З якими речовинами реагують кислотні окиси. Хімічні властивості основних оксидів

Na 2 Про + H 2 O = 2NaОH;

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;

із сполуками кислотного характеру (кислотними оксидами, кислотами) з утворенням солей та води:

CaO + СО 2 = СаСО 3;

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

3) із сполуками амфотерного характеру:

Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;

3NaOH + Al(ON) 3 = Na 3 AlO 3 + 3Н 2 О;

Кислотні оксиди реагують:

1) з водою з утворенням кислот:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;

2) зі сполуками основного характеру (основними оксидами та основами) з утворенням солей та води:

SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;

CO 2 + 2NaОH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

із сполуками амфотерного характеру

2 + ZnO = ZnCO 3 ;

2 + Zn(OH) 2 = Zn 3 + H 2 O;

Амфотерні оксиди виявляють властивості як основних, і кислотних оксидів. Їм відповідають амфотерні гідроксиди:

кисле середовище лужне середовище Ве(ОН) 2 ВеО Н 2 ВеО 2

Zn(OH) 2 ZnO Н 2 ZnО 2

Аl(ON) 3 Al 2 O 3 H 3 AlО 3 , НАlO 2

Cr(ON) 3 Сr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO Н 2 PbО 2

Sn(OH) 2 SnO Н 2 SnО 2

Амфотерні оксиди взаємодіють зі з'єднаннями кислого та основного характеру:

Метали із змінною валентністю можуть утворювати оксиди всіх трьох типів. Наприклад:

CrO основний Cr(OH) 2;

Cr 2 O 3 амфотерний Cr(OH) 3 ;

Cr 2 O 7 кислотний H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn 2 O 3 основний;

MnO 2 амфотерний;

Mn 2 O 7 кислотний HMnO 4 .

Основи

Підстави – складні речовини, до складу яких входять атоми металу та одна або кілька гідроксидних груп (ВІН). Загальна формула основ – Ме(ОН) у, де у – число гідроксидних груп, що дорівнює валентності металу.

Номенклатура

Назва основи складається зі слова «гідроксід» + назва металу.

Якщо метал має змінну валентність, її вказують наприкінці в дужках. Наприклад: CuOH – гідроксид міді (I), Cu(OH) 2 – гідроксид міді (II), NaОH – гідроксид натрію.

Підстави (гідрокси) є електролітами. Електролітами називаються речовини, які в розплавах або розчинах полярних рідин розпадаються на іони: позитивно заряджені катіони та негативно заряджені аніони. Розпад речовини на іони називається електролітичною дисоціацією.

Всі електроліти можна розділити на дві групи: сильні і слабкі. Сильні електроліти у водних розчинах дисоційовані практично націло. Слабкі електроліти дисоціюють лише частково і в розчинах встановлюється динамічна рівновага між недисоційованими молекулами та іонами: NН 4 ВІН NH 4 + + ВІН - .

2.2. Класифікація

а) за кількістю гідроксидних груп у молекулі. Кількість гідроксидних груп у молекулі основи залежить від валентності металу та визначає кислотність основи.

Підстави поділяються на:

Однокислотні, молекули яких містять одну гідроксидну групу: NaOH, KOH, LiOH та ін;

Двокислотні, молекули яких містять дві гідроксидні групи: Ca(OH) 2 , Fe(OH) 2 та ін;

Трикислотні, молекули яких містять три гідроксидні групи: Ni(OH) 3 , Bi(OH) 3 та ін.

Дво- та трикислотні основи називаються багатокислотними.

б) за силою основи поділяються на:

Сильні (луги): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 ;

Слабкі: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 та ін.

Сильні основи розчиняються у воді, а слабкі – нерозчинні.

Дисоціація основ

Сильні підстави дисоціюють практично повністю:

Са(ОН) 2 = Са 2+ + 2ОН - .

