механізмом. Так, наприклад, чотири ковалентні зв'язки, одна з яких утворена за донорно-акцепторним механізмом, спостерігається при утворенні катіону амонію:

Незважаючи на те, що один з ковалентних зв'язків утворюється за донорно-акцепторним механізмом, всі зв'язки N-H в катіоні амонію абсолютно ідентичні і нічим один від одного не відрізняються.

Валентність, що дорівнює V, атом азоту виявляти не здатний. Пов'язано це з тим, що для атома азоту неможливий перехід у збуджений стан, при якому відбувається розпарювання двох електронів з переходом одного з них на вільну орбіталь, найближчу за рівнем енергії. Атом азоту не має d-підрівня, а перехід на 3s-орбіталь енергетично настільки витратний, що витрати енергії не покриваються утворенням нових зв'язків. Багато хто може поставити питання, а яка ж тоді валентність у азоту, наприклад, в молекулах азотної кислоти HNO 3 або оксиду азоту N 2 O 5 ? Як не дивно, валентність там теж IV, що видно з наведених нижче структурних формул:

Пунктирною лінією на ілюстрації зображено так звану справакалізована π -зв'язок. Тому кінцеві зв'язки NO можна назвати «полуторними». Аналогічні полуторні зв'язки є також молекулі озону O 3 , бензолу C 6 H 6 тощо.

Валентні можливості фосфору

Зобразимо електронно-графічну формулу зовнішнього енергетичного рівня атома фосфору:

Як бачимо, будова зовнішнього шару в атома фосфору переважно стані і атома азоту однаково, у зв'язку з чим логічно очікувати атома фосфору як і, як й у атома азоту, можливих валентностей, рівних I, II, III і IV, як і спостерігається практично.

Однак, на відміну від азоту, атом фосфору має на зовнішньому енергетичному рівні ще й d-підрівень з 5-ма вакантними орбіталями.

У зв'язку з цим він здатний переходити в збуджений стан, розпарюючи електрони 3 s-орбіталі:

Таким чином, недоступна азоту валентність V для атома фосфору можлива. Так, наприклад, валентність, що дорівнює п'яти, атом фосфору має в молекулах таких сполук, як фосфорна кислота, галогеніди фосфору (V), оксид фосфору (V) і т.д.

Валентні можливості атома кисню

Електронно-графічна формула зовнішнього енергетичного рівня атома кисню має вигляд:

Ми бачимо на 2-му рівні два неспарені електрони, у зв'язку з чим для кисню можлива валентність II. Слід зазначити, що ця валентність атома кисню спостерігається практично у всіх сполуках. Вище під час розгляду валентних можливостей атома вуглецю ми обговорили утворення молекули чадного газу. Зв'язок у молекулі CO потрійний, отже, кисень там тривалентний (кисень — донор електронної пари).

Через те, що атом кисню не має на зовнішньому рівні d-підрівня, розпарювання електронів sі p-орбіталей неможливо, через що валентні можливості атома кисню обмежені порівняно з іншими елементами його підгрупи, наприклад сіркою.

Валентні можливості атома сірки

Зовнішній енергетичний рівень атома сірки у незбудженому стані:

У атома сірки, як і в атома кисню, у звичайному стані два неспарені електрони, тому ми можемо зробити висновок про те, що для сірки можлива валентність, що дорівнює двом. І справді, валентність II сірка має, наприклад, в молекулі сірководню H 2 S.

Як бачимо, у атома сірки зовнішньому рівні з'являється d-підрівень із вакантними орбіталями. Тому атом сірки здатний розширювати свої валентні можливості на відміну від кисню за рахунок переходу в збуджені стани. Так, при розпаруванні неподіленої електронної пари 3 p-підрівня атом сірки набуває електронної конфігурації зовнішнього рівня наступного виду:

У такому стані атом сірки має 4 неспарені електрони, що говорить нам про можливість прояву атомами сірки валентності, що дорівнює IV. Дійсно, валентність IV сірка має молекулах SO 2 , SF 4 , SOCl 2 і т.д.

При розпарюванні другої неподіленої електронної пари, розташованої на 3 s-підрівні, зовнішній енергетичний рівень набуває конфігурації:

У такому стані стає можливим прояв валентності VI. Прикладом сполук з VI-валентною сіркою є SO 3 H 2 SO 4 SO 2 Cl 2 і т.д.

Аналогічно можна розглянути валентні можливості решти хімічних елементів.

Для характеристики окислювально-відновної здатності частинок важливе значення має таке поняття як ступінь окислення. СТУПЕНЬ ОКИСЛЕННЯ - це заряд, який міг би виникнути в атома в молекулі або іоні, якби всі його зв'язки з іншими атомами розірвалися, а загальні електронні пари пішли з більш електронегативними елементами.

