Властивості середніх та кислих солей. Що таке сіль? Формула, властивості солі (хімія)

Щодня ми стикаємося з солями і навіть не замислюємось, яку роль вони відіграють у нашому житті. Адже без них і вода була б не така смачна, і їжа не приносила б задоволення, і рослини не росли, та й життя на землі не могло б існувати, якби не було в нашому світі солі. То що ж це за речовини та які властивості солей роблять їх незамінними?

Що таке солі

За своїм складом це найчисленніший клас, який відрізняється різноманітністю. Ще в 19 столітті хімік Й. Верцеліус дав визначення солі – це продукт реакції між кислотою та основою, за якої водневий атом замінюється металевим. У воді зазвичай солі дисоціюють на метал або амоній (катіон) та кислотний залишок (аніон).

Отримати солі можна такими способами:

• шляхом взаємодії металу та неметалу, у цьому випадку вона буде безкиснева;
• при взаємодії металу з кислотою виходить сіль та виділяється водень;
• метал може витісняти інший метал із розчину;
• при взаємодії двох оксидів - кислотного та основного (ще їх називають оксидом неметалу та оксидом металу відповідно);
• при реакції оксиду металу та кислоти виходять сіль та вода;
• реакція між основою та оксидом неметалу також дає сіль та воду;
• за допомогою реакції іонного обміну, при цьому можуть реагувати різні розчинні у воді речовини (основи, кислоти, солі), але реакція буде протікати, якщо утворюється газ, вода або солі слаборозчинні (нерозчинні) у воді.

Тільки від хімічного складу властивості солей залежать. Але для початку розберемося у їхніх класах.

Класифікація

Залежно від складу виділяють такі класи солей:

• за вмістом кисню (кисневмісні та безкисневі);
• по взаємодії з водою (розчинні, малорозчинні та нерозчинні).

Така класифікація відбиває все різноманіття речовин в повному обсязі. Сучасна і найповніша класифікація, що відбиває як склад, а й властивості солей, представлена ​​у наступній таблиці.

Фізичні властивості

Яким би був широкий клас цих речовин, але загальні фізичні властивості солей виділити можливо. Це речовини немолекулярної будови, з іонною кристалічною решіткою.

Дуже високі точки плавлення та кипіння. За нормальних умов усі солі не проводять електрику, але в розчині більшість із них чудово проводить струм.

Колір може бути різним, він залежить від іона металу, що входить до її складу. Сульфат заліза (FeSO 4) – зелений, хлорид заліза (FeCl 3) – темно-червоний, а хромат калію (K 2 CrO 4) гарного яскраво-жовтого кольору. Але більшість солей таки безбарвні чи білі.

Розчинність у воді також буває різною та залежить від складу іонів. У принципі, всі фізичні властивості солей мають особливість. Вони залежать від того, який метал і який кислотний залишок включені до складу. Продовжимо розглядати солі.

Хімічні властивості солей

Тут також є важлива особливість. Як і фізичні, хімічні властивості солей залежить від їх складу. А також від того, до якого класу вони належать.

Але загальні властивості солей можна виділити:

• багато хто з них розкладається при нагріванні з утворенням двох оксидів: кислотного та основного, а безкисневі — металу та неметалу;
• взаємодіють солі та з іншими кислотами, але реакція йде, тільки якщо у складі солі кислотний залишок слабкої або летючої кислоти або в результаті виходить нерозчинна сіль;
• взаємодія з лугом можлива, якщо катіон утворює нерозчинну основу;
• можлива реакція і між двома різними солями, але тільки якщо одна з солей, що знову утворилися, не розчиняється у воді;
• може відбуватися і реакція з металом, але вона можлива тільки якщо брати метал, розташований правіше в ряді напруги від металу, що міститься в солі.

Хімічні властивості солей, що належать до нормальних, розглянуті вище, інші класи реагують з речовинами трохи інакше. Але відмінність йде лише щодо продуктів на виході. В основному всі хімічні властивості солей зберігаються, як і вимоги до реакцій.

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3 KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. буд.

3. Подвійні солі- Атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 Zn(OH)Cl і т.д.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.

