Речовина утворена атомами різних елементів. Складні речовини та їх класифікація

Хімія відноситься до природничих наук. Вона вивчає склад, будову, властивості та перетворення речовин, а також явища, що супроводжують ці перетворення.

Речовина є однією з основних форм існування матерії. Речовина як форма матерії складається з окремих частинок різного ступеня складності і має власну масу, так звану мою

масою спокою.

1. Прості та складні речовини. Алотропія.

Усі речовини можна розділити на прості і складні .

Прості речовини складаються з атомів одного хімічного елемента, складні - З атомів декількох хімічних елементів.

Хімічний елемент - це певний вид атомів із однаковим зарядом ядра. Отже, атом - це найдрібніша частка хімічного елемента.

Концепція проста речовина не можна ототожнювати з поняттям

хімічний елемент . Хімічний елемент характеризується певним позитивним зарядом атома, ізотопним складом, хімічними властивостями. Властивості елементів відносяться до окремих атомів. Проста речовина характеризується певною щільністю, розчинністю, температурами плавлення та кипіння тощо. Ці властивості ставляться до сукупності атомів й у різних простих речовин різні.

Проста речовина - це форма існування хімічного елемента у вільному стані. Багато хімічних елементів утворюють кілька простих речовин, різних за будовою та властивостями. Це явище називається алотропією , а утворюють речовини - алотропними видозмінами . Так, елемент кисень утворює дві алотропні модифікації – кисень та озон, елемент вуглець – алмаз, графіт, карбін, фулерен.

Явище алотропії викликається двома причинами: різним числом атомів у молекулі (наприклад, кисень Про 2 та азон Про 3 ) або утворенням різних кристалічних форм (наприклад, вуглець утворює такі алотропні модифікації: алмаз, графіт, карбін, фулерен), карбін був відкритий в 1968 р (А.Сладков, Росія), а фулерен в 1973 р теоретично (Д.Бочвар, Росія) , а 1985г - експериментально (Г.Крото і Р.Смоллі, США).

Складні речовини складаються не з простих речовин, та якщо з хімічних елементів. Так водень і кисень, що входять до складу води, містяться у воді не у вигляді газоподібних водню та кисню з їх характерними властивостями, а у вигляді елементів - водню та кисню.

Найдрібнішою частинкою речовин, що мають молекулярну структуру, є молекула, яка зберігає хімічні властивості цієї речовини. Згідно з сучасними уявленнями з молекул складаються в основному речовини, що знаходяться в рідкому та газоподібному стані. Більшість твердих речовин (в основному неорганічних) складається не з молекул, а з інших частинок (іонів, атомів). Не мають молекулярної структури солі, оксиди металів, алмаз, метали та ін.

1. Відносна атомна маса

Сучасні методи дослідження дозволяють визначити надзвичайно малі маси атомів із більшою точністю. Так, наприклад, маса атома водню становить 1,674  10 -27 кг, вуглецю – 1,993  10 -26 кг.

У хімії зазвичай застосовуються не абсолютні значення атомних мас, а відносні. У 1961 р за одиницю атомної маси прийнято атомна одиниця маси (скорочено а.е.м.), яка є 1/12 частина маси атома ізотопу вуглецю 12 З.

Більшість хімічних елементів мають атоми із різною масою (ізотопи). Тому відносною атомною масою (або просто атомною масою) А rхімічного елемента називається величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома елемента до 1/12 маси атома вуглецю 12 З.

Атомні маси елементів позначають А r, де індекс r- Початкова буква англійського слова relative - Відносний. Записи A r (H), A r (O), A r (C)означають: відносна атомна маса водню, відносна атомна маса кисню, відносна атомна маса вуглецю.

Відносна атомна маса одна з основних характеристик хімічного елемента.

Навколишній світ матеріал. Матерія буває двох видів: речовина та поле. Об'єкт хімії – речовина (зокрема і впливом геть речовина різних полів – звукових, магнітних, електромагнітних та інших.)

Речовина - все, що має масу спокою (тобто характеризується наявністю маси тоді, коли не рухається). Так, хоча маса спокою одного електрона (маса електрона, що не рухається) дуже мала - близько 10 -27 г, але навіть один електрон - це речовина.

Речовина буває у трьох агрегатних станах – газоподібному, рідкому та твердому. Є ще один стан речовини – плазма (наприклад, плазма є у грозовій та кульовій блискавці), але у шкільному курсі хімію плазми майже не розглядають.