На відміну від реально існуючих набоїв у іонів, ступінь окислення показує лише умовний заряд атома в молекулі. Вона може бути негативною, позитивною та нульовою. Наприклад, ступінь окислення атомів у простих речовинах дорівнює «0» (,
,,). У хімічних сполуках атоми можуть мати постійний ступінь окислення або змінну. У металів головних підгруп I, II і III груп Періодичної системи в хімічних сполуках ступінь окислення, як правило, постійна і дорівнює відповідно Ме +1, Ме +2 і Ме +3 (Li + Ca +2 Al +3). У атома фтору завжди -1. У хлору у з'єднаннях із металами завжди -1. У переважній кількості сполук кисень має ступінь окиснення -2 (крім пероксидів, де його ступінь окиснення -1), а водень +1 (крім гідридів металів, де його ступінь окиснення -1).

Алгебраїчна сума ступенів окислення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в іоні – заряду іона. Цей взаємозв'язок дозволяє розраховувати ступені окислення атомів у складних сполуках.

У молекулі сірчаної кислоти H 2 SO 4 атом водню має рівень окислення +1, а атом кисню -2. Оскільки атомів водню два, а атомів кисню чотири, ми маємо два «+» і вісім «-». До нейтральності не вистачає шість "+". Саме це число і є ступенем окислення сірки.
. Молекула дихромату калію K 2 Cr 2 O 7 складається з двох атомів калію, двох атомів хрому та семи атомів кисню. У калію рівень окислення завжди +1, у кисню -2. Отже, маємо два «+» і чотирнадцять «-». Дванадцять «+», що залишилися, припадають на два атоми хрому, у кожного з яких ступінь окислення дорівнює +6 (
).

Типові окислювачі та відновники

З визначення процесів відновлення та окислення випливає, що, в принципі, у ролі окислювачів можуть виступати прості та складні речовини, що містять атоми, які знаходяться не в нижчому ступені окислення і тому можуть знижувати свій ступінь окислення. Аналогічно у ролі відновників можуть виступати прості та складні речовини, що містять атоми, які знаходяться не в вищому ступені окислення і тому можуть підвищувати свій рівень окислення.

До найбільш сильних окислювачів відносяться:

1) прості речовини, утворені атомами, мають велику електронегативність, тобто. типові неметали, розташовані в головних підгрупах шостої та сьомої груп періодичної системи: F, O, Cl, S (відповідно F 2 , O 2 , Cl 2 , S);

2) речовини, що містять елементи у вищих та проміжних

позитивних ступенях окислення, у тому числі у вигляді іонів, як простих, елементарних (Fe 3+), так і кисневмісних, оксоаніонів (перманганат-іон - MnO 4 -);

3) перекисні сполуки.

Конкретними речовинами, що застосовуються на практиці як окислювачі, є кисень і озон, хлор, бром, перманганати, дихромати, кисневі кислоти хлору та їх солі (наприклад,
,
,
), азотна кислота (
), концентрована сірчана кислота (
), діоксид марганцю (
), пероксид водню та пероксиди металів (
,
).

До найсильніших відновників відносяться:

1) прості речовини, атоми яких мають низьку електронегативність («активні метали»);

2) катіони металів у нижчих ступенях окиснення (Fe 2+);

3) прості елементарні аніони, наприклад, сульфід-іон S 2-;

4) кисневмісні аніони (оксоаніони), що відповідають нижчим позитивним ступеням окислення елемента (нітрит
, сульфіт
).

Конкретними речовинами, що застосовуються на практиці як відновники, є, наприклад, лужні та лужноземельні метали, сульфіди, сульфіти, галогенводні (крім HF), органічні речовини - спирти, альдегіди, формальдегід, глюкоза, щавлева кислота, а також водень, вуглець вуглецю (
) та алюміній при високих температурах.

У принципі, якщо до складу речовини входить елемент у проміжному ступені окислення, то ці речовини можуть виявляти як окислювальні, так і відновлювальні властивості. Все залежить від

«партнера» по реакції: з досить сильним окислювачем може реагувати як відновник, і з досить сильним відновником – як окислювач. Так, наприклад, нітрит-іон NO 2 - у кислому середовищі виступає в ролі окислювача по відношенню до іону I - :

