Чому ртуть рідка, а всі метали тверді. Ртуть і відкриття Джозефа Прістлі

Перші відомості про сполуки, що містять ртуть, доходять до нас із глибини віків. Аристотель згадує про неї вперше в 350 році до нашої ери, але археологічні знахідки говорять про більш ранній термін застосування. Основними напрямами використання ртуті були медицина, живопис та архітектура, виготовлення венеціанських дзеркал, обробка металів тощо. буд. Її властивості люди з'ясовували лише експериментальним шляхом, що потребувало багато часу і коштувало багатьох життів. Про те, що ртуть небезпечна для людини, відомо з початку її використання. Сучасні методи та способи дослідження набагато ефективніші та безпечніші, але все одно багато чого про цей метал люди ще не знають.

Хімічний елемент

За нормальних умов ртуть - це важка рідина біло-сріблястого кольору, її приналежність до металів була доведена М. В. Ломоносовим та І. А. Брауном у 1759 році. Вчені довели, що у твердому агрегатному стані вона електропровідна і може піддаватися куванню. Ртуть (Hydrargyrum, Hg) у періодичній системі Д. І. Менделєєва має атомний номер 80, розташовується в шостому періоді, 2 групі і відноситься до підгрупи цинку. У перекладі з латини назва буквально означає «срібна вода», з давньоруської - «котитися». Унікальність елемента полягає вже в тому, що це єдиний який у природі знаходиться у розсіяному вигляді та зустрічається у вигляді сполук. Крапля ртуті, що скочується гірською породою, - явище неможливе. Молярна маса елемента – 200 г/моль, радіус атома – 157 пм.

Властивості

При температурі 20 про З питома вага ртуті становить 13,55 г/см 3 , для процесу плавлення необхідні -39 про З, для кипіння - 357 про З, для замерзання -38,89 про З. Підвищений тиск насичених парів дає високу швидкість випаровування . При підвищенні температури пари ртуті стають найнебезпечнішими для живих організмів, причому для цього процесу не є перешкодою вода або будь-яка інша рідина. Найбільш затребувана практично властивість - отримання амальгами, що утворюється внаслідок розчинення металу ртуті. При її великій кількості сплав виходить напіврідкого агрегатного стану. Ртуть легко виходить із з'єднання, що використовується в процесі вилучення дорогоцінних металів із руди. Амальгамування не піддаються такі метали, як вольфрам, залізо, молібден, ванадій. У хімічному відношенні ртуть - досить стійкий елемент, який легко переходить у самородний стан і вступає в реакцію з киснем лише за високої температури (300 о С). При взаємодії з кислотами розчинення відбувається тільки в азотній кислоті та Металева ртуть окислюється сіркою або перманганатом калію. Вона активно вступає в реакцію з галогенами (йод, бром, фтор, хлор) та неметалами (селен, фосфор, сірка). Органічні сполуки з атомом вуглецю (алкіл-ртутні) є найбільш стабільними та формуються в природних умовах. Метилртуть вважається одним з найбільш токсичних металоорганічних сполук з коротким ланцюжком зв'язків. У цьому стані ртуть небезпеку для людини набуває найвищої.

Знаходження у природі

Якщо розглядати ртуть як корисну копалину, яка застосовується в багатьох галузях промисловості та сферах господарської діяльності людини, то це досить рідкісний метал. За оцінками фахівців, поверхневому шарі земної кори міститься всього 0,02 % від загальної кількості згаданого елемента. Найбільша частина ртуті та її сполук знаходиться у водах Світового океану та розсіяна в атмосфері. Останні дослідження показують, що велике зміст даного елемента містить мантія Землі. Відповідно до цього твердження виникло таке поняття, як «ртутне дихання Землі». Воно полягає в процесі дегазації при подальшому випаровуванні з поверхні. Найбільший викид ртуті відбувається у момент виверження вулканів. Надалі природні та техногенні викиди включаються в кругообіг, який відбувається за рахунок з'єднання з іншими елементами за сприятливих природних умов. Процес утворення та розпаду парів ртуті вивчений слабо, але найбільш імовірною гіпотезою вважається участь у ньому деяких видів бактерій. Але основною проблемою є метил- і демітил-похідні сполуки, які активно утворюються в природі – в атмосфері, воді (придонні мулисті ділянки чи сектори найбільшого забруднення органічними речовинами) – без участі каталізаторів. Метилртуть має дуже високу схожість з біологічними молекулами. Чим небезпечна ртуть - то це можливістю накопичення в будь-якому живому організмі за рахунок легкості проникнення та адаптації.

