철 - 원소의 일반적인 특성, 철 및 그 화합물의 화학적 성질. 원자와 이온의 반경 결정 원자의 최대 반경은 철입니다

그림 46. 결정 내 입자 접촉

결정을 연구하기 위해 X선을 사용하면 후자의 내부 구조를 확립할 수 있을 뿐만 아니라 입자의 크기를 결정할 수도 있습니다.결정 형성 - 원자 또는 이온.

이러한 계산이 어떻게 이루어지는지 이해하려면 결정을 구성하는 입자가 구형이고 서로 접촉하고 있다고 상상해 보십시오. 이 경우, 인접한 두 입자의 중심 사이의 거리는 반경의 합과 같다고 가정할 수 있습니다(그림 46). 입자가 단순한 원자이고 그들 사이의 거리를 측정하면 원자의 반경이 결정되며, 이는 분명히 발견된 거리의 절반과 같습니다. 예를 들어, 나트륨 금속 결정의 격자 상수는 다음과 같습니다. 디 3.84 옹스트롬과 같으므로 반경은 다음과 같습니다. 아르 자형나트륨 원자는 동일합니다.

다양한 이온의 반경을 결정하는 것은 다소 어렵습니다. 여기서는 이온의 크기가 동일하지 않기 때문에 단순히 이온 사이의 거리를 반으로 나누는 것이 더 이상 불가능합니다. 그러나 이온 중 하나의 반경이 아르 자형하나는 알려져 있고, 다른 하나의 반경은 아르 자형 2는 간단한 빼기로 쉽게 찾을 수 있습니다.

r 2 = 디 - r 1

따라서 결정 격자의 상수로부터 다양한 이온의 반경을 계산하려면 적어도 하나의 이온의 반경을 알아야 합니다. 그러면 다른 모든 이온의 반경을 찾는 것이 더 이상 어렵지 않습니다.

광학적 방법의 도움으로 불소 이온 F-의 반경을 매우 정확하게 결정하는 것이 가능했습니다. (1.33 A) 및 산소 O - (1.32 A); 이 반경은 다른 이온의 반경을 계산할 때 초기 값으로 사용됩니다. 예를 들어 산화 마그네슘 MgO의 격자 상수를 결정하면 2.1 옹스트롬과 같은 것으로 나타났습니다. 여기서 산소 이온의 반경을 빼면 마그네슘 이온의 반경을 알 수 있습니다.

2.1 - 1.32 = 0.78Å

불화나트륨의 격자 상수는 2.31Å입니다. 불소 이온의 반경은 1.33옹스트롬이므로 나트륨 이온의 반경은 다음과 같아야 합니다.

2.31 -1.33 = 0.98Å

나트륨이온의 반지름과 염화나트륨의 격자상수를 알면 염소이온의 반지름 등을 쉽게 계산할 수 있다.

거의 모든 원자와 이온의 반지름은 이런 방식으로 결정되었습니다.

이 양의 크기에 대한 일반적인 아이디어는 표에 제공된 데이터에 의해 제공됩니다. 7.

테이블 7

일부 원소의 원자 및 이온 반경

이 데이터에서 알 수 있듯이 금속에서는 원자 반경이 이온 반경보다 크고, 반대로 준금속에서는 이온 반경이 ​​원자 반경보다 큽니다.

결정을 형성하는 이온의 상대적 크기는 공간 격자의 구조에 큰 영향을 미칩니다. 예를 들어 화학적 성질이 매우 유사한 두 가지 CsCl과 NaCl은 서로 다른 유형의 격자를 형성하며 첫 번째 경우 각 양이온은 8개의 음이온으로 둘러싸여 있고 두 번째에서는 6개만 둘러싸여 있습니다. 이러한 차이는 세슘 이온의 크기에 따라 설명됩니다.

나트륨은 동일하지 않습니다. 여러 가지 고려 사항으로 인해 우리는 이온이 결정에 위치하여 가능하면 각각의 작은 이온이 주변의 큰 이온 사이의 공간을 완전히 채우고 그 반대의 경우도 가능해야 한다는 사실을 받아들이게 됩니다. 즉, 거의 항상 양이온보다 큰 음이온이 양이온을 최대한 가깝게 둘러싸야 합니다. 그렇지 않으면 시스템이 불안정해집니다. Cs + 이온의 반경은 1.65 Å이고 Na + 이온은 0.98 Å에 불과하므로 후자 주변보다 전자 주변에 더 많은 Cl - 이온이 위치할 수 있음이 분명합니다.

결정의 각 양이온을 둘러싸는 음이온의 수를 주어진 격자의 배위수라고 합니다. 다양한 결정의 구조에 대한 연구에 따르면 가장 일반적인 배위수는 2, 3, 4, 6, 8 및 12입니다.

배위수는 양이온의 반경과 음이온의 반경의 비율에 따라 달라집니다. 이 비율이 1에 가까울수록 배위수가 커집니다. 가장 조밀한 패킹 방법에 따라 결정에 위치한 구체로 이온을 고려하면 특정 배위수를 얻어야 하는 양이온과 음이온의 반경 사이의 비율을 계산할 수 있습니다.

다음은 주어진 반경 비율에 대해 이론적으로 계산된 가장 큰 조정 수치입니다.

이 표에서 찾은 NaCl과 CsCl의 배위수가 이들 물질의 결정에 있는 이온의 실제 배열과 정확히 일치하는지 쉽게 확인할 수 있습니다.

철과 주기율표에서의 위치. 이 요소의 기본 물리적, 화학적 특성과 사용 영역을 살펴보겠습니다.

PS에서의 위치

철은 8족(측하위군)의 d원소입니다. 원자 번호는 26이고 상대 원자 질량은 56이며 원자에는 양성자 26개, 전자 26개, 중성자 30개가 있습니다. 이 금속은 평균적인 화학적 활성을 가지며 환원 특성을 나타냅니다. 특징적인 산화 상태: +2, +3.

원자 구조의 특징

전자샘이란 무엇입니까? 에너지 수준에 따른 전자의 분포를 고려하면 다음과 같은 옵션을 얻을 수 있습니다.

2e; 8e; 14일; 2e. 철 원자의 전자 껍질 구조는 2차 하위 그룹에서의 위치를 ​​나타내며 d족 원소에 속함을 확인합니다.

자연 속에 존재하기

철은 자연에서 가장 흔한 화학 원소 중 하나입니다. 지각에서 그 비율은 약 5.1%이다. 지구 깊숙한 곳에는 규소, 알루미늄, 산소라는 세 가지 원소만이 더 많이 존재합니다.

철광석은 지구의 여러 지역에서 발견됩니다. 연금술사는 토양에서 이 금속의 화합물을 발견했습니다. 철을 생산할 때 함량이 30%를 초과하는 광석을 선택합니다.