2
+ 2+ 4HCl→ + 2
+ 4KCl + 2H 2 O

і в ролі відновника по відношенню до перманганат-іону MnO 4 -

5
+ 2
+ 3H 2 SO 4 → 2
+ 5
+K 2 SO 4 + 3H 2 O

Виберіть рубрику Книги Математика Фізика Контроль та управління доступом Пожежна безпека Корисне Постачальники обладнання Засоби вимірювань (КВП) Вимір вологості - постачальники в РФ. Вимірювання тиску. Вимірювання витрат. Витратоміри. Вимірювання температури Вимірювання рівнів. Рівноміри. Каналізаційні системи. Постачальники насосів у РФ. Ремонт насосів Трубопровідна арматура. Затвори поворотні (затвори дискові). Зворотні клапани. Регулююча арматура. Фільтри сітчасті, грязьові, магніто-механічні фільтри. Кульові крани. Труби та елементи трубопроводів. Ущільнення різьблення, фланців і т.д. Електродвигуни, електроприводи… Посібник Алфавіти, номінали, одиниці, коди… Алфавіти, в т.ч. грецьку та латинську. Символи. Коди. Альфа, бета, гама, дельта, епсілон… Номінали електричних мереж. Переклад одиниць виміру Децибел. сон. Фон. Одиниці виміру чого? Одиниці вимірювання тиску та вакууму. Переклад одиниць вимірювання тиску та вакууму. Одиниці виміру довжини. Переклад одиниць виміру довжини (лінійного розміру, відстаней). Одиниці виміру обсягу. Переклад одиниць виміру обсягу. Одиниці виміру щільності. Переведення одиниць виміру щільності. Одиниці виміру площі. Переведення одиниць виміру площі. Одиниці виміру твердості. Переклад одиниць виміру твердості. Одиниці виміру температури. Переклад одиниць температур у шкалах Кельвіна (Kelvin) / Цельсія (Celsius) / Фаренгейта (Fahrenheit) / Ранкіна (Rankine) / Делісле (Delisle) / Ньютона (Newton) / Реамюрa Одиниці вимірювання кутів ("кутових розмірів"). Переведення одиниць вимірювання кутової швидкості та кутового прискорення. Стандартні помилки вимірювання Гази різні як робочі середовища. Азот N2 (холодоагент R728) Аміак (холодильний агент R717). Антифризи. Водень H^2 (холодоагент R702) Водяна пара. Повітря (Атмосфера) Газ природний – натуральний газ. Біогаз – каналізаційний газ. Зріджений газ. ШФЛУ. LNG. Пропан-бутан. Кисень O2 (холодоагент R732) Олії та мастила Метан CH4 (холодоагент R50) Властивості води. Чадний газ CO. Монооксид вуглецю. Вуглекислий газ CO2. (Холодильний агент R744). Хлор Cl2 Хлороводень HCl, він же Соляна кислота. Холодильні агенти (холодоагенти). Холодоагент (холодильний агент) R11 - Фтортрихлорметан (CFCI3) Холодагент (Холодильний агент) R12 - Дифтордихлорметан (CF2CCl2) Холодагент (Холодильний агент) R125 - Пентафторетан (CF2HCF3). Холодагент (Холодильний агент) R134а - 1,1,1,2-Тетрафторетан (CF3CFH2). Холодоагент (Холодильний агент) R22 - Дифторхлорметан (CF2ClH) Холодагент (Холодильний агент) R32 - Дифторметан (CH2F2). Холодоагент (Холодильний агент) R407С - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Відсотки по масі. інші Матеріали – теплові властивості Абразиви – зернистість, дрібність, шліфувальне обладнання. Ґрунти, земля, пісок та інші породи. Показники розпушування, усадки та щільності ґрунтів та порід. Усадка та розпушування, навантаження. Кути укосу, відвалу. Висоти уступів, відвалів. Деревина. Пиломатеріали. Лісоматеріали. Колоди. Дрова... Кераміка. Клеї та клейові сполуки Лід та сніг (водяний лід) Метали Алюміній та сплави алюмінію Мідь, бронзи та латуні Бронза Латунь Мідь (і класифікація мідних сплавів) Нікель та сплави Відповідність марок сплавів Сталі та сплави Довідкові таблиці ваг металопрокату та труб. +/-5% Вага труби. Вага металу. Механічні властивості сталей. Чавун Мінерали. Азбест. Продукти харчування та харчова сировина. Властивості та ін. Посилання на інший розділ проекту. Гуми, пластики, еластомери, полімери. Детальний опис Еластомерів PU, ТPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ, TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE модифікований), Опір матеріалів. Супромат. Будівельні матеріали. Фізичні, механічні та теплотехнічні властивості. Бетон. Бетонний розчин. розчин. Будівельна арматура. Сталева та інша. Таблиці застосування матеріалів. Хімічна стійкість. Температурна застосовність. Корозійна стійкість. Ущільнювальні матеріали – герметики з'єднань. PTFE (фторопласт-4) та похідні матеріали. Стрічка ФУМ. Анаеробні клеї Герметики невисихаючі (не застигаючі). Герметики силіконові (кремнійорганічні). Графіт, азбест, пароніти та похідні матеріали Пароніт. Терморозширений графіт (ТРГ, ТМГ), композиції. Властивості. Застосування. Виробництво. Льон сантехнічний Ущільнювачі гумових еластомерів Утеплювачі та теплоізоляційні матеріали. (посилання на розділ проекту) Інженерні прийоми та поняття Вибухозахист. Захист від впливу довкілля. Корозія. Кліматичні виконання (Таблиці сумісності матеріалів) Класи тиску, температури, герметичності Падіння (втрата) тиску. - Інженерне поняття. Протипожежний захист. Пожежі. Теорія автоматичного керування (регулювання). ТАУ Математичний довідник Арифметична, геометрична прогресії та суми деяких числових рядів. Геометричні фігури. Властивості формули: периметри, площі, об'єми, довжини. Трикутники, прямокутники і т.