Завдання олімпіади школярів із хімії. Міська (районна) олімпіада з хімії

Департамент освіти Адміністрації ЯНАО

Ямало-Ненецький окружний інститут підвищення

кваліфікації працівників освіти

Міська (районна) олімпіада

з ХІМІЇ

Тексти завдань та відповідей

Салехард

Пояснювальна записка

Хімічні олімпіади сприяють пропаганді знань з предмету, читання навчальної та науково-методичної літератури, підвищують інтерес учнів до хімії, формують професійні інтереси та наміри. Вони не лише розвивають творчі здібності учнів, а й виробляють наполегливість та завзятість у подоланні труднощів, розвивають навички самостійної роботи.

Виконання запропонованих завдань вимагає від знань учнів теоретичних основ хімії, хімічних властивостей речовин, умов протікання та ознак хімічних реакцій, перетворення речовин, а також умінь вирішувати завдання.

Завдання різноманітні як у темам, і за рівнем складності, вони орієнтовані виявлення та розвитку творчого потенціалу школярів.

В олімпіаді беруть участь переможці шкільного туру олімпіад.

На виконання завдань відводиться 4 астрономічні години.

1 місцеприсуджується учасникам, які набрали 75% (та більше) від максимальної кількості балів за всі завдання олімпіади.

1. Обчисліть масу міді, заліза та алюмінію у суміші, якщо при дії на суміш масою 13 г розчину гідроксиду натрію виділився газ об'ємом 6,72 л, а при дії соляної кислоти без доступу повітря – газ об'ємом 8,96 л (н. у.) .

(5 балів)

2. Визначте молекулярну формулу алкану, якщо відомо, що для спалювання 6 л цієї речовини потрібно 39 л кисню. Скільки літрів вуглекислого газу утворилося при цьому?

(5 балів)

3. Поставте наведені формули хімічних речовин відповідно до областей їх застосування, зазначених у таблиці. (Рішення можна записати у вигляді «число – літера»)

4. Ацетиленовий вуглеводень, що містить п'ять вуглецевих атомів у головному ланцюгу, може максимально приєднати 80 г брому з утворенням продуктів реакції масою 104 г. Визначте будову ацетиленового вуглеводню, якщо відомо, що він не вступає в реакцію з розчином аміачним оксиду срібла.

(5 балів)

5. Напишіть рівняння реакцій, що протікають у водному середовищі:

а) Nа2SО3 + КМ пО4 (у кислому середовищі) → Х + ….

б) Х + КОН → ….

(3 бали)

6. Суміш трьох газів підірвали у закритій посудині. Визначте якісний та кількісний склад продукту реакції, якщо перший газ був отриманий дією хлороводневої кислоти на 21,45 г цинку, другий – розкладанням нітрату натрію масою 25,5 г і третій – дією надлишку хлороводневої кислоти на оксид марганцю (IV) масою 2,61 м.

(5 балів)

ХІМІЯ

10 КЛАС

1. 1. З трьох металів (Сu, Fе, Аl) тільки алюміній взаємодіє з розчином лугу, тому можна обчислити масу алюмінію в суміші.

Х моль 0,3 моль

2Аl + 2NаОН + 6Н2О = 2Nа [Аl(ОН)4] + 3Н2

2 моль 3 моль

2.Визначаємо кількість речовини водню, що виділився:

ν (Н2) = V (Н2)/Vм = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)

1. Знаходимо масу алюмінію.

З рівняння випливає:

?

m (Аl) = ν (Аl) · М (Аl) = 0,2 · 27 = 5,4 (г).

2. З даних металів залізо і алюміній реагує з розчином соляної кислоти, тому можна обчислити об'єм газу, який виділяється при взаємодії алюмінію кількістю речовини 0,2 моль, а потім - за обсягом газу, що залишився, - масу заліза, що міститься в суміші.

0,2 моль Х моль

2Аl + 6 НСl = 2 АlCl3 + 3 Н2

2 моль 3 моль

Визначаємо кількості речовини водню, що виділився:

ν(Н2) = V(Н2) / Vм = 8,96 / 22,4 = 0,4 (моль)

З рівняння випливає:

?

3. Знаходимо кількість речовини водню, що залишився:

ν(Н2) = 0,4 – 0,3 = 0,1 (моль)

4. Визначаємо масу заліза у суміші:

Х моль 0,1 моль

Fе + 2 НСl = FеСl2 + Н2

1 моль 1 моль

З рівняння реакції випливає:

ν(Fе) : ν(Н2) = 1: 1→ ν(Fе) = ν(Н2) = 0,1 моль.