Місце народження

Ртутних і ртутних мінералів налічується понад 100, але основним з'єднанням, яке забезпечує рентабельність видобутку, виступає кіновар. У відсотковому відношенні вона має таку структуру: сірка 12-14%, ртуть 86-88%, при цьому самородна ртуть, бляклі руди, метациннабарит і т. д. є супутніми основним сульфідним мінералом. Розміри кристалів кіноварі досягають 3-5 см (максимум), найбільш поширені мають розмір 0,1-0,3 мм і можуть містити домішки цинку, срібла, миш'яку і т.д. (До 20 елементів). Рудних ділянок у світі налічується близько 500, найбільш продуктивно працюють родовища Іспанії, Словенії, Італії, Киргизії. Для обробки руди застосовують два основних методи: окислення при високій температурі з вивільненням ртуті та збагачення початкового матеріалу з подальшою переробкою отриманого концентрату.

Області застосування

У зв'язку з тим, що небезпека ртуті доведена, з 70-х років XX століття обмежено її застосування в медицині. Винятком є ​​мертіолят, який використовується для консервації вакцин. Амальгама срібла на сьогоднішній день ще зустрічається в стоматології, але активно витісняється пломбами, що світловідбиваються. Найбільш широке застосування небезпечного металу фіксується під час створення приладів та точних інструментів. Пари ртуті використовуються для роботи люмінесцентних та кварцових ламп. У цьому випадку результат впливу залежить від покриття світлопропускного корпусу. За рахунок унікальної теплоємності металева ртуть потрібна при виробництві високоточних вимірювальних приладів - термометрів. Сплави використовуються для виготовлення датчиків положення, підшипників, герметичних вимикачів, електроприводів, вентилів і т. д. Біоцидні фарби раніше також містили ртуть і використовувалися для покриття корпусів судна, що запобігало їх обростанню. Хімічна промисловість у великих обсягах використовує солі цього елемента як каталізатор при виділенні ацетальдегіду. У сулему та каломель застосовують для обробки насіннєвого фонду – токсична ртуть оберігає зерно та насіння від шкідників. У металургії найбільш потрібні амальгами. З'єднання ртуті часто використовуються як електролітичний каталізатор для виробництва хлору, лугу та активних металів. Золотопромисловці застосовують цей хімічний елемент для обробки руди. Ртуть та її сполуки використовуються в ювелірній справі, при виробництві дзеркал та вторинній переробці алюмінію.

Токсичність (ніж небезпечна ртуть)

В результаті техногенної діяльності людини в навколишньому середовищі підвищується концентрація токсичних речовин, забруднювачів. Одним із таких елементів, позначених на перших позиціях щодо отруйності, є ртуть. Небезпеку для людини становлять органічні та неорганічні її сполуки та пари. Це кумулятивна високотоксична отрута, яка може накопичуватися в організмі людини роками або поступити одноразово. Уражається ЦНС, ферментативна та кровотворна система, а ступінь та результат отруєння залежать від дози та способу проникнення, токсичності сполуки, часу дії. Хронічне отруєння ртуттю (накопичення речовини в організмі) характеризується наявністю астеновегетативного синдрому, порушенням діяльності нервової системи. Першими ознаками є: тремтіння повік, кінчиків пальців, а потім кінцівок, язика та всього тіла. При подальшому розвитку отруєння проявляється безсоння, головний біль, нудота, порушення діяльності ШКТ, неврастенія, порушується пам'ять. Якщо відбувається отруєння парами ртуті, характерними симптомами є захворювання дихальних шляхів. При безперервному впливі дає збій вивідна система, що може спричинити летальний кінець.

