কোন লবণকে গড় বলে। রসায়নে লবণ: প্রকার ও বৈশিষ্ট্য

লবণ প্রাপ্ত করার সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপায় বিবেচনা করুন।

নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া . অ্যাসিড এবং বেস দ্রবণগুলি পছন্দসই মোলার অনুপাতে মিশ্রিত হয়। জলের বাষ্পীভবনের পরে, একটি স্ফটিক লবণ প্রাপ্ত হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

2 . মৌলিক অক্সাইডের সাথে অ্যাসিডের বিক্রিয়া . আসলে, এটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার একটি রূপ। উদাহরণ স্বরূপ:

3 . অম্লীয় অক্সাইডের সাথে ঘাঁটির বিক্রিয়া . এটিও নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার একটি রূপ:

4 . মৌলিক এবং অম্লীয় অক্সাইড একে অপরের সাথে বিক্রিয়া :

5 . লবণের সাথে অ্যাসিডের বিক্রিয়া . এই পদ্ধতিটি উপযুক্ত, উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি অদ্রবণীয় লবণ তৈরি হয় যা অবক্ষয় করে:

6 . লবণের সাথে ঘাঁটির বিক্রিয়া . শুধুমাত্র ক্ষার (দ্রবণীয় ঘাঁটি) এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার জন্য উপযুক্ত। এই বিক্রিয়াগুলো আরেকটি বেস এবং আরেকটি লবণ উৎপন্ন করে। এটি গুরুত্বপূর্ণ যে নতুন ভিত্তিটি ক্ষারীয় নয় এবং ফলে লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে না। উদাহরণ স্বরূপ:

7. দুটি ভিন্ন লবণের বিক্রিয়া। প্রতিক্রিয়াটি কেবল তখনই করা যেতে পারে যখন ফলস্বরূপ লবণগুলির মধ্যে অন্তত একটি অদ্রবণীয় এবং অবক্ষয় হয়:

উত্তপ্ত লবণটি ফিল্টার করা হয় এবং অবশিষ্ট দ্রবণটি অন্য লবণ দেওয়ার জন্য বাষ্পীভূত হয়। যদি উভয় গঠিত লবণ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় হয়, তবে প্রতিক্রিয়া ঘটে না: দ্রবণে কেবলমাত্র আয়ন রয়েছে যা একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে না:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

যেমন একটি সমাধান বাষ্পীভূত হয়, তাহলে আমরা পেতে মিশ্রণলবণ NaCl, KBr, NaBr এবং KCl, কিন্তু এই ধরনের বিক্রিয়ায় বিশুদ্ধ লবণ পাওয়া যায় না।

8 . অ্যাসিডের সাথে ধাতুর বিক্রিয়া . রেডক্স বিক্রিয়ায়ও লবণ তৈরি হয়। উদাহরণস্বরূপ, ধাতব কার্যকলাপ সিরিজে হাইড্রোজেনের বাম দিকে অবস্থিত ধাতুগুলি (সারণী 4-3) অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে এবং তাদের সাথে মিলিত হয়ে লবণ তৈরি করে:

9 . অধাতুর সাথে ধাতুর বিক্রিয়া . এই প্রতিক্রিয়া বাহ্যিকভাবে দহনের অনুরূপ। ধাতব একটি নন-ধাতু স্রোতে "পুড়ে" যায়, যা সাদা "ধোঁয়া" এর মতো দেখতে ক্ষুদ্র লবণের স্ফটিক তৈরি করে:

10 . লবণের সাথে ধাতুর বিক্রিয়া . কার্যকলাপ সিরিজে আরো সক্রিয় ধাতু বামে, কম সক্রিয় স্থানচ্যুত করতে সক্ষম (অবস্থিত ডানদিকে) তাদের লবণ থেকে ধাতু:

বিবেচনা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য লবণ

সবচেয়ে সাধারণ লবণের বিক্রিয়া হল বিনিময় বিক্রিয়া এবং রেডক্স বিক্রিয়া। প্রথমত, রেডক্স প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ বিবেচনা করুন।

1 . লবণের রেডক্স প্রতিক্রিয়া .

