Ինչ աղեր են կոչվում միջին: Աղերը քիմիայում. տեսակներ և հատկություններ

Դիտարկենք աղեր ստանալու ամենակարևոր ուղիները:

Չեզոքացման ռեակցիա . Թթվային և հիմքային լուծույթները խառնվում են ցանկալի մոլային հարաբերակցությամբ։ Ջրի գոլորշիացումից հետո ստացվում է բյուրեղային աղ։ Օրինակ:

2 . Թթուների ռեակցիան հիմնային օքսիդների հետ . Փաստորեն, սա չեզոքացման ռեակցիայի տարբերակ է։ Օրինակ:

3 . Հիմքերի արձագանքը թթվային օքսիդների հետ . Սա նաև չեզոքացման ռեակցիայի տարբերակ է.

4 . Հիմնական և թթվային օքսիդների արձագանքը միմյանց հետ :

5 . Թթուների արձագանքը աղերի հետ . Այս մեթոդը հարմար է, օրինակ, եթե ձևավորվում է չլուծվող աղ, որը նստում է.

6 . Հիմքերի ռեակցիան աղերի հետ . Նման ռեակցիաների համար հարմար են միայն ալկալիները (լուծվող հիմքերը): Այս ռեակցիաները առաջացնում են մեկ այլ հիմք և մեկ այլ աղ: Կարևոր է, որ նոր հիմքը ալկալային չէ և չի կարող արձագանքել ստացված աղի հետ: Օրինակ:

7. Երկու տարբեր աղերի արձագանքը. Ռեակցիան կարող է իրականացվել միայն այն դեպքում, եթե ստացված աղերից առնվազն մեկը անլուծելի է և նստում է.

Տեղացած աղը զտվում է, իսկ մնացած լուծույթը գոլորշիացվում է ևս մեկ աղ ստանալու համար: Եթե ​​ձևավորված երկու աղերն էլ շատ լուծելի են ջրում, ապա ռեակցիան տեղի չի ունենում. լուծույթում կան միայն իոններ, որոնք չեն փոխազդում միմյանց հետ.

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Եթե ​​նման լուծումը գոլորշիացվի, ապա մենք ստանում ենք խառնուրդաղեր NaCl, KBr, NaBr և KCl, սակայն մաքուր աղեր չեն կարող ստացվել նման ռեակցիաների ժամանակ։

8 . Մետաղների արձագանքը թթուների հետ . Աղեր առաջանում են նաև ռեդոքսային ռեակցիաներում։ Օրինակ՝ մետաղների ակտիվության շարքի ջրածնից ձախ կողմում գտնվող մետաղները (Աղյուսակ 4-3) տեղահանում են ջրածինը թթուներից և իրենք իրենց հետ միանում՝ առաջացնելով աղեր.

9 . Մետաղների արձագանքը ոչ մետաղների հետ . Այս ռեակցիան արտաքուստ հիշեցնում է այրման։ Մետաղը «այրվում» է ոչ մետաղական հոսանքի մեջ՝ ձևավորելով մանր աղի բյուրեղներ, որոնք նման են սպիտակ «ծխի».

10 . Մետաղների ռեակցիան աղերի հետ . Ավելի ակտիվ մետաղներ ակտիվության շարքում դեպի ձախ, կարողանում են տեղահանել ավելի քիչ ակտիվ (գտնվում է դեպի աջ) մետաղներ իրենց աղերից.

Հաշվի առեք Քիմիական հատկություններ աղեր.

Ամենատարածված աղի ռեակցիաներն են փոխանակման և ռեդոքսի ռեակցիաները: Նախ, դիտարկեք ռեդոքս ռեակցիաների օրինակներ:

1 . Աղերի ռեդոքս ռեակցիաները .

Քանի որ աղերը կազմված են մետաղի իոններից և թթվային մնացորդից, դրանց օքսիդացման օքսիդացման ռեակցիաները պայմանականորեն կարելի է բաժանել երկու խմբի. .

ԲԱՅՑ) Մետաղական իոնի հետևանքով առաջացած ռեակցիաները.

