Реакцію з лугами та кислотами. Луж

Луги – це водорозчинні сильні основи. В даний час в хімії прийнята теорія Брёнстеда - Лоурі та Льюїса, яка визначає кислоти та основи. Відповідно до цієї теорії, кислоти - це речовини, здатні відщеплювати протон, а підстави - віддавати електронну пару OH-. Можна сказати, що під основами розуміють сполуки, які при дисоціації у воді утворюють лише аніони виду OH − . Якщо дуже просто, то лугами називають сполуки, що складаються з металу та гідроксид-іону OH − .

До лугів прийнято відносити гідроксиди лужних та лужноземельних металів.

Всі луги - це підстави, але не навпаки, не можна вважати визначення "основа" та "луг" синонімами.

Правильна хімічна назва лугів - гідроксид (гідроокис), наприклад гідроксид натрію, гідроксид калію. Часто використовуються також назви, що склалися історично. Зважаючи на те, що луги руйнують матеріали органічного походження — шкіру, тканини, папір, деревину, їх називають їдкими: наприклад, їдкий натр, їдкий барій. Проте поняттям «їдкі луги» хіміки визначають гідроксиди лужних металів - літію, натрію, калію, рубідії, цезію.

Властивості лугів

Луги – тверді речовини білого кольору; гігроскопічні, водорозчинні. Розчинення у питній воді супроводжується активним виділенням тепла. Вступають у реакції з кислотами, утворюючи сіль та воду. Ця реакція нейтралізації є найважливішою зі всіх властивостей лугів. Крім цього, гідроксиди реагують з кислотними оксидами (утворюючими кисневмісні кислоти), з перехідними металами та їх оксидами, з розчинами солей.

Гідроксиди лужних металів розчиняються в метиловому та етиловому спиртах, здатні витримувати температури до +1000 °С (за винятком гідроксиду літію).

Луги — активні хімічні реагенти, що поглинають із повітря як водяні пари, а й молекули вуглекислого і сірчистого газу, сірководню, діоксиду азоту. Тому зберігати гідроксиди слід у герметичній тарі або, наприклад, доступ повітря в посудину з лугом організувати через хлоркальцієву трубку. В іншому випадку хім.реактив після зберігання на повітрі буде забруднений карбонатами, сульфатами, сульфідами, нітратами та нітритами.

Якщо порівнювати луги з хімічної активності, вона збільшується під час руху по стовпцю таблиці Менделєєва зверху донизу.

Концентровані луги руйнують скло, а розплави лугів навіть фарфор і платину, тому розчини лугів не рекомендується зберігати в судинах з пришліфованими скляними пробками і кранами, так як пробки і крани може заклинити. Зберігають луги, як правило, у поліетиленових ємностях.

Саме луги, а не кислоти, викликають сильніші опіки, тому що їх складніше змити зі шкіри і вони проникають глибоко у тканину. Змивати луг треба неконцентрованим розчином оцтової кислоти. Працювати з ними необхідно у засобах захисту. Лужний опік потребує негайного звернення до лікаря!

Застосування лугів

— Як електроліти.
- Для виробництва добрив.
- У медицині, хімічних, косметичних виробництвах.
— У рибництві для стерилізації ставків.

У магазині «ПраймКемікалсГруп» ви знайдете найпопулярніші луги за вигідними цінами.

Їдкий натр

Найпопулярніший і затребуваний у світі луг.

Застосовується для омилення жирів у виробництві косметичних та миючих засобів, для виготовлення олій у процесі нафтопереробки, як каталізатор та реактив у хімічних реакціях; в харчопромі.

Їдке калі

Застосовується для виробництва мила, калійних добрив, електролітів для батарей та акумуляторів, синтетичного каучуку. Також - як харчова добавка; для професійного очищення виробів із нержавіючої сталі.

Гідроксид алюмінію

Затребуваний у медицині як відмінний адсорбент, антацид, обволікаючий засіб; інгредієнт вакцин у фармацевтиці. Крім цього, речовина застосовується в очисних спорудах та процесах отримання чистого алюмінію.

Гідроокис кальцію

Популярний луг з дуже широким спектром застосування, який у побуті знають під назвою «гашене вапно». Використовується для дезінфекції, пом'якшення води у виробництві добрив, їдкого натру, «хлорки», будівельних матеріалів. Застосовується для захисту дерев та дерев'яних споруд від шкідників та вогню; в харчопромі як харчова добавка та реактив при виробництві цукру.