д. Градуси у радіани. Плоскі фігури. Властивості, сторони, кути, ознаки, периметри, рівність, подоба, хорди, сектори, площі і т.д. Площа неправильних фігур, об'єми неправильних тіл. Середня величина сигналу. Формули та способи розрахунку площі. графіки. Побудова графіків. Читання графіків. Інтегральне та диференціальне обчислення. Табличні похідні та інтеграли. Таблиця похідних. Таблиця інтегралів. Таблиця первісних. Знайти похідну. Знайти інтеграл. Дифури. Комплексні числа. Уявна одиниця. Лінійна алгебра. (Вектори, матриці) Математика для найменших. Дитячий садок – 7 клас. Математична логіка. Розв'язання рівнянь. Квадратні та біквадратні рівняння. Формули. Методи. Рішення диференціальних рівнянь Приклади розв'язків звичайних диференціальних рівнянь порядку вище за перший. Приклади рішень найпростіших = розв'язуваних аналітично звичайних диференціальних рівнянь першого порядку. Системи координат. Прямокутна декартова, полярна, циліндрична та сферична. Двовимірні та тривимірні. Системи числення. Числа та цифри (дійсні, комплексні, ….). Таблиці систем числення. Ступінні ряди Тейлора, Маклорена (= Макларена) і періодичний ряд Фур'є. Розкладання функцій до лав. Таблиці логарифмів та основні формули Таблиці чисельних значень Таблиці Брадіса. Теорія ймовірностей та статистика Тригонометричні функції, формули та графіки. sin, cos, tg, ctg….Значення тригонометричних функцій. Формули наведення тригонометричних функцій. Тригонометричні тотожності. Чисельні методи Обладнання – стандарти, розміри Побутова техніка, домашнє обладнання. Водостічні та водозливні системи. Місткості, баки, резервуари, танки. КВП Контрольно-вимірювальні прилади та автоматика. Вимірювання температури. Конвеєри, стрічкові транспортери. Контейнери (посилання) Кріплення. Лабораторне обладнання. Насоси та насосні станції Насоси для рідин та пульп. Інженерний жаргон. Словник. Просіювання. Фільтрування. Сепарація частинок через сітки та сита. Міцність приблизна мотузок, тросів, шнурів, канатів із різних пластиків. Гумотехнічні вироби. Зчленування та приєднання. Діаметри умовні, номінальні, Ду, DN, NPS та NB. Метричні та дюймові діаметри. SDR. Шпонки та шпонкові пази. Стандарти комунікації. Сигнали в системах автоматизації (КІПіА) Аналогові вхідні та вихідні сигнали приладів, датчиків, витратомірів та пристроїв автоматизації. Інтерфейс підключення. Протоколи зв'язку (комунікації) Телефонний зв'язок. Трубопровідна арматура. Крани, клапани, засувки. Будівельна довжина. Фланці та різьблення. Стандарти. Приєднувальні розміри. Різьблення. Позначення, розміри, використання, типи… (довідкове посилання) З'єднання ("гігієнічні", "асептичні") трубопроводів у харчовій, молочній та фармацевтичній промисловості. Труби, трубопроводи. Діаметри труб та інші характеристики. Вибір діаметра трубопроводу. Швидкість потоку. Витрати. Міцність. Таблиці вибору, Падіння тиску. Труби мідні. Діаметри труб та інші характеристики. Труби полівінілхлоридні (ПВХ). Діаметри труб та інші характеристики. Поліетиленові труби. Діаметри труб та інші характеристики. Труби поліетиленові ПНД. Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві (в т.ч. нержавіючі). Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві. Труба нержавіюча Труби із нержавіючої сталі. Діаметри труб та інші характеристики. Труба нержавіюча Труби із вуглецевої сталі. Діаметри труб та інші характеристики. Труби сталеві. фітинги. Фланці за ГОСТ, DIN (EN 1092-1) та ANSI (ASME). З'єднання фланців. Фланцеві з'єднання. Фланцеве з'єднання. Елементи трубопроводів. Електричні лампи Електричні роз'єми та проводи (кабелі) Електродвигуни. Електродвигуни. Електрокомутаційні пристрої. (Посилання на розділ) Стандарти особистого життя інженерів Географія для інженерів. Відстань, маршрути, карти….. Інженери у побуті. Сім'я, діти, відпочинок, одяг та житло. Дітям інженерів. Інженери в офісах. Інженери та інші люди. Соціалізація інженерів. Курйози. Відпочиваючі інженери. Це нас вразило. Інженери та їжа. Рецепти, корисність. Трюки для ресторанів. Міжнародна торгівля інженерам. Вчимося думати барижним чином. Транспорт та подорожі. Особисті автомобілі, велосипеди…. Фізика та хімія