Քանի որ աղերը պարունակում են մետաղի իոն դրական օքսիդացման վիճակում, նրանք կարող են մասնակցել ռեդոքս ռեակցիաներին, որտեղ մետաղի իոնը խաղում է օքսիդացնող նյութի դեր: Նվազեցնող նյութը ամենից հաճախ ինչ-որ այլ (ավելի ակտիվ) մետաղ է.

Ընդունված է ասել, որ ավելի ակտիվ մետաղներն ընդունակ են տեղահանելայլ մետաղներ իրենց աղերից: Մետաղներ գործունեության շարքում դեպի ձախ (տես պարագրաֆ 8.3) ավելի ակտիվ են:

Բ) Թթվային մնացորդի պատճառով առաջացած ռեակցիաներ.

Թթվային մնացորդները հաճախ պարունակում են ատոմներ, որոնք կարող են փոխել օքսիդացման վիճակը: Այսպիսով, նման թթվային մնացորդներով աղերի բազմաթիվ ռեդոքս ռեակցիաներ: Օրինակ:

2 . Աղերի փոխանակման ռեակցիաներ .

Նման ռեակցիաներ կարող են առաջանալ, երբ աղերը փոխազդում են՝ ա) թթուների, բ) ալկալիների, գ) այլ աղերի հետ։ Փոխանակման ռեակցիաներ իրականացնելիս վերցվում են աղի լուծույթներ։ Նման ռեակցիաների ընդհանուր պահանջը քիչ լուծվող արտադրանքի առաջացումն է, որը լուծույթից հանվում է նստվածքի տեսքով։ Օրինակ:

ա) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (նստվածք) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (նստվածք) + HNO 3

բ) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (նստվածք) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (նստվածք) + K 2 SO 4

գ) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (նստվածք) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (նստվածք) + 2 NaCl

Եթե ​​նման փոխանակման ռեակցիաների գոնե մեկ արտադրանքը չի թողնում ռեակցիայի ոլորտը նստվածքի տեսքով (երբեմն՝ գազի տեսքով), ապա լուծույթները խառնելիս առաջանում է միայն իոնների խառնուրդ, որի մեջ սկզբնական. աղը և ռեագենտը քայքայվում են լուծարվելուց հետո: Այսպիսով, փոխանակման ռեակցիան չի կարող առաջանալ:

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

աղ- բարդ նյութեր, որոնք ջրային լուծույթներում տարանջատվում են մետաղական կատիոնների և թթվային մնացորդների անիոնների մեջ:

Համաձայն IUPAC սահմանման՝ աղերը քիմիական միացություններ են, որոնք կազմված են կատիոններից և անիոններից։

Տիպիկ աղերը բյուրեղային նյութեր են՝ իոնային բյուրեղային ցանցով:

Աղերի ընդհանուր բանաձևը

Աղերի ընդհանուր բանաձևը. Կաթ n ԲԱՅՑմ

Որպես կատիոններ՝ աղերի կազմը կարող է ներառել մետաղական կատիոններ, ամոնիումի կատիոններ NH 4+, ֆոսֆոնիումի PH 4+, դրանց օրգանական ածանցյալները, տարբեր բարդ կատիոններ։ Օրգանական և անօրգանական թթուների, կարբանիոնների և բարդ անիոնների թթվային մնացորդների անիոնները աղերում գործում են որպես անիոններ։

Աղի տեսակները

Աղերը կարելի է համարել որպես համապատասխան թթվի և հիմքի միջև չեզոքացման ռեակցիայի արդյունք։ Կախված պրոտոնների կամ հիդրոքսո խմբերի փոխարինման աստիճանից.

• Միջին (նորմալ) աղեր- թթվային մոլեկուլում կատիոնների կատիոններով ամբողջական փոխարինման արդյունքը.