Речовини можуть бути чистими, дуже чистими (потрібними, наприклад для створення волоконної оптики), можуть містити помітні кількості домішок, можуть бути сумішами.

Усі речовини складаються з найдрібніших частинок – атомів. Речовини, що складаються з атомів одного виду(З атомів одного елемента), називають простими(наприклад, деревне вугілля, кисень, азот, срібло та ін.). Речовини, які містять пов'язані між собою атоми різних елементів, називають складними.

Якщо в речовині (наприклад, у повітрі) присутні два або більше простих речовин, та їх атоми не пов'язані між собою, його називають не складним, а сумішшю простих речовин. Число простих речовин порівняно невелике (близько п'ятисот), а кількість складних речовин величезна. На цей час відомі десятки мільйонів різних складних речовин.

Хімічні перетворення

Речовини здатні вступати між собою у взаємодію, причому виникають нові речовини. Такі перетворення називають хімічними. Наприклад, проста речовина вугілля взаємодіє (хіміки говорять – реагує) з іншою простою речовиною – киснем, у результаті утворюється складна речовина – вуглекислий газ, в якому атоми вуглецю та кисню пов'язані між собою. Такі перетворення одних речовин на інші називають хімічними. Хімічні перетворення – це хімічні реакції.Так, при нагріванні цукру на повітрі складна солодка речовина – сахароза (з якої складається цукор) – перетворюється на просту речовину – вугілля та складну речовину – воду.

Хімія вивчає перетворення одних речовин на інші. Завдання хімії – з'ясувати, з якими саме речовинами може за цих умов взаємодіяти (реагувати) те чи інше речовина, що утворюється. Крім того, важливо з'ясувати, за яких умов може протікати те чи інше перетворення і можна отримати потрібну речовину.

Фізичні властивості речовин

Кожна речовина характеризується сукупністю фізичних та хімічних властивостей. Фізичні властивості – це властивості, які можна охарактеризувати за допомогою фізичних приладів. Наприклад, за допомогою термометра можна визначити температуру плавлення та кипіння води. Фізичними методами можна охарактеризувати здатність речовини проводити електричний струм, визначити густину речовини, її твердість тощо. При фізичних процесах речовини залишаються постійними за складом.

Фізичні властивості речовин поділяють на численні (ті, які можна охарактеризувати за допомогою тих чи інших фізичних приладів числом, наприклад, вказівкою щільності, температур плавлення та кипіння, розчинності у воді та ін.) та незліченні (ті, які охарактеризувати числом не можна або дуже важко - такі, як колір, запах, смак та ін.).

Хімічні властивості речовин

Хімічні властивості речовини – це сукупність відомостей про те, з якими іншими речовинами та за яких умов вступає у хімічні взаємодії дана речовина. Найважливіше завдання хімії – виявлення хімічних властивостей речовин.

У хімічних перетвореннях беруть участь найдрібніші частинки речовин – атоми. При хімічних перетвореннях з одних речовин утворюються інші речовини і вихідні речовини зникають, а замість них утворюються нові речовини (продукти реакції). А атоми привсіх хімічних перетвореннях зберігаються. Відбувається їхнє перегрупування, при хімічних перетвореннях старі зв'язки між атомами руйнуються і виникають нові зв'язки.

Хімічний елемент

Число різних речовин величезне (і у кожного їх своя сукупність фізичних і хімічних властивостей). Атомів, що відрізняються один від одного за найважливішими характеристиками, в навколишньому матеріальному світі порівняно невелико – близько ста. Кожному виду атомів відповідає власний хімічний елемент. Хімічний елемент – це сукупність атомів з однаковими чи близькими характеристиками. У природі трапляється близько 90 різних хімічних елементів. На цей час фізики навчилися створювати нові, відсутні Землі види атомів. Такі атоми (і, відповідно, такі хімічні елементи) називають штучними (англійською – man-made elements). Штучно отриманих елементів до теперішнього часу синтезовано понад два десятки.

Кожен елемент має латинську назву та одно-або дво-літерний символ. У російськомовній хімічній літературі немає чітких правил вимови символів хімічних елементів. Одні вимовляють так: називають елемент російською (символи натрію, магнію та ін.), інші – за латинськими літерами (символи вуглецю, фосфору, сірки), треті – як звучить назва елемента латиною (залізо, срібло, золото, ртуть ). Символ елемента водню Н у нас прийнято вимовляти так, як цю букву вимовляють французькою.