Залишились питання? Хочете знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – .
Перший урок – безкоштовно!

blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Соляминазиваються складні речовини, молекули яких складаються з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі види солей:

1. Середні солі- Всі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3 KNO 3 і т.д.

2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей не можуть давати: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 іт. буд.

3. Подвійні солі- Атоми водню двох-або багатоосновної кислоти заміщені не одним металом, а двома різними: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 і т.д.

4. Солі основніможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 Zn(OH)Cl і т.д.

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.

Залишились питання? Хочете знати більше про солі?
Щоб отримати допомогу репетитора – зареєструйтесь.
Перший урок – безкоштовно!

сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.

Підстави – складні речовини, які складаються з катіону металу Ме + (або металоподібного катіону, наприклад, іону амонію NH 4 +) та гідроксид-аніону ВІН - .

За розчинністю у воді основи ділять на розчинні (луги) і нерозчинні основи . Також є нестійкі підстави, які мимоволі розкладаються.

Отримання підстав

1. Взаємодія основних оксидів із водою. При цьому з водою реагують у звичайних умовах лише ті оксиди, яким відповідає розчинна основа (луг).Тобто. у такий спосіб можна отримати тільки луги:

основний оксид + вода = основа

Наприклад , оксид натріюу воді утворює гідроксид натрію(їдкий натр):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

При цьому про ксид міді (II)з водою не реагує:

CuO + H 2 O ≠

2. Взаємодія металів із водою. При цьому з водою реагуютьу звичайних умовахтільки лужні метали(літій, натрій, калій. рубідій, цезій), кальцій, стронцій та барій.При цьому протікає окислювально-відновна реакція, окислювач виступає водень, відновником є ​​метал.

метал + вода = луг + водень

Наприклад, калійреагує з водою дуже бурхливо:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Електроліз розчинів деяких солей лужних металів. Як правило, для отримання лугів електроліз піддають розчини солей, утворених лужними або лужноземельними металами та безкилородними кислотами (крім плавикової) – хлоридами, бромідами, сульфідами та ін. Докладніше це питання розглянуто у статті .

Наприклад , електроліз хлориду натрію:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Підстави утворюються при взаємодії інших лугів із солями. При цьому взаємодіють тільки розчинні речовини, а в продуктах повинна утворитися нерозчинна сіль або нерозчинна основа:

або

луг + сіль 1 = сіль 2 ↓ + луг

Наприклад: карбонат калію реагує в розчині з гідроксидом кальцію:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Наприклад: хлорид міді (II) взаємодіє у розчині з гідроксидом натрію. При цьому випадає блакитний осад гідроксиду міді (II):

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Хімічні властивості нерозчинних основ

1. Нерозчинні основи взаємодіють із сильними кислотами та їх оксидами (і деякими середніми кислотами). При цьому утворюються сіль та вода.

нерозчинна основа + кислота = сіль + вода

нерозчинна основа + кислотний оксид = сіль + вода

Наприклад ,гідроксид міді (II) взаємодіє із сильною соляною кислотою:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

При цьому гідроксид міді (II) не взаємодіє із кислотним оксидом. слабкоювугільної кислоти – вуглекислим газом:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні на оксид та воду.

Наприклад, гідроксид заліза (III) розкладається на оксид заліза (III) та воду при прожарюванні:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Нерозчинні основи не взаємодіютьз амфотерними оксидами та гідроксидами.

нерозчинне заснування + амфотерний оксид ≠

нерозчинна основа + амфотерний гідроксид ≠

4. Деякі нерозчинні підстави можуть виступати яквідновлювачів. Відновниками є основи, утворені металами з мінімальноїабо проміжним ступенем окислення, які можуть підвищити свій ступінь окислення (гідроксід заліза (II), гідроксид хрому (II) та ін.).

Наприклад, гідроксид заліза (II) можна окислити киснем повітря у присутності води до гідроксиду заліза (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Хімічні властивості лугів

1. Луги взаємодіють із будь-якими кислотами - і сильними, і слабкими . При цьому утворюються середня сіль та вода. Ці реакції називаються реакціями нейтралізації. Можлива і освіта кислої соліякщо кислота багатоосновна, при певному співвідношенні реагентів, або в надлишку кислоти. У надлишку лугиутворюється середня сіль та вода:

луг (надлишок) + кислота = середня сіль + вода

луг + багатоосновна кислота (надлишок) = кисла сіль + вода

Наприклад , гідроксид натрію при взаємодії з триосновною фосфорною кислотою може утворювати 3 типи солей: дигідрофосфати, фосфатиабо гідрофосфати.

При цьому дигідрофосфати утворюються в надлишку кислоти або при мольному співвідношенні (співвідношенні кількостей речовин) реагентів 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

При мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 2:1 утворюються гідрофосфати:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

У надлишку лугу, або при мольному співвідношенні кількості лугу та кислоти 3:1 утворюється фосфат лужного металу.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Луги взаємодіють замфотерними оксидами та гідроксидами. При цьому у розплаві утворюються звичайні солі , а у розчині – комплексні солі .

луг (розплав) + амфотерний оксид = середня сіль + вода

луг (розплав) + амфотерний гідроксид = середня сіль + вода

луг (розчин) + амфотерний оксид = комплексна сіль

луг (розчин) + амфотерний гідроксид = комплексна сіль

Наприклад , при взаємодії гідроксиду алюмінію з гідроксидом натрію у розплаві утворюється алюмінат натрію. Більше кислотний гідроксид утворює кислотний залишок:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

А у розчині утворюється комплексна сіль:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Зверніть увагу, як складається формула комплексної солі:спочатку ми вибираємо центральний атом (дояк правило, це метал із амфотерного гідроксиду).Потім дописуємо до нього ліганди- У нашому випадку це гідроксид-іони. Число лігандів, зазвичай, вдвічі більше, ніж ступінь окислення центрального атома. Але комплекс алюмінію - виняток, у нього число лігандів найчастіше дорівнює 4. Укладаємо отриманий фрагмент у квадранні дужки - це комплексний іон. Визначаємо його заряд і зовні дописуємо потрібну кількість катіонів чи аніонів.

3. Луги взаємодіють із кислотними оксидами. При цьому можлива освіта кислийабо середньої солі, Залежно від мольного співвідношення луги та кислотного оксиду. У надлишку лугу утворюється середня сіль, а в надлишку кислотного оксиду утворюється кисла сіль:

луг (надлишок) + кислотний оксид = середня сіль + вода

або:

луг + кислотний оксид (надлишок) = кисла сіль

Наприклад , при взаємодії надлишку гідроксиду натріюз вуглекислим газом утворюється карбонат натрію та вода:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

А при взаємодії надлишку вуглекислого газуз гідроксидом натрію утворюється тільки гідрокарбонат натрію:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Луги взаємодіють із солями. Луги реагують тільки з розчинними солямиу розчині, за умови, що у продуктах утворюється газ чи осад . Такі реакції протікають за механізмом іонного обміну.

луг + розчинна сіль = сіль + відповідний гідроксид

Луги взаємодіють із розчинами солей металів, яким відповідають нерозчинні або нестійкі гідроксиди.

Наприклад, гідроксид натрію взаємодіє з сульфатом міді в розчині:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Також луги взаємодіють із розчинами солей амонію.

Наприклад , гідроксид калію взаємодіє з розчином нітрату амонію:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! При взаємодії солей амфотерних металів із надлишком лугу утворюється комплексна сіль!

Давайте розглянемо це питання докладніше. Якщо сіль, утворена металом, якому відповідає амфотерний гідроксид , взаємодіє з невеликою кількістю лугу, то протікає звичайна обмінна реакція, і осад випадаєгідроксид цього металу .

