У бік продуктів реакції. Зміщення хімічної рівноваги

Реакції, які відбуваються одночасно у двох взаємно протилежних напрямках, називають оборотними. Реакцію, що протікає зліва направо, називають прямою, а справа наліво - зворотною. Наприклад: Стан, при якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції, називається хімічною рівновагою. Воно є динамічним і характеризується константою хімічної рівноваги (К^,), яка в загальному вигляді для оборотної реакції mA + nB pC + qD виражається так: де [А], [В], [С], [D] - рівноважні концентрації речовин; ш, n, р, q – стехіометричні коефіцієнти в рівнянні реакції. Зміщення хімічної рівноваги зі зміною умов підпорядковується принципу Ле Шательє: якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, виробляється будь-яка зовнішня дія (змінюється концентрація, температура, тиск), то воно сприяє протіканню тієї з двох протилежних реакцій, яка послаблює зовнішній вплив. Наростання протидії триває до того моменту, поки система не досягає нової рівноваги, що відповідає новим умовам. (Т) Вплив температури. При підвищенні температури рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції, і, навпаки, при зниженні температури рівновага зміщується у бік екзотермічної реакції. Вплив тиску. У газових середовищах підвищення тиску зміщує рівновагу у бік реакції, що призводить до зменшення обсягу. Вплив концентрації. Збільшення концентрації вихідних речовин призводить до усунення рівноваги у бік утворення продуктів реакції, а збільшення концентрації продуктів реакції призводить до усунення рівноваги у бік утворення вихідних речовин. Підкреслимо, що введення каталізатора в систему не призводить до зсуву рівноваги, тому що при цьому однаково змінюються швидкості прямої та зворотної реакцій. га Приклад 1 I I Як впливає підвищення температури на рівновагу системи Рішення: Відповідно до принципу Jle Шательє, рівновага системи при підвищенні температури має зміститися у бік ендотермічної реакції. У нашому випадку – у бік зворотної реакції. Приклад 2 Реакція утворення оксиду азоту (IV) виражається рівнянням 2NO + 02 год±2N02. Як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо збільшити тиск у 3 рази, а температуру залишити постійною? Чи викличе ця зміна швидкості усунення рівноваги? Рішення: Нехай до збільшення тиску рівноважні концентрації оксиду азоту (І), кисню та оксиду азоту (IV) були: тоді швидкість прямої реакції швидкість зворотної реакції При збільшенні тиску в 3 рази в стільки ж разів збільшиться концентрація всіх реагентів: Швидкість прямої реакції стане: Швидкість зворотної реакції стане: і2 – к2(3с)2 – к29с2. Значить, швидкість прямої реакції зросла в 27 разів, а зворотної - у 9 разів. Рівнавага зміститься у бік прямої реакції, що узгоджується з принципом Ле Шательє. Приклад 3 Як впливають рівновагу у системі а) зниження тиску; б) підвищення температури; в) збільшення концентрації вихідних речовин? Рішення: Згідно з принципом Ле Шательє, зниження тиску призведе до усунення рівноваги у бік реакції, що призводить до збільшення її обсягу, тобто у бік зворотної реакції. Підвищення температури призведе до зміщення рівноваги у бік ендотермічної реакції, тобто у бік зворотної реакції. І нарешті, збільшення концентрації вихідних речовин призведе до усунення рівноваги у бік утворення продуктів реакції, тобто у бік прямої реакції. Запитання та завдання для самостійного вирішення 1. Які реакції є незворотними? Наведіть приклади. 2. Які реакції називаються оборотними? Чому вони не сягають кінця? Наведіть приклади. 3. Що називається хімічною рівновагою? Чи є воно статичним чи динамічним? 4. Що називається константою хімічної рівноваги та який фізичний зміст вона має? 5. Які чинники впливають стан хімічної рівноваги? 6. У чому є сутність принципу Jle Шательє? 7. Як впливають каталізатори стан хімічного рівноваги? 8. Як впливають: а) зниження тиску; б) підвищення температури; в) збільшення концентрації на рівновагу системи 9. Як відобразиться підвищення тиску на рівновазі в наступних системах: 10. Змінами концентрації яких реагуючих речовин можна зрушити праворуч рівновагу реакції 11. Покажіть на прикладі реакції синтезу аміаку, якими факторами можна змістити рівновагу процесу у бік утворення аміаку ? 12. Як зміниться швидкість прямої та зворотної реакцій, якщо об'єм газової суміші зменшиться втричі? У якому напрямку зміститься хімічна рівновага у разі підвищення температури? 13. У якому напрямку відбудеться усунення рівноваги системи Н2 + S т± H2S, якщо а) збільшити концентрацію водню; б) знизити концентрацію сірководню? 14. У який бік зміститься рівновага в системах при підвищенні температури: 15. У замкнутій системі в присутності каталізатора реакція взаємодії хлористого водню з киснем оборотна: Який вплив на рівноважну концентрацію хлору будуть: а) збільшення тиску; б) збільшення концентрації кисню; в) підвищення температури? 16. Обчисліть константу рівноваги для оборотної реакції, що протікає за рівнянням знаючи, що при стані рівноваги - 0,06 моль/л = 0,24 моль/л = 0,12 моль/л. Відповідь: 1,92. 17. Обчисліть константу рівноваги для процесу: якщо за деякої температури з взятих у вихідному стані п'яти моль ЗІ і чотирьох моль С12 утворилося 1,5 моль СОС12. Відповідь: 0,171. 18. При певній температурі константа рівноваги процесу Н2(г) + НСОН(г) +± СН3ОН(г) дорівнює 1. Початкові концентрації Н2(Г) та НСОН(г) становили 4 моль/л та 3 моль/л відповідно. Яка рівноважна концентрація СН3ОН(г)? Відповідь: 2 моль/л. 19. Реакція протікає за рівнянням 2А т± В. Початкова концентрація речовини А дорівнює 0,2 моль/л. Константа рівноваги реакції дорівнює 0,5. Обчисліть рівноважні концентрації реагуючих речовин. Відповідь: 0,015 моль/л; 0,170 моль/л. 20. У якому напрямку відбудеться зсув рівноваги реакції: 3Fe + 4Н20 т± Fe304 + 4Н2 1) зі збільшенням концентрації водню; 2) зі збільшенням концентрації парів води? 21. За деякої температури рівноважна концентрація сірчаного ангідриду, що утворюється в результаті реакції 2S02 + 02 2S03, склала 0,02 моль /л. Вихідні концентрації сірчистого газу та кисню становили, відповідно, 0,06 та 0,07 моль/л. Розрахуйте константу рівноваги реакції. Відповідь: 4,17. Як впливає підвищення тиску за постійної температури на рівновагу у таких системах: . В який бік зміститься рівновага у розглянутих процесах у разі підвищення температури? 23. Які фактори (тиск, температура, каталізатор) сприяють зміщенню рівноваги реакції у бік утворення СО? Відповідь мотивуйте. 24. Як вплине збільшення тиску на хімічну рівновагу у оборотній системі: 25. Як вплинуть збільшення температури та зменшення тиску на хімічну рівновагу у оборотній системі

