Прості та складні елементи хімії. Типи будови речовин

Усі речовини поділяються на прості та складні.

Прості речовини- Це речовини, які складаються з атомів одного елемента.

У деяких простих речовин атоми одного елемента з'єднуються один з одним і утворюють молекули. Такі прості речовини мають молекулярна будова. До них відносяться: , . Усі ці речовини складаються з двоатомних молекул. (Зверніть увагу, що назви простих речовин збігаються із назвами елементів!)

Інші прості речовини мають атомна будова, Т. е. складаються з атомів, між якими існують певні зв'язки. Прикладами таких простих речовин є всі ( , і т. д.) та деякі ( , та ін). Не лише назви, а й формули цих простих речовин збігаються із символами елементів.

Існує також група простих речовин, які називаються . До них відносяться: гелій Не, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Хе, радон Rn. Ці прості речовини складаються з не пов'язаних один з одним атомів.

Кожен елемент утворює як мінімум одну просту речовину. Деякі елементи можуть утворювати не одну, а дві чи кілька простих речовин. Це називається алотропией.

Алотропія- це утворення декількох простих речовин одним елементом.

Різні прості речовини, які утворюються тим самим хімічним елементом, називаються алотропними видозмінами (модифікаціями).

Алотропні модифікації можуть відрізнятися одна від одної складом молекул. Наприклад, елемент кисень утворює дві прості речовини. Одне з них складається з двоатомних молекул 2 і має таку ж назву, як і елемент- . Інша проста речовина складається з триатомних молекул 3 і має власну назву - озон.

Кисень О 2 і озон О 3 мають різні фізичні та хімічні властивості.

Алотропні модифікації можуть бути твердими речовинами, які мають різну будову кристалів. Прикладом є алотропні модифікації вуглецю С – алмаз та графіт.

Число відомих простих речовин (приблизно 400) значно більше, ніж число хімічних елементів, оскільки багато елементів можуть утворювати дві або кілька алотропних модифікацій.

Складні речовини- Це речовини, які складаються з атомів різних елементів.

Приклади складних речовин: НCl, Н 2 O, NaCl, 2 , H 2 SO 4 і т. д.

Складні речовини часто називають хімічними сполуками. У хімічних сполуках властивості простих речовин, у тому числі утворюються ці сполуки, не зберігаються. Властивості складної речовини відрізняються від властивостей простих речовин, у тому числі вона утворюється.

Наприклад, хлорид натрію NaCl може утворитися з простих речовин - металевого натрію Na і газоподібного хлору Сl Фізичні та хімічні властивості NaCl відрізняються від властивостей Na і Cl 2 .

У природі, зазвичай, зустрічаються не чисті речовини, а суміші речовин. У практичній діяльності ми зазвичай використовуємо суміші речовин. Будь-яка суміш складається з двох або більшої кількості речовин, які називаються компонентами суміші.

Наприклад, повітря є сумішшю кількох газоподібних речовин: кисню Про 2 (21 % за обсягом), (78%), та інших. Сумішами є розчини багатьох речовин, сплави деяких металів тощо.

Суміші речовин бувають гомогенними (однорідними) та гетерогенними (неоднорідними).

Гомогенні суміші- це суміші, у яких між компонентами немає поверхні поділу.

Гомогенними є суміші газів (зокрема повітря), рідкі розчини (наприклад, розчин цукру у воді).

Гетерогенні суміші- це суміші, у яких компоненти поділяються поверхнею розділу.

До гетерогенних відносяться суміші твердих речовин (пісок + порошок крейди), суміші нерозчинних одна в одній рідин (вода + олія), суміші рідин і нерозчинних у ньому твердих речовин (вода + крейда).

Найважливіші відмінності сумішей від хімічних сполук:

1. У сумішах властивості окремих речовин (компонентів) зберігаються.
2. Склад сумішей не є незмінним.

Про атоми та хімічні елементи

Іншого нічого в природі немає

ні тут, ні там, у космічних глибинах:

все - від піщин малої до планет -

із елементів складається єдиних.

С. П. Щипачов, "Читая Менделєєва".

У хімії крім термінів "атом"і "молекула"часто вживається поняття "елемент". Що спільного та чим ці поняття різняться?

