Есть ли словенский язык. Словенский язык
Ниобий (лат. Niobium), Nb, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 41, атомная масса 92,9064; металл серо-стального цвета. Элемент имеет один природный изотоп 93 Nb.
Ниобий открыт в 1801 году английским ученым Ч. Хатчетом (1765-1847) в минерале, найденном в Колумбии, и назван им "колумбием". В 1844 году немецкий химик Г. Роэз (1795-1864) обнаружил "новый" элемент и назвал его "ниобием" в честь дочери Тантала Ниобы, чем подчеркнул сходство между Ниобием и танталом. Позднее было установлено, что Ниобий тот же элемент, что и Колумбий.
Распространение Ниобия в природе. Среднее содержание Ниобий в земной коре (кларк) 2·10 -3 % по массе. Только в щелочных изверженных породах - нифелиновых сиенитах и других, содержание Ниобия повышено до 10 -2 - 10 -1 %. В этих породах и связанных с ними пегматитах, карбонатитах, а также в гранитных пегматитах обнаружено 23 минерала Ниобий и около 130 других минералов, содержащих повышенные количества Ниобия. Это в основном сложные и простые оксиды. В минералах Nb связан с редкоземельными элементами и с Та, Ti, Ca, Na, Th, Fe, Ba (тантало-ниобаты, титанаты и других). Из 6 промышленных минералов наиболее важны пирохлор и колумбит. Промышленные месторождения Ниобия связаны с массивами щелочных пород (например, на Кольском полуострове), их корами выветривания, а также с гранитными пегматитами. Важное значение имеют и россыпи танталониобатов.
В биосфере геохимия Ниобий изучена плохо. Установлено, что в районах щелочных пород, обогащенных Ниобием, он мигрирует в виде соединений с органическими и другими комплексами. Известны минералы Ниобия, образующиеся при выветривании щелочных пород (мурманит, герасимовскит и других). В морской воде лишь около 1·10 -9 % Ниобия по массе.
Физические свойства Ниобия. Кристаллическая решетка Ниобия объемноцентрированная кубическая с параметром а = 3,294Å. Плотность 8,57 г/см 3 (20 °С); t пл 2500 °С; t кип 4927 °С; давление пара (в мм рт. ст.; 1 мм рт. ст.= 133,3 н/м 2) 1·10 -5 (2194 °С), 1·10 -4 (2355 °С), 6·10 -4 (при t пл), 1·10 -3 (2539 °С). Теплопроводность в вт/(м·К) при 0°С и 600 °С соответственно 51,4 и 56,2, то же в кал/(см·сек·°С) 0,125 и 0,156. Удельное объемное электрическое сопротивление при 0°С 15,22·10 -8 ом·м (15,22·10 -6 ом·см). Температура перехода в сверхпроводящее состояние 9,25 К. Ниобий парамагнитен. Работа выхода электронов 4,01 эв.
Чистый Ниобий легко обрабатывается давлением на холоду и сохраняет удовлетворительные механические свойства при высоких температурах. Его предел прочности при 20 и 800 °С соответственно равен 342 и 312 Мн/м 2 , то же в кгс/мм 2 34,2 и 31,2; относительное удлинение при 20 и 800 °С соответственно 19,2 и 20,7%. Твердость чистого Ниобиы по Бринеллю 450, технического 750-1800 Mн/м 2 . Примеси некоторых элементов, особенно водорода, азота, углерода и кислорода, сильно ухудшают пластичность и повышают твердость Ниобия.
Химические свойства Ниобия. По химические свойствам Ниобий близок к танталу. Оба они чрезвычайно устойчивы (тантал более чем Ниобий) на холоду и при небольшом нагревании к действию многих агрессивных сред. Компактный Ниобий заметно окисляется на воздухе только выше 200 °С. На Ниобий действуют: хлор выше 200 °С, водород при 250 °С (интенсивно при 360 °С), азот при 400 °С. Практически не действуют на Ниобий очищенные от примеси кислорода жидкие Na, К и их сплавы, Li, Bi, Pb, Hg, Sn, применяемые в качестве жидкометаллических теплоносителей в атомных реакторах.
