Сколько сантиметров дециметров в 1 метре.

На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы.

При вычислениях атомных масс первоначально за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы атомов других элементов. Но так как атомные массы большинства элементов определяются, исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 16; отношение между атомными массами кислорода и водорода принимали равным . Впоследствии более точные измерения показали, что это отношение равно или . Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. Поэтому было решено оставить для кислорода атомную массу 16, приняв атомную массу водорода равной 1,0079.

Таким образом, за единицу атомной массы принималась часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы, В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки за единицу атомиой массы была принята часть массы атома кислорода . В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства.

В 1961 г. принята единая шкала относительных атомных масс, в основу которой положена часть массы атома изотопа углерода , названная атомной единицей массы . В соответствии с этим в настоящее время относительной атомной массой (сокращенно - атомной массой) элемента называют отношение массы его атома к части массы атома . В современной шкале относительные атомные массы кислорода и водорода равны соответственно 15,9994 и 1,00794.

Аналогично относительной молекулярной массой (сокращенно - молекулярной массой) простого или сложного вещества называют отношение массы его молекулы к части массы . Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс.

Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода, равна: .(До недавнего времени вместо терминов «атомная масса» и «молекулярная масса» употреблялись термины «атомный вес» и «молекулярный вес».)

Наряду с единицами массы и объема в химии пользуются также единицей количества вещества, называемой молем (сокращенно обозначение - «моль»).

Моль - количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в изотопа углерода .

Применяя понятие «моль», необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул , моль ионов .

В настоящее время число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества (постоянная Авогадро), определено с большой точностью. В практических расчетах его принимают равным .

Отношение массы m вещества к его количеству называют молярной массой вещества

Молярную массу обычно выражают в г/моль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества , г/моль) пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, т. е. относительной молекулярной (или атомной) массе данного вещества (Мотн)

где К - коэффициент пропорциональности, одинаковый для всех веществ.

Нетрудно видеть, что К=1. В самом деле, для изотопа углерода Мотн =12, а молярная масса (по определению понятия «моль») равна 12 г/моль. Следовательно, численные значения М (г/моль) и Мотн совпадают, а значит К=1. Отсюда следует, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная (атомная) масса. Так, молярная масса атомарного водорода равна 1,0079 г/моль, молекулярного водорода - 2,0158 г/моль, молекулярного кислорода - 31,9988 г/моль.

Согласно закону Авогадро одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем.

Нетрудно рассчитать, какой объем занимает один моль газа при нормальных условиях, т. е. при нормальном атмосферном давлении или ) и температуре . Например, экспериментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 грамм. Следовательно, объем, занимаемый при тех же условиях одним молем кислорода (32 грамм), составит 32:1,43=22,4 л. То же число получим, рассчитав объем одного моля водорода, диоксида углерода и т. д.

Отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству называется молярным объемом вещества. Как следует из изложенного, при нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль.

Для измерения массы атома используется относительная атомная масса, которая выражается в атомных единицах массы (а. е. м.). Относительная молекулярная масса складывается из относительных атомных масс веществ.

Понятия

Для осознания, что такое относительная атомная масса в химии, следует понимать, что абсолютная масса атома слишком мала, чтобы выражать её в граммах, а тем более в килограммах. Поэтому в современной химии за атомную единицу массы (а. е. м.) взята 1/12 часть массы углерода. Относительная атомная масса равна отношению абсолютной массы к 1/12 абсолютной массы углерода. Другими словами относительная масса отражает, во сколько раз масса атома конкретного вещества превышает 1/12 массы атома углерода. Например, относительная масса азота - 14, т.е. атом азота содержит 14 а. е. м. или в 14 раз больше, чем 1/12 часть атома углерода.

Рис. 1. Атомы и молекулы.

Среди всех элементов водород самый лёгкий, его масса равна 1 единице. Самые тяжёлые атомы имеют массу в 300 а. е. м.

Молекулярная масса - значение, показывающее, во сколько раз масса молекулы превышает 1/12 часть массы углерода. Также выражается в а. е. м. Масса молекулы складывается из массы атомов, поэтому для вычисления относительной молекулярной массы необходимо сложить значения масс атомов вещества. Например, относительная молекулярная масса воды равна 18. Это значение складывается из относительных атомных масс двух атомов водорода (2) и одного атома кислорода (16).

Рис. 2. Углерод в периодической таблице.

