বেরিয়াম পরমাণুর গঠন। বেরিয়াম

বেরিয়াম হল দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, ডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির ষষ্ঠ পর্যায়, যার পারমাণবিক সংখ্যা 56। এটিকে Ba (lat. বেরিয়াম) সরল পদার্থ হল রুপালি-সাদা রঙের একটি নরম, নমনীয় ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ আছে।

কার্ল শেলি 1774 সালে অক্সাইড BaO হিসাবে বেরিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন। 1808 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ হামফ্রি ডেভি পারদ ক্যাথোডের সাথে ভেজা বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইডের ইলেক্ট্রোলাইসিস করে বেরিয়াম অ্যামালগাম পান; উত্তপ্ত হলে পারদ বাষ্পীভূত হওয়ার পরে, এটি বেরিয়াম ধাতু ছেড়ে দেয়।

1774 সালে, সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল উইলহেলম শেলি এবং তার বন্ধু জোহান গোটলিব হ্যান সবচেয়ে ভারী খনিজগুলির একটি - ভারী স্পার BaSO 4 অনুসন্ধান করেছিলেন। তারা পূর্বে অজানা "ভারী পৃথিবী" বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম হয়েছিল, যাকে পরে বারাইট (গ্রীক βαρυς থেকে - ভারী) বলা হয়েছিল। এবং 34 বছর পরে, হামফ্রি ডেভি, ভেজা ব্যারাইট আর্থকে ইলেক্ট্রোলাইসিস করে, এটি থেকে একটি নতুন উপাদান পেয়েছিলেন - বেরিয়াম। এটি উল্লেখ করা উচিত যে একই 1808 সালে, ডেভির থেকে কিছুটা আগে, জেন জ্যাকব বারজেলিয়াস এবং তার সহকর্মীরা ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়ামের মিশ্রণ পেয়েছিলেন। এভাবেই বেরিয়ামের আবির্ভাব ঘটে।

প্রাচীন অ্যালকেমিস্টরা কাঠ বা কাঠকয়লা দিয়ে BaSO 4 কে ক্যালসাইন করেছিলেন এবং ফসফোরসেন্ট "বোলোগনিজ রত্ন" প্রাপ্ত করেছিলেন। কিন্তু রাসায়নিকভাবে এই রত্নগুলি BaO নয়, বেরিয়াম সালফাইড BaS।

নামের উৎপত্তি

এটি গ্রীক বারিস থেকে এর নাম পেয়েছে - "ভারী", যেহেতু এর অক্সাইড (BaO) এই জাতীয় পদার্থের জন্য অস্বাভাবিকভাবে উচ্চ ঘনত্বের বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে 0.05% বেরিয়াম রয়েছে। এটি বেশ অনেক - উল্লেখযোগ্যভাবে, বলুন, সীসা, টিন, তামা বা পারদের চেয়ে বেশি। এটি পৃথিবীতে তার বিশুদ্ধ আকারে পাওয়া যায় না: বেরিয়াম সক্রিয়, এটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির উপগোষ্ঠীর অন্তর্গত এবং স্বাভাবিকভাবেই, খনিজগুলিতে বেশ শক্তভাবে আবদ্ধ।

বেরিয়ামের প্রধান খনিজগুলি হল ইতিমধ্যেই উল্লিখিত ভারী স্পার BaSO 4 (যাকে প্রায়শই ব্যারাইট বলা হয়) এবং উইথেরিট BaCO3, ইংরেজ উইলিয়াম উইথারিং (1741...1799) এর নামানুসারে, যিনি 1782 সালে এই খনিজটি আবিষ্কার করেছিলেন। বেরিয়াম লবণের একটি ছোট ঘনত্ব অনেক খনিজ জল এবং সমুদ্রের জলে রয়েছে। এই ক্ষেত্রে কম বিষয়বস্তু একটি প্লাস, একটি বিয়োগ নয়, কারণ সালফেট ছাড়া সমস্ত বেরিয়াম লবণ বিষাক্ত।

খনিজ অ্যাসোসিয়েশনের উপর ভিত্তি করে, বারাইট আকরিকগুলি মনোমিনারেল এবং জটিল ভাগে বিভক্ত। জটিল কমপ্লেক্সগুলিকে ব্যারাইট-সালফাইডে বিভক্ত করা হয় (সীসা, দস্তা, কখনও কখনও তামা এবং লোহার পাইরাইটের সালফাইড থাকে, কম প্রায়ই Sn, Ni, Au, Ag), ব্যারাইট-ক্যালসাইট (75% পর্যন্ত ক্যালসাইট থাকে), আয়রন-ব্যারাইট (ধারণ করে) ম্যাগনেটাইট, হেমাটাইট এবং উপরের অঞ্চলে গোয়েথাইট এবং হাইড্রোগোয়েথাইট) এবং ব্যারাইট-ফ্লোরাইট (ব্যারাইট এবং ফ্লোরাইট ছাড়াও, এগুলিতে সাধারণত কোয়ার্টজ এবং ক্যালসাইট থাকে এবং জিঙ্ক, সীসা, তামা এবং পারদ সালফাইডগুলি কখনও কখনও ছোট অমেধ্য আকারে উপস্থিত থাকে )

ব্যবহারিক দৃষ্টিকোণ থেকে, হাইড্রোথার্মাল শিরা মনোমিনারেল, ব্যারাইট-সালফাইড এবং ব্যারাইট-ফ্লোরাইট আমানত সর্বাধিক আগ্রহের বিষয়। কিছু মেটাসোম্যাটিক স্ট্র্যাটা ডিপোজিট এবং ইলুভিয়াল প্লেসারগুলিও শিল্প গুরুত্বের। পাললিক আমানত, যা জলের অববাহিকার সাধারণ রাসায়নিক পলি, বিরল এবং উল্লেখযোগ্য ভূমিকা পালন করে না।

একটি নিয়ম হিসাবে, বারাইট আকরিকগুলিতে অন্যান্য দরকারী উপাদান রয়েছে (ফ্লোরাইট, গ্যালেনা, স্ফ্যালারাইট, তামা, শিল্প ঘনত্বে সোনা), তাই এগুলি সংমিশ্রণে ব্যবহৃত হয়।

প্রাকৃতিক বেরিয়াম সাতটি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba। পরেরটি সবচেয়ে সাধারণ (71.66%)। বেরিয়ামের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলিও পরিচিত, যার মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল 140 Ba। এটি ইউরেনিয়াম, থোরিয়াম এবং প্লুটোনিয়ামের ক্ষয় দ্বারা গঠিত হয়।

