Vattenlösliga gödselmedel. Framställning av fosforsyra i industrin

Baserat på graden av löslighet delas fosforgödselmedel in i tre grupper:

1. Vattenlösliga, tillgänglig för alla typer av växter. Monosubstituerade fosfater: Ca (H 2 Po 4) 2, Mg (H 2 Po 4) 2, K 2 H 2 PO 4, NaH 2 PO 4, NH 4 H 2 PO 4 och andra olika typer av superfosfater.
2. Olösligt i vatten, men lösligt i svaga syror(till exempel citron) eller i alkaliska citronlösningar - disubstituerade fosfater: CaHPO 4, MgHPO 4 (delvis tillgänglig för matning av utfällda växter etc.).
3. Olösligt i vatten och svaga syror- trisubstituerad: Ca 3 (Po 4) 2, Mg 3 (PO 4) 2. Fosfatberg är svårt att komma åt för växter. Det kan delvis användas av grödor vars rotsystem kan frigöra svaga organiska syror (bovete, senap, lupin, ärtor).

Koefficienten för fosforabsorption är mycket låg (15-30%) på grund av den snabba omvandlingen av applicerad löslig fosfor till fosfater som är otillgängliga för växter. Därför, för att öka innehållet av mobila fosfater i jorden, rekommenderas det att lägga till P40-60 på sandig lerjord och sandjord, för lätt lerig och medelrik lerjord - P60-90 och tung lerjord - P90-120.

Granulerat superfosfat

Ca (H 2 PO 4) 2 - H 2 O + H 3 PO 4 + 2 CaS0 4 (märke - P20 S11 Ca30)

Granulerat superfosfatär ett fysiologiskt surt, vattenlösligt fosforgödselmedel. Innehåller mer än 30 % kalciumsulfat, vilket är av praktisk betydelse som svavelkälla (11 %). Det används för huvud- och försådd i gödningssystem i alla mark- och klimatzoner i Ryssland, för alla grödor. Kännetecknas av en långsam och enhetlig utlösning av batterier. Gödselmedlet innehåller mikroelement: B, Cu, Mn, Mo, Zn. Värdefullt gödselmedel för korsblommiga grödor (raps, etc.) och baljväxter.

Ammonierad granulerad superfosfat

NH 4 H 2 PO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2 x H 2 O + CaSO 4 + H 3 PO 4 - Grad N3: P17: S12

Det används i gödningssystem i alla mark- och klimatzoner i Ryssland. Förutom 3 % kväve och 17 % fosfor innehåller den 12 % svavel (40-55 % kalciumsulfat CaS04), vilket är särskilt värdefullt på jordar där det är nödvändigt att ytterligare inkludera svavelhaltiga gödselmedel i gödningssystemet. Det är bättre att använda det för baljväxter, korsblommiga oljegrödor som kräver svavelnäring.

Spridningen av gödselmedel beräknas baserat på resultaten av agrokemiska analyser av marken, klimatförhållanden, biologiska behov och förväntad avkastning. Den optimala mängden ammonierad superfosfat för höstvete är 3-6 c/1 ha, för sockerbetor - 5-8 c/1 ha. Det bästa sättet att applicera är över stubben före plöjning.

Ammonierad granulerad superfosfat är ett kemiskt surt, vattenlösligt gödningsmedel. På grund av neutraliseringen av den sura effekten av ammoniak oxiderar den inte jorden, till skillnad från superfosfat. Har minst 10 % högre effektivitet jämfört med traditionellt superfosfat.

Fosformjöl

Ca 3 (Po 4) 2 x CaCO 3 (P18-20 Ca34)

Fosformjöl innehåller trisubstituerad fosfor i form av Ca 3 (Po 4) 2, som inte är lösligt i vatten, utan endast i svaga syror. Malningsgraden är av stor betydelse för att öka fosfatbergets effektivitet. Ju mindre desto bättre. Återstoden av partiklar som inte passerar genom sikthålen med en diameter på 0,18 mm är tillåtna, högst 10 %.