Как видно, эти два понятия имеют несколько общих характеристик:

• относительная атомная и молекулярная массы вещества - безразмерные величины;
• относительная атомная масса имеет обозначение A r , молекулярная - M r ;
• единица измерения одинакова в обоих случаях - а. е. м.

Молярная и молекулярная массы совпадают численно, но отличаются по размерности. Молярная масса - это отношение массы вещества к количеству молей. Она отражает массу одного моля, который равен числу Авогадро, т.е. 6,02 ⋅ 10 23 . Например, 1 моль воды весит 18 г/моль, а M r (Н 2 О) = 18 а. е. м. (тяжелее в 18 раз одной атомной единицы массы).

Как рассчитать

Чтобы выразить относительную атомную массу математически, следует определить, что 1/2 часть углерода или одна атомная единица массы равна 1,66⋅10 −24 г. Следовательно, формула относительной атомной массы имеет следующий вид:

A r (X) = m a (X) / 1,66⋅10 −24 ,

где m a - абсолютная атомная масса вещества.

Относительная атомная масса химических элементов указана в периодической таблице Менделеева, поэтому её не нужно рассчитывать самостоятельно при решении задач. Относительные атомные массы принято округлять до целых. Исключение составляет хлор. Масса его атомов равна 35,5.

Следует обратить внимание, что при расчёте относительной атомной массы элементов, имеющих изотопы, учитывается их среднее значение. Атомная масса в этом случае высчитывается следующим образом:

A r = ΣA r,i n i ,

где A r,i - относительная атомная масса изотопов, n i - содержание изотопов в природных смесях.

Например, кислород имеет три изотопа - 16 О, 17 О, 18 О. Их относительная масса равна 15,995, 16,999, 17,999, а их содержание в природных смесях - 99,759 %, 0,037 %, 0,204 % соответственно. Поделив проценты на 100 и подставив значения, получим:

A r = 15,995 ∙ 0,99759 + 16,999 ∙ 0,00037 + 17,999 ∙ 0,00204 = 15,999 а.е.м.

Обратившись к периодической таблице, легко найти это значение в клетке кислорода.

Рис. 3. Таблица Менделеева.

Относительная молекулярная масса - сумма масс атомов вещества:

При определении значения относительной молекулярной массы учитываются индексы символов. Например, вычисление массы H 2 CO 3 выглядит следующим образом:

M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 а. е. м.

Зная относительную молекулярную массу, можно вычислить относительную плотность одного газа по второму, т.е. определить, во сколько раз одно газообразное вещество тяжелее второго. Для этого используется уравнение D (y) x = M r (х) / M r (y).

Что мы узнали?

Из урока 8 класса узнали об относительной атомной и молекулярной массе. За единицу относительной атомной массы принята 1/12 часть массы углерода, равная 1,66⋅10 −24 г. Для вычисления массы необходимо абсолютную атомную массу вещества разделить на атомную единицу массы (а. е. м.). Значение относительной атомной массы указано в периодической системе Менделеева в каждой клетке элемента. Молекулярная масса вещества складывается из суммы относительных атомных масс элементов.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6 . Всего получено оценок: 177.

1. Заполните пропуски в предложениях.

Абсолютная атомная масса показывает массу одной двенадцатьй части 1/12 от массы одной молекулы изотопа углерода 12 6 С измеряется в следющих единицах: г, гк, мг, т.

Относительная атомная масса показываетво во сколько раз масаа стала данного вещества элемента больше массы атома водорода; единицы измерения не имеет.

2. Запишите с помощью обозначений оку=ругленное до целого числа значение:

а) относительной атомоной массы кислорода - 16 :
б) относительной атомной массы натрия - 23 ;
в) относительной атомной массы меди - 64 .

3. Приведены названия химических элементов: ртуть, фосфор, водород, сера, углерод, кислород, калий, азот. В пустые клеточки впишите символы элементов таким образом, чтобы получился ряд, в октором относительная атомная масса увеличивается.

4. Подчеркните верные утверждения.

а) Масса десяти атомов кислорода равна массе двух атомов брома;
б) Масса пяти атомов углеродабольше массы трех атомов серы;
в) Масса семи атомов кислорода меньше массы пяти атомов магния.

5. Заполните схему.