Порівняння найважливіших характеристик хімічних елементів та простих речовин наведено у таблиці нижче. Одному елементу може відповідати кілька простих речовин (явище алотропії: вуглець, кисень та ін.), а може – і одна (аргон та ін. інертні гази).

Органічні та неорганічні речовини;
> розпізнавати метали та неметали;
> визначати металеві та неметалеві елементи за їх розташуванням у періодичній системі Д. І. Менделєєва; зрозуміти, чому всі метали схожі на властивості.

Атоми у звичайних умовах не можуть довго існувати поодинці. Вони здатні з'єднуватися з тими самими чи іншими атомами, що зумовлює велику різноманітність у світі речовин.

Речовина, утворена одним хімічним елементом, називається простою, а речовина, утворена кількома елементами, - складною, або хімічною сполукою.

Прості речовини

Прості речовини поділяють на металита неметали. Таку класифікацію простих речовин запропонував видатний французький вчений А.Л. Лавуазьє наприкінці XVIII ст. Хімічні елементи, від яких походять метали, називають металевими, а ті, що утворюють неметали, -
неметалевими. У довгому варіанті системи Д. І. Менделєєва (форзац II) вони розмежовані ламаною лінією. Металеві елементизнаходяться ліворуч від неї; їх значно більше, ніж неметалевих.

Це цікаво

Прості речовини 13 елементів - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb та As були відомі ще в давнину.

Кожен із вас може, не замислюючись, назвати кілька металів (рис. 36). Вони від інших речовин особливим «металевим» блиском. Ці речовини мають багато загальних властивостей.

Мал. 36. Метали

Метали у звичайних умовах є твердими речовинами (тільки ртуть - рідина), добре проводять електричний струм і теплоту, мають в основному високі температуриплавлення (понад 500 ° С).

Мал. 37. Спрощена модель внутрішньої будови металу

Вони пластичні; їх можна кувати, витягувати з них дріт.

Завдяки своїм властивостям метали впевнено увійшли до життя людей. Про їхнє величезне значення свідчать назви історичних епох: мідний вік, бронзовий1 століття, залізний вік.

Подібність металів обумовлена ​​їхньою внутрішньою будовою.

Будова металів. Метали – кристалічні речовини. Кристали в металах набагато дрібніші, ніж кристали цукру або кухонної солі, і побачити їх неозброєним оком неможливо.

Молекула - електронейтральна частка, що складається із двох або більшої кількості з'єднаних атомів.

У кожній молекулі атоми з'єднані між собою досить міцно, а молекули один з одним у речовині дуже слабко. Тому речовини молекулярної будови мають невисокі температури плавлення та кипіння.

Кисень та озон є молекулярними речовинами. Це прості речовини Оксигену. Молекула кисню містить два атоми оксигену, а молекула озону - три (рис. 39).

Мал. 39. Моделі молекул

Не тільки оксиген, але й багато інших елементів утворюють по дві і простіші речовини. Тому простих речовин у кілька разів більше, ніж хімічних елементів.

Назви простих речовин.

Більшість простих речовин називають так само, як і відповідні елементи. Якщо назви різні, то вони наведені в періодичній системі, причому назва простої речовини розташована нижче за назву
елемента (рис. 40).

Назвіть прості речовини елементів Гідргену, Літію, Магнію, Нітрогену.

1 Термін "молекула" походить від латинського слова moles (маса), зменшувального суфікса cula і в перекладі означає "маленька маса".

Назви простих речовин записують усередині речення з маленької літери.

Мал. 40. Клітина періодичної системи

Складні речовини (хімічні сполуки)

З'єднання атомів різних хімічних елементів породжує безліч складних речовин(їх у десятки тисяч разів більше, ніж простих).

Існують складні речовини з молекулярною, атомною та іонною будовою. Тому їх властивості дуже різні.

Молекулярні сполуки переважно летючі, нерідко мають запах. Температури їх плавлення та кипіння значно нижчі, ніж сполук з атомною або іонною будовою.

Молекулярною речовиною є вода. Молекула води складається з двох атомів Гідрогену та одного атома Оксигену (рис. 41).