Хімічний елемент – це атоми одного і того ж виду . Приміром, всі атоми водню – це елемент водень; всі атоми кисню та ртуті – відповідно елементи кисень та ртуть.

Нині відомо понад 107 видів атомів, тобто понад 107 хімічних елементів. Потрібно розрізняти поняття “хімічний елемент”, “атом” та “проста речовина”

Прості та складні речовини

За елементним складом розрізняють прості речовини, Що складаються з атомів одного елемента (H 2 , O 2 ,Cl 2 , P 4 , Na, Cu, Au), і складні речовини, Що складаються з атомів різних елементів (H 2 O,NH 3 , OF 2 , H 2 SO 4 , MgCl 2 ,K 2 SO 4).

В даний час відомо 115 хімічних елементів, які утворюють близько 500 простих речовин.

Самородне золото – проста речовина.

Здатність одного елемента існувати у вигляді різних простих речовин, що відрізняються за властивостями, називається алотропією.Наприклад, елемент кисень O має дві алотропні форми - дикисень O 2 і озон O 3 з різним числом атомів у молекулах.

Алотропні форми елемента вуглець C – алмаз та графіт – відрізняються будовою їх кристалів. Існують і інші причини алотропії.

хімічними сполуками, наприклад оксид ртуті(II) HgO (виходить шляхом з'єднання атомів простих речовин - ртуті Hg і кисню O 2), бромід натрію(виходить шляхом з'єднання атомів простих речовин - натрію Na і брому Br 2).

Отже, підсумуємо сказане вище. Молекули речовини бувають двох видів:

1. Прості– молекули таких речовин складаються із атомів одного виду. У хімічних реакціях що неспроможні розкладатися з утворенням кількох простіших речовин.

2. Складні– молекули таких речовин складаються із атомів різного виду. У хімічних реакціях можуть розкладатися з утворенням простіших речовин.

Різниця понять “хімічний елемент” та “проста речовина”

Відрізнити поняття "хімічний елемент"і "проста речовина"можна при порівнянні властивостей простих та складних речовин. Наприклад, проста речовина – кисень- Безбарвний газ, необхідний для дихання, що підтримує горіння. Найдрібніша частка простої речовини кисню – молекула, що складається з двох атомів. Кисень входить також у склад оксиду вуглецю (чадний газ) та води. Однак, до складу води та оксиду вуглецю входить хімічно зв'язаний кисень, який не має властивостей простої речовини, зокрема він не може бути використаний для дихання. Риби, наприклад, дихають не хімічно зв'язаним киснем, що входить до складу молекули води, а вільним, розчиненим у ній. Тому, коли йдеться про склад якихось хімічних сполук, слід розуміти, що в ці сполуки входять не прості речовини, а атоми певного виду, тобто відповідні елементи.

При розкладанні складних речовин атоми можуть виділятися у вільному стані і з'єднуючись, утворювати прості речовини. Прості речовини складаються із атомів одного елемента. Відмінність понять «хімічний елемент» і «проста речовина» підтверджується і тим, що той самий елемент може утворювати кілька простих речовин. Наприклад, атоми елемента кисню можуть утворити двоатомні молекули кисню та триатомні – озону. Кисень та озон – зовсім різні прості речовини. Цим пояснюється те що, що простих речовин відомо набагато більше, ніж хімічних елементів.

Користуючись поняттям «хімічний елемент», можна дати таке визначення простим і складним речовинам:

Найпростішими називають такі речовини, які складаються з атомів одного хімічного елемента.

Складними називають такі речовини, які з атомів різних хімічних елементів.

Відмінність понять «суміш» та «хімічна сполука»

Складні речовини часто називають хімічними сполуками.

Спробуйте відповісти на запитання:

1.Чим відрізняються за складом суміші від хімічних сполук?

2. Зіставте властивості сумішей та хімічних сполук?

3. Якими способами можна поділити на складові компоненти суміші та хімічної сполуки?

4. Чи можна судити за зовнішніми ознаками про утворення суміші та хімічної сполуки?

Порівняльна характеристика сумішей та хімічних

Завдання для закріплення

I. Попрацюйте з тренажерами

ІІ. Розв'яжіть завдання

№1

Скільки простих речовин записано у ряді формул:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

До складних належать обидві речовини:

А) С (вугілля) та S (сірка);
Б) CO 2 (вуглекислий газ)і H 2 O (вода);
В) Fe (залізо) та CH 4 (метан);
Г) H 2 SO 4 (сірчана кислота) та H 2 (водень).