Отруєння солями ртуті

Найбільш швидко і складно протікає процес. Симптоми: головний біль, металевий присмак, кровоточивість ясен, стоматит, посилення сечовипускання при поступовому скороченні і повному припиненні. При тяжкій формі характерні ушкодження нирок, шлунково-кишкового тракту, печінки. Якщо людина виживе, то назавжди залишиться інвалідом. Дія ртуті призводить до осадження білків та гемолізу кров'яних еритроцитів. З огляду на даних симптомів має місце незворотне ураження центральної нервової системи. Такий елемент, як ртуть, небезпека людини представляє у будь-якій формі взаємодії, а наслідки отруєння може бути непоправні: впливаючи на весь організм, можуть відбиватися і наступних поколіннях.

Способи проникнення отрути

Основними джерелами отруєння є повітря, вода, харчові продукти. Ртуть може проникати через дихальні шляхи при випаровуванні речовини з поверхні. Хорошу пропускну здатність має шкірний покрив і шлунково-кишковий тракт. Для отруєння достатньо викупатися у водоймі, яка забруднена промисловими скидами, що містять ртуть; вживати продукти з високим вмістом хімічного елемента, який може потрапити в них із заражених біологічних видів (риба, м'ясо). Отруєння парами ртуті одержують, як правило, в результаті професійної діяльності - при недотриманні техніки безпеки на пов'язаних з цим елементом виробництвах. Не є винятком і отруєння у побутових умовах. Це відбувається при неналежній експлуатації приладів та інструментів, що містять ртуть та її з'єднання.

Небезпека ртуті із градусника

Найчастіше застосовуваний медичний інструмент високої точності - термометр, він є у кожному будинку. У звичайних побутових умовах більшість людей не мають доступу до високотоксичних сполук, до складу яких входить ртуть. «Розбили градусник» - це найімовірніша ситуація взаємодії з отрутою. Більшість наших співвітчизників досі мають ртутні термометри. Це насамперед точністю їх показань і недовірою населення нових технологій. У разі пошкодження термометра ртуть небезпека для людини, звичайно, становить, але ще більшу загрозу таїть безграмотність. Якщо швидко, якісно та ефективно провести низку нескладних маніпуляцій, то шкода здоров'ю якщо і буде нанесена, то мінімальна

Етап 1

Насамперед необхідно зібрати всі частини розбитого термометра та ртуть. Це найбільш трудомісткий процес, але від його виконання залежить здоров'я всіх членів сім'ї та свійських тварин. Для правильної утилізації необхідно взяти скляну посудину, яка обов'язково має герметично закриватися. Перед початком робіт із приміщення видаляються всі мешканці, найкраще вийти на вулицю або в іншу кімнату, де є можливість постійного провітрювання. Процес збору крапель ртуті не можна виконувати за допомогою пилососа чи віника. Останній може роздробити більші фракції металу та забезпечити більшу площу їх поширення. При роботі пилососом небезпека полягає в процесі нагрівання двигуна під час роботи, а вплив температури прискорить випаровування частинок, і ця побутова техніка після цього не може бути використана за призначенням, її залишиться тільки утилізувати.

Послідовність дій

1. Одягати одноразові медичну маску, бахіли або поліетиленові пакети на взуття.
2. Ретельно оглянути місце, де було розбито термометр; якщо є можливість попадання ртуті на текстильні вироби, одяг, килими, вони герметично пакуються в мішок для сміття і утилізуються.
3. Скляні частини збираються у приготовлену тару.
4. Великі краплі ртуті за допомогою аркуша паперу, голки або спиці для в'язання збираються з поверхні підлоги.
5. Озброївшись ліхтариком або посиливши освітленість кімнати, необхідно розширювати пошук дрібніших частинок (за рахунок кольору металу його легко знайти).
6. Ретельно оглядаються щілини підлоги, стики паркету, плінтуса для виключення можливого влучення дрібніших крапель.
7. У важкодоступних місцях ртуть збирається шприцом, який надалі підлягає утилізації.
8. Дрібні краплі металу можна зібрати за допомогою клейкої стрічки, пластиру.
9. Протягом усього часу роботи необхідно виходити в приміщення, що провітрюється, або на вулицю через кожні 20 хвилин.
10. Усі предмети та підручні засоби, що використовуються при збиранні ртуті, необхідно утилізувати разом із вмістом термометра.