Ниобий устойчив к действию многих кислот и растворов солей. На него не действуют царская водка, соляная и серная кислоты при 20 °С, азотная, фосфорная, хлорная кислоты, водные растворы аммиака. Плавиковая кислота, ее смесь с азотной кислотой и щелочи растворяют Ниобий. В кислых электролитах на Ниобии образуется анодная оксидая пленка с высокими диэлектрическими характеристиками, что позволяет использовать Ниобий и его сплавы с Та взамен дефицитного чистого Та для изготовления миниатюрных электролитических конденсаторов большой емкости с малыми токами утечки.
Конфигурация внешних электронов атома Nb 4d 4 5s l . Наиболее устойчивы соединения пятивалентного Ниобия, но известны и соединения со степенями окисления + 4, +3, +2 и +1, к образованию которых Ниобий склонен более, чем тантал. Например, в системе Ниобий-кислород установлены фазы: оксид Nb 2 O 5 (t пл 1512 °С, цвет белый), нестехеометрические NbO 2,47 и NbO 2,42, оксид NbO 2 (t пл 2080 °С, цвет черный), оксид NbO (t пл 1935 °С, цвет серый) и твердый раствор кислорода в Ниобии. NbO 2 - полупроводник; NbO, сплавленная в слиток, обладает металлическим блеском и электропроводностью металлического типа, заметно испаряется при 1700 °С, интенсивно - при 2300-2350 °С, что используют для вакуумной очистки Ниобия от кислорода; Nb 2 O 5 имеет кислотный характер; ниобиевые кислоты не выделены в виде определенных химические соединений, но известны их соли - ниобаты.
С водородом Nb образует твердый раствор внедрения (до 10 ат.% Н) и гидрид состава от NbH 0,7 до NbH. Растворимость водорода в Nb (в г/см 3) при 20 °С 104, при 500°С 74,4, при 900°С 4,0. Поглощение водорода обратимо: при нагревании, особенно в вакууме, водород выделяется; это используют для очистки Nb от водорода (сообщающего металлу хрупкость) и для гидрирования компактного Nb: хрупкий гидрид измельчают и дегидрируют в вакууме, получая чистый порошок Ниобий для электролитических конденсаторов. Растворимость азота в Ниобии составляет (% по массе) 0,005, 0,04 и 0,07 соответственно при 300, 1000 и 1500 °С. Рафинируют Ниобий от азота нагреванием в глубоком вакууме выше 1900 °С или вакуумной плавкой. Высший нитрид NbN светло-серого цвета с желтоватым оттенком; температура перехода в сверхпроводящее состояние 15,6 К. С углеродом при 1800-2000°С Nb образует 3 фазы: α-фаза - твердый раствор внедрения углерода в Ниобий, содержащий до 2 ат.% С при 2335 °С; β-фаза - Nb 2 C, δ-фаза - NbC. С галогенами Ниобий дает галогениды, оксигалогениды и комплексные соли. Из них наиболее важны пентафторид NbF 5 , пентахлорид NbCl 5 , окситрихлорид NbOCl 3 , фторониобат калия K 2 NbF 7 и оксифторониобат калия K 2 NbOF 7 ·Н 2 О. Небольшое различие в давлении паров NbCl 5 и ТаСl 5 используют для их весьма полного разделения и очистки методом ректификации.
