Застосування ртуті у сучасній промисловості. Властивості та характеристики ртуті

Ртуть - елемент побічної підгрупи другої групи, шостого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва з атомним номером 80. Позначається символом Hg (лат. Hydrargyrum).

Ртуть - одне із двох хімічних елементів (і єдиний метал), прості речовини яких за нормальних умов перебувають у рідкому агрегатному стані (другий елемент - бром). У природі перебуває як у самородному вигляді, і утворює ряд мінералів.

Історія відкриття ртуті

Ртуть (англ. Mercury, франц. Mercure, нім. Quecksilber) входить до семи металів давнини. Вона була відома принаймні за 1500 років до н.е., вже тоді її вміли отримувати з кіноварі. Ртуть вживали в Єгипті, Індії, Месопотамії та Китаї; вона вважалася найважливішою вихідною речовиною в операціях священного таємного мистецтва з виготовлення препаратів, що продовжують життя та називаються таблетками безсмертя. У IV – Ш ст. до н.е. про ртуті як рідке срібло (від грец. вода і срібло) згадують Аристотель і Теофраст. Пізніше Діоскорид описав отримання ртуті з кіноварі шляхом нагрівання останньої з вугіллям. Ртуть вважали основою металів, близькою до золота і тому називали Меркурієм (Mercurius), на ім'я найближчої до сонця (золоту) планети Меркурій. З іншого боку, вважаючи, що ртуть є деякий стан срібла, древні люди називали її рідким сріблом (звідки походить лат. Hydrargirum). Рухливість ртуті викликала до життя іншу назву – живе срібло (лат. Argentum vivum); німецьке слово Quecksilber походить від нижнесаксонського Quick (живий) та Silber (срібло). Цікаво, що болгарське позначення ртуті – живак – та азербайджанське – дживя – запозичені, ймовірно, від слов'ян.

В елліністичному Єгипті та у греків вживалася назва скіфська вода, що дозволяє думати про вивезення ртуті в якийсь час зі Скіфії. В арабський період розвитку хімії виникла ртутно-сірчана теорія складу металів, згідно з якою ртуть шанувалась матір'ю металів, а сірка (сульфур) їх батьком. Збереглося безліч таємних арабських назв ртуті, що свідчить про її значення в алхімічних таємних операціях. Зусилля арабських, а пізніше і західноєвропейських алхіміків зводилися до так званої фіксації ртуті, тобто перетворення її на тверду речовину. На думку алхіміків, чисте срібло (філософське), що виходить при цьому, легко перетворювалося на золото. Легендарний Василь Валентин (XVI ст.) заснував теорію трьох початків алхіміків (Tria principia) - ртуті, сірки та солі; цю теорію розвинув потім Парацельс. У переважній більшості алхімічних трактатів, що викладають способи трансмутації металів, ртуть стоїть на першому місці або як вихідний метал для будь-яких операцій, або як основа філософського каменю (філософська ртуть).

Поширеність ртуті у природі

Природні джерела, такі як вулкани, становлять приблизно половину всіх викидів атмосферної ртуті. За половину, що залишилася, відповідальна діяльність людини. У ній основну частку становлять викиди внаслідок згоряння вугілля головним чином теплових електростанціях - 65 %, видобуток золота - 11 %, виплавка кольорових металів - 6.8 %, виробництво цементу - 6.4 %, утилізація сміття - 3 %, виробництво соди - 3 %, чавуну та сталі - 1.4%, ртуті (в основному для батарейок) - 1.1%, решта - 2%.

Ртуть відносно рідкісний елемент у Земній корі із середньою концентрацією 83 мг/т. Однак через те, що ртуть слабо зв'язується хімічно з найбільш поширеними в земній корі елементами, ртутні руди можуть бути дуже концентрованими в порівнянні зі звичайними породами.

Найбільш багаті ртуттю руди містять до 2.5% ртуті. Основна форма знаходження ртуті у природі – розсіяна і лише 0,02% її у родовищах. Вміст ртуті у різних типах вивержених порід близькі між собою (близько 100 мг/т). З осадових порід максимальні концентрації ртуті встановлені у глинистих сланцях (до 200 мг/т). У водах Світового океану вміст ртуті 1 мкг/л. Найважливішою геохімічною особливістю ртуті є те, що серед інших халькофільних елементів вона має найвищий потенціал іонізації. Це визначає такі властивості ртуті, як здатність відновлюватися до атомарної форми (самородної ртуті), значну хімічну стійкість до кисню та кислот.

Є свідчення існування природного скупчення ртуті як маленького ртутного озера.

Ртуть присутня у більшості сульфідних мінералів. Особливо високі її змісту (до тисячних і сотих часток відсотка) встановлюються у бляклих рудах, антимонітах, сфалеритах та реальгарах. Близькість іонних радіусів двовалентної ртуті та кальцію, одновалентної ртуті та барію визначає їх ізоморфізм у флюоритах та баритах. У кіноварі та метациннабариті сірка іноді заміщається селеном або телуром; вміст селену часто становить соті та десяті частки відсотка. Відомі вкрай рідкісні селеніди ртуті – тиманіт (HgSe) та онофрит (суміш тиманіту та сфалериту).

Ртуть є одним з найбільш чутливих індикаторів прихованого оруднення не тільки ртутних, але і різних сульфідних родовищ, тому ореоли ртуті зазвичай виявляються над усіма прихованими сульфідними покладами і вздовж розривних порушень. Ця особливість, а також незначний вміст ртуті у породах, пояснюються високою пружністю парів ртуті, що зростає зі збільшенням температури та визначає високу міграцію цього елемента в газовій фазі.