людини. Економіка інженерів. Бормотологія фінансистів – людською мовою. Технологічні поняття та креслення Папір письмовий, креслярський, офісний та конверти. Стандартні розміри фотографій. Вентиляція та кондиціювання. Водопостачання та каналізація Гаряче водопостачання (ГВП). Питне водопостачання Стічна вода. Холодне водопостачання Гальванічна промисловість Охолодження Парові лінії/системи. Конденсатні лінії/системи. Паропроводи. Конденсатопроводи. Харчова промисловість Постачання природного газу Зварювальні метали Символи та позначення обладнання на кресленнях та схемах. Умовні графічні зображення в проектах опалення, вентиляції, кондиціювання повітря та теплохолодопостачання згідно ANSI/ASHRAE Standard 134-2005. Стерилізація обладнання та матеріалів Теплопостачання Електронна промисловість Електропостачання Фізичний довідник Алфавіти. Прийняті позначення. Основні фізичні константи. Вологість абсолютна, відносна та питома. Вологість повітря. Психометричні таблиці. Діаграми Рамзіна. Час В'язкість, Число Рейнольдса (Re). Одиниці виміру в'язкості. Гази. Властивості газів. Індивідуальні постійні газові. Тиск та Вакуум Вакуум Довжина, відстань, лінійний розмір Звук. Ультразвук. Коефіцієнти звукопоглинання (посилання інший розділ) Клімат. Кліматичні дані Природні дані СНіП 23-01-99. Будівельна кліматологія (Статистика кліматичних даних) СНІП 23-01-99. Таблиця 3 - Середня місячна та річна температура повітря, °С. Колишній СРСР. СНІП 23-01-99 Таблиця 1. Кліматичні характеристики холодного періоду року. РФ. СНІП 23-01-99 Таблиця 2. Кліматичні характеристики теплого періоду року. Колишній СРСР. СНІП 23-01-99 Таблиця 2. Кліматичні характеристики теплого періоду року. РФ. СНІП 23-01-99 Таблиця 3. Середня місячна та річна температура повітря, °С. РФ. СНіП 23-01-99. Таблиця 5а * - Середній місячний і річний парціальний тиск водяної пари, гПа = 10^2 Па. РФ. СНіП 23-01-99. Таблиця 1. Кліматичні параметри холодної пори року. Колишній СРСР. Щільності. Вага. Питома вага. Насипна щільність. Поверхневий натяг. Розчинність. Розчинність газів та твердих речовин. Світло та колір. Коефіцієнти відображення, поглинання та заломлення Колірний алфавіт:) - Позначення (кодування) кольору (квітів). Властивості кріогенних матеріалів та середовищ. Таблиці. Коефіцієнти тертя різних матеріалів. Теплові величини, включаючи температури кипіння, плавлення, полум'я і т.д ... Додаткова інформація див.: Коефіцієнти (показники) адіабати. Конвекційний та повний теплообмін. Коефіцієнти теплового лінійного розширення, об'ємного теплового розширення. Температури, кипіння, плавлення, інші… Переведення одиниць вимірювання температури. Займистість. Температура розм'якшення. Температури кипіння. Теплопровідність. Коефіцієнти теплопровідності. Термодинаміка. Питома теплота пароутворення (конденсації). Ентальпія пароутворення. Питома теплота згоряння (теплотворна здатність). Потреба у кисні. Електричні та магнітні величини Дипольні моменти електричні. Діелектрична проникність. Електрична стала. Довжини електромагнітних хвиль (довідник іншого розділу) Напруженість магнітного поля Поняття та формули для електрики та магнетизму. Електростатика. П'єзоелектричні модулі. Електрична міцність матеріалів Електричний струм Електричний опір та провідність. Електронні потенціали Хімічний довідник "Хімічний алфавіт (словник)" - назви, скорочення, приставки, позначення речовин та сполук. Водні розчини та суміші для обробки металів. Водні розчини для нанесення та видалення металевих покриттів Водні розчини для очищення від нагару (асфальтосмолистого нагару, нагару двигунів внутрішнього згоряння…) Водні розчини для пасивування. Водні розчини для травлення - видалення оксидів з поверхні Водні розчини для фосфатування Водні розчини та суміші для хімічного оксидування та фарбування металів. Водні розчини та суміші для хімічного полірування Обезжирюючі водні розчини та органічні розчинники Водневий показник pH. Таблиці показників pH. Горіння та вибухи. Окислення та відновлення. Класи, категорії, позначення небезпеки (токсичності) хімічних речовин Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Таблиця Менделєєва. Щільність органічних розчинників (г/см3) залежно від температури. 0-100 °С. Властивості розчинів. Константи дисоціації, кислотності, основності. Розчинність. Суміші. Термічні константи речовин. Ентальпії. Ентропія. Енергії Гіббса… (посилання на хімічний довідник проекту) Електротехніка Регулятори Системи гарантованого та безперебійного електропостачання. Системи диспетчеризації та управління Структуровані кабельні системи Центри обробки даних