Fosfor i gödsel är i en svåråtkomlig form. Dess effektivitet ökar på sura jordar med pH=5,6 och lägre.

Fosfortillgången från mjöl är låg för de flesta grödor. Det absorberas endast av grödor vars rotsystem har sura sekret, nämligen: lupin, bovete, senap. Spannmålsgrödor absorberar inte fosfor från detta gödselmedel.

Effektiviteten hos fosfatmjöl ökar avsevärt när den komposteras med organiska gödningsmedel. Främjar överföringen av fosfor till tillgängliga former av sådd, särskilt vit senap, som absorberar den väl. Nästa gröda använder fosfor, som frigörs vid nedbrytning av biomassa.

Appliceringsmängden av fosformjöl för huvudbehandlingen är 5-20 c/1 ha en gång vart 5-6 år för att förse jorden med fosfor och särskilt kalcium. Detta gödselmedel är först och främst en bra förbättring för radikal jordförbättring, i synnerhet minskar det dess surhet.

I gödselmedel som nitrofos och nitrofoska är mer än hälften av fosforn i ett svåråtkomligt tillstånd. Därför är det lämpligt att applicera dem på sura jordar i huvudgödselmedlet (för plöjning).

Fosforgödselmedel(kemiteknik). - Fosforgödselmedel är olika ämnen av naturligt ursprung eller artificiellt framställda, innehållande som huvudkomponent en av de mest värdefulla för växtodling - fosfor i form av föreningar som mer eller mindre lätt assimileras av växter. Sådana föreningar är salter av fosforsyra, lösliga i vatten redan i den färdiga kommersiella produkten eller lätt bildade i den under påverkan av olika kemiska processer som förekommer med den i jorden. Fosforgödselmedel, tillsammans med fosfor, innehåller vanligtvis andra komponenter som spelar en viktig roll i växtlivet, såsom kväve, svavel, kalium etc. Bland de mest kända och användbara fosforgödselmedlen är guano (se), benmjöl (se Ben), mjöl från animaliskt kött, fisk, horn, superfosfater, Thomas slaggmjöl, etc. I den här artikeln kommer vi att titta på framställningen av superfosfater och Thomas slaggmjöl, och sedan metoder för kemisk analys av olika fosfatgödselmedel. Beträffande F. gödningsämnens roll i jorden, se Läran om befruktning.

Superfosfater. Huvudkomponenten i superfosfater är det vattenlösliga sura fosfor-kalciumsaltet Ca(H 2 PO 4) 2, som erhålls tillsammans med gips CaSO 4 genom inverkan av svavelsyra på det genomsnittliga fosfor-kalciumsaltet Ca 3 (PO 4 ) 2, till exempel:

Ca3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + CaSO 4.

För att få superfosfat kan alla ämnen som är rika på fosfor-kalksalt användas; Inom teknik, när man väljer ett material för tillverkning av superfosfat, ägnas stor uppmärksamhet åt närvaron i det av några andra föreningar som kan spela en ogynnsam roll för produktionen. Sådana föreningar är främst kol-kalksaltet CaCO 3, som ofta finns tillsammans med Ca 3 (PO 4) 2, och oxider av järn och aluminium (Fe 2 O 3 och Al 2 O 3). När det utsätts för svavelsyra, sönderdelas kol-kalksalt enligt ekvationen:

CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + CO 2 + H 2 O,

släpper ut koldioxid och blir till gips, och därmed förbrukas en del av svavelsyran improduktivt. Järn- och aluminiumoxider är skadliga genom att de under lagring av superfosfat gradvis verkar på det vattenlösliga sura fosfor-kalksaltet Ca(H2PO4)2 och omvandlar det till det olösliga saltet CaHPO4, till exempel:

2Ca(H2PO4)3 + Fe2O3 = 2CaHPO4 + 2FePO4 + 3H2O,

och produktens värde minskar. Råvarorna som används för framställning av superfosfat är indelade i två stora grupper: I) konstgjorda produkter Och sopor andra industrier; detta inkluderar: benmjöl, benkol, benaska; II) naturliga fosfater: koproliter, fosforiter, fosfatguano etc. Angående benmjöl se Ben. Benröding erhålls huvudsakligen från sockerfabriker, sedan det har upphört att fungera som avfärgningsmedel för sockerlösningar; en viss del av det kommer från benförbränningsfabriker, som avfall (böter) vid krossning och sortering av benröding till sockerfabriker. Ju längre benrödingen tjänar i en sockerfabrik, desto oftare innehåller den mer kol-kalksalt och mindre fosforsyra, som går förlorad under "vitaliseringen" av kolet; i synnerhet är den liten (upp till 25 % Ca 3 (PO 4) 2 och mindre) i koldamm, som i form av smuts förs bort av vatten under koltvätt och samlas upp i välutrustade fabriker och avsätts i speciella tankar. Mycket ofta förvanskas benröding genom tillsats av sand, och ibland innehåller den inte alls fosforsyra och är inget annat än resterna från destillationen av bituminösa skiffer; därför, när man tar emot benkol till en superfosfatväxt, måste den definitivt undersökas. Bra benkol innehåller 65-70% kalciumfosfat (vilket motsvarar 30,5-33% fosforsyra, P2O5), 10% kalciumkarbonat och samma mängd vatten; resten består av sand och kol. Benaska kommer huvudsakligen från Amerika, där ett stort antal nötkreatur slåss på prärierna och ben fungerar som brännbart material. Benaska är rikare på fosfor än benkol (75-80 % Ca 3 (PO 4) 2 och 5-6 % CaCO 3). Huvuddelen av superfosfat framställs av naturliga fosfater. Operationen för att framställa superfosfat är mycket enkel. Först och främst krossas materialet som är avsett för produktion, och porösa ämnen, såsom benkol eller aska, som lätt mättas med svavelsyra, krossas till storleken senap spannmål; Baker-guano siktas och mals; alla hårda, täta material måste reduceras till pulver. För detta ändamål bryts de först grovt och mals sedan i kvarnar; De mest lämpliga är kulkvarnar. I fig. Fig. 1 och 2 visar en av dem i två sektioner.

Den består av ett starkt skaft w och en trumma bildad av 8 galler A 1, A 2 ..., på vilka tunga gjutjärnskulor av olika storlek ligger. Gallren roterar något i axlarna A och dess kanter före Kristus vila på speciella räfflade utsprång, som är förbundna från utsidan med varandra genom plåt med många hål g; det finns en duk på den. Det är här sållningen sker. Axel W drivs av maskinen med hjälp av remskivor d, d 1 och växel ef. Slipmaterialet laddas genom tratten E; fint damm passerar genom gallren och silen och samlas i lådan M; Det osiktade mjölet från gallrens rörelse faller åter in i trumman och mals med gjutjärnskulor. Malningen måste vara mycket noggrann, eftersom stora partiklar av fosfat, när de behandlas med svavelsyra, är inkapslade i gips, vilket hindrar syran från att komma in i spannmålen. Det krossade materialet behandlas sedan med svavelsyra. Svavelsyra tas vanligtvis utspädd, sk. kammarsyra 53° B., sp. V. 1,580; vattnet däri förångas dels under fosfatets sönderdelning, dels förenas med gipsen, och därför erhålles vanligen efter behandling med syra en helt torr produkt. Ibland tas svavelsyra som avfall från exempelvis andra industrier. från framställning av nitrobensen, nitrocellulosa, rening av sololjor. Mängden svavelsyra beräknas utifrån en analys av materialet och förutom kalciumfosfat beaktas även kalciumkarbonat. Ofta innehåller materialet som används för superfosfat mycket vatten; för att erhålla den torra produkt som krävs i praktiken, tas detta vatten i beaktande; materialet är förtorkat, eller ännu enklare, en starkare syra används för nedbrytning. Blandning med svavelsyra görs på olika sätt. I småskalig produktion används träkar som är fodrade med bly för detta ändamål. Efter tillsats av rätt mängd svavelsyra, omröres massan med en åra eller en järnstav; en mycket energisk reaktion inträffar, åtföljd av frigöring av koldioxid och en stor mängd värme. Massan, till en början nästan flytande, börjar gradvis tjockna och slutligen stelnar den helt; den tas sedan ut, staplas upp så att den får svalna och bryts sedan upp och siktas. Istället för träkar installerar vissa fabriker grunda stentankar i marken som enkelt kan lastas och lossas med hjälp av skottkärror. Tanken är stängd upptill med ett lock i vilket det finns ett hål som leder till avgasröret; Däri strömma ut gaser som är skadliga för arbetarnas hälsa, såsom vätefluorid, väteklorid etc. Av de mekaniska anordningar som används för att sönderdela fosfater med svavelsyra visas en ganska enkel apparat i fig. 3.