ধাতুটি বিভিন্ন উপায়ে পাওয়া যেতে পারে, বিশেষ করে বেরিয়াম ক্লোরাইড এবং ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের গলিত মিশ্রণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে। অ্যালুমিনোথার্মিক পদ্ধতি ব্যবহার করে এর অক্সাইড থেকে এটি হ্রাস করে বেরিয়াম প্রাপ্ত করা সম্ভব। এটি করার জন্য, কয়লা দিয়ে উইথেরাইট নিক্ষেপ করা হয় এবং বেরিয়াম অক্সাইড পাওয়া যায়:

BaCO 3 + C → BaO + 2CO।

তারপরে অ্যালুমিনিয়াম পাউডারের সাথে BaO এর মিশ্রণটি 1250 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ভ্যাকুয়ামে গরম করা হয়। পাইপের ঠাণ্ডা অংশে যেখানে বিক্রিয়া ঘটে সেখানে বেরিয়াম বাষ্প ঘনীভূত হয়:

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

এটি আকর্ষণীয় যে অ্যালুমিনোথার্মির জন্য ইগনিশন মিশ্রণের সংমিশ্রণে প্রায়শই বেরিয়াম পারক্সাইড BaO 2 অন্তর্ভুক্ত থাকে।

কেবলমাত্র উইদারাইট ক্যালসিনিং করে বেরিয়াম অক্সাইড পাওয়া কঠিন: উইথারাইট শুধুমাত্র 1800 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় পচে যায়। বেরিয়াম নাইট্রেট Ba(NO 3) 2 ক্যালসিনিং করে BaO প্রাপ্ত করা সহজ:

2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2।

অ্যালুমিনিয়ামের সাথে ইলেক্ট্রোলাইসিস এবং হ্রাস উভয়ই একটি নরম (সীসার চেয়ে শক্ত, তবে জিঙ্কের চেয়ে নরম) চকচকে সাদা ধাতু তৈরি করে। এটি 710 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গলে যায়, 1638 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে এবং এর ঘনত্ব 3.76 গ্রাম/সেমি 3। এই সমস্ত ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির উপগোষ্ঠীতে বেরিয়ামের অবস্থানের সাথে সম্পূর্ণভাবে মিলে যায়।

বেরিয়ামের সাতটি পরিচিত প্রাকৃতিক আইসোটোপ রয়েছে। এর মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল barium-138; তার 70% এর বেশি।

বেরিয়াম খুব সক্রিয়। এটি প্রভাবে স্ব-প্রজ্বলিত হয় এবং দ্রবণীয় বেরিয়াম অক্সাইড হাইড্রেট তৈরি করতে সহজেই পানিকে পচে যায়:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2।

বেরিয়াম অক্সাইড হাইড্রেটের জলীয় দ্রবণকে ব্যারাইট ওয়াটার বলে। এই "জল" গ্যাস মিশ্রণে CO 2 নির্ধারণের জন্য বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে ব্যবহৃত হয়। কিন্তু এটি ইতিমধ্যে বেরিয়াম যৌগ ব্যবহার সম্পর্কে গল্প থেকে. ধাতব বেরিয়াম প্রায় কোন ব্যবহারিক ব্যবহার খুঁজে পায় না। এটি ভারবহন এবং মুদ্রণ সংকর ধাতু মধ্যে অত্যন্ত অল্প পরিমাণে চালু করা হয়. বেরিয়াম এবং নিকেলের একটি সংকর ধাতু রেডিও টিউবে ব্যবহৃত হয়, খাঁটি বেরিয়াম শুধুমাত্র ভ্যাকুয়াম প্রযুক্তিতে গেটার (গ্যাস শোষক) হিসেবে ব্যবহার করা হয়।

1200-1250 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ভ্যাকুয়ামে অ্যালুমিনিয়াম দিয়ে কমিয়ে অক্সাইড থেকে ধাতব বেরিয়াম পাওয়া যায়:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4.

বেরিয়াম ভ্যাকুয়াম পাতন বা জোন গলানোর মাধ্যমে শুদ্ধ করা হয়।

বেরিয়াম টাইটানিয়াম প্রস্তুতি। এটি প্রাপ্ত করা তুলনামূলকভাবে সহজ। উইথেরাইট BaCO 3 700...800°C তে টাইটানিয়াম ডাই অক্সাইড TiO 2 এর সাথে বিক্রিয়া করে, ফলাফলটি ঠিক যা প্রয়োজন তা হল:

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2।

মৌলিক prom BaO থেকে বেরিয়াম ধাতু পাওয়ার পদ্ধতি হল A1 পাউডার দিয়ে এর হ্রাস: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO*A1 2 O 3। প্রক্রিয়াটি একটি চুল্লিতে 1100-1200 °C তাপমাত্রায় একটি Ar বায়ুমণ্ডলে বা একটি ভ্যাকুয়ামে বাহিত হয় (পরবর্তী পদ্ধতিটি পছন্দনীয়)। BaO:A1 এর মোলার অনুপাত হল (1.5-2):1। চুল্লিটিকে একটি চুল্লিতে স্থাপন করা হয় যাতে এর "ঠান্ডা অংশ" (ফলে বেরিয়ামের বাষ্পগুলি এতে ঘনীভূত হয়) তাপমাত্রা প্রায় 520 ° C হয়। ভ্যাকুয়ামে পাতনের মাধ্যমে, বেরিয়ামটি 10 ​​~ এর কম একটি অপরিষ্কার উপাদানে বিশুদ্ধ হয় ওজন দ্বারা 4%, এবং জোন গলানোর সময় - 10 ~ 6% পর্যন্ত।

BaBeO 2 [Ba(OH) 2 এবং Be(OH) 2 এর ফিউশন দ্বারা সংশ্লেষিত ] টাইটানিয়ামের সাথে 1300°C-তে এবং সেইসাথে Ba(120°C-এ পচন) দ্বারাও অল্প পরিমাণ বেরিয়াম পাওয়া যায়। N 3) 2 NaN 3 এর সাথে বেরিয়াম লবণের বিনিময়ের সময় গঠিত হয়।

Ba অ্যাসিটেট (OOSSN 3), - বর্ণহীন। স্ফটিক; m.p 490°C (পচন সহ); ঘন 2.47 গ্রাম/সেমি3; sol জলে (0°C তাপমাত্রায় 58.8 গ্রাম প্রতি 100 গ্রাম)। 25 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে, ট্রাইহাইড্রেট জলীয় দ্রবণ থেকে স্ফটিক হয়ে যায়, 25-41 ডিগ্রি সেলসিয়াসে - মনোহাইড্রেট, 41 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে - নির্জল লবণ। মিথস্ক্রিয়া গ্রহণ করুন। CH3CO2H সহ Ba(OH)2, BaCO3 বা BaS উল এবং ক্যালিকো রঙ করার জন্য মর্ডেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ম্যাঙ্গানেট(VI) BaMnO 4 - সবুজ স্ফটিক; 1000°C পর্যন্ত পচে না। MnO 2 এর সাথে Ba(NO 3) 2 এর মিশ্রণের ক্যালসিনেশন দ্বারা প্রাপ্ত। একটি রঙ্গক (ক্যাসেল, বা ম্যাঙ্গানিজ, সবুজ) সাধারণত ফ্রেস্কো পেইন্টিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়।