Мал. 41. Модель молекули води

Молекулярна будова мають чадний та вуглекислий гази, цукор, крохмаль, спирт, оцтова кислота та ін. Кількість атомів у молекулах складних речовин може бути різною - від двох атомів до сотень і навіть тисяч.

Деякі сполуки мають атомну будову.

Одним із них є мінерал кварц, головна складова піску. У ньому містяться атоми Силіція та Оксигену (рис. 42).

Мал. 42. Модель з'єднання атомної будови (кварцу)

Існують також іонні сполуки. Це - кухонна сіль, крейда, сода, вапно, гіпс та багато інших. Кристали кухонної солі складаються з позитивно заряджених іонів Натрію та негативно заряджених іонів Хлору (рис. 43). Кожен такий іон утворюється із відповідного атома (§ 6).

Мал. 43. Модель іонної сполуки (кухонної солі)

Це цікаво

У молекулах органічних сполук, крім атомів Карбону, містяться, як правило, атоми Гідрогену, нерідко – атоми Оксигену, іноді – деяких інших елементів.

Взаємне тяжіння багатьох протилежно заряджених іонів зумовлює існування іонних сполук.

Іон, що утворився з одного атома, називають простим, а іон, що утворився з кількох атомів, – складним.

Позитивно заряджені прості іони є для металевих елементів, а негативно заряджені - для неметалевих елементів.

Назви складних речовин.

У підручнику досі наводилися технічні чи побутові назви складних речовин. Крім того, речовини мають хімічні назви. Наприклад, хімічна назва кухонної солі – натрій хлорид, а крейди – кальцій карбонат. Кожна така назва складається із двох слів. Першим словом є назва одного з елементів, якими утворена речовина (воно пишеться з маленької літери), а друге походить від назви іншого елемента.

Органічні та неорганічні речовини.

Раніше органічними речовинами називали ті речовини, що містяться у живих організмах. Це білки, жири, цукор, крохмаль, вітаміни, сполуки, що надають колір, запах, смак овочам та фруктам, та ін. Згодом вчені почали отримувати в лабораторіях подібні за складом та властивостями речовини, яких немає в природі. Зараз органічними речовинами називають сполуки Карбону (за винятком чадного та вуглекислого газів, крейди, соди, деяких інших).

Більшість органічних сполук здатні горіти, а при нагріванні без повітря обвугуються (вугілля майже повністю складається з атомів Карбону).

До неорганічних речовин належать інші складні речовини, і навіть прості. Вони становлять основу мінерального світу, тобто містяться у ґрунті, мінералах, гірських породах, повітрі, природній воді. Крім того, неорганічні речовини існують і в живих організмах.

Матеріал параграфа узагальнено у схемі 6.

Лабораторний досвід №2

Ознайомлення із речовинами різних типів

Вам видано такі речовини (варіант вкаже вчитель):

варіант I - цукор, кальцій карбонат (крейда), графіт, мідь;
варіант II - парафін, алюміній, сірка, хлорид натрій (кухонна сіль).

Речовини перебувають у банках із етикетками.

Уважно розгляньте речовини, зверніть увагу на їх назви. Визначте серед них прості (метали, неметали) та складні речовини, а також органічні та неорганічні.

Внесіть у таблицю назву кожної речовини та вкажіть її тип, записавши у відповідних стовпцях знак «+».

Висновки

Речовини бувають простими та складними, органічними та неорганічними.

Прості речовини ділять на метали та неметали, а хімічні елементи – на металеві та неметалічні.

Метали мають чимало спільних властивостей завдяки схожості їхньої внутрішньої будови.

Неметали складаються з атомів чи молекул і за своїми властивостями відрізняються від металів.

Складні речовини (хімічні сполуки) мають атомну, молекулярну чи іонну будову.

Майже всі сполуки Карбону належать до органічних речовин, інші сполуки і найпростіші речовини - до неорганічних речовин.

?
56. Яку речовину називають простою, а яку - складною? Які типи простих речовин існують та як називають відповідні елементи?

57. За якими фізичними властивостями метал можна відрізнити від неметалу?

58. Дайте визначення молекули. Чим відрізняється молекула простої речовини від молекули складної речовини?
59. Заповніть перепустки, вставивши у відповідних відмінках слова «Нітроген» або «азот», і поясніть свій вибір:
а) ... - газ, якого у повітрі міститься найбільша кількість;
б) молекула... складається з двох атомів...;
в) сполуки... потрапляють у рослини із ґрунту;
г)... погано розчиняється у воді.