Получение Ниобия. Руды Nb - обычно комплексные и бедны Nb, хотя их запасы намного превосходят запасы руд Та. Рудные концентраты содержат Nb 2 O 5: пирохлоровые - не менее 37%, лопаритовые - 8%, колумбитовые - 30-60%. Большую их часть перерабатывают алюмино- или силикотермическим восстановлением на феррониобий (40-60% Nb) и ферротанталониобий. Металлич. Nb получают из рудных концентратов по сложной технологии в три стадии: 1) вскрытие концентрата, 2) разделение Nb и Та и получение их чистых химические соединений, 3) восстановление и рафинирование металлического Ниобия и его сплавов. Основные промышленные методы производства Nb и сплавов - алюминотермический, натриетермический, карботермический: из смеси Nb 2 O 5 и сажи вначале получают при 1800 °С в атмосфере водорода карбид, затем из смеси карбида и оксид (V) при 1800-1900 °С в вакууме - металл; для получения сплавов Ниобия в эту смесь добавляют оксиды легирующих металлов; по другому варианту Ниобий восстанавливают при высокой температуре в вакууме непосредственно из Nb 2 O 5 сажей. Натриетермическим способом Ниобий восстанавливают натрием из K 2 NbF 7 , алюминотермическим - алюминием из Nb 2 O 5 . Компактный металл (сплав) производят методами порошковой металлургии, спекая спрессованные из порошков штабики в вакууме при 2300 °С, либо электроннолучевой и вакуумной дуговой плавкой; монокристаллы Nb высокой чистоты - бестигельной электроннолучевой зонной плавкой.
Применение Ниобия. Применение и производство Ниобия быстро возрастают, что обусловлено сочетанием таких его свойств, как тугоплавкость, малое сечение захвата тепловых нейтронов (1,15 б), способность образовывать жаропрочные, сверхпроводящие и других сплавы, коррозионная стойкость, геттерные свойства, низкая работа выхода электронов, хорошие обрабатываемость давлением на холоду и свариваемость. Основные области применения Ниобия: ракетостроение, авиационная и космическая техника, радиотехника, электроника, химическое аппаратостроение, атомная энергетика. Из чистого Ниобия или его сплавов изготовляют детали летательных аппаратов; оболочки для урановых и плутониевых тепловыделяющих элементов; контейнеры и трубы для жидких металлов; детали электрических конденсаторов; "горячую" арматуру электронных (для радарных установок) и мощных генераторных ламп (аноды, катоды, сетки и другие); коррозионноустойчивую аппаратуру в химической промышленности. Ниобием легируют другие цветные металлы, в т. ч. уран. Ниобий применяют в криотронах - сверхпроводящих элементах вычислительных машин, а станнид Nb 3 Sn и сплавы Nb с Ti и Zr - для изготовления сверхпроводящих соленоидов. Nb и сплавы с Та во многих случаях заменяют Та, что дает большой экономический эффект (Nb дешевле и почти вдвое легче, чем Та). Феррониобий вводят в нержавеющие хромоникелевые стали для предотвращения их межкристаллитной коррозии и разрушения и в стали других типов для улучшения их свойств. Применяют и соединения Ниобия: Nb 2 O 5 (катализатор в химической промышленности; в производстве огнеупоров, керметов, специальных стекол), нитрид, карбид, ниобаты.
Общие сведения и методы получения
Ниобий (Nb) - металл серо-стального цвета.
Открыт в 1801 г английским химиком Хатчетом в минерале, найденном в Колумбии, и получил вследствие этого название «Колумбии».
В 1844 г. немецкий химик Розе «открыл» этот элемент вторичной, полагая, что он еще неизвестен, назвал «ниобием» в честь Ниобеи (дочери Тантала)-мифологической богини слез. Позднее было установлено, что ниобий н Колумбии - один и тот же элемент.
Считают, что металлический ииобнй впервые был получен в 1866 г. шведским ученым Бломстрадом путем восстановления хлорида ниобия водородом. Компактный пластичный ниобий получил (1907 г.) немецкий химик Болтон. В промышленных масштабах ниобий начали выпускать в конце тридцатых годов XX в.