যেহেতু লবণে ধাতব আয়ন এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ থাকে, তাদের রেডক্স প্রতিক্রিয়া শর্তসাপেক্ষে দুটি গ্রুপে বিভক্ত করা যেতে পারে: ধাতব আয়নের কারণে বিক্রিয়া এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের কারণে বিক্রিয়া, যদি এই অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের কোনো পরমাণু অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তন করতে সক্ষম হয়। .

কিন্তু) ধাতু আয়নের কারণে বিক্রিয়া।

যেহেতু লবণে একটি ধনাত্মক জারণ অবস্থায় ধাতব আয়ন থাকে, তাই তারা রেডক্স বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করতে পারে, যেখানে ধাতব আয়ন একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের ভূমিকা পালন করে। হ্রাসকারী এজেন্ট প্রায়শই কিছু অন্য (আরো সক্রিয়) ধাতু হয়:

এটা বলতে প্রথাগত যে আরো সক্রিয় ধাতু সক্ষম স্থানচ্যুততাদের লবণ থেকে অন্যান্য ধাতু। কার্যকলাপ সিরিজে ধাতু বামে (অনুচ্ছেদ 8.3 দেখুন) আরও সক্রিয়।

খ) অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ কারণে প্রতিক্রিয়া.

অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশে প্রায়ই পরমাণু থাকে যা অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তন করতে পারে। অতএব, এই ধরনের অম্লীয় অবশিষ্টাংশের সাথে লবণের অসংখ্য রেডক্স প্রতিক্রিয়া। উদাহরণ স্বরূপ:

2 . লবণের বিনিময় প্রতিক্রিয়া .

এই ধরনের বিক্রিয়া ঘটতে পারে যখন লবণ বিক্রিয়া করে: ক) অ্যাসিডের সঙ্গে, খ) ক্ষার দিয়ে, গ) অন্যান্য লবণের সঙ্গে। বিনিময় প্রতিক্রিয়া বহন করার সময়, লবণ সমাধান নেওয়া হয়। এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য সাধারণ প্রয়োজনীয়তা হল একটি অল্প দ্রবণীয় পণ্যের গঠন, যা দ্রবণ থেকে একটি অবক্ষেপ হিসাবে সরানো হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

ক) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (অবক্ষেপণ) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (বর্ষণ) + HNO 3

খ) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (অবক্ষেপণ) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (অবক্ষেপণ) + K 2 SO 4

গ) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (অবক্ষেপণ) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (অবক্ষেপণ) + 2 NaCl

যদি এই ধরনের বিনিময় বিক্রিয়ার অন্তত একটি পণ্য একটি অবক্ষেপ (কখনও কখনও একটি গ্যাস আকারে) আকারে প্রতিক্রিয়া গোলক ছেড়ে না যায়, তবে সমাধানগুলি মিশ্রিত হলে শুধুমাত্র আয়নগুলির মিশ্রণ তৈরি হয়, যার মধ্যে প্রাথমিক লবণ এবং বিকারক দ্রবীভূত হলে পচে যায়। সুতরাং, বিনিময় প্রতিক্রিয়া ঘটতে পারে না।

সংজ্ঞা

লবণ- জটিল পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে ধাতু ক্যাটেশন এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নে বিচ্ছিন্ন হয়।

আইইউপিএসি সংজ্ঞা অনুসারে, লবণ হল রাসায়নিক যৌগ যা ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন নিয়ে গঠিত।