Chromate(VI) BaСrO 4 - হলুদ স্ফটিক; m.p 1380°C; - 1366.8 kJ/mol; sol অ-অর্গ-এ। k-tah, sol না। ঝক. মিথস্ক্রিয়া গ্রহণ. ক্ষার ধাতব ক্রোমেট (VI) সহ Ba(OH) 2 বা BaS এর জলীয় দ্রবণ। সিরামিকের জন্য পিগমেন্ট (বারিট হলুদ)। MPC 0.01 mg/m 3 (Cr0 3 এর পরিপ্রেক্ষিতে)। Pyrconate BaZrO 3 - বর্ণহীন। স্ফটিক; m.p ~269°C; - 1762 kJ/mol; sol জলে এবং ক্ষার এবং NH 4 HCO 3 এর জলীয় দ্রবণে, শক্তিশালী inorg দ্বারা পচে যায়। to-tami মিথস্ক্রিয়া গ্রহণ করুন। উত্তপ্ত হলে BaO, Ba(OH) 2 বা BaCO 3 সহ ZrO 2। BaTiO 3 এর সাথে মিশ্রিত Ba zirconate হল একটি piezoelectric.

ব্রোমাইড BaBr 2 - সাদা স্ফটিক; m.p 847°C; ঘন 4.79 গ্রাম/সেমি3; -757 kJ/mol; ভাল সল জলে, মিথানল, আরও খারাপ - ইথানলে। ডিহাইড্রেট জলীয় দ্রবণ থেকে স্ফটিক হয়ে যায়, 75 ডিগ্রি সেলসিয়াসে মনোহাইড্রেটে পরিণত হয়, জলীয় দ্রবণে 100 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে। বায়ুর CO 2 এবং O 2 সহ, BaCO 3 এবং Br 2 গঠন করে। BaBr 2 ইন্টারঅ্যাকশন পান। হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড সহ Ba(OH) 2 বা BaCO 3 এর জলীয় দ্রবণ।

আয়োডাইড BaI 2 - বর্ণহীন। স্ফটিক; m.p 740°C (পচন সহ); ঘন 5.15 গ্রাম/সেমি3; . -607 kJ/mol; ভাল সল জল এবং ইথানলে। গরম জলের দ্রবণ থেকে, ডাইহাইড্রেট স্ফটিক হয়ে যায় (150 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ডিহাইড্রেট), 30 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে - হেক্সাহাইড্রেট। BaI 2 মিথস্ক্রিয়া পান। হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড সহ Ba(OH) 2 বা BaCO 3 এর জলীয় দ্রবণ।

বেরিয়াম একটি রূপালী-সাদা নমনীয় ধাতু। জোরে আঘাত করলে ভেঙ্গে যায়। বেরিয়ামের দুটি অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন রয়েছে: α-Ba একটি কিউবিক বডি-কেন্দ্রিক জালি (প্যারামিটার a = 0.501 nm) উপরে 375 °C পর্যন্ত স্থিতিশীল;

খনিজ স্কেলে কঠোরতা 1.25; মোহস স্কেল 2।

কেরোসিনে বা প্যারাফিনের একটি স্তরের নীচে বেরিয়াম ধাতু সংরক্ষণ করুন।

বেরিয়াম একটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। এটি বাতাসে নিবিড়ভাবে জারিত হয়, বেরিয়াম অক্সাইড BaO এবং বেরিয়াম নাইট্রাইড Ba 3 N 2 গঠন করে এবং সামান্য উত্তাপে জ্বলে ওঠে। পানির সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড Ba(OH) 2 গঠন করে:

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

পাতলা অ্যাসিডের সাথে সক্রিয়ভাবে মিথস্ক্রিয়া করে। অনেক বেরিয়াম লবণ পানিতে অদ্রবণীয় বা সামান্য দ্রবণীয়: বেরিয়াম সালফেট BaSO 4, বেরিয়াম সালফাইট BaSO 3, বেরিয়াম কার্বনেট BaCO 3, বেরিয়াম ফসফেট Ba 3 (PO 4) 2। ক্যালসিয়াম সালফাইড CaS এর বিপরীতে বেরিয়াম সালফাইড BaS, পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।

প্রকৃতি মে থেকে বেরিয়াম সাতটি স্থিতিশীল আইসোটোপ নিয়ে গঠিত। অংশ 130, 132, 134-137 এবং 138 (71.66%)। তাপীয় নিউট্রন ক্যাপচারের ক্রস-সেকশন হল 1.17-10 28 মি 2। বাহ্যিক কনফিগারেশন ইলেক্ট্রন শেল 6s 2; জারণ অবস্থা + 2, খুব কমই + 1; আয়নকরণ শক্তি Ba°->Ba + ->Ba 2+ resp. 5.21140 এবং 10.0040 eV; পলিং ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি 0.9; পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 0.221 nm, আয়নিক ব্যাসার্ধ Ba 2+ 0.149 nm (সমন্বয় নম্বর 6)।

হ্যালোজেনের সাথে সহজে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড তৈরি করে।

হাইড্রোজেন দিয়ে উত্তপ্ত হলে, এটি বেরিয়াম হাইড্রাইড BaH 2 গঠন করে, যা লিথিয়াম হাইড্রাইড LiH এর সাথে Li কমপ্লেক্স গঠন করে।

অ্যামোনিয়া দিয়ে উত্তপ্ত হলে বিক্রিয়া করে:

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

উত্তপ্ত হলে, বেরিয়াম নাইট্রাইড Ba 3 N 2 CO এর সাথে বিক্রিয়া করে, সায়ানাইড তৈরি করে:

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

তরল অ্যামোনিয়ার সাথে এটি একটি গাঢ় নীল দ্রবণ দেয়, যা থেকে অ্যামোনিয়াকে বিচ্ছিন্ন করা যায়, যার একটি সোনালী চকচকে রয়েছে এবং NH 3 নির্মূলের সাথে সহজেই পচে যায়। একটি প্ল্যাটিনাম অনুঘটকের উপস্থিতিতে, অ্যামোনিয়া পচে বেরিয়াম অ্যামাইড গঠন করে:

Ba(NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

বেরিয়াম কার্বাইড BaC 2 একটি চাপ চুল্লিতে কয়লা দিয়ে BaO গরম করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে।

ফসফরাস দিয়ে এটি ফসফাইড Ba 3 P 2 গঠন করে।

বেরিয়াম অনেক ধাতুর অক্সাইড, হ্যালাইড এবং সালফাইডকে সংশ্লিষ্ট ধাতুতে কমিয়ে দেয়।