Луж (синонім – алкалі) – так називається будь-який із розчинних гідроксидів лужних металів, тобто літію, натрію, калію, рубідії та цезію. Луги є сильними основами, вони вступають у реакцію із кислотами з отриманням нейтральних солей. Вони їдкі та у концентрованому вигляді є корозійними речовинами для органічних тканин. Термін луг також застосовується до розчинних гідроксидів таких лужноземельних металів, як кальцій, стронцій та барій, а також до гідроксиду амонію. Назва речовини - луг, спочатку застосовувалося до золі спалених рослин, що містять натрій або калій, з яких можна було вилуговувати оксиди натрію або калію.

Серед усіх вироблених промисловістю лугів найбільша частка таких виробництв посідає вироблення кальцинованої соди (Na2CO3 -карбонат натрію) і каустичної соди (NaOH-гидроксид натрію). Наступними за обсягом виробництва йдуть у списку лугу гідроксид калію (KOH-їдкий калі) і магнію гідроксид (Mg(OH)2-магнію гідрат).

Виробництво широкого спектра споживчих товарів залежить від використання лугів на певному етапі. Кальцинована та каустична соди мають важливе значення для виробництва скла, мила, віскози, целофану, паперу, целюлози, миючих засобів, текстилю, пом'якшувачів води, у виробництві деяких металів (особливо алюмінію), бікарбонату соди, бензину та багатьох інших нафтопродуктів та хімічних речовин .

Небагато історичних моментів з історії отримання лугу.

Люди протягом століть використовують луг, одержуючи його спочатку від вилуговування (водних розчинів) деяких пустельних земель. До кінця 18 століття вилуговування з деревної золи або морської водорості було основним джерелом отримання лугів. В 1775 Французька Академія наук запропонувала грошові призи за нові методи виробництвалугів. Премію за кальциновану соду було присуджено французу Ніколасу Леблану, який у 1791 році запатентував процес перетворення хлориду натрію на карбонат натрію.

Лебланський спосіб виробництва домінував у світовому виробництві до кінця 19-го століття, але після першої світової війни був повністю витіснений іншим методом конверсії солі, що був удосконалений у 1860-х роках Ернестом Солве з Бельгії. Наприкінці ХІХ століття з'явилися електролітичні методи виробництва каустичної соди, обсяги яких швидко зростали.

За методом Солве, аміачно-содовий процес виробництва кальцинованої соди протікав так: кухонна сіль у вигляді сильного розсолу хімічно оброблялася для усунення домішок кальцію і магнію і потім насичувалась рециркулюючим газом аміаку в вежах. Після цього аміачний розсіл насичувався газом з використанням газоподібного діоксиду вуглецю при помірному тиску в вежі іншого типу. Ці два процеси дають бікарбонат амонію та хлорид натрію, подвійне розкладання якого дає бажаний бікарбонат натрію, а також хлорид амонію. Потім бікарбонат натрію нагрівають до розкладання до необхідного карбонату натрію. Аміак, залучений до процесу, майже повністю відновлюється шляхом обробки хлоридом амонію з вапном, з одержанням аміаку та хлориду кальцію. Відновлений аміак потім повторно використовують у описаних вище процесах.

Електролітичне виробництво каустичної соди включає електроліз сильного сольового розчину в електролітичному осередку. (Електроліз - це руйнування з'єднання в розчині його складові за допомогою електричного струму для того, щоб викликати хімічну зміну.) Електроліз хлориду натрію дає хлор, гідроксид натрію, або металевий натрій. Гідроксид натрію в деяких випадках конкурує з карбонатом натрію в одних і тих самих процесах застосування. І в будь-якому випадку обидва взаємоперетворюються за допомогою досить не складних процесів. Хлорид натрію може бути

перетворений на луг одним із двох процесів, причому різниця між ними полягає лише в тому, що процес аміачно-содової реакції дає хлор у вигляді хлориду кальцію, сполуки з невеликим економічним значенням, тоді як електролітичні процеси виробляють елементарний хлор, який має незліченне застосування у хімічній промисловості.

У кількох місцях у світі існують значні запаси мінеральноїформи кальцинованої соди, відомої як природний луг. На таких родовищах виробляють більшу частину природного лугу у світі із великих родовищ у підземних шахтах.

Природний металевий натрій.

Прочитайте статтю Луги (джерело "Енциклопедичний словник хіміка") та отримайте більше уявлення про те, що таке луг, або подивіться відеоролик про цей хімічний реактив.