সাধারণ লবণ হল একটি আয়নিক স্ফটিক জালি সহ স্ফটিক পদার্থ।

লবণের সাধারণ সূত্র

লবণের সাধারণ সূত্র: ক্যাট n কিন্তুমি

ক্যাটেশন হিসাবে, লবণের সংমিশ্রণে ধাতব ক্যাটেশন, অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন NH 4 +, ফসফোনিয়াম PH 4 +, তাদের জৈব ডেরাইভেটিভস, বিভিন্ন জটিল ক্যাটেশন অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে। জৈব এবং অজৈব অ্যাসিডের অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অ্যানয়ন, কার্বনিয়ন এবং জটিল অ্যানয়নগুলি লবণে অ্যানয়ন হিসাবে কাজ করে।

লবণের প্রকারভেদ

লবণকে সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে একটি নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। প্রোটন বা হাইড্রক্সো গ্রুপের প্রতিস্থাপনের ডিগ্রির উপর নির্ভর করে,

• মাঝারি (স্বাভাবিক) লবণ- ক্যাটেশন দ্বারা একটি অ্যাসিড অণুতে ক্যাটেশনের সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের গুণফল।

• অ্যাসিড লবণ- ধাতব ক্যাটেশন দ্বারা অ্যাসিড অণুতে হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের আংশিক প্রতিস্থাপনের একটি পণ্য। অ্যাসিড লবণ গঠিত হয় যখন একটি বেস একটি অতিরিক্ত অ্যাসিড দিয়ে নিরপেক্ষ করা হয় (অর্থাৎ, একটি বেসের অভাব বা একটি অতিরিক্ত অ্যাসিডের অবস্থার অধীনে)।

• মৌলিক লবণ- অম্লীয় অবশিষ্টাংশের সাথে বেসের হাইড্রক্সিল গ্রুপের অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের একটি পণ্য। বেসিক লবণ একটি বেস একটি অতিরিক্ত বা একটি অ্যাসিড একটি অভাব অবস্থার অধীনে গঠিত হয়.

লবণের গঠনে উপস্থিত ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নের সংখ্যা অনুসারে,

• সরল লবণ- এক ধরণের ক্যাটেশন এবং এক ধরণের অ্যানিয়ন সমন্বিত লবণ (CuSO 4);
• ডবল লবণ- দুটি ভিন্ন ক্যাটেশন এবং একটি অ্যানিয়ন ধারণকারী লবণ (KNaSO 4);
• মিশ্র লবণ- দুটি ভিন্ন আয়ন এবং একটি ক্যাটেশন (Ca(OCl)Cl) ধারণকারী লবণ।

লবণে যদি স্ফটিক জলের অণু থাকে, তবে এই ধরনের লবণকে বলা হয় হাইড্রেটেডবা স্ফটিক হাইড্রেট(Na 2 SO 4 10 H 2 O)।

জটিল লবণএকটি জটিল ক্যাটান বা জটিল অ্যানিয়ন ধারণ করে (SO 4 , K 4 - পটাসিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সাইলুমিনেট, Na - সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রোক্সিক্রোমেট, K 4 - পটাসিয়াম হেক্সাকায়ানোফেরেট(H))।

হাইড্রেটেড লবণের নাম (স্ফটিক হাইড্রেট) দুটি উপায়ে গঠিত হয়। আপনি উপরে বর্ণিত জটিল ক্যাটেশন নামকরণ পদ্ধতি ব্যবহার করতে পারেন; উদাহরণস্বরূপ, কপার সালফেট SO 4 H 2 0 (বা CuSO 4 5H 2 O) কে টেট্রাকোয়াকপার(II) সালফেট বলা যেতে পারে। যাইহোক, সর্বাধিক পরিচিত হাইড্রেটেড লবণের জন্য, প্রায়শই জলের অণুর সংখ্যা (হাইড্রেশন ডিগ্রি) শব্দের একটি সংখ্যাসূচক উপসর্গ দ্বারা নির্দেশিত হয়। "হাইড্রেট",উদাহরণস্বরূপ: CuSO 4 5H 2 O - কপার (I) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট, Na 2 SO 4 10H 2 O - সোডিয়াম সালফেট ডেকাহাইড্রেট, CaCl 2 2H 2 O - ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ডাইহাইড্রেট।