У поверхневих умовах кіновар і металева ртуть розчиняються у воді навіть за відсутності сильних окислювачів, але за їх наявності (озон, перекис водню) розчинність цих мінералів досягає десятків мг/л. Особливо добре розчиняється ртуть у сульфідах їдких лугів з утворенням, наприклад, комплексу HgS nNa 2 S. Ртуть легко сорбується глинами, гідроокислами заліза та марганцю, глинистими сланцями та вугіллям.

У природі відомо близько 20 мінералів ртуті, але головне промислове значення має кіновар HgS (86,2% Hg). У поодиноких випадках предметом видобутку є самородна ртуть, метациннабарит HgS та блякла руда – шватцит (до 17% Hg). На єдиному родовищі Гуітцуко (Мексика) головним рудним мінералом є лівінгстон HgSb 4 S 7 . У зоні окислення ртутних родовищ утворюються вторинні мінерали ртуті. До них відносяться насамперед самородна ртуть, рідше метациннабарит, що відрізняються від таких же первинних мінералів більшою чистотою складу. Відносно поширена каломель Hg 2 Cl 2 . На родовищі Терлінгуа (Техас) поширені й інші гіпергенні галоїдні сполуки – терлінгуаїт Hg 2 ClO, еглестоніт Hg 4 Cl.

Фізичні властивості ртуті

Це єдиний метал, рідкий за кімнатної температури. Має властивості діамагнетика. Утворює з багатьма металами рідкі сплави - амальгами.

Ртуть у 13,6 рази важча за воду.

У нього досить великий коефіцієнт температурного розширення - всього в півтора рази менше, ніж у води, і на порядок, а то й два більше, ніж у звичайних металів.

Хімічні властивості ртуті

Ртуть – малоактивний метал (див. ряд напруг).

При нагріванні до 300 °C ртуть входить у реакцію з киснем: 2Hg + O 2 → 2HgO Утворюється оксид ртуті(II) червоного кольору. Ця реакція є оборотною: при нагріванні вище 340 °C оксид розкладається до простих речовин. Реакція розкладання оксиду ртуті історично одна із перших способів отримання кисню.

При нагріванні ртуті із сіркою утворюється сульфід ртуті(II).

Ртуть не розчиняється в розчинах кислот, що не мають окисних властивостей, але розчиняється в царській горілці та азотній кислоті, утворюючи солі двовалентної ртуті. При розчиненні надлишку ртуті азотної кислоти на холоді утворюється нітрат Hg 2 (NO 3) 2 .

З елементів IIБ групи саме у ртуті з'являється можливість руйнування дуже стійкої 6d 10 - електронної оболонки, що призводить до існування сполук ртуті (+4). Так, крім малорозчинного Hg 2 F 2 і HgF 2, що розкладається водою, існує і HgF 4 , одержуваний при взаємодії атомів ртуті і суміші неону і фтору при температурі 4К .

Застосування ртуті

Ртуть застосовується у виготовленні термометрів, парами ртуті наповнюються ртутно-кварцові та люмінесцентні лампи. Вони ртуть застосовується як і чистому вигляді, і у вигляді сумішей із газами (переважно, з аргоном), збільшення світловіддачі. Ртутні лампи використовуються як джерела інтенсивного УФ випромінювання. Ртутні контакти є датчиками положення. Крім того, металева ртуть застосовується для одержання цілого ряду найважливіших сплавів.

Раніше різні амальгами металів, особливо амальгами золота та срібла, широко використовувалися у ювелірній справі, у виробництві дзеркал та зубних пломб. У техніці ртуть широко застосовувалася для барометрів та манометрів. З'єднання ртуті використовувалися як антисептик (сулема), проносне (каломель), у капелюшному виробництві і т.д., але у зв'язку з її високою токсичністю до кінця XX століття були практично витіснені з цих сфер (заміна амальгамування на напилення та електроосадження металів, полімерні пломби у стоматології).

Також, ртуть широко застосовується у виробництві термометрів. Температура плавлення ртуті – –38 градусів, кипіння – +356.58. Але існують способи розширити ці межі та виробляти термометри, що працюють як за більш низьких, так і за більш високих температур. Для зниження температури плавлення до ртуть додають талій.

Металева ртуть служить катодом для електролітичного одержання низки активних металів, хлору та лугів, у деяких хімічних джерелах струму (наприклад, ртутно-цинкових – тип РЦ), в еталонних джерелах напруги (Вестона елемент). Ртутно-цинковий елемент (ЕДС 1,35 Вольт) має дуже високу енергію за об'ємом і масою (130 Вт/год/кг, 550 Вт/год/дм).

Ртуттю іноді легують інші метали. Невеликі добавки елемента збільшують твердість сплаву свинцю з лужноземельними металами. Навіть при паянні часом потрібна ртуть: припій з 93% свинцю, 3% олова і 4% ртуті - найкращий матеріал для паяння оцинкованих труб.

Ртуть використовується для переробки вторинного алюмінію та видобутку золота (див. амальгамна металургія).

Одна з головних деталей підривника для зенітного снаряда – пористе кільце із заліза або нікелю. Пори заповнені ртуттю. Постріл – снаряд рушив, він набуває все більшої швидкості, все швидше обертається навколо своєї осі, і важка ртуть виступає з пір. Вона замикає електричний ланцюг – вибух.