Етап 2

Після ретельного механічного збирання необхідно провести хімічну обробку приміщення. Використовувати можна перманганат калію (марганцівку) – розчин високої концентрації (темного кольору) у необхідній для оброблюваної території кількості. Обов'язково необхідно надіти нові гумові рукавички та маску. Всі поверхні обробляються отриманим розчином за допомогою ганчірки, а наявні поглиблення, щілини, тріщини та стики найкраще заповнити розчином. На найближчі 10 годин краще залишити поверхню у недоторканному вигляді. Після закінчення зазначеного часу розчин перманганату калію змивається чистою водою, далі збирання проводиться з використанням миючих засобів та у всій квартирі. Наступні 6-7 днів обов'язково проводити регулярне провітрювання приміщення та щоденне вологе прибирання. Щоб переконатися у відсутності ртуті, можна запросити фахівців із спеціальним обладнанням із центрів епідеміології.

Методи лікування інтоксикації

ВООЗ виділяє 8 найбільш небезпечних речовин, вміст яких в атмосфері, харчових продуктах та воді має ретельно відстежуватися, у зв'язку з їх небезпекою для життя та здоров'я людини. Це свинець, кадмій, миш'як, олово, залізо, мідь, цинк і, звісно, ​​ртуть. Клас небезпеки цих елементів дуже високий, і наслідки отруєння ними неможливо усунути повністю. Основою лікування є захист людини від подальшого контакту з отрутою. При несильних та нехронічних випадках отруєння ртуттю вона виводиться з організму з калом, сечею, потім. Токсична доза становить 0,4 мл, смертельна – від 100 мг. При підозрі на взаємодію з отрутою необхідно звернутися до фахівця, який на підставі результатів аналізів визначить ступінь інтоксикації та призначить терапію.

Ртуть

РТУТЬ-і; ж.Хімічний елемент (Hg), рідкий важкий метал сріблясто-білого кольору (широко застосовується в хімії та електротехніці). Живий, як ртуть.(Дуже рухливий).

◊ Гримуча ртуть Вибухова речовина у вигляді білого або сірого порошку.

(Лат. Hydrargyrum), хімічний елемент II групи періодичної системи. Сріблястий рідкий метал (звідси латинська назва; від грецького hýdōr – вода та árgyros – срібло). Щільність при 20°C 13,546 г/см 3 (важче відомих рідин), tпл -38,87 ° C, tстос 356,58°C. Пари ртуті при високій температурі і при електричному розряді випромінюють блакитно-зелене світло, багате на ультрафіолетові промені. Хімічно стійка. Основний мінерал – кіновар HgS; трапляється також ртуть самородна. Використовується при виготовленні термометрів, манометрів, газорозрядних приладів у виробництві хлору та гідроксиду натрію (як катод). Сплави ртуті з металами - амальгами. Ртуть і її з'єднання отруйні.

