어떤 소금을 평균이라고합니다. 화학의 염 : 유형 및 특성

소금을 얻는 가장 중요한 방법을 고려하십시오.

중화 반응 . 산 및 염기 용액을 원하는 몰비로 혼합합니다. 물을 증발시킨 후 결정질 염이 얻어진다. 예를 들어:

2 . 산과 염기성 산화물의 반응 . 사실, 이것은 중화 반응의 변형입니다. 예를 들어:

3 . 염기와 산성 산화물의 반응 . 이것은 또한 중화 반응의 변형입니다.

4 . 염기성 산화물과 산성 산화물의 반응 :

5 . 산과 염의 반응 . 이 방법은 예를 들어 다음을 침전시키는 불용성 염이 형성되는 경우에 적합합니다.

6 . 염기와 염의 반응 . 알칼리(가용성 염기)만이 이러한 반응에 적합합니다. 이러한 반응은 또 다른 염기와 또 다른 염을 생성합니다. 새로운 염기가 알칼리성이 아니고 생성된 염과 반응할 수 없다는 것이 중요합니다. 예를 들어:

7. 두 가지 다른 염의 반응. 반응은 생성된 염 중 하나 이상이 불용성이고 침전되는 경우에만 수행할 수 있습니다.

침전된 염을 여과하고 나머지 용액을 증발시켜 다른 염을 얻는다. 형성된 두 염이 모두 물에 잘 용해되면 반응이 일어나지 않습니다. 용액에는 서로 상호 작용하지 않는 이온 만 있습니다.

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

그러한 용액이 증발하면 우리는 혼합물염 NaCl, KBr, NaBr 및 KCl이 있지만 이러한 반응에서는 순수한 염을 얻을 수 없습니다.

8 . 금속과 산의 반응 . 염은 또한 산화 환원 반응에서 형성됩니다. 예를 들어, 금속 활성 계열(표 4-3)에서 수소의 왼쪽에 위치한 금속은 산에서 수소를 치환하고 그들 자신과 결합하여 염을 형성합니다.

9 . 금속과 비금속의 반응 . 이 반응은 외관상 연소와 유사합니다. 금속은 비금속 전류에서 "타서" 흰색 "연기"처럼 보이는 작은 염 결정을 형성합니다.

10 . 금속과 염의 반응 . 활동 시리즈의 더 많은 활성 금속 왼쪽으로, 덜 활동적인 위치를 대체할 수 있습니다. 오른쪽으로) 염의 금속:

고려하다 화학적 특성 염류.

가장 일반적인 염 반응은 교환 반응과 산화 환원 반응입니다. 먼저 산화 환원 반응의 예를 고려하십시오.

1 . 염의 산화 환원 반응 .

염은 금속 이온과 산 잔기로 구성되어 있기 때문에 산화 환원 반응은 조건부로 두 그룹으로 나눌 수 있습니다. 이 산 잔기의 원자가 산화 상태를 변경할 수 있는 경우 금속 이온으로 인한 반응과 산 잔기로 인한 반응 .

하지만) 금속 이온으로 인한 반응.

염은 양의 산화 상태의 금속 이온을 포함하고 있기 때문에 금속 이온이 산화제의 역할을 하는 산화환원 반응에 참여할 수 있습니다. 환원제는 대부분 다른(보다 활성인) 금속입니다.

더 많은 활성 금속이 다음을 수행할 수 있다고 말하는 것이 일반적입니다. 바꾸어 놓다그들의 염에서 다른 금속. 활동 시리즈의 금속 왼쪽으로 (단락 8.3 참조) 더 활동적입니다.

비) 산 잔류물로 인한 반응.

산 잔기는 종종 산화 상태를 변경할 수 있는 원자를 포함합니다. 따라서 이러한 산성 잔류물과 염의 수많은 산화환원 반응. 예를 들어:

2 . 염의 교환 반응 .

이러한 반응은 염이 a) 산과, b) 알칼리와, c) 다른 염과 반응할 때 발생할 수 있습니다. 교환 반응을 수행 할 때 소금 용액이 사용됩니다. 이러한 반응에 대한 일반적인 요구 사항은 용액에서 침전물로 제거되는 난용성 생성물의 형성입니다. 예를 들어:

a) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (침전물) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (침전물) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (침전물) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (침전물) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (침전물) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (침전물) + 2 NaCl

그러한 교환 반응의 적어도 하나의 생성물이 침전 형태(때로는 기체 형태)로 반응 구를 떠나지 않으면, 용액이 혼합될 때 이온 혼합물만이 형성되고, 그 안으로 초기 염과 시약은 용해시 분해됩니다. 따라서 교환 반응이 일어날 수 없습니다.

정의

소금- 수용액에서 금속 양이온과 산 잔류물의 음이온으로 해리되는 복합 물질.

IUPAC 정의에 따르면 염은 양이온과 음이온으로 구성된 화합물입니다.

전형적인 염은 이온성 결정 격자를 갖는 결정질 물질이다.

소금의 일반 공식

소금의 일반 공식: 캣 N 하지만중

양이온으로서 염의 조성은 금속 양이온, 암모늄 양이온 NH 4 +, 포스포늄 PH 4 +, 이들의 유기 유도체, 다양한 복합 양이온을 포함할 수 있습니다. 유기산 및 무기산의 산 잔기의 음이온, 탄소 음이온 및 복합 음이온은 염에서 음이온으로 작용합니다.

소금 종류

염은 해당 산과 염기 사이의 중화 반응의 산물로 생각할 수 있습니다. proton 또는 hydroxo group의 치환 정도에 따라,

• 중간(일반) 소금- 산 분자의 양이온이 양이온으로 완전히 대체된 산물.

• 산성 염- 산 분자의 수소 양이온이 금속 양이온으로 부분적으로 치환된 생성물. 산성 염은 염기가 과량의 산으로 중화될 때 형성됩니다(즉, 염기가 부족하거나 산이 과량인 조건에서).

• 염기성 염- 염기의 수산기가 산성 잔기로 불완전하게 대체된 생성물. 염기성 염은 과량의 염기 또는 산의 결핍 조건에서 형성됩니다.

염 구조에 존재하는 양이온과 음이온의 수에 따라,

• 단순 소금- 한 가지 유형의 양이온과 한 가지 유형의 음이온으로 구성된 염(CuSO 4 );
• 이중염- 2개의 다른 양이온과 1개의 음이온을 함유하는 염(KNaSO 4);
• 혼합 소금- 두 개의 다른 음이온과 하나의 양이온(Ca(OCl)Cl)을 포함하는 염.

소금에 결정화 물 분자가 포함되어 있으면 그러한 소금을 수화또는 결정성 수화물(Na2SO410H2O).

복합염복합 양이온 또는 복합 음이온(SO 4 , K 4 - 포타슘 테트라하이드록시알루미네이트, Na - 나트륨 테트라하이드록시크로메이트, K 4 - 포타슘 헥사시아노철산염(H))을 포함합니다.

수화된 소금의 이름 (결정성 수화물)는 두 가지 방식으로 형성됩니다. 위에서 설명한 복잡한 양이온 명명 시스템을 사용할 수 있습니다. 예를 들어, 황산구리 SO 4 H 2 O (또는 CuSO 4 5H 2 O)는 tetraaquacopper(II) 황산염으로 불릴 수 있습니다. 그러나 가장 잘 알려진 수화된 염의 경우 대부분의 경우 물 분자의 수(수화도)는 단어 앞에 숫자 접두사로 표시됩니다. "수화 시키다",예: CuSO 4 5H 2 O - 황산구리(I) 5수화물, Na 2 SO 4 10H 2 O - 황산나트륨 10수화물, CaCl 2 2H 2 O - 염화칼슘 이수화물.

염의 용해도

염은 물에 대한 용해도에 따라 용해성(P), 불용성(H), 약간 용해성(M)으로 나뉩니다. 염의 용해도를 결정하려면 물에 대한 산, 염기 및 염의 용해도 표를 사용하십시오. 손에 테이블이 없으면 규칙을 사용할 수 있습니다. 그들은 기억하기 쉽습니다.

1. 질산의 모든 염은 용해성 - 질산염입니다.

2. 염산의 모든 염은 가용성 - 염화물, AgCl(H), PbCl 제외 2 (중).

3. 황산의 모든 염 - 황산염은 BaSO를 제외하고 가용성입니다. 4 (시간), PbSO 4 (시간).

4. 나트륨 및 칼륨 염은 용해됩니다.

5. Na 염을 제외한 모든 인산염, 탄산염, 규산염 및 황화물은 용해되지 않습니다. + 그리고 케이 + .

모든 화합물 중에서 염은 가장 많은 종류의 물질입니다. 이들은 고체이며 물에 대한 색상과 용해도가 서로 다릅니다. XIX 세기 초. 스웨덴의 화학자 I. Berzelius는 염의 정의를 산의 수소 원자를 금속으로 대체하여 얻은 염기 또는 화합물과 산의 반응 생성물로 공식화했습니다. 이를 기반으로 염은 중간, 산성 및 염기성으로 구분됩니다. 중간 또는 일반 염은 산의 수소 원자를 금속으로 완전히 대체한 산물입니다.

예를 들어:

나 2 CO 3 - 탄산나트륨;

CuSO 4 - 황산구리(II) 등

이러한 염은 산 잔기의 금속 양이온과 음이온으로 해리됩니다.

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

산성 염은 산의 수소 원자가 금속으로 불완전하게 대체된 산물입니다. 산성 염에는 예를 들어 금속 양이온 Na + 및 산성 단일 하전 잔류물 HCO 3 - 로 구성된 베이킹 소다 NaHCO 3 가 포함됩니다. 산성 칼슘 염의 경우 공식은 다음과 같이 작성됩니다. Ca(HCO 3) 2. 이러한 염의 이름은 접두사가 추가된 중간 염의 이름으로 구성됩니다. 수력 , 예를 들어:

Mg(HSO 4) 2 - 황산수소마그네슘.

다음과 같이 산염을 분리합니다.

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

염기성 염은 염기의 하이드록소 그룹이 산 잔기로 불완전하게 치환된 산물입니다. 예를 들어, 그러한 염에는 ​​유명한 공작석(CuOH) 2 CO 3가 포함되며, 이는 P. Bazhov의 작품에서 읽었습니다. 이것은 두 개의 염기성 양이온 CuOH +와 산 잔기 CO 3 2-의 이중으로 하전된 음이온으로 구성됩니다. CuOH + 양이온은 +1 전하를 가지므로 분자 내에서 이러한 양이온 2개와 이중 전하 CO 3 2-음이온 1개가 전기적으로 중성인 염으로 결합됩니다.

이러한 소금의 이름은 일반 소금과 동일하지만 접두사가 추가됩니다. 하이드록소, (CuOH) 2 CO 3 - 구리(II) 수산화탄산염 또는 AlOHCl 2 - 수산화알루미늄. 대부분의 염기성 염은 불용성 또는 난용성입니다.

후자는 다음과 같이 분리합니다.

AlOH2Cl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

소금 속성

처음 두 가지 교환 반응은 이전에 자세히 논의되었습니다.

세 번째 반응도 교환 반응입니다. 그것은 염 용액 사이를 흐르고 침전물의 형성을 동반합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

염의 네 번째 반응은 전기화학 계열의 금속 전압에서 금속의 위치와 관련이 있습니다("전기화학 계열의 금속 전압" 참조). 각 금속은 일련의 전압에서 오른쪽에 위치한 다른 모든 금속을 염 용액에서 대체합니다. 다음 조건이 적용됩니다.

1) 두 염(반응하고 반응의 결과로 형성됨)은 모두 가용성이어야 합니다.

2) 금속은 물과 상호 작용하지 않아야 하므로 I 및 II 그룹의 주요 하위 그룹(후자의 경우 Ca로 시작)의 금속은 염 용액에서 다른 금속을 대체하지 않습니다.

염을 얻는 방법

염의 화학적 성질 및 획득 방법. 염은 거의 모든 종류의 무기 화합물에서 얻을 수 있습니다. 이러한 방법들과 함께 금속과 비금속(Cl, S 등)의 직접적인 상호작용에 의해 무산소산의 염을 얻을 수 있다.

가열하면 많은 염이 안정합니다. 그러나 암모늄 염과 저활성 금속의 일부 염, 약산 및 원소가 더 높거나 낮은 산화 상태를 나타내는 산은 가열되면 분해됩니다.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KS10 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

염은 산의 수소 원자를 금속 원자로 완전히 또는 불완전하게 대체하거나 염기의 수산화기를 산 잔기로 대체한 산물인 복합 물질입니다.

염은 조성에 따라 매질(Na2SO4, K3PO4), 산성(NaHCO3, MgHPO4), 염기성(FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, 이중(KAl(SO4)2), 착물(Ag) [(NH3)2]Cl, K4).

중간 소금

평균 염은 염이라고 하며, 이는 해당 산의 수소 원자를 금속 원자 또는 NH4 + 이온으로 완전히 대체한 산물입니다. 예를 들어:

H2CO3®(NH4)2CO3; H3PO4 ® Na3PO4

중간염의 이름은 음이온의 이름 뒤에 양이온의 이름을 붙여서 만들어집니다. 무산소산 염의 경우, 염의 이름은 접미사를 추가한 비금속의 라틴어 이름으로 구성됩니다. -ID예를 들어, NaCl은 염화나트륨입니다. 비금속이 다양한 산화 정도를 나타내는 경우 그 이름 뒤에 금속의 산화 정도가 로마 숫자로 괄호 안에 표시됩니다: FeS - 황화철(II), Fe2S3 - 황화철(III).

산소 함유 산의 염의 경우 원소 이름의 라틴어 어근에 끝이 추가됩니다. -에더 높은 산화 상태를 위해, -그것낮은 사람들을 위해. 예를 들어,

K2SiO3는 규산칼륨, KNO2는 아질산칼륨,

KNO3 - 질산칼륨, K3PO4 - 인산칼륨,

Fe2(SO4)3는 철(III) 황산염, Na2SO3는 아황산나트륨입니다.

일부 산의 염의 경우 접두사가 사용됩니다. -하이포낮은 산화 상태를 위해 –당높은 산화 상태를 위해. 예를 들어,

KClO - 차아염소산칼륨, KClO2 - 아염소산칼륨,

KClO3는 염소산칼륨, KClO4는 과염소산칼륨입니다.

중간 염을 얻는 방법:

금속과 비금속, 산 및 염의 상호 작용:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

산화물의 상호 작용:

산과 염기성 BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

알칼리와 산성 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

산성 Na2O + CO2 = Na2CO3의 염기성 산화물

산과 염기 및 양쪽성 수산화물과의 상호 작용:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

염과 산, 알칼리 및 염과의 상호 작용:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

중간 염의 화학적 성질:

금속과의 상호작용

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

산과의 상호 작용

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

알칼리와의 상호작용

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

소금 상호 작용

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

소금 분해

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

산성 염

산성 염은 다염기산 분자의 수소 원자가 금속 원자로 불완전하게 대체된 산물입니다.

예: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na2HPO4

산염의 이름을 지정할 때 해당 중간염의 이름에 접두사가 추가됩니다. 수력, 이는 산 잔기에 수소 원자가 있음을 나타냅니다.

예를 들어, NaHS는 황화수소나트륨, Na2HPO4는 인산수소나트륨, NaH2PO4는 인산이수소나트륨입니다.

산성 염은 다음과 같이 얻을 수 있습니다.

염기성 산화물, 알칼리 및 중간 염에 대한 과량의 다염기산의 작용:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

알칼리에 대한 과량의 산성 산화물의 작용

NaOH + CO2 = NaHCO3

산성 염의 화학적 성질:

과잉 알칼리와의 상호작용

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

산과의 상호 작용

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

분해

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

염기성 염

염기성 염은 산성 잔기에 대한 다중산 염기 분자의 하이드록소 그룹이 불완전하게 치환된 산물입니다.

Mg(OH)2 ® MgOHNO3

Fe(OH)3 ®Fe(OH)2Cl ® FeOHCl2

기본소금 이름 지정 시 해당 중간소금 이름에 접두어 붙임 하이드록소, 이는 하이드록소 그룹의 존재를 나타냅니다. 예를 들어, CrOHCl2는 크롬(III) 히드록소클로라이드이고, Cr(OH)2Cl은 크롬(III) 디히드록소클로라이드이다.

염기성 염은 다음과 같이 얻을 수 있습니다.

산에 의한 염기의 불완전 중화

베이스는 다음과 같이 상호 작용할 수 있습니다.

• 비금속으로

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• 산성 산화물 -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• 염분 포함(강수, 가스 방출) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

다음과 같은 다른 방법도 있습니다.

• 두 소금의 상호 작용 -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• 금속과 비금속의 반응 -
• 산성 및 염기성 산화물의 조합 -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• 염과 금속의 상호 작용 -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

화학적 특성

가용성 염은 전해질이며 해리 반응을 일으키기 쉽습니다. 물과 상호 작용할 때 분해됩니다. 양전하와 음전하를 띤 이온(각각 양이온과 음이온)으로 해리합니다. 금속 이온은 양이온이고 산 잔기는 음이온입니다. 이온 방정식의 예:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2- ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

금속 양이온 외에도 암모늄(NH4+) 및 포스포늄(PH4+) 양이온이 염에 존재할 수 있습니다.

다른 반응은 염의 화학적 성질 표에 설명되어 있습니다.

쌀. 3. 염기와의 상호작용에 따른 침전물의 분리.

종류에 따라 일부 염은 가열되면 금속 산화물과 산 잔류물로 분해되거나 단순 물질로 분해됩니다. 예를 들어, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

우리는 무엇을 배웠습니까?

8학년 화학 수업에서 우리는 소금의 특징과 종류에 대해 배웠습니다. 복합 무기 화합물은 금속과 산 잔류물로 구성됩니다. 수소(산 염), 2개의 금속 또는 2개의 산 잔기를 포함할 수 있습니다. 이들은 산 또는 알칼리와 금속의 반응의 결과로 형성되는 고체 결정질 물질입니다. 염기, 산, 금속, 기타 염과 반응할 것.

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