60. Заповніть пропуски, вставивши слова «елемент», «атом» або «молекула» у відповідному відмінку та числі:
а)... білого фосфору містить чотири... Фосфору;
б) у повітрі є... вуглекислого газу;
в) золото - проста речовина... Аурума.

При вивченні матеріалу попередніх параграфів ви вже познайомилися з деякими речовинами. Так, наприклад, молекула газу водню, що складається з двох атомів хімічного елемента водню – Н + Н = Н2.

Прості речовини – речовини, до складу яких входять атоми одного виду

До простих речовин, серед відомих вам речовин, відносять: кисень, графіт, сірку, азот, всі метали: залізо, мідь, алюміній, золото і т.д. Сірка складається з атомів хімічного елемента сірки, а графіт складається з атомів хімічного елемента вуглецю.

Потрібно чітко розрізняти поняття "хімічний елемент"і «проста речовина». Наприклад, алмаз та вуглець – не одне й теж. Вуглець – хімічний елемент, а алмаз – проста речовина, утворена хімічним елементом вуглецем. В даному випадку хімічний елемент (вуглець) та проста речовина (алмаз) називаються по-різному. Часто хімічний елемент і просту речовину, що відповідає йому, називаються однаково. Наприклад, елементу кисню відповідає проста речовина – кисень.

Розрізняти, де йдеться про елемент, а де про речовину, треба навчитися! Наприклад, коли кажуть, що кисень входить до складу води – йдеться про елемент кисню. Коли кажуть, що кисень – це газ, необхідний для дихання – тут йдеться про просту речовину кисню.

Прості речовини хімічних елементів поділяють на дві групи. метали та неметали.

Метали та неметаликардинально відрізняються за своїми фізичними властивостями. Усі метали за нормальних умов тверді речовини, виняток становить ртуть – єдиний рідкий метал. Метали непрозорі, мають характерний металевий блиск. Метали пластичні, добре проводять тепло та електричний струм.

Неметали не схожі один на одного за фізичними властивостями. Так, водень, кисень, азот – гази, кремній, сірка, фосфор – тверді речовини. Єдиний рідкий неметал – бром – рідина коричнево-червоного кольору.

Якщо провести умовну лінію від хімічного елемента бору до хімічного елементу астату, то у довгому варіанті Періодичної Системи над лінією розташовані неметалеві елементи, а під нею – металеві. У короткому варіанті Періодичної Системи під цією лінією розташовані неметалеві елементи, а над нею як металеві, так і неметалеві елементи. Отже, визначати, чи є елемент металевим або неметалевим, зручніше за довгим варіантом Періодичної Системи. Цей поділ умовний, оскільки всі елементи однак проявляють як металеві, і неметалеві властивості, але здебільшого такий розподіл відповідає дійсності.

Складні речовини та їх класифікація

Якщо до складу простих речовин входять атоми лише одного виду, нескладно здогадатися, що до складу складних речовин входитимуть кілька видів різних атомів, як мінімум двох. Прикладом складної речовини є вода, її хімічна формула вам відома. Н2О. Молекули води складаються з двох видів атомів: водню та кисню.

Складні речовини– речовини, до складу яких входять атоми різних видів

Проведемо наступний експеримент.Змішаємо порошки сірки та цинку. Помістимо суміш на металевий лист і підпалимо за допомогою дерев'яної скіпки. Суміш спалахує і швидко згоряє яскравим полум'ям. Після завершення хімічної реакції утворилася нова речовина, до складу якої входять атоми сірки та цинку. Властивості цієї речовини зовсім інші, ніж властивості вихідних речовин - сірки та цинку.

Складні речовини прийнято ділити на дві групи: неорганічні речовини та їх похідні та органічні речовини та їх похідні.Наприклад, кам'яна сіль – це неорганічна речовина, а крохмаль, що міститься в картоплі – органічна речовина.

Типи будови речовин

За типом частинок, що входять до складу речовин, речовини поділяють на речовини молекулярної та немолекулярної будови.

До складу речовини можуть входити різні структурні частинки, такі як атоми, молекули, іони.Отже, існує три типи речовин: речовини атомної, іонної та молекулярної будови. Речовини різного типу будівлі матимуть різні властивості.