Використання лугу в навколишньому середовищі

Луг здобула широке застосування в нашому житті. Завдяки лугу можна в тій чи іншій формі домогтися пом'якшення води та видалити з неї домішки, такі як марганець, фториди та органічні таніни. У важких галузях промисловості використовують луг у вигляді вапна для поглинання та нейтралізації оксидів сірки у викидах в атмосферу, тим самим зменшуючи ймовірність випадання кислотних опадів. Діоксид сірки, що виробляється промисловими підприємствами та випускається в атмосферу, повертається на землю у вигляді кислотних дощів або сірчаної кислоти. Такі території, які зазнали впливу кислотних дощів, обробляються за допомогою авіації препаратами, до складу яких входить луг. Це дозволяє контролювати та нейтралізувати критичний рівень рН води та ґрунту на ділянках, де відбулися такі техногенні викиди. Внесення лугу у відходи та стічні води, підтримуючи правильний рівень рН в окислювальних процесах при їх розкладанні. Стабілізує утворення осаду в стічних водах та зменшує запах чи утворення патогенних бактерій. Оброблений негашеним вапном мул із стічних водойм, відповідає екологічним нормам, що робить його придатним надалі у використанні як добрива на сільськогосподарських землях.

Промислове застосування лугу

У промислових і гірничих роботах застосування лугів у стічних водах допомагає нейтралізувати шкідливі сполуки та зробити їх очищення. Обробка надлишковим лугом, підвищує рН води до 10,5-11 і може дезінфікувати воду і видаляти важкі метали. Луги, такі як вапно, є ключовими у хімічному виробництві карбіду кальцію, лимонної кислоти, нафтохімії та магнезії. У паперовій промисловості карбонат кальцію є каустифікуючим агентом для відбілювання. Сталеливарна промисловість залежить від вапна як компонент для видалення домішок, таких як газоподібний монооксид вуглецю, кремнію, марганцю і фосфору.

Миючі засоби утворені лугом

Лужні миючі засоби допомагають при очищенні поверхонь із сильними забрудненнями. Ці економічні водорозчинні луги з рН від 9 до 12,5 можуть нейтралізувати кислоти в різних типах бруду і відкладеннях.

Луг у виробництві скла та кераміки

Луг є основною сировиною у виробництві скла. Вапняк, а також пісок, кальцинована сода, вапно та інші хімікати обпалюються при надзвичайно високих температурах і перетворюються на розплавлену масу. Склодуви та гончарі використовують луги для глазурів та флюсів, які реагують з кислотами з утворенням силікатів (скла) при нагріванні. Концентровані луги створюють більш насичений колір у глазурі.

Література про луги

У книзі І. Нечаєва "Оповідання про елементи", виданої в 1940 році, доступною та зрозумілою мовою для обивателя розповідається про те, що таке луг і чим він відрізняється від іншої їдкої речовини - кислоти. Витяг з тексту:

"Серед численних речовин, якими хіміки з давніх-давен користувалися у своїх лабораторіях, почесне місце завжди займали їдкі луги — їдке калі і їдкий натр. Сотні різних хімічних реакцій здійснюються в лабораторіях, на заводах і в побуті за участю лугів. натру можна, наприклад, зробити розчинними більшість нерозчинних речовин, а найсильніші кислоти та задушливі пари можна завдяки лугам позбавити всієї їхньої пекучості та отруйності.

Їдкі луги – дуже своєрідні речовини. На вигляд це білуваті, досить тверді камінці, нічим начебто не примітні. Але спробуйте взяти їдке калі або натр і затиснути його в руці. Ви відчуєте легке печіння майже як від дотику до кропиви. Довго тримати в руці їдкі луги було б нестерпно боляче: вони можуть роз'їсти шкіру та м'ясо до кістки. Ось чому їх називають «їдкими», на відміну від інших, менш «злих» лугів — усім відомих соди та поташу. З соди і поташу, до речі сказати, майже завжди і виходили їдкі натр і калі.

У їдких лугів найсильніший потяг до води. Залишіть шматок абсолютно сухого їдкого калі або натру на повітрі. Через короткий час на його поверхні невідомо звідки з'явиться рідина, потім він стане мокрим і пухким і під кінець розповзеться безформною масою, як кисіль. Це з повітря луг притягує до себе пари води та утворює з вологою густий розчин. Кому вперше доводиться занурити пальці в розчин їдкого лугу, той здивовано заявляє: — Як мило! І це абсолютно правильно. Луг — слизький, як мило. Більше того: мило тому і «мильне» на дотик, що його виготовляють за допомогою лугів. Розчин їдкого лугу та на смак нагадує мило.