№3

Виберіть правильне твердження:
Прості речовини складаються із атомів одного виду.

А) Правильно

Б) Невірно

№4

Для сумішей характерно те, що
а) вони мають постійний склад;
Б) Речовини у складі "суміші" не зберігають свої індивідуальні властивості;
В) Речовини у "сумішах" можна розділити фізичними властивостями;
Г) Речовини у "сумішах" можна розділити за допомогою хімічної реакції.

№5

Для "хімічних сполук" характерно таке:
А) Змінний склад;
Б) Речовини, у складі "хімічної сполуки" можна розділити фізичними способами;
В) Про утворення хімічної сполуки можна будувати висновки за ознаками хімічних реакцій;
г) Постійний склад.

№6

У якому разі йдеться про залізіяк про хімічний елемент?
А) Залізо – це метал, який притягується магнітом;
Б) Залізо входить до складу іржі;
В) Для заліза характерний металевий блиск;
Г) До складу сульфіду заліза входить один атом заліза.

№7

У якому випадку йдеться про кисень як про просту речовину?
А) Кисень - це газ, підтримує дихання та горіння;
Б) Риби дихають киснем, розчиненим у воді;
В) атом кисень входить до складу молекули води;
Г) Кисень входить до складу повітря.

Прості та складні речовини. Хімічний елемент

Про атоми та хімічні елементи

У хімії крім термінів "атом" та "молекула" часто вживається поняття "елемент". Що спільного і чим ці поняття різняться?

Хімічний елемент - Це атоми одного і того ж виду. Приміром, всі атоми водню – це елемент водень; всі атоми кисню та ртуті – відповідно елементи кисень та ртуть.

Нині відомо понад 107 видів атомів, тобто понад 107 хімічних елементів. Потрібно розрізняти поняття "хімічний елемент", "атом" та "проста речовина"

Прості та складні речовини

За елементним складом розрізняють прості речовини, що складаються з атомів одного елемента (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au), і складні речовини, що складаються з атомів різних елементів (H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4) .

В даний час відомо 115 хімічних елементів, що утворюють близько 500 простих речовин.

Самородне золото – проста речовина.

Здатність одного елемента існувати у вигляді різних простих речовин, що відрізняються за властивостями, називається алотропією. Наприклад, елемент кисень O має дві алотропні форми - дикисень O2 та озон O3з різним числом атомів у молекулах.

Алотропні форми елемента вуглець C – алмаз та графіт – відрізняються будовою їх кристалів. Існують і інші причини алотропії.

Алотропні форми вуглецю:

графіт:

алмаз:

Складні речовини часто називають хімічними сполуками, наприклад, оксид ртуті(II) HgO (виходить шляхом з'єднання атомів простих речовин - ртуті Hg і кисню O2), бромід натрію (виходить шляхом з'єднання атомів простих речовин - натрію Na і брому Br2).

Отже, підсумуємо сказане вище. Молекули речовини бувають двох видів:

1. Прості– молекули таких речовин складаються із атомів одного виду. У хімічних реакціях що неспроможні розкладатися з утворенням кількох простіших речовин.

2.Складні– молекули таких речовин складаються із атомів різного виду. У хімічних реакціях можуть розкладатися з утворенням простіших речовин.

Різниця понять "хімічний елемент" та "проста речовина"

Відрізнити поняття "хімічний елемент" та "проста речовина" можна при порівнянні властивостей простих та складних речовин. Наприклад, проста речовина - кисень - безбарвний газ, необхідний для дихання, що підтримує горіння. Найдрібніша частка простої речовини кисню – молекула, що складається з двох атомів. Кисень входить також у склад оксиду вуглецю (чадний газ) та води. Однак, до складу води та оксиду вуглецю входить хімічно зв'язаний кисень, який не має властивостей простої речовини, зокрема він не може бути використаний для дихання. Риби, наприклад, дихають не хімічно зв'язаним киснем, що входить до складу молекули води, а вільним, розчиненим у ній. Тому, коли йдеться про склад якихось хімічних сполук, слід розуміти, що в ці сполуки входять не прості речовини, а атоми певного виду, тобто відповідні елементи.