РТУ́ТЬ (лат. Hydrargyrum), Hg (читається «гідргіргум»), хімічний елемент з атомним номером 80, атомна маса 200,59.
Природна ртуть складається із суміші семи стабільних нуклідів: 196 Hg (зміст 0,146% за масою), 198 Hg (10,02%), 199 Hg (16,84%), 200 Hg (23,13%), 201 Hg (13 ,22%), 202 Hg (29,80%) та 204 Hg (6,85%). Радіус атома ртуті 0,155 нм. Радіус іона Hg + - 0,111 нм (координаційне число 3), 0,133 нм (координаційне число 6), іона Hg 2+ - 0,083 нм (координаційне число 2), 0,110 нм (координаційне число 4), 0,16 0,128 нм (координаційне число 8). Енергії послідовної іонізації нейтрального атома ртуті дорівнюють 10,438, 18,756 та 34,2 еВ. Розташована у IIВ групі, 6 періоду періодичної системи. Конфігурація зовнішнього та переднього електронних шарів 5 s 2 p 6 d 10 6s 2 . У сполуках виявляє ступені окислення +1 та +2. Електронегативність по Полінгу (див.ПОЛІНГ Лайнус) 1,9.
Історія відкриття
Ртуть відома людству з найдавніших часів. Випал кіноварі (див.КІНОВАР) HgS, що призводить до отримання рідкої ртуті, використовували ще 5 ст. до зв. е. у Межиріччі (див.МЕСОПОТАМІЯ). Використання кіноварі та рідкої ртуті описано у стародавніх документах Китаю, Близького Сходу. Перший докладний опис отримання ртуті з кіноварі описаний Теофрастом (див.ТЕОФРАСТ)близько 300 років до зв. е.
У давнину ртуть використовували для видобутку золота (див.ЗОЛОТО (хімічний елемент)із золотих руд. Цей спосіб заснований на її здатності розчиняти багато металів, утворюючи рідкі або легкоплавкі амальгами. (див.Амальгама). При прожарюванні амальгами золота летюча ртуть випаровується, золото залишається. У другій половині 15 в Мексиці застосовували амальгамування для вилучення з руди срібла (див.СРІБНО).
Алхіміки вважали ртуть складовою всіх металів, вважаючи, що зміною її змісту можна здійснити перетворення ртуті на золото. Лише у 20 ст. Фізики встановили, що в процесі ядерної реакції атоми ртуті справді перетворюються на атоми золота. Але такий спосіб надзвичайно дорогий.
Рідка ртуть – дуже рухлива рідина. Алхіміки називали ртуть «меркурієм» на ім'я римського бога Меркурія, який славився своєю швидкістю у переміщенні. В англійській, французькій, іспанській та італійській мовах для ртуті використовується назва "mercury". Сучасна латинська назва походить від грецьких слів «хюдор» – вода та «аргірос» – срібло, тобто «рідке срібло».
Ртутні препарати використовували в медицині в середні віки (ятрохімія. (див.Ятрохімія)).
Знаходження у природі
Рідкісний розсіяний елемент. Вміст ртуті в земній корі 7,0 · 10 -6% за масою. У природі ртуть зустрічається у вільному стані. Утворює понад 30 мінералів. Основний рудний мінерал кіновар. Мінерали ртуті як ізоморфних домішок зустрічаються у кварці, халцедоні, карбонатах, слюдах, свинцево-цинкових рудах. Жовта модифікація HgO зустрічається у природі як мінералу монтроидита. В обмінних процесах літосфери, гідросфери, атмосфери бере участь велика кількість ртуті. Вміст ртуті у рудах від 0,05 до 6-7%.
Отримання
Спочатку ртуть отримували з кіноварі (див.КІНОВАР), поміщаючи її шматки у в'язки хмизу і обпалюючи кіновар у багаттях.
В даний час ртуть отримують окислювально-відновним випалом руд або концентратів при 700-800 про З печах киплячого шару, трубчастих або муфельних. Умовно процес може бути виражений:
HgS + O 2 = Hg + SO 2
Вихід ртуті за такого способу становить близько 80%. Більш ефективний спосіб отримання ртуті шляхом нагрівання руди з Fe (див.ЗАЛІЗО)та CaO:
HgS + Fe = Hg - + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg - + 3CaS + CaSO 4 .
Особливо чисту ртуть одержують електрохімічним рафінуванням на ртутному електроді. У цьому вміст домішок становить від 1·10 -6 до 1·10 -7 %.
Фізичні та хімічні властивості
Ртуть – сріблясто-білий метал, у парах безбарвний. Єдиний рідкий за кімнатної температури метал. Температура плавлення -38,87 ° C, кипіння 356,58 ° C. Щільність рідкої ртуті при 20°C 13,5457 г/см 3 твердої ртуті при -38,9°C - 14,193 г/см 3 .
Тверда ртуть - безбарвні кристали октаедричної форми, що існує у двох кристалічних модифікаціях. «Високотемпературна» модифікація має ромбоедричні грати a-Hg, параметри її елементарного осередку (при 78 К) а = 0,29925 нм, кут b = 70,74 о. Низькотемпературна модифікація b-Hg має тетрагональні грати (нижче 79К).
З використанням ртуті голландський фізик та хімік Х.Камерлінг-Оннес (див.КАМЕРЛІНГ-ОННЕС Хейке)в 1911 вперше спостерігав явище надпровідності (див.СВЕРХПРОВІДНІСТЬ). Температура переходу a-Hg у надпровідний стан 4,153К, b-Hg – 3,949К. При вищих температурах ртуть поводиться як діамагнетик. (див.ДІАМАГНЕТИК). Рідка ртуть не змочує скло і практично не розчиняється у воді (100 г води при 25°C розчиняється 6·10 -6 г ртуті).
Стандартний електродний потенціал пари Hg 2+ 2 /Hg 0 = +0.789 B, пари Hg 2+ /Hg 0 = +0.854B, пари Hg 2+ /Hg 2+ 2 = +0.920B. У неокислювальних кислотах ртуть не розчиняється з виділенням водню (див.ВОДОРОД). (див.КИСНЕД)