1. Серед усіх відомих реакцій розрізняють реакції оборотні та незворотні. При вивченні реакцій іонного обміну було перераховано умови, у яких вони протікають остаточно. ().

Відомі такі реакції, які за цих умов остаточно не йдуть. Так, наприклад, при розчиненні у воді сірчистого газу відбувається реакція: SO 2 +H 2 O→ H 2 SO 3 . Але виявляється, що у водному розчині може утворитися лише певна кількість сірчистої кислоти. Це тим, що сірчиста кислота неміцна, і відбувається зворотна реакція, тобто. розкладання на оксид сірки та воду. Отже, дана реакція не йде до кінця тому, що одночасно відбувається дві реакції. пряма(між оксидом сірки та водою) та зворотна(Розкладання сірчистої кислоти). SO 2 +H 2 O↔ H 2 SO 3 .

Хімічні реакції, що протікають за цих умов у взаємно протилежних напрямках, називаються оборотними.

2. Оскільки швидкість хімічних реакцій залежить від концентрації речовин, що реагують, то спочатку швидкість прямої реакції( υ пр) повинна бути максимальною, а швидкість зворотної реакції ( υ обр) дорівнює нулю. Концентрація реагуючих речовин з часом зменшується, а концентрація продуктів реакції збільшується. Тому швидкість прямої реакції зменшується, а швидкість зворотної реакції збільшується. У певний момент часу швидкість прямої та зворотної реакцій стають рівними:

У всіх оборотних реакціях швидкість прямої реакції зменшується, швидкість зворотної реакції зростає доти, поки обидві швидкості не стануть рівними і не встановиться стан рівноваги:

υ пр =υ обр

Стан системи, у якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції, називають хімічною рівновагою.