자성 철광석은 약 72%의 금속을 함유하고 있습니다. 주요 자철석 매장지는 쿠르스크 자기 이상 지역과 남부 우랄 지역에 위치해 있습니다. 혈석에서 철분의 비율은 65%에 이릅니다. 적철광은 Krivoy Rog 지역에서 발견되었습니다.

식물과 동물의 중요성

철분은 살아있는 유기체에서 어떤 역할을 합니까? 원자의 구조는 환원 특성을 설명합니다. 이 화학 원소는 특징적인 붉은색을 띠게 됩니다. 대부분 헤모글로빈에 포함되어 있는 약 3g의 순철이 성인의 몸에서 발견됩니다. 주요 목적은 폐에서 조직으로 활성 산소를 전달하고 생성되는 이산화탄소를 제거하는 것입니다.

식물에도 이 금속이 필요합니다. 세포질의 일부이므로 광합성 과정에 적극적으로 참여합니다. 식물에 철분이 충분하지 않으면 잎이 흰색입니다. 철염을 최소한으로 비료로 사용하면 식물 잎이 녹색으로 변합니다.

물리적 특성

우리는 철 원자의 구조를 살펴보았습니다. 다이어그램은 이 원소가 금속 광택을 가지고 있음을 확인시켜 줍니다(원자가 전자가 있음). 은백색 금속은 녹는점이 상당히 높습니다(섭씨 1539도). 좋은 연성으로 인해 이 금속은 쉽게 압연, 압형, 단조가 가능합니다.

철의 특성인 자화 및 탈자화 능력은 철을 다양한 장치 및 전기 기계의 강력한 전자석 코어 생산에 탁월한 재료로 만들었습니다.

철분은 얼마나 활동적인가요? 원자의 구조는 화학 반응 중에 포기되는 외부 수준에 두 개의 전자가 존재함을 보여줍니다. 경도와 강도를 높이기 위해 금속의 추가 압연 및 경화가 수행됩니다. 이러한 과정에는 원자 구조의 변화가 수반되지 않습니다.

철의 종류

위에서 논의한 철 원자의 전자 구조는 화학적 특성을 설명합니다. 저탄소강인 상업적으로 순수한 금속의 주성분은 철입니다. 탄소 중 약 0.04%가 불순물로 확인됐고, 인, 질소, 황도 존재했다.

화학적으로 순수한 철은 외부 매개변수가 백금과 유사합니다. 부식 과정에 대한 저항성이 증가하고 산에 대한 저항력이 있습니다. 순수한 금속에 불순물이 조금만 들어가면 금속의 고유한 특성이 사라집니다.

픽업 옵션

알루미늄과 철 원자의 구조는 양쪽성 알루미늄이 주요 하위 그룹에 속하며 철을 산화물로부터 분리하는 과정에서 이를 사용할 가능성을 나타냅니다. 높은 온도에서 수행되는 알루미늄열요법(Aluminothermy)을 통해 천연 광석에서 순수한 금속을 분리할 수 있습니다. 알루미늄 외에도 탄소(2)와 석탄이 강력한 환원제로 선택됩니다.

화학적 성질의 특징

철에는 어떤 화학적 성질이 있습니까? 원자의 구조는 환원 활동을 설명합니다. 철은 산화 상태 +2, +3을 갖는 두 가지 일련의 화합물을 형성하는 것이 특징입니다.

습한 공기에서는 금속이 녹슬는(부식) 과정이 발생하여 수산화철(3)이 형성됩니다. 가열된 철선은 산소와 반응하여 산화철이라고 불리는 흑색 산화철(2,3) 분말을 형성합니다.

고온에서 금속은 수증기와 상호 작용하여 혼합 산화물을 형성할 수 있습니다. 이 과정에는 수소 방출이 수반됩니다.

비금속과의 반응은 시작 구성 요소가 예열될 때만 발생합니다.

철은 혼합물을 예열하지 않고도 묽은 황산이나 염산에 용해될 수 있습니다. 농축된 황산과 염산이 이 금속을 부동태화합니다.

철에는 어떤 다른 화학적 특성이 있습니까? 특정 요소의 원자 구조는 평균 활동을 나타냅니다. 이는 전압 계열에서 수소(H2) 앞에 철이 배열되는 것으로 확인됩니다. 결과적으로 Beketov 시리즈의 오른쪽에 위치한 모든 금속을 염에서 대체할 수 있습니다. 따라서, 가열에 의해 수행되는 염화구리(2)와의 반응에서 순수한 구리가 방출되고 염화철(2) 용액이 얻어진다.

사용 분야

모든 철의 대부분은 철과 강철 생산에 사용됩니다. 주철의 경우 탄소 비율은 3-4%이고 강철의 경우 1.4%를 넘지 않습니다. 이 비금속은 연결 강도를 높이는 요소로 작용합니다. 또한 합금의 부식 특성에 긍정적인 영향을 미치고 고온에 대한 재료의 저항성을 증가시킵니다.

강철의 기계적 강도를 높이려면 바나듐 첨가제가 필요합니다. 크롬은 공격적인 화학물질에 대한 저항성을 증가시킵니다.

이 화학 원소의 강자성 특성으로 인해 전자석을 포함하는 산업 설비에서 널리 사용됩니다. 또한 철은 기념품 산업에서도 사용됩니다. 알록달록한 냉장고 자석 등 다양한 기념품이 만들어집니다.

강도와 가단성은 금속을 사용하여 갑옷과 다양한 유형의 무기를 만드는 데 사용됩니다.

염화제이철(3)은 불순물로부터 물을 정화하는 데 사용됩니다. 의학에서 요소 26은 빈혈과 같은 질병 치료에 사용됩니다. 적혈구가 부족하면 피로가 빨리 생기고, 피부가 부자연스럽게 창백해진다. 철분 보충제는 이 문제를 제거하고 신체를 완전한 활동으로 되돌리는 데 도움이 됩니다. 철분은 갑상선과 간 활동에 특히 중요합니다. 인체의 심각한 문제를 피하려면 하루에 약 20mg의 금속을 섭취하면 충분합니다.

교과서 과제 실험실 읽기를 위한 실용 과학 이야기

계속. 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002 참조;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22/2003

§ 5.3 물질
결정질 상태

(계속)

실험실 연구

1. 결정질 철의 핵간 거리 결정.