Слабкі основи дисоціюють східчасто. При послідовному відщепленні гідроксид-іону від багатокислотних основ утворюються основні залишки гідроксокатіони, наприклад:

Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + дигідроксокатіони заліза;

Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ гідроксокатіони заліза;

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ катіони заліза.

Число основних залишків дорівнює кислотності основи.

При вивченні хімічних властивостей води ви дізналися, що багато оксидів (окислів) неметалів, вступаючи в реакцію з водою, утворюють кислоти, наприклад:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q

Деякі оксиди металів, взаємодіючи з водою, утворюють основи (луги), наприклад:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

Однак властивість оксидів вступати в реакцію з водою не є загальною для всіх речовин цього класу. Багато оксидів, наприклад двоокис кремнію SiO 2 , оксид вуглецю, оксид азоту NO, оксид міді CuO, оксид заліза Fe 2 O 3 та ін, не взаємодіють з водою.

Взаємодія оксидів із кислотами

Вам відомо, що деякі оксиди металів вступають у реакцію з кислотами з утворенням солі та води, наприклад:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Взаємодія оксидів із основами

Деякі оксиди (вуглекислий газ СО 2 , сірчистий газ SO 2 , фосфорний ангідрид Р 2 O 5 та ін) не вступають у реакцію з кислотами з утворенням солі та води. З'ясуємо: чи не взаємодіють вони з основами?

Суху колбу наповнимо вуглекислим газом і насипаємо в неї їдкий натр NaOH. Закриємо колбу гумовою пробкою із вставленою в неї скляною трубкою та одягненою на її вільний кінець гумовою трубкою із затискачем. Доторкнувшись рукою до колби, ми відчуємо розігрівання скла. На внутрішніх стінках колби з'явилися краплі води. Усе це – ознаки хімічної реакції. Якщо вуглекислий газ вступив у реакцію з їдким натром, можна припустити, що у колбі створилося розрідження. Щоб це перевірити, після того, як колба охолоне до кімнатної температури, опустимо кінець гумової трубки приладу в кристалізатор з водою і відкриємо затискач. Вода швидко спрямує в колбу. Наше припущення про розрідження у колбі підтвердилося – вуглекислий газ взаємодіє з їдким натром. Одним із продуктів реакції є вода. Який склад твердої речовини, що утворилася?

NaOH + CO 2 = H 2 O +? + Q

Відомо, що вуглекислому газу відповідає гідрат оксиду (окислу) - вугільна кислота Н 2 С0 3 . Тверда речовина, що утворилася в колбі, - сіль вугільної кислоти - вуглекислий натрій Na 2 CO 3 .

Для утворення молекули вуглекислого натрію потрібно дві молекули їдкого натру:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

При взаємодії вуглекислого газу з їдким натром вийшла вуглекислий сіль натрій Na 2 CO 3 і вода.

Крім вуглекислого газу, є ще багато оксидів (окисли) (SO 2 , SO 3 , SiO 2 , Р 2 O 5 та ін), які взаємодіють з лугами з утворенням солі та води.

Сучасна хімічна наука є безліч різноманітних галузей, і кожна з них, крім теоретичної бази, має велике прикладне значення, практичне. Чого не торкнися, все довкола - продукти хімічного виробництва. Головні розділи - це неорганічна та органічна хімія. Розглянемо, які основні класи речовин відносять до неорганічних і які властивості вони мають.

Головні категорії неорганічних сполук

До таких прийнято відносити такі:

1. Оксиди.
2. Солі.
3. Основи.
4. Кислоти.

Кожен із класів представлений великою різноманітністю сполук неорганічної природи та має значення практично у будь-якій структурі господарської та промислової діяльності людини. Усі основні характеристики, характерні цих сполук, перебування у природі та отримання вивчаються у шкільному курсі хімії обов'язковому порядку, в 8-11 класах.