У стані хімічної рівноваги кількісне співвідношення між речовинами, що реагують, і продуктами реакції залишається постійним: скільки молекул продукту реакції в одиницю часу утворюється, стільки їх і розкладається. Однак стан хімічної рівноваги зберігається доти, доки залишаються незмінними умови реакції: концентрація, температура та тиск.

Кількісно стан хімічної рівноваги описується законом чинних мас.

При рівновазі відношення добутку концентрацій продуктів реакції (у ступенях їх коефіцієнтів) до твору концентрацій реагентів (теж у ступенях їх коефіцієнтів) є величина постійна, яка не залежить від вихідних концентрацій речовин у реакційній суміші.

Ця постійна величина називається константою рівноваги - k

Так для реакції: N 2 (Г) + 3 H 2 (Г) ↔ 2 NH 3 (Г) + 92,4 кДжконстанта рівноваги виражається так:

υ 1 =υ 2

υ 1 (Прямої реакції) = k 1 [ N 2 ][ H 2 ] 3 , де– рівноважні молярні концентрації = моль/л

υ 2 (Зворотної реакції) = k 2 [ NH 3 ] 2

k 1 [ N 2 ][ H 2 ] 3 = k 2 [ NH 3 ] 2

K p = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3 – константа рівноваги.

Хімічна рівновага залежить – від концентрації, тиску, температури.

Принципвизначає напрям змішування рівноваги:

Якщо систему, що у рівновазі надали зовнішнє вплив, то рівновага у системі зміститься у бік зворотну цьому впливу.

1) Вплив концентрації – якщо збільшити концентрацію вихідних речовин, то рівновага зміщується у бік утворення продуктів реакції.

Наприклад,K p = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3

При додаванні в реакційну суміш, наприклад азоту, тобто. зростає концентрація реагенту, знаменник у вираженні для До збільшується, але оскільки К – константа, то виконання цієї умови має збільшитися і чисельник. Таким чином, реакційної суміші зростає кількість продукту реакції. У разі говорять про зміщення хімічного рівноваги вправо, у бік продукту.

Отже, збільшення концентрації реагентів (рідких чи газоподібних) зміщує у бік продуктів, тобто. у бік прямої реакції. Збільшення концентрації продуктів (рідких чи газоподібних) зміщує рівновагу у бік реагентів, тобто. у бік зворотної реакції.

Зміна маси твердої речовини не змінює положення рівноваги.

2) Вплив температури - Збільшення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції.

а)N 2 (Г) + 3H 2 (Г) ↔ 2NH 3 (Г) + 92,4 кДж (екзотермічна – виділення тепла)

При підвищенні температури рівновага зміститься у бік реакції розкладання аміаку (←)

б)N 2 (Г) +O 2 (Г) ↔ 2NO(Г) - 180,8 кДж (ендотермічна -поглинання тепла)

При підвищенні температури рівновага зміститься у бік реакції освіти NO (→)

3) Вплив тиску (тільки для газоподібних речовин) – при збільшенні тиску, рівновага зміщується у бік утворенняя речовин, що займають меншийб'єм.

N 2 (Г) + 3H 2 (Г) ↔ 2NH 3 (Г)

1 V - N 2

3 V - H 2

2 V – NH 3

При підвищенні тиску ( P): до реакції4 V газоподібних речовин → після реакції2 Vгазоподібних речовин, отже, рівновага зміщується вправо ( → )

При збільшенні тиску, наприклад, у 2 рази, обсяг газів зменшується в таку ж кількість разів, а отже, концентрації всіх газоподібних речовин зростуть у 2 рази. K p = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3

У цьому випадку чисельник виразу для К збільшиться на 4 рази, а знаменник у 16 разів, тобто. рівність порушиться. Для його відновлення мають зрости концентрація аміакута зменшитися концентрації азотуіводороду. Рівнавага зміститься праворуч.

Отже, у разі підвищення тиску рівновагу зміщується у бік зменшення обсягу, при зниженні тиску – убік збільшення обсягу.

Зміна тиску мало позначається обсягу твердих і рідких речовин, тобто. не змінює їхню концентрацію. Отже, рівновага реакцій, у яких гази не беруть участь, практично не залежить від тиску.