• Թթվային աղեր- թթվային մոլեկուլում ջրածնի կատիոնների մասնակի փոխարինման արտադրանքը մետաղական կատիոններով: Թթվային աղերը առաջանում են, երբ հիմքը չեզոքացվում է թթվի ավելցուկով (այսինքն՝ հիմքի բացակայության կամ թթվի ավելցուկի պայմաններում)։

• Հիմնական աղեր- հիմքի հիդրօքսիլ խմբերը թթվային մնացորդներով թերի փոխարինման արդյունք. Հիմնական աղերը առաջանում են հիմքի ավելցուկի կամ թթվի դեֆիցիտի պայմաններում։

Ըստ աղի կառուցվածքում առկա կատիոնների և անիոնների քանակի՝

• պարզ աղեր- աղեր, որոնք բաղկացած են մեկ տեսակի կատիոններից և մեկ տեսակի անիոններից (CuSO 4);
• կրկնակի աղեր- աղեր, որոնք պարունակում են երկու տարբեր կատիոններ և մեկ անիոն (KNaSO 4);
• խառը աղեր- աղեր, որոնք պարունակում են երկու տարբեր անիոններ և մեկ կատիոն (Ca(OCl)Cl):

Եթե ​​աղը պարունակում է բյուրեղացման ջրի մոլեկուլներ, ապա այդպիսի աղերը կոչվում են խոնավացածկամ բյուրեղային հիդրատներ(Na 2 SO 4 10 H 2 O):

Կոմպլեքս աղերպարունակում են բարդ կատիոն կամ բարդ անիոն (SO 4, K 4 - կալիումի տետրահիդրօքսիալյումինատ, Na - նատրիումի տետրահիդրօքսիքրոմատ, K4 - կալիումի հեքսացիանոֆերատ (H)):

Հիդրատացված աղերի անվանումները (բյուրեղային հիդրատներ) ձևավորվում են երկու ձևով. Դուք կարող եք օգտագործել վերը նկարագրված բարդ կատիոնների անվանման համակարգը. օրինակ, պղնձի սուլֆատ SO 4 H 2 0 (կամ CuSO 4 5H 2 O) կարելի է անվանել տետրաակվապղինձ (II) սուլֆատ: Այնուամենայնիվ, ամենահայտնի հիդրատացված աղերի համար ամենից հաճախ ջրի մոլեկուլների թիվը (խոնավության աստիճանը) նշվում է բառի թվային նախածանցով. «հիդրատ»,օրինակ.

Աղերի լուծելիությունը

Ըստ ջրում լուծելիության՝ աղերը բաժանվում են լուծելի (P), չլուծվող (H) և թեթևակի լուծելի (M): Աղերի լուծելիությունը որոշելու համար օգտագործեք ջրի մեջ թթուների, հիմքերի և աղերի լուծելիության աղյուսակը: Եթե ​​ձեռքի տակ սեղան չկա, ապա կարող եք օգտվել կանոններից։ Դրանք հեշտ է հիշել:

1. Ազոտական ​​թթվի բոլոր աղերը լուծելի են՝ նիտրատներ։

2. Աղաթթվի բոլոր աղերը լուծելի են՝ քլորիդներ, բացառությամբ AgCl (H), PbCl. 2 (Մ).

3. Ծծմբաթթվի բոլոր աղերը՝ սուլֆատները լուծելի են, բացառությամբ BaSO-ի 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Նատրիումի և կալիումի աղերը լուծելի են։

5. Բոլոր ֆոսֆատները, կարբոնատները, սիլիկատները և սուլֆիդները չեն լուծվում, բացառությամբ Na աղերի. + և Կ + .

Բոլոր քիմիական միացություններից աղերը նյութերի ամենաբազմաթիվ դասն են: Սրանք պինդ նյութեր են, տարբերվում են միմյանցից գույնով և ջրում լուծելիությամբ։ XIX դարի սկզբին։ Շվեդ քիմիկոս Ի. Բերզելիուսը ձևակերպել է աղերի սահմանումը որպես թթուների ռեակցիայի արտադրանք հիմքերի կամ միացությունների հետ, որոնք ստացվել են թթվային ջրածնի ատոմները մետաղով փոխարինելով։ Այս հիման վրա աղերը առանձնանում են որպես միջին, թթվային և հիմնային։ Միջին կամ նորմալ աղերը թթվային ջրածնի ատոմների ամբողջական փոխարինման արտադրանք են մետաղով:

Օրինակ:

Նա 2 CO 3 - նատրիումի կարբոնատ;

CuSO 4 - պղնձի (II) սուլֆատ և այլն:

Նման աղերը տարանջատվում են մետաղական կատիոնների և թթվային մնացորդի անիոնների մեջ.