লবণের দ্রবণীয়তা

পানিতে তাদের দ্রবণীয়তা অনুসারে, লবণগুলি দ্রবণীয় (P), অদ্রবণীয় (H) এবং সামান্য দ্রবণীয় (M) এ বিভক্ত। লবণের দ্রবণীয়তা নির্ধারণ করতে, পানিতে অ্যাসিড, ক্ষার এবং লবণের দ্রবণীয়তার সারণী ব্যবহার করুন। যদি হাতে কোন টেবিল না থাকে, তাহলে আপনি নিয়ম ব্যবহার করতে পারেন। তারা মনে রাখা সহজ.

1. নাইট্রিক অ্যাসিডের সমস্ত লবণ দ্রবণীয় - নাইট্রেট।

2. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সমস্ত লবণ দ্রবণীয় - AgCl (H), PbCl বাদে ক্লোরাইড 2 (মি).

3. সালফিউরিক অ্যাসিডের সমস্ত লবণ - সালফেটগুলি দ্রবণীয়, বাএসও ছাড়া 4 (জ), PbSO 4 (জ).

4. সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম লবণ দ্রবণীয়।

5. সমস্ত ফসফেট, কার্বনেট, সিলিকেট এবং সালফাইড দ্রবীভূত হয় না, শুধু Na লবণ ছাড়া + এবং কে + .

সমস্ত রাসায়নিক যৌগগুলির মধ্যে, লবণ হল সর্বাধিক অসংখ্য শ্রেণীর পদার্থ। এগুলি কঠিন পদার্থ, এগুলি একে অপরের থেকে রঙ এবং জলে দ্রবণীয়তায় আলাদা। XIX শতাব্দীর শুরুতে। সুইডিশ রসায়নবিদ I. Berzelius একটি ধাতু দিয়ে একটি অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপন দ্বারা প্রাপ্ত বেস বা যৌগ সহ অ্যাসিডের বিক্রিয়া পণ্য হিসাবে লবণের সংজ্ঞা প্রণয়ন করেন। এই ভিত্তিতে, লবণ মাঝারি, অম্লীয় এবং মৌলিক হিসাবে আলাদা করা হয়। মাঝারি, বা স্বাভাবিক, লবণ হল একটি ধাতুর সাথে একটি অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য।

উদাহরণ স্বরূপ:

না 2 CO 3 - সোডিয়াম কার্বোনেট;

CuSO 4 - তামা (II) সালফেট, ইত্যাদি

এই ধরনের লবণ ধাতব ক্যাটেশন এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নে বিচ্ছিন্ন হয়:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

অ্যাসিড লবণ হল ধাতু দ্বারা অ্যাসিডে হাইড্রোজেন পরমাণুর অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য। অ্যাসিড লবণের মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, বেকিং সোডা NaHCO 3, যা একটি ধাতব ক্যাটেশন Na + এবং একটি অ্যাসিডিক একক চার্জযুক্ত অবশিষ্টাংশ HCO 3 - নিয়ে গঠিত। একটি অম্লীয় ক্যালসিয়াম লবণের জন্য, সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা হয়: Ca (HCO 3) 2. এই লবণের নামগুলি উপসর্গ যোগ করে মাঝারি লবণের নাম দিয়ে তৈরি। জল- , উদাহরণ স্বরূপ:

Mg (HSO 4) 2 - ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোসালফেট।

নিম্নরূপ অ্যাসিড লবণ বিচ্ছিন্ন করুন:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

