ইথিলিনের ব্যবহারিক প্রয়োগ। ফল পাকার জন্য ইথিলিন এবং অ্যাসিটিলিন গ্যাসের ব্যবহার

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

n অধীন ইথান. y একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। মোলার ভর - 30.07। গলনাঙ্ক -182.81 °C, স্ফুটনাঙ্ক -88.63 °C। . ঘনত্ব ρ গ্যাস। =0.001342 g/cm³ বা 1.342 kg/m³ (নং), ρ তরল। =0.561 g/cm³ (T=-100 °C)। বিয়োজন ধ্রুবক 42 (জলে, মান) [ উৎস?] 0 °C - 2.379 MPa এ বাষ্পের চাপ।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিক সূত্র C 2 H 6 (মূলদ CH 3 CH 3)। সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়া হল হ্যালোজেন দিয়ে হাইড্রোজেনের প্রতিস্থাপন, যা একটি মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রক্রিয়ার মাধ্যমে ঘটে। 550-650 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ইথেনের তাপীয় ডিহাইড্রোজেনেশন 800 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় কেটিনের দিকে পরিচালিত করে - ক্যাসিটিলিন (বেনজোলাইসেটও গঠিত হয়)। 300-450 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সরাসরি ক্লোরিনেশন - ইথাইল ক্লোরাইড, গ্যাস পর্যায়ে নাইট্রেশন নাইট্রোইথেন এবং ট্রোমেথেনের মিশ্রণ (3:1) দেয়।

প্রাপ্তি

শিল্পে

শিল্পে এটি পেট্রোলিয়াম এবং প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে প্রাপ্ত হয়, যেখানে এটি আয়তন অনুসারে 10% পর্যন্ত। রাশিয়ায় তেল গ্যাসে ইথেনের পরিমাণ খুবই কম। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র এবং কানাডায় (যেখানে তেল এবং প্রাকৃতিক গ্যাসের পরিমাণ বেশি) এটি ইথিন উৎপাদনের প্রধান কাঁচামাল হিসেবে কাজ করে।

পরীক্ষাগার অবস্থার মধ্যে

Wurtz বিক্রিয়ার মাধ্যমে আয়োডোমেথেন থেকে, কোলবে বিক্রিয়ার মাধ্যমে তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে সোডিয়াম অ্যাসিটেট থেকে, ক্ষারের সাথে সোডিয়াম প্রোপিওনেটের সংমিশ্রণ দ্বারা, গ্রিগার্ড বিক্রিয়ার মাধ্যমে ইথাইল ব্রোমাইড থেকে, ইথিনের হাইড্রোজেনেশন (পিডির ওপরে) বা অ্যাসিটিলিন (রানির উপস্থিতিতে) দ্বারা প্রাপ্ত। নিকেল করা).

আবেদন

শিল্পে ইথেনের প্রধান ব্যবহার হল ইথিলিন উৎপাদন।

বিউটেন(C 4 H 10) - শ্রেণীর জৈব যৌগ অ্যালকেনস. রসায়নে, নামটি প্রাথমিকভাবে n-butane বোঝাতে ব্যবহৃত হয়। n-বিউটেন এবং এর মিশ্রণ আইসোমার আইসোবুটেন CH(CH 3) 3। নামটি মূল থেকে এসেছে "কিন্তু-" (ইংরেজি নাম বুটিরিক অ্যাসিড - বুটিরিক অ্যাসিড) এবং প্রত্যয় "-an" (অ্যালকেনের অন্তর্গত)। উচ্চ ঘনত্বে এটি বিষাক্ত; বিউটেনের শ্বাস-প্রশ্বাস পালমোনারি-শ্বাসযন্ত্রের কর্মহীনতার কারণ হয়। মধ্যে প্রাকৃতিক গ্যাস, গঠিত হয় যখন ক্র্যাকিং পেট্রোলিয়াম পণ্য, পাসিং ভাগ করার সময় তেল গ্যাস, "চর্বি" প্রাকৃতিক গ্যাস. হাইড্রোকার্বন গ্যাসের প্রতিনিধি হিসাবে, এটি আগুন এবং বিস্ফোরক, কম-বিষাক্ত, একটি নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ রয়েছে এবং মাদকদ্রব্যের বৈশিষ্ট্য রয়েছে। শরীরের উপর প্রভাবের মাত্রার পরিপ্রেক্ষিতে, GOST 12.1.007-76 অনুসারে গ্যাসটি 4 র্থ বিপদ শ্রেণীর (নিম্ন-বিপদ) পদার্থের অন্তর্গত। স্নায়ুতন্ত্রের উপর ক্ষতিকর প্রভাব .

আইসোমেরিজম

বিউটেন আছে দুটি আইসোমার:

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

বিউটেন হল একটি বর্ণহীন দাহ্য গ্যাস, একটি নির্দিষ্ট গন্ধ সহ, সহজে তরল হয়ে যায় (0 °সে এবং স্বাভাবিক চাপের নিচে বা উচ্চ চাপ এবং স্বাভাবিক তাপমাত্রায় - একটি অত্যন্ত উদ্বায়ী তরল)। হিমাঙ্ক বিন্দু -138°C (স্বাভাবিক চাপে)। দ্রাব্যতাজলে - 100 মিলি জলে 6.1 মিলিগ্রাম (এন-বিউটেনের জন্য, 20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, জৈব দ্রাবকগুলিতে অনেক ভাল দ্রবণীয় ) গঠন করতে পারে azeotropicপ্রায় 100 °C তাপমাত্রায় এবং 10 atm চাপে জলের সাথে মিশ্রণ করুন।

খোঁজা এবং গ্রহণ

গ্যাস কনডেনসেট এবং পেট্রোলিয়াম গ্যাসের মধ্যে রয়েছে (12% পর্যন্ত)। এটি অনুঘটক এবং hydrocatalytic একটি পণ্য ক্র্যাকিংতেল ভগ্নাংশ। দ্বারা পরীক্ষাগারে প্রাপ্ত করা যেতে পারে Wurtz প্রতিক্রিয়া.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr

বিউটেন ভগ্নাংশের ডিসালফারাইজেশন (ডিমারক্যাপ্টানাইজেশন)

স্ট্রেইট-চালিত বিউটেন ভগ্নাংশকে অবশ্যই সালফার যৌগ থেকে শুদ্ধ করতে হবে, যা প্রধানত মিথাইল এবং ইথাইল মারকাপটান দ্বারা উপস্থাপিত হয়। মারকাপটান থেকে বিউটেন ভগ্নাংশকে শুদ্ধ করার পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে হাইড্রোকার্বন ভগ্নাংশ থেকে মারকাপটানগুলির ক্ষারীয় নিষ্কাশন এবং ডিসালফাইড তেলের মুক্তির সাথে বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে একজাতীয় বা ভিন্নজাতীয় অনুঘটকের উপস্থিতিতে ক্ষারটির পরবর্তী পুনর্জন্ম।

অ্যাপ্লিকেশন এবং প্রতিক্রিয়া

ফ্রি র‌্যাডিক্যাল ক্লোরিনেশনের সময় এটি 1-ক্লোরো- এবং 2-ক্লোরোবুটেনের মিশ্রণ তৈরি করে। তাদের অনুপাত 1 এবং 2 (425 এবং 411 kJ/mol) অবস্থানে C-H বন্ডের শক্তির পার্থক্য দ্বারা ভালভাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছে। বাতাসে সম্পূর্ণ দহনের পরে এটি গঠন করে কার্বন - ডাই - অক্সাইডএবং জল. এর সাথে মিশ্রণে বিউটেন ব্যবহার করা হয় প্রোপেনলাইটারে, গ্যাস সিলিন্ডারে তরলীকৃত অবস্থায়, যেখানে এর গন্ধ থাকে, কারণ এতে বিশেষভাবে যুক্ত থাকে গন্ধ. এই ক্ষেত্রে, বিভিন্ন রচনা সহ "শীতকাল" এবং "গ্রীষ্ম" মিশ্রণ ব্যবহার করা হয়। দহনের তাপ 1 কেজি - 45.7 MJ (12.72 kWh).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