Он входит в состав около 100 минералов, большей частью представляющих собой сложные комплексные соли ииобиевой и танталовой кислот. В минералах в различных количествах содержатся железо, марганец, щелочные и щелочноземельные металлы, а также редкоземельные элементы, титан, цирконий, торий, уран, олово, сурьма, висмут, вольфрам и др.
Наиболее важные минералы ниобия подразделяются на две группы:
1. Танталониобаты - соли ниобиевой и танталовой кислот. Основными минералами в этой группе являются танталит и колумбит; в танталите преобладает тантал, в колумбите - ниобий. Общее содержание ниобия и тантала в этих минералах, выраженное в виде суммы двух оксидов (Nb 2 0 5 + Ta 2 0 5), составляет 82-86 %.
2. Титано (тантало) ниобаты - сложные соли титановой, ниобиевой (танталовой) кислот. Почти все минералы этой группы содержат редкоземельные элементы. Соотношение между ниобием и танталом изменяется в широких пределах, но большей частью преобладает ниобий. Наиболее важные минералы этой группы - пирохлор, лопарит, коппит, бетафит.
Наиболее важные промышленные источники ниобия - колумбит (50-76 % Nb 2 0 5) и пирохлор (40-70 % Nb 2 0 5). Меньшее значение имеют фаргусонит (38-58 % Nb^Os), эвксенит (21-34% Nb 2 0 5) и лопарит (7-20 % Nb 2 0 5).
Основным способом обогащения руд, содержащих колумбит и танталит, является гравитационное обогащение. В результате получают коллективный концентрат, содержащий, помимо колумбита и танталита, также касситерит, вольфрамит и некоторые другие минералы. Дальнейшее обогащение ведут, применил флотацию и электромагнитные методы.
Пирохлоровые и лопаритовые руды обогащают в основном также гравитацией с последующим доведением до требуемых кондиций флотацией, электромагнитным и электростатическим методами.
Согласно техническим условиям, принятым в нашей стране, колум-битовые концентраты I сорта должны содержать не менее 60 % Nb 2 Os, II сорта - не менее 50 % Nb 2 0 5 .
В пирохлоровых концентратах, предназначенных главным образом для выплавки феррониобия, должно содержаться не менее 37 % (Nb, Та) 2 0 5 , а в лопаритовом концентрате - не менее 8% (Nb, Та)Об.
Кроме рудных концентратов, существенным источником ниобия являются шлаки оловянных заводов, в которых при выплавке олова Из касситерита концентрируются оксиды ниобия. Шлаки содержат от 3 до 15 % (Nb, Та) 2 0 5 .
Металлический ниобий получают из рудных концентратов в три стадии: 1) вскрытие концентрата; 2) разделение ниобия и тантала и получение их чистых химических соединений; 3) восстановление и рафинирование металлического ниобия.
Для вскрытия концентратов танталита - колумбита применяют сплавление с щелочами (NaOH, КОН) или разложение плавиковой кислотой. Для вскрытия лопаритовых концентратов используют способ хлорирования и сернокислый способ.
Разделение тантала и ниобия и очистку их соединений от примесей осуществляют дробной кристаллизацией комплексных фтористых солей, экстракцией органическими растворителями, разделением с помощью ионообменных смол, ректификацией хлоридов, избирательным восстановлением пятихлористого ниобия.
Основные промышленные методы получения металлического ниобия- алюминотермический, натриетермический, карботермический.
При использовании всех методов, кроме алюминотермического, ниобий получают в виде порошка; при алюмотермическом методе получают сплав ниобия с алюминием, который удаляют при вакуумной перс-плавке.
Компактный металл производят либо методами порошковой металлургии, спекая спрессованные из порошков ниобия штабики в вакууме при 2573 К, либо электронно-лучевой и вакуумно-дуговой плавками. Вакуумным спеканием получают ниобий чистотой более 99,6 % Nb, дуговой плавкой - чистотой 99,7-99,8 % Nb, электронно-лучевой плавкой-чистотой 99,88-99,9 % Nb.