Але хімік дізнається їдкий луг не до смаку, а по тому, як ця речовина поводиться з фарбою лакмус і кислотами. Папірець, пропитаний синьою фарбою лакмус, миттєво червоніє, коли його опускають у кислоту; а якщо цим почервонілим папірцем доторкнутися до лугу, то він відразу знову стає синім. Їдкий луг та кислота не можуть мирно існувати поряд жодної секунди. Вони відразу ж вступають у бурхливу реакцію, шиплячи і розігріваючись, і знищують один одного доти, поки в розчині не залишиться ні крупинки лугу або краплі кислоти. Тільки тоді настає заспокоєння. Луга та кислота «нейтралізували» один одного, кажуть у таких випадках. Від їхнього з'єднання між собою виходить «нейтральна» сіль — ні кисла, ні їдка. Так, наприклад, від з'єднання пекучої соляної кислоти з їдким натром виходить звичайнісінька кухонна сіль.

Відмітні ознаки лугу.

З вище прочитаного ми знаємо, що протилежністю лугу є кислота. Замість гіркого смаку властивого лугу, кислоти, як правило, мають кислий смак. Прикладом можуть бути харчові продукти, такі як: лимони або фруктовий оцет (розведений), по суті є кислотними продуктами і володіють кислотою. Ми можемо визначити, чи є речовина лугом або кислотою, знаючи її рН. Рівень рН вимірюється шкали рН; ця шкала коливається від 0-14 і ці цифри показують нам, чи є речовина лугом або кислотою. Чиста дистильована вода має рівень pH 7 і називається нейтральною речовиною (перебуває прямо посередині шкали). Будь-яка речовина, яка має рН вище 7, є лужною речовиною, яка також може називатися лугом. І будь-яка інша речовина, яка має рН нижче 7, являє собою кислоту.

Чому речовина лужна?

Таким чином, нам уже відомо, що рН рівень є шкалою, значення якої коливаються від 0-14 і вказують, чи є речовина лугом або кислотою. Однак ми справді не знаємо, чому. Давайте розглянемо це питання детальніше.

Рівень рH речовини залежить від того, як атоми розташовані та об'єднані в речовині. Чиста вода знаходиться прямо в середині шкали і має pH 7. Це означає, що вона містить однакову кількість атомів водню (H+) та гідроксидних атомів (OH-). Коли речовина має більше атомів водню (Н+), це кислота. Коли речовина має більше гідроксидних атомів (OH-), вона є лужною.

Де купити луг?

Купити луг у Новосибірську зі ступенем очищення ЧДА (чистий для аналізів) у магазині "Для справи" можна на сторінці замовлень: або . Для іногородніх покупців товар може бути відправлений Поштою РФ чи транспортними компаніями.

Слово "кислота" походить від латинського слова "кислий". Деякі продукти з нашого столу, наприклад, оцет чи лимонний сік – кислоти. Основа - сполука, хімічно протилежна кислоті, і за реакції з кислотою дає нейтральна сполука - . Розчинні у воді основи називаються лугами. У цитрусових плодах – грейпфрутах, апельсинах лимонах – містяться лимонна та аскорбінова кислоти. Бджолина отрута – кислота. Нейтралізувати її можна основою. У цитрусових плодах – грейпфрутах, апельсинах, лимонах – міститься лимонна та аскорбінова кислоти.

Кислоти

Кислоти - це сполуки, що містять і утворюють іони водню (Н +) при розчиненні . Іони – це частинки з електричним зарядом (див. статтю «»). Саме іони надають кислот їх властивості, але існувати вони можуть тільки в розчині. Отже, властивості кислот виявляються виключно у розчинах. Молекула сірчаної кислоти (H 2 SO 4) складається з водню, сірки та кисню. До складу соляної кислоти (НСl) входять водень та хлор. Кислота вважається сильною, якщо більшість її молекул розпадаються у розчині, виділяючи іони водню. Соляна, сірчана, азотна кислоти належать до сильних. Сила кислоти вимірюється числом рН - водневим показником. Сильні кислоти дуже агресивні; потрапивши на поверхню предмета або на шкіру, вони пропалюють її. На контейнерах із сильними кислотами ставляться прийняті в усьому світі символи, що означають "небезпечно" та "висока активність".