Кисень (див.КИСНЕД)і сухе повітря за звичайних умов ртуть не окислюють. Вологе повітря та кисень при ультрафіолетовому опроміненні або електронному бомбардуванні окислюють ртуть з поверхні з утворенням оксидів.
Ртуть окислюється киснем повітря при температурі вище 300°C, утворюючи оксид ртуті HgO червоного кольору:
2Hg + O2 = 2HgO.
Вище 340 ° C цей оксид розкладається на прості речовини.
При кімнатній температурі ртуть окислюється озоном (див.ОЗОН).
Ртуть не реагує за нормальних умов з молекулярним воднем, але з атомарним воднем утворює газоподібний гідрид HgH. Ртуть не взаємодіє з азотом, фосфором, миш'яком, вуглецем, кремнієм, бором, германієм.
З розведеними кислотами ртуть не реагує, але розчиняється у царській горілці. (див.ЦАРСЬКА ГОРІЛЬ)та в азотній кислоті. Причому у випадку з кислотою продукт реакції залежить від концентрації кислоти та співвідношення ртуті та кислоти. При надлишку ртуті на холоді протікає реакція:
6Hg + 8HNO 3 розбав. = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
При надлишку кислоти:
3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
З галогенами (див.ГАЛОГЕНИ)ртуть активно взаємодіє з утворенням галогенідів (див.ГАЛОГЕНІДИ). При реакціях ртуті із сіркою (див.СІРА), селеном (див.СЕЛЕН)та телуром (див.ТЕЛЛУР)виникають халькогеніди (див.ХАЛЬКОГЕНІДИ) HgS, HgSe, HgTe. Ці халькогеніди практично не розчиняються у воді. Наприклад, значення ПР HgS = 2 · 10 -52. Сульфід ртуті розчиняється тільки в киплячій HCl, царській горілці (при цьому утворюється комплекс 2–) та в концентрованих розчинах сульфідів лужних металів:
HgS + K2S = K2.
Сплави ртуті з металами називають амальгамами (див.Амальгама). Стійкі до амальгамування метали - залізо (див.ЗАЛІЗО), ванадій (див.ВАНАДІЙ), молібден (див.МОЛІБДЕН), вольфрам (див.ВОЛЬФРАМ), ніобій (див.НІОБІЙ)та тантал (див.ТАНТАЛ (хімічний елемент). З багатьма металами ртуть утворює інтерметалічні сполуки меркуриди.
Ртуть утворює два оксиди: оксид ртуті(II) HgO та нестійкий на світлі та при нагріванні оксид ртуті(I) Hg 2 O (чорні кристали).
HgO утворює дві модифікації - жовту та червону, що відрізняються розмірами кристалів. Червона модифікація утворюється при додаванні до розчину солі Hg 2+ лугу:
Hg(NO 3) 2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO 3 + H 2 O.
Жовта форма хімічно активніша, при нагріванні червоніє. Червона форма при нагріванні чорніє, але набуває колишнього кольору при охолодженні.
При додаванні лугу до розчину солі ртуті (I) утворюється оксид ртуті (I) Hg 2 O:
Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaOH = Hg 2 O + H 2 O + 2NaNO 3 .
На світлі Hg 2 O розпадається на ртуть та HgO, даючи осад чорного кольору.
Для сполук ртуті(II) характерне утворення стійких комплексних сполук (див.КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ:
2KI + HgI 2 = K 2
2KCN + Hg(CN) 2 = K2.
Солі ртуті (I) містять угруповання Hg 2 2+ із зв'язком –Hg–Hg–. Отримують ці сполуки, відновлюючи солі ртуті (II) ртуттю:
HgSO 4 + Hg + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 + Na 2 SO 4 ,
HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl 2 .
Залежно від умов, сполуки ртуті (I) можуть виявляти як окисні, так і відновлювальні властивості:
Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2 ,
Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2Hg + SnCl 4 . (див.ПЕРОКИДНІ СПОЛУКИ
Пероксид (див.ПЕРОКИДНІ СПОЛУКИ HgO 2 – кристали; нестійкий, вибухає при нагріванні та ударі.
Застосування
Ртуть використовують для виготовлення катодів при електрохімічному одержанні їдких лугів та хлору, а також для полярографів у дифузійних насосах, барометрах та манометрах; для визначення чистоти фтору та його концентрації в газах. Парами ртуті наповнюють колби газорозрядних ламп (ртутних та люмінесцентних) та джерел УФ випромінювання. Ртуть застосовують при нанесенні золотих покриттів і видобутку золота з руди. ( див. )
Сулема ( див.) - найважливіший антисептик, що застосовують при розведеннях 1:1000. Оксид ртуті (II), кіновар HgS застосовуються для лікування очних та шкірних та венеричних захворювань. Кіновар також використовують для приготування чорнила та фарб. У давнину з кіноварі готували рум'яна. Каломель (див.Каломель)використовується у ветеринарії як проносний засіб.
Фізіологічна дія
Ртуть та її сполуки високотоксичні. Пари та сполуки ртуті накопичуючись в організмі людини, сорбуються легкими, потрапляють у кров, порушують обмін речовин та вражають нервову систему. Ознаки ртутного отруєння виявляються вже за вмісту ртуті у концентрації 0.0002–0.0003 мг/л. Пари ртуті фітотоксичні, прискорюють старіння рослин.
При роботі з ртуттю та її сполуками слід запобігати її потраплянню в організм через дихальні шляхи та шкіру. Зберігають у закритих судинах.