মৌলিক লবণ হল একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের জন্য বেসে হাইড্রক্সো গ্রুপের অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য। উদাহরণস্বরূপ, এই জাতীয় লবণের মধ্যে রয়েছে বিখ্যাত ম্যালাকাইট (CuOH) 2 CO 3, যা আপনি পি. বাজভের রচনাগুলিতে পড়েছেন। এটি দুটি মৌলিক ক্যাটেশন CuOH + এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ CO 3 2- এর দ্বিগুণ চার্জযুক্ত আয়ন নিয়ে গঠিত। CuOH + cation এর একটি +1 চার্জ রয়েছে, তাই, অণুতে, এই জাতীয় দুটি ক্যাটেশন এবং একটি দ্বিগুণ চার্জযুক্ত CO 3 2- অ্যানিয়ন একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ লবণে একত্রিত হয়।

এই জাতীয় লবণের নামগুলি সাধারণ লবণের মতোই হবে, তবে উপসর্গ যোগ করার সাথে হাইড্রোক্সো-, (CuOH) 2 CO 3 - তামা (II) হাইড্রোক্সোকার্বনেট বা AlOHCl 2 - অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সোক্লোরাইড। বেশিরভাগ মৌলিক লবণ অদ্রবণীয় বা অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়।

পরেরটি এভাবে বিচ্ছিন্ন হয়:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

লবণের বৈশিষ্ট্য

প্রথম দুটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া পূর্বে বিস্তারিত আলোচনা করা হয়েছে.

তৃতীয় প্রতিক্রিয়াটিও একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়া। এটি লবণের দ্রবণগুলির মধ্যে প্রবাহিত হয় এবং একটি বর্ষণ গঠনের সাথে থাকে, উদাহরণস্বরূপ:

লবণের চতুর্থ বিক্রিয়াটি ধাতব ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে ধাতুর অবস্থানের সাথে সম্পর্কিত ("ধাতু ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজ" দেখুন)। প্রতিটি ধাতু লবণের দ্রবণ থেকে ভোল্টেজের একটি সিরিজে এর ডানদিকে অবস্থিত অন্যান্য সমস্ত ধাতুকে স্থানচ্যুত করে। এটি নিম্নলিখিত শর্ত সাপেক্ষে:

1) উভয় লবণ (উভয় প্রতিক্রিয়াশীল এবং প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত) অবশ্যই দ্রবণীয় হতে হবে;

2) ধাতুগুলি জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করা উচিত নয়, তাই, গ্রুপ I এবং II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতুগুলি (পরেরটির জন্য, Ca দিয়ে শুরু করে) লবণের দ্রবণ থেকে অন্য ধাতুগুলিকে স্থানচ্যুত করে না।

লবণ প্রাপ্তির পদ্ধতি

লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রাপ্তির পদ্ধতি। প্রায় যেকোনো শ্রেণীর অজৈব যৌগ থেকে লবণ পাওয়া যায়। এই পদ্ধতিগুলির পাশাপাশি, অ্যানোক্সিক অ্যাসিডের লবণগুলি একটি ধাতু এবং একটি অধাতুর (Cl, S, ইত্যাদি) সরাসরি মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে।

অনেক লবণ উত্তপ্ত হলে স্থিতিশীল থাকে। যাইহোক, অ্যামোনিয়াম লবণ, সেইসাথে নিম্ন-সক্রিয় ধাতুর কিছু লবণ, দুর্বল অ্যাসিড এবং অ্যাসিড যেখানে উপাদানগুলি উচ্চতর বা নিম্ন জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে, উত্তপ্ত হলে পচে যায়।

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

লবণ হল জটিল পদার্থ যা ধাতব পরমাণুর সাথে একটি অ্যাসিডের হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপন, বা অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের সাথে একটি বেসের হাইড্রোক্সো গ্রুপের প্রতিস্থাপনের পণ্য।

গঠনের উপর নির্ভর করে, লবণগুলিকে মধ্যম (Na2SO4, K3PO4), অম্লীয় (NaHCO3, MgHPO4), মৌলিক (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, দ্বিগুণ (KAl(SO4)2), জটিল (Ag) ভাগ করা হয়। [(NH3)2]Cl, K4)।

মাঝারি লবণ

গড় লবণকে সল্ট বলা হয়, যা ধাতু পরমাণু বা NH4 + আয়নের সাথে সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডের হাইড্রোজেন পরমাণুর সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য। উদাহরণ স্বরূপ:

H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

মধ্যম লবণের নামটি গঠিত হয় অ্যানিয়নের নাম থেকে এবং পরে ক্যাটেশনের নাম। অক্সিজেন-মুক্ত অ্যাসিডের লবণের জন্য, লবণের নামটি প্রত্যয় যোগ করে অধাতুর ল্যাটিন নাম দিয়ে তৈরি হয়। -আইডিউদাহরণস্বরূপ, NaCl হল সোডিয়াম ক্লোরাইড। যদি একটি অ-ধাতু অক্সিডেশনের একটি পরিবর্তনশীল ডিগ্রী প্রদর্শন করে, তবে তার নামের পরে, ধাতুটির অক্সিডেশনের ডিগ্রি রোমান সংখ্যায় বন্ধনীতে নির্দেশিত হয়: FeS - আয়রন (II) সালফাইড, Fe2S3 - আয়রন (III) সালফাইড।

অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের লবণের জন্য, শেষটি উপাদানটির নামের ল্যাটিন মূলে যুক্ত করা হয় -এউচ্চ জারণ অবস্থার জন্য, -এটানীচের জন্য. উদাহরণ স্বরূপ,

K2SiO3 হল পটাসিয়াম সিলিকেট, KNO2 হল পটাসিয়াম নাইট্রাইট,

KNO3 - পটাসিয়াম নাইট্রেট, K3PO4 - পটাসিয়াম ফসফেট,

Fe2(SO4)3 হল আয়রন (III) সালফেট, Na2SO3 হল সোডিয়াম সালফাইট।

কিছু অ্যাসিডের লবণের জন্য, উপসর্গ ব্যবহার করা হয় -হাইপোনিম্ন জারণ অবস্থার জন্য এবং -প্রতিউচ্চ জারণ অবস্থার জন্য। উদাহরণ স্বরূপ,

KClO - পটাসিয়াম হাইপোক্লোরাইট, KClO2 - পটাসিয়াম ক্লোরাইট,

KClO3 হল পটাসিয়াম ক্লোরেট, KClO4 হল পটাসিয়াম পারক্লোরেট।

মাঝারি লবণ পাওয়ার পদ্ধতি:

অধাতু, অ্যাসিড এবং লবণের সাথে ধাতুর মিথস্ক্রিয়া:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া:

BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O অ্যাসিড সহ মৌলিক

ক্ষারযুক্ত অম্লীয় 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

অম্লীয় Na2O + CO2 = Na2CO3 সহ মৌলিক অক্সাইড

ঘাঁটি এবং অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইডের সাথে অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

অ্যাসিডের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া, ক্ষার এবং লবণের সাথে:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

মাঝারি লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

ক্ষার সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

লবণ মিথস্ক্রিয়া

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

লবণের পচন

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

অ্যাসিড লবণ

অ্যাসিড লবণ হল ধাতব পরমাণু দ্বারা পলিব্যাসিক অ্যাসিডের অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য।

যেমন: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

অ্যাসিড লবণের নামকরণের সময়, উপসর্গটি সংশ্লিষ্ট মধ্যম লবণের নামের সাথে যোগ করা হয় জল-, যা অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশে হাইড্রোজেন পরমাণুর উপস্থিতি নির্দেশ করে।

উদাহরণস্বরূপ, NaHS হল সোডিয়াম হাইড্রোসালফাইড, Na2HPO4 হল সোডিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেট, NaH2PO4 হল সোডিয়াম ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট।

অ্যাসিড লবণ পাওয়া যেতে পারে:

মৌলিক অক্সাইড, ক্ষার এবং মাঝারি লবণের উপর অতিরিক্ত পলিব্যাসিক অ্যাসিডের ক্রিয়া:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