! Протягом хімічної реакції впливають речовини. каталізатори.Але при використанні каталізатора знижується енергія активації як прямої, так і зворотної реакції на ту саму величину і тому рівновага не зміщується.

Розв'яжіть завдання:

№1. Вихідні концентрації СО та O 2 у оборотній реакції

2CO(г) + O 2 (г)↔ 2 CO 2 (г)

Рівні відповідно 6 та 4 моль/л. Обчисліть константу рівноваги, якщо концентрація CO 2 у момент рівноваги дорівнює 2 моль/л.

№2. Реакція протікає за рівнянням

2SO 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (г) + Q

Вкажіть, куди зміститься рівновага, якщо

а) збільшити тиск

б) підвищити температуру

в) збільшити концентрацію кисню

г) запровадження каталізатора?

Якщо система перебуває у стані рівноваги, вона перебуватиме у ньому до того часу, поки зовнішні умови зберігаються постійними. Якщо умови зміниться, то система вийде з рівноваги - швидкості прямого і зворотного процесів зміняться неоднаково - протікатиме реакція. Найбільше значення мають випадки порушення рівноваги внаслідок зміни концентрації будь-якої речовини, що беруть участь у рівновазі, тиску або температури.

Розглянемо кожен із цих випадків.

Порушення рівноваги внаслідок зміни концентрації будь-якої з речовин, що беруть участь у реакції. Нехай водень, йодоводород і пари йоду знаходяться в рівновазі один з одним за певних температур і тиску. Введемо в систему додатково кілька водню. Відповідно до закону дії мас, збільшення концентрації водню спричинить збільшення швидкості прямої реакції - реакції синтезу HI, тоді як швидкість зворотної реакції не зміниться. У прямому напрямку реакція тепер протікатиме швидше, ніж у зворотному. В результаті цього концентрації водню і парів йоду будуть зменшуватися, що спричинить уповільнення прямої реакції, а концентрація HI зростатиме, що викликає прискорення зворотної реакції. Через деякий час швидкості прямої та зворотної реакцій знову зрівняються-встановиться нова рівновага. Але при цьому концентрація HI буде тепер вищою, ніж вона була до додавання, а концентрація - нижче.

Процес зміни концентрацій, спричинений порушенням рівноваги, називається усуненням або зсувом рівноваги. Якщо при цьому відбувається збільшення концентрацій речовин, що стоять у правій частині рівняння (і, звичайно, одночасно зменшення концентрацій речовин, що стоять ліворуч), то кажуть, що рівновага зміщується вправо, тобто в напрямку перебігу прямої реакції; при зворотній зміні концентрацій говорять про усунення рівноваги вліво - у напрямку зворотної реакції. У розглянутому прикладі рівновага змістилася праворуч. У цьому та речовина , збільшення концентрації якого викликало порушення рівноваги, вступив у реакцію - його концентрація знизилася.

Таким чином, зі збільшенням концентрації будь-якої з речовин, що беруть участь у рівновазі, рівновага зміщується у бік витрати цієї речовини; при зменшенні концентрації будь-якої з речовин рівновага зміщується у бік утворення цієї речовини.

Порушення рівноваги внаслідок зміни тиску (шляхом зменшення чи збільшення обсягу системи). Коли реакції беруть участь гази, рівновага може порушитися при зміні обсягу системи.

Розглянемо вплив тиску на реакцію між монооксидом азоту та киснем:

Нехай суміш газів і знаходиться в хімічній рівновазі при певній температурі і тиску. Не змінюючи температури, збільшимо тиск так, щоб об'єм системи зменшився у 2 рази. У перший момент парціальні тиску та концентрації всіх газів зростуть удвічі, але при цьому зміниться співвідношення між швидкостями прямої та зворотної реакцій – рівновага порушиться.

Насправді, до збільшення тиску концентрації газів мали рівноважні значення , і , а швидкості прямої та зворотної реакцій були однакові та визначалися рівняннями:

У перший момент після стиснення концентрації газів збільшаться вдвічі в порівнянні з їх вихідними значеннями і дорівнюватимуть відповідно , і . При цьому швидкості прямої та зворотної реакцій будуть визначатися рівняннями:

Таким чином, внаслідок збільшення тиску швидкість прямої реакції зросла у 8 разів, а зворотної – лише у 4 рази. Рівновага в системі порушиться – пряма реакція переважатиме над зворотною. Після того як швидкості зрівняються, знову встановиться рівновага, але кількість у системі зросте, рівновага зміститься праворуч.