Монокристаллы ниобия высокой чистоты получают бестигельной электронно-лучевой зонной плавкой.
Физические свойства
Атомные характеристики. Атомный номер 41, атомная масса 92,906 а. е м, атомный объем 10,83*10 -6 м 3 /моль, атомный радиус 0,147 нм, ионный раднус Nb 5 + 0,069 нм, Nb 4+ 0,077 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 4d 4 5s".
Химические свойства
Нормальный электродный потенциал реакции Nb - 3e =i =*Nb 3+ <р 0 = -1,1 В. В соединениях проявляет степень окисления +1, +2, +3, +4, +5. Электрохимический эквивалент 0,19256 мг/Кл.
При нормальной температуре компактный ниобий на воздухе устойчив. Окисление компактного металла начинается при 200-300 0 О, порошкообразного при 150 °С; выше 500 °С происходит быстрое окисление с образованием оксида Nb 2 6 6 .
Ниобий устойчив против действия соляной, серной, азотной, фосфорной и органических кислот любой концентрации на холоду и при 100- 150 °С. По стойкости в горячих соляной и серной кислотах он уступает танталу. Ниобий растворяется в плавиковой кислоте и особенно интенсивно в смеси плавиковой н азотной кислот. Менее устойчив ниобий в щелочах. Горячие растворы едких щелочей заметно разъедают металл; в расплавленных щелочах и соде ниобий быстро окисляется с образованием натриевой соли ниобиевой кислоты.
Характерным свойством ниобия является способность поглощать газы: водород, азот, кислород. Небольшие примеси этих элементов оказывают существенное влияние на механические и электрические свойства ниобия.
Кислород образует с ниобием твердый раствор внедрения и ряд оксидов: NbO, Nb0 2 , Nb 2 0 5 . Оксиды NbO н Nb0 2 образуются при температуре ниже 400"С, a Nb 2 0 5 - при 400°С и выше. Оксид ниобия (И) NbO имеет г. ц. к. решетку с периодом а=0,4203 нм, плотность 7,260 Мг/м 3 , температура плавления 1935 "С. Оксид ниобия (IV) NbOj - полупроводник, структура тетрагональная (а = 0,482 нм, с=0,299 нм), температура плавления 2080 °С. Оксид ниобия (V) Nb 2 O s существует в трех модификациях: L - ниже 900 "С, М - в интервале 900-1100 °С и Я -выше 1100 °С. Низкотемпературная модификация имеет ортором-бическую структуру, плотность 4,950 Мг/м 3 , температура плавления 1510 "С.
Водород - наиболее вредная примесь в ниобии, сильно снижающая его пластичность. Компактный ниобий начинает взаимодействовать с водородом при 250 °С и очень быстро при 360 °С, образуя вначале твердый раствор, а затем гидрид (NbH), имеющий две модификации. Поглощение водорода носит обратимый характер: при нагревании в ва-
кууме выше 600 °С газ удаляется и механические свойства металла восстанавливаются.
Ниобий поглощает азот уже при 600 °С, образуя раствор внедрения, при более высокой температуре образуется нитрид (NbN), температура плавления которого 2300 °С. Азот может быть удален из твердого раствора в ниобии нагреванием выше 1900 °С в вакууме или вакуумной плавкой.
Углерод и углеродсодержащие газы (СО, СН 4) взаимодействуют с ниобием при 1200-1400°С с образованием твердого раствора и туго* плавких карбидов.
Ниобий с бором и кремнием образует тугоплавкие и твердые бориды (NbB, Nb 2 B, NbB, Nb 3 B 4 , NbB 2) и силициды (NbSi 4 , Nb 5 Si 3 , NbSi 2).
Известны два фосфида (NbP и NbP 2) и два сульфида (NbS, NbS 2) ниобия с узкими областями гомогенности.