Існує загальна таблиця оксидів, солей, основ, кислот, в якій представлені приклади кожної з речовин та їх агрегатний стан, знаходження у природі. А також показані взаємодії, що описують хімічні властивості. Однак ми розглянемо кожен із класів окремо та детальніше.

Група сполук - оксиди

4. Реакції, внаслідок яких елементи змінюють СО

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Реагент вода: утворення кислот (SiO 2 виняток)

КО + вода = кислота

2. Реакції з основами:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Реакції з основними оксидами: утворення солі

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Реакції ОВР:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Виявляють подвійні властивості, взаємодіють за принципом кислотно-основного методу (з кислотами, лугами, основними оксидами, оксидами кислотними). З водою у взаємодію не вступають.

1. З кислотами: утворення солей та води

АТ + кислота = сіль + Н 2 О

2. З основами (лугами): утворення гідроксокомплексів

Al 2 O 3 + LiOH + вода = Li

3. Реакції з кислотними оксидами: одержання солей

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Реакції з ГО: утворення солей, сплавлення

MnO + Rb 2 O = подвійна сіль Rb 2 MnO 2

5. Реакції сплавлення з лугами та карбонатами лужних металів: утворення солей

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Кожен вищий оксид, утворений як металом, і неметалом, розчиняючись у питній воді, дає сильну кислоту чи луг.

Кислоти органічні та неорганічні

У класичному звучанні (ґрунтуючись на позиціях ЕД – електролітичної дисоціації – кислоти – це сполуки, що у водному середовищі дисоціюють на катіони Н+ та аніони залишків кислоти An – . Однак сьогодні ретельно вивчені кислоти і в безводних умовах, тому існує багато різних теорій для гідроксидів.

Емпіричні формули оксидів, основ, кислот, солей складаються лише з символів, елементів та індексів, що вказують їх кількість у речовині. Наприклад, неорганічні кислоти виражаються формулою H + кислотний залишок n-. Органічні речовини мають інше теоретичне відображення. Крім емпіричної, для них можна записати повну і скорочену структурну формулу, яка відображатиме не тільки склад і кількість молекули, а й порядок розташування атомів, їх зв'язок між собою та головну функціональну групу для карбонових кислот -СООН.

У неорганіці всі кислоти поділяються на дві групи:

• безкисневі - HBr, HCN, HCL та інші;
• кисень (оксокислоти) - HClO 3 і все, де є кисень.

Також неорганічні кислоти класифікуються за стабільністю (стабільні чи стійкі – всі, крім вугільної та сірчистої, нестабільні чи нестійкі – вугільна та сірчиста). За силою кислоти можуть бути сильними: сірчана, соляна, азотна, хлорна та інші, а також слабкими: сірководнева, хлорновата та інші.

Зовсім не така різноманітність пропонує органічна хімія. Кислоти, які мають органічну природу, належать до карбонових кислот. Їхня загальна особливість - наявність функціональної групи -СООН. Наприклад, НСООН (мурашина), СН 3 СООН (оцтова), 17 Н 35 СООН (стеаринова) та інші.

Існує ряд кислот, на які особливо ретельно робиться наголос при розгляді цієї теми в шкільному курсі хімії.

1. Соляна.
2. Азотна.
3. Ортофосфорний.
4. Бромоводородна.
5. Вугільна.
6. Йодоводнева.
7. Сірчана.
8. Оцтова, або етанова.
9. Бутанова, або олійна.
10. Бензойна.

Дані 10 кислот з хімії є основними речовинами відповідного класу як у шкільному курсі, так і загалом у промисловості та синтезах.

Властивості неорганічних кислот

До основних фізичних властивостей слід віднести насамперед різний агрегатний стан. Адже існує низка кислот, що мають вигляд кристалів або порошків (борна, ортофосфорна) за звичайних умов. Переважна більшість відомих неорганічних кислот є різними рідинами. Температури кипіння та плавлення також варіюються.