অক্সিজেনের অভাব হলে তা তৈরি হয় ঝুলবা কার্বন মনোক্সাইডবা উভয় একসাথে।

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O

2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

কোম্পানি দ্বারা ডুপন্টপাওয়ার জন্য একটি পদ্ধতি তৈরি করা হয়েছে maleic anhydrideঅনুঘটক জারণ দ্বারা এন-বিউটেন থেকে।

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Butane - উৎপাদনের জন্য কাঁচামাল বুটিন, 1,3-বুটাডিয়ান, উচ্চ অকটেন গ্যাসোলিনের একটি উপাদান। উচ্চ বিশুদ্ধতা বিউটেন এবং বিশেষ করে আইসোবুটেন হিমায়ন ইউনিটে একটি রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। এই ধরনের সিস্টেমের কর্মক্ষমতা freon সিস্টেমের তুলনায় সামান্য কম। বিউটেন পরিবেশ বান্ধব, ফ্রিন রেফ্রিজারেন্টের বিপরীতে।

খাদ্য শিল্পে, বিউটেন হিসাবে নিবন্ধিত হয় খাদ্য সংযোজন E943a, এবং আইসোবুটেন - E943 খ, কিভাবে চালক, উদাহরণস্বরূপ, মধ্যে ডিওডোরেন্টস.

ইথিলিন(দ্বারা আইইউপিএসি: ইথিন) - জৈব রাসায়নিক যৌগ, সূত্র C 2 H 4 দ্বারা বর্ণিত। সবচেয়ে সহজ অ্যালকিন (অলেফিন) ইথিলিন কার্যত প্রকৃতিতে ঘটে না। এটি একটি বর্ণহীন, দাহ্য গ্যাস যার একটি অস্পষ্ট গন্ধ। পানিতে আংশিকভাবে দ্রবণীয় (0°C তাপমাত্রায় 100 মিলি পানিতে 25.6 মিলি), ইথানল (একই অবস্থায় 359 মিলি)। এটি ডাইথাইল ইথার এবং হাইড্রোকার্বনে অত্যন্ত দ্রবণীয়। একটি ডবল বন্ড ধারণ করে এবং তাই অসম্পৃক্ত বা অসম্পৃক্ত হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় হাইড্রোকার্বন. শিল্পে একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এবং এছাড়াও ফাইটোহরমোন. ইথিলিন বিশ্বের সর্বাধিক উত্পাদিত জৈব যৌগ ; বিশ্বে মোট ইথিলিন উৎপাদন 2008 113 মিলিয়ন টন পরিমাণ এবং প্রতি বছর 2-3% বৃদ্ধি অব্যাহত .

আবেদন

ইথিলিন নেতৃস্থানীয় পণ্য মৌলিক জৈব সংশ্লেষণএবং নিম্নলিখিত যৌগগুলি তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় (বর্ণানুক্রমিক ক্রমে তালিকাভুক্ত):

ভিনাইল অ্যাসিটেট;

ডাইক্লোরোইথেন / বিশেষ একধরনের প্লাস্টিক ক্লোরাইড(3য় স্থান, মোট আয়তনের 12%);

ইথিলিন অক্সাইড(2য় স্থান, মোট আয়তনের 14-15%);

পলিথিন(1ম স্থান, মোট আয়তনের 60% পর্যন্ত);

স্টাইরিন;

এসিটিক এসিড;

ইথাইলবেনজিন;

ইথিলিন গ্লাইকল;

ইথানল.

অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত ইথিলিন ওষুধে ব্যবহার করা হয়েছে অবেদনইউএসএসআর এবং মধ্যপ্রাচ্যে বিংশ শতাব্দীর 80-এর দশকের মাঝামাঝি পর্যন্ত। ইথিলিন হয় ফাইটোহরমোনপ্রায় সব গাছপালা , অন্যান্য বিষয়ের মধ্যে কনিফারে সূঁচ পড়ার জন্য দায়ী।

মৌলিক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ইথিলিন একটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় পদার্থ। যেহেতু অণুতে কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বৈত বন্ধন রয়েছে, তাদের মধ্যে একটি, যা কম শক্তিশালী, সহজেই ভেঙে যায় এবং বন্ধন ভাঙার স্থানে অণুর সংযুক্তি, জারণ এবং পলিমারাইজেশন ঘটে।

হ্যালোজেনেশন:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

ব্রোমিনের পানি বিবর্ণ হয়ে যায়। এটি অসম্পৃক্ত যৌগগুলির একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া।

হাইড্রোজেনেশন:

CH 2 =CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni এর প্রভাবে)

হাইড্রোহ্যালোজেনেশন:

CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

হাইড্রেশন:

CH 2 = CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (একটি অনুঘটকের প্রভাবে)

এই প্রতিক্রিয়া A.M দ্বারা আবিষ্কৃত হয়। Butlerov, এবং এটি ইথাইল অ্যালকোহল শিল্প উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়।

জারণ:

ইথিলিন সহজেই অক্সিডাইজ করে। যদি ইথিলিন পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের দ্রবণের মধ্য দিয়ে যায় তবে এটি বিবর্ণ হয়ে যাবে। এই বিক্রিয়াটি স্যাচুরেটেড এবং অসম্পৃক্ত যৌগের মধ্যে পার্থক্য করতে ব্যবহৃত হয়।

ইথিলিন অক্সাইড একটি ভঙ্গুর পদার্থ; অক্সিজেন ব্রিজ ভেঙ্গে যায় এবং পানি মিলিত হয়, যার ফলে সৃষ্টি হয় ইথিলিন গ্লাইকল:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

পলিমারাইজেশন:

nCH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

আইসোপ্রিন CH 2 =C(CH3)-CH=CH2, 2-মিথাইলবুটাডিয়ান-1,3 - অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন ডায়েন সিরিজ (সি n এইচ 2n−2 ) . স্বাভাবিক অবস্থায়, বর্ণহীন তরল। সে মনোমারজন্য প্রাকৃতিক রাবারএবং অন্যান্য প্রাকৃতিক যৌগের অনেক অণুর জন্য একটি কাঠামোগত ইউনিট - আইসোপ্রেনয়েড, বা terpenoids. . মধ্যে দ্রবণীয় অ্যালকোহল. আইসোপ্রিন দিতে আইসোপ্রিন পলিমারাইজ করে রাবার. আইসোপ্রিনও বিক্রিয়া করে পলিমারাইজেশনএকধরনের প্লাস্টিক যৌগ সঙ্গে.