A1 (আলবা অ্যালয়, 56% Ba) সহ বেরিয়ামের একটি সংকর ধাতু হল গেটারের (গ্যাস শোষক) ভিত্তি। গেটার নিজেই প্রাপ্ত করার জন্য, যন্ত্রের একটি খালি ফ্লাস্কে উচ্চ-ফ্রিকোয়েন্সি গরম করার মাধ্যমে বেরিয়ামটি খাদ থেকে বাষ্পীভূত হয় ফলস্বরূপ, ফ্লাস্কের ঠান্ডা অংশগুলিতে তথাকথিত বেরিয়াম তৈরি হয়; বেরিয়াম আয়না (বা নাইট্রোজেন পরিবেশে বাষ্পীভবনের সময় ছড়িয়ে থাকা আবরণ)। বেশিরভাগ থার্মিয়নিক ক্যাথোডের সক্রিয় অংশ হল BaO। বেরিয়াম Cu এবং Pb-এর জন্য একটি ডিঅক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে এবং অ্যান্টিফ্রিশন এজেন্টের সংযোজন হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। খাদ, লৌহঘটিত এবং অ লৌহঘটিত ধাতু, সেইসাথে সংকর ধাতু যা থেকে টাইপোগ্রাফিক ফন্টগুলি তাদের কঠোরতা বাড়ানোর জন্য তৈরি করা হয়। অভ্যন্তরীণ ইঞ্জিনগুলিতে স্পার্ক প্লাগ ইলেক্ট্রোড তৈরির জন্য Ni সহ বেরিয়ামের মিশ্রণ ব্যবহার করা হয়। জ্বলন এবং রেডিও টিউবে। 140 Va (T 1/2 12.8 দিন) হল একটি আইসোটোপিক সূচক যা বেরিয়াম যৌগগুলির গবেষণায় ব্যবহৃত হয়।

বারিয়াম ধাতু, প্রায়শই অ্যালুমিনিয়ামের সাথে মিশ্রিত, উচ্চ-ভ্যাকুয়াম ইলেকট্রনিক ডিভাইসগুলিতে একটি গেটার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

তরল ধাতব কুল্যান্ট (সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম, লিথিয়াম, সিজিয়ামের সংকর ধাতু) সাথে জিরকোনিয়ামের সাথে বারিয়াম একত্রে যোগ করা হয় যাতে পাইপলাইনে এবং ধাতুবিদ্যার আগ্রাসীতা কমানো যায়।

বেরিয়াম ফ্লোরাইড একক স্ফটিক আকারে অপটিক্সে (লেন্স, প্রিজম) ব্যবহার করা হয়।

বেরিয়াম পারক্সাইড পাইরোটেকনিক এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। বেরিয়াম নাইট্রেট এবং বেরিয়াম ক্লোরেট অগ্নিশিখায় রঙিন শিখা (সবুজ আগুন) ব্যবহার করা হয়।

বেরিয়াম ক্রোমেট থার্মোকেমিক্যাল পদ্ধতিতে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন উৎপাদনে ব্যবহৃত হয় (ওক রিজ সাইকেল, ইউএসএ)।

বেরিয়াম অক্সাইড, একত্রে তামা এবং বিরল আর্থ ধাতুর অক্সাইডের সাথে, তরল নাইট্রোজেন তাপমাত্রা এবং তার উপরে অপারেটিং সুপারকন্ডাক্টিং সিরামিকগুলিকে সংশ্লেষ করতে ব্যবহৃত হয়।

বেরিয়াম অক্সাইড একটি বিশেষ ধরনের কাচ গলানোর জন্য ব্যবহৃত হয় - ইউরেনিয়াম রড প্রলেপ করতে ব্যবহৃত হয়। এই ধরনের চশমাগুলির একটি বিস্তৃত প্রকারের নিম্নলিখিত রচনা রয়েছে - (ফসফরাস অক্সাইড - 61%, BaO - 32%, অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড - 1.5%, সোডিয়াম অক্সাইড - 5.5%)। বেরিয়াম ফসফেট পারমাণবিক শিল্পের জন্য গ্লাস গলানোর জন্যও ব্যবহৃত হয়।

বেরিয়াম ফ্লোরাইড ফ্লোরাইড ইলেক্ট্রোলাইটের একটি উপাদান হিসাবে সলিড-স্টেট ফ্লোরিন ব্যাটারিতে ব্যবহৃত হয়।

বেরিয়াম অক্সাইড সক্রিয় ভরের একটি উপাদান (বেরিয়াম অক্সাইড-কপার অক্সাইড) হিসাবে উচ্চ-ক্ষমতার কপার অক্সাইড ব্যাটারিতে ব্যবহৃত হয়।

বেরিয়াম সালফেট সীসা-অ্যাসিড ব্যাটারির উৎপাদনে নেতিবাচক ইলেক্ট্রোড সক্রিয় ভর সম্প্রসারণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

বেরিয়াম কার্বনেট BaCO 3 কাচের ভরে যোগ করা হয় যাতে কাচের প্রতিসরণ সূচক বাড়ানো হয়। বেরিয়াম সালফেট কাগজ শিল্পে ফিলার হিসেবে ব্যবহৃত হয়; কাগজের গুণমান মূলত তার ওজন দ্বারা নির্ধারিত হয়; এই লবণ অগত্যা সব ব্যয়বহুল ধরনের কাগজ অন্তর্ভুক্ত করা হয়. উপরন্তু, বেরিয়াম সালফেট ব্যাপকভাবে সাদা পেইন্ট লিথোপোন উৎপাদনে ব্যবহৃত হয় - জিঙ্ক সালফেটের সাথে বেরিয়াম সালফাইডের দ্রবণের প্রতিক্রিয়ার একটি পণ্য:

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS।

উভয় লবণ, যা সাদা, দ্রবণে বিশুদ্ধ জল রেখে অবক্ষেপ করে।

গভীর তেল এবং গ্যাস কূপ খনন করার সময়, জলে বেরিয়াম সালফেটের একটি সাসপেনশন ড্রিলিং তরল হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

আরেকটি বেরিয়াম লবণের গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার রয়েছে। এটি হল বেরিয়াম টাইটানেট BaTiO 3 - সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ফেরোইলেক্ট্রিকগুলির মধ্যে একটি (ফেরোইলেক্ট্রিকগুলি বাহ্যিক ক্ষেত্রের প্রভাব ছাড়াই নিজস্বভাবে মেরুকরণ করা হয়। তারা কন্ডাক্টরের মধ্যে ফেরোম্যাগনেটিক পদার্থের মতো একইভাবে ডাইলেক্ট্রিকগুলির মধ্যে আলাদা। এই ধরনের মেরুকরণের ক্ষমতা হল শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ধরে রাখা হয় পোলারাইজড ফেরোইলেক্ট্রিক উচ্চতর অস্তরক ধ্রুবক), যা অত্যন্ত মূল্যবান বৈদ্যুতিক পদার্থ হিসাবে বিবেচিত হয়।