Ртуть використовується як баласт у підводних човнах та регулювання крену та диферента деяких апаратів. Перспективне використання ртуті в сплавах з цезієм як високоефективне робоче тіло в іонних двигунах.

Раніше ртутними фарбами покривали днища кораблів, щоб вони не обростали черепашками. Інакше корабель знижує швидкість, витрачається більше палива. Найвідоміша з фарб такого типу робиться на основі кислої ртутної солі миш'яковистої кислоти HgHAsO 4 . Щоправда, останнім часом із цією метою застосовують і синтетичні барвники, у складі яких ртуті немає.

Ртуть-203 (T 1/2 = 53 с) використовується в радіофармакології. Медицина використовує також фосфорнокислі солі ртуті, її сульфат, йодид та інші. У наш час більшість неорганічних сполук ртуті поступово витісняються з медицини ртутними органічними сполуками, нездатними до легкої іонізації і тому не настільки токсичними і менше дратівливими тканини.

Також використовуються і солі ртуті:

Йодид ртуті використовується як детектор напівпровідниковий радіоактивного випромінювання.
Фульмінат ртуті («Грумуча ртуть») здавна застосовується як ініціює ВР (Детонатори).
Бромід ртуті застосовується при термохімічному розкладанні води на водень та кисень (атомно-воднева енергетика).

Деякі сполуки ртуті застосовуються як ліки (наприклад, мертіолят для консервації вакцин), але в основному через токсичність ртуть була витіснена з медицини (сулема, оксиціанід ртуті – антисептики, каломель – проносне та ін.) у середині-кінці XX століття.

Застосування сполук ртуті

Амальгами з ртуті

Ще одна чудова властивість ртуті: здатність розчиняти інші метали, утворюючи тверді або рідкі розчини - амальгами. Деякі з них, наприклад амальгами срібла та кадмію, хімічно інертні та тверді при температурі людського тіла, але легко розм'якшуються при нагріванні. З них роблять зубні пломби.

Амальгаму талію, що твердне тільки при -60 ° C, застосовують у спеціальних конструкціях низькотемпературних термометрів.

Старовинні дзеркала були вкриті не тонким шаром срібла, як це робиться зараз, а амальгамою, до складу якої входило 70% олова і 30% ртуті. У XX столітті вона не витримала конкуренції і поступилася досконалішому процесу - ціануванню.

Деякі метали, зокрема залізо, кобальт, нікель, практично не піддаються амальгамації. Це дозволяє транспортувати рідкий метал у ємностях із простої сталі. (Особливо чисту ртуть перевозять у тарі зі скла, кераміки або пластмаси.) Крім заліза та його аналогів, не амальгамуються тантал, кремній, реній, вольфрам, ванадій, берилій, титан, марганець та молібден, тобто майже всі метали, що застосовуються для легування сталі. Це означає, що і легованої сталі ртуть нестрашна.

Проте натрій, наприклад, амальгамується дуже легко. Амальгама натрію легко розкладається водою. Ці дві обставини відіграли і продовжують відігравати дуже важливу роль у хлорній промисловості.

При виробленні хлору та їдкого натру методом електролізу кухонної солі використовують катоди з металевої ртуті. Для отримання тонни їдкого натру потрібно від 125 г до 400 г елемента №80. Сьогодні хлорна промисловість – один із наймасовіших споживачів металевої ртуті.

Кіновар – червона ртуть

Кіновар HgS. Завдяки їй людина познайомилася з ртуттю багато століть тому. Сприяли цьому і її яскраво-червоний колір, і простота отримання ртуті з кіноварі. Кристали кіноварі іноді бувають покриті тонкою свинцево-сірою плівкою. Це метациннабарит, про нього нижче. Достатньо, проте, провести по плівці ножем, і з'явиться яскраво-червона риса.

У природі сірчиста ртуть зустрічається у трьох модифікаціях, що відрізняються кристалічною структурою. Крім загальновідомої кіноварі із щільністю 8,18, існують ще й чорний метациннабарит із щільністю 7,7 і так звана бета-кіновар (її щільність 7,2). Російські майстри, готуючи за старих часів з кіноварної руди червону фарбу, особливу увагу звертали на видалення з руди «іскор» і «зірочок». Вони не знали, що це алотропічні зміни тієї ж сірчистої ртуті; при нагріванні без доступу повітря до 386°C ці модифікації перетворюються на справжню кіновар.

Деякі з'єднання ртуті змінюють забарвлення при зміні температури. Такими є червоний окис ртуті HgO і мідно-ртутний іодид HgI 2 · 2CuI.

Токсичність ртуті

Пари ртуті, а також металева ртуть дуже отруйні, можуть спричинити важке отруєння. Ртуть та її сполуки (сулема, каломель, ціанід ртуті) вражають нервову систему, печінку, нирки, шлунково-кишковий тракт, при вдиханні – дихальні шляхи (а проникнення ртуті в організм частіше відбувається саме при вдиханні її парів, що не мають запаху). За класом небезпеки ртуть належить до першого класу (надзвичайно небезпечна хімічна речовина). Небезпечний забруднювач навколишнього середовища, особливо небезпечні викиди у воду, оскільки в результаті діяльності мікроорганізмів, що населяють дно, відбувається утворення розчинної у воді та токсичної метилртуті.

У ряді країн каломель використовується як проносний. Токсична дія каломелі проявляється особливо тоді, коли після прийому її внутрішньо не настає проносна дія і організм довгий час не звільняється від цього препарату.

Хлорид ртуті (II), який називається сулемою, є дуже токсичним. Токсичність нітрату ртуті (II) приблизно така сама, як і токсичність сулеми.