6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веещств по их фомулам:

а) M r (N 2) = 2*14=28
б) M r (CH 4) = 12+4*1=16
в) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
г) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35,5=53,5
д) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. Перед вами пирамида, "строительными камнями" которой являются формулы химических соединений. Найдите такой путь с вершины пирамиды к ее основанию, чтобы сумма относительных молекулярных масс соединений была минимальной. При выборе каждого следующего "камня" нужно учитывать, что можно выбирать лишь тот, который непостредственно прилегает к предыдущему.

В ответ запишите формулы веществ выиграшного пути.

Ответ : С 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Лимонная кислота содержится не только в лимонах, но также в незрелых яблоках, смородине, вишне и т.п. Лимонную кислоту использкют в кулинарии, в домашнем хозяйстве (например, для выведения ржавых пятен с ткани). Молекула этого вещества состоит из 6 атомов углерода, 8 атомов водорода, 7 атомов кислорода.

С 6 Н 8 О 7

Отметьте верное утверждение:

а) относительная молекулярная масса этого вещества равна 185;
б) относительная молекулярная масса этого вещества равна 29;
в) относительная молекулярная масса этого вещества равна 192.

Сколько см. в 1 дм.?

10см. Не знаю,как растянуть на 40символов:-)

В одном дециметре 10 сантиметров .

Я хорошо учился в школе и поэтому запомнил эту странную для всех нас меру длины.

Дециметр нигде у нас не употребляется. Даже не знаю, зачем ввели эту меру длины в науку и морочат ею головы детей.

Миллиметр, сантиметр, метр и километр - вот основные меры измерения расстояний. Дециметрами у нас никто ничего не меряет.

Возможно, практика использования дециметров идет из физики. Здесь есть дециметровые волны - и это особенная группа волн во всех явлениях волновой природы. Если кто помнит транзисторные приемники, то там был обязательно дециметровый диапазон. Вот это, наверное, и стало научной основой для введения в школьную программу изучения величины дециметр.

Основой же измерительных систем является: в СИ - метр, в СГС - сантиметр. Никаких дециметров нет.

Дециметр является единицей измерения расстояния, равная 10 (десять сантиметров) или 0, 1 м, или 100 мм. В русском языке обозначается - дм, международное обозначение - dm. Следует заметить, что эта единица применяется достаточно редко.

в одном дециметре 10 сантиметров. если линейный - не квадратный, не кубический.

Один дециметр (дм) сравнительно редко применяют для обозначения длины.

В одном дециметре (дм) - 10 сантиметров (см). ко всему этому можно еще добавить:

в одном сантиметре (см) помещается 0,1 дециметра (дм).

1 дециметр = 10 сантиметрам. дециметру можно дать такое определение- единица измерения расстояния равная 1/10 доле метра. Обозначения: русское дм, международное dm.если я не ошибаюсь,то меры длинны начинают изучать в начальной школе,т.е с первого класса.

Ну для поиска ответа на этот вопро не обязательно помнить школьные годы. Об этом надо знать даже если вас ночью разбудят и спросят - сколько сантиметром в дециметре. А в 1 дециметре всего 10 сантиметров. За сантиметрами идут дециметры, а далее метры.

В 1 дециметре 10 сантиметров. Запомнить легко, так как деци имеет значение десятая доля единицы измерения. Дециметр - это десятая часть метра.

В русском языке дециметр можно сокращать как дм, а международное сокращение - dm.

1 дм. - это скорее всего 1 дециметр. Это математическая величина, по которой определяют например длину чего-то. Так что в одном дециметре ровно 10 сантиметров, ну и соответственно наоборот - в одном сантиметре ровно 0,1 дециметр. Это должно быть известно еще со школы всем.

Ещ в школе мы учили, что дециметр (дм) - это мера длины. Она мало распространена в обиходе, в отличие от сантиметра (см), метра (м), километра (км).

Чему же равен 1 дм? Вс с той же школьной скамьи известно, что 1 дм равняется 10 см.

Название дециметр происходит от французского decimetre, а оно, в свою очередь, от латинского decem, что значит десять. И, соответственно, в одном дециметре будет 10 сантиметров. Как и в одном метре будет 10 дециметров.

Дециметр, сантиметр, метр, миллиметр - это все меры длины. Деци - значит 10. Таким образом, получается, что в одном дециметре ровно 10 сантиметров. Соответственно, в одном метре также 10 дециметров. Хотя дециметры используются редко, в отличие от других мер длины.