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів.

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів.

Ступінь окислення- це умовний заряд атомів хімічного елемента у поєднанні, обчислений з припущення, що це зв'язку мають іонний тип. Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окислення елементів у молекулі з урахуванням числа їх атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона. Ступені окислення металів у з'єднаннях завжди позитивні. Вищий ступінь окислення відповідає номеру групи періодичної системи, де знаходиться даний елемент (виняток становлять: Au +3(І група), Cu +2(II), з VIII групи ступінь окислення +8 може бути тільки у осмію Osта рутенія Ru. Ступені окислення неметалів залежать від того, з яким атомом він з'єднаний: якщо з атомом металу, то ступінь окиснення негативна; якщо з атомом неметалу то ступінь окислення може бути і позитивний, і негативний. Це залежить від електронегативності атомів елементів. Вищий негативний ступінь окислення неметалів можна визначити відніманням з 8 номери групи, де знаходиться даний елемент, тобто. найвищий позитивний ступінь окислення дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі, що відповідає номеру групи. Ступені окислення простих речовин дорівнюють 0, незалежно від того метал це або неметал.	Таблиця: Елементи з постійними ступенями окиснення.

Таблиця. Ступені окислення хімічних елементів за абеткою.

Елемент	Назва	Ступінь окислення
7 N		-III, 0, +I, II, III, IV, V
89 Ас
13 Al	Алюміній
95 Am	Америцій	0, + II, III, IV
18 Ar
85 At		-I, 0, +I, V
56 Ba
4 Be	Берилій
97 Bk
5 B		-III, 0, +III
107 Bh
35 Br		-I, 0, +I, V, VII
23 V		0, + II, III, IV, V
83 Bi
1 H		-I, 0, +I
74 W	Вольфрам
64 Gd	Гадоліній
31 Ga
72 Hf
2 He
32 Ge	Німеччина
67 Ho
66 Dy	Диспрозій
105 Db
63 Єu
26 Fe
79 Au
49 In
77 Ir
39 Y
70 Yb	Ітербій
53 I		-I, 0, +I, V, VII
48 Cd
19 До
98 Cf	Каліфорній
20 Ca
54 Xe		0, + II, IV, VI, VIII
8 O	Кисень	-II, I, 0, +II
27 Co
36 Кr
14 Si		-IV, 0, 11, IV
96 Cm
57 La
3 Li
103 Lr	Лоуренсій
71 Lu
12 Mg
25 Mn	Марганець	0, +II, IV, VI, VIII
29 Cu
109 Mt	Мейтнерій
101 Md	Менделєвий
42 Mo	Молібден
33 As		- III, 0, +III, V
11 Na
60 Nd
10 Ne
93 Np	Нептуній	0, +III, IV, VI, VII
28 Ni
41 Nb
102 No
50 Sn
76 Os		0, +IV, VI, VIII
46 Pd	Паладій
91 Pa.	Протактіній
61 Pm	Прометій
84 Ро
59 Рг	Празеодим
78 Pt
94 PU	Плутоній	0, +III, IV, V, VI
88 Ra
37 Rb
75 Re
104 Rf	Резерфордій
45 Rh
86 Rn		0, + II, IV, VI, VIII
44 Ru		0, +II, IV, VI, VIII
80 Hg
16 S		-II, 0, +IV, VI
47 Ag
51 Sb
21 Sc
34 Se		-II, 0,+IV, VI
106 Sg	Сіборгій
62 Sm
38 Sr	Стронцій
82 РЬ
81 Тl
73 Ta
52 Te		-II, 0, +IV, VI
65 Tb
43 Tc	Технецький
22 Ti		0, + II, III, IV
90 Th
69 Tm
6 C		-IV, I, 0, +II, IV
92 U
100 Fm
15 P		-III, 0, +I, III, V
87 Fr
9 F		-I, 0
108 Hs
17 Cl
24 Cr		0, + II, III, VI
55 Cs
58 Ce
30 Zn
40 Zr	Цирконій
99 ES	Ейнштейній
68 Єr

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів за номером.