Такі кислоти, як лимонна чи оцтова, тобто. вироблені живими організмами, називаються органічними. Кислоти широко застосовуються у хімічній та медичній промисловості, у виробництві продуктів харчування та синтетичних волокон. Виноградний оцет містить слабку кислоту, яка називається оцтовою. У помідорах є органічна саліцилова кислота. У кольорових плямах на шкірі морських равликів міститься кислота з неприємним смаком, що відлякує хижаків. Для всіх кислот характерна подібна поведінка. Наприклад, при реакціях кислот з основами утворюється нейтральна сполука - сіль та вода. Реакції кислот з більшістю дають сіль та водень. Реагуючи з карбонатами, кислоти дають сіль, вуглекислий газ та воду. Відомий кулінарам пекарний порошок містить гідрокарбонат натрію та винну кислоту. Коли борошно, що містить пекарний порошок, додають воду, кислота і карбонат порошку вступають у реакцію, вуглекислий газ починає виділятися у вигляді бульбашок, і це допомагає тесту підніматися.

Підстави та луги

Основа - це сполука, хімічно протилежна кислоті. Лугом називається основа, розчинна у воді. Змішуючись із кислотою, основа нейтралізує її властивості, і продуктом реакції є сіль. Зубна паста - основа, що нейтралізує кислоту, що залишилася в роті після їди. Побутові рідкі очищувачі містять луги, що розчиняють бруд. Шлункові таблетки містять луги, що нейтралізують кислоту, що звертається при нетравленні шлунка. З погляду хімії основи – це речовини, здатні приєднувати іони водню (Н+) із кислоти. Іон оксиду (О 2-) та іон гідроксиду (ОН -) можуть з'єднуватися з іонами водню в кислоті. Отже, оксиди металів, наприклад оксид магнію, і гідроксиди металів, наприклад, гідроксид натрію (їдкий натр), є основами. Гідроксид натрію (NаОН) складається з натрію, кисню та водню. Гідроксид магнію (Мg(ОН) 2) складається з магнію, кисню та водню.

Багато підстав і луги – дуже їдкі речовини і тому небезпечні: вони роз'їдають живі. Рідкі очищувачі містять луги, що розчиняють бруд. У паперовій промисловості гідроксид натрію розчиняє деревну смолу та звільняє волокна целюлози, з яких виробляється папір. Гідроксид натрію (їдкий натр) використовується в рідинах, що чистять, а також (як і гідроксид калію) для виробництва мила. Мило - це сіль, що утворюється при реакції лугів із кислотами рослинних жирів. Жало оси випускає луг, який можна нейтралізувати кислотою, наприклад оцтом.

рН та індикатори

Сила кислот та основ визначається числом рН. Це міра концентрації іонів водню у розчині. Число рН змінюється від 0 до 14. Що менше рН, то вище концентрація водневих іонів. Розчин, рН якого менше 7 - кислота. Апельсиновий сік має рН 4, отже це кислота. Речовини з рН = 7 нейтральні, а речовини з рН більше 7 - основи чи лугу. рН кислоти чи лугу можна визначити за допомогою індикатора. Індикатор - це речовина, яка змінює колір при контакті з кислотою чи лугом. Так лакмус червоніє у кислоті та синіє у лугу. Кислота забарвлює синій лакмусовий папірець у червоний колір, а червоний лакмусовий папірець у лугу стає синім або фіолетовим. Лакмус отримують з примітивних рослин, які називаються лишайниками. Інші рослини, наприклад, гортензія та червонокачанна капуста, також є природними індикаторами.

Так званий універсальний індикатор – це суміш кількох фарб. Він змінює колір залежно від рН речовини. Він стає червоним, помаранчевим чи жовтим у кислотах, зеленим чи жовтим у нейтральних розчинах та синім чи фіолетовим у лугах.

Сірчана кислота

Сірчана кислота відіграє важливу роль у промисловості, насамперед у виробництві добрив на основі суперфосфатів та сульфату амонію. Вона також використовується у виробництві синтетичних волокон, барвників, пластмас, ліків, вибухових речовин, миючих засобів, автомобільних акумуляторів. Колись сірчану кислоту називали мінеральною кислотою, оскільки її отримували із сірки - речовини, що зустрічається у земній корі у вигляді мінералу. Сірчана кислота дуже активна та агресивна. При розчиненні у воді вона виділяє багато тепла, тому її потрібно вливати у воду, але не навпаки – тоді кислота розчиниться, а вода поглине тепло. Вона - сильний окислювач, тобто. при реакціях окиснення вона віддає кисень іншим речовинам. Сірчана кислота є осушувачем, тобто. забирає воду, пов'язану з іншою речовиною. Коли цукор (C 12 H 22 O 11) розчиняється в концентрованій сірчаній кислоті, кислота забирає у цукру воду, і від цукру залишається піняча маса чорного вугілля.