Енциклопедичний словник. 2009 .

Дивитись що таке "ртуть" в інших словниках:

Ртуть, і … Російський орфографічний словник

Ртуть/ … Морфемно-орфографічний словник

РТУТЬ, Hydrargyrum (від грец. hydor вода та argyros срібло), Mercurium, Hydrargyrum VIVum, s. metallicum, Mercurius Vivus, Argentum Vivum, сріблясто білий рідкий метал, симв. Hg, ат. в. 200,61; уд. в. 13,573; ат. обсяг 15,4; t° замерз. Велика медична енциклопедія

Ртуть завжди викликала інтерес не лише вчених. Цій речовині раніше приписували магічні властивості. Вважалося, що з ртуті можна навіть добувати золото. Швидше за все, цей та інші міфи виникли через те, що ртуть є незвичайною речовиною. Вона є єдиний метал, який у нормальних умовах перебуває в рідкому стані. Крім того, з усіх рідин ртуть – найважча.

З чого складається ртуть і звідки вона береться?

Довгий час вчені сумнівалися в тому, що ця речовина відноситься до металів. Хоча всі властивості свідчать на користь цього. Все ж таки вчені ніяк не могли повірити в те, що метал може бути рідким в нормальних умовах.

По структурі ртуть нагадує воду. Вона також складається з водню та кисню. Якщо описати будову цієї речовини наочно, то можна сказати, що структура ртуті є кисневою сіткою з включеннями водню. Завдяки такій структурі ртуть відноситься до рідких металів. За нормальних умов цей метал повільно випаровується.

З'являється ця незвичайна речовина у надрах землі під високим тиском. Потім ртуть переміщається у верхні шари земної кори та осідає у мікротріщинах порід. Хоча процес утворення ртуті поки що до кінця невідомий.

З ртуттю будьте обережні!

Необхідно знати, що з вдиханні парів цього рідкого металу відбувається отруєння (інтоксикація) організму. Якщо в організм потрапило дуже багато частинок ртуті, то можуть спостерігатися такі ознаки отруєння: нудота, блювання, пронос, кровоточивість і навіть омертвіння ясен з випаданням зубів, запалення легень. Крім того, можливі гострі болі в животі та головні болі. Якщо пар, які потрапили в організм, виявилося дуже багато, то може навіть настати смерть. Тож із цим металом жарти погані.

Навіщо потрібна ртуть?

Ртуть використовується дуже широко. Вона знайшла своє застосування в термометрах, лампах денного світла, кварцових лампах, стоматології. Напевно, найчастіше рідкий метал використовують у вимірювальних приладах, наприклад, в апаратурі визначення атмосферного тиску (барометрі).

Як працює ртутний термометр?

Якщо рідина в трубочці холодна, її молекули розташовані в безпосередній близькості один від одного. При цьому рідина не займає багато місця і практично вся знаходиться в крихітній колбі на кінці термометра. Але якщо залишити термометр під прямим сонячним промінням, вставити під пахву або стиснути в долоні, рідина всередині термометра буде нагріватися, і її молекули почнуть активно переміщатися і відштовхуватися один від одного. Їм уже не вистачає місця всередині колбочки, і вони починають підніматися трубкою. Чим тепліше довкілля, тим вище піднімається рідина. Незважаючи на точність ртутних термометрів, вони поступово витісняються електронними.

Ртуть має унікальні властивості, що дозволяють використовувати її з різною метою. При цьому необхідно враховувати, що вона є смертельно небезпечною для організму людини, оскільки є надзвичайно отруйним металом.

Ртуть – це елемент під 80-м номером періодичної таблиці Д. І. Менделєєва. Ртуть є перехідним металом, єдиним, який за нормальних умов перебуває у рідкому агрегатному стані. Загальна характеристика ртуті складається з її хімічних та фізичних властивостей.

Фізичні властивості

Метал має сріблясто-білий колір. Він має властивості діамагнетика, тому що може створювати з іншими металами як тверді, так і рідкі сплави - амальгами. У амальгамах метали поводяться вже не так активно, як у вільному стані. Яка температура плавлення ртуті? Негативна -38,83 °C. Починає випаровуватися при кімнатній температурі +18 °C, а кипить при 356,73 °C.

Магнітні властивості ртуті характеризуються так – вона діамагнітна. Зібрати її звичайним магнітом не вдасться.

Хімічні властивості

Цей елемент є малоактивним рідким металом і на кшталт шляхетних металів стійка у сухому повітрі. Він взаємодіє з солями, кислотами та неметалами і має два ступені окислення +1 та +2. З водою, неокислюючими кислотами та лугами ртуть не взаємодіє.З киснем вступає у хімічну реакцію лише за нагріванні вище 300 °З, утворюючи у своїй оксид ртуті.

Застосування ртуті у промисловості та побуті

Найчастіше ртуть застосовують для отримання хлору та каустичної соди.

Ртуть застосовується виготовлення різних наукових приладів: термометрів, полярографів, барометрів, вакуумних насосів, манометрів (служать вимірювання рівня тиску газів і рідин). Сьогодні у більшості електрохімічних виробництв широко використовуються ртутні випрямлячі електричного струму.

У медицині повсюдно застосовуються так звані ртутно-кварцові, які служать для опромінення ультрафіолетовими променями, всім відомі для вимірювання температури тіла. Використовують цей метал і як дезінфікуючий засіб. Завдяки унікальній властивості речовини розчиняти інші метали (крім заліза, марганцю, нікелю, кобальту, титану, вольфраму, танталу, кремнію, ренію та інших), утворюючи амальгами, можна використовувати його для розм'якшення кадмію, олова і срібла, які знайшли застосування у виготовленні зубних пломб.

Для виробництва низькотемпературних термометрів застосовують амальгамуталію, яка твердне при -60 °C.

Навчилися використовувати таку властивість ртуті, як випаровування за кімнатної температури, наприклад, у нафтопереробній промисловості для очищення нафти (ртутні пари допомагають регулювати температуру процесів нафтопереробки).

Сульфат ртуті використовують у хімічній промисловості як каталізатор, для того щоб отримати оцтовий альдегід з ацетилену.

Навіть при виготовленні фетру застосовують солі ртуті, а також для дублення шкіри, як каталізатор під час органічного синтезу.