1944 সালে, এই শ্রেণীটি বেরিয়াম টাইটানেট দিয়ে পুনরায় পূরণ করা হয়েছিল, যার ফেরোইলেকট্রিক বৈশিষ্ট্যগুলি সোভিয়েত পদার্থবিদ বি.এম. Vulom. বেরিয়াম টাইটানেটের বিশেষত্ব হল যে এটি একটি খুব বিস্তৃত তাপমাত্রা পরিসরে ফেরোইলেকট্রিক বৈশিষ্ট্য বজায় রাখে - পরম শূন্য থেকে +125°C পর্যন্ত।

বেরিয়াম ওষুধেও প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছে। এর সালফেট লবণ গ্যাস্ট্রিক রোগ নির্ণয়ে ব্যবহৃত হয়। BaSO 4 পানিতে মিশিয়ে রোগীকে গিলে খেতে দেওয়া হয়। বেরিয়াম সালফেট এক্স-রেতে অস্বচ্ছ, এবং তাই পরিপাকতন্ত্রের সেই অংশগুলি যেগুলির মধ্য দিয়ে "বেরিয়াম পোরিজ" যায় পর্দায় অন্ধকার থাকে। এভাবে ডাক্তার পাকস্থলী ও অন্ত্রের আকৃতি সম্পর্কে ধারণা পান এবং আলসার হতে পারে এমন স্থান নির্ধারণ করেন।

মানবদেহে বেরিয়ামের প্রভাব

শরীরে প্রবেশের পথ।
মানবদেহে বেরিয়াম প্রবেশের প্রধান পথ হল খাদ্য। এইভাবে, কিছু সামুদ্রিক বাসিন্দা আশেপাশের জল থেকে বেরিয়াম জমা করতে সক্ষম, এবং ঘনত্বে সমুদ্রের জলে এর উপাদানের চেয়ে 7-100 (এবং কিছু সামুদ্রিক উদ্ভিদের জন্য 1000 পর্যন্ত) গুণ বেশি। কিছু গাছপালা (উদাহরণস্বরূপ, সয়াবিন এবং টমেটো) মাটি থেকে 2-20 বার বেরিয়াম জমা করতে সক্ষম। যাইহোক, যেসব এলাকায় পানিতে বেরিয়ামের ঘনত্ব বেশি, সেখানে পানীয় জলও মোট বেরিয়াম খরচে অবদান রাখতে পারে। বায়ু থেকে বেরিয়াম গ্রহণ নগণ্য।

স্বাস্থ্য বিপত্তি.
ডাব্লুএইচও-এর পৃষ্ঠপোষকতায় পরিচালিত বৈজ্ঞানিক মহামারী সংক্রান্ত গবেষণা কার্ডিওভাসকুলার রোগ থেকে মৃত্যুহার এবং পানীয় জলে বেরিয়ামের মাত্রার মধ্যে সম্পর্ক নিশ্চিত করেনি। স্বেচ্ছাসেবকদের মধ্যে স্বল্পমেয়াদী গবেষণায়, 10 মিলিগ্রাম / লি পর্যন্ত বেরিয়াম ঘনত্বে কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমের উপর কোন ক্ষতিকারক প্রভাব সনাক্ত করা যায়নি। সত্য, ইঁদুরের উপর পরীক্ষা-নিরীক্ষায়, যখন পরেরটি কম বেরিয়াম সামগ্রীর সাথেও জল খেয়েছিল, তখন সিস্টোলিক রক্তচাপ বৃদ্ধি লক্ষ্য করা গেছে। এটি বেরিয়ামযুক্ত জল দীর্ঘমেয়াদী সেবনের লোকেদের রক্তচাপ বৃদ্ধির সম্ভাব্য ঝুঁকি নির্দেশ করে (এই ধরনের তথ্য ইউএসইপিএ থেকে পাওয়া যায়)।
ইউএসইপিএ ডেটা আরও পরামর্শ দেয় যে এমনকি সর্বোচ্চ অনুমোদিত মাত্রার উপরে বেরিয়ামের মাত্রা ধারণকারী জলের একক পানীয়ও পেশী দুর্বলতা এবং পেটে ব্যথা হতে পারে। তবে, এটি বিবেচনা করা প্রয়োজন যে ইউএসইপিএ মানের মান (2.0 মিলিগ্রাম/লি) দ্বারা প্রতিষ্ঠিত বেরিয়ামের মান WHO (0.7 mg/l) দ্বারা প্রস্তাবিত মানকে উল্লেখযোগ্যভাবে ছাড়িয়ে গেছে। রাশিয়ান স্যানিটারি মান পানিতে বেরিয়ামের জন্য আরও কঠোর MPC মান নির্ধারণ করে - 0.1 mg/l। জল অপসারণের প্রযুক্তি: আয়ন বিনিময়, বিপরীত অসমোসিস, ইলেক্ট্রোডায়ালাইসিস।

BARIUM, Ba (ল্যাটিন বারিয়াম, গ্রীক বেরিস থেকে - ভারী * a. বেরিয়াম; n. বেরিয়াম; f. বেরিয়াম; i. bario), - উপাদানগুলির মেন্ডেলিভ পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ 11 এর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 56, পারমাণবিক ভর 137.33। প্রাকৃতিক বেরিয়াম সাতটি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত; 138 Va (71.66%) প্রাধান্য পেয়েছে। 1774 সালে সুইডিশ রসায়নবিদ K. Scheele BaO আকারে বেরিয়াম আবিষ্কার করেন। ধাতব বেরিয়াম প্রথম ইংরেজ রসায়নবিদ এইচ. ডেভি 1808 সালে পেয়েছিলেন।

বেরিয়াম প্রাপ্তি

বেরিয়াম ধাতু বেরিয়াম অক্সাইড পাউডারের 1100-1200°C এ ভ্যাকুয়ামে তাপীয় হ্রাস দ্বারা প্রাপ্ত হয়। সীসা (প্রিন্টিং এবং অ্যান্টিফ্রিশন অ্যালয়েস), অ্যালুমিনিয়াম এবং (ভ্যাকুয়াম ইনস্টলেশনে গ্যাস শোষক) সহ - বেরিয়াম অ্যালয়গুলিতে ব্যবহৃত হয়। এর কৃত্রিম তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

বেরিয়ামের প্রয়োগ

বেরিয়াম এবং এর যৌগগুলি তেজস্ক্রিয় এবং এক্স-রে বিকিরণ থেকে রক্ষা করার উদ্দেশ্যে উপকরণগুলিতে যোগ করা হয়। বেরিয়াম যৌগগুলি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়: অক্সাইড, পারক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড (হাইড্রোজেন পারক্সাইড উত্পাদন করতে), নাইট্রাইড (পাইরোটেকনিক্সে), সালফেট (রেডিওলজি, গবেষণায় একটি বৈপরীত্য এজেন্ট হিসাবে), ক্রোমেট এবং ম্যাঙ্গানেট (পেইন্ট তৈরিতে), টাইটানেট (একটি) সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ফেরোইলেক্ট্রিকস) , সালফাইড (চামড়া শিল্পে) ইত্যাদি।