При розкладанні складних речовин атоми можуть виділятися у вільному стані і з'єднуючись, утворювати прості речовини. Прості речовини складаються із атомів одного елемента. Відмінність понять «хімічний елемент» і «проста речовина» підтверджується і тим, що той самий елемент може утворювати кілька простих речовин. Наприклад, атоми елемента кисню можуть утворити двоатомні молекули кисню та триатомні – озону. Кисень та озон – зовсім різні прості речовини. Цим пояснюється те що, що простих речовин відомо набагато більше, ніж хімічних елементів.

Користуючись поняттям «хімічний елемент», можна дати таке визначення простим і складним речовинам:

Простиминазивають такі речовини, які з атомів одного хімічного елемента.

Складниминазивають такі речовини, які з атомів різних хімічних елементів.

Відмінність понять «суміш» та «хімічна сполука»

Складні речовини часто називають хімічними сполуками.

Здійсніть перехід за посиланням та перегляньте досвід взаємодії простих речовин заліза та сірки.

Спробуйте відповісти на запитання:

1.Чим відрізняються за складом суміші від хімічних сполук?

2. Зіставте властивості сумішей та хімічних сполук?

3. Якими способами можна поділити на складові компоненти суміші та хімічної сполуки?

4. Чи можна судити за зовнішніми ознаками про утворення суміші та хімічної сполуки?

Порівняльна характеристика сумішей та хімічних з'єднань

Завдання для закріплення

I. Попрацюйте з тренажерами

Тренажер №1

Тренажер №2

Тренажер №3

ІІ. Розв'яжіть завдання

Із запропонованого списку речовин випишіть окремо прості та складні речовини:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Поясніть ваш вибір у кожному з випадків.

ІІІ. Дайте відповідь на питання

№1

Скільки простих речовин записано у ряді формул:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

До складних належать обидві речовини:

А) С (вугілля) та S (сірка);

Б) CO2 (вуглекислий газ) та H2O (вода);

В) Fe (залізо) та CH4 (метан);

Г) H2SO4 (сірчана кислота) та H2 (водень).

№3

Виберіть правильне твердження:

Прості речовини складаються із атомів одного виду.

А) Правильно

Б) Невірно

№4

Для сумішей характерно те, що

а) вони мають постійний склад;

Б) Речовини у складі "суміші" не зберігають свої індивідуальні властивості;

В) Речовини у "сумішах" можна розділити фізичними властивостями;

Г) Речовини у "сумішах" можна розділити за допомогою хімічної реакції.

№5

Для "хімічних сполук" характерно таке:

А) Змінний склад;

Б) Речовини, у складі "хімічної сполуки" можна розділити фізичними способами;

В) Про утворення хімічної сполуки можна будувати висновки за ознаками хімічних реакцій;

г) Постійний склад.

№6

У якому разі йдеться про залізо як про хімічний елемент?

А) Залізо – це метал, який притягується магнітом;

Б) Залізо входить до складу іржі;

В) Для заліза характерний металевий блиск;

Г) До складу сульфіду заліза входить один атом заліза.

№7

У якому випадку йдеться про кисень як про просту речовину?

А) Кисень - це газ, підтримує дихання та горіння;

Б) Риби дихають киснем, розчиненим у воді;

В) атом кисень входить до складу молекули води;

Г) Кисень входить до складу повітря.

Під хімічним елементомрозуміють сукупність атомів з однаковим позитивним зарядом ядра та з певним набором властивостей. Атоми того самого хімічного елемента, з'єднуючись, утворюють проста речовина. При поєднанні атомів різних хімічних елементів виникають складні речовини (хімічні сполуки)або суміші. Відмінність хімічних сполук від сумішей полягає в тому, що:

Вони мають нові властивості, яких не було у простих речовин, з яких вони були отримані;

Їх неможливо механічно поділити на складові;

Хімічні елементи у складі може бути лише у суворо певних кількісних співвідношеннях.

Деякі хімічні елементи (вуглець, кисень, фосфор, сірка) здатні існувати як кілька простих речовин. Це явище зветься алотропії, а різновиди простих речовин одного і того ж хімічного елемента називаються його алотропними модифікаціями(Змінами).