খোঁজা এবং গ্রহণ

প্রাকৃতিক রাবার হল আইসোপ্রিনের একটি পলিমার - সাধারণত cis-1,4-পলিসোপ্রিন যার আণবিক ওজন 100,000 থেকে 1,000,000 হয়। অমেধ্য হিসাবে অন্যান্য উপকরণ কয়েক শতাংশ রয়েছে, যেমন কাঠবিড়ালি, ফ্যাটি এসিড, রজন এবং অজৈব পদার্থ. প্রাকৃতিক রাবারের কিছু উৎস বলা হয় gutta-perchaএবং ট্রান্স-1,4-পলিসোপ্রিন, কাঠামোগত গঠিত আইসোমার, যার অনুরূপ কিন্তু অভিন্ন বৈশিষ্ট্য নেই। আইসোপ্রিন উত্পাদিত হয় এবং বায়ুমণ্ডলে ছেড়ে দেওয়া হয় অনেক ধরণের গাছ দ্বারা (প্রধানটি ওক) গাছপালা দ্বারা আইসোপ্রিনের বার্ষিক উৎপাদন প্রায় 600 মিলিয়ন টন, যার অর্ধেক উত্পাদিত হয় গ্রীষ্মমন্ডলীয় চওড়া পাতার গাছ দ্বারা, বাকিটা ঝোপঝাড় দ্বারা উত্পাদিত হয়। একবার বায়ুমণ্ডলে ছেড়ে দিলে, আইসোপ্রিন ফ্রি র‌্যাডিকেল (যেমন হাইড্রক্সিল (OH) র্যাডিকেল) দ্বারা রূপান্তরিত হয় এবং কিছুটা কম পরিমাণে ওজোন দ্বারা। যেমন বিভিন্ন পদার্থ মধ্যে অ্যালডিহাইড, হাইড্রক্সিপারক্সাইড, জৈব নাইট্রেট এবং ইপোক্সাইড, যা জলের ফোঁটার সাথে মিশে অ্যারোসল তৈরি করে বা কুয়াশা. গাছ শুধুমাত্র সূর্যের দ্বারা পাতার অতিরিক্ত গরম হওয়া এড়াতে নয়, বিশেষ করে মুক্ত র‌্যাডিকেল থেকে রক্ষা করার জন্য এই প্রক্রিয়াটি ব্যবহার করে। ওজোন. আইসোপ্রিন প্রথম প্রাকৃতিক রাবারের তাপ চিকিত্সা দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। একটি তাপ পণ্য হিসাবে সবচেয়ে শিল্প উপলব্ধ ক্র্যাকিং ন্যাফথাবা তেল, এবং এছাড়াও উত্পাদন একটি উপজাত হিসাবে ইথিলিন. প্রতি বছর প্রায় 20,000 টন উত্পাদিত হয়। আইসোপ্রিন উৎপাদনের প্রায় 95% সিস-1,4-পলিসোপ্রিন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, যা প্রাকৃতিক রাবারের একটি কৃত্রিম সংস্করণ।

বুটাডিন-1.3(divinyl) CH 2 =CH-CH=CH2 - অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন, সহজতম প্রতিনিধি ডায়েন হাইড্রোকার্বন.

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

বুটাডিন - বর্ণহীন গ্যাসএকটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সহ, ফুটন্ত তাপমাত্রা−4.5 °C, গলে যাওয়া তাপমাত্রা−108.9 °সে, ফ্ল্যাশ পয়েন্ট−40 °সে, সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ববাতাসে (সর্বোচ্চ অনুমোদিত ঘনত্ব) 0.1 g/m³, ঘনত্ব−6 °C এ 0.650 g/cm³।

পানিতে সামান্য দ্রবণীয়, অ্যালকোহলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, 1.6-10.8% পরিমাণে বাতাসের সাথে কেরোসিন।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

Butadiene প্রবণ হয় পলিমারাইজেশন, সহজেই অক্সিডাইজ করে বায়ুশিক্ষার সাথে পারক্সাইডযৌগ যা পলিমারাইজেশনকে ত্বরান্বিত করে।

প্রাপ্তি

বিউটাডিন বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয় লেবেদেভাসংক্রমণ ইথাইল এলকোহলমাধ্যম প্রভাবক:

2CH 3 CH 2 OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2

বা স্বাভাবিকের ডিহাইড্রোজেনেশন বিউটিলিন:

CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH-CH=CH 2 + H 2

আবেদন

বুটাডিনের পলিমারাইজেশন সিন্থেটিক তৈরি করে রাবার. সঙ্গে copolymerization অ্যাক্রিলোনিট্রাইলএবং স্টাইরিনপাওয়া ABS প্লাস্টিক.

বেনজিন (গ 6 এইচ 6 , পিএইচ এইচ) - জৈব রাসায়নিক যৌগ, বর্ণহীন তরলএকটি মনোরম মিষ্টি সঙ্গে গন্ধ. সহজতম সুগন্ধি হাইড্রোকার্বন. বেনজিন অন্তর্ভুক্ত পেট্রল, ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত শিল্প, উৎপাদনের জন্য কাঁচামাল ঔষধ, বিভিন্ন প্লাস্টিক, সিন্থেটিক রাবার, রং যদিও বেনজিন অন্তর্ভুক্ত অপোরিশোধিত তেল, একটি শিল্প স্কেলে এটি তার অন্যান্য উপাদান থেকে সংশ্লেষিত হয়। বিষাক্ত, কার্সিনোজেনিক.

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

একটি অদ্ভুত তীক্ষ্ণ গন্ধ সহ বর্ণহীন তরল। গলনাঙ্ক = 5.5 °C, স্ফুটনাঙ্ক = 80.1 °C, ঘনত্ব = 0.879 g/cm³, মোলার ভর = 78.11 g/mol। সমস্ত হাইড্রোকার্বনের মতো, বেনজিন পুড়ে যায় এবং প্রচুর কালি তৈরি করে। বাতাসের সাথে বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করে, ভালভাবে মিশে যায় ইথার, পেট্রলএবং অন্যান্য জৈব দ্রাবক, 69.25 °C (91% বেনজিন) এর স্ফুটনাঙ্ক সহ জলের সাথে একটি অ্যাজিওট্রপিক মিশ্রণ তৈরি করে। পানিতে দ্রবণীয়তা 1.79 g/l (25 °C এ)।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বেনজিন প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয় - বেনজিন এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে অ্যালকেনেস, ক্লোরিন অ্যালকেনস, হ্যালোজেন, নাইট্রোজেনএবং সালফিউরিক অ্যাসিড. বেনজিন রিং বিভাজনের প্রতিক্রিয়া কঠোর পরিস্থিতিতে (তাপমাত্রা, চাপ) সঞ্চালিত হয়।

অনুঘটকের উপস্থিতিতে ক্লোরিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া:

6 H থেকে 6 + Cl 2 -(FeCl 3) → 6 H থেকে 5 Cl + HCl ক্লোরোবেনজিন তৈরি হয়

ক্যাটালিস্টরা হ্যালোজেন পরমাণুর মধ্যে মেরুকরণের মাধ্যমে একটি সক্রিয় ইলেক্ট্রোফিলিক প্রজাতি তৈরির প্রচার করে।

Cl-Cl + FeCl 3 → Cl ঠ - ঠ +

C 6 H 6 + Cl ঠ - -Cl ঠ + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4 ] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl

অনুঘটকের অনুপস্থিতিতে, উত্তপ্ত বা আলোকিত হলে একটি আমূল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া ঘটে।

6 H 6 + 3Cl 2 - (আলো) → C 6 H 6 Cl 6 দিয়ে হেক্সাক্লোরোসাইক্লোহেক্সেন আইসোমারের মিশ্রণ তৈরি হয় ভিডিও

ব্রোমিনের সাথে প্রতিক্রিয়া (বিশুদ্ধ):

অ্যালকেনসের হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের সাথে মিথস্ক্রিয়া ( ফ্রিডেল-কারুশিল্পের প্রতিক্রিয়া):

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl -(AlCl 3) → C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl ইথাইলবেনজিন গঠিত হয়