Маса заліза дорівнює:

m (Fе) = ν (Fе) · М (Fе) = 0,1 · 56 = 5,6 (г).

7. Обчислимо масу міді у суміші:

m (Сu) = m суміші - [m (Аl) + m (Fе)] = 13 - (5,4 +5,6) = 2 (г).

(5 балів)

2. Загальне рівняння згоряння алкану СnН2n+2:

СnН2n+2 + (3n +1) / 2 О2 → nСО2 + (n +1) Н2О

Об'єм кисню в 6,5 разів перевищує обсяг алкану. За законом Авогадро це означає, що згоряння одного моля алкану потрібно 6,5 моль кисню, т. е. (3n +1) / 2 = 6,5, звідки n = 4. Формула алкану – С4Н10.

З закону Авогадро також випливає, що обсяг вуглекислого газу в n = 4 рази перевищує обсяг алкану: V(СО2) = 4 · 6 = 24(л)

Відповідь: С4Н10., V(СО2) = 24 літри.

(5 балів)

(за кожну правильну відповідь 0,5 бала, всього 7 балів)

4. До потрійного зв'язку в ацетиленових вуглеводнях може приєднатися дві молекули брому:

Сn Н2n-2 + 2 Вr2 → Сn Н2n-2 Вr4

ν(Вr2) = 80/160 = 0,5(моль), ν(Сn Н2n-2) = 0,5/2 = 0,25(моль). У реакцію з бромом вступило 104 - 80 = 34 (г) вуглеводню Сn Н2n-2, отже його молярна маса дорівнює М (Сn Н2n-2) = 24 /0,25 = 96 г/моль, звідки слід,

що п = 7.

Вуглеводень С7 Н12 не реагує з аміачним розчином оксиду срібла, отже потрійний зв'язок знаходиться в середині ланцюга. Існує лише один алкін складу С7 Н12 з п'ятьма атомами вуглецю в головному ланцюзі та з потрійним зв'язком у положенні 2 – це 4,4 – диметилпентин –2

СН3 – С – C ≡ C ─ СН3

(5 балів)

а) 5Nа2SО3 + 2КМ пО4 +3 Н2SО4 → 5 Nа2SО4 +2М п SО4 + К2 SО4 +3Н2О

5 SО3 2- + Н2О -2е → SО4 2- +2Н +

2 М пО4 - + 8Н + + 5е → М п 2+ + 4Н2О

б) З продуктів попередньої реакції тільки сульфат марганцю (речовина Х) реагує з лугом:

М п SО4 +2 КОН = М п(ВІН)2 ↓ +К2 SО4

(3 бали)

6. Рішення:

1..gif" width="289" height="71">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image011_10.gif" width="67 height=23" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image014_6.gif" width="251" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image016_5.gif" width="217" height="71">

Таким чином, всі вихідні гази витратилися повністю (0,33 моль Н2 , 0,15 моль О2 і 0,03 моль Сl2), при цьому утворилося 0,3 моль, або 5,4 г, Н2О і 0,06 моль, або 2,19 г, НСl.

5. mр-ра =?

5,4 г+ 2,19 г = 7,59 г

Отже, утворився розчин соляної кислоти з часткою 28,8% НСl.

(5 балів)

11 клас

1. Визначте формулу граничного одноатомного спирту, якщо при дегідратації зразка його об'ємом 37мл і щільністю 1,4г/мл алкен отримали масою 39,2г.

(5 балів)

2. Через гарячий 10 % - ний розчин мурашиної кислоти масою 75 г. пропускали газоподібний хлор до тих пір, поки масові частки обох кислот у розчині не стали рівними. Визначте маси кислот, що утворилися.

(5 балів)

3. Через 10 г суміші бензолу, фенолу та аніліну пропустили струм сухого хлороводню, при цьому випало 2,59 г осаду. Його відфільтрували, а фільтрат обробили водним розчином гідроксиду натрію. Верхній органічний шар відокремили, його маса зменшилася на 4,7 г. Визначте маси речовин у вихідній суміші.