Завдання

1.1. Чого більше існує у природі: хімічних елементів чи простих речовин? Чому?

1.2. Чи правильне твердження, що сірка та залізо до складу сульфіду заліза входять як речовини? Якщо ні, то яка правильна відповідь?

1.3. Назвіть алотропні модифікації кисню. Чи відрізняються вони за своїми властивостями? Якщо так, то як?

1.4. Яка з алотропних модифікацій кисню хімічно активніша і чому?

1.5. Простими речовинами або хімічними елементами є цинк, сірка та кисень у наступних реакціях:

1) СuSО 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 = SO 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn+S=ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Чи можна з однієї простої речовини отримати іншу просту речовину? Дати вмотивовану відповідь.

1.7. При згорянні деякої речовини в кисні виходять оксид сірки (IV), азот та вода. Які хімічні елементи утворюють вихідну речовину?

1.8. Вказати, до простих або складних речовин відносяться: Н 2 О, С1 2 , NaOH, O 2 , HNO 3 , Fe, S, ZnSO 4 , N 2 , AgCl, I 2 , A1 2 O 3 , O 3 ?

1.9. Для яких хімічних елементів відомі аллотропні модифікації? Назвіть ці зміни.

1.10. Чи можливий перехід хімічного елемента з однієї алотропної модифікації до іншої? Навести приклади.

1.11. Які хімічні елементи мають на увазі, коли говорять про алмаз, озон?

1.12. Які речовини є хімічними сполуками, а які - сумішами:

2) повітря;

4) сірчана кислота;

1.13. Як довести, що хлорид натрію відноситься до складних речовин?

1.14. Назвіть три алотропні модифікації вуглецю.

1.15. Як називаються і чим відрізняються одна від одної алотропні модифікації фосфору?

1.16. Як називаються і чим відрізняються одна від одної алотропні модифікації сірки?

1.17. Вказати, яке із тверджень правильно і чому - до складу сульфату барію входять:

1) прості речовини барій, сірка, кисень;

2) хімічні елементи барій, сірка, кисень.

1.18. Скільки літрів аміаку може бути отримано із суміші 10 літрів азоту та 30 літрів водню?

1.19. Скільки літрів водяної пари утворюється із суміші 10 літрів водню та 4 літрів кисню? Який газ і в якому обсязі залишиться надміру?

1.20. Скільки грамів сульфіду цинку (ZnS) може утворитися із суміші 130 г цинку та 48 г сірки?

1.22. Чим є розчин спирту у воді – сумішшю чи хімічною сполукою?

1.23. Чи може складна речовина складатися з атомів одного виду?

1.24. Які з перерахованих нижче речовин є сумішами і які хімічними сполуками:

1) бронза;

2) ніхром;

3) гас;

4) калійна селітра:

5) каніфоль;

6) суперфосфат.

1.25. Дана суміш Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.

1) Скільки у суміші різних речовин;

2) Скільки у суміші молекул хлору;

3) Скільки у суміші атомів хлору;

4) Скільки молекул різних речовин міститься у суміші.

Навколишній світ матеріал. Матерія буває двох видів: речовина та поле. Об'єкт хімії – речовина (зокрема і впливом геть речовина різних полів – звукових, магнітних, електромагнітних та інших.)

Речовина - все, що має масу спокою (тобто характеризується наявністю маси тоді, коли не рухається). Так, хоча маса спокою одного електрона (маса електрона, що не рухається) дуже мала - близько 10 -27 г, але навіть один електрон - це речовина.

Речовина буває у трьох агрегатних станах – газоподібному, рідкому та твердому. Є ще один стан речовини – плазма (наприклад, плазма є у грозовій та кульовій блискавці), але у шкільному курсі хімію плазми майже не розглядають.

Речовини можуть бути чистими, дуже чистими (потрібними, наприклад для створення волоконної оптики), можуть містити помітні кількості домішок, можуть бути сумішами.

Усі речовини складаються з найдрібніших частинок – атомів. Речовини, що складаються з атомів одного виду(З атомів одного елемента), називають простими(наприклад, деревне вугілля, кисень, азот, срібло та ін.). Речовини, які містять пов'язані між собою атоми різних елементів, називають складними.