Гранично допустимі рівні забрудненості металевою ртуттю та її парами:

ГДК у населених пунктах (середньодобова) - 0,0003 мг/м³
ГДК у житлових приміщеннях (середньодобова) - 0,0003 мг/м³
ГДК повітря в робочій зоні (макс. разова) - 0,01 мг/м³
ГДК повітря в робочій зоні (середнесмінна) - 0,005 мг/м³
ГДК стічних вод (для неорганічних сполук у перерахунку на двовалентну ртуть) – 0,005 мг/мл
ГДК водних об'єктів господарсько-питного та культурного водокористування, у воді водойм - 0,0005 мг/л
ГДК рибогосподарських водойм - 0,00001 мг/л
ГДК морських водойм - 0,0001 мг/л
ГДК у ґрунті - 2,1 мг/кг

Світове виробництво ртуті

Родовища ртуті відомі у понад 40 країнах світу. Світові ресурси ртуті оцінюються в 715 тис. т кількісно враховані запаси - в 324 тис. т., з яких 26% зосереджено в Іспанії, по 13% в Киргизії та Росії, 8% - в Україні, приблизно по 5-6,5% - у Словаччині, Словенії, Китаї, Алжирі, Марокко, Туреччині. Забезпеченість запасами ртуті максимального рівня її споживання, досягнутого у 1990-х роках, становить для світу близько 80 років. З початку 1970-х років. через екологічні чинники кон'юнктура ринку ртуті стала помітно погіршуватися. Якщо початку 1970-х гг. світове виробництво первинної ртуті (видобуток на рудниках і плавка) оцінювалося лише на рівні 10000 т на рік, то до кінця 1980-х рр. н. воно зменшилося більш ніж удвічі. Це супроводжувалося зниженням цін на ртуть: з 11 -12 тис. доларів США за 1 т у 1980-1982 роках. до 4-5 тис. доларів на 1994-1996 гг.

Світове виробництво ртуті у 2009 році становило вже 3049 т, а

виявлені ресурси ртуті оцінюються в 675 тис. т (головним чином

Іспанії, Італії, Югославії, Киргизії, в Україні та в Росії).

Найбільші виробники ртуті - Іспанія (1497 т), Китай (550 т), Алжир

(290 т), Мексика (280 т), Киргизстан (270 т) та ін.

Історія виробництва ртуті у Росії

Перші відомості про організацію ртутного виробництва, у Росії ставляться до 1725 р., за якими купець Петро Анісімов завів ртутну фабрику, причому джерела сировини він тримав у секреті. Видобуток ртутної руди (кіноварі) у Росії почався 1759 р. на Ільдиканському родовищі в Забайкаллі й у незначних обсягах тривала (періодично) до 1853 р. Наприкінці ХІХ – початку ХХ ст. кіновар у невеликих кількостях добувалась з алювіальних розсипів в Амурській області. Приблизно в цей час здійснювалося відпрацювання окремих ділянок ртутних родовищ Бірксуйського рудного поля (Південна Фергана) та родовища Хпек (Південний Дагестан). У 1879 р. було відкрито Микитівське ртутне родовище (Донбас), експлуатація якого (одночасно з виплавкою металу) розпочалася у 1887 р. У 1887-1908 рр. річне виробництво ртуті на Микитівському руднику варіювалося в межах 47,3-615,9 т). Розрахунки, засновані на даних, показують, що з 1887 по 1917 тут було отримано 6762 т металевої ртуті, істотна частина якої йшла на експорт (з 1889 по 1907 за кордон було вивезено більше 5145 т ртуті). На початку ХХ ст. Росія також імпортувала кіновар і ртуть. Наприклад, у 1913 р. в країну було ввезено 56 т кіноварі та 168 т ртуті, у 1914 р. – 41 т кіноварі та 129 т ртуті. У 1900-1908 pp. споживання ртуті у Росії коливалося не більше 49-118 т/год. У цей час ртуть застосовувалася в медицині та фармацевтиці, при виготовленні дзеркал і фарб, при виробництві термометрів, барометрів, манометрів та інших приладів, використовувалася для натирання подушок електричних машин, вилучення золота та срібла амальгамним способом, золочення міді та бронзи, очищення повсті, золотошвейній справі та лабораторній практиці.

Ртуть – це єдиний з відомих людині металів, який залишається рідким за кімнатної температури. Зовні ртуть нагадує рідке срібло; при попаданні на плоску поверхню крапля ртуті моментально розсипається на сотні дрібних кульок, які ніби відштовхуються один від одного і розбігаються в різні боки.

Ртуть – дуже рідкісний елемент. У цілому в природі ртуть утворюється в процесі окислення кіноварі і розкладання сульфату, що утворюється; під час ; шляхом виділення із водних розчинів. У земній корі ртуть розсіяна, а результаті осадження з гарячих підземних вод вона утворює ртутні руди.

На сьогоднішній день відомо 35 мінералів, що містять ртуть. Деяка кількість ртуті міститься у морській воді, у сланцях та глинах.

З історії питання

Вже за дві тисячі років до нашої ери в Стародавній Індії та Стародавньому Китаї вміли добувати самородну ртуть. Ртуть, що містить кіновар вже тоді використовували в лікуванні та косметології. У ході експериментів древніх вчених нагріта кіновар осідала на металі у вигляді «рідкого срібла».