বেরিয়াম(lat. Baryum), Ba, মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের দ্বিতীয় গ্রুপের রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 56, পারমাণবিক ভর 137.34; রূপালী-সাদা ধাতু। এটি 7টি স্থিতিশীল আইসোটোপের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত, যার মধ্যে 138 Ba (71.66%) প্রাধান্য পেয়েছে। ইউরেনিয়াম এবং প্লুটোনিয়ামের পারমাণবিক বিভাজন তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ 140 Va তৈরি করে, যা একটি তেজস্ক্রিয় ট্রেসার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। বেরিয়াম সুইডিশ রসায়নবিদ কে. শেলি (1774) BaO অক্সাইডের আকারে আবিষ্কার করেছিলেন, যাকে বলা হয় "ভারী পৃথিবী" বা ব্যারাইট (গ্রীক বেরিস থেকে - ভারী)। ধাতব বেরিয়াম (একটি অ্যামালগাম আকারে) ইংরেজ রসায়নবিদ জি. ডেভি (1808) একটি পারদ ক্যাথোডের সাথে ভেজা Ba(OH) 2 হাইড্রোক্সাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রাপ্ত করেছিলেন। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে বেরিয়ামের পরিমাণ ওজনের 0.05%; এটি প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না। বেরিয়াম খনিজগুলির মধ্যে, ব্যারাইট (ভারী স্পার) BaSO 4 এবং কম সাধারণ উইথারাইট BaCO 3 শিল্পে গুরুত্বপূর্ণ।

বেরিয়ামের শারীরিক বৈশিষ্ট্য।বেরিয়ামের স্ফটিক জালিটি একটি পিরিয়ড a = 5.019 Å সহ কিউবিক বডি-কেন্দ্রিক; ঘনত্ব 3.76 g/cm 3, tnl 710°C, স্ফুটনাঙ্ক 1637-1640°C। বেরিয়াম একটি নরম ধাতু (সীসার চেয়ে শক্ত, কিন্তু দস্তার চেয়ে নরম), খনিজ স্কেলে এর কঠোরতা 2।

বেরিয়ামের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।বেরিয়াম ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অন্তর্গত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে ক্যালসিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়ামের অনুরূপ, কার্যকলাপে তাদের ছাড়িয়ে যায়। বেরিয়াম অন্যান্য উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে, যৌগ গঠন করে যেখানে এটি সাধারণত 2-ভ্যালেন্ট হয় (বেরিয়াম পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলে 2টি ইলেকট্রন থাকে, এর কনফিগারেশন 6s 2)। বাতাসে, বেরিয়াম দ্রুত অক্সিডাইজ করে, পৃষ্ঠে অক্সাইডের একটি ফিল্ম (পাশাপাশি পারঅক্সাইড এবং নাইট্রাইড Ba 3 N 2) তৈরি করে। উত্তপ্ত হলে, এটি সহজে জ্বলে এবং একটি হলুদ-সবুজ শিখা দিয়ে জ্বলে। জোরালোভাবে পানিকে পচিয়ে বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2। এর রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণে, বেরিয়াম কেরোসিনের একটি স্তরের নীচে সংরক্ষণ করা হয়। BaO অক্সাইড - বর্ণহীন স্ফটিক; বাতাসে এটি সহজেই কার্বনেট BaCO 3 তে রূপান্তরিত হয় এবং জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে, Ba(OH) 2 গঠন করে। BaO কে 500 °C তাপমাত্রায় বাতাসে গরম করার মাধ্যমে, BaO 2 পারক্সাইড পাওয়া যায়, যা 700 °C তাপমাত্রায় BaO এবং O 2 এ পচে যায়। উচ্চ চাপে অক্সিজেনের সাথে পারক্সাইড গরম করার মাধ্যমে, উচ্চতর পারক্সাইড BaO 4 পাওয়া যায় - একটি হলুদ পদার্থ যা 50-60°C তাপমাত্রায় পচে যায়। বেরিয়াম হ্যালোজেন এবং সালফারের সাথে একত্রিত হয়ে হ্যালাইড তৈরি করে (উদাহরণস্বরূপ, BaCl 2) এবং BaS সালফাইড, হাইড্রোজেন - BaH 2 হাইড্রাইডের সাথে, যা জল এবং অ্যাসিডের সাথে দ্রুত পচে যায়। সাধারণত ব্যবহৃত বেরিয়াম লবণের মধ্যে বেরিয়াম ক্লোরাইড BaCl 2 এবং অন্যান্য হ্যালাইডের মধ্যে নাইট্রেট Ba(NO 3) 2, সালফাইড BaS, ক্লোরেট Ba(ClO 3) 2 অত্যন্ত দ্রবণীয়, বেরিয়াম সালফেট BaSO 4, বেরিয়াম কার্বনেট BaCO 3 এবং ক্রোমেট BaCrO4 অল্প দ্রবণীয়।

বেরিয়াম প্রাপ্তি।বেরিয়াম এবং এর যৌগগুলির উৎপাদনের প্রধান কাঁচামাল হল ব্যারাইট, যা জ্বলন্ত চুল্লিতে কয়লা দিয়ে হ্রাস করা হয়: BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO। ফলে দ্রবণীয় BaS অন্যান্য বেরিয়াম লবণে প্রক্রিয়া করা হয়। ধাতব বেরিয়াম উৎপাদনের প্রধান শিল্প পদ্ধতি হল অ্যালুমিনিয়াম পাউডার দিয়ে এর অক্সাইডের তাপীয় হ্রাস: 4BaO + 2Al = 3Ba + BaO·Al 2 O 3।

মিশ্রণটি ভ্যাকুয়ামে 1100-1200°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয় (100 mn/m 2, 10 -3 mm Hg)। বেরিয়াম বাষ্পীভূত হয়, সরঞ্জামের ঠান্ডা অংশে জমা হয়। প্রক্রিয়াটি পর্যায়ক্রমিক বৈদ্যুতিক ভ্যাকুয়াম যন্ত্রপাতিগুলিতে সঞ্চালিত হয়, যা ধাতুর হ্রাস, পাতন, ঘনীভবন এবং ঢালাই করা সম্ভব করে, একটি প্রযুক্তিগত চক্রে একটি বেরিয়াম ইনগট প্রাপ্ত করে। 900°C তাপমাত্রায় ভ্যাকুয়ামে ডবল পাতনের মাধ্যমে, ধাতুটি 1·10 -4% এর কম অপরিষ্কার উপাদানে বিশুদ্ধ হয়।