Кислоти здатні викликати важкі опіки, оскільки мають силу, що руйнує органічні тканини і шкірний покрив. Для виявлення кислот використовують індикатори:

• метилоранж (у звичайному середовищі - помаранчевий, у кислотах - червоний),
• лакмус (у нейтральній – фіолетовий, у кислотах – червоний) або деякі інші.

До найважливіших хімічних властивостей можна віднести здатність вступати у взаємодію як із простими, і зі складними речовинами.

При взаємодії з металами однаково реагують в повному обсязі кислоти. Хімія (9 клас) у школі передбачає вельми неглибоке вивчення таких реакцій, проте і такому рівні розглядаються специфічні властивості концентрованої азотної і сірчаної кислоти при взаємодії з металами.

Гідроксиди: луги, амфотерні та нерозчинні основи

Оксиди, солі, основи, кислоти - всі ці класи речовин мають загальну хімічну природу, що пояснюється будовою кристалічних ґрат, а також взаємним впливом атомів у складі молекул. Однак якщо для оксидів можна було дати цілком конкретне визначення, то для кислот та основ це зробити складніше.

Так само, як і кислоти, основами теорії ЕД називаються речовини, здатні у водному розчині розпадатися на катіони металів Ме n+ і аніони гідроксогруп ОН - .

• Розчинні або луги (сильні основи, що змінюють утворені металами I, II груп. Приклад: КОН, NaOH, LiOH (тобто враховуються елементи лише головних підгруп);
• Малорозчинні або нерозчинні (середньої сили, що не змінюють фарбування індикаторів). Приклад: гідроксид магнію, заліза (II), (III) та інші.
• Молекулярні (слабкі основи, у водному середовищі оборотно дисоціюють на іони-молекули). Приклад: N 2 H 4, аміни, аміак.
• Амфотерні гідроксиди (проявляють подвійні основно-кислотні властивості). Приклад: берилію, цинку тощо.

Кожна представлена ​​група вивчається у шкільному курсі хімії у розділі "Підстави". Хімія 8-9 класу передбачає докладне вивчення лугів та малорозчинних сполук.

Головні характерні властивості основ

Всі луги та малорозчинні сполуки знаходяться у природі у твердому кристалічному стані. При цьому температури плавлення їх, як правило, невисокі і малорозчинні гідроксиди розкладаються при нагріванні. Колір підстав різний. Якщо луги білого кольору, то кристали малорозчинних і молекулярних основ можуть бути різного забарвлення. Розчинність більшості сполук даного класу можна переглянути в таблиці, в якій представлені формули оксидів, основ, кислот, солей, показано їх розчинність.

Луги здатні змінювати забарвлення індикаторів наступним чином: фенолфталеїн – малиновий, метилоранж – жовтий. Це забезпечується вільною присутністю гідроксогруп у розчині. Саме тому малорозчинні основи такої реакції не дають.

Хімічні властивості кожної групи підстав різні.

Це більшість хімічних властивостей, які виявляють основи. Хімія основ досить проста і підпорядковується загальним закономірностям усіх неорганічних сполук.

Клас неорганічних солей. Класифікація, фізичні властивості

Спираючись на положення ЕД, солями можна назвати неорганічні сполуки, що у водному розчині дисоціюють на катіони металів Ме +n і аніони кислотних залишків An n- . Так можна уявити солі. Визначення хімія дає не одне, проте це найточніше.

При цьому за своєю хімічною природою всі солі поділяються на:

• Кислі (що мають у складі катіон водню). Приклад: NaHSO 4.
• Основні (що мають у складі гідроксогрупу). Приклад: MgOHNO 3 FeOHCL 2 .
• Середні (складаються лише з катіону металу та кислотного залишку). Приклад: NaCL, CaSO 4.
• Подвійні (включають два різних катіона металу). Приклад: NaAl(SO 4) 3.
• Комплексні (гідроксокомплекси, аквакомплекси та інші). Приклад: До 2 .

Формули солей відображають їхню хімічну природу, а також говорять про якісний і кількісний склад молекули.

Оксиди, солі, основи, кислоти мають різну здатність до розчинності, яку можна подивитися у відповідній таблиці.

Якщо ж говорити про агрегатний стан солей, потрібно помітити їх одноманітність. Вони існують лише у твердому, кристалічному або порошкоподібному стані. Колірна гама досить різноманітна. Розчини комплексних солей зазвичай мають яскраві насичені фарби.

Хімічні взаємодії класу середніх солей

Мають схожі хімічні властивості основи, кислоти, солі. Оксиди, як ми вже розглянули, дещо відрізняються від них за цим фактором.

Усього можна виділити 4 основні типи взаємодій для середніх солей.

I. Взаємодія з кислотами (тільки сильними з погляду ЕД) з утворенням іншої солі та слабкої кислоти:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

ІІ. Реакції з розчинними гідроксидами з появою солей та нерозчинних основ:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 сіль розчинна + Cu(OH) 2 нерозчинна основа

ІІІ. Взаємодія з іншою розчинною сіллю з утворенням нерозчинної солі та розчинної:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Реакції з металами, що стоять в ЕХРНМ ліворуч від того, що утворює сіль. При цьому метал, що вступає в реакцію, не повинен за звичайних умов вступати у взаємодію з водою:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Це основні типи взаємодій, які притаманні середніх солей. Формули солей комплексних, основних, подвійних і кислих самі за себе говорять про специфічність хімічних властивостей.

Формули оксидів, основ, кислот, солей відображають хімічну сутність всіх представників даних класів неорганічних сполук, а крім того, дають уявлення про назву речовини та її фізичні властивості. Тому на їхнє написання слід звертати особливу увагу. Величезне розмаїття сполук пропонує нам загалом дивовижна наука – хімія. Оксиди, основи, кислоти, солі - це лише частина неосяжного різноманіття.

Оксиди, їх класифікація та властивості - це основа такої важливої ​​науки, як хімія. Їх починають вивчати у перший рік навчання хімії. У таких точних науках, як математика, фізика та хімія, весь матеріал пов'язаний між собою, саме тому незасвоєння матеріалу тягне за собою нерозуміння нових тем. Тому дуже важливо розібратися в темі оксидів та повністю в ній орієнтуватися. Про це ми з вами сьогодні і постараємося поговорити докладніше.

Що таке оксиди?

Оксиди, їх класифікація та властивості - це те, що потрібно зрозуміти першочергово. Отже, що таке оксиди? Ви пам'ятаєте це зі шкільної програми?

Оксиди (або оксили) - бінарні сполуки, до складу яких входять атоми електронегативного елемента (менше електронегативний, ніж кисень) та кисню зі ступенем окислення -2.

Окисли – це неймовірно поширені на нашій планеті речовини. Приклади оксидної сполуки: вода, іржа, деякі барвники, пісок та навіть вуглекислий газ.

Утворення оксидів

Окисли можна отримати різними способами. Освіта оксидів також вивчає така наука, як хімія. Оксиди, їх класифікація та властивості – ось, що мають знати вчені, щоб зрозуміти, як утворився той чи інший оксид. Наприклад, вони можуть бути отримані шляхом прямої сполуки атома (або атомів) кисню з хімічним елементом – це взаємодія хімічних елементів. Однак є й опосередковане утворення оксидів, це коли оксиди утворюються шляхом розкладання кислот, солей або основ.

Класифікація оксидів

Оксиди та його класифікація залежить від цього, як вони утворилися. За своєю класифікацією окисли поділяються лише на дві групи, перша з яких солеутворюючі, а друга несолетворні. Отже, розглянемо докладніше обидві групи.

Солеутворюючі оксиди - це досить велика група, яка поділяється на амфотерні, кислотні та основні оксиди. В результаті будь-якої хімічної реакції солеутворюючі оксиди утворюють солі. Як правило, до складу оксидів солеутворюючих входять елементи металів та неметалів, які в результаті хімічної реакції з водою утворюють кислоти, але при взаємодії з основами утворюють відповідні кислоти та солі.