(5 балів)

4. Складіть рівняння реакцій відповідно до схеми (речовини закодовані буквами, не повторюються; Х – оксид):

А → В → карбонат натрію

Х → С → диметиловий ефір

оцтова кислота

5. При випаленні на повітрі складної речовини масою 9,7 г утворюється оксид масою 8,1 г, розчинний у лугах, що містить 80,2 % елемента (II) і газ, щільність якого водню дорівнює 32, знебарвлюючий розчин, що містить бром масою 16 г .Визначте вихідну речовину.

(5 балів)

6. Розташуйте речовини в порядку зростання енергії зв'язку Е-Е в молекулах етану, гідрозину (Н2N-NН2), пероксиду водню, фтору. Поясніть свій вибір.

(2 бали)

ХІМІЯ

11 КЛАС

Відповіді на завдання та розв'язання задач

1. 1. Визначимо масу спирту: m (Сn Н2n+1 ВІН) = V - ρ = 37-1,4 = 51,8 (г).

2. Складемо рівняння реакції у загальному вигляді:

Сn Н2n+1 ВІН → Сn Н2n + Н2О

3. Молярна маса спирту дорівнює:

М(Сn Н2n+1 ВІН) = (12n + 2n +1 + 16 + 1) = (14n + 18) г/моль.

4. Молярна маса алкену дорівнює:

М(Сn Н2n) = 12n + 2n = 14 n (г/моль).

5. Обчислимо кількість речовини спирту та алкену:

ν(Сn Н2n+1 ВІН) = m (Сn Н2n+1 ВІН) / М(Сn Н2n+1 ВІН) = 51,8 / 14n + 18 (моль),

ν(Сn Н2n) = 39,2/14n (моль).

6. Знаходимо значення n. З рівняння випливає:

ν(Сn Н2n+1 ВІН) = ν(Сn Н2n) або 51,8 / 14n + 18 = 39,2 / 14n,

звідси n = 4, отже формула спирту С4 Н9 ВІН (бутанол).

(5 балів)

2. Рішення:НСООН + Сl2 = СО2 + 2 НСl

М(НСООН) = 46 г/моль, М(НСl) = 36,5 г/моль

Знайдемо масу мурашиної кислоти у розчині – m(НСООН) = 75 · 0,1 =7,5 (г)

Нехай маса мурашиної кислоти, що прореагувала, буде дорівнює Х г. Оскільки процес йде в одному розчині, то маси кислот теж виявляються однаковими (за умовою завдання - реакцію проводили до тих пір, поки масова частка соляної кислоти, що утворилася, не стала рівною масовій частці мурашиної кислоти, що не прореагувала).

Виразимо масу мурашиної кислоти, що не прореагувала, через m2,

За рівнянням реакції знайдемо масу соляної кислоти, що утворилася:

m(НСl) = х · 2 · 36,5 / 46, знаючи, що m (НСООН) = m (НСl) складемо рівняння: 7,5 - х = х · 2 · 36,5 / 46, х = 2, 9г.

Знайдемо масу мурашиної кислоти - m2 (НСООН) = 7,5 -2,9 = 4,6 (г)

Відповідь: m(НСООН) = m(НСl) = 4,6 г

(5 балів)

3. Рішення:При пропущенні через суміш сухого хлороводню випадає осад хлориду феніламонію, який нерозчинний в органічних розчинниках:

С6Н5NН2 + НСl → С6Н5NН3 Сl ↓

ν(С6Н5NН3Сl) = 2,59 / 129,5 = 0,02 (моль), отже ν(С6Н5NН2) = 0,02 моль, m (С6Н5NН2) = 0,02 ∙ 93 = 1,86(г).

Зменшення маси органічного шару на 4,7 г відбулося за рахунок реакції фенолу з гідроксидом натрію: С6Н5ОН + NаОН → С6Н5ОNа + Н2О.

Фенол перейшов у водний розчин у вигляді феноляту натрію m(С6Н5ОН) = 4,7г.

Маса бензолу у суміші становить 10 – 4,7 – 1,86 = 3,44 (г).

Відповідь: 1,86 г аніліну, 4,7 г фенолу, 3,44 г бензолу.

(5 балів)

4. Рішення:Х - Н2О, А - NаОН, В - NаНСО3, С - СН3ОН

Рівняння реакцій

1. 2Nа + 2 Н2О = 2 NаОН + Н2;

2. NаОН + СО2 = NаНСО3;

3. 2NаНСО3 = Nа2СО3 + Н2О + СО2 (при нагріванні);

4. СН3СООСН3 + Н2О = СН3ОН + СН3СООН;

5. 2 СН3ОН → СН3 - О - СН3 + Н2О;

6. (СН3СО)2 Про + Н2О = 2 СН3СООН.