C 6 H 6 + HNO 3 -(H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

গঠন

বেনজিন গঠনে অসম্পৃক্ত। হাইড্রোকার্বন(সমজাতীয় সিরিজ C n H 2n-6), কিন্তু সিরিজের হাইড্রোকার্বনের বিপরীতে ইথিলিন C 2 H 4 অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনগুলির অন্তর্নিহিত বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে (এগুলি সংযোজন প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়) শুধুমাত্র কঠোর পরিস্থিতিতে, কিন্তু বেনজিন প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার জন্য বেশি প্রবণ। বেনজিনের এই "আচরণ" এর বিশেষ গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে: একই সমতলে সমস্ত বন্ধন এবং অণুর অবস্থান এবং কাঠামোতে একটি সংযোজিত 6π-ইলেক্ট্রন মেঘের উপস্থিতি। বেনজিনে বন্ডের বৈদ্যুতিন প্রকৃতির আধুনিক উপলব্ধি অনুমানের উপর ভিত্তি করে লিনাস পলিং, যিনি বেনজিন অণুকে একটি খোদাই করা বৃত্তের সাথে একটি ষড়ভুজ হিসাবে চিত্রিত করার প্রস্তাব করেছিলেন, যার ফলে স্থির দ্বৈত বন্ধনের অনুপস্থিতি এবং চক্রের সমস্ত ছয়টি কার্বন পরমাণুকে আচ্ছাদিত একটি একক ইলেকট্রন মেঘের উপস্থিতির উপর জোর দেয়।

উৎপাদন

আজ, বেনজিন উৎপাদনের জন্য তিনটি মৌলিকভাবে ভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে।

কোকিংকয়লা এই প্রক্রিয়াটি ঐতিহাসিকভাবে প্রথম এবং দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধ পর্যন্ত বেনজিনের প্রধান উৎস হিসেবে কাজ করে। বর্তমানে, এই পদ্ধতি দ্বারা উত্পাদিত বেনজিনের অংশ 1% এর কম। এটি যোগ করা উচিত যে কয়লা আলকাতরা থেকে প্রাপ্ত বেনজিনে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে থিওফিন থাকে, যা এই জাতীয় বেনজিনকে একটি কাঁচামাল করে তোলে যা বেশ কয়েকটি প্রযুক্তিগত প্রক্রিয়ার জন্য অনুপযুক্ত।

অনুঘটক সংস্কার(সুগন্ধযুক্ত) তেলের পেট্রল ভগ্নাংশ। এই প্রক্রিয়াটি মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে বেনজিনের প্রধান উত্স। পশ্চিম ইউরোপ, রাশিয়া এবং জাপানে, পদার্থের মোট পরিমাণের 40-60% এই পদ্ধতি ব্যবহার করে প্রাপ্ত হয়। এই প্রক্রিয়ায়, বেনজিন ছাড়াও, টলুইনএবং জাইলিনস. এই কারণে যে টলিউইন এর চাহিদার চেয়ে বেশি পরিমাণে উত্পাদিত হয়, এটি আংশিকভাবে প্রক্রিয়াজাত করা হয়:

বেনজিন - hydrodealkylation পদ্ধতি দ্বারা;

বেনজিন এবং জাইলিনের মিশ্রণ - অনুপাত পদ্ধতি দ্বারা;

পাইরোলাইসিসপেট্রল এবং ভারী পেট্রোলিয়াম ভগ্নাংশ. 50% পর্যন্ত বেনজিন এই পদ্ধতি দ্বারা উত্পাদিত হয়। বেনজিনের পাশাপাশি টলিউইন এবং জাইলিনস তৈরি হয়। কিছু ক্ষেত্রে, এই সম্পূর্ণ ভগ্নাংশটি ডিলকিলেশন পর্যায়ে পাঠানো হয়, যেখানে টলুইন এবং জাইলিন উভয়ই বেনজিনে রূপান্তরিত হয়।

আবেদন

বেনজিন রাসায়নিক শিল্পের দশটি গুরুত্বপূর্ণ পদার্থের মধ্যে একটি। [ উত্স নির্দিষ্ট করা হয়নি 232 দিন ] উত্পাদিত বেশিরভাগ বেনজিন অন্যান্য পণ্যের সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়:

• প্রায় 50% বেনজিনে রূপান্তরিত হয় ইথাইলবেনজিন (অ্যালকিলেশনবেনজিন ইথিলিন);

  প্রায় 25% বেনজিনে রূপান্তরিত হয় কুমেনে (অ্যালকিলেশনবেনজিন প্রোপিলিন);

  প্রায় 10-15% বেনজিন হাইড্রোজেনেটভি সাইক্লোহেক্সেন;

  বেনজিনের প্রায় 10% উৎপাদনে ব্যয় হয় নাইট্রোবেনজিন;

  2-3% বেনজিনে রূপান্তরিত হয় রৈখিক অ্যালকাইলবেনজেনস;

  প্রায় 1% বেনজিন সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয় ক্লোরোবেনজিন.

কিছু অন্যান্য যৌগের সংশ্লেষণের জন্য বেনজিন উল্লেখযোগ্যভাবে কম পরিমাণে ব্যবহৃত হয়। মাঝে মাঝে এবং চরম ক্ষেত্রে, উচ্চ বিষাক্ততার কারণে, বেনজিন হিসাবে ব্যবহৃত হয় দ্রাবক. উপরন্তু, বেনজিন এর অংশ পেট্রল. উচ্চ বিষাক্ততার কারণে, এর বিষয়বস্তু নতুন মান দ্বারা 1% পর্যন্ত সীমাবদ্ধ।

টলুইন(থেকে স্পেনীয় তোলু, টলু বালসাম) - মিথাইলবেনজিন, একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধযুক্ত একটি বর্ণহীন তরল, অ্যারেনেসের অন্তর্গত।

পাইন রজন পাতনের সময় 1835 সালে পি পেল্টিয়ার প্রথম টলুইন পান। 1838 সালে, এ. ডেভিল কলম্বিয়ার টোলু শহর থেকে আনা একটি বালসাম থেকে এটিকে বিচ্ছিন্ন করেছিলেন, যার পরে এটি এর নাম পেয়েছে।

সাধারন গুনাবলি

একটি বর্ণহীন, মোবাইল, একটি তীব্র গন্ধ সহ উদ্বায়ী তরল, একটি দুর্বল মাদকের প্রভাব প্রদর্শন করে। হাইড্রোকার্বন সহ সীমাহীন সীমার মধ্যে মিসসিবল, অনেক অ্যালকোহলএবং ইথার, পানির সাথে মেশে না. প্রতিসরাঙ্কআলো 1.4969 20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে। এটি দাহ্য এবং একটি ধোঁয়াটে শিখা দিয়ে পুড়ে যায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

টলিউইনকে সুগন্ধযুক্ত বলয়ে ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং র্যাডিকাল প্রক্রিয়া অনুসারে মিথাইল গ্রুপে প্রতিস্থাপন করা হয়।

ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিস্থাপনসুগন্ধি বলয়ে এটি প্রধানত মিথাইল গ্রুপের সাথে সম্পর্কিত অর্থো- এবং প্যারা-পজিশনে ঘটে।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া ছাড়াও, টলুইন অতিরিক্ত বিক্রিয়া (হাইড্রোজেনেশন) এবং ওজোনোলাইসিস করে। কিছু অক্সিডাইজিং এজেন্ট (পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের ক্ষারীয় দ্রবণ, নাইট্রিক অ্যাসিড পাতলা করে) মিথাইল গ্রুপকে কার্বক্সিল গ্রুপে অক্সিডাইজ করে। স্ব-ইগনিশন তাপমাত্রা 535 ডিগ্রি সেলসিয়াস। শিখা প্রচারের ঘনত্ব সীমা, % ভলিউম। শিখা প্রচারের তাপমাত্রা সীমা, °সে. ফ্ল্যাশ পয়েন্ট 4 °সে.