Несолетворні оксиди - це такі оксиди, які в результаті хімічної реакції не утворюють солі. Прикладами таких оксидів можуть бути і вуглецю.

Амфотерні оксиди

Оксиди, їх класифікація та властивості - дуже важливі у хімії поняття. До складу солеутворюючих входять амфотерні оксиди.

Амфотерні оксиди – це такі оксиди, які можуть виявляти основні чи кислотні властивості, залежно від умов хімічних реакцій (проявляють амфотерність). Такі оксиди утворюються перехідними металами (мідь, срібло, золото, залізо, рутеній, вольфрам, резерфордій, титан, ітрій та багато інших). Амфотерні оксиди реагують із сильними кислотами, а результаті хімічної реакції вони утворюють солі цих кислот.

Кислотні оксиди

Або ангідриди - це такі оксиди, які в хімічних реакціях виявляють і утворюють кисневмісні кислоти. Ангідриди завжди утворюються типовими неметалами, а також деякими перехідними хімічними елементами.

Оксиди, їх класифікація та хімічні властивості – це важливі поняття. Наприклад, у кислотних оксидів хімічні властивості відрізняються від амфотерних. Наприклад, коли ангідрид взаємодіє з водою, утворюється відповідна кислота (виняток становить SiO2 - Ангідриди взаємодіють з лугами, а в результаті таких реакцій виділяється вода і сода. При взаємодії з утворюється сіль.

Основні оксиди

Основні (від слова "основа") оксиди - це оксиди хімічних елементів металів зі ступенями окиснення +1 або +2. До них відносяться лужні, лужноземельні метали та хімічний елемент магній. Основні оксиди відрізняються від інших тим, що вони здатні реагувати з кислотами.

Основні оксиди взаємодіють із кислотами, на відміну кислотних оксидів, і навіть з лугами, водою, іншими оксидами. Внаслідок цих реакцій, як правило, утворюються солі.

Властивості оксидів

Якщо уважно вивчити реакції різних оксидів, можна зробити висновки про те, якими хімічними властивостями оксили наділені. Загальна хімічна якість всіх оксидів полягає в окислювально-відновному процесі.

Але все оксиди відрізняються один від одного. Класифікація та властивості оксидів – це дві взаємопов'язані теми.

Несолетворні оксиди та їх хімічні властивості

Несолетворні оксиди - це така група оксидів, яка не виявляє ні кислотних, ні основних, ні амфотерних властивостей. В результаті хімічних реакцій з несолетворними оксидами ніяких солей не утворюється. Раніше такі оксиди називали не несолеобразующими, а байдужими та індифірентними, але такі назви не відповідають властивостям несолетворних оксидів. За своїми властивостями ці оксили цілком здатні до хімічних реакцій. Але несолебразуючих оксидів дуже мало, вони утворені одновалентними та двовалентними неметалами.

З несолетворних оксидів в результаті хімічної реакції можуть бути отримані солеутворюючі оксиди.

Номенклатура

Практично всі оксиди прийнято називати так: слово "оксид", після чого слідує назва хімічного елемента в родовому відмінку. Наприклад, Al2O3 – це оксид алюмінію. Хімічною мовою цей оксид читається так: алюміній 2 про 3. Деякі хімічні елементи, такі як мідь, можуть мати кілька ступенів окислення, відповідно, оксиди теж будуть різними. Тоді оксид CuO – це оксид міді (два), тобто зі ступенем окислення 2, а оксид Cu2O – це оксид міді (три), який має ступінь окислення 3.