Den består av en platt cylindrisk sluten tank A, där axeln roterar D med två tvärstänger I utrustad med blad som når botten MED, rör E tjänar till att avlägsna gaser som bildas under sönderdelning. Det leder in i ett avgasrör, och avgaserna tvättas ibland med vatten för att hålla kvar sura ångor. När nedbrytningen är över öppnas en ventil i botten av apparaten och dess innehåll dumpas i en vagn som står nedanför och förs till lager. I stora fabriker utförs nedbrytningen av fosfater i kontinuerligt arbetande apparater, ett exempel på det är det som visas i fig. 4.

Den består av ett lutande rör i vilket en skruvomrörare roterar. Materialen som ska blandas kommer in i toppen av röret och går ut i andra änden. Efter härdning krossas superfosfatet. Benröding är lättast att omvandla till superfosfat; vid intag av benmjöl strävar man ofta efter att få en produkt rik på kväve; För att göra detta blandas krossat horn, läder etc. i det färdiga superfosfatet.Istället för organiska kvävehaltiga ämnen tillsätts superfosfatet ammoniumsalter - främst ammoniumsulfat (se till att det inte innehåller rhodaniumsalter som är skadliga för vegetationen) eller chilenskt nitrat. Omvandlas enkelt till exempelvis superfosfater och olika typer av fosfatguano. bagare-guano; Om vattenhalten är hög måste de torkas. Den svåraste operationen sker med fosforiter. Vid tillverkning av superfosfater är det nödvändigt att sträva efter att, om möjligt, allt fosfor-kalksalt omvandlas till ett surt salt; faktum är att medelsaltet Ca 3 (PO 4) 2 lite i taget omvandlar det sura saltet till ett olösligt tillstånd:

Ca(PO 4) 2 + Ca 3 (PO 4) 2 = 4CaHPO 4.

Berättigad dubbelt superfosfat En produkt är känd inom tekniken, framställd genom inverkan av fri fosforsyra på fosfatguano och andra fosforrika material, innehållande upp till 42 % fosforsyra, löslig i vatten. Produktionens intresse ligger i det faktum att fosforsyra i sig framställs av material som är olämpliga för omvandling till superfosfat. Finmalen fosforit blandas med utspädd 20 % svavelsyra, taget i sådan mängd som krävs för att isolera all fosforsyra i fritt tillstånd enligt reaktionen Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4, med Naturligtvis beaktas även kalciumkarbonat. Syran som används är svag, eftersom en sådan syra har liten effekt på fosfor-järnsalter. Nedbrytningen av fosforit sker i stora träkar utrustade med omrörare. Vid nedbrytning upp till 2000 kg. fosforit temp. stiger till 50-60°; efter två timmar är nedbrytningen nästan fullständig, och 1-2% fosforsyra som inte har gått i lösning finns kvar; vätskan tillsammans med återstoden dräneras till ett annat kärl med en omrörare, får svalna till 35° och filtreras sedan; återstoden som inte är löst i svavelsyra samlas upp på ett filter och tvättas med vatten. Tvättvatten rikt på fosforsyra (upp till 5%) tillsätts till filtratet, och resten används för att späda ut svavelsyran. Återstoden, innehållande 1-3 % fosforsyra, säljs under namnet superfosfatgips. Filtratet innehåller från 7 till 10 % P2O5; den underkastas indunstning i plana kar tills den förtjockats till 56° B., vilket motsvarar en halt av 50 % P 2 O 5; den hälls sedan i speciella tankar där den kyls. Fosforsyralösningen blandas med fosforsyrarika fosfater i blandare i en sådan proportion att Ca 3 (PO 4) 2 omvandlas till ett lösligt syrasalt enligt ekvationen:

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H PO 4 = 3 Ca (H 2 PO 4) 2.

Efter 12 timmar, när massan tjocknar kraftigt, tas den ut ur mixern, torkas i flera dagar vid 80° - 100° i en ström av uppvärmd luft och krossas i sönderdelningsanordningar.

Thomas slaggmjöl. Vid bearbetning av fosforrika järnmalmer används som bekant Thomas-behandling (Thomas-metoden), som består i att det gjutjärn som erhålls i en masugn smälts och blåses i Bessemer-omvandlare med dolomitklack med tillsats av kalk, i vilken all gjutjärns fosfor förvandlas till slagg. Färsk Thomasovsky-slagg är en fast bubblig massa med kristallina inneslutningar. Följande tabell ger en uppfattning om sammansättningen av slagg:

Flera studier tyder på att fosforsyra finns i Thomas slagg, främst i form av föreningen Ca 4 P 2 O 9, det basiska saltet av fosforsyra Ca 3 (PO 4) 2 CaO, eller kanske saltet av en okänd difosforsyra (HO) 8 P 2 O. Det betydande innehållet av fosforsyra i slagg, som var avfall vid metallurgiska anläggningar som inte hade något värde, gav upphov till idén om att använda slagg som gödningsmedel. Det var obekvämt att använda Thomas-slagg för bearbetning till superfosfat på grund av det höga järninnehållet i det, men det visade sig snart vara onödigt, eftersom experiment visade att fosforsyra i slaggen finns i en förening som lätt bryts ned i jorden av koldioxid i luft och vatten, och fosforsyra blir löslig. Den enda behandlingen som Thomas slagg oftast utsätts för är att den krossas så att den bättre kan blandas med jorden. Slaggen krossas först grovt och mals sedan noggrant i kulkvarnar. De anser att det är bekvämare att ta avfall som redan har legat i ett år.