(за кожне рівняння по 0,5 бала, всього 3 бали)

5. Рішення:

1. Визначаємо про який елемент йдеться.

В-во + О2 = ЕО + газ

100% - 80,2% = 19,8% (для кисню в оксиді).

16 мас. ч. кисню становлять 19,8%

xмас. ч. елемента становлять 80,2%

x=, тобто. Аr (Е) ,

отже, елемент – цинк, його оксид ZnO розчиняється у лугах.

2. Визначаємо формулу газу, що утворився.

Мr (газу) =

Виходячи з відносної молекулярної маси газу та його властивості

Знебарвлюючи бромну воду, можна зробити припущення, що цей газ SO2.

3. Визначаємо масу SO2.

16 гхг

Br2 + SO2 + H2O = 2HBr + H2 SO4

Отже, вихідна речовина, мабуть, ZnS, переконаємось у цьому.

4. Визначаємо масу цинку в оксиді цинку.

8,1 гх г

81 г65 г

5. Визначаємо масу сірки в оксиді сірки (IV) масою 6,4г.

6,4 гх г

64 г32 г

6. Визначаємо масу (Zn+S) у речовині.

6,5 г+ 3,2 г = 9,7 г

Отже, речовина – сульфід цинку (ZnS).

(5 балів)

6. У ряді С – N – О – F збільшується число незв'язувальних електронних пар і, отже, збільшується викликане ними відштовхування між зв'язаними однойменними атомами, що полегшує дисоціацію елемент – елемент. Отже, енергія зв'язку зростає у ряду:

: F - F: < АЛЕ ВІН < Н2N – NН2 < Н2С - СН2

Олімпіадні завдання з хімії 9 клас

Олімпіада з біології. Олімпіадні завдання з хімії 10 клас

1. У водно-спиртовому розчині хлориду цинку було виявлено 1,806 10 22 хлорид-іонів і 11,56 г солі, що не розпалася на іони. Визначте ступінь дисоціації солі (%) у цьому розчині.

Олімпіада з біології. Олімпіадні завдання з хімії 11 клас

1. Як ви можете пояснити такі терміни, як «тверді розчини» і «рідкі кристали», які на перший погляд не відповідають традиційним уявленням про розчини та кристали. Які властивості мають тверді розчини і рідкі кристали?

Відповіді та рішення на сайті.

Шкільний етап

8 клас

Завдання 1. ТЕСТ(3,5 бали)

Виберіть одну правильну відповідь (1 бал за кожну відповідь)

1. Найдрібніша частка речовини, що є носієм її хімічних властивостей, називається:
1. крупинка 2. кристалік 3. атом 4. молекула
2. Який елемент названий на честь небесного тіла – супутника Землі:
1. Со - кобальт 2. Ті - телур

3. Sе - селен 4. U - уран
3. Одним з перших металевих сплавів, які людина почала використовувати в давнину, є:

1. сталь; 2. бронза; 3. дюралюміній; 4. чавун; 5. переможе.

4. До чистих речовин належить:

1. оцет 2. дистильована вода

3. повітря 4. молоко

5. Є речовиною:

1. крапля роси; 2. мідна монета;

3. шматочок крейди; 4. ртуть.

6.Однолькову відносну масу мають речовини, формули яких:

1. CuSO 4 та CuS 2. CuS та CuO

3. CuO та Cu 2 S 4. CuSO 4 та Cu 2 S

7.Вкажіть просту речовину, яка не є металом:

1. олово; 2. фосфор; 3. ртуть; 4. магній; 5. мідь.

Завдання 2.(2 бали)

На початку ХХ століття геологи зашифрували на картах місця відкриття руд цінних металів за допомогою координат хімічних елементів у періодичній системі. Арабською цифрою вказували номер періоду, а римською – номер групи. Крім того, в записах були ще літери російського алфавіту - А і Б. На одній із старих карт карт знайшли позначення: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Завдання: Розшифруйте записи геологів.

Завдання 3.(6 балів)

Запропонуйте кілька варіантів (не більше трьох) розв'язання ланцюжка реакцій А→Б→В та складіть рівняння реакцій до даної схеми. Речовини А, Б, В – складні неорганічні сполуки, що належать до різних класів сполук.