Але є й інші найменування оксидів, які виділяють за кількістю у поєднанні атомів кисню. Монооксидом або моноокис називають такі оксиди, в яких міститься всього один атом кисню. Діоксидами називають такі оксили, в яких міститься два атоми кисню, про що повідомляється приставка "ді". Триоксидами називають такі оксиди, в яких міститься вже три атоми кисню. Такі найменування як монооксид, діоксид і триоксид вже застаріли, але часто зустрічаються в підручниках, книгах та інших посібниках.

Існують і так звані тривіальні назви оксидів, тобто ті, що склалися історично. Наприклад, CO - це оксид або монооксид вуглецю, але навіть хіміки найчастіше називають цю речовину чадним газом.

Отже, оксид – це з'єднання кисню з хімічним елементом. Основною наукою, яка вивчає їх освіту та взаємодії, є хімія. Оксиди, їх класифікація та властивості - це кілька важливих тем у науці хімія, не зрозумівши яку не можна зрозуміти решту. Окисли - це гази, і мінерали, і порошки. Деякі оксиди варто докладно знати не лише вченим, а й звичайним людям, адже вони навіть можуть бути небезпечними для життя на цій землі. Окисли – це тема дуже цікава та досить легка. Сполуки оксидів дуже часто зустрічаються у повсякденному житті.

Хімічні властивості кислотних оксидів

1. Кислотні оксиди взаємодіють з основними оксидами та основами з утворенням солей.

При цьому діє правило. хоча б одному з оксидів повинен відповідати сильний гідроксид (кислота чи луг).

Кислотні оксиди сильних та розчинних кислот взаємодіють з будь-якими основними оксидами та основами:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

Кислотні оксиди нерозчинних у воді та нестійких або летких кислот взаємодіють лише з сильними основами (лугами) та їх оксидами. При цьому можливе утворення кислих та основних солей, залежно від співвідношення та складу реагентів.

Наприклад , оксид натрію взаємодіє з оксидом вуглецю (IV), а оксид міді (II), якому відповідає нерозчинна основа Cu(OH) 2 - практично не взаємодіє з оксидом вуглецю (IV):

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Кислотні оксиди взаємодіють із водою з утворенням кислот.

Виняток — оксид кремнію, якому відповідає нерозчинна кремнієва кислота. Оксиди, яким відповідають нестійкі кислоти, як правило, реагують з водою оборотно і дуже мало.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3. Кислотні оксиди взаємодіють з амфотерними оксидами та гідроксидами з утворенням солі або солі та води.

Зверніть увагу – з амфотерними оксидами та гідроксидами взаємодіють, як правило, лише оксиди сильних чи середніх кислот!

Наприклад , ангідрид сірчаної кислоти (оксид сірки (VI)) взаємодіє з оксидом алюмінію та гідроксидом алюмінію з утворенням солі - сульфату алюмінію:

3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

А ось оксид вуглецю (IV), якому відповідає слабка вугільна кислота, з оксидом алюмінію та гідроксидом алюмінію вже не взаємодіє:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al(OH) 3 ≠

4. Кислотні оксиди взаємодіють із солями летких кислот.

При цьому діє правило: в розплаві менш леткі кислоти та їх оксиди витісняють летючі кислоти та їх оксиди з їх солей.

Наприклад , твердий оксид кремнію SiO 2 витіснить летючий вуглекислий газ з карбонату кальцію при сплавленні:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

5. Кислотні оксиди здатні виявляти окисні властивості.

Як правило, оксиди елементів найвищою мірою окислення - типові (SO 3 , N 2 O 5 , CrO 3 та ін.). Сильні окислювальні властивості виявляють деякі елементи з проміжною ступенем окислення (NO 2 та інших.).

6. Відновлювальні властивості.

Відновлювальні властивості, як правило, виявляють оксиди елементів у проміжному ступені окислення(CO, NO, SO 2 та ін.). При цьому вони окислюються до вищого або найближчого сталого ступеня окиснення.

Наприклад , оксид сірки (IV) окислюється киснем до оксиду сірки (VI):

2SO 2 + O 2 = 2SO 3