С галогенами ниобий образует ряд галогенидов, оксигалогенидов и комплексных солей. Фтор действует на ниобий при комнатной температуре, хлор - при температуре выше 200 °С, бром - выше 250 °С. Вые-шие хлориды и фториды ниобия (NbF 5 и NbCI 5) - легкоплавкие, легколетучие соединения, весьма гигроскопичны, в воде гидролизуются с образованием оксигалогенидов и гидратированных оксидов.
Ниобий взаимодействует с подавляющей частью элементов Периодической системы. По характеру этого взаимодействия все элементы классифицируются на четыре основные группы.
Первую группу составляют элементы, образующие с ниобием непрерывные твердые растворы: Ti, Zr, Hf, V, Та, Мо и W.
Во вторую группу входят элементы, образующие с ниобием огра-ничейные твердые растворы: Си, Аи, Zn, Cd, Be, Ga, In, TI, B, Se, Y, La, Ac и лантаноиды: N, P, As, Sb, Bi, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt.
Третью группу составляют элементы VI и VII групп подгруппы Б, образующие с ниобием соединения с ионным или ковалентным типом связи: S, Se, Те, Ро, F, С1, В, А1.
Четвертую группу составляют элементы, ие взаимодействующие е ниобием: Li, Na, К, Pb, Cs, Fr, Са, Sr, и инертные газы: Не, Ne, Аг, Кг, Хс.
Ниобий обладает высокой химической стойкостью в различных агрессивных средах и, кроме того, отличается высокой стойкостью против воздействия расплавленных металлов, применяемых в качестве теплоносителей в реакторах.
Технологические свойства
Чистый ниобий легко поддается обработке давлением (ковке, прокатке, волочению) и хорошо деформируется в холодном состоянии, сравнительно медленно при этом нагартовываясь. Учитывая, что при нагреве ниобий поглощает водород, азот, кислород, которые оказывают отрицательное влияние на его пластичность, горячая деформация возможна только при применении специальной защиты (например, деформация в среде инертного газа). После обжатия с высокой степенью (70-95 %) листы (нли другие изделия) перед дальнейшей холодной деформацией подвергают отжигу при 1100-1300 °С в среде инертного газа или в вакууме. Отжиг готовых изделий производят в основном для снятия напряжений, вызванных обработкой давлением (или резанием), при 900- 1000 °С, в течение 1-5 ч, также в среде инертного газа или в вакууме.
Температура рекристаллизации ниобия повышается с увеличением содержания кислорода и других газов. Температура начала рекристаллизации чистого ниобия 930-940 °С, полная рекристаллизация происходит при 1200 °С.
Легирование ниобия вольфрамом, танталом, цирконием, молибденом повышает температуру рекристаллизации на 220-250 °С.
Ниобий хорошо сваривается с титаном, медью, цирконием и други» ми металлами. Сварку ведут в вакууме или нейтральной среде, приме» няя различные виды дуговой и электронно-лучевой сварки. При пайка на ниобий предварительно наносят электролитическим путем слой меди или никеля.
Обработку ниобия резанием можно производить обычными режущими инструментами, но в связи со склонностью к налипанию требуется применять специальные смазочно-охлаждающие жидкости.
Области применения
Наиболее важные области применения чистого ниобия - производство жаропрочных и других сплавов, атомная энергетика и химическое ап-паратостроение. Металл используется для легирования медных, никелевых и других цветных сплавов с целью повышения их прочности и жаропрочности. В виде ферросплавов ниобий добавляют в различные стали для придания им необходимых физико-механических свойств. Малые добавки ниобия модифицируют структуру и способствуют повышению коррозионной стойкости алюминиевых сплавов. Будучи введен в титановые сплавы, ниобий повышает их прочность и коррозионную стойкость. Небольшие присадки ниобия применяются для создания сплавов с особыми физико-химическими свойствами (с повышенной электрической проводимостью и теплопроводностью, коррозионной стойкостью и др.).
Некоторые соединения ниобия (карбиды, бориды) используются при производстве сверхтвердых металлокерамических сплавов для повышения их стойкости против износа и выкрашивания при механической обработке сталей.