이 실험 작업에서는 금속 제품의 구성 및 제조 시간 등을 판단할 수 있는 매우 중요한 특성인 금속 밀도 결정에 익숙해지게 됩니다.
“유레카!”라는 감탄사는 언제, 누구에게서 왔습니까? 고대 그리스 과학자 아르키메데스는 기원전 287년경 시라쿠사(시칠리아 섬)에서 태어났습니다. 이자형. 그리고 제2차 포에니 전쟁 중 도시를 점령하는 동안 로마 군인에 의해 살해되었습니다. 아르키메데스의 마지막 말: "내 그림에 손대지 마세요." 아르키메데스는 “나에게 설 자리를 주면 지구를 움직일 것이다”라는 문구를 남겼습니다. 아르키메데스는 시라쿠사 통치자 히에로가 목욕을 하는 동안 희생관에서 금과 은의 양을 결정하는 문제에 대한 해결책을 찾았습니다. 그는 “발견됐다”는 뜻의 “유레카!”를 외치며 벌거벗은 채 집으로 달려갔다. 아르키메데스가 왕관에 필요한 것보다 더 많은 은이 있다는 것을 어떻게 증명했는지 가장 일반적인 용어로 말해보세요.

당신은 실제 과학 연구에 참여하고 있습니다!
작업은 2~4명의 소규모 그룹으로 진행됩니다. 작업 설명을 주의 깊게 읽고, 자세한 실험 계획(금속 샘플 및 측정 유리 사용 가능)을 작성하고 책임(누가 무엇을 할 것인지)을 미리 할당하십시오.
실험은 아보가드로 수를 사용하여 핵간 거리, 즉 결정이나 분자의 원자핵 사이의 거리를 계산할 수 있는 금속의 밀도를 결정하는 것으로 구성됩니다. 이 거리는 이 물질의 지속적인 특성 중 하나입니다.

원자와 분자의 크기는 센티미터(cm), 나노미터 등 다양한 단위로 표현됩니다.
(1 nm = 1 10 –9 m) 및 피코미터 (1 pm = 1 10 –12 m). 이전에는 비체계적인 길이 단위인 옹스트롬이 널리 사용되었습니다.

예를 들어 큰 베어링에서 철구와 같은 금속 조각(철, 구리, 알루미늄, 납)을 가져옵니다. 먼저 머리를 톱질하고 원통을 만들기 위해 가리킨 두꺼운 철 못을 사용할 수 있습니다. 무게를 달아 채취한 금속의 질량을 결정합니다.
동일한 금속의 측정된 질량의 부피를 결정합니다. 기존 금속이 정육면체, 공, 원통형 등 일반적인 기하학적 도형의 모양을 갖는 경우 눈금자 또는 캘리퍼스를 사용하여 치수를 측정합니다. 수학적 지식을 사용하여 공작물의 부피를 계산하십시오.

큰 자동차 너트나 나사 또는 리드 케이블 브레이드 조각을 사용할 수 있습니다. 금속을 한 조각의 형태로 가져갈 필요는 없으며 못 몇 개, 작은 공, 총알 등을 가져갈 수 있습니다. 불규칙한 모양의 금속 조각이나 작은 조각(공, 나사, 너트, 합금이 아닌 하나의 금속으로 만든 못, 종이 클립 등), 알려진 질량의 금속의 부피를 결정하는 방법을 스스로 제안해야 합니다(이미 한 줌 또는 여러 개의 금속 조각의 무게를 측정할 수 있었습니까? 아무것도 잃지 않고?).
당신은 이것을 할 수 있습니다. 메스실린더에 물을 반쯤 채우고 그 부피를 기록합니다(더 정확하게는!). 물이 금속을 덮을 때까지 물이 담긴 원통에 금속 조각을 넣고 물과 금속의 양을 기록합니다. 금속의 부피는 얼마입니까? 물의 양이 적어 금속 전체를 덮지 못할 수도 있습니다. 그러면 어떻게 진행해야 하나요? 생각해 보세요.
정확히 알려진 양의 물을 다른 측정 실린더에 붓고 금속을 덮을 만큼 충분한 물을 금속 실린더에 붓습니다. 두 실린더의 수위 위치를 기록합니다. 이제 금속 원통 안의 물의 부피와 물과 금속이 차지하는 부피를 계산할 수 있습니다. 금속의 부피를 구하고 질량을 알고 밀도를 결정하십시오.

다음으로, 금속 원자의 아보가드로 수에 해당하는 부피를 계산합니다. 원자당 부피를 결정하고 이를 원자가 포함된 입방체 가장자리의 길이와 동일시하여 핵간 거리를 계산합니다.
핵간 거리를 결정하는 이 방법은 대략적인 것임을 명심하십시오. 그럼에도 불구하고, 금속 결정에서 이 방법으로 계산된 핵간 거리는 다른 방법으로 얻은 것과 잘 일치합니다.
철 대신 구리, 납, 심지어 금, 은과 같은 다른 금속을 사용할 수 있습니다.

예를 들어 철과 같은 원자 하나의 크기를 결정하는 방법은 무엇입니까? Fe 1몰이 질량을 가지고 있다는 것을 알고 계십니까?
55.845g; 철의 밀도는 이전에 실험적으로 결정되었습니다. (참고 데이터에 따르면 결정질 철의 밀도는 7.87g/cm3입니다.) 철 1몰의 부피를 계산해 보겠습니다.

55.845(g) / 7.87(g/cm3) \u003d 7.1cm3.

철의 결정 구조에서 한 원자의 분율 당 부피를 결정합시다. 이를 위해 원자 1몰의 부피(몰 부피)를 아보가드로 원자 수로 나눕니다.

7.1 (cm 3) / 6.02 1023 \u003d 1.18 10 -23 cm 3.

따라서 결정 내의 철 원자의 직경은 약 0.000000023cm이며 이것이 핵간 거리입니다. 결과 숫자는 고립된 원자의 직경이 아닙니다. 원자의 전자 껍질은 가장자리가 매우 흐릿한 구름과 비슷하기 때문입니다. 화학 및 물리학에 관한 엄격한 과학 문헌에서는 "원자 직경"또는 "원자 반경"이라는 표현이 사용되지 않지만 "핵간 거리"라는 용어와 지정 엘("에일"). 철 원자의 직경은 왜입니까? 디그리고 핵간 거리 엘같다면 그림을 보면 알 수 있을 것이다. 5.6. 참고 데이터에 따르면 철 원자의 반경은 124.1pm = 1.24 · 10 –8 cm이므로 핵간 거리는 2.48 · 10 –8 cm입니다.

다양한 측정 단위로 결정질 철의 핵간 거리를 표현합니다.

2. 다른 원소의 핵간 거리 연구

결정 상태(상온)에 있는 4주기 원소의 예를 사용하여 핵간 거리의 변화를 추적해 보겠습니다.

칼륨에서 셀레늄으로 이동할 때 핵간 거리의 변화 그래프를 그리십시오. 핵간 거리의 변화 과정을 설명하면 D.I. Mendeleev의 원소 주기율표 구성의 일부 특징을 이해할 수 있습니다.
미래에 다양한 금속의 합금을 준비해야 한다면 원자 반경에 대한 정보가 합금의 특성을 예측하는 데 도움이 될 것입니다.
금속 합금은 두 개 이상의 금속(금속 및 비금속 포함)으로 형성된 고체 시스템입니다. 합금은 구성 금속에 비해 더 나은 특성을 가지고 있습니다. 합금의 분류 중 하나는 합금을 구성하는 상의 수에 따라 결정됩니다. 합금에 단 하나의 상만 있는 경우 이는 단상 시스템이거나 한 금속이 다른 금속에 고용된 용액입니다.
견고한 솔루션에 대해 몇 마디 말씀드리겠습니다. 어떤 비율로든 금속의 완전한 상호 용해성은 거의 관찰되지 않습니다. 이는 속성이 유사한 구성요소에서 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 금과 은은 동일한 하위 그룹에 속하고 원자 크기가 가깝기 때문에(각각 1.442 10 –8 및 1.444 10 –8 cm) 어떤 비율로든 서로 용해될 수 있습니다.
고용체 – 다양한 원소의 원자가 공통 결정 격자에 위치하는 가변 조성의 상. 확실한 솔루션이 있습니다 치환 그리고 구현 .
용해된 금속 원자가 용매 금속 격자의 밀집된 장소(사이트)에 위치할 때 치환 고용체가 형성됩니다. 이러한 용액의 원자 반경은 서로 15% 이하로 다릅니다(철 합금의 경우 8% 이하). 위의 금속이 어떤 고용체를 형성할 수 있는지 예측해 보세요.치환 고용체 형성을 위한 또 다른 중요한 요구 사항은 금속이 전기화학적으로 유사해야 한다는 것입니다. 즉, 전압 계열(보다 정확하게는 전극 전위 계열)에서 너무 멀리 떨어져 있어서는 안 됩니다.
용해된 금속 원자가 결정 격자의 밀집된 장소(노드) 사이의 공극에 위치한다는 사실의 결과로 격자간 고용체가 형성됩니다. 용해되는 금속 원자의 크기는 용해되는 금속 원자 크기의 63%를 초과해서는 안 됩니다.

철(lat. Ferrum), Fe, 주기율표 VIII족의 화학 원소, 원자 번호 26, 원자 질량 55.847. 요소의 라틴어 이름과 러시아어 이름의 기원은 명확하게 확립되지 않았습니다. 천연 철은 질량수가 54(천연 혼합물의 함량은 중량 기준으로 5.82%), 56(91.66%), 57(2.19%) 및 58(0.33%)인 4개의 핵종의 혼합물입니다. 두 개의 외부 전자 층의 구성은 3s 2 p 6 d 6 4s 2입니다. 일반적으로 산화 상태 +3(III 원자가) 및 +2(II 원자가)의 화합물을 형성합니다. 산화 상태 +4, +6 및 일부 다른 철 원자를 갖는 화합물도 알려져 있습니다.

Mendeleev의주기 시스템에서 철은 VIIIB 그룹에 포함됩니다. 철도 속하는 네 번째 기간에는 이 그룹에는 철 외에 코발트(Co)와 니켈(Ni)도 포함됩니다. 이 세 가지 요소는 트라이어드를 형성하며 비슷한 속성을 가지고 있습니다.

중성 철 원자의 반경은 0.126 nm, Fe 2+ 이온의 반경은 0.080 nm, Fe 3+ 이온의 반경은 0.067 nm입니다. 철 원자의 순차적 이온화 에너지는 7.893, 16.18, 30.65, 57, 79 eV입니다. 전자 친화도 0.58eV. 폴링 척도에 따르면 철의 전기 음성도는 약 1.8입니다.

고순도 철은 반짝이는 은회색의 연성 금속으로 다양한 기계적 가공 방법에 적합합니다.

물리적, 화학적 특성:실온에서 917°C까지의 온도와 1394-1535°C의 온도 범위에서는 입방체 중심 격자를 갖는 -Fe가 있고, 실온에서는 격자 매개변수가 있습니다. ㅏ= 0.286645nm. 온도 917-1394°C에서 면심 입방 격자 T를 갖는 -Fe는 안정적입니다( ㅏ= 0.36468nm). 실온에서 769°C(소위 퀴리점)까지의 온도에서 철은 강한 자기 특성을 가지며(강자성이라고 함), 더 높은 온도에서 철은 상자성 자석처럼 행동합니다. 때때로 769~917°C의 온도에서 안정한 입방체 중심 격자를 갖는 상자성 -Fe는 철의 변형으로 간주되며, 고온(1394-1535°C)에서 안정한 -Fe는 -Fe라고 불립니다. 전통에 따르면 (X 선 회절 분석이 아직 존재하지 않았고 철의 내부 구조에 대한 객관적인 정보가 없었을 때 철의 네 가지 변형이 존재한다는 아이디어가 생겼습니다). 녹는점 1535°C, 끓는점 2750°C, 밀도 7.87 g/cm 3 . Fe 2+ /Fe 0 쌍의 표준 전위는 0.447V이고, Fe 3+ /Fe 2+ 쌍은 +0.771V입니다.

최대 200°C의 온도에서 공기 중에 보관하면 철은 점차적으로 조밀한 산화막으로 덮여 금속의 추가 산화를 방지합니다. 습한 공기에서 철은 느슨한 녹층으로 덮여 있어 산소와 습기가 금속에 접근하는 것을 막지 못하고 파괴됩니다. 녹은 일정한 화학 조성을 가지고 있지 않으며 대략적인 화학식은 Fe 2 O 3 xH 2 O로 쓸 수 있습니다.

철은 가열되면 산소(O)와 반응합니다. 철이 공기 중에서 연소되면 Fe 2 O 3 산화물이 형성되고, 철이 순수한 산소 중에서 연소되면 Fe 3 O 4 산화물이 형성됩니다. 용선에 산소나 공기를 통과시키면 FeO 산화물이 생성됩니다. 황(S)과 철가루를 가열하면 황화물이 생성되는데, 그 대략적인 식은 FeS로 쓸 수 있다.

철은 가열되면 할로겐과 반응합니다. FeF3는 비휘발성이므로 철은 최대 200~300°C의 온도에서 불소(F)에 대한 저항성을 갖습니다. 철이 염소화되면(약 200°C의 온도에서) 휘발성 FeCl3가 형성됩니다. 철과 브롬(Br)의 상호작용이 실온에서 발생하거나 가열 및 브롬 증기압 증가로 발생하면 FeBr3가 형성됩니다. 가열되면 FeCl3, 특히 FeBr3는 할로겐을 분리하여 할로겐화철(II)로 변합니다. 철과 요오드(I)가 반응하면 요오드화물 Fe 3 I 8이 형성됩니다.

가열되면 철은 질소 (N)와 반응하여 질화철 Fe 3 N을 형성하고 인 (P)과 함께 인화물 FeP, Fe 2 P 및 Fe 3 P를 형성하고 탄소 (C)와 함께 탄화물 Fe 3 C를 형성하고 실리콘을 형성합니다. (Si), 예를 들어 FeSi와 같은 여러 규화물을 형성합니다.