Елемент	Назва	Ступінь окислення
1 H		-I, 0, +I
2 He
3 Li
4 Be	Берилій
5 B		-III, 0, +III
6 C		-IV, I, 0, +II, IV
7 N		-III, 0, +I, II, III, IV, V
8 O	Кисень	-II, I, 0, +II
9 F		-I, 0
10 Ne
11 Na
12 Mg
13 Al	Алюміній
14 Si		-IV, 0, 11, IV
15 P		-III, 0, +I, III, V
16 S		-II, 0, +IV, VI
17 Cl		-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
18 Ar
19 До
20 Ca
21 Sc
22 Ti		0, + II, III, IV
23 V		0, + II, III, IV, V
24 Cr		0, + II, III, VI
25 Mn	Марганець	0, +II, IV, VI, VIII
26 Fe
27 Co
28 Ni
29 Cu
30 Zn
31 Ga
32 Ge	Німеччина
33 As		- III, 0, +III, V
34 Se		-II, 0,+IV, VI
35 Br		-I, 0, +I, V, VII
36 Кr
37 Rb
38 Sr	Стронцій
39 Y
40 Zr	Цирконій
41 Nb
42 Mo	Молібден
43 Tc	Технецький
44 Ru		0, +II, IV, VI, VIII
45 Rh
46 Pd	Паладій
47 Ag
48 Cd
49 In
50 Sn
51 Sb
52 Te		-II, 0, +IV, VI
53 I		-I, 0, +I, V, VII
54 Xe		0, + II, IV, VI, VIII
55 Cs
56 Ba
57 La
58 Ce
59 Рг	Празеодим
60 Nd
61 Pm	Прометій
62 Sm
63 Єu
64 Gd	Гадоліній
65 Tb
66 Dy	Диспрозій
67 Ho
68 Єr
69 Tm
70 Yb	Ітербій
71 Lu
72 Hf
73 Ta
74 W	Вольфрам
75 Re
76 Os		0, +IV, VI, VIII
77 Ir
78 Pt
79 Au
80 Hg
81 Тl
82 РЬ
83 Bi
84 Ро
85 At		-I, 0, +I, V
86 Rn		0, + II, IV, VI, VIII
87 Fr
88 Ra
89 Ас
90 Th
91 Pa.	Протактіній
92 U
93 Np	Нептуній	0, +III, IV, VI, VII
94 PU	Плутоній	0, +III, IV, V, VI
95 Am	Америцій	0, + II, III, IV
96 Cm
97 Bk
98 Cf	Каліфорній
99 ES	Ейнштейній
100 Fm
101 Md	Менделєвий
102 No
103 Lr	Лоуренсій
104 Rf	Резерфордій
105 Db
106 Sg	Сіборгій
107 Bh
108 Hs
109 Mt	Мейтнерій

Оцінка статті:

У багатьох шкільних підручниках та посібниках вчать складати формули з валентностей, навіть для з'єднань з іонними зв'язками. Для спрощення процедури складання формул це, з погляду, допустимо. Але треба розуміти, що це не зовсім коректно через викладені вище причини.

Більш універсальним поняттям є уявлення про ступінь окислення. За значеннями ступенів окислення атомів так само, як і за значеннями валентності, можна складати хімічні формули і записувати формульні одиниці.

Ступінь окислення- Це умовний заряд атома в частинці (молекулі, іоні, радикалі), обчислений у наближенні того, що всі зв'язки в частинці є іонними.

Перш ніж визначати ступеня окислення, необхідно порівняти електронегативність зв'язуваних атомів. Атом із великим значенням електронегативності має негативний ступінь окислення, а з меншим позитивний.

З метою об'єктивного порівняння значень електронегативності атомів при розрахунку ступенів окиснення, у 2013 році IUPAC дав рекомендацію використовувати шкалу Аллена.

* Так, наприклад, за шкалою Аллена електронегативність азоту 3,066, а хлору 2,869.

Проілюструємо це визначення на прикладах. Складемо структурну формулу молекули води.

Ковалентні полярні зв'язки O-H позначені синім кольором.

Уявімо, що обидві зв'язки є не ковалентними, а іонними. Якби вони були іонними, то з кожного атома водню більш електронегативний атом кисню перейшло б по одному електрону. Позначимо ці переходи синіми стрілками.

*В цьомуНаприклад, стрілка служить для наочної ілюстрації повного переходу електронів, а чи не для ілюстрації індуктивного ефекту.

Легко помітити, що число стрілок показує кількість електронів, що перейшли, а їх напрям - напрям переходу електронів.

На атом кисню спрямовано дві стрілки, це означає, що до атома кисню переходить два електрони: 0 + (-2) = -2. На атомі кисню утворюється рівний заряд -2. Це і є ступінь окислення кисню в молекулі води.

З кожного атома водню йде за одним електроном: 0 - (-1) = +1. Отже, атоми водню мають ступінь окислення рівний +1.

Сума ступенів окислення завжди дорівнює загальному заряду частки.

Наприклад, сума ступенів окислення у молекулі води дорівнює: +1(2) + (-2) = 0. Молекула - електронейтральна частка.

Якщо ми обчислюємо ступеня окиснення в іоні, то сума ступенів окиснення, відповідно, дорівнює його заряду.

Значення ступеня окислення прийнято вказувати у верхньому правому куті символу елемента. Причому, знак пишуть попереду числа. Якщо знак стоїть після числа – це заряд іона.

Наприклад, S -2 - атом сірки в ступені окислення -2, S 2 - аніон сірки із зарядом -2.

S +6 O -2 4 2 - значення ступенів окислення атомів у сульфат-аніоні (заряд іона виділено зеленим кольором).

Тепер розглянемо випадок, коли з'єднання має змішані зв'язки: Na 2 SO 4 . Зв'язок між сульфат-аніоном та катіонами натрію - іонний, зв'язки між атомом сірки та атомами кисню в сульфат-іоні - ковалентні полярні. Запишемо графічну формулу сульфату натрію, а стрілками вкажемо напрямок переходу електронів.