Благодаря отсутствию значительного взаимодействия с ураном, плу« тонием и жидкометаллическими теплоносителями, а также высокой устойчивости при облучении и сравнительно небольшому захвату тепловых нейтронов, ниобий и его сплавы представляют собой ценные конструкционные материалы для атомной энергетики и ракетостроения.
В последние годы большое значение в атомной технике приобрели сверхпроводящие ниобиевые сплавы; их используют при создании сверх» мощных магнитов для новых атомных ускорителей, для отражателей горячей плазмы в термоядерных установках, а также при создании квантовых генераторов.
Ниобиевые жаропрочные сплавы используют в авиационных реактивных двигателях для изготовления турбинных дисков н неохлаждае-» мых турбинных лопаток взамен охлаждаемых. Кроме того, ниобий применяют для обшивки кромок крыльев и стабилизаторов в сверхзвуковых самолетах, а также для изготовления различных деталей и узлов, работающих при высоких температурах.
Ниобий - один из важных конструкционных материалов, применяемых в радиотехнической и электротехнической промышленности (электронные лампы радарных установок, катоды косвенного нагрева мощных генераторных ламп и др.).
Антикоррозионные свойства ниобия позволяют применять его в качестве химически стойкого материала в теплообменниках и конденсаторах, для облицовки цистерн, для изготовления фильтров, мешалок, трубопроводов и других деталей аппаратов химической промышленности. Соединения ниобия (в частности, Nb 2 0 5) применяют в качестве катализаторов в химической промышленности, в производстве специальных стекол и т. д.
Применение ниобия и его сплавов в аппаратуре химического машиностроения позволяет резко увеличить срок его службы и в ряде случаев способствует интенсификации процессов химического производства.
На словенском языке, относящемся к южнославянским языкам, говорит около 2,5 млн. человек, главным образом – в Словении. Он является одним из 23 официальных и рабочих языков Европейского Союза. Хотя словенский язык не находится под угрозой исчезновения, он употребляется все реже, особенно в науке и высшем образовании.
Стандартный словенский язык развился на основе центрально-словенских диалектов в 18-м веке и окончательно сформировался в 19-20-м веках. Словенский – самый разносторонний славянский язык с точки зрения диалектов: их насчитывается 46, с разной степенью взаимопонимания. Некоторые диалекты значительно отличаются от стандартного языка фонологией, лексикой и грамматикой. В прошлом веке эти диалекты стали употребляться гораздо реже. Правда, некоторые из них оказались более успешными в противостоянии стандартному словенскому языку: прежде всего, это диалект Прекмурья (исторической области на востоке Словении), а также некоторые словенские диалекты в Австрии и Италии.
Наряду с сербохорватским языком, словенский принадлежит к западной подгруппе южной ветви славянских языков. Первый письменный памятник на словенском языке – это тексты религиозного содержания, известные как Фрейзингские рукописи (около1000 г.). Стандартный словенский язык появился во второй половине 16-го века благодаря лютеранским авторам – участникам движения протестантской Реформации: это Примож Трубар (автор первых книг на словенском), Адам Бохорич (автор первой словенской грамматики) и Юрий Далматин, который перевел на словенский язык Библию.
С конца Средневековья и вплоть до распада Австро-Венгерской империи в 1918 году языком элиты был немецкий, а языком простонародья – словенский. В это время словенский язык испытал сильное влияние немецкого, и потому до сих пор в современном разговорном языке сохранилось много германизмов.
В 19-м столетии, на волне движения романтического национализма (идеализации национального прошлого и культуры), в словенский язык проникают многочисленные заимствования из сербохорватского и чешского языков. Влияние сербохорватского языка значительно усилилось в период существования Королевства Югославии (1920-1930-е годы). Этой тенденции активно противостояло молодое поколение словенских авторов, а также представители католической церкви. С 1991 года, когда Словения обрела независимость, словенский используется как официальный язык во всех сферах общественной жизни. Он также стал одним из официальных языков Европейского Союза, после принятия в него Словении (2004 г.).