Неважко бачити, що неоднакова зміна швидкостей прямої та зворотної реакцій пов'язана з тим, що в лівій і правій частинах рівняння аналізованої реакції різна кількість молекул газів: одна молекула кисню і дві молекули монооксиду азоту (всього три молекули газів) перетворюються на дві молекули газу - діоксид азоту. Тиск газу є результатом ударів його молекул об стінки судини; за інших рівних умов тиск газу тим вищий, чим більше молекул укладено в даному обсязі газу. Тому реакція, що протікає зі збільшенням числа молекул газів, призводить до зростання тиску, а реакція, що протікає зі зменшенням числа молекул газів, - до його зниження.

Пам'ятаючи про це, висновок про вплив тиску на хімічну рівновагу можна сформулювати так:

При збільшенні тиску шляхом стиснення системи рівновага зсувається у бік зменшення числа молекул газів, тобто у бік зниження тиску, при зменшенні тиску рівновага зсувається у бік зростання числа молекул газів, тобто у бік збільшення тиску.

У тому випадку, коли реакція протікає без зміни числа молекул газів, рівновага не порушується при стисканні або розширенні системи. Наприклад, у системі

рівновага не порушується за зміни обсягу; Вихід HI не залежить від тиску.

Порушення рівноваги внаслідок зміни температури. Рівнавага переважної більшості хімічних реакцій зсувається за зміни температури. Фактором, який визначає напрямок усунення рівноваги, є при цьому знак теплового ефекту реакції. Можна показати, що з підвищенні температури рівновага зміщується у бік ендотермічної, а при зниженні - у бік екзотермічної реакції.

Так, синтез аміаку є екзотермічною реакцією

Тому при підвищенні температури рівновага в системі зсувається вліво - у бік розкладання аміаку, оскільки цей процес йде з поглинанням теплоти.

Навпаки, синтез оксиду азоту (II) є ендотермічною реакцією:

Тому при підвищенні температури рівновага в системі зрушується вправо - у бік освіти.

Закономірності, які виявляються в розглянутих прикладах порушення хімічної рівноваги, є окремими випадками загального принципу, що визначає вплив різних факторів на рівноважні системи. Цей принцип, відомий під назвою принципу Ле Шательє, щодо хімічних рівноваг можна сформулювати так:

Якщо на систему, що знаходиться в рівновазі, надати будь-який вплив, то в результаті процесів, що протікають в ній, рівновага зміститься в такому напрямку, що наданий вплив зменшиться.

Дійсно, при введенні в систему однієї з речовин, що беруть участь у реакції, рівновага зміщується у бік витрати цієї речовини. "При підвищенні тиску воно зміщується так, що тиск у системі знижується; при підвищенні температури рівновага зміщується у бік ендотермічної реакції - температура в системі падає.

Принцип Ле Шательє поширюється як на хімічні, а й у різні фізико-хімічні рівноваги. Усунення рівноваги при зміні умов таких процесів, як кипіння, кристалізація, розтирання, відбувається відповідно до принципу Ле Шательє.

Якщо зовнішні умови хімічного процесу не змінюються, стан хімічної рівноваги може зберігатися скільки завгодно довго. Зміною умов проведення реакції (температури, тиску, концентрації) можна досягти усунення або зсуву хімічної рівноваги у необхідному напрямку.

Усунення рівноваги вправо призводить до збільшення концентрації речовин, формули яких знаходяться у правій частині рівняння. Зміщення рівноваги вліво призводитиме до збільшення концентрації речовин, формули яких знаходяться зліва. При цьому система перейде в новий стан рівноваги, що характеризується іншими значеннями рівноважних концентрацій учасників реакції.

Усунення хімічної рівноваги, викликане зміною умов, підпорядковується правилу, сформульованому 1884 року французьким фізиком А. Ле Шательє (принцип Ле Шательє).

Принцип Ле Шательє:якщо на систему, що знаходиться в стані хімічної рівноваги, надати будь-який вплив, наприклад, змінити температуру, тиск або концентрації реагентів, то рівновага зміститься в напрямку тієї реакції, яка послаблює вплив, що надається. .