অম্লীয় পরিবেশে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের সাথে মিথস্ক্রিয়া:

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O বেনজোয়িক অ্যাসিডের গঠন

প্রস্তুতি এবং পরিশোধন

পণ্য অনুঘটক সংস্কার পেট্রলউপদল তেল. নির্বাচনী নিষ্কাশন এবং পরবর্তী দ্বারা বিচ্ছিন্ন সংশোধনএছাড়াও অনুঘটক ডিহাইড্রোজেনেশনের মাধ্যমে ভালো ফলন পাওয়া যায় হেপ্টেনমাধ্যম মিথাইলসাইক্লোহেক্সেন. টলুইন একই ভাবে শুদ্ধ হয় বেনজিন, শুধুমাত্র যদি ব্যবহার করা হয় কেন্দ্রীভূত সালফিউরিক এসিডআমরা যে টলুইন ভুলবেন না সালফোনযুক্তবেনজিনের চেয়ে হালকা, যার মানে কম তাপমাত্রা বজায় রাখা প্রয়োজন প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ(30 এর কম °সে) টলুইন জলের সাথে একটি অ্যাজিওট্রপও গঠন করে .

টলিউইন বেনজিন থেকে প্রাপ্ত করা যেতে পারে ফ্রিডেল-কারুশিল্পের প্রতিক্রিয়া:

আবেদন

উৎপাদনের জন্য কাঁচামাল বেনজিন, বেনজয়িক এসিড, নাইট্রোটোলুয়েনস(সহ trinitrotoluene), টলুইন ডাইসোসায়ানেটস(ডিনিট্রোটোলুইন এবং টলুইন ডায়ামিনের মাধ্যমে) বেনজিল ক্লোরাইডএবং অন্যান্য জৈব পদার্থ।

হয় দ্রাবকঅনেকের জন্য পলিমার, জন্য বিভিন্ন বাণিজ্যিক দ্রাবক অংশ বার্নিশএবং রং. দ্রাবক অন্তর্ভুক্ত: R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. রাসায়নিক সংশ্লেষণে দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ন্যাপথলিন- C 10 H 8 বৈশিষ্ট্যযুক্ত কঠিন স্ফটিক পদার্থ গন্ধ. এটি জলে দ্রবীভূত হয় না, তবে এটি ভাল করে বেনজিন, বেতারযোগে ঘোষিত, অ্যালকোহল, ক্লোরোফর্ম.

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ন্যাপথালিন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ বেনজিন: সহজে নাইট্রেট, সালফোনযুক্ত, সাথে যোগাযোগ করে হ্যালোজেন. এটি বেনজিনের থেকে আলাদা যে এটি আরও সহজে প্রতিক্রিয়া করে।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

ঘনত্ব 1.14 g/cm³, গলনাঙ্ক 80.26 °C, স্ফুটনাঙ্ক 218 °C, জলে দ্রবণীয়তা প্রায় 30 mg/l, ফ্ল্যাশ পয়েন্ট 79 - 87 °C, স্বয়ংক্রিয়-ইগনিশন তাপমাত্রা 525 °C, মোলার ভর 128.17052 g/g.

প্রাপ্তি

ন্যাপথালিন থেকে পাওয়া যায় খনিজ আলকাতরা. ন্যাপথালিনকে ভারী পাইরোলাইসিস রজন (নিভানোর তেল) থেকেও আলাদা করা যেতে পারে, যা ইথিলিন উদ্ভিদে পাইরোলাইসিস প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়।

তিরমিটিও ন্যাপথলিন তৈরি করে। কপ্টোটার্মেস ফরমোসানাস থেকে তাদের বাসা রক্ষা করতে পিঁপড়া, ছত্রাক এবং নেমাটোড .

আবেদন

রাসায়নিক শিল্পের গুরুত্বপূর্ণ কাঁচামাল: সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয় phthalic anhydride, টেট্রালিন, decalin, বিভিন্ন ন্যাপথালিন ডেরিভেটিভস।

ন্যাপথালিন ডেরিভেটিভগুলি উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয় রংএবং বিস্ফোরক, ভি ওষুধ, কিভাবে কীটনাশক.

ব্রিটিশ দ্বীপপুঞ্জের মানুষ আবেগপ্রবণ মানুষ হিসেবে পরিচিত। একবার অর্ধেক পৃথিবীকে তাদের নিয়ন্ত্রণে রেখে, তারা জীবনের সহজ আনন্দের কথা ভুলে যায়নি। আপেল সম্পর্কে, উদাহরণস্বরূপ। 19 শতকের মাঝামাঝি থেকে শেষের দিকে এবং 20 শতকের গোড়ার দিকে, আপেলের প্রজনন শীর্ষে পৌঁছেছিল, কিন্তু গুণীজনের জন্য, নির্বাচন এবং জাতগুলিই একমাত্র বৈচিত্র নয়। একজন মনিষী হওয়া মানে শুধুমাত্র আপনার প্রিয় জাতকে ক্রাঞ্চ করা এবং আরও কয়েকটিকে জানা নয়, বরং প্রতিটি জাতের জন্য, আপেলের পাকা এবং স্টোরেজের সময় এর স্বাদ এবং টেক্সচারের বিকাশ পর্যবেক্ষণ করা। আমরা প্রায়শই এই সত্যটি নিয়ে ভাবি না যে একটি ফল জটিল জৈব রসায়ন এবং এর নিজস্ব হরমোন সহ একটি জীবন্ত জীব। এমনকি ফলও ইতিমধ্যে গাছ থেকে বাছাই করা হয়েছে। গঠনের সবচেয়ে সহজ হরমোনগুলির মধ্যে একটি, সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ এবং তাই সবচেয়ে বেশি অধ্যয়ন করা হল উদ্ভিদ পাকা হরমোন ইথিলিন (C 2 H 4)। ইথিলিন সমস্ত ফল বিতরণের প্রধান সহায়ক। আপনি কলা সংগ্রহ করেন যখন সেগুলি এখনও কঠিন এবং সহজে পরিবহনযোগ্য, তবে সবুজ, কষাকষি এবং অখাদ্য কাঁচা, এবং সেগুলি বিশ্বের যে কোনও জায়গায় দশ হাজার কিলোমিটার প্রেরণ করুন। তারপরে আপনি হয় ততক্ষণ পর্যন্ত অপেক্ষা করুন যতক্ষণ না, একটি প্রাকৃতিকভাবে নিঃসৃত পাকা হরমোনের প্রভাবে, তারা পাকে, নরম এবং সুগন্ধযুক্ত হয়ে ওঠে, অথবা যদি আপনার এখনই সেগুলি বিক্রি করার প্রয়োজন হয়, আপনি একটি কৃত্রিম ইথিলিন বায়ুমণ্ডল তৈরি করেন।

ইথিলিন, আসলে, একটি বিস্তৃত প্রভাব সহ একটি উদ্ভিদ হরমোন; এটি গাছের বৃদ্ধি, পাতা পড়া এবং ফুলের খোলার নিয়ন্ত্রণ করে। কিন্তু ফল পাকানোর হরমোন হিসেবে এটি আমাদের জন্য সুনির্দিষ্টভাবে আকর্ষণীয়।

ফলই একমাত্র খাদ্য যা প্রকৃতি খাদ্য হিসেবে অভিপ্রেত করেছে। এটি একটি বিস্তৃত অঞ্চলে তার বীজ ছড়িয়ে দেওয়ার উদ্ভিদের উপায়। তবে শুধুমাত্র এই শর্তে যে বীজগুলি অঙ্কুরিত হওয়ার জন্য প্রস্তুত হওয়ার মুহুর্তে বিতরণকারীরা ফলটি খাবেন। এবং উদ্ভিদ পরিপক্কতার মাধ্যমে এটি নিয়ন্ত্রণ করে। এই প্রক্রিয়ার জৈব রসায়ন জটিল, কিন্তু এটা সুস্পষ্ট। ক্লোরোফিল ভেঙ্গে রঙিন রঙ্গক অ্যান্থোসায়ানিন এবং ক্যারোটিনয়েড, স্বাদহীন পলিস্যাকারাইড ভেঙ্গে মিষ্টি শর্করায় পরিণত হওয়া, সুগন্ধি যৌগ জমা হওয়া, ফলের পরিলক্ষিত নরম হওয়া সহ কোষ প্রাচীর পেকটিন ভেঙে যাওয়ার কারণে রঙের পরিবর্তন।