Analys av F. gödselmedel. När man studerar fosfor i gödselmedel bestämmer de huvudsakligen innehållet av följande komponenter: fosfor, kväve, järn, aluminium, kalium, vatten och aska, och ibland även koldioxid, fluor etc. Fosfor, som är huvudkomponenten i fosfor av gödningsmedel, finns i dem, främst i form av kalksalter av fosforsyra. 4 typer Ca(H 2 PO 4) 2, CaHPO 4, Ca 3 (PO 4) 2 och Ca 3 (PO 4) 2 ∙CaO; dessutom kan de innehålla fosfatsalter av aluminium, järn, ammonium, kalium etc. Eftersom växternas större eller mindre grad av fosforupptag beror på egenskaperna hos de föreningar i vilka den finns i jorden, är en välkänd klassificering av fosfatsalter har utvecklats i praktiken som finns i gödningsmedel. Det finns en skillnad mellan "vattenlöslig fosforsyra" - den syran som till exempel finns i form av vattenlösliga salter. surt fosfor-kalksalt Ca(H 2 PO 4) 2, alkaliska fosfatsalter, etc.; all återstående fosforsyra kallas "olöslig fosforsyra". Fosfatsalter olösliga i vatten, t.ex. CaHPO 4, Ca 3 (PO 4) 2 ∙CaO, Ca 3 (PO 4) 2 skiljer sig från varandra i förhållande till ammoniumcitrat och citronsyra. Kalciumsaltet av kompositionen CaHPO 4, som bildas, såsom anges ovan, i superfosfater från sursaltet Ca(H 2 PO 4) 2 under inverkan av järn och aluminiumoxid och som sålunda karaktäriserar dess förändring över tiden, löser sig lätt i en vattenlösning lösning av ammoniumcitrat, och därför kallas fosforsyran i detta salt (och liknande sådana) "fosforsyra löslig i citratsalt (citralösliche)." Saltet av kompositionen Ca 3 (PO 4) 2 ∙CaO, mycket karakteristiskt för gödningsmedel erhållna från Thomas slagg, löses i en svag vattenlösning av ammoniumcitrat, såväl som i utspädd citronsyra; tack vare detta särskiljer de "fosforsyra, löslig i citronsyra. (Citronensäurelösliche).” Det genomsnittliga kalciumsaltet Ca 3 (PO 4) 2 och liknande aluminium- och järnsalter löser sig inte under ovanstående förhållanden. När man analyserar fosfor i gödselmedel bestäms ibland den totala halten av fosforsyra i dem. Kväve i fosforgödselmedel är i form av kvävehaltiga organiska föreningar, i form av salter av salpetersyra och i form av ammoniumsalter. Angående dess definition, se artikeln Nitrometri. I allmänhet kan inget speciellt sägas om definitionen av de återstående komponenterna i P. gödselmedel. Låt oss sekventiellt överväga metoderna för att analysera olika personer som tillämpas i Fs praktik. gödningsmedel Resultatet av analysen, som i allmänhet med alla tekniska analyser, bestäms dels av hur provet av det undersökta materialet tagits eller sammanställts, dels vilken bestämningsmetod som använts. När det gäller beredningen av ett prov för analys följs alla vanliga allmänna regler, som gör det möjligt att erhålla en verklig genomsnitt prov av testmaterialet; efter lämplig provtagning måste fasta ämnen krossas och blandas genom siktning, mjuka ämnen måste blandas manuellt. Vid sändning och förvaring av ett prov måste försiktighetsåtgärder vidtas mot förlust av flyktiga ämnen (vatten etc.) och eventuella andra förändringar etc. Valet av bestämningsmetod beror på om kemisten krävs för att få ett ungefärligt resultat (med en känd och tillräcklig noggrannhet för övning) och kanske så snabbt som möjligt, eller kanske krävs en exakt lösning på ett givet problem, där tiden som krävs för arbetet spelar en sekundär roll.