Вплив зміни концентрації на усунення хімічної рівноваги.

Відповідно до принципу Ле Шательє збільшення концентрації кожного з учасників реакції викликає усунення рівноваги у бік тієї реакції, що призводить до зменшення концентрації цієї речовини.

Вплив концентрації на стан рівноваги підпорядковується наступним правилам:

При підвищенні концентрації однієї з вихідних речовин зростає швидкість прямої реакції та рівновага зсувається у напрямку утворення продуктів реакції і навпаки;

При підвищенні концентрації одного з продуктів реакції зростає швидкість зворотної реакції, що призводить до усунення рівноваги в напрямку утворення вихідних речовин і навпаки.

Наприклад, якщо у рівноважній системі:

SO 2(г) + NO 2(г) SO 3(г) + NO(г)

збільшити концентрації SO 2 або NO 2 то відповідно до закону діючих мас, зросте швидкість прямої реакції. Це призведе до усунення рівноваги вправо, що зумовить витрачання вихідних речовин та збільшення концентрації продуктів реакції. Встановиться новий стан рівноваги з новими рівноважними концентраціями вихідних речовин та продуктів реакції. При зменшенні концентрації, наприклад одного з продуктів реакції, система відреагує таким чином, щоб концентрацію продукту збільшити. Перевага отримає пряма реакція, що веде до збільшення концентрації продуктів реакції.

Вплив зміни тиску на усунення хімічної рівноваги.

Відповідно до принципу Ле Шательє підвищення тиску призводить до усунення рівноваги у бік утворення меншої кількості газоподібних частинок, тобто. у бік меншого обсягу.

Наприклад, у оборотній реакції:

2NO 2(г) 2NO(г) + O 2(г)

з 2 моль NO 2 утворюється 2 моль NO і 1 моль O 2 . Стехіометричні коефіцієнти перед формулами газоподібних речовин вказують, що перебіг прямої реакції призводить до збільшення числа моль газів, а перебіг зворотної реакції, навпаки, зменшує кількість моль газоподібної речовини. Якщо на таку систему надати зовнішній вплив шляхом, наприклад, шляхом збільшення тиску, система відреагує таким чином, щоб цей вплив послабити. Тиск може знизитися, якщо рівновага даної реакції зміститься у бік меншого числа молей газоподібної речовини, отже, і меншого обсягу.

Навпаки, підвищення тиску в цій системі пов'язане зі зміщенням рівноваги вправо - у бік розкладання NO 2 що збільшує кількість газоподібної речовини.

Якщо кількість моль газоподібних речовин до і після реакції залишається постійним, тобто. обсяг системи в ході реакції не змінюється, то зміна тиску однаково змінює швидкості прямої та зворотної реакцій і не впливає на стан хімічної рівноваги.

Наприклад, у реакції:

H 2(г) + Cl 2(г) 2HCl (г) ,

загальна кількість моль газоподібних речовин до і після реакції залишається постійним та тиск у системі не змінюється. Рівновага в даній системі при зміні тиску не зміщується.

Вплив зміни температури на усунення хімічної рівноваги.

У кожній оборотній реакції один із напрямків відповідає екзотермічному процесу, а інший - ендотермічному. Так у реакції синтезу аміаку пряма реакція – екзотермічна, а зворотна реакція – ендотермічна.

N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) + Q(-ΔH).

При зміні температури змінюються швидкості як прямої, і зворотної реакцій, проте, зміна швидкостей відбувається над однаковою мірою. Відповідно до рівняння Арреніуса переважно на зміну температури реагує ендотермічна реакція, що характеризується великим значенням енергії активації.

Отже, для оцінки впливу температури на напрямок усунення хімічної рівноваги необхідно знати тепловий ефект процесу. Його можна визначити експериментально, наприклад, за допомогою калориметра, або розрахувати на основі закону Г. Гесса. Варто зазначити, що Зміна температури призводить до зміни величини константи хімічної рівноваги (K p).

Відповідно до принципу Ле Шательє підвищення температури зміщує рівновагу у бік ендотермічної реакції. При зниженні температури рівновага зміщується у бік екзотермічної реакції.

Таким чином, підвищення температуриу реакції синтезу аміаку призведе до зміщення рівноваги у бік ендотермічноїреакції, тобто. ліворуч. Перевага отримує зворотна реакція, що протікає з поглинанням тепла.