높은 압력에서 금속 철은 일산화탄소 CO와 반응하고 액체는 정상적인 조건에서 휘발성이 높은 철 펜타카보닐 Fe(CO) 5가 형성됩니다. Fe 2 (CO) 9 및 Fe 3 (CO) 12 조성의 철 카르보닐도 알려져 있습니다. 철 카르보닐은 페로센 성분을 포함한 유기철 화합물 합성에서 출발 물질로 사용됩니다.

순수한 금속 철은 물과 묽은 알칼리 용액에서 안정합니다. 철은 강한 산화막이 표면을 보호하기 때문에 진한 황산 및 질산에 용해되지 않습니다.

철은 염산 및 묽은 황산(약 20%)과 반응하여 철(II) 염을 형성합니다.

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

철이 약 70%의 황산과 반응하면 반응이 진행되어 황산철(III)이 형성됩니다.

2Fe + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4H 2 O

산화철(II) FeO는 기본 특성을 가지며, 염기 Fe(OH) 2가 이에 해당합니다. 산화철(III) Fe 2 O 3 는 약한 양쪽성이며, 산과 반응하는 Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 보다 훨씬 약한 염기와 일치합니다.

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

수산화철(III) Fe(OH) 3 은 약한 양쪽성 특성을 나타냅니다. 농축된 알칼리 용액하고만 반응할 수 있습니다.

Fe(OH) 3 + KOH = K

생성된 철(III)의 수산화 착물은 강알칼리성 용액에서 안정합니다. 용액을 물로 희석하면 파괴되고 수산화철(III) Fe(OH) 3가 침전됩니다.

용액 내 철(III) 화합물은 금속 철에 의해 환원됩니다.

Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2

철(II) 염 수용액을 보관할 때 철(II)이 철(III)으로 산화되는 것이 관찰됩니다.

4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Fe (OH) Cl 2

수용액의 철(II) 염 중에서 가장 안정적인 것은 Mohr의 염 이중 암모늄 및 황산 철(II)(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O입니다.

철(III)은 명반, 예를 들어 KFe(SO 4) 2 철-칼륨 명반, (NH 4)Fe(SO 4) 2 제2철 암모늄 명반 등과 같은 단일 전하 양이온과 이중 황산염을 형성할 수 있습니다.

기체 염소(Cl) 또는 오존이 철(III) 화합물의 알칼리성 용액에 작용하면 철(VI) 철산염 화합물이 형성됩니다(예: 철산 칼륨(VI)(K): K 2 FeO 4). 강한 산화제의 영향으로 철(VIII) 화합물이 생성된다는 보고가 있습니다.

용액에서 철(III) 화합물을 검출하기 위해 Fe 3+ 이온과 티오시아네이트 이온 CNS의 정성적 반응이 사용됩니다. Fe 3+ 이온이 CNS 음이온과 상호작용하면 밝은 적색의 티오시안산철 Fe(CNS) 3 가 형성됩니다. Fe 3+ 이온에 대한 또 다른 시약은 헥사시아노철산칼륨(II)(K):K 4입니다(이전에는 이 물질을 황혈염이라고 불렀습니다). Fe 3+와 4 이온이 상호 작용하면 밝은 파란색 침전물이 형성됩니다.

이전에 적혈염이라고 불렸던 헥사시아노철(III)(K)K 3 칼륨 용액은 용액 내 Fe 2+ 이온에 대한 시약 역할을 할 수 있습니다. Fe 3+ 와 3 이온이 상호작용하면 Fe 3+ 와 4 이온이 상호작용하는 경우와 마찬가지로 동일한 조성의 밝은 파란색 침전물이 형성됩니다.

철-탄소 합금:철은 주로 합금, 주로 탄소(C) 합금, 다양한 주철 및 강철에 사용됩니다. 주철의 탄소 함량은 중량 기준으로 2.14%보다 높고(보통 3.5~4% 수준), 강철의 탄소 함량은 더 낮습니다(보통 0.8~1% 수준).

주철은 용광로에서 생산됩니다. 용광로는 내부가 비어 있는 거대한(최대 30-40m 높이) 잘린 원추형입니다. 용광로의 내부 벽에는 내화 벽돌이 늘어서 있으며 벽돌의 두께는 수 미터입니다. 위에서부터 농축된(폐석이 없는) 철광석, 환원 코크스(코크스화되는 특수 등급의 석탄 - 공기에 접근하지 않고 약 1000°C의 온도에서 가열)뿐만 아니라 촉진하는 제련 재료(석회석 및 기타) 제련된 금속 불순물 슬래그는 트롤리를 사용하여 용광로에 분리됩니다. 고로(순수한 산소(O) 또는 산소가 풍부한 공기(O))가 아래에서 고로 안으로 공급됩니다. 용광로에 장입된 재료가 낮아지면서 온도는 1200~1300°C까지 올라갑니다. 주로 코크스 C와 CO의 참여로 발생하는 환원 반응의 결과:

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO;

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

탄소(C)로 포화되어 흘러내리는 금속철이 나타납니다.

이 용융물은 특수 개방 케이지를 통해 용광로에서 주기적으로 방출되며 용융물은 특수한 형태로 응고됩니다. 주철은 흰색, 소위 선철(강을 생산하는 데 사용됨) 및 회색 또는 주철일 수 있습니다. 백주철은 철에 탄소(C)가 녹아 있는 고용체입니다. 회주철의 미세구조에서는 흑연의 미세결정을 구별할 수 있습니다. 흑연의 존재로 인해 회주철은 흰 종이에 자국을 남깁니다.

주철은 부서지기 쉽고 충격을 받으면 찌르기 때문에 스프링, 스프링 및 굽힘 작업이 필요한 모든 제품을 만들 수 없습니다.

고체 주철은 용융 주철보다 가볍기 때문에 응고될 때 수축하지 않고(일반적으로 금속 및 합금의 응고와 마찬가지로) 팽창합니다. 이 기능을 사용하면 주철을 예술적 주조 재료로 사용하는 것을 포함하여 다양한 주물을 만들 수 있습니다.

주철의 탄소 함량(C)이 1.0~1.5%로 감소하면 강철이 형성됩니다. 강철은 탄소질이며(이러한 강철에는 Fe와 C를 제외한 다른 성분이 없음) 합금되어 있습니다(이러한 강철에는 크롬(Cr), 니켈(Ni), 몰리브덴(Mo), 코발트(Co) 및 기계적 특성을 향상시키는 기타 금속의 첨가제가 포함되어 있습니다) 그리고 강철의 다른 재산).

강철은 산소 변환기, 전기 아크 또는 개방형 난로에서 선철 및 고철을 처리하여 얻습니다. 이러한 가공을 통해 합금의 탄소(C) 함량이 필요한 수준으로 감소합니다. 즉, 과잉 탄소(C)가 연소됩니다.