Алхіміки приділяли ртуті величезне значення - вважалося, що після того, як ртуть твердне, вона може перетворюватися на золото. Вперше тверду ртуть вдалося отримати Ломоносову – він використав для цього суміш снігу та концентрованої азотної кислоти.

Де використовують ртуть?

Ртуть незамінна при виготовленні різних метрологічних приладів – термометрів, полярографів, вакуумних насосів. Ртуть є важливим елементом під час виробництва ртутних ламп, випрямлячів. Крім того, цей метал активно застосовують у хімічній промисловості та металургії.

Ртуть - каталізатор при різних реакціях, важливий елемент при амальгамації інших металів. Її застосовують у медицині, промисловості та сільському господарстві. Саме ртутне покриття дозволяє випускати дзеркала без яких нам не обійтися.

Основні властивості ртуті

Це сріблястий, важкий, рідкий метал, який за кімнатної температури випаровується. Що температура повітря, то швидше відбувається випаровування. Ртуть (хімічна формула Hg) взаємодіє зі сріблом, золотом, цинком, змочуючи їх і утворюючи амальгами. Ртуть кипить за температури +357.25 З.

За ступенем небезпеки належить до першого класу і є надзвичайно потужним забруднювачем довкілля – повітря, ґрунту, води. Ртуть та її сполуки вкрай токсичні та небезпечні для організму людини.

Небезпека ртуті

Потрапляючи в організм через легені, пари ртуті викликають гострі та хронічні отруєння. Ртуть уражає органи дихання, печінку, центральну нервову систему, шлунково-кишковий тракт, серцево-судинну систему, інші внутрішні органи. Симптоми токсичного ураження проявляються через 8-24 години.

У постраждалого спостерігається слабкість, апатія, емоційна нестійкість, запаморочення, біль голови. Послаблюється увага і пам'ять, з'являється пітливість, біль при ковтанні, підвищується температура, починаються біль у шлунку, нудота, блювання, підвищується температура, з'являється тремор рук.

При серйозному отруєнні не виключено смерті. В організм ртуть проникає найчастіше через легені – людина вдихає небезпечні пари, які мають запаху.

Запобіжні заходи та способи зберігання

При роботі з ртуттю слід використовувати протигази або фільтруючі респіратори. Якщо сталося ртутне забруднення, проводяться заходи щодо демеркуризації. Видимі кількості металевої ртуті усувають із забруднених поверхонь, після цього здійснюють хімічну обробку за допомогою хімічних реагентів.

Ртуть, яку використовують у промисловості, зберігають у сталевих балонах ємністю не більше 35 кг, у керамічних або скляних балонах ємністю 500 мл із товстими стінами, металевою гофрованою пробкою з прокладкою із пластмаси. У кожному балоні міститься 5 кг ртуті.

У лабораторіях ртуть зберігають у запаяних скляних ампулах по 30-40 мл у кожній, які опускають у зварні сталеві коробки. Ртуть не можна зберігати у відкритому посуді, а також у бюксах, колбах та іншому хімічному посуді з тонкими стінками.

Оновлення: Жовтень 2018

Отруєння ртуттю є одним із серйозних інтоксикацій людського організму, яке залишає низку негативних наслідків здоров'ю. Даного стану побоюються дорослі та діти, особливо панікуючи в момент розбиття побутових ртутних градусників. У цій статті ми розберемося, якими симптомами проявляється хронічне та гостре отруєння ртуттю та за яких обставин його реально можна отримати.

Характеристика ртуті

Ртуть – речовина першого класу небезпеки. Є перехідним металом, що є сріблясто-білою рідиною з важкою масою, пари якої дуже отруйні (в умовах звичної температури житлових приміщень).

Металева ртутьяк така не чинить токсичного на організм. А ось пари та розчинні (особливо органічні) сполуки ртуті дуже отруйні – відносяться до кумулятивних отрут.

Навіть у малих кількостях ртуть здатна викликати значні проблеми зі здоров'ям. Чинить токсичний вплив на травну, нервову та імунну системи, нирки, печінку, легені, шкіру та очі. Тому при отруєнні ртуттю симптоми пов'язані з порушенням функцій цих систем та органів організму.

Незважаючи на це, ртуть широко використовується у виробництві та промисловості. Найвідоміший ртутний предмет – це градусник із «сріблястою» серединкою, яким користуються багато людей для вимірювання температури тіла.

Отруєння, які виникають внаслідок розбиття побутових ртутних градусників, вкрай рідкісні і можуть виникати у сімей, які повністю нехтують правилами безпеки або часто розбивають термометри без подальшої демеркуризації. Якщо сталося отруєння ртуттю із градусника, симптоми, швидше за все, матимуть хронічний характер.

Гострі отруєння ртуті можливі при випадковому розбитті великої кількості люмінесцентних ламп (див. ).

Де людина може зустрітися з ртуттю у повсякденному житті?

Незважаючи на таку небезпеку металу, зустрінься з ртуттю не так просто, особливо в такій кількості, щоб отримати серйозні патології.

Таким чином, щоб отруїтися ртуттю її ще треба пошукати! Що роблять деякі допитливі люди, приносячи додому чи гараж невідомі прилади чи пристрої, які можуть бути джерелом небезпечного випаровування ртуті.

Іноді, вкрай рідко, хронічне отруєння ртуттю виявляються у людей, які колись давно купили вторинне житло, в щілинах підлог і стін якого знаходилася ртуть, що незрозуміло потрапила туди.