*Структурна формула відображає порядок ковалентних зв'язків у частинці (молекулі, іоні, радикалі). Структурні формули застосовують лише частинок з ковалентними зв'язками. Для частинок з іонними зв'язками поняття структурної формули немає сенсу. Якщо частинці є іонні зв'язку, то застосовують графічну формулу.

Бачимо, що з центрального атома сірки йде шість електронів, отже ступінь окислення сірки 0 - (-6) = +6.

Кінцеві атоми кисню приймають по два електрони, значить їх ступеня окислення 0 + (-2) = -2

Місткові атоми кисню приймають по два електрони, їх ступінь окислення дорівнює -2.

Визначити ступеня окиснення можна і за структурно-графічною формулою, де рисками вказують ковалентні зв'язки, а в іонів вказують заряд.

У цій формулі місткові атоми кисню вже мають поодинокі негативні заряди і до них додатково приходить електроном від атома сірки -1 + (-1) = -2, значить їх ступеня окислення рівні -2.

Ступінь окислення іонів натрію дорівнює їх заряду, тобто. +1.

Визначимо ступеня окислення елементів надпероксиді (супероксиді) калію. Для цього складемо графічну формулу супероксиду калію, стрілочкою покажемо перерозподіл електронів. Зв'язок O-O є ковалентним неполярним, тому в ньому перерозподіл електронів не вказується.

* Надпероксид-аніон є іон-радикалом. Формальний заряд одного атома кисню дорівнює -1, а іншого з неспареним електроном 0.

Бачимо, що ступінь окислення калію дорівнює +1. Ступінь окислення атома кисню, записаного у формулі навпроти калію, дорівнює -1. Ступінь окиснення другого атома кисню дорівнює 0.

Так само можна визначити ступеня окислення і за структурно-графічною формулою.

У кружечках вказані формальні заряди іона калію та одного з атомів кисню. При цьому значення формальних зарядів збігаються зі значеннями ступенів окиснення.

Так як обидва атоми кисню в надпероксид-аніоні мають різні значенняступеня окислення, можна обчислити середньо-арифметичну міру окисленнякисню.

Вона дорівнюватиме / 2 = - 1/2 = -0,5.

Значення середньоарифметичних ступенів окислення зазвичай вказують у брутто-формулах або формульних одиницях, щоб показати, що сума ступенів окислення дорівнює загальному заряду системи.

Для випадку з надпероксидом: +1 + 2(-0,5) = 0

Легко визначити ступеня окислення використовуючи електронно-точкові формули, в яких вказують крапками неподілені електронні пари та електрони ковалентних зв'язків.

Кисень - елемент VIА - групи, отже у його атомі 6 валентних електронів. Уявимо, що у молекулі води зв'язку іонні, у разі атом кисню отримав би октет електронів.

Ступінь окиснення кисню відповідно дорівнює: 6 - 8 = -2.

А атомів водню: 1 – 0 = +1

Вміння визначати ступеня окислення за графічними формулами безцінно розуміння сутності цього поняття, як і це вміння знадобиться у курсі органічної хімії. Якщо ж ми маємо справу з неорганічними речовинами, то необхідно вміти визначати ступеня окислення за молекулярними формулами та формульними одиницями.

Для цього перш за все потрібно зрозуміти, що ступеня окиснення бувають постійними та змінними. Елементи, що виявляють постійний ступінь окислення, необхідно запам'ятати.

Будь-який хімічний елемент характеризується вищим і нижчим ступенями окислення.

Нижчий ступінь окислення- це заряд, який набуває атома в результаті прийому максимальної кількості електронів на зовнішній електронний шар.

З огляду на це, нижчий ступінь окислення має негативне значення,за винятком металів, атоми яких електрони ніколи не приймають через низькі значення електронегативності. Метали мають нижчий ступінь окислення рівний 0.

Більшість неметалів основних підгруп намагається заповнити свій зовнішній електронний шар до восьми електронів, після чого атом набуває стійкої конфігурації ( правило октету). Тому, щоб визначити нижчий ступінь окислення, необхідно зрозуміти, скільки атому не вистачає валентних електронів до октету.

Наприклад, азот – елемент VА групи, це означає, що в атомі азоту п'ять валентних електронів. До октету атома азоту не вистачає трьох електронів. Значить нижчий ступінь окиснення азоту дорівнює: 0 + (-3) = -3

Негативний ступінь окиснення. Як визначити ступінь окислення атома хімічного елемента

Як визначити ступінь окиснення?

Правила визначення ступеня окислення у хімічних сполуках.

Ступінь окислення

Як розрахувати ступінь окислення елемента у поєднанні?

Елемент

Ступінь окислення практично у всіх сполуках

Винятки

Знаходження ступенів окислення елементів у різних сполуках

Приклад 1

Рішення:

Рішення:

Валентність

Валентні можливості атома водню

Валентні можливості атома вуглецю

Валентні можливості атома азоту

Валентні можливості фосфору

Валентні можливості атома кисню

Валентні можливості атома сірки

Типові окислювачі та відновники

Таблиця. Ступені окиснення хімічних елементів.