강철의 물리적 특성은 주철의 특성과 크게 다릅니다. 강철은 탄력성이 있고 단조, 압연이 가능합니다. 강철은 주철과 달리 응고 중에 수축하기 때문에 생성된 강철 주물은 압연기에서 압축됩니다. 압연 후에는 용융물이 응고되는 동안 나타나는 금속 부피의 공극과 껍질이 사라집니다.

러시아의 철강 생산은 오랜 전통을 갖고 있으며, 우리 야금학자들이 생산하는 철강은 고품질입니다.

철 생산의 역사:철은 인류의 물질적 역사에서 탁월한 역할을 해왔고 지금도 수행하고 있습니다. 인간의 손에 떨어진 최초의 금속 철은 아마도 운석에서 유래되었을 것입니다. 철광석은 지구 표면에도 널리 퍼져 있으며 흔히 발견되지만, 표면에 존재하는 천연 철은 극히 드뭅니다. 아마도 수천 년 전에 사람은 불을 태운 후 우연히 불에 붙은 광석 조각에서 철의 형성이 관찰되는 경우가 있음을 발견했습니다. 화재가 발생하면 광석이 석탄과 직접적으로 반응하고 연소 중에 형성된 일산화탄소(II) CO와 반응하여 광석에서 철이 환원됩니다. 광석을 석탄과 함께 가열하면 금속이 나타나고 단조 중에 더 정제될 수 있다는 사실이 발견되면서 광석에서 철을 얻을 가능성이 크게 높아졌습니다. 치즈를 부는 공정을 사용하여 광석에서 철을 추출하는 방법은 기원전 2천년에 서아시아에서 발명되었습니다. 기원전 9세기부터 7세기까지 유럽과 아시아의 여러 부족들 사이에서 철 야금술이 발전한 시기를 청동기 시대를 대체하는 철기 시대라고 불렀습니다. 취입 방법의 개선(자연 통풍이 풀무로 대체됨)과 단조 높이의 증가(저축 용광로 등장)로 인해 14세기부터 서유럽에서 널리 제련되기 시작한 주철이 생산되었습니다. 생성된 주철은 강철로 전환되었습니다. 18세기 중반부터 고로 공정에서 숯 대신 석탄 코크스가 사용되기 시작했습니다. 그 후 광석에서 철을 얻는 방법이 크게 개선되었으며 현재 이러한 목적을 위해 용광로, 산소 변환기 및 전기 아크로와 같은 특수 장치가 사용됩니다.

자연에서 찾기:철은 지각에 매우 널리 분포되어 있으며 지각 질량의 약 4.1%를 차지합니다(모든 원소 중 4위, 금속 중에서 2위). 철을 함유한 수많은 광석과 광물이 알려져 있습니다. 실제적으로 가장 중요한 것은 적색 철광석(적철광, Fe 2 O 3; 최대 70% Fe 함유), 자성 철광석(자철광, Fe 3 O 4; 72.4% Fe 함유), 갈색 철광석(히드로고에타이트 광석 НFeO 2 · N H 2 O)뿐만 아니라 희철광석(철광석, 탄산철, FeCO 3, 약 48% Fe 함유)도 포함됩니다. 황철석 FeS2의 대규모 퇴적물도 자연에서 발견되지만(다른 이름은 황 황철석, 황철철, 이황화철 등) 황 함량이 높은 광석은 아직 실질적으로 중요하지 않습니다. 러시아는 철광석 매장량 측면에서 세계 1위를 차지하고 있습니다. 바닷물에는 1·10 5 1·10 8%의 철분이 함유되어 있습니다.

철, 그 합금 및 화합물의 응용:순수한 철은 용도가 다소 제한되어 있습니다. 이는 전자석 코어 제조, 화학 공정용 촉매 및 기타 목적으로 사용됩니다. 그러나 철 합금(주철 및 강철)은 현대 기술의 기초를 형성합니다. 많은 철 화합물도 널리 사용됩니다. 따라서 황산철(III)은 수처리에 사용되며, 산화철과 시안화물은 염료 제조 시 안료 역할을 하는 등의 역할을 합니다.

생물학적 역할:철분은 모든 식물과 동물의 몸에 미량 원소로, 즉 매우 적은 양(평균 약 0.02%)으로 존재합니다. 그러나 화학합성을 위해 철(II)을 철(III)로 산화시키는 에너지를 사용하는 철 박테리아는 세포 내에 최대 17~20%의 철을 축적할 수 있습니다. 철의 주요 생물학적 기능은 산소(O) 수송 및 산화 과정에 참여하는 것입니다. 철분은 복잡한 단백질(헤모단백질)의 일부로 이 기능을 수행하며, 보철물 그룹은 철 포르피린 복합체인 헴입니다. 가장 중요한 헤모단백질 중에는 호흡 색소인 헤모글로빈과 미오글로빈, 세포 호흡, 산화 및 광합성 반응의 보편적인 전자 운반체, 시토크롬, 카탈로스 및 과산화물 효소 등이 있습니다. 일부 무척추동물의 경우 철 함유 호흡 색소인 헬로에리트린과 클로로크루오린은 헤모글로빈과 구조가 다릅니다. 헤모단백질의 생합성 중에 철분은 철분을 저장하고 운반하는 페리틴 단백질로부터 철분으로 전달됩니다. 한 분자에 약 4,500개의 철 원자가 들어 있는 이 단백질은 포유류와 인간의 간, 비장, 골수, 장 점막에 집중되어 있습니다. 사람의 일일 철분 필요량(6-20mg)은 음식(고기, 간, 계란, 빵, 시금치, 사탕무 등 철분이 풍부함)으로 풍부하게 충당됩니다. 보통 사람(체중 70kg)의 몸에는 철분이 4.2g, 혈액 1리터에는 약 450mg이 들어있습니다. 몸에 철분이 부족하면 선상 빈혈이 발생하는데, 이는 철분이 함유된 약물로 치료됩니다. 철분 보충제는 일반적인 강화제로도 사용됩니다. 과도한 양의 철분(200mg 이상)은 독성 영향을 미칠 수 있습니다. 철분은 식물의 정상적인 발달에도 필요하므로 철분 제제를 기반으로 한 미세 비료가 있습니다.

철은 원자 번호 26을 가진 D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표의 네 번째 기간의 여덟 번째 그룹의 측면 하위 그룹의 요소입니다. 기호 Fe(lat. Ferrum)로 지정됩니다. 지각에서 가장 흔한 금속 중 하나입니다(알루미늄 다음으로 2위). 중간 활성 금속, 환원제.

주요 산화 상태 - +2, +3

철 단체는 화학적 반응성이 높은 전성 은백색 금속입니다. 철은 공기 중 고온이나 습도가 높을 때 빠르게 부식됩니다. 철은 순수한 산소 속에서 연소되며, 미세하게 분산된 상태에서는 공기 중에서 자연 발화합니다.

단순 물질의 화학적 성질 - 철:

산소 속에서 녹슬고 타는 것

1) 공기 중에서 철은 수분이 있으면 쉽게 산화됩니다(녹슬음).

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3

뜨거운 철선은 산소 속에서 연소되어 스케일을 형성합니다 - 산화철(II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe+2O 2 →(Fe II Fe 2 III)O 4 (160 °C)

2) 고온(700~900°C)에서 철은 수증기와 반응합니다.

3Fe + 4H 2 O – t° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) 철은 가열되면 비금속과 반응합니다.

2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3 (200 °C)

Fe + S – t° → FeS(600 °C)

Fe+2S → Fe +2 (S 2 -1) (700°C)

4) 전압 계열에서는 수소의 왼쪽에 있으며 묽은 산인 HCl 및 H 2 SO 4와 반응하여 철(II) 염이 형성되고 수소가 방출됩니다.

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (공기 접근 없이 반응이 수행됨, 그렇지 않으면 Fe +2가 점차 산소에 의해 Fe +3으로 전환됨)

Fe + H 2 SO 4 (희석) → FeSO 4 + H 2

농축된 산화성 산에서 철은 가열될 때만 용해되며 즉시 Fe 3+ 양이온으로 변환됩니다.

2Fe + 6H 2 SO 4 (농도) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (농도) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(차갑고 농축된 질산과 황산에서 부동태화하다

푸른빛을 띠는 황산구리 용액에 담근 쇠못은 점차적으로 붉은 금속성 구리 코팅으로 코팅됩니다.

5) 철은 염 용액에서 오른쪽에 있는 금속을 대체합니다.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

철의 양쪽성 특성은 끓는 동안 농축된 알칼리에서만 나타납니다.

Fe + 2NaOH (50%) + 2H 2 O= Na 2 ↓+ H 2

나트륨 테트라하이드록소페레이트(II)의 침전물이 형성된다.

기술 하드웨어- 철과 탄소의 합금: 주철에는 2.06-6.67% C가 포함되어 있습니다. 강철 0.02-2.06% C, 기타 천연 불순물(S, P, Si) 및 인위적으로 도입된 특수 첨가제(Mn, Ni, Cr)가 종종 존재하며 이는 철 합금에 경도, 열 및 내식성, 가단성 등 기술적으로 유용한 특성을 부여합니다. . .

고로 철 생산 공정

주철을 생산하는 용광로 공정은 다음 단계로 구성됩니다.

a) 황화물 및 탄산염 광석의 제조(소성) - 산화물 광석으로의 전환:

FeS 2 →Fe 2 O 3 (O 2,800°C, -SO 2) FeCO 3 →Fe 2 O 3 (O 2,500-600°C, -CO 2)

b) 열풍에 의한 코크스의 연소:

C(코크스) + O 2 (공기) → CO 2 (600-700 ° C) CO 2 + C (코크스) ⇌ 2 CO (700-1000 ° C)

c) 일산화탄소 CO로 산화물 광석을 순차적으로 환원:

Fe2O3 →(CO)(Fe II Fe 2 III) O 4 →(CO) FeO →(CO)철

d) 철의 침탄(최대 6.67% C) 및 주철의 용해:

철(t ) →(씨(콜라)900-1200°C) Fe(액체)(주철, 융점 1145°C)

주철에는 항상 시멘타이트 Fe 2 C와 입자 형태의 흑연이 포함되어 있습니다.

철강 생산

주철을 강철로 변환하는 작업은 가열 방법이 다른 특수 용광로(변환기, 노로, 전기)에서 수행됩니다. 공정 온도 1700-2000 °C. 산소가 풍부한 공기를 불어 넣으면 과잉 탄소뿐만 아니라 주철 산화물 형태의 황, 인 및 규소가 연소됩니다. 이 경우 산화물은 배기 가스(CO 2, SO 2) 형태로 포획되거나 쉽게 분리되는 슬래그(Ca 3 (PO 4) 2 및 CaSiO 3의 혼합물)에 결합됩니다. 특수강을 생산하기 위해 다른 금속의 합금 첨가제가 용광로에 도입됩니다.

영수증산업 분야의 순수 철 - 철염 용액의 전기분해. 예:

FeСl 2 → Fe↓ + Сl 2 (90°С) (전기분해)

(수소로 산화철을 환원하는 것을 포함한 다른 특별한 방법이 있습니다).

순철은 특수 합금 생산, 전자석 및 변압기 코어 제조, 주철 - 주조 및 강철 생산, 강철 - 내마모성, 내열성 및 내식성을 포함한 구조 및 공구 재료로 사용됩니다. 것들.

산화철(II) 에프 EO . 기본 특성이 우세한 양쪽성 산화물입니다. 검정색은 이온 구조 Fe 2+ O 2- 를 가지고 있습니다. 가열되면 먼저 분해된 다음 다시 형성됩니다. 철이 공기 중에서 연소될 때 형성되지 않습니다. 물과 반응하지 않습니다. 산과 분해되고 알칼리와 융합됩니다. 습한 공기에서 천천히 산화됩니다. 수소와 코크스로 환원됩니다. 철 제련의 용광로 공정에 참여합니다. 세라믹 및 미네랄 페인트의 구성 요소로 사용됩니다. 가장 중요한 반응의 방정식:

4FeO ⇌(Fe II Fe 2 III) + Fe (560-700 °C, 900-1000 °C)

FeO + 2HC1 (희석) = FeC1 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 (농축) = Fe(NO 3) 3 +NO 2 + 2H 2 O

FeO + 4NaOH = 2H 2 O + N4에프이자형영형3(빨간색.) 삼옥소철산염(II)(400-500°C)

FeO + H 2 =H 2 O + Fe(초순수) (350°C)

FeO + C(코크스) = Fe + CO(1000°C 이상)

FeO + CO = Fe + CO 2 (900°C)

4FeO + 2H 2 O(수분) + O 2 (공기) →4FeO(OH) (t)

6FeO + O 2 = 2(Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500°C)

영수증 V 실험실: 공기 접근 없이 철(II) 화합물의 열분해:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 °C)

FeCO3 = FeO + CO 2 (490-550 °C)

산화이철(III) - 철( II ) ( Fe II Fe 2 III)O 4 . 이중 산화물. 검정색은 이온 구조 Fe 2+ (Fe 3+) 2 (O 2-) 4를 갖습니다. 고온까지 열적으로 안정적입니다. 물과 반응하지 않습니다. 산으로 분해됩니다. 수소, 뜨거운 철에 의해 환원됩니다. 주철 생산의 용광로 공정에 참여합니다. 미네랄 페인트의 구성 요소로 사용됩니다( 빨간 납), 도자기, 유색 시멘트. 철강제품의 표면을 특수산화한 제품( 검게 변하다, 푸르게 변하다). 이 조성은 철의 갈색 녹과 어두운 스케일에 해당합니다. 총 공식 Fe 3 O 4의 사용은 권장되지 않습니다. 가장 중요한 반응의 방정식:

2(Fe II Fe 2 III)O 4 = 6FeO + O 2 (1538 °C 이상)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 8НС1 (dil.) = FeС1 2 + 2FeС1 3 + 4НС 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 +10HNO 3 (농도) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (공기) = 6 Fe 2 O 3 (450-600 ° C)

(Fe II Fe 2 III)O 4 + 4H 2 = 4H 2 O + 3Fe (초순수, 1000 °C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + CO = 3 FeO + CO 2 (500-800°C)

(Fe II Fe 2 III)O4 + Fe ⇌4FeO (900-1000 °C, 560-700 °C)

영수증:공기 중 철의 연소 (참조).