Наприклад , надлишок сульфату цинку реагує в розчині з гідроксидом калію:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Проте, у цій реакції утворюється не основа, а мфотерний гідроксид. А, як ми вже вказували вище, амфотерні гідроксиди розчиняються в надлишку лугів з утворенням комплексних солей . Т яким чином, при взаємодії сульфату цинку з надлишком розчину лугиутворюється комплексна сіль, осад не випадає:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Таким чином, отримуємо 2 схеми взаємодії солей металів, яким відповідають амфотерні гідроксиди, з лугами:

сіль амф.металу (надлишок) + луг = амфотерний гідроксид↓ + сіль

сіль амф.металла + луг (надлишок) = комплексна сіль + сіль

5. Луги взаємодіють із кислими солями.При цьому утворюються середні солі або менш кислі солі.

кисла сіль + луг = середня сіль + вода

Наприклад , гідросульфіт калію реагує з гідроксидом калію з утворенням сульфіту калію та води:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Властивості кислих солей дуже зручно визначати, розбиваючи подумки кислу сіль на 2 речовини - кислоту та сіль. Наприклад, гідрокарбонту натрію NaHCO 3 ми розбиваємо на вольну кислоту H 2 CO 3 і карбонат натрію Na 2 CO 3 . Властивості гідрокарбонату значною мірою визначаються властивостями вугільної кислоти та властивостями карбонату натрію.

6. Луги взаємодіють з металами в розчині та розплаві. При цьому протікає окисно-відновна реакція, у розчині утворюється комплексна сільі водень, у розплаві - середня сільі водень.

Зверніть увагу! З лугами в розчині реагують ті метали, у яких оксид з мінімальним позитивним ступенем окислення металу амфотерний!

Наприклад , залізоне реагує з розчином лугу, оксид заліза (II) - основний. А алюмінійрозчиняється у водному розчині лугу, оксид алюмінію - амфотерний:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Луги взаємодіють із неметалами. При цьому протікають окисно-відновні реакції. Як правило, неметали диспропорціонують у лугах. Чи не реагуютьз лугами кисень, водень, азот, вуглець та інертні гази (гелій, неон, аргон та ін.):

NaOH +О 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Сірка, хлор, бром, йод, фосфорта інші неметали диспропорціонуютьв лугах (тобто самоокислюються-самовосновлюються).

Наприклад, хлорпри взаємодії з холодною лугомпереходить у ступені окислення -1 та +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Хлорпри взаємодії з гарячим лугомпереходить у ступені окислення -1 та +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Кремнійокислюється лугами до ступеня окиснення +4.

Наприклад, у розчині:

2NaOH +Si ​​0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Фтор окислює луги:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Докладніше про ці реакції можна прочитати у статті.

8. Луги не розкладаються під час нагрівання.

Виняток - гідроксид літію:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Солі можна також розглядати як продукти повного або часткового заміщення іонів водню в молекулах кислот іонами металів (або складними позитивними іонами, наприклад, іоном амонію NH) або продукт повного або часткового заміщення гідроксогруп в молекулах основних гідроксидів кислотними залишками. При повному заміщенні виходять середні (нормальні) солі. При неповному заміщенні іонів Н+ у молекулах кислот виходять кислі солі, при неповному заміщенні груп ВІН - у молекулах основи – Основні солі.Приклади утворення солей:

H 3 PO 4 + 3NaOH
Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Na 3 PO 4 ( фосфатнатрію) – середня (нормальна сіль);

H 3 PO 4 + NaOH
NaН 2 PO 4 + H 2 O

NaН 2 PO 4 (Дігідрофосфатнатрію) – кисла сіль;

Mq(OH) 2 + HCl
MqOHCl + H 2 O

MqOHCl ( гідроксихлоридмагнію) – основна сіль.

Солі, утворені двома металами та однією кислотою, називаються подвійними солями. Наприклад, сульфат калію-алюмінію (алюмокалієві галун) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.

Солі, утворені одним металом та двома кислотами, називаються змішаними солями. Наприклад, хлорид-гіпохлорид кальцію CaCl(ClO) або СaOCl 2 – кальцієва сіль соляної HCl та хлорнуватистої HClO кислот.

Подвійні та змішані солі при розчиненні у воді дисоціюють на всі іони, що становлять їх молекули.

Наприклад, KAl(SO 4) 2
До + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO -.

Комплексні солі- це складні речовини, в яких можна виділити центральний атом(комплексоутворювач) та пов'язані з ним молекули та іони - ліганди. Центральний атом та ліганди утворюють комплекс (внутрішню сферу), Що при записі формули комплексного з'єднання укладають у квадратні дужки. Число лігандів у внутрішній сфері називається координаційним числом.Молекули та іони, що оточують комплекс, утворюють зовнішню сферу.

Центральний атом Ліганд

До 3

Координаційне число

Назва солей утворюється з назви аніону, за яким слідує назва катіону.

Для солей безкисневих кислот до назви неметалу додається суфікс – ід,наприклад, NaCl хлорид натрію, FeS сульфід заліза (II).

При найменуванні солей кисневмісних кислот до латинського кореня назви елемента додається закінчення -атдля вищих ступенів окислення, -ітдля нижчих (для деяких кислот використовується приставка гіпо-для низьких ступенів окиснення неметалу; для солей хлорної та марганцової кислот використовується приставка пер-). Наприклад, СаСО 3 – карбонат кальцію, Fe 2 (SO 4) 3 –сульфат заліза (III), FeSO 3 – сульфіт заліза (II), КОСl – гіпохлорит калію, КСlО 2 – хлорит калію, КСlО 3 – хлорат калію, КСlО 4 – перхлорат калію, КМnO 4 – перманганат калію, К 2 Сr 2 O 7 – дихромат калію.

У назвах комплексних іонів спочатку вказують ліганди. Назва комплексного іона завершується назвою металу із зазначенням відповідного ступеня окиснення (римськими цифрами у дужках). У назвах комплексних катіонів використовуються російські назви металів, наприклад, [ Cu(NH 3) 4 ]Cl 2 - хлорид тетрааммін міді (II). У назвах комплексних аніонів використовуються латинські назви металів із суфіксом -Ат,наприклад, К – тетрагідроксоалюмінат калію.

Хімічні властивості солей

Дивіться властивості основ.

Дивіться властивості кислот.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO 3 + CO 2 .

Амфотерні оксиди (вони всі нелеткі) витісняють при сплавленні леткі оксиди з їх солей

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. Сіль 1 + сіль 2
сіль 3+сіль 4 .

Реакція обміну між солями протікає в розчині (обидві солі повинні бути розчинними) тільки в тому випадку, якщо хоча б один із продуктів – осад

AqNO 3 + NaCl
AqCl + NaNO 3 .

6. Сіль менш активного металу + Метал більш активний
Метал менш активний + сіль.

Винятки – лужні та лужноземельні метали в розчині в першу чергу взаємодіють з водою

Fe + CuCl 2
FeCl 2 +Cu.

7. Сіль
продукти термічного розкладання.

I) Солі азотної кислоти. Продукти термічного розкладання нітратів залежать від положення металу в ряді напруги металів:

а) якщо метал лівіше Mq (за винятком Li): MeNO 3
MeNO 2 + O 2;

б) якщо метал від Mq до Су, а також Li: MeNO 3
MeО + NO 2 + O 2;

в) якщо метал правіше Cu: MeNO 3
Me + NO 2 + O 2 .

ІІ) Солі вугільної кислоти. Майже всі карбонати розкладаються до відповідного металу та СО 2 . Карбонати лужних та лужноземельних металів крім Li не розкладаються при нагріванні. Карбонати срібла та ртуті розкладаються до вільного металу

МЕСО 3
МеО + СО 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

Усі гідрокарбонати розкладаються до відповідного карбонату.

Me(HCO 3) 2
MeCO3+CO2+H2O.

III) Солі амонію. Багато солі амонію при прожарюванні розкладаються з виділенням NH 3 та відповідної кислоти або продуктів її розкладання. Деякі солі амонію, що містять аніони-окислювачі, розкладаються з виділенням N2, NO, NO2

NH 4 Cl
NH 3 +HCl ;

NH 4 NO 2
N 2 +2H 2 O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.

У табл. 1 наведено назви кислот та їх середніх солей.