При цьому слід проявляти особливу пильність - якщо вже і відбулася «побутова катастрофа» - розбився градусник або ртутна лампа (див. детальну інструкцію - ), слід виконати ряд простих дій, які убезпечать вас, ваших близьких і домашніх тварин від отруєння ртуттю.

Специфічна дія парів ртуті на організм людини

Вдихання повітря з парами ртуті в концентрації до 0,25 мг/м³ призводить до накопичення металу в легеневій тканині. При вищому рівні ртуть здатна всмоктуватись через неушкоджену шкіру. Залежно від тривалості надходження ртуті в організм і кількості металу, що надійшов, виникають гострі і хронічні отруєння. До окремої категорії відносять мікромеркуріалізм.

Симптоми отруєння парами ртуті

Гостре отруєння

Перші прояви відзначаються через кілька годин після безпосереднього отруєння:

Загальна слабкість;
головний біль;
відсутність апетиту;
біль при спробі щось проковтнути;
металевий присмак;
слинотеча;
кровоточивість та набухання ясен;
нудота;
блювання.

Трохи пізніше з'являються:

дуже сильні болі в животі, слизовий з кров'ю пронос,
кашель і задишка - приєднується запалення легеневої тканини, катар дихальних шляхів, біль у грудях, сильний озноб
характерний підвищення температури тіла до 38-40 °C.
у сечі для дослідження виявляється ртуть.

Симптоми отруєння ртуттю однакові у дорослих і дітей. Тільки у дитини симптоматика розвивається швидше, клінічна картина яскравіша, і допомога потрібна негайна!

Хронічне отруєння

Меркуріалізм - це загальне отруєння внаслідок хронічного впливу парів та сполук ртуті, які набагато перевищують нормативи, протягом 2-5 місяців або років. Прояви залежать від стану організму та нервової системи:

підвищена стомлюваність;
безпричинна сонливість;
Загальна слабкість;
запаморочення;
мігрень;
емоційні розлади: невпевненість у собі, сором'язливість, пригніченість, дратівливість.

Спостерігається втрата самоконтролю та ослаблення пам'яті, зниження уваги. Поступово розвивається яскравий характерний симптом – ртутний тремор пальців рук і ніг, губ, повік, який виникає при хвилюванні. Відзначаються позиви до дефекації та сечовипускання, падіння нюху, тактильної чутливості, смаку, посилюється пітливість. Значно збільшується щитовидна залоза, спостерігаються збої серцевого ритму, падіння тиску.

Мікромеркуріалізм- хронічне отруєння з описаними вище симптомами, що виникає за постійної дії малих кількостей ртуті протягом багатьох (5-10 і більше) років.

Наслідки отруєння ртуттю

За відсутності своєчасної допомоги гостре ртутне отруєння може скінчитися смертю.
Люди з хронічною ртутною інтоксикацією що неспроможні вести звичний спосіб життя, стають психологічними інвалідами.
Особливу небезпеку ртуть становить вагітних жінок, оскільки великий ризик розвитку внутрішньоутробної патології.

Чи можна виявити перевищення концентрацій парів ртуті у приміщенні?

Безумовно, після будь-якої ситуації, яка несе ризик перевищення ГДК ртуті у повітрі, слід запросити акредитовану лабораторію та провести виміри (норматив – не більше 0,0003 мг/м³).

Існують і побутові тести, які допомагають орієнтовно оцінити концентрацію ртуті в повітрі приміщень (папір, просочений сульфідом селену або одноодистої міддю), що дозволяють при 8-10 годинному спостереженні дізнатися, чи є перевищення ГДК. Їх можна придбати біля країн пострадянського простору орієнтовною вартістю близько 150 крб.

Лікування

Гострі отруєння лікуються лише стаціонарах, комплексно і диференційовано з урахуванням поразок. Хронічні отруєння ртуті можуть лікуватись у стаціонарі, вимагають санаторного лікування та переведення на іншу роботу. Для лікування застосовуються специфічні препарати: Унітіол, Метіонін, Таурін, Дімеркаптосукцінова кислота та ін.

Профілактика

При випадковому розбитті градусника чи люмінесцентної лампи проводити весь комплекс необхідних заходів для усунення аварії.
Людям, зайнятим у професіях, які передбачають контакт із ртуттю, рекомендовано полоскати рот розчином перманганату або хлорату калію протягом зміни та після роботи.
При отруєнні солями ртуті адсорбентом є сирий яєчний білок – кілька білків слід прийняти внутрішньо.

Ви, мабуть, не здогадувалися, але ртуть використовували ще в стародавньому Єгипті, флакончики з ртуттю служили амулетом. Мало того, цим металом намагалися навіть вилікувати. Коли в людини траплявся завороток кишки, йому давали деяку кількість цієї речовини, щоб навести порядок у внутрішніх органах. Згодом цей метал служив медицині довгий час, ртуть можна було зустріти в багатьох лікувальних засобах. Але це відбувалося до тих пір, поки люди не зрозуміли, що це токсична речовина і може бути небезпечним для здоров'я.

Ртутні градусники використовуються досі, оскільки ця речовина чудово проводить тепло. Але вони мають неприємну особливість розбиватися. І багато людей, якщо розбився градусник, що не знають. Дехто вважає, що стався апокаліпсис і необхідно терміново викликати всілякі служби, щоб усунути руйнівні наслідки.

Але не варто впадати в паніку, якщо ви випадково розбили ртутний градусник, ви повинні знати інформацію про те, що робити і наскільки це небезпечно. Це траплялося у кожному будинку та траплятиметься. Мало того, у медичних закладах градусники розбивають постійно. Хоча ситуація видається неприємною, але з неї є вихід. Для усунення наслідків є чіткий план дій.