자철광.

산화철(III) 에프 전자 2 O 3 . 기본 특성이 우세한 양쪽성 산화물. 적갈색, 이온 구조 (Fe 3+) 2 (O 2-) 3을 가지고 있습니다. 고온까지 열적으로 안정적입니다. 철이 공기 중에서 연소될 때 형성되지 않습니다. 물과 반응하지 않으며 갈색 무정형 수화물 Fe 2 O 3 nH 2 O가 용액에서 침전되며 산 및 알칼리와 천천히 반응합니다. 일산화탄소, 용철에 의해 환원됩니다. 다른 금속 산화물과 융합하여 이중 산화물을 형성합니다. 스피넬(기술 제품을 페라이트라고 합니다). 용광로 공정에서 주철 제련의 원료, 암모니아 생산의 촉매, 세라믹, 유색 시멘트 및 미네랄 페인트, 강철 구조물의 테르밋 용접, 소리 전달체로 사용됩니다. 강철과 유리의 광택제로서 자기 테이프의 이미지.

가장 중요한 반응의 방정식:

6Fe 2 O 3 = 4(Fe II Fe 2 III)O 4 +O 2 (1200-1300 °C)

Fe 2 O 3 + 6НС1 (dil.) →2FeС1 3 + ЗН 2 O (t) (600°С,р)

Fe 2 O 3 + 2NaOH (농축) →H 2 O+ 2 Nㅏ에프이자형영형 2 (빨간색)디옥소철산염(III)

Fe 2 O 3 + MO=(M II Fe 2 II I)O 4 (M=Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

Fe 2 O 3 + ZN 2 = ZN 2 O+ 2Fe (초순수, 1050-1100 °C)

Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO (900 °C)

3Fe 2 O 3 + CO = 2(Fe II Fe 2 III)O 4 + CO 2 (400-600 °C)

영수증실험실에서 - 공기 중 철(III) 염의 열분해:

Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 °C)

4(Fe(NO 3) 3 9 H 2 O) = 2Fe a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36H 2 O (600-700 °C)

자연계 - 산화철 광석 적철광 Fe2O3 및 갈철석철 2 O 3 nH 2 O

철(II) 수산화물 에프 이자형(OH) 2 . 기본 특성이 우세한 양쪽성 수산화물. 흰색(때때로 녹색을 띤 색조), Fe-OH 결합은 주로 공유 결합입니다. 열적으로 불안정합니다. 특히 젖었을 때 공기 중에서 쉽게 산화됩니다(어두워짐). 물에 불용성. 묽은 산 및 농축된 알칼리와 반응함. 전형적인 감속기. 철의 녹이 발생하는 중간 생성물. 이는 철-니켈 배터리의 활성 물질 제조에 사용됩니다.

가장 중요한 반응의 방정식:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 °C, atm.N 2)

Fe(OH) 2 + 2HC1 (희석) = FeC1 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2NaOH (> 50%) = Na 2 ↓ (청록색) (끓는점)

4Fe(OH) 2 (현탁) + O 2 (공기) →4FeO(OH)↓ + 2H 2 O (t)

2Fe(OH) 2 (현탁) +H 2 O 2 (희석) = 2FeO(OH)↓ + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + KNO 3 (농도) = FeO(OH)↓ + NO+ KOH (60 °C)

영수증: 불활성 분위기에서 알칼리 또는 암모니아 수화물이 함유된 용액으로부터 침전:

Fe 2+ + 2OH(희석) = 에프e(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2(NH 3 H 2 O) = 에프e(OH) 2 ↓+ 2NH 4

철 메타수산화물 에프 eO(OH). 기본 특성이 우세한 양쪽성 수산화물. 밝은 갈색, Fe-O 및 Fe-OH 결합은 주로 공유 결합입니다. 가열하면 녹지 않고 분해됩니다. 물에 불용성. 갈색 무정형 다수화물 Fe 2 O 3 nH 2 O 형태의 용액에서 침전되며, 묽은 알칼리성 용액에 보관하거나 건조하면 FeO(OH)로 변합니다. 산 및 고체 알칼리와 반응함. 약한 산화제 및 환원제. Fe(OH) 2로 소결됨. 철의 녹이 발생하는 중간 생성물. 황색 광물성 페인트와 에나멜의 기초, 폐가스 흡수제, 유기 합성의 촉매제로 사용됩니다.

Fe(OH) 3 조성의 화합물은 알려져 있지 않습니다(얻어지지 않음).

가장 중요한 반응의 방정식:

철2O3. nH2O→( 200-250°C, —시간 2 영형) FeO(OH)→( 공기 중 560-700°C, -H2O)→Fe2O3

FeO(OH) + ZNS1(희석) = FeC1 3 + 2H 2 O

FeO(OH)→ 철 2 영형 3 . NH 2 영형-콜로이드(NaOH(농축))

FeO(OH)→ N3 [에프e(OH) 6 ]하얀색, Na 5 및 K 4 각각; 두 경우 모두 동일한 조성과 구조의 파란색 생성물인 KFe III이 침전됩니다. 실험실에서는 이 침전물을 다음과 같이 부른다. 프 러시안 블루, 또는 턴불 블루:

Fe 2+ + K + + 3- = KFe III ↓

Fe 3+ + K + + 4- = KFe III ↓

출발 시약 및 반응 생성물의 화학명:

K 3 Fe III - 헥사시아노철산칼륨(III)

K 4 Fe III - 헥사시아노철산칼륨(II)

КFe III - 철(III) 칼륨 헥사시아노철(II)

또한 Fe 3+ 이온에 대한 좋은 시약은 티오시안산염 이온 NСS입니다. 철(III)이 그것과 결합하여 밝은 빨간색(“피의”) 색상이 나타납니다.

철 3+ + 6NCS - = 3-

이 시약(예: KNCS 염 형태)은 내부가 녹으로 코팅된 철관을 통과하면 수돗물에 있는 철(III)의 흔적까지 검출할 수 있습니다.