Superfosfat. För att bestämma fuktighet ta ett prov på 10 g. och torka i 3 timmar vid 100°. För att bestämma fosfor sur, löslig i vatten extraheras superfosfat med vatten. För att göra detta, placera ett 20 g prov. i en liters kolv, häll 800 kb. cm vatten och skaka ordentligt i 30 minuter; det senare görs vanligtvis mekaniskt med hjälp av speciella roterande apparater. Efter skakning tillsätts vätskan med vatten upp till en liter, skakas kraftigt och filtreras. Från den resulterande transparenta lösningen tas vanligtvis 50 kb. cm (motsvarande 1 g prov taget) och halten fosforsyra bestäms här efter vikt eller volym. Av de mer accelererade metoderna, som dock ger goda resultat, används följande ganska ofta. Den består i att fosforsyra fälls ut magnesiumoxidblandning i närvaro av citron-ammoniumsalt. Nederbörd sker mycket snabbt; i detta fall faller en viss mängd kalk, aluminiumoxid och järn ut, men samtidigt blir en viss mängd fosforsyra kvar i lösning, så att det ena kompenseras av det andra och resultatet visar sig vara mycket tolerabelt. Mängden fosforsyra extraherad från superfosfat beräknas från vikten av det resulterande pyrofosfor-magnesiumsaltet Mg 2 P 2 O 7 . Lösningen av citron-ammoniumsalt som används vid bestämningen framställs genom att lösa 110 g. kemiskt ren citronsyra i vatten, tillsätter 400 kb. cm 24% ammoniak och späd det hela till 1 liter med vatten; Magnesiumblandningen erhålls genom att lösa 55 g. magnesiumklorid MgCl2, 105 g. ammoniak NH4CI i 650 kb. cm vatten och 350 kb. cm 24% ammoniak. Vid analys - till ovan nämnda 50 kb. cm vattenhaltigt superfosfatextrakt häll 50 kb. cm citron-ammoniaklösning; i detta fall bör inget permanent sediment bildas; om detta är närvarande, tillsätt sedan mer ammoniumcitrat tills fällningen löser sig; då lägger de till 25 kb här. cm magnesiumblandning och skaka i ca 1/2 timme (enligt vissa räcker det med 10 minuter). Fällningen av det resulterande fosfor-ammonium-magnesiumsaltet samlas upp på ett suspenderat asbestfilter i en platinadegel med perforerad botten, tvättas genom sugning med 5 % ammoniak, torkas, kalcineras och vägs. Degeln tas i bruk igen (upp till 40 gånger) utan att asbesten förändras. Att förbereda ett nytt asbestfilter kräver stor noggrannhet. Fibrös asbest tas, delas försiktigt med kniv på en glasskiva, kokas i 2 timmar i stark saltsyra och tvättas sedan många gånger i ett stort glas med vatten, som samtidigt bär bort små asbesthår. För att förbereda ett filter rörs asbest upp i vatten, hälls i en degel, vattnet sugs ut, stampas ner med en glasstav så att det ligger jämnt och tätt mot väggarna, tvättas med vatten, torkas, kalcineras och vägs. Den mest exakta metoden för att bestämma fosforsyra är att separera den med hjälp av molybden vätska och sedan omvandlar den till pyrofosfor-magnesiumsalt. Av de många tekniker som föreslås för detta ändamål påpekar vi följande. Matlagning molybdenvätska upplösning 50 gr. molybdensyra i en blandning av 100 kb. cm vatten och 100 kb. cm ammoniak (spec. in. 0,91), hälls lösningen gradvis i 800 kb. cm utspädd salpetersyra. (200 kb. cm salpetersyra, sp. 1,4 och 600 kb. cm vatten); bered sedan en magnesiumblandning genom att lösa upp 55 g. MgCl2 och 70 g. NH4Cl i vatten, tillsätt 350 kb. cm ammoniak spec. V. 0,97 och späddes med vatten till 1 liter. När du analyserar, ta den i en glas- eller Erlenmeierkolv med en kapacitet på 300 liter. 25 eller 50 kb. cm av vätskan som testas så att den innehåller upp till 0,1-0,2 g. fosforsyra, och molybdenvätska tillsätts här (beräknat för varje 0,1 g fosforsyra, ca 100 k.s.); en gul fällning av fosfomolybdensyra bildas omedelbart; vätskan värms i 4-6 timmar. i ett vattenbad vid 60°. Efter kylning, efter att ha testats för fullständig fällning, filtreras vätskan, fällningen tvättas genom dekantering, utspädd molybdenvätska (1:3) eller en lösning av kväve-ammoniumsalt (150 g NH 4 NO 3, 10 k.s. HNO 3) i 1 liter vatten) tills reaktionen på kalcium försvinner (ammoniumoxalattest). Fällningen löses i varm utspädd ammoniak (1:3), filtreras, filtret tvättas med ammoniak och stark saltsyra tillsätts filtratet så att fällningen som bildas i första ögonblicket löser sig igen. Under omrörning av vätskan, utan att vidröra väggarna, tillsätt en magnesiumblandning (per 0,1 g fosforsyra, 10 kb. cm), 1/3 av den totala volymen stark ammoniak och låt stå på en sval plats i 2 timmar. Det resulterande fosfor-ammonium-magnesiumsaltet filtreras, tvättas med svag ammoniak (1:3), torkas, bränns och fuktas med salpetersyra. (2-3 droppar) och tänd allt. Det finns också en volymetrisk metod för att bestämma fosforsyra, men den är endast lämplig när superfosfat endast innehåller små mängder järn- och aluminiumföreningar (högst 1%). K 200 kb. cm av testlösningen, tillsätt 50 kb cm ättiksyra-ammoniakvätska (100 g NH 4 C 2 H 3 O 2 + 100 g C 2 H 4 O 2 per liter); om en fällning av järn eller aluminiumfosfat har bildats, filtreras vätskan och en del tas för ytterligare bestämningar; fällningen tvättas med varmt vatten, kalcineras, vägs och 1/2 av vikten tas som P 2 O 5. De tar 50 kb. cm filtrat (innehåller 40 kb cm av vätskan som ursprungligen togs för studien) och tillsätt en titrerad lösning av uraniumnitrat; vätskan värms upp till en kokning och, ta en droppe, smaka den då och då på en vit porslinsplatta, blanda med en droppe nyberedd gul saltlösning (0,25 g. salter i 20 kb. cm vatten). Slutet på titreringen bestäms av bildandet av en brun ring i provet. Efter varje tillsats av uranlösningen värms vätskan till kokning. Titrering upprepas vanligtvis flera gånger för att exakt bestämma slutet av reaktionen. För att förbereda en titrerad lösning av uraniumnitrat, lös upp 100 g. uraniumnitrat i 2820 kb. cm vatten och för att ta bort de sista spåren av fri salpetersyra tillsätt 10 g. ammoniumacetat. Lösningen får stå i flera dagar och filtreras sedan för att avlägsna grumlighet. Titern bestäms med användning av en lösning av fosforsyra med känt innehåll. Vid bestämning av fosforsyra i ett extrakt dubbelt superfosfat de tar 25 kb. cm vätska, späd 50-75 kb. cm vatten, lägg till 10 kb här. cm stark salpetersyra (sp. 1,4) och upphettas i 1 timme i ett sandbad (för att omvandla pyrofosforsalter till ortofosforsalter); vätskan neutraliseras sedan med ammoniak och surgörs med salpetersyra. Fortsätt i framtiden som med vanligt superfosfat.

Fosfor syra löslig i citron-ammoniumsalt(citratlösliche), finns vanligtvis i superfosfater i små mängder. Mycket forskning har gjorts för att fastställa det, men alla de föreslagna metoderna är inte särskilt exakta. När superfosfat behandlas med en lösning av citron-ammoniumsalt, går även vattenlöslig fosforsyra i lösning; därför måste vid beräkningen innehållet i den senare bestämmas i förväg. Mer eller mindre upplösning av fosforsyra i närvaro av citron-ammoniumsalt beror på många omständigheter: förhållandet mellan vikten av det intagna ämnet och mängden citronsyralösning, metoden för framställning av den senare, extraktionstid, temperatur, malning av det analyserade ämnet, närvaron av föroreningar i det (till exempel gips ) och så vidare. Vid analys av superfosfater används vanligtvis Petermannmetoden; Vid användning av olika andra metoder erhålls resultat som inte är jämförbara med varandra. Enligt Peterman, ta ett 5 g prov av superfosfat och mal det i en kopp med 100 kb. cm citron-ammoniakvätska, sköljd i en ¼-liters kolv och uppvärmd vid 40° i en timme; vätskan fylls sedan på med vatten till ledningen, filtreras och fosforsyran som passerat in i lösningen bestäms. en av metoderna som beskrivs ovan. För att förbereda citron-ammoniakvätska, lös 400 g i vatten. citronsyra, neutralisera den med ammoniak, späd den till nästan 2 liter och tillsätt sedan vatten, försök att få en lösning av ud. vikter 1,09; tillsätt sedan 50 kb för varje liter av den resulterande lösningen. cm 10% ammoniak. Därefter komplicerade Peterman sin metod avsevärt, utan att dock uppnå större noggrannhet i resultaten.

För att bestämma den totala fosforsyrahalten 10 gr. finmalet superfosfat kokas i en ½-liters kolv i 1/2 timme med 50 kb. cm regenvatten (3 delar saltsyra, specifik halt 1,12 och 1 del salpetersyra, specifik halt 1,25); Efter kylning späds vätskan med vatten till punkten, filtreras och i 50 kb. cm filtrat bestