Қандай тұздар орташа тұздар деп аталады? Химиядағы тұздар: түрлері мен қасиеттері

Тұздарды алудың ең маңызды жолдарын қарастырайық.

Бейтараптандыру реакциясы . Қышқыл мен негіз ерітінділері қажетті молярлық қатынаста араласады. Суды буландырғаннан кейін кристалды тұз алынады. Мысалы:

2 . Қышқылдардың негіздік оксидтермен әрекеттесуі . Іс жүзінде бұл бейтараптандыру реакциясының нұсқасы. Мысалы:

3 . Негіздердің қышқыл оксидтерімен әрекеттесуі . Бұл да бейтараптандыру реакциясының нұсқасы:

4 . Негізгі және қышқыл оксидтердің бір-бірімен әрекеттесуі :

5 . Қышқылдардың тұздармен әрекеттесуі . Бұл әдіс, мысалы, ерімейтін тұз түзіліп, тұнбаға түссе:

6 . Негіздердің тұздармен әрекеттесуі . Мұндай реакциялар үшін тек сілтілер (ерігіш негіздер) қолайлы. Бұл реакциялар басқа негіз мен басқа тұзды тудырады. Жаңа негіздің сілтілі болмауы және алынған тұзбен әрекеттесуі маңызды. Мысалы:

7. Екі түрлі тұздың реакциясы. Реакция нәтижесінде түзілген тұздардың кем дегенде біреуі ерімейтін және тұнба болған жағдайда ғана жүргізілуі мүмкін:

Тұндырылған тұзды сүзгіден өткізеді, ал қалған ерітіндіні басқа тұз алу үшін буландырады. Егер түзілген екі тұз да суда жақсы еритін болса, онда реакция болмайды: ерітіндіде тек бір-бірімен әрекеттеспейтін иондар болады:

NaCl + KBr = Na + + Cl  + K + + Br 

Егер мұндай ерітінді буланып кетсе, біз аламыз қоспасытұздары NaCl, KBr, NaBr және KCl, бірақ мұндай реакцияларда таза тұздар алынбайды.

8 . Металдардың қышқылдармен әрекеттесуі . Тотығу-тотықсыздану реакцияларында тұздар да түзіледі. Мысалы, металдардың белсенділік қатарында сутегінің сол жағында орналасқан металдар (4-3 кесте) қышқылдардан сутекті ығыстырып, өздері олармен қосылып, тұздар түзеді:

9 . Металдардың бейметалдармен әрекеттесуі . Бұл реакция жану сияқты көрінеді. Металл бейметал ағынында «жанып», ақ «түтінге» ұқсайтын ұсақ тұз кристалдарын түзеді:

10 . Металдардың тұздармен әрекеттесуі . Белсенділік қатарында орналасқан неғұрлым белсенді металдар Солға, азырақ белсенділерді ығыстыруға қабілетті (орналасқан Оңға) олардың тұздарынан металдар:

қарастырайық Химиялық қасиеттері тұздар

Тұздардың ең көп тараған реакциялары алмасу реакциялары және тотығу-тотықсыздану реакциялары болып табылады. Алдымен тотығу-тотықсыздану реакцияларының мысалдарын қарастырайық.

1 . Тұздардың тотығу-тотықсыздану реакциялары .

Тұздар металл иондары мен қышқылдық қалдықтан тұратындықтан, олардың тотығу-тотықсыздану реакцияларын екі топқа бөлуге болады: металл ионының әсерінен болатын реакциялар және қышқылдық қалдық әсерінен болатын реакциялар, егер осы қышқыл қалдықтағы кез келген атом тотығу дәрежесін өзгертуге қабілетті болса.

A) Металл иондарының әсерінен болатын реакциялар.

Тұздардың құрамында оң тотығу күйіндегі металл ионы болғандықтан, олар тотығу-тотықсыздану реакцияларына қатыса алады, онда металл ионы тотықтырғыш рөлін атқарады. Көбінесе қалпына келтіретін агент басқа (белсендірек) метал болып табылады:

Әдетте белсенді металдар қабілетті деп айтылады ығыстыруолардың тұздарынан басқа металдар. Белсенділік қатарындағы металдар Солға (8.3-тармақты қараңыз) белсендірек.

B) Қышқыл қалдығының әсерінен болатын реакциялар.

Қышқыл қалдықтарында көбінесе тотығу дәрежесін өзгерте алатын атомдар болады. Міне, осындай қышқылдық қалдықтармен тұздардың көптеген тотығу-тотықсыздану реакциялары. Мысалы:

2 . Тұздардың алмасу реакциялары .

Мұндай реакциялар тұздар әрекеттескенде болуы мүмкін: а) қышқылдармен, б) сілтілермен, в) басқа тұздармен. Алмасу реакцияларын жүргізу кезінде тұздардың ерітінділері алынады. Мұндай реакциялардың жалпы талабы ерітіндіден тұнба түрінде шығарылатын аздап еритін өнімнің түзілуі болып табылады. Мысалы:

а) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ (тұнба) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ (тұнба) + HNO 3

б) FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ (тұнба) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2 ↓ (тұнба) + K 2 SO 4

в) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (тұнба) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ (тұнба) + 2 NaCl

Егер мұндай алмасу реакцияларының ең болмағанда бір өнімі реакция сферасынан тұнба түрінде (кейде газ түрінде) шықпаса, онда ерітінділерді араластырғанда тек иондар қоспасы түзіледі, оған бастапқы тұз және еріген кезде реагент ыдырайды. Осылайша, алмасу реакциясы болмайды.

АНЫҚТАУ

Тұздар– сулы ерітінділерде металл катиондарына және қышқыл қалдықтарының аниондарына диссоциацияланатын күрделі заттар.

IUPAC анықтамасы бойынша тұздар – катиондар мен аниондардан тұратын химиялық қосылыстар.

Типтік тұздар – иондық кристалдық торы бар кристалдық заттар.

Тұздардың жалпы формуласы

Тұздардың жалпы формуласы: Кат n Ам

Катиондар ретінде тұздардың құрамына металл катиондары, аммоний катиондары NH 4+, фосфоний РН 4+, олардың органикалық туындылары және әр түрлі күрделі катиондар кіруі мүмкін. Тұздардағы аниондар органикалық және бейорганикалық қышқылдардың, карбаниондардың және күрделі аниондардың қышқылдық қалдықтарының аниондары болып табылады.

Тұздардың түрлері

Тұздарды сәйкес қышқыл мен негіз арасындағы бейтараптандыру реакциясының өнімі ретінде қарастыруға болады. Протондардың немесе гидроксил топтарының орын басу дәрежесіне байланысты

• Орташа (қалыпты) тұздар- қышқыл молекуласындағы катиондарды катиондармен толық алмастыру туындысы.

• Қышқыл тұздар– қышқыл молекуласындағы сутек катиондарының металл катиондарымен ішінара алмастырылу өнімі. Қышқыл тұздар негізді қышқылдың артық мөлшерімен (яғни, негіздің жетіспеуі немесе қышқылдың артық болуы жағдайында) бейтараптандырғанда түзіледі.

• Негізгі тұздар– негіздің гидроксил топтарының қышқылдық қалдықтармен толық емес алмасуының өнімі. Негізгі тұздар негіздің артық немесе қышқылдың жетіспеушілігі жағдайында түзіледі.

Тұз құрылымында болатын катиондар мен аниондардың санына қарай олар бөлінеді

• қарапайым тұздар– катиондардың бір түрінен және аниондардың бір түрінен тұратын тұздар (CuSO 4);
• қос тұздар– құрамында екі түрлі катион және бір анион (KNaSO 4) бар тұздар;
• аралас тұздар- құрамында екі түрлі анион және бір катион (Ca(OCl)Cl) бар тұздар.

Егер тұздың құрамында кристалданған судың молекулалары болса, онда мұндай тұздар деп аталады ылғалдандырылғаннемесе кристал гидраттары(Na 2 SO 4 10 H 2 O).

Күрделі тұздарқұрамында күрделі катион немесе комплексті анион бар (SO 4, K 4 - калий тетрагидоксиалюминаты, Na - натрий тетрагидоксихроматы, K 4 - калий гексацианоферраты (Н).

Гидратация тұздарының атаулары (кристал гидраттары) екі жолмен қалыптасады. Жоғарыда сипатталған күрделі катиондар үшін атау жүйесін пайдалануға болады; мысалы, мыс сульфатын SO 4 H 2 0 (немесе CuSO 4 5H 2 O) тетрааквамыс (P) сульфаты деп атауға болады. Дегенмен, ең танымал гидратация тұздары үшін көбінесе су молекулаларының саны (гидратация дәрежесі) сөзге сандық префикспен көрсетіледі. «гидрат»,мысалы: CuSO 4 5H 2 O - мыс(I) сульфаты пентагидраты, Na 2 SO 4 10H 2 O - натрий сульфаты декагидраты, CaCl 2 2H 2 O - кальций хлоридінің дигидраты.

Тұздың ерігіштігі

Суда ерігіштігіне қарай тұздар еритін (Р), ерімейтін (Н) және аз еритін (М) болып бөлінеді. Тұздардың ерігіштігін анықтау үшін қышқылдардың, негіздердің және тұздардың суда ерігіштік кестесін қолданыңыз. Қолыңызда үстел болмаса, ережелерді пайдалана аласыз. Оларды есте сақтау оңай.

1. Азот қышқылының барлық тұздары – нитраттар – ериді.

2. Тұз қышқылының барлық тұздары ериді - хлоридтер, AgCl (H), PbCl қоспағанда 2 (М).

3. BaSO-дан басқа күкірт қышқылының барлық тұздары ериді – сульфаттар 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Натрий және калий тұздары ериді.

5. Na-тұздарынан басқа барлық фосфаттар, карбонаттар, силикаттар және сульфидтер ерімейді. + және Қ + .

Барлық химиялық қосылыстардың ішінде тұздар заттардың ең көп класы болып табылады. Бұл қатты заттар, олар бір-бірінен түсі мен суда ерігіштігімен ерекшеленеді. 19 ғасырдың басында. Швед химигі И.Берцелиус қышқылдардың негіздермен әрекеттесу өнімдері немесе қышқылдағы сутегі атомдарын металмен алмастыру арқылы алынған қосылыстар деп тұздардың анықтамасын тұжырымдаған. Осы негізде тұздар орташа, қышқылдық және негіздік болып бөлінеді. Орташа немесе қалыпты тұздар қышқылдағы сутегі атомдарын металмен толық алмастыру өнімдері.

Мысалы:

На 2 CO 3 - натрий карбонаты;

CuSO 4 - мыс (II) сульфаты және т.б.

Мұндай тұздар қышқыл қалдығының металл катиондары мен аниондарына диссоциацияланады:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Қышқыл тұздары – қышқылдағы сутегі атомдарының металмен толық емес алмасуының өнімдері. Қышқыл тұздарға, мысалы, металл катионы Na + және қышқылдық бір зарядты HCO 3 - қалдығынан тұратын ас содасы NaHCO 3 жатады. Қышқыл кальций тұзы үшін формула келесідей жазылады: Ca(HCO 3) 2. Бұл тұздардың атаулары префиксті қосу арқылы ортаңғы тұздардың атауларынан құралған. гидро- , Мысалы:

Mg(HSO 4) 2 - магний сутегі сульфаты.

Қышқыл тұздар келесідей диссоциацияланады:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

Негіздік тұздар – негіздегі гидроксотоптардың қышқыл қалдығымен толық емес орын басу өнімдері. Мысалы, мұндай тұздарға сіз П.Бажовтың еңбектерінде оқыған әйгілі малахит (CuOH) 2 CO 3 жатады. Ол екі негізгі CuOH+ катионынан және екі есе зарядталған қышқылдық анионнан CO 3 2- тұрады. CuOH + катионының заряды +1, сондықтан молекулада осындай екі катион және бір қос зарядты CO 3 2- анион электрлік бейтарап тұзға біріктіріледі.

Мұндай тұздардың атаулары кәдімгі тұздармен бірдей болады, бірақ префиксті қосу арқылы гидроксо, (CuOH) 2 CO 3 - мыс (II) гидроксикарбонаты немесе AlOHCl 2 - алюминий гидроксихлориді. Негізгі тұздардың көпшілігі ерімейді немесе аз ериді.

Соңғысы келесідей диссоциацияланады:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Тұздардың қасиеттері

Алғашқы екі алмасу реакциясы бұрын егжей-тегжейлі талқыланды.

Үшінші реакция да алмасу реакциясы болып табылады. Ол тұз ерітінділері арасында ағып, тұнбаның түзілуімен бірге жүреді, мысалы:

Төртінші тұз реакциясы металдардың электрохимиялық кернеу қатарындағы металдың орнына байланысты («Металдардың электрохимиялық кернеу қатарын» қараңыз). Әрбір металл кернеу қатарында оның оң жағында орналасқан барлық басқа металдарды тұз ерітінділерінен ығыстырады. Бұл келесі шарттарға бағынады:

1) екі тұз да (әрекеттесуші де, реакция нәтижесінде түзілген де) ерігіш болуы керек;

2) металдар сумен әрекеттеспеуі керек, сондықтан I және II топтардың негізгі топшаларының металдары (соңғылары үшін Садан бастап) тұз ерітінділерінен басқа металдарды ығыстырмайды.

Тұздарды алу әдістері

Тұздардың алыну әдістері және химиялық қасиеттері. Тұздарды кез келген дерлік кластағы бейорганикалық қосылыстардан алуға болады. Осы әдістермен қатар оттегісіз қышқылдардың тұздарын металл мен бейметалдың (Cl, S, т.б.) тікелей әрекеттесуінен алуға болады.

Көптеген тұздар қыздырғанда тұрақты болады. Алайда аммоний тұздары, сондай-ақ активтілігі төмен металдардың кейбір тұздары, әлсіз қышқылдар мен элементтері жоғары немесе төмен тотығу дәрежесін көрсететін қышқылдар қыздырғанда ыдырайды.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

Тұздар – қышқылдың сутегі атомдарының металл атомдарымен толық немесе толық емес алмасуының немесе негіздің гидроксил топтарының қышқылдық қалдықпен алмасуының туындысы болып табылатын күрделі заттар.

Құрамына қарай тұздар орта (Na2SO4, K3PO4), қышқылдық (NaHCO3, MgHPO4), негіздік (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, қос (KAl(SO4)2), күрделі (Ag) болып бөлінеді. [( NH3)2]Cl, K4).

Орташа тұздар

Орташа тұздар – сәйкес қышқылдың сутегі атомдарының металл атомдарымен немесе NH4+ ионымен толық алмастыру өнімі болып табылатын тұздар. Мысалы:

H2CO3 ® (NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

Орташа тұздың атауы анион атауынан кейін катион атауынан тұрады. Оттегісіз қышқылдардың тұздары үшін тұздың атауы жұрнақ қосылып бейметалдың латын атауынан тұрады. –id, мысалы, NaCl - натрий хлориді. Егер бейметал тотығудың ауыспалы дәрежесін көрсетсе, онда оның атынан кейін металдың тотығу дәрежесі рим цифрларымен жақша ішінде көрсетіледі: FeS - темір (II) сульфиді, Fe2S3 - темір (III) сульфиді.

Құрамында оттегі бар қышқылдардың тұздары үшін соңы элемент атауының латын түбіріне қосылады. – сағжоғары тотығу дәрежелері үшін, -бұлтөменгілер үшін. Мысалы,

K2SiO3 – калий силикаты, KNO2 – калий нитриті,

KNO3 – калий нитраты, K3PO4 – калий фосфаты,

Fe2(SO4)3 – темір (III) сульфаты, Na2SO3 – натрий сульфиті.

Кейбір қышқылдардың тұздары үшін префикс қолданылады – гипотөменгі тотығу дәрежелері үшін және – трансжоғары тотығу дәрежелері үшін. Мысалы,

KClO – калий гипохлориті, KClO2 – калий хлориті,

KClO3 – калий хлораты, KClO4 – калий перхлораты.

Орташа тұздарды алу әдістері:

Металдардың бейметалдармен, қышқылдармен және тұздармен әрекеттесуі:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Оксидтердің әрекеттесуі:

негізгі BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O қышқылдарымен

сілті 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O бар қышқыл

қышқылды Na2O + CO2 = Na2CO3 бар негіздік оксидтер

Қышқылдардың негіздермен және амфотерлі гидроксидтермен әрекеттесуі:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Тұздардың қышқылдармен, сілтілермен және тұздармен әрекеттесуі:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

Орташа тұздардың химиялық қасиеттері:

Металдармен әрекеттесу

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Қышқылдармен әрекеттесу

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

Сілтілермен әрекеттесу

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Тұздармен әрекеттесу

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

Тұздардың ыдырауы

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Қышқыл тұздар

Қышқыл тұздар – көп негізді қышқылдардың молекулаларындағы сутегі атомдарының металл атомдарымен толық емес алмасуының өнімдері.

Мысалы: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

Қышқыл тұзды атаған кезде тиісті орташа тұздың атына префикс қосылады гидро-, бұл қышқыл қалдығында сутегі атомдарының бар екенін көрсетеді.

Мысалы, NaHS – натрий күкіртті сутегі, Na2HPO4 – натрий сутегі фосфаты, NaH2PO4 – натрий дигидрофосфаты.

Қышқыл тұздарды алуға болады:

Артық көп негізді қышқылдардың негіздік оксидтерге, сілтілерге және орта тұздарға әсері:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

Артық қышқыл оксидтерінің сілтілерге әсері

NaOH + CO2 = NaHCO3

Қышқыл тұздардың химиялық қасиеттері:

Артық сілтілермен әрекеттесу

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Қышқылдармен әрекеттесу

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Ыдырау

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Негізгі тұздар

Негіздік тұздар – полиқышқылды негіздердің молекулаларындағы гидроксо тобының қышқылдық қалдықтармен толық емес орын ауыстыруының өнімдері.

Mg(OH)2 ® MgOHNO3

Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

Негізгі тұзды атағанда сәйкес ортаңғы тұздың атына префикс қосылады гидроксо, бұл гидроксо тобының бар екенін көрсетеді. Мысалы, CrOHCl2 – хром (III) гидроксихлориді, Cr(OH)2Cl – хром (III) дигидроксихлориді.

Негізгі тұздарды алуға болады:

Негіздерді қышқылдармен толық бейтараптандыру

Негіздер өзара әрекеттесе алады:

• бейметалдармен -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• қышқыл оксидтерімен -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• тұздармен (тұндыру, газдың бөлінуі) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Оны алудың басқа жолдары да бар:

• екі тұздың әрекеттесуі

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• металдар мен бейметалдардың реакциясы
• қышқылдық және негіздік оксидтердің қосындысы -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• тұздардың металдармен әрекеттесуі -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Химиялық қасиеттері

Еритін тұздар электролиттер болып табылады және диссоциациялану реакцияларына ұшырайды. Сумен әрекеттескенде олар ыдырайды, яғни. оң және теріс зарядты иондарға – сәйкесінше катиондар мен аниондарға диссоциацияланады. Катиондар – металл иондары, аниондар – қышқыл қалдық. Иондық теңдеулердің мысалдары:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Металл катиондарынан басқа тұздардың құрамында аммоний (NH4+) және фосфоний (РН4+) катиондары болуы мүмкін.

Басқа реакциялар тұздардың химиялық қасиеттері кестесінде сипатталған.

Күріш. 3. Негіздермен әрекеттескенде тұнбаны оқшаулау.

Кейбір тұздар түріне қарай қыздырғанда металл оксидіне және қышқыл қалдығына немесе жай заттарға ыдырайды. Мысалы, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Біз не үйрендік?

8-сыныптың химия сабағынан тұздардың ерекшеліктері мен түрлерімен таныстық. Күрделі бейорганикалық қосылыстар металдар мен қышқылдық қалдықтардан тұрады. Сутегі (қышқыл тұздары), екі метал немесе екі қышқыл қалдығы болуы мүмкін. Бұл қышқылдардың немесе сілтілердің металдармен әрекеттесуі нәтижесінде түзілетін қатты кристалды заттар. Негіздермен, қышқылдармен, металдармен және басқа тұздармен әрекеттеседі.

Тақырып бойынша тест

Есепті бағалау

Орташа рейтинг: 4.6. Алынған жалпы рейтингтер: 202.