Ви повинні знати, як зібрати ртуть, якщо розбився градусник у домашніх умовах і усунути цей неприємний наслідок. Крім того, ви повинні познайомити ваших домочадців з тим, що робити, якщо градусник розбився. Діти повинні розуміти, що приховувати те, що вони розбили градусник не можна, оскільки це може призвести до неприємних наслідків. Вони повинні розповісти про це негайно, і якщо дорослих немає поряд, то бажано зателефонувати до рятувальної служби.

До чого може провести розбитий градусник

В самому кінці приладу для вимірювання температури тіла містяться ртутні кульки, які не становлять небезпеку для нашого організму, поки не почнуть виділяти пару. І якщо пари ртуті проникнуть у легені, то людина може серйозно захворіти. Ртутні кульки надто маленькі, вони легко можуть закотитися в щілину, сховатися від очей.

Якщо кульки ртуті не прибрати, то людина може отруїтися лише вдихаючи повітря в цьому приміщенні. Через деякий час кульки почнуть випаровуватися і отруюватимуть легені. А враховуючи те, що випаровування відбувається при 18 градусах, можете уявити собі, як швидко відбувається цей процес.

У великих кількостях ця речовина проникає через легені, пори шкіри чи слизову оболонку. Через деякий час відбувається поразка центрально-нервової системи, нирки починають давати збій, руйнуються ясна. В результаті це призводить до інших небезпечних змін організму.

Небезпечна доза, коли в людини настає смерть – 2,5 мг. Але не переживайте, градусник занадто маленький, щоб завдати величезної шкоди організму. Тим не менш, бездіяльність при його пошкодженні може справді мати величезні наслідки. Ртутна кулька зовсім маленька, вона важить всього два грами.

Але навіть один грам створить концентрацію в приміщенні вище за будь-яку норму і отруєння парами відбувається негайно. Однак це не означає, що вам доведеться залишити квартиру, але й залишати все це не варто. Лише потрібно знати, як зібрати ртуть із розбитого градусника.

Симптоми передозування ртуттю

Коли людина піддається тривалий час, нехай невеликому впливу ртуті, у нього розвиваються хронічні захворювання. Виникають багато захворювань ЦНС, що супроводжуються безсонням, нервовими розладами, депресіями. При цьому часто тремтять руки, розвивається пневмонія. Нирки, печінка, серце також працюють зі збоями.

Дітям та вагітним жінкам у жодному разі не можна перебувати в такому приміщенні, вони найвразливіші і можуть постраждати найбільше. Вагітні жінки ризикують здоров'ям майбутньої дитини. У жінок дітородного віку порушується менструальний цикл.

Тривале отруєння ртутними парами вплине на незворотні наслідки. Людина, швидше за все, матиме величезні проблеми з пам'яттю, її працездатність значно знизиться, оскільки концентруватися їй буде важко. Гіпертонія, психоз, туберкульоз можуть уразити його.

Зрозуміти те, що у вас відбулося отруєння ртуттю, вам допоможе фарбування слизових оболонок рота в червоний колір. У роті у своїй з'являється смак металу. При сильній інтоксикації виникає нудота, блювання, сильний, нестерпний біль у шлунку. Температура тіла може піднятися до 39 градусів.

Діти реагують на отруєння появою проносу із кров'ю. Їхня сеча набуває каламутного відтінку. Десни припухають, їх тече кров.

Людина, яка сильно отруїлася ртуттю, відчуває сильний страх, все його тіло тремтить, здригається судомами. У нього дуже болить голова, йому важко ковтати. Коли організм уражений великою кількістю ртуті, смертельний результат негайний.

Як зібрати ртуть із розбитого градусника

Якщо ртутний градусник розбився, деяким людям буває важко згадати, що робити. Якщо важко, то телефонуйте у спеціальні служби, їх номери ви повинні знати заздалегідь. Вони завжди готові надати свою допомогу в цьому випадку та докладно описати, як зібрати ртуть із градусника. Потім необхідно попросити піти всіх домочадців та забрати із собою домашніх вихованців.

Після цього можна вживати заходів щодо видалення шкідливої речовини. Наприклад, якщо вдома розбився градусник, що робити:

Приготуйте воду, додайте туди перманганат калію, якщо його немає, то невелика кількість мила та соди;
Візьміть ємність із водою досить великого розміру;
Приготуйте папір, шприц, ватяні тампони, в'язальну спицю, будь-яку стрічку, що клеїть, невелике джерело світла, можна ліхтар;
Взуйтеся в взуття, яке ви зможете викинути;
Зробіть марлеву або тканинну пов'язку, щоб захистити органи дихання;
Руки захистіть рукавичками, бажано гумовими медичними;
Намочіть шматочок тканини в марганцювальному розчині, покладіть на підлогу біля дверей;
Відкрийте вікно в кімнаті, але вхідні двері тримайте зачиненими;
Акуратно приберіть уламки градусника, намагаючись не чинити зайвих рухів;
Зберіть кульки ртуті на аркуш паперу та ватки, опустіть їх у банку з водою;
Наклейте клейку стрічку на підлогу, щоб зібрати всі дрібні частинки, які можуть залишитися випадково. Потім клейка стрічка має бути поміщена в банку з водою;
За допомогою яскравого світла із джерела освітлення огляньте всю поверхню підлоги, всі щілини. Якщо там залишилися металеві кульки, то ви побачите їх відразу, оскільки вони відсвічують металом. Намагайтеся витягнути їх за допомогою спиці, якщо вони закотилися в щілину і увібрати їх у шприц;
Якщо ви підозрюєте, що ртуть потрапила під плінтус, його доведеться зламати, щоб зібрати все те, що туди могло потрапити;
Банку, куди ви складали ртуть, має бути добре закрита;
Помийте підлогу розчином марганцівки або з милом та содою;
Зніміть маску, рукавичку, верхній одяг, приберіть її в поліетиленовий пакет;
Зателефонуйте за номером МНС і поцікавтеся, як позбутися всього, що контактувало зі шкідливими речовинами;
Ретельно вимийтеся в душі, не забудьте промити рота. Можна використовувати при цьому будь-який розчин, що дезінфікує. Прийміть дві таблетки активованого вугілля, щоб уникнути отруєння організму. Ртуть виведеться з організму через деякий час із сечею і тому варто допомогти йому. Вживання сечогінних препаратів допоможе вивести цю шкідливу речовину за короткий час.