গাছের বিস্তৃত গোষ্ঠীতে, গাছ থেকে বাছাই করা এবং পুষ্টির সরবরাহ বন্ধ হয়ে যাওয়ার পরেও এই প্রক্রিয়াগুলি ফলতে ঘটতে পারে। এই ফলগুলি ইতিমধ্যে পাকাতে ট্রিগার করার জন্য যথেষ্ট প্রাথমিক পদার্থ জমেছে। আর এই পরিপক্কতা ইথিলিন হরমোনের কারণে হয়। বৈজ্ঞানিক সাহিত্যে, এই জাতীয় ফলগুলিকে ক্লাইম্যাক্টেরিক বলা হয়, এগুলি আপেল, কলা, টমেটো ইত্যাদি।

ফলের আরেকটি গ্রুপের জন্য, গাছের পুষ্টির অ্যাক্সেস সহ শুধুমাত্র শাখায় পাকা সম্ভব। এই গ্রুপে আনারস এবং সাইট্রাস ফল অন্তর্ভুক্ত। বাছাই করার পরে, তারা আর পাকে না।

ইথিলিন হল একটি অদৃশ্য গ্যাস যার নিজস্ব খুব ক্ষীণ গন্ধ রয়েছে, তাই বাড়িতে পাকা প্রক্রিয়াগুলি কিছুটা রহস্যময় দেখায় - আপনি একটি কলা তাকটিতে রাখুন এবং এটি পাকার জন্য এক সপ্তাহ অপেক্ষা করুন, এটি একটি বন্ধ ব্যাগে রাখুন এবং আপনার প্রয়োজন। কম অপেক্ষা করতে। কারণ ইথিলিন ইতিবাচক প্রতিক্রিয়ার নীতিতে কাজ করে - এটি ফল নিজেই নিঃসৃত হয় এবং একই ফলের উপর হরমোন হিসাবে কাজ করে, কলা প্রচুর ইথিলিন নিঃসরণ করে, তারা এতে প্রায় চ্যাম্পিয়ন। ক্ষতি, জলের অভাব এবং অন্যান্য চাপের সাথে, ইথিলিনের মুক্তি বৃদ্ধি পায়। কথিত আছে যে এই সত্যটি প্রাচীন মিশরে পরিচিত হয়েছিল, যখন ডুমুর পাকা করার জন্য ডালে বেশ কয়েকটি ফল কাটা হয়েছিল।
এর রাসায়নিক কাঠামোর পরিপ্রেক্ষিতে, ইথিলিন হল সবচেয়ে সহজ অ্যালকিন এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিদ্বন্দ্বিতা করে বিশ্বের সবচেয়ে সাধারণ রাসায়নিকগুলির মধ্যে একটি। অবশ্যই, ফল পাকার জন্য নয়। উদাহরণস্বরূপ, পলিথিনের মনোমার হিসাবে।

একটি বন্ধুর সাথে একটি দ্বৈত সংযোগ আছে।

1. ভৌত বৈশিষ্ট্য

ইথিলিন হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার একটি অস্পষ্ট মনোরম গন্ধ। এটি বাতাসের চেয়ে কিছুটা হালকা। এটি পানিতে সামান্য দ্রবণীয়, তবে অ্যালকোহল এবং অন্যান্য জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়।

2. গঠন

আণবিক সূত্র C 2 H 4. কাঠামোগত এবং ইলেকট্রনিক সূত্র:

3. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

মিথেনের বিপরীতে, ইথিলিন রাসায়নিকভাবে বেশ সক্রিয়। এটি ডাবল বন্ডের সাইটে যোগ প্রতিক্রিয়া, পলিমারাইজেশন বিক্রিয়া এবং জারণ বিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই ক্ষেত্রে, দ্বৈত বন্ধনের একটি ভেঙে যায় এবং একটি সাধারণ একক বন্ধন তার জায়গায় থাকে এবং মুক্তির ভ্যালেন্সির কারণে, অন্যান্য পরমাণু বা পারমাণবিক গোষ্ঠী যুক্ত হয়। আসুন কিছু প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ ব্যবহার করে এটি দেখি। যখন ইথিলিন ব্রোমিনের জলে (ব্রোমিনের জলীয় দ্রবণ) প্রবেশ করা হয়, তখন ব্রোমিনের সাথে ইথিলিনের মিথস্ক্রিয়ায় ডিব্রোমোইথেন (ইথিলিন ব্রোমাইড) গঠনের ফলে পরবর্তীটি বিবর্ণ হয়ে যায় C 2 H 4 Br 2:

এই প্রতিক্রিয়ার চিত্র থেকে দেখা যায়, এখানে যা ঘটে তা হ্যালোজেন পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপন নয়, যেমন স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের ক্ষেত্রে, তবে ডাবল বন্ডের জায়গায় ব্রোমিন পরমাণুর সংযোজন। এমনকি সাধারণ তাপমাত্রায়ও ইথিলিন পটাসিয়াম ম্যাঙ্গানেট KMnO 4 সহ জলীয় দ্রবণের বেগুনি রঙকে সহজেই বিবর্ণ করে। ইথিলিন নিজেই ইথিলিন গ্লাইকোলে জারিত হয় C 2 H 4 (OH) 2। এই প্রক্রিয়াটি নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা উপস্থাপন করা যেতে পারে:

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

ব্রোমিন এবং পটাসিয়াম ম্যাঙ্গানেটের সাথে ইথিলিনের বিক্রিয়া অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন খুলতে কাজ করে। মিথেন এবং অন্যান্য স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন, যেমনটি ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, পটাসিয়াম ম্যাঙ্গানেটের সাথে যোগাযোগ করে না।

ইথিলিন হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। সুতরাং, যখন ইথিলিন এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণকে একটি অনুঘটকের (নিকেল, প্ল্যাটিনাম বা প্যালাডিয়াম পাউডার) উপস্থিতিতে উত্তপ্ত করা হয়, তখন তারা একত্রিত হয়ে ইথেন গঠন করে:

যে বিক্রিয়ায় কোনো পদার্থে হাইড্রোজেন যুক্ত হয় তাকে হাইড্রোজেনেশন বা হাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়া বলে। হাইড্রোজেনেশন প্রতিক্রিয়া মহান ব্যবহারিক গুরুত্ব। এগুলি প্রায়শই শিল্পে ব্যবহৃত হয়। মিথেনের বিপরীতে, ইথিলিন বাতাসে ঘূর্ণায়মান শিখায় জ্বলে কারণ এতে মিথেনের চেয়ে বেশি কার্বন থাকে। অতএব, সমস্ত কার্বন একবারে জ্বলে না এবং এর কণাগুলি খুব গরম এবং উজ্জ্বল হয়ে ওঠে। এই কার্বন কণাগুলি তারপর শিখার বাইরের অংশে পোড়ানো হয়:

• C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O

ইথিলিন, মিথেনের মতো, বাতাসের সাথে বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করে।

4. রসিদ

প্রাকৃতিক গ্যাসে সামান্য অমেধ্য বাদ দিলে ইথিলিন প্রকৃতিতে ঘটে না। পরীক্ষাগার অবস্থায়, ইথিলিন সাধারণত উত্তপ্ত হলে ইথাইল অ্যালকোহলের উপর ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়। এই প্রক্রিয়াটি নিম্নলিখিত সারাংশ সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, অ্যালকোহল অণু থেকে জলের উপাদানগুলি বিয়োগ করা হয় এবং দুটি ভ্যালেন্স অপসারণ করে কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বিগুণ বন্ধন তৈরি করতে একে অপরকে পরিপূর্ণ করে। শিল্পের উদ্দেশ্যে, পেট্রোলিয়াম ক্র্যাকিং গ্যাস থেকে ইথিলিন প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়।