Речовини атомної будови

Приклад речовин атомної будови можуть бути речовини, утворені елементом вуглецем: графіт та алмаз. До складу цих речовин входять лише атоми вуглецю, але властивості цих речовин дуже відрізняються. Графіт- Тендітна, легко розшаровується речовина сіро-чорного кольору. Алмаз– прозорий, один із найтвердіших на планеті, мінерал. Чому речовини, що складаються з одного типу атомів, мають різні властивості? Вся справа у будові цих речовин. Атоми вуглецю в графіті та алмазі з'єднуються у різний спосіб. Речовини атомної будови мають високі температури кипіння та плавлення, як правило, нерозчинні у воді, нелеткі.

Кристалічні грати – допоміжний геометричний образ, що вводиться для аналізу будови кристала

Речовини молекулярної будови

Речовини молекулярної будови– це практично всі рідини та більшість газоподібних речовин. Існують і кристалічні речовини, до складу кристалічних ґрат яких входять молекули. Вода – речовина молекулярної будови. Лід також має молекулярну будову, але, на відміну від рідкої води, має кристалічну решітку, де всі молекули суворо впорядковані. Речовини молекулярної будови мають невисокі температури кипіння та плавлення, як правило, крихкі, не проводять електричний струм.

Речовини іонної будови

Речовини іонної будови – це тверді кристалічні речовини. Прикладом речовини іонної сполуки може бути кухонна сіль. Її хімічна формула NaCl. Як бачимо, NaCl складається з іонів Na+ та Cl⎺,чергуються у певних місцях (вузлах) кристалічних ґрат. Речовини іонної будови мають високі температури плавлення та кипіння, крихкі, як правило, добре розчиняються у воді, не проводять електричний струм.

Поняття «атом», «хімічний елемент» та «проста речовина» не слід змішувати.

• "Атом"– конкретне поняття, оскільки атоми реально.
• "Хімічний елемент"- Це збірне, абстрактне поняття; у природі хімічний елемент існує у вигляді вільних чи хімічно зв'язаних атомів, тобто простих та складних речовин.

Назви хімічних елементів та відповідних простих речовин збігаються здебільшого.

Коли ми говоримо про матеріал або компонент суміші - наприклад, колба наповнена газоподібним хлором, водний розчин брому, візьмемо шматочок фосфору, - ми говоримо про просту речовину. Якщо ж говоримо, що у атомі хлору міститься 17 електронів, речовина містить фосфор, молекула і двох атомів брому, маємо у вигляді хімічний елемент.

Потрібно розрізняти властивості (характеристики) простої речовини (сукупності частинок) та властивості (характеристики) хімічного елемента (ізольованого атома певного виду), див.

Складні речовини необхідно відрізняти від сумішейякі теж складаються з різних елементів.

Кількісне співвідношення компонентів суміші може бути змінним, а хімічні сполуки мають незмінний склад.

Наприклад, у склянку чаю ви можете внести одну ложку цукру або кілька, а молекули сахарози С12Н22О11містить точно 12 атомів вуглецю, 22 атоми водню та 11 атомів кисню.

Таким чином, склад сполук можна описати однією хімічною формулою, а склад суміші – ні.

Компоненти суміші зберігають свої фізичні та хімічні властивості. Наприклад, якщо змішати залізний порошок із сіркою, то утворюється суміш двох речовин. І сірка, і залізо у цій суміші зберігають свої властивості: залізо притягується магнітом, а сірка не змочується водою і плаває її поверхнею.

Якщо ж сірка та залізо прореагують один з одним, утворюється нова сполука з формулою FeS, що не має властивостей ні заліза, ні сірки, але має набір власних властивостей. У поєднанні FeSзалізо та сірка пов'язані один з одним, і розділити їх методами, якими розділяють суміші, не можна.

Таким чином, речовини можна класифікувати за кількома параметрами:

Висновки із статті на тему Прості та складні речовини

• Прості речовини- Речовини, до складу яких входять атоми одного виду
• Прості речовини ділять на метали та неметали
• Складні речовини– речовини, до складу яких входять атоми різних видів
• Складні речовини поділяють на органічні та неорганічні
• Існують речовини атомної, молекулярної та іонної будови, їх властивості різні
• Кристалічна решітка- Допоміжний геометричний образ, що вводиться для аналізу будови кристала