Кислоти у ґрунті

Кислотність грунту залежить від характеру порід, що її утворили, і від рослин, що ростуть на ній. На крейдяних і вапнякових породах ґрунт зазвичай лужний, а на луках, у піщаних та лісистих районах він більш кислий. Кислотність також підвищують кислотні дощі. Для землеробства найкраще підходять нейтральні або слабокислі ґрунти, рН яких від 6,5 до 7. Розкладаючись, мертве листя утворює органічну гумінову кислоту і підвищує кислотність ґрунту. Там, де ґрунти надто кислотні, в них додають подрібнений вапняк або гашене вапно (гідроксід кальцію), тобто. основи, які нейтралізують кислоти ґрунту. Такі рослини, як рододендрони та азалії добре ростуть на кислотних ґрунтах. Квіти гортензії на кислотному ґрунті сині, а на лужному – рожеві. Гортензія – природний індикатор. На кислотних ґрунтах її квіти сині, а на лужних рожеві.

Що ж являють собою кислоти, луги та основи з хімічної точки зору? Читай уважно та запам'ятай. Дивись не заплутайся!

Що таке кислота?

Кислоти є молекулами, які при розчиненні у воді вивільняють іон водню. Іони – це позитивно та негативно заряджені частинки, які надають кислотам їх властивості.

Давай розглянемо цей процес з прикладу соляної кислоти - HCI. Якщо соляну кислоту з'єднати з водою, вона розпадеться на іон водню (Н+) та іон хлору (CI). Так як у складі молекули води також є водень, то при розпаді соляної кислоти загальна кількість іонів водню у розчині збільшиться.

А що відбувається з лугами при попаданні у воду? У воді луги вивільняють гідроксид-іони. Наприклад, гідроксид натрію (NaOH) – луг. При з'єднанні з водою він розпадається на іони натрію (Na+) та гідроксид-іони (ОН). Коли гідроксид-іони зустрічаються з іонами водню води, загальна кількість іонів водню у розчині скорочується.

Що таке основа?

Основа - це сполука, хімічно протилежна кислоті. До складу основи входять іони металів та пов'язані з ними гідроксид-іони. Ці речовини здатні приєднувати іони водню (Н+) із кислоти. Коли основа поєднується з кислотою, воно повністю нейтралізує його властивості, а в результаті реакції утворюється сіль.

Наприклад, з точки зору хімії добре знайома тобі зубна паста - це основа, яка нейтралізує кислоту, що залишилася в роті після їди.

ПАМ'ЯТАЙ! У зв'язку з тим, що іони існують лише в розчинах, свої властивості кислоти виявляють також лише в розчинах.

Що таке луг?

Луги - це сполуки, до складу яких входять іон металу та гідроксид-іон (ОН-). До луг хіміки відносять гідроксиди лужних та лужноземельних металів. Луги є речовинами білого кольору, які добре розчиняються у воді. Понад те, розчинення завжди супроводжується дуже активним виділенням тепла. Луги вступають у реакцію з кислотами, утворюючи сіль та воду.

Такий луг, як гідроксид натрію, використовується для виробництва твердого мила.

Луги дуже активні! Вони здатні поглинати з повітря як водяні пари, а й молекули вуглекислого газу, сірководню тощо. Тому зберігають луги у дуже герметичній тарі. Концентровані луги руйнують скло, інколи ж навіть фарфор. Якщо порівнювати луги з кислотами, то луги можуть спричинити сильніші опіки, оскільки вони дуже швидко проникають у тканину, і їх практично неможливо змити водою.

Чому одні рідини – кислоти, а інші – луги? Виявляється, вся річ у типі іонів. Якщо рідини більше концентрація іонів водню, така рідина є кислотою, і якщо гідроксид-іонів, то лугом.

Шкала pH використовується для вимірювання кислотності чи лужності розчину від 0 до 14.

Якщо pH розчину знаходиться в межах 0-7, такий розчин вважається кислотним, при цьому розчин з pH = 0 - найкисліший. Розчини з pH в межах 7-14 є лугами, при цьому розчин з pH = 14 вважається найїдкішим і найнебезпечнішим.

Якщо pH розчину дорівнює 7, такий розчин є нейтральним, так як концентрація іонів водню дорівнює концентрації гідроксид-іонів. Приклад нейтрального розчину – чиста вода.

Що таке показник pH?

У перекладі латинського pH (potentia hydrogeny) означає «сила водню», тобто. активність іонів водню у водяному розчині.

Як хіміки визначають наявність води у речовині?

Вони беруть безбарвний сульфат міді (CuSO 4) і додають до речовини. Якщо води немає, то порошок залишається безбарвним, проте навіть за мінімальної кількості води він стає синім.