Якщо в речовині (наприклад, у повітрі) присутні два або більше простих речовин, та їх атоми не пов'язані між собою, його називають не складним, а сумішшю простих речовин. Число простих речовин порівняно невелике (близько п'ятисот), а кількість складних речовин величезна. На цей час відомі десятки мільйонів різних складних речовин.

Хімічні перетворення

Речовини здатні вступати між собою у взаємодію, причому виникають нові речовини. Такі перетворення називають хімічними. Наприклад, проста речовина вугілля взаємодіє (хіміки говорять – реагує) з іншою простою речовиною – киснем, у результаті утворюється складна речовина – вуглекислий газ, в якому атоми вуглецю та кисню пов'язані між собою. Такі перетворення одних речовин на інші називають хімічними. Хімічні перетворення – це хімічні реакції.Так, при нагріванні цукру на повітрі складна солодка речовина – сахароза (з якої складається цукор) – перетворюється на просту речовину – вугілля та складну речовину – воду.

Хімія вивчає перетворення одних речовин на інші. Завдання хімії – з'ясувати, з якими саме речовинами може за цих умов взаємодіяти (реагувати) те чи інше речовина, що утворюється. Крім того, важливо з'ясувати, за яких умов може протікати те чи інше перетворення і можна отримати потрібну речовину.

Фізичні властивості речовин

Кожна речовина характеризується сукупністю фізичних та хімічних властивостей. Фізичні властивості – це властивості, які можна охарактеризувати за допомогою фізичних приладів. Наприклад, за допомогою термометра можна визначити температуру плавлення та кипіння води. Фізичними методами можна охарактеризувати здатність речовини проводити електричний струм, визначити густину речовини, її твердість тощо. При фізичних процесах речовини залишаються постійними за складом.

Фізичні властивості речовин поділяють на численні (ті, які можна охарактеризувати за допомогою тих чи інших фізичних приладів числом, наприклад, вказівкою щільності, температур плавлення та кипіння, розчинності у воді та ін.) та незліченні (ті, які охарактеризувати числом не можна або дуже важко - такі, як колір, запах, смак та ін.).

Хімічні властивості речовин

Хімічні властивості речовини – це сукупність відомостей про те, з якими іншими речовинами та за яких умов вступає у хімічні взаємодії дана речовина. Найважливіше завдання хімії – виявлення хімічних властивостей речовин.

У хімічних перетвореннях беруть участь найдрібніші частинки речовин – атоми. При хімічних перетвореннях з одних речовин утворюються інші речовини і вихідні речовини зникають, а замість них утворюються нові речовини (продукти реакції). А атоми привсіх хімічних перетвореннях зберігаються. Відбувається їхнє перегрупування, при хімічних перетвореннях старі зв'язки між атомами руйнуються і виникають нові зв'язки.

Хімічний елемент

Число різних речовин величезне (і у кожного їх своя сукупність фізичних і хімічних властивостей). Атомів, що відрізняються один від одного за найважливішими характеристиками, в навколишньому матеріальному світі порівняно невелико – близько ста. Кожному виду атомів відповідає власний хімічний елемент. Хімічний елемент – це сукупність атомів з однаковими чи близькими характеристиками. У природі трапляється близько 90 різних хімічних елементів. На цей час фізики навчилися створювати нові, відсутні Землі види атомів. Такі атоми (і, відповідно, такі хімічні елементи) називають штучними (англійською – man-made elements). Штучно отриманих елементів до теперішнього часу синтезовано понад два десятки.

Кожен елемент має латинську назву та одно-або дво-літерний символ. У російськомовній хімічній літературі немає чітких правил вимови символів хімічних елементів. Одні вимовляють так: називають елемент російською (символи натрію, магнію та ін.), інші – за латинськими літерами (символи вуглецю, фосфору, сірки), треті – як звучить назва елемента латиною (залізо, срібло, золото, ртуть ). Символ елемента водню Н у нас прийнято вимовляти так, як цю букву вимовляють французькою.

Порівняння найважливіших характеристик хімічних елементів та простих речовин наведено у таблиці нижче. Одному елементу може відповідати кілька простих речовин (явище алотропії: вуглець, кисень та ін.), а може – і одна (аргон та ін. інертні гази).