На данном уроке вы познакомитесь со второй единицей измерения длины - дециметром. Вы повторите, что такое сантиметр, узнаете о взаимосвязи этих двух единиц измерения, узнаете, как правильно записывать новую величину измерения. У вас будет возможность потренироваться сравнивать различные величины длины и производить ее вычисления.

На данном уроке будет рассмотрена вторая единице измерения длины, которая называется дециметр.

Понаблюдаем за измерениями. На рисунке изображен отрезок и три меры разной длины: красная, желтая и зеленая. (рис. 1)

Рис. 1

Посчитайте сколько раз каждая мера укладывается в отрезок. (рис. 2)

Рис. 2

Красная мера укладывается в отрезок 2 раза, желтая - 3 раза, зеленая - 4 раза. Почему получились разные результаты? Мы брали меры разной длины.

В старину люди столкнулись с той же проблемой при измерении длины, поэтому были введены единые общепринятые единицы длины. Какую общепринятую меру вы уже знаете? Сантиметр. Этой общепринятой мерой измерим длину отрезка (рис. 3)

Рис. 3

Мера укладывается шесть раз.

Делаем вывод: длина отрезка - 6 см.

С помощью меры в 1 см измерьте длину второго отрезка. (рис. 4)

Рис. 4

Мера в 1 см слишком мала для больших отрезков. Нужно взять меру больше. Чтобы ее получить, нужно взять меру в 1 см и отложить её 10 раз. (рис. 5)

Рис. 5

Мы отложили 10 см. Люди договорились называть эту новую единицу длины дециметром . Дециметр переводится как «десятая часть метра». Записывается так - 1 дм . В одном дециметре десять сантиметров. (рис. 6)

Рис. 6

С помощью новой меры измерьте длину большого отрезка. (рис. 7)

Рис. 7

Мера укладывается три раза.

Вывод: длина отрезка - 3 дм.

Сколько это сантиметров? Переведите дециметры в сантиметры.

Число 10 - это десяток единиц, 1 дм - это 10 см. 3 дм - это три десятка сантиметров.

3дм = 10 см + 10 см + 10 см = 30 см.

Значит, 3 дм = 30 см.

Переведите сантиметры в дециметры.

70 см - сколько это дециметров? 70 см - это 7 десятков сантиметров

70 см = 7 дм.

Определите длину отрезка и выразите ее в дециметрах и сантиметрах. Длину отрезка определяем по линейке. (рис. 8)

Рис. 8

Длина отрезка составляет 13 см.

Длина отрезка - 13 см.

13 см = 1 дм 3 см.

Потренируйтесь в сравнении новой единицы длины.

1. 2 дм и 5 дм;

2 дм < 5 дм

2. 1 дм 8 см и 1 дм 7 см

Первые части одинаковы:

1 дм 8 см и 1 дм 7 см;

1 дм 8 см > 1 дм 7 см.

Выполните сложение и вычитание с единицами длины. (рис. 9)

Рис. 9

Решение примеров представлено на рисунке. (рис. 10)

Рис. 10

В начале урока вы узнали, что дециметр нужен для измерения больших отрезков. Рассмотрите картинки и определите, какие предметы удобнее измерять в дециметрах. (рис. 11)

Рис. 11

Скамейку и доски удобнее измерять в дециметрах.

Задание для любознательных: начертите 1 дм в тетради в клетку и посчитайте, сколько клеточек укладывается в 1 дм.

На данном уроке мы узнали о второй единице измерения длины, которая называется дециметр. Мы узнали, что в одном дециметре 10 сантиметров, узнали, как правильно записывать новую величину измерения, научились сравнивать различные величины длины и производить ее вычисления.

Список литературы

1. Александрова Л.А., Мордкович А.Г. Математика 1 класс. - М: Мнемозина, 2012.
2. Башмаков М.И., Нефедова М.Г. Математика. 1 класс. - М: Астрель, 2012.
3. Беденко М.В. Математика. 1 класс. - М7: Русское слово, 2012.

1. 900igr.net ().
2. Slideshare.net ().
3. 900igr.net ().

Домашнее задание

1. Что такое дециметр? Как правильно сокращать дециметр? Чему равен дециметр?

2. Определите длину отрезков и выразите ее в дециметрах и сантиметрах

3. Выполните сложение и вычитание с единицами длины.

1. 1 дм + 3 дм =

2. 4 дм 3 см + 2 см =

3. 6 дм 7 см - 2 дм =