Концентровані кислоти та луги

Отруйні рідини знаходяться не лише у шкільних лабораторіях, а й навколо нас. Це різні засоби побутової хімії (пральні порошки та засоби для виведення плям), квіткові добрива та отрутохімікати, лаки та фарби, клеї та розчинники, бензин і дизельне паливо, акумуляторні, гальмівні та інші технічні рідини, а на кухні - оцет та оцтова.

Цілком очевидно, що всі вищезгадані речовини повинні використовуватися строго за призначенням та відповідно до певних правил, зазначених на етикетці кожного засобу. На жаль, недотримання заходів безпеки при роботі з отруйними засобами може призвести до серйозних проблем зі здоров'ям: отруєння, різних пошкоджень шкіри та слизових оболонок.

УВАГА! Обов'язково запам'ятай наступну інформацію: кислоти з дуже низьким показником pH (менше 2) та луги, pH яких вище 13, є надзвичайно небезпечними!

Ти вже встиг переконатися, що довкола нас - величезна кількість кислот і лугів. Молочні продукти, овочі та фрукти містять лимонну, яблучну, щавлеву, оцтову, молочну, аскорбінову та інші кислоти. Важко повірити, але в кісточках вишень і мигдалю міститься (хоч і в мінімальних кількостях) така сильна отрута, як синильна кислота! Відомо, що багато комах воліють захищатися різними кислотами. Ніколи не замислювався, чому укуси звичайної крихітної мурашки бувають такими болючими? А все тому, що він вприскує в ранку крапельки мурашиної кислоти. Цю ж кислоту виділяють і деякі види гусениць, а тропічні павуки та деякі жуки захищаються від ворогів за допомогою оцтової та сірчаної кислот.

ОБЕРЕЖНО! Як правило, концентровані кислоти та луги є у всіх шкільних кабі нетаххімії, і користуватися ними можна лише під керівництвом вчителя.

Застосування лугів

Луги широко застосовуються в різних галузях промисловості, медицині та побуті. Наприклад, каустична сода використовується для розчинення жирів і входить до складу багатьох миючих засобів, застосовується під час виробництва целюлози, масел, дизельного палива. Також луги використовують виготовлення мила, штучних волокон, різних барвників тощо.

Кислоти у ґрунті

Виявляється, кислоти є і в ґрунтах, а здатність ґрунту виявляти властивості кислот називається кислотністю. Цей показник залежить від наявності у землі іонів водню. Від кислотності ґрунту залежать зростання та розвиток рослин. Більшість з них віддає перевагу нейтральним або близьким до них грунтам. Однак є ряд рослин, які чудово почуваються саме на кислотних ґрунтах, наприклад рододендрони, гортензії, азалії. Деякі сорти гортензії можуть змінювати колір бутонів залежно від умов вирощування та кислотності ґрунту. Вчені з'ясували, що колір бутонів впливає наявність алюмінію!

Більшість садових ґрунтів характеризується достатнім вмістом цього елемента. У кислому середовищі сполуки алюмінію перетворюються на розчинні та стають доступними для рослин, тому й виростають бутони блакитного кольору. У нейтральному чи лужному середовищі алюміній знаходиться у вигляді нерозчинних сполук, тому він і не надходить у рослини. В результаті на таких ґрунтах ростуть бутони рожевого кольору.

Кислоти та луги в нашому організмі

Для перетравлення їжі організм використовує шлунковий сік, до складу якого входять соляна кислота та різні ферменти. Іноді, особливо після переїдання, ми можемо відчути біль у шлунку. Найчастіше для зняття неприємних відчуттів достатньо прийняти антацидний, або протикислотний препарат, основна дія якого спрямована на нейтралізацію соляної кислоти в шлунку. Як правило, всі антациди – луги, і саме вони нейтралізують підвищену активність кислот.

Кислота та луг – вічна боротьба протилежностей

Мало хто знає, але від переважання в організмі людини кислоти або лугу залежатиме те, до яких захворювань буде схильна людина. рH крові здорової людини, за останніми медичними дослідженнями, становить 7,8, що свідчить про переважання в організмі лугу. Таку людину застудні захворювання оминатимуть. Чому? Та тому що застуда та запальні процеси – це завжди кисле середовище. Бактерії - збудники простудних захворювань можуть розмножуватися виключно в кислому середовищі, а потрапляючи в лужне середовище, вони гинуть. Наприклад, господарське мило протягом багатьох років є ворогом номер один для всіх видів бактерій і використовується для «лужіння» поверхні рук перед вживанням їжі. Або під час застуди ми п'ємо гаряче молоко з медом – молоко та мед лужні продукти, потрапляючи в організм, вони підвищують лужність та сприяють одужанню. Чай з лимоном - також є лужним розчином (особливо якщо його не солодкувати), що також застосовується під час застуди.

А як тоді бути з кислотою, може, вона нам взагалі не потрібна? Кислота нам потрібна для здорового травлення. Якщо в людини в шлунку не буде кислого середовища, то процес перетравлення їжі перетвориться на муки. Дисбактеріоз кишечника є результатом порушення кислотності в шлунку, що спричиняє серйозні проблеми травлення і загрожує розвитком кишкових хронічних захворювань.

Отже, ми з вами з'ясували, що для здоров'я людині потрібна не тільки луг, а й кислота. Тепер давайте розглянемо результати переважання кислоти та лугу в організмі та методи ліквідації подібних відхилень. Основним чинником формування внутрішнього середовища є раціон харчування. Є «кислі» продукти, тобто ті, вживання яких підвищує кислотність організму, та «лужні» продукти, що підвищують лужність внутрішнього середовища організму. До кислих продуктів належать: м'ясо та м'ясопродукти, кисломолочні продукти, риба, цукор, яйця, хлібобулочні вироби, пиво. Раціон людини, що постійно складається з перерахованих вище продуктів, в кінцевому підсумку призведе до зниження імунітету і розвитку хронічних запальних захворювань, таких як бронхіт, панкреатит, гастрит з підвищеною кислотністю, простатит, гайморит, цистит, пієлонефрит, та інших хвороб, пов'язаних з запальним. Така людина часто застуджується, «всі протяги її». Організм не встигає справлятися з величезною кількістю молочної та інших видів кислот, що надходить, вона накопичується в органах, і там починають розвиватися хронічні запальні захворювання. У чоловіків переважання кислоти веде до безпліддя та імпотенції, тому що сперматозоїди здатні вижити тільки в лужному середовищі. Підвищена кислотність організму знижує активність живчиків, що призводить до чоловічої безплідності, а згодом і до імпотенції. У жінок підвищена кислотність організму також загрожує розвитком запальних процесів, надмірною вагою та призводить до безпліддя. У цьому випадку підвищується кислотність піхви (у нормальному стані вона слабокисла), і сперматозоїди, потрапляючи в жінку, гинуть, перш ніж досягають матки. А якщо рухливість сперматозоїдів знижена підвищеною кислотністю організму чоловіка, то про зачаття не може бути й мови. Звичайно, описана причина не є єдиною, за якою зараз знижується дітородна функція у чоловіків та жінок. Розглядати демографічні проблеми сучасної Росії та світу загалом треба у комплексі, але на питання здорового харчування нації слід звернути пильну увагу.

Однак якщо людина харчується виключно лужними продуктами, а до таких належать овочі (свіжі та в салатах, заправлених рослинними оліями), фрукти, злаки, незбиране молоко, мед, червоне та біле сухе вино, консервовані овочі, то це призводить до надлишку кальцію в організмі. та розвитку захворювань суглобів, відкладення солей, що, у свою чергу, може викликати захворювання серцево-судинної системи, сечокам'яної хвороби, появи каменів у печінці, нирках, жовчному міхурі. Як бачимо, здоров'ю людини необхідне збалансоване харчування.

Підіб'ємо підсумок: для здоров'я людини в раціоні харчування повинні бути присутніми як продукти тваринного «кислого» походження, так і рослинного. Протягом року потрібно змінювати раціон харчування, щоб в організмі не накопичувалися надлишки кислоти або лугу. Щоденне меню людини повинне змінюватися постійно, необхідно уникати сталості та максималізму в раціоні харчування. Постійне вживання в їжу тих самих продуктів веде до розвитку хронічних захворювань.

Насамкінець хочу звернути особливу увагу чоловіків, які вважають справжньою «чоловічою» їжею м'ясо та м'ясопродукти. Надлишок молочної кислоти, на яку багате м'ясо, в організмі чоловіка веде до безпліддя та імпотенції. Тому наступного разу, перш ніж заявляти дружині: «Що я, кролик, чи що, щоб їсти твій салат із моркви! М'ясо – їжа справжнього чоловіка! - Згадайте про плідність останніх і про те, що виключно м'ясна дієта - це прямий шлях до безпліддя та імпотенції. Хочете бути здоровими – тримайте кислотно-лужну рівновагу.

І у ванні, і у лазні, завжди і скрізь – вічна слава воді! Ще одним способом підтримувати хороший фізичний стан є процедури, що гартують. Тут можна навести приклад із життя одного з моїх пацієнтів. Після того, як у лікарні йому допомогли зняти гострі явища.