5. আবেদন

আধুনিক শিল্পে, ইথিলিন ইথাইল অ্যালকোহল সংশ্লেষণ এবং গুরুত্বপূর্ণ পলিমারিক পদার্থ (পলিথিন, ইত্যাদি) উৎপাদনের পাশাপাশি অন্যান্য জৈব পদার্থের সংশ্লেষণের জন্য বেশ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। ইথিলিনের একটি খুব আকর্ষণীয় সম্পত্তি হ'ল অনেক উদ্ভিজ্জ এবং বাগানের ফল (টমেটো, বাঙ্গি, নাশপাতি, লেবু ইত্যাদি) পাকাকে ত্বরান্বিত করা। এটি ব্যবহার করে, সবুজ অবস্থায় ফলগুলি পরিবহন করা যেতে পারে এবং তারপরে গুদামের বাতাসে অল্প পরিমাণে ইথিলিন প্রবেশ করে খাওয়ার সময় একটি পাকা অবস্থায় আনা যায়।

ভিনাইল ক্লোরাইড এবং পলিভিনাইল ক্লোরাইড, বুটাডিন এবং কৃত্রিম রাবার, ইথিলিন অক্সাইড এবং এর উপর ভিত্তি করে পলিমার, ইথিলিন গ্লাইকল ইত্যাদি ইথিলিন থেকে উৎপন্ন হয়।

মন্তব্য

সূত্র

• F. A. Derkach "রসায়ন" L. 1968

ক্র্যাকিং অ্যালকেন অ্যালকেন অ্যালকেন + অ্যালকেন তৈরি করার জন্য শিল্প পদ্ধতি যা একটি কম দৈর্ঘ্যের সাথে একটি দীর্ঘ এবং একটি ছোট দৈর্ঘ্যের কার্বন কার্বন কার্বন কার্বন শৃঙ্খলে CCH = 0 টি চেইন 0 টি সিপিএ 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 C 10 H 22 C 5 H 12 + C 5 H 10 decane pentane pentene decane pentane পেন্টেন

ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেশন পাওয়ার জন্য ল্যাবরেটরি পদ্ধতি হাইড্রোজেন হ্যালোজেন অ্যাকশন অপসারণ হাইড্রোজেন হ্যালোজেন অ্যাকশন অপসারণ করুন (ইথিলিন) ক্লোরোইথেন (ইথিলিন)

পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া এটি হল অভিন্ন অণুগুলিকে বৃহত্তরগুলির মধ্যে একত্রিত করার প্রক্রিয়া। উদাহরণ: n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -)n ইথিলিন পলিথিন (মনোমার) (পলিমার) n - পলিমারাইজেশনের ডিগ্রী, -CH 2 -CH 2 - কাঠামোগত একক বিক্রিয়া করে এমন অণুগুলির সংখ্যা দেখায়

ইথিলিনের প্রপার্টি প্রয়োগ উদাহরণ 1. পলিথিন, প্লাস্টিক এর পলিমারাইজেশন উত্পাদন 2. দ্রাবকের হ্যালোজেনেশন উত্পাদন 3. হাইড্রোহ্যালোজেনেশন এর জন্য: স্থানীয় অ্যানেস্থেসিয়া, দ্রাবক উত্পাদন, শস্যদানা জীবাণুমুক্ত করার জন্য কৃষিতে

সম্পত্তি প্রয়োগ উদাহরণ 4. ইথাইল অ্যালকোহলের হাইড্রেশন উত্পাদন, দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত, ওষুধে অ্যান্টিসেপটিক, সিন্থেটিক রাবার উত্পাদন 5. KMnO 4 এর দ্রবণ সহ অক্সিডেশন অ্যান্টিফ্রিজ, ব্রেক ফ্লুইড উত্পাদন, প্লাস্টিক উত্পাদন 6. বিশেষ সম্পত্তি ইথিলিন: ইথিলিন ফল পাকাকে ত্বরান্বিত করে

অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন যাদের অণুতে দ্বিগুণ রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে তারা অ্যালকেনের গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত। হোমোলোগাস সিরিজের প্রথম প্রতিনিধি হল ইথিন বা ইথিলিন, যার সূত্র হল: C 2 H 4। অ্যালকেনগুলিকে প্রায়শই ওলেফিন বলা হয়। নামটি ঐতিহাসিক এবং 18 শতকে উত্থিত হয়েছিল, ক্লোরিন - ইথাইল ক্লোরাইডের সাথে ইথিলিনের প্রতিক্রিয়ার পণ্য পাওয়ার পরে, যা দেখতে তৈলাক্ত তরলের মতো। তখন ইথিনকে বলা হতো তেল গ্যাস। আমাদের নিবন্ধে আমরা এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির পাশাপাশি শিল্পে এর উত্পাদন এবং ব্যবহার অধ্যয়ন করব।

অণুর গঠন এবং পদার্থের বৈশিষ্ট্যের মধ্যে সম্পর্ক

M. Butlerov দ্বারা প্রস্তাবিত জৈব পদার্থের গঠনের তত্ত্ব অনুসারে, একটি যৌগের বৈশিষ্ট্য সম্পূর্ণরূপে তার অণুর কাঠামোগত সূত্র এবং বন্ধনের প্রকারের উপর নির্ভর করে। ইথিলিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি পরমাণুর স্থানিক কনফিগারেশন, ইলেক্ট্রন মেঘের সংকরায়ন এবং এর অণুতে একটি পাই বন্ডের উপস্থিতি দ্বারাও নির্ধারিত হয়। কার্বন পরমাণুর দুটি আনহাইব্রিডাইজড পি-ইলেকট্রন অণুর সমতলে লম্বভাবে ওভারল্যাপ করে। একটি দ্বৈত বন্ধন গঠিত হয়, যার ফাটল অ্যালকিনের সংযোজন এবং পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া সহ্য করার ক্ষমতা নির্ধারণ করে।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

ইথিন একটি সূক্ষ্ম, অদ্ভুত গন্ধ সহ একটি বায়বীয় পদার্থ। এটি পানিতে খুব কম দ্রবণীয়, তবে বেনজিন, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড, পেট্রল এবং অন্যান্য জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়। ইথিলিন সি 2 এইচ 4 এর সূত্রের উপর ভিত্তি করে, এর আণবিক ওজন 28, অর্থাৎ, ইথিন বাতাসের চেয়ে কিছুটা হালকা। অ্যালকিনের সমজাতীয় সিরিজে, তাদের ভর বৃদ্ধির সাথে, পদার্থের একত্রিতকরণের অবস্থা স্কিম অনুসারে পরিবর্তিত হয়: গ্যাস - তরল - কঠিন যৌগ।

গবেষণাগার এবং শিল্পে গ্যাস উত্পাদন

ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে ইথাইল অ্যালকোহলকে 140 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে, পরীক্ষাগারে ইথিলিন পাওয়া যেতে পারে। আরেকটি পদ্ধতি হল অ্যালকেন অণু থেকে হাইড্রোজেন পরমাণুর বিমূর্তকরণ। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের হ্যালোজেন-প্রতিস্থাপিত যৌগের উপর কস্টিক সোডিয়াম বা পটাসিয়ামের সাথে কাজ করে, উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরোইথেন, ইথিলিন তৈরি হয়। শিল্পে, এটি পাওয়ার সবচেয়ে প্রতিশ্রুতিবদ্ধ উপায় হল প্রাকৃতিক গ্যাসের প্রক্রিয়াকরণ, সেইসাথে পাইরোলাইসিস এবং তেলের ক্র্যাকিং। ইথিলিনের সমস্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য - হাইড্রেশন, পলিমারাইজেশন, সংযোজন, জারণ - এর অণুতে একটি ডাবল বন্ধনের উপস্থিতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়।