Фонемный набор состоит из 21 согласной и 8 гласных, которые редуцируются в безударном положении.
Отличительная особенность словенской фонетики – наличие двух видов ударения, тонического и динамического (как в большинстве других славянских языков). Соответственно, различаются четыре вида ударения: долгое восходящее, краткое восходящее, долгое нисходящее, краткое нисходящее. В отличие от болгарского и восточнославянских языков, место ударения в словенском языке предсказуемо: оно автоматически ставится на каждом долгом гласном, а в словах без долгих гласных — на последнем слоге.
Порядок слов в предложении свободный и зачастую определяется ударением или стилевыми особенностями.
В словенском языке, как и в большинстве других европейских языков наблюдается различение форм 2-го лица личный местоимений при употреблении в формальной и неформальной обстановке (условно говоря, «ты» и «вы»). При этом наряду со стандартной формой вежливого обращения (Vi ga niste videli – «Вы его не видели»: и вспомогательный, и основной глагол употреблены во множественном числе), используется и нестандартная (Vi ga niste videl: вспомогательный глагол употреблен во множественном числе, а основной – в единственном).
В словенском языке довольно много заимствованных слов, в основном из немецкого и итальянского языков. Они делятся на четыре типа, в зависимости от степени ассимиляции.
(2,5 млн. жителей), распространен также среди сельского населения в окрестных горах на территории Австрии (Каринтия и Штирия) и Италии (где, впрочем, вытесняется немецким и итальянским языками, хотя преподавание на словенском и ведется в некоторых школах). Южнославянский язык, близкий сербскохорватскому. Однако есть черты, напоминающие восточнославянские (например, развитие праславянского tj в c – sveca "свеча"). Совпадение самоназвания с названием новгородского племени «словене», наличие корней, общих именно с этим диалектом русского языка (напр., корень vever- для обозначения белки) вызывают у некоторых словенцев желание видеть связь с древним северным племенем.
Первым памятником считают Фрейзингенские отрывки 10–11 вв. Первый текст на собственно словенском, Целовецкая рукопись , относится к 14 в., а грамматика и литература создается с конца 16 в. протестантским священником Приможем Трубаром.
Имеется множество диалектов, сильно отличающихся от литературного языка, основой которого является говор жителей Любляны. Один из приморских диалектов – резьянский – изучал выдающийся русский и польский лингвист И.А.Бодуэн де Куртенэ.
В большинстве диалектов кроме экспираторного имеется еще и тональное ударение тех же типов, что и в сербохорватских диалектах.
Словенский – единственный славянский язык, сохранивший двойственное число существительного и глагола , напр. prijatelja "два друга", prijatelji "друзья". Имеется шесть падежей , три рода (в средний род попадает и слово dekle "девушка"). Глаголы относятся к совершенному или несовершенному видам, причем совершенный вид может употребляться и в настоящем времени для обозначения повторяющегося действия, возможности что-то сделать (такое изредка встречается и в русском, например, в выражениях он придет , бывало , домой и работает или он не решит задачу , хотя обычно такие формы в русском языке являются формами будущего времени).
Прошедшее время образуется при помощи вспомогательного глагола, как в праславянском. Имеется плюсквамперфект (давнопрошедшее время) для обозначения действия, происходившего до какого-то момента в прошлом.
Местоимения различают вопросительные (kto, kada) и относительные (ktor, kadar) формы. Числительные имеют особую форму для обозначения типов: dvoji ucenci "два вида учеников".
В диалектах, особенно каринтийском и штирийском (которые сами жители нередко считают особыми языками), много заимствований из немецкого, однако в литературном языке сохраняются славянские корни (впрочем, заимствования встречаются и здесь, в том числе из турецкого языка, через посредство сербское).