Всі дії зі збору ртуті з градусника, що розбився, повинні бути швидкими. Це не повинно займати кілька днів. Краще не жити деякий час у кімнаті, де розбився градусник. Промивання поверхонь підлоги водою обов'язково, робіть розчин з додаванням речовин, що дезінфікують. Допустимо використовувати хлорку. Час від часу відкривайте вікно, щоб очистити повітря. Не допускайте утворення протягів.

Якщо ви підозрюєте, що прибрали не всі ртутні кульки, зателефонуйте до санітарної служби, щоб вони прийшли та перевірили приміщення спеціальними приладами.

Небажані дії при утилізації ртуті

У жодному разі не можна викидати градусник, що розбився, в сміттєвий бак або сміттєпровід. Навіть якщо ртуть із градусника не витекла, його все одно слід віддати в утилізацію до спеціального місця.

Банку, в яку ви склали уламки градусника та ртутні кульки, тримаєте у себе доти, доки її не забере спеціалізована організація. Вона має знищувати такі речі.

Не намагайтеся прибрати ртуть, що випала, за допомогою звичайних засобів прибирання для будинку. Ні віник, ні пилосос не придатний у цьому випадку.

Одяг та капці, в якому ви були під час вашої самостійної утилізації ртуті, також має бути зданий до санітарної організації, не варто прати її самостійно.

Протяги після утилізації ртуті у приміщенні неприпустимі.

Що ви повинні обов'язково знати

Якщо вам шкода здавати одяг для утилізації, оскільки він дорогий, ви можете вивітрити його на вулиці. Намагайтеся вивісити одяг подалі від людей, можете використовувати для цього горище або сарай. Одяг повинен знаходитися на відкритому повітрі не менше 3-х місяців, а потім його необхідно випрати кілька разів, додаючи у воду мило та соду.

Коли кульки ртуті опиняються на килимі, самостійне їх усунення ускладнюється. Килим швидше за все доведеться віддати на утилізацію. Але якщо ви не в змозі розлучитися з дорогою річчю, то можете помістити килим на відкрите повітря на кілька днів. Після цього віддайте килим у хімчистку.

Іноді ртуть потрапляє на інші речі – меблі. У цьому випадку її краще прибрати на деякий час. Підтримайте меблі в дачному будиночку або гаражі, де вони вивітрюватимуться. Через 3 місяці можете забрати її додому.

Коли вдома розбився градусник і ртутні кульки потрапили до опалювального приладу, то тут справа значно ускладнюється. Ртуть точно закипить і її пари отруять повітря у приміщенні. Не можна намагатися позбавитися наслідків самостійно. У цій ситуації врятує лише щільне закриття дверей та дзвінок до служби порятунку.

Жінкам, які чекають народження дитини, дітям і старим у жодному разі не можна перебувати в кімнаті, де розбився градусник.

Нерідко трапляється так, що ртутні кульки ковтає дитина. Необхідно зателефонувати за номером швидкої допомоги, щоб вони обстежили його та усунули небезпеку. При такому збігу обставин дитина навряд чи отруїться, а ось уламки градусника, які також можуть випадково потрапити всередину разом із ртутними кульками, можуть зашкодити РК.

Якщо ви дізналися, що хтось із ваших домочадців прибрав ртутні кульки пилососом, позбавляйтеся цього приладу. Інакше ртуть поширюватиметься у приміщенні через фільтри пилососа та отруюватиме організм людини. Шланг від пилососа, мішок здається в брухт, решту частин можна вивітрити, а потім використовувати повторно.

Деякі люди через незнання можуть змити ртутні кульки в каналізацію. У цьому випадку вам варто перевірити коліна, чи не застрягли вони там. Якщо цього не сталося, то бояться, швидше за все, не варто, тому що стічні води її вже змили. Але якщо ви виявили в колінах кульки, то прибирайте їх у банку з розчином марганцівки та здайте в санітарну організацію.

Як поводитися з ртутним градусником

Ви повинні завжди пам'ятати, до яких наслідків може призвести розбитий градусник і поводитися з ним обережно.
У жодному разі не тримайте його в місці, де його можуть дістати маленькі діти.
При вимірі температури він повинен бути щільно притиснутий до тіла.

Коли ви намагаєтеся усунути свідчення, то трусіть його у вільному просторі, де нічого не заважає.
Тримайте градусник у твердому чохлі.

Щоб позбавити себе сильного занепокоєння, слід придбати електронний градусник. Принаймні ви не боятиметеся за здоров'я ваших домочадців і своє.