সপ্তম গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির সাথে ওলেফিনের মিথস্ক্রিয়া

ইথিনের সমজাতীয় সিরিজের সমস্ত সদস্য তাদের অণুতে পাই-বন্ড ক্লিভেজের জায়গায় হ্যালোজেন পরমাণু সংযুক্ত করে। এইভাবে, লাল-বাদামী ব্রোমিনের একটি জলীয় দ্রবণ বিবর্ণ হয়ে যায়, যার ফলে ইথিলিন - ডিব্রোমোইথেন সমীকরণ তৈরি হয়:

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2

ক্লোরিন এবং আয়োডিনের সাথে বিক্রিয়া একইভাবে এগিয়ে যায়, যেখানে হ্যালোজেন পরমাণুর সংযোজন ডাবল বন্ডের ধ্বংসের স্থানেও ঘটে। সমস্ত ওলেফিন যৌগ হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে: হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ইত্যাদি। আয়নিক প্রক্রিয়া অনুসারে সংযোজন প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, পদার্থগুলি গঠিত হয় - স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের হ্যালোজেন ডেরিভেটিভস: ক্লোরোইথেন, ফ্লুরোইথেন।

শিল্প ইথানল উত্পাদন

ইথিলিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রায়শই শিল্প এবং দৈনন্দিন জীবনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত গুরুত্বপূর্ণ পদার্থগুলি পেতে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, অর্থোফসফোরিক বা সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে জল দিয়ে ইথিন গরম করা, একটি অনুঘটকের প্রভাবে, একটি হাইড্রেশন প্রক্রিয়া ঘটে। এটি ইথাইল অ্যালকোহল গঠনের সাথে যায় - জৈব সংশ্লেষণের রাসায়নিক উদ্ভিদে প্রাপ্ত একটি বড় আকারের পণ্য। হাইড্রেশন বিক্রিয়ার প্রক্রিয়া অন্যান্য সংযোজন বিক্রিয়ার সাথে সাদৃশ্য দ্বারা এগিয়ে যায়। উপরন্তু, পানির সাথে ইথিলিনের মিথস্ক্রিয়াও পাই বন্ডের বিভাজনের ফলে ঘটে। ইথিনের কার্বন পরমাণুর মুক্ত ভ্যালেন্সগুলি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং জলের অণুর অংশ হাইড্রোক্সো গ্রুপ দ্বারা যুক্ত হয়।

হাইড্রোজেনেশন এবং ইথিলিনের দহন

উপরের সমস্ত কিছু সত্ত্বেও, হাইড্রোজেন যৌগিক বিক্রিয়াটি খুব বেশি ব্যবহারিক গুরুত্বের নয়। যাইহোক, এটি বিভিন্ন শ্রেণীর জৈব যৌগের মধ্যে জেনেটিক সম্পর্ক দেখায়, এই ক্ষেত্রে অ্যালকেন এবং ওলেফিন। হাইড্রোজেন যোগ করে, ইথিন ইথেনে পরিণত হয়। বিপরীত প্রক্রিয়া - স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন থেকে হাইড্রোজেন পরমাণু নির্মূল অ্যালকেনের প্রতিনিধি গঠনের দিকে নিয়ে যায় - ইথিন। ওলেফিনের তীব্র অক্সিডেশন, যাকে দহন বলা হয়, এর সাথে প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়; প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক। হাইড্রোকার্বনের সমস্ত শ্রেণীর পদার্থের জন্য দহন পণ্য একই: অ্যালকেন, ইথিলিন এবং অ্যাসিটিলিন সিরিজের অসম্পৃক্ত যৌগ, সুগন্ধযুক্ত পদার্থ। এর মধ্যে রয়েছে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং পানি। বায়ু ইথিলিনের সাথে বিক্রিয়া করে একটি বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করে।

জারণ প্রতিক্রিয়া

পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের দ্রবণ দিয়ে ইথিনকে জারণ করা যেতে পারে। এটি এমন একটি গুণগত প্রতিক্রিয়া যার সাহায্যে পদার্থের সংমিশ্রণে একটি দ্বৈত বন্ধনের উপস্থিতি প্রমাণিত হয়। ডবল বন্ডের বিভাজন এবং একটি ডাইহাইড্রিক স্যাচুরেটেড অ্যালকোহল - ইথিলিন গ্লাইকোল গঠনের কারণে দ্রবণের বেগুনি রঙ অদৃশ্য হয়ে যায়। সিন্থেটিক ফাইবার যেমন লাভসান, বিস্ফোরক এবং অ্যান্টিফ্রিজ তৈরির জন্য কাঁচামাল হিসাবে প্রতিক্রিয়া পণ্যটির বিস্তৃত শিল্প ব্যবহার রয়েছে। আপনি দেখতে পাচ্ছেন, ইথিলিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি মূল্যবান যৌগ এবং উপকরণগুলি পেতে ব্যবহৃত হয়।

ওলেফিনের পলিমারাইজেশন

তাপমাত্রা বৃদ্ধি, চাপ বৃদ্ধি এবং অনুঘটকের ব্যবহার পলিমারাইজেশন প্রক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় শর্ত। এর প্রক্রিয়া সংযোজন বা জারণ বিক্রিয়া থেকে ভিন্ন। এটি এমন অনেক ইথিলিন অণুর অনুক্রমিক বাঁধনকে প্রতিনিধিত্ব করে যেখানে ডাবল বন্ড ভেঙে যায়। প্রতিক্রিয়া পণ্যটি পলিথিন, যার শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি n এর মান - পলিমারাইজেশন ডিগ্রির উপর নির্ভর করে। যদি এটি ছোট হয়, তবে পদার্থটি একত্রিত হওয়ার তরল অবস্থায় থাকে। যদি সূচকটি 1000 লিঙ্কের কাছে আসে, তবে পলিথিন ফিল্ম এবং নমনীয় পায়ের পাতার মোজাবিশেষ এই ধরনের পলিমার থেকে তৈরি করা হয়। যদি পলিমারাইজেশনের ডিগ্রী চেইনের মধ্যে 1500 লিঙ্ক অতিক্রম করে, তাহলে উপাদানটি একটি সাদা কঠিন, স্পর্শে চর্বিযুক্ত।

এটি কঠিন ঢালাই পণ্য এবং প্লাস্টিকের পাইপ উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়। ইথিলিনের একটি হ্যালোজেন ডেরিভেটিভ, টেফলনের নন-স্টিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং এটি একটি বহুল ব্যবহৃত পলিমার, মাল্টিকুকার, ফ্রাইং প্যান এবং ফ্রাইং প্যান তৈরিতে চাহিদা রয়েছে। ঘর্ষণ প্রতিরোধ করার উচ্চ ক্ষমতা অটোমোবাইল ইঞ্জিনগুলির জন্য লুব্রিকেন্ট উত্পাদনে ব্যবহৃত হয় এবং মানবদেহের টিস্যুতে এর কম বিষাক্ততা এবং সহনশীলতার কারণে অস্ত্রোপচারে টেফলন প্রস্থেসেস ব্যবহার করা সম্ভব হয়েছে।

আমাদের নিবন্ধে, আমরা ইথিলিন দহন, সংযোজন প্রতিক্রিয়া, জারণ এবং পলিমারাইজেশন হিসাবে ওলেফিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি পরীক্ষা করেছি।