ক্ষারের উপর অতিরিক্ত অ্যাসিডিক অক্সাইডের ক্রিয়া

NaOH + CO2 = NaHCO3

অ্যাসিড লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

অতিরিক্ত ক্ষার সঙ্গে মিথস্ক্রিয়া

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

পচন

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

মৌলিক লবণ

মৌলিক লবণ হল অম্লীয় অবশিষ্টাংশের জন্য পলিঅ্যাসিড বেসের অণুতে হাইড্রক্সো গ্রুপের অসম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের পণ্য।

Mg(OH)2 ® MgOHNO3

Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

মৌলিক লবণের নামকরণের সময়, উপসর্গটি সংশ্লিষ্ট মধ্যম লবণের নামের সাথে যোগ করা হয়। হাইড্রোক্সো-, যা একটি হাইড্রোক্সো গ্রুপের উপস্থিতি নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, CrOHCl2 হল ক্রোমিয়াম (III) হাইড্রোক্সক্লোরাইড, Cr(OH)2Cl হল ক্রোমিয়াম (III) ডাইহাইড্রোক্সক্লোরাইড।

মৌলিক লবণ পাওয়া যেতে পারে:

অ্যাসিড দ্বারা ঘাঁটিগুলির অসম্পূর্ণ নিরপেক্ষকরণ

বেস ইন্টারঅ্যাক্ট করতে পারে:

• অ ধাতু সঙ্গে

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• অ্যাসিডিক অক্সাইড সহ -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• লবণ সহ (বর্ষণ, গ্যাস নিঃসরণ) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl।

এছাড়াও পেতে অন্যান্য উপায় আছে:

• দুটি লবণের মিথস্ক্রিয়া -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• ধাতু এবং অধাতুর প্রতিক্রিয়া -
• অম্লীয় এবং মৌলিক অক্সাইডের সংমিশ্রণ -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• ধাতুর সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

দ্রবণীয় লবণ ইলেক্ট্রোলাইট এবং বিয়োজন প্রতিক্রিয়ার সাপেক্ষে। জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, তারা ভেঙে যায়, যেমন ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে বিচ্ছিন্ন হয় - যথাক্রমে ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন। ধাতব আয়নগুলি ক্যাটেশন, অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশগুলি অ্যানিয়ন। আয়নিক সমীকরণের উদাহরণ:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -।

ধাতব ক্যাটেশন ছাড়াও, অ্যামোনিয়াম (NH4 +) এবং ফসফোনিয়াম (PH4 +) ক্যাটেশন লবণে থাকতে পারে।

অন্যান্য প্রতিক্রিয়াগুলি লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের সারণীতে বর্ণিত হয়েছে।

ভাত। 3. ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়ায় পলির বিচ্ছিন্নতা।

কিছু লবণ, প্রকারের উপর নির্ভর করে, ধাতব অক্সাইড এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশে বা সাধারণ পদার্থে উত্তপ্ত হলে পচে যায়। উদাহরণস্বরূপ, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2।

আমরা কি শিখেছি?

অষ্টম শ্রেণির রসায়ন পাঠ থেকে আমরা লবণের বৈশিষ্ট্য ও প্রকারভেদ শিখেছি। জটিল অজৈব যৌগগুলি ধাতু এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ নিয়ে গঠিত। হাইড্রোজেন (অ্যাসিড লবণ), দুটি ধাতু, বা দুটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে। এগুলি হল কঠিন স্ফটিক পদার্থ যা ধাতুর সাথে অ্যাসিড বা ক্ষারগুলির প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়। ঘাঁটি, অ্যাসিড, ধাতু, অন্যান্য লবণের সাথে বিক্রিয়া করুন।

বিষয় ক্যুইজ

প্রতিবেদন মূল্যায়ন

গড় রেটিং: 4.6। মোট প্রাপ্ত রেটিং: 202।