Назви найважливіших кислот та їх середніх солей

Закінчення табл. 1

ПРИКЛАДИ РІШЕННЯ ЗАВДАНЬ

Завдання 1.Напишіть формули наступних сполук: карбонат кальцію, карбід кальцію, гідрофосфат магнію, гідросульфід натрію, нітрат заліза (III), нітрид літію, гідроксикарбонат міді (II), дихромат амонію, бромід барію, гексаціаноферат (II) калію, тетрагідрок.

Рішення.Карбонат кальцію – СаСО 3 , карбід кальцію – СаС 2 , гідрофосфат магнію – MqHPO 4 , гідросульфід натрію – NaHS, нітрат заліза (III) – Fe(NO 3) 3 , нітрид літію – Li 3 N, гідроксикарбонат міді (II) – 2 CO 3 , дихромат амонію – (NH 4) 2 Cr 2 O 7 , бромід барію – BaBr 2 , гексаціаноферрат (II) калію – K 4 , тетрагідроксоалюмінат натрію – Na.

Завдання 2.Наведіть приклади утворення солі: а) із двох простих речовин; б) із двох складних речовин; в) із простої та складної речовин.

Рішення.

а) залізо при нагріванні із сіркою утворює сульфід заліза (II):

Fe+S
FeS;

б) солі вступають один з одним в обмінні реакції у водному розчині, якщо один із продуктів випадає в осад:

AqNO 3 + NaCl
AqCl +NaNO 3;

в) солі утворюються при розчиненні металів у кислотах:

Zn + H 2 SO 4
ZnSO 4 +H 2 .

Завдання 3.При розкладанні карбонату магнію виділився оксид вуглецю (IV), який пропустили через вапняну воду (взята надлишку). У цьому утворився осад масою 2,5г. Розрахуйте масу карбонату магнію, взятого для реакції.

Рішення.

Складаємо рівняння відповідних реакцій:

MqCO 3
MqO + CO 2;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO 3 +H 2 O.

2. Розраховуємо молярні маси карбонату кальцію та карбонату магнію, використовуючи періодичну систему хімічних елементів:

М(СаСО 3) = 40+12+16*3 = 100г/моль;

М(МqСО 3) = 24+12+16*3 = 84 г/моль.

3. Обчислюємо кількість речовини карбонату кальцію (речовини, що випав в осад):

n(CaCO 3)=
.

З рівнянь реакцій випливає, що

n(MqCO 3)=n(CaCO 3)=0,025 моль.

Розраховуємо масу карбонату кальцію, взятого для реакції:

m(MqCO 3)=n(MqCO 3)*M(MqCO 3)= 0,025моль*84г/моль=2,1г.

Відповідь: m(MqCO 3)=2,1г.

Завдання 4.Напишіть рівняння реакцій, що дозволяють здійснити такі перетворення:

Mq
MqSO 4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 Mq.

Рішення.

Магній розчиняється в розведеній сірчаній кислоті:

Mq + H 2 SO 4
MqSO 4 +H 2 .

Сульфат магнію вступає в обмінну реакцію у водному розчині з нітратом барію:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO 4 +Mq(NO 3) 2 .

При сильному прожарюванні нітрат магнію розкладається:

2Mq(NO 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. Оксид магнію – основний оксид. Він розчиняється в оцтовій кислоті

MqO + 2СН 3 СООН
(СН 3 СОО) 2 Mq + H 2 O.

Глінка, Н.Л. Загальна хімія. / Н.Л. Глінка. - М.: Інтеграл-прес, 2002.

Глінка, Н.Л. Завдання та вправи із загальної хімії. / Н.Л. Глинки. - М: Інтеграл-прес, 2003.

Габрієлян, О.С. Хімія. 11 клас: навч. для загальноосвіт. установ. / О.С. Габрієлян, Г.Г. Лисова. - М: Дрофа, 2002.

Ахметов, Н.С. Загальна та неорганічна хімія. / Н.С. Ахметов. - 4-те вид. - М: Вища школа, 2002.

Хімія. Класифікація, номенклатура та реакційні можливості неорганічних речовин: методичні вказівки до виконання практичної та самостійної робіт для студентів усіх форм навчання та всіх спеціальностей