বেরিয়ামের প্রয়োগ।বেরিয়াম ধাতুর ব্যবহারিক ব্যবহার ছোট। এটাও সীমিত যে বিশুদ্ধ বেরিয়ামের সাথে ম্যানিপুলেশন কঠিন। সাধারণত, বেরিয়ামকে হয় অন্য ধাতুর একটি প্রতিরক্ষামূলক শেলে স্থাপন করা হয়, অথবা এমন কিছু ধাতু দিয়ে মিশ্রিত করা হয় যা বেরিয়াম প্রতিরোধ করে। কখনও কখনও ধাতব বেরিয়াম সরাসরি ডিভাইসগুলিতে বেরিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের মিশ্রণের ট্যাবলেট স্থাপন করে এবং তারপর একটি ভ্যাকুয়ামে তাপীয় হ্রাস করে। বেরিয়াম, সেইসাথে এর ম্যাগনেসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়ামের সংকরগুলি, উচ্চ ভ্যাকুয়াম প্রযুক্তিতে অবশিষ্ট গ্যাস (গেটার) শোষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। তামা ও সীসার ধাতুবিদ্যায় বেরিয়াম অল্প পরিমাণে ব্যবহার করা হয় তাদের ডিঅক্সিডেশন এবং সালফার এবং গ্যাস থেকে পরিশোধনের জন্য। কিছু প্রতিষেধক পদার্থে অল্প পরিমাণ বেরিয়াম যোগ করা হয়। এইভাবে, সীসার সাথে বেরিয়াম যুক্ত করা ফন্ট মুদ্রণের জন্য ব্যবহৃত সংকর ধাতুর কঠোরতাকে উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি করে। বেরিয়াম-নিকেল সংকর ধাতু ইঞ্জিন স্পার্ক প্লাগ এবং রেডিও টিউবে ইলেক্ট্রোড তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

বেরিয়াম যৌগগুলি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। BaO 2 পারক্সাইড হাইড্রোজেন পারক্সাইড তৈরি করতে, সিল্ক এবং উদ্ভিদের তন্তু ব্লিচ করার জন্য, জীবাণুনাশক হিসাবে এবং অ্যালুমিনোথার্মিতে ইগনিশন মিশ্রণের অন্যতম উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। BaS সালফাইড চামড়া থেকে চুল অপসারণ করা হয়. Perchlorate Ba(ClO 4) 2 সেরা ডেসিক্যান্টগুলির মধ্যে একটি। নাইট্রেট Ba(NO 3) 2 পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়। রঙিন বেরিয়াম লবণ - BaCrO 4 ক্রোমেট (হলুদ) এবং BaMnO 4 ম্যাঙ্গানেট (সবুজ) - রঙ তৈরির জন্য ভাল রঙ্গক। এক্স-রে এবং তেজস্ক্রিয় বিকিরণ (বিকিরণের প্রভাবে এই লবণের স্ফটিকগুলিতে উজ্জ্বল হলুদ-সবুজ ফ্লুরোসেন্স উত্তেজিত হয়) নিয়ে কাজ করার সময় বেরিয়াম প্লাটিনোসায়ানেট বিএ স্ক্রিন আবরণ করতে ব্যবহৃত হয়। বেরিয়াম টাইটানেট BaTiO 3 সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ফেরোইলেক্ট্রিকগুলির মধ্যে একটি। যেহেতু বেরিয়াম এক্স-রে এবং গামা বিকিরণ ভালভাবে শোষণ করে, তাই এটি এক্স-রে সুবিধা এবং পারমাণবিক চুল্লিতে প্রতিরক্ষামূলক উপাদানের অন্তর্ভুক্ত। বেরিয়াম যৌগগুলি ইউরেনিয়াম আকরিক থেকে রেডিয়াম নিষ্কাশনের জন্য নিষ্ক্রিয় বাহক। অদ্রবণীয় বেরিয়াম সালফেট অ-বিষাক্ত এবং গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টের এক্স-রে পরীক্ষার জন্য একটি বৈপরীত্য উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। বেরিয়াম কার্বনেট ইঁদুর মারার জন্য ব্যবহৃত হয়।

শরীরে বেরিয়াম।সব উদ্ভিদের অঙ্গে বেরিয়াম বিদ্যমান; উদ্ভিদের ছাই এর উপাদান মাটিতে বেরিয়ামের পরিমাণের উপর নির্ভর করে এবং 0.06-0.2 থেকে 3% পর্যন্ত (বারিট জমাতে)। ভেষজ উদ্ভিদের জন্য বেরিয়ামের (ছাইতে বেরিয়াম / মাটিতে বেরিয়াম) এর সঞ্চয় গুণাঙ্ক হল 0.2-6, কাঠের গাছের জন্য 1-30। বেরিয়ামের ঘনত্ব শিকড় ও শাখায় বেশি, পাতায় কম; এটি অঙ্কুর বয়স হিসাবে বৃদ্ধি. বেরিয়াম (এর দ্রবণীয় লবণ) প্রাণীদের জন্য বিষাক্ত, তাই প্রচুর বেরিয়ামযুক্ত ভেষজ (2-30% পর্যন্ত ছাই) তৃণভোজীদের বিষক্রিয়া ঘটায়। বেরিয়াম হাড় এবং অন্যান্য প্রাণীর অঙ্গে অল্প পরিমাণে জমা হয়। বেরিয়াম ক্লোরাইডের 0.2-0.5 গ্রাম একটি ডোজ মানুষের মধ্যে তীব্র বিষক্রিয়া ঘটায়, 0.8-0.9 গ্রাম মৃত্যু ঘটায়।

1808 সালে, ডেভি হামফ্রে তার যৌগগুলির তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে একটি অ্যামালগাম আকারে বেরিয়াম পান।

প্রাপ্তি:

প্রকৃতিতে, এটি ব্যারাইট BaSO 4 এবং উইথেরিট BaCO 3 খনিজ গঠন করে। অ্যালুমিনোথার্মি বা অ্যাজাইড পচন দ্বারা প্রস্তুত:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2

শারীরিক বৈশিষ্ট্য:

একটি রূপালী-সাদা ধাতু যার উচ্চতর গলনা এবং স্ফুটনাঙ্ক এবং ক্ষারীয় ধাতুর চেয়ে বেশি ঘনত্ব। খুব নরম. গল = 727°C।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:

বেরিয়াম হল সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। বাতাসে, এটি দ্রুত অক্সাইড, পারক্সাইড এবং বেরিয়াম নাইট্রাইডের একটি ফিল্মে আচ্ছাদিত হয়ে যায় এবং উত্তপ্ত বা সহজভাবে চূর্ণ হলে জ্বলে ওঠে। হ্যালোজেনের সাথে এবং উত্তপ্ত হলে হাইড্রোজেন এবং সালফারের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে।
বেরিয়াম জল এবং অ্যাসিডের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে। এগুলি কেরোসিনে ক্ষারীয় ধাতুর মতো সংরক্ষণ করা হয়।
যৌগগুলিতে এটি +2 এর একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সংযোগ:

বেরিয়াম অক্সাইড।একটি কঠিন যা জলের সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে একটি হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে। কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করে, কার্বনেটে পরিণত হয়। 500°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে, এটি অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে পারক্সাইড তৈরি করে
বেরিয়াম পারক্সাইড BaO 2, সাদা পদার্থ, খারাপভাবে দ্রবণীয়, অক্সিডাইজিং এজেন্ট। হাইড্রোজেন পারক্সাইড, ব্লিচ তৈরি করতে পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়।
বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 octahydrate *8H 2 O, বর্ণহীন। স্ফটিক, ক্ষার। সালফেট এবং কার্বনেট আয়ন সনাক্তকরণের জন্য ব্যবহৃত হয়, উদ্ভিজ্জ এবং পশু চর্বি পরিশোধনের জন্য।
বেরিয়াম লবণবর্ণহীন স্ফটিক পদার্থ দ্রবণীয় লবণ অত্যন্ত বিষাক্ত।
ক্লোরাইড 800°C - 1100°C তাপমাত্রায় কয়লা এবং ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের সাথে বেরিয়াম সালফেটের বিক্রিয়া করে বেরিয়াম পাওয়া যায়। সালফেট আয়নের জন্য বিকারক। চামড়া শিল্পে ব্যবহৃত।
নাইট্রেটবেরিয়াম, বেরিয়াম নাইট্রেট, পাইরোটেকনিক রচনার সবুজ উপাদান। উত্তপ্ত হলে, এটি বেরিয়াম অক্সাইড গঠনে পচে যায়।
সালফেটবেরিয়াম জল এবং অ্যাসিডে কার্যত অদ্রবণীয়, তাই এটি কম-বিষাক্ত। ব্লিচিং পেপার, ফ্লুরোস্কোপি, ব্যারাইট কংক্রিট ফিলার (তেজস্ক্রিয় বিকিরণের বিরুদ্ধে সুরক্ষা) জন্য ব্যবহৃত হয়।

আবেদন:

বেরিয়াম ধাতু তামা এবং সীসা উৎপাদনে অনেকগুলি সংকর ধাতু এবং একটি ডিঅক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। দ্রবণীয় বেরিয়াম লবণ বিষাক্ত, MPC 0.5 mg/m 3। আরো দেখুন:
S.I. Venetsky বিরল এবং বিক্ষিপ্ত সম্পর্কে. ধাতু সম্পর্কে গল্প।

বেরিয়াম- দ্বিতীয় গোষ্ঠীর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, ডিআই মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির ষষ্ঠ সময়, পারমাণবিক সংখ্যা 56। প্রতীক Ba (lat. Barium) দ্বারা চিহ্নিত। সরল পদার্থ হল রুপালি-সাদা রঙের একটি নরম, নমনীয় ক্ষারীয় আর্থ ধাতু। উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ আছে। বেরিয়াম আবিষ্কারের ইতিহাস

1774 সালে কার্ল শেলি দ্বারা পর্যায় সারণী বেরিয়ামের 1টি উপাদান অক্সাইড BaO হিসাবে আবিষ্কৃত হয়েছিল। 1808 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ হামফ্রি ডেভি পারদ ক্যাথোডের সাথে ভেজা বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইডের ইলেক্ট্রোলাইসিস করে বেরিয়াম অ্যামালগাম পান; উত্তপ্ত হলে পারদ বাষ্পীভূত হওয়ার পরে, এটি বেরিয়াম ধাতু ছেড়ে দেয়।
1774 সালে, সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল উইলহেম শেলি এবং তার বন্ধু জোহান গোটলিব হ্যান সবচেয়ে ভারী খনিজগুলির মধ্যে একটি - ভারী স্পার BaSO4 অনুসন্ধান করেছিলেন। তারা পূর্বে অজানা "ভারী পৃথিবী" বিচ্ছিন্ন করতে সক্ষম হয়েছিল, যাকে পরে বারাইট (গ্রীক βαρυς থেকে - ভারী) বলা হয়েছিল। এবং 34 বছর পরে, হামফ্রি ডেভি, ভেজা ব্যারাইট আর্থকে ইলেক্ট্রোলাইসিস করে, এটি থেকে একটি নতুন উপাদান পেয়েছিলেন - বেরিয়াম। এটি উল্লেখ করা উচিত যে একই 1808 সালে, ডেভির থেকে কিছুটা আগে, জেন জ্যাকব বারজেলিয়াস এবং তার সহকর্মীরা ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়ামের মিশ্রণ পেয়েছিলেন। এভাবেই বেরিয়ামের আবির্ভাব ঘটে।

প্রাচীন অ্যালকেমিস্টরা কাঠ বা কাঠকয়লা দিয়ে BaSO4 কে ক্যালসাইন করেছিলেন এবং ফসফরেসেন্ট "বোলোগনিজ রত্ন" প্রাপ্ত করেছিলেন। কিন্তু রাসায়নিকভাবে এই রত্নগুলি BaO নয়, বেরিয়াম সালফাইড BaS।
এটি গ্রীক বারিস থেকে এর নাম পেয়েছে, "ভারী", কারণ এর অক্সাইড (BaO) এই জাতীয় পদার্থের জন্য অস্বাভাবিকভাবে উচ্চ ঘনত্বের বৈশিষ্ট্যযুক্ত।
পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে 0.05% বেরিয়াম রয়েছে। এটি বেশ অনেক - উল্লেখযোগ্যভাবে, বলুন, সীসা, টিন, তামা বা পারদের চেয়ে বেশি। এটি পৃথিবীতে তার বিশুদ্ধ আকারে পাওয়া যায় না: বেরিয়াম সক্রিয়, এটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির উপগোষ্ঠীর অন্তর্গত এবং স্বাভাবিকভাবেই, খনিজগুলিতে বেশ শক্তভাবে আবদ্ধ।
প্রধান বেরিয়াম খনিজগুলি হল ইতিমধ্যে উল্লিখিত ভারী স্পার BaSO4 (যাকে প্রায়শই ব্যারাইট বলা হয়) এবং উইথেরিট BaCO3, ইংরেজ উইলিয়াম উইদারিং (1741...1799) এর নামানুসারে, যিনি 1782 সালে এই খনিজটি আবিষ্কার করেছিলেন। বেরিয়াম লবণগুলি অল্প ঘনত্বে পাওয়া যায়। অনেক খনিজ জল এবং সমুদ্রের জল। এই ক্ষেত্রে কম বিষয়বস্তু একটি প্লাস, একটি বিয়োগ নয়, কারণ সালফেট ছাড়া সমস্ত বেরিয়াম লবণ বিষাক্ত।