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Թթվային աղերը թթվային ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արտադրանք են մետաղով։ Թթվային աղերը ներառում են, օրինակ, խմորի սոդա NaHCO 3, որը բաղկացած է Na + մետաղական կատիոնից և թթվային եզակի լիցքավորված մնացորդից HCO 3 - ։ Կալցիումի թթվային աղի համար բանաձևը գրված է հետևյալ կերպ. Ca (HCO 3) 2. Այս աղերի անվանումները կազմված են միջին աղերի անվանումներից՝ նախածանցի ավելացմամբ։ հիդրո- , օրինակ:

Mg (HSO 4) 2 - մագնեզիումի հիդրոսուլֆատ:

Թթվային աղերը տարանջատել հետևյալ կերպ.

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Հիմնական աղերը թթվային մնացորդի հիմքում հիդրոքսո խմբերի թերի փոխարինման արտադրանք են: Օրինակ, նման աղերը ներառում են հայտնի մալաքիտը (CuOH) 2 CO 3, որի մասին դուք կարդում եք Պ. Բաժովի աշխատություններում: Այն բաղկացած է երկու հիմնական կատիոններից CuOH + և թթվային մնացորդի CO 3 2- կրկնակի լիցքավորված անիոնից: CuOH + կատիոնն ունի +1 լիցք, հետևաբար, մոլեկուլում երկու նման կատիոն և մեկ կրկնակի լիցքավորված CO 3 2- անիոն միավորվում են էլեկտրական չեզոք աղի մեջ։

Նման աղերի անվանումները կլինեն նույնը, ինչ սովորական աղերի համար, բայց նախածանցի ավելացումով հիդրոքսո-, (CuOH) 2 CO 3 - պղնձի (II) հիդրոքսոկարբոնատ կամ AlOHCl 2 - ալյումինի հիդրոքսոքլորիդ: Հիմնական աղերի մեծ մասը անլուծելի են կամ քիչ լուծվող:

Վերջիններս տարանջատվում են այսպես.

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Աղի հատկությունները

Փոխանակման առաջին երկու ռեակցիաները մանրամասն քննարկվել են նախկինում:

Երրորդ ռեակցիան նույնպես փոխանակման ռեակցիա է։ Այն հոսում է աղի լուծույթների միջև և ուղեկցվում է նստվածքի ձևավորմամբ, օրինակ.

Աղերի չորրորդ ռեակցիան կապված է մետաղի դիրքի հետ մետաղական լարումների էլեկտրաքիմիական շարքում (տես «Մետաղական լարումների էլեկտրաքիմիական շարքը»)։ Յուրաքանչյուր մետաղ աղի լուծույթներից հեռացնում է բոլոր մյուս մետաղները, որոնք գտնվում են իրենից աջ մի շարք լարումների միջոցով: Սա ենթակա է հետևյալ պայմաններին.

1) երկու աղերն էլ (և փոխազդող, և ռեակցիայի արդյունքում առաջացած) պետք է լուծելի լինեն.

2) մետաղները չպետք է փոխազդեն ջրի հետ, հետևաբար, I և II խմբերի հիմնական ենթախմբերի մետաղները (վերջինիս համար՝ սկսած Ca-ից) չեն տեղահանում այլ մետաղներ աղի լուծույթներից։

Աղերի ստացման մեթոդներ

Աղերի ստացման մեթոդներ և քիմիական հատկություններ. Աղեր կարելի է ստանալ գրեթե ցանկացած դասի անօրգանական միացություններից։ Այս մեթոդների հետ մեկտեղ անօքսինաթթուների աղեր կարելի է ստանալ մետաղի և ոչ մետաղի (Cl, S և այլն) անմիջական փոխազդեցությամբ։

Շատ աղեր տաքացնելիս կայուն են։ Այնուամենայնիվ, ամոնիումի աղերը, ինչպես նաև ցածր ակտիվ մետաղների որոշ աղեր, թույլ թթուներ և թթուներ, որոնցում տարրերն ունեն ավելի բարձր կամ ցածր օքսիդացման վիճակներ, քայքայվում են, երբ տաքանում են:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

Աղերը բարդ նյութեր են, որոնք արդյունք են թթվի ջրածնի ատոմների լրիվ կամ թերի փոխարինման մետաղի ատոմներով կամ հիմքի հիդրոքսո խմբերի փոխարինման թթվային մնացորդով։

Կախված բաղադրությունից՝ աղերը բաժանվում են միջինի (Na2SO4, K3PO4), թթվային (NaHCO3, MgHPO4), հիմնային (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, կրկնակի (KAl(SO4)2), բարդ (Ag): [(NH3)2]Cl, K4):

Միջին աղեր

Միջին աղերը կոչվում են աղեր, որոնք համապատասխան թթվի ջրածնի ատոմների ամբողջական փոխարինման արդյունքն են մետաղի ատոմներով կամ NH4 + իոնով։ Օրինակ:

H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

Միջին աղի անվանումը ձևավորվում է անիոնի անունից, որին հաջորդում է կատիոնի անվանումը։ Թթվածնազուրկ թթուների աղերի համար աղի անվանումը կազմված է ոչ մետաղի լատինական անվանումից՝ վերջածանցի ավելացմամբ. - IDՕրինակ, NaCl-ը նատրիումի քլորիդ է: Եթե ​​ոչ մետաղը ցուցադրում է օքսիդացման փոփոխական աստիճան, ապա նրա անունից հետո մետաղի օքսիդացման աստիճանը նշվում է հռոմեական թվերով փակագծերում՝ FeS - երկաթ (II) սուլֆիդ, Fe2S3 - երկաթ (III) սուլֆիդ:

Թթվածին պարունակող թթուների աղերի համար վերջավորությունը ավելացվում է տարրի անվան լատիներեն արմատին. - ժամըավելի բարձր օքսիդացման վիճակների համար, - այնցածրերի համար. Օրինակ,

K2SiO3-ը կալիումի սիլիկատ է, KNO2-ը՝ կալիումի նիտրիտ,

KNO3 - կալիումի նիտրատ, K3PO4 - կալիումի ֆոսֆատ,

Fe2(SO4)3-ը երկաթի (III) սուլֆատ է, Na2SO3-ը՝ նատրիումի սուլֆիտ:

Որոշ թթուների աղերի համար օգտագործվում է նախածանցը - հիպոցածր օքսիդացման վիճակների համար և - ըստբարձր օքսիդացման վիճակների համար. Օրինակ,

KClO - կալիումի հիպոքլորիտ, KClO2 - կալիումի քլորիտ,

KClO3-ը կալիումի քլորատ է, KClO4-ը՝ կալիումի պերքլորատ։

Միջին աղերի ստացման եղանակներ.

Մետաղների փոխազդեցությունը ոչ մետաղների, թթուների և աղերի հետ.

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Օքսիդների փոխազդեցությունը.

հիմնային BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O թթուներով

թթվային է ալկալիներով 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

հիմնային օքսիդներ թթվային Na2O + CO2 = Na2CO3

Թթուների փոխազդեցությունը հիմքերի և ամֆոտերային հիդրօքսիդների հետ.

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Աղերի փոխազդեցությունը թթուների, ալկալիների և աղերի հետ.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

Միջին աղերի քիմիական հատկությունները.

Փոխազդեցություն մետաղների հետ

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Փոխազդեցություն թթուների հետ

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

Փոխազդեցություն ալկալիների հետ

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Աղի փոխազդեցություն

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

Աղի տարրալուծում

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Թթվային աղեր

Թթվային աղերը պոլիբազային թթուների մոլեկուլներում ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արտադրանք են մետաղի ատոմներով։

Օրինակ՝ H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

Թթվային աղ անվանելիս նախածանցը ավելացվում է համապատասխան միջին աղի անվանը. հիդրո-, որը ցույց է տալիս թթվային մնացորդի մեջ ջրածնի ատոմների առկայությունը։

Օրինակ՝ NaHS-ը նատրիումի հիդրոսուլֆիդ է, Na2HPO4՝ նատրիումի ջրածնային ֆոսֆատ, NaH2PO4՝ նատրիումի երկհիդրոֆոսֆատ։

Թթվային աղերը կարելի է ձեռք բերել.

Պոլիբազային թթուների ավելցուկի ազդեցությունը հիմնական օքսիդների, ալկալիների և միջին աղերի վրա.

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

Թթվային օքսիդների ավելցուկի ազդեցությունը ալկալիների վրա

NaOH + CO2 = NaHCO3

Թթվային աղերի քիմիական հատկությունները.

Փոխազդեցություն ավելցուկային ալկալիների հետ

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Փոխազդեցություն թթուների հետ

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Քայքայումը

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Հիմնական աղեր

Հիմնական աղերը թթվային մնացորդներով պոլիթթվային հիմքերի մոլեկուլներում հիդրոքսո խմբի թերի փոխարինման արտադրանք են։

Mg(OH)2 ® MgOHNO3

Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

Հիմնական աղը անվանելիս նախածանցը ավելացվում է համապատասխան միջին աղի անվանմանը. հիդրոքսո-, որը ցույց է տալիս հիդրոքսո խմբի առկայությունը։ Օրինակ՝ CrOHCl2-ը քրոմի (III) հիդրոքսոքլորիդ է, Cr(OH)2Cl-ը՝ քրոմի (III) դիհիդրոքսոքլորիդ։

Հիմնական աղերը կարելի է ձեռք բերել.

Հիմքերի թերի չեզոքացում թթուներով

Հիմքերը կարող են փոխազդել.

• ոչ մետաղներով

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• թթվային օքսիդներով -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• աղերով (տեղումներ, գազի արտանետում) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl:

Կան նաև ստանալու այլ եղանակներ.

• երկու աղերի փոխազդեցություն.

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• մետաղների և ոչ մետաղների արձագանքը.
• թթվային և հիմնային օքսիդների համադրություն -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• աղերի փոխազդեցությունը մետաղների հետ.

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Քիմիական հատկություններ

Լուծվող աղերը էլեկտրոլիտներ են և ենթակա են դիսոցման ռեակցիաների։ Ջրի հետ փոխազդելու ժամանակ դրանք քայքայվում են, այսինքն. տարանջատվում են դրական և բացասական լիցքավորված իոնների՝ համապատասխանաբար կատիոնների և անիոնների: Մետաղների իոնները կատիոններ են, թթվային մնացորդները՝ անիոններ։ Իոնային հավասարումների օրինակներ.

• NaCl → Na + + Cl -;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

Բացի մետաղական կատիոններից, աղերում կարող են լինել ամոնիումի (NH4+) և ֆոսֆոնիումի (PH4+) կատիոնները։

Այլ ռեակցիաները նկարագրված են աղերի քիմիական հատկությունների աղյուսակում։

Բրինձ. 3. Նստվածքի մեկուսացում հիմքերի հետ փոխազդեցության ժամանակ:

Որոշ աղեր, կախված տեսակից, քայքայվում են, երբ տաքացվում են մետաղի օքսիդի և թթվային մնացորդի կամ պարզ նյութերի։ Օրինակ՝ CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2:

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

8-րդ դասարանի քիմիայի դասից իմացանք աղերի առանձնահատկություններն ու տեսակները։ Բարդ անօրգանական միացությունները բաղկացած են մետաղներից և թթվային մնացորդներից։ Կարող է ներառել ջրածին (թթվային աղեր), երկու մետաղ կամ երկու թթվային մնացորդ: Սրանք պինդ բյուրեղային նյութեր են, որոնք առաջանում են մետաղների հետ թթուների կամ ալկալիների ռեակցիայի արդյունքում։ Արձագանքել հիմքերի, թթուների, մետաղների, այլ աղերի հետ։

Թեմայի վիկտորինան

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.6. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 202։