Завдання 4.(3 бали)

Хто з нас не мріяв розшукати скарби, сховані колись у глибині століть морськими піратами?! Якщо розгадаєте головоломку, то дізнаєтесь, як, напевно, знайти справжній скарб.

Завдання 5.(4 бали)

Щоб попелюшка не змогла поїхати на бал, мачуха придумала їй роботу: вона змішала сіль із дрібними цвяхами, дерев'яними стружками та річковим піском і наказала попелюшці очистити сіль, а цвяхи скласти в окрему коробку. Попелюшка швидко впоралася із завданням і встигла поїхати на бал. Поясніть, як швидко виконати завдання мачухи.

Завдання 6.(6 балів)

У природі залізо утворює низку мінералів. Це магнетит Fe 3 O 4 , гематит Fe 2 O 3 лимонит 2Fe 2 O 3 3Н 2 О. У якому з мінералів масова частка заліза максимальна.

Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)

Шкільний етап

9 клас

Завдання 1. ТЕСТ(3 бали)

До кожного завдання дано кілька відповідей, з яких лише одна вірна. Виберіть правильну відповідь. Запишіть номер завдання та поставте номер вибраної відповіді.

1. Найбільшу молекулярну масу має

1) BaCl 2 2) S0 4 3) 3 (Р0 4) 2 ; 4) 3 Р 2 .

2. Сума коефіцієнтів у молекулярному рівнянні реакції

(СuОН) 2 СО 3 + НС1 = СuС1 2 + СО 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Кількість речовини (моль), що міститься у 6,255 г хлориду фосфору (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Число протонів і нейтронів у ядрі ізотопу 40 До

1) р = 20, n = 19; 2) р = 40, n = 19;

3) р = 19, n = 21: 4) р = 21, n = 19.

5. Реакція, внаслідок якої випадає осад

1) КОН + НС1; 2) До 2 С03 + Н2S04;

3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Рb(N0 3) 2 .

6. У 250 мл води розчинили 150 г хлориду кальцію. Масова частка солі у розчині (у відсотках) дорівнює:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Завдання 2.(7 балів)

Дано ланцюжок перетворень:

X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

Визначте елемент Х. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Завдання 3.(3 бали)

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна використовувати фосфат кальцію, використовуючи прості речовини кальцій, фосфор і кисень.

Завдання 4.(3 бали)

Сума протонів, нейтронів і електронів в атомі дорівнює 42. Число нейтронів дорівнює числу протонів. Визначте хімічний елемент. Дайте пояснення.

Завдання 5.(3 бали)

При взаємодії 9,6 г оксиду металу (III) із сірчаною кислотою утворюється 24 г сульфату металу (III). Визначте метал.

Завдання 6.(5 балів)

У чотирьох пронумерованих склянках знаходяться розчини: гідроксиду натрію, хлориду натрію, соляної кислоти та фенолфталеїну. Як визначити, в якій склянці якась речовина знаходиться, не використовуючи додаткових реактивів, але маючи достатню кількість порожніх пробірок. Напишіть рівняння проведених реакцій.

Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)

Шкільний етап

10 клас

Завдання 1.(8 балів)

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: пропан → 2-хлорпропан → пропен → 1,2-дихлорпропан → пропін → → пропен → пропанол-2 → 2-бромпропан → 2,3-диметилбутан.

Завдання 2. (3 бали)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 .

Завдання 3. (7 балів)

При нагріванні навішування деякої твердої речовини Аутворюється 5,6 г твердої речовини Бта газ У. Брозчинили у воді, при цьому утворився розчин, що містить 7,4 г речовини Г. Упропустили через надлишок розчину речовини Д, внаслідок чого утворилося 13,8 г речовини Е. При взаємодії останнього у водному розчині з Гутворюється Аі Д. Визначте усі речовини.

Завдання 4.(5 балів)

До розчину 6,75г суміші хлоридів міді (II) та цинку додали надлишок розчину гідроксиду натрію. Осад, що випав, відділили, прожарили і отримали при цьому 2 г сухого залишку. Визначте відсотковий склад суміші.

Завдання 5.(5 балів)

У 1862 р. М. Бертло синтезував газ при пропусканні водню через електричну дугу між двома вугільними електродами. Вчений визначив його склад та дав йому назву.

1) Визначте формулу газу, якщо масові частки елементів у з'єднанні становлять: С-92,3%, Н – 7,7%. Відносна щільність парів цієї речовини воднем дорівнює 13. Запишіть структурну формулу речовини і назвіть її за систематичною і тривіальною номенклатурою.

2) Запишіть рівняння реакції отримання цього газу у промисловості.

3) Запишіть рівняння реакцій взаємодії цієї речовини з надлишком водню та брому.

4) Запишіть рівняння реакції взаємодії цього газу з речовиною Х, якщо в ході реакції утворюється речовина жовтого кольору, здатна вибухати від удару.

Завдання 6.(8 балів)

У чотирьох пронумерованих пробірках знаходяться розчини барію хлориду, карбонату натрію, сульфату калію і хлороводнева кислота. Запропонуйте спосіб розпізнавання речовин без додаткових реактивів. Напишіть рівняння реакцій.

Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)

Шкільний етап

11 клас

Завдання 1.(6 балів)

Здійсніть такі перетворення. Назвіть продукти реакції, вкажіть умови проведення. Визначте невідому речовину. (6 балів)

З 6 Н 14 → → → Х→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Завдання 2.(3 бали)

Розставте коефіцієнти у схемах наступних реакцій методом електронного балансу
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….

Завдання 3.(5 балів)

Космічний корабель зазнав аварії і здійснив посадку на невідому планету. Командир корабля доручив одному з космонавтів визначити склад атмосфери. У розпорядженні космонавта опинилися лише яблуко, малахітова скринька, вапняна вода. Він встановив, що яблуко, що розрізає, не змінюється в атмосфері планети, вапняна вода не каламутніє, а при нагріванні малахіту утворюється червоний порошок. Якого висновку дійшов космонавт і чому.

Завдання 4.(5 балів)

Спалили суміш пропану та етану об'ємом 6,72 л. Продукт згоряння пропустили у вапняну воду. У цьому утворився осад масою 80г. Визначте відсотковий склад суміші.

Завдання 5.(5 балів)

Спалили 2, 3 г невідомої речовини, при цьому утворилося 2, 24 л вуглекислого газу та 2, 7 г води. Напишіть молекулярну та структурну формулу даної речовини, якщо щільність її пари по азоту дорівнює 1,64.

Завдання 6.(8 балів)

У п'яти пронумерованих пробірках знаходяться розчини наступних речовин: KCL, KОН, K 2 CO 3 H 2 SO 4 ZnSO 4 . Запропонуйте спосіб розпізнавання речовин без додаткових реактивів. Напишіть рівняння реакцій.

Ключі

Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)

Шкільний етап

8 клас (макс. 24,5 балів)

Завдання 1.3,5 бали (0,5 бали за кожне завдання)

Завдання 2.2 бали (0,5 бали за кожен елемент)

Координати 4VIБ у Періодичній системі означають 4-й період та VIБ – групу, елемент хром 4VIIIБ2 - 4-й період, VIIIБ2 - групу, елемент нікель 6IБ – 6-й період, IБ – група, елемент – золото 6IIБ - 6-й період, IIБ - група, елемент ртуть .

Завдання 3.6 балів (1 бал за кожну реакцію)

Варіанти вирішення завдання можуть бути різними, наприклад: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (не більше трьох варіантів)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Завдання 4.3 бали

Якщо розмістити символи хімічних елементів у порядку зростання їх порядкових номерів, то з набору букв, записаних поруч із хімічними знаками, вийде фраза: "Хороший друг - це справжній скарб".

Завдання 5.4 бали

Дерев'яні стружки від дрібних залізних цвяхів можна розділити за допомогою магніту - 1 бал

Цукор з річковим піском розчинити у воді – 1 бал

Профільтрувати – 1 бал

Випарувати воду – 1 бал

Завдання 6.6 балів

1) Fe 3 O 4 2 бали

2Fe 2 O 3 3H 2 O

Ключі

Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)

Шкільний етап

9 клас (макс. 24 бали)

Завдання 1.3 бали (0,5 бали за кожне завдання)

Завдання 27 балів(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)

Елемент Х – сірка S 0,5 балів

S + О 2 = SО 2 1 бал

2SО 2 + О 2 = 2SО 3 1 бал

SО 3 + Н 2 О = Н 2 SO 4 + Q 1 бал

Н 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 бал

SО 2 + 2KOH = K 2 SO 3 +H 2 O 1 бал

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 бала (рівняння

– 1 бал, коефіцієнти – 0,5 бала)

Завдання 33 бали

4 Р + 5О 2 = 2 Р 2 О 5 1 бал

2 Сa + O 2 = 2 CaO 1 бал

3 СaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 бал

Завдання 43 бали

Число протонів рівне числу електронів. Оскільки (за умовою) число протонів дорівнює числу нейтронів, отже, нейтрони = протони = електрони, отже, 42:3=14. - 1 бал

Ми знаємо кількість протонів, нейтронів та електронів. Число електронів дорівнює порядковому номеру елемента, отже це елемент під номером 14 - Si (кремній). - 1 бал
28 Si - електронів - 14, протонів - 14, нейтронів - 28-14 = 14. - 1 бал

Завдання 5 3 бала

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 бал

1 моль 1 моль

(2х + 48) г/моль (2х + 288) г/моль

n(X) = m(X)/M(X)

n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9, 6/2х + 48 = 24/2х + 288;

х = 56 (Fe - залізо) 2 бали

Завдання 65 балів

Ключі

Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)

Шкільний етап

10 клас (макс. 36 балів)

Завдання 1.8 балів (по 1 за кожне рівняння)

Рівняння реакцій:

1. CH 3 -CH 2 -CH 3 + Cl 2 → CH 3 -CHCl-CH 3 + HCl (hν, to)

2. CH 3 -CHCl-CH 3 + KOH(спирт.р-р) → СН 3 -СН = СН 2 + KCl + H 2 O

3. СН 3 -СН = СН 2 + Cl 2 → СН 3 -СНCl-СН 2 Cl

4. СН 3 –СНCl–СН 2 Cl + 2 KOH(спирт.р-р) → СН 3 –С≡СН + 2 KCl + 2 H 2 O

5. СН 3 -С≡СН + H 2 → СН 3 -СН = СН 2 (to, p, kt)

6. СН 3 -СН = СН 2 + HOH → СН 3 -СН(OH)-СН 3 (to, p, kt)

7. СН 3-СН(OH)-СН 3 + HBr → СН 3 -СНBr-СН 3 + H 2 O (при to)

8. 2 СН 3 –СНBr–СН 3 + 2 Na → СН 3 –СН(CH 3)–CH(CH 3)–СН 3 + 2 NaBr

(Рекція Вюрца)

Завдання 2.3 бали

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 бали
електронний баланс:

Завдання 3.7 балів (по 0,5 бала за кожну речовину, по 1 бал за реакцію)

Визначено всі речовини: А –карбонат кальцію, Б -оксид кальцію, В –вуглекислий газ, Г –гідроксид кальцію, Д -гідроксид калію, Е –карбонат калію

Складено рівняння реакцій: СаСО 3 → СаО + СО 2 СаО + Н 2 Про → Cа(ОН) 2

СО 2 + 2КОН → К 2 СО 3 + Н 2 О К 2 СО 3 + Cа(ОН) 2 → СаСО 3 + 2КОН

Завдання 4.(5 балів)

Завдання 5.5 балів

1) М r (З х Н у) = 13х2 = 26 x: y = 92,3 / 12: 7,7 / 1 = 1: 1 СН - найпростіша формула. 0,5 бали

Справжня формула С 2 Н 2 СН≡СН етин, ацетилен 0,5 бала

2) 2СН 4 → С 2 Н 2 + 3Н 2 (1500 0) 1 бал

3) СН≡СН + 2Н 2 → СН 3 – СН 3 (Темп., кат.) 1 бал

СН≡СН + 2Br 2 → СНBr 2 – СНBr 2 1 бал

4) СН≡СН + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 бал

Завдання 6.8 балів

Складено таблицю уявного експерименту

Наведено рівняння реакцій у молекулярному та іонному вигляді:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Вказівки щодо оцінювання

За складання таблиці - 1 бал

За таблицю уявного експерименту - 4 бали

За кожне правильно складене молекулярне рівняння по 1 балу (3 рівняння) – 3 бала

Ключі

Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)

Шкільний етап

11 клас (макс. 32 бали)

Завдання 1.6 балів

Завдання 2.3 бали

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 бали
електронний баланс:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 відновлення, окислювач 0,5 бала
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 окислення, відновник 0,5 бала

Завдання 3.5 балів

Завдання 4.5 балів

Завдання 5. 5 балів

Завдання 6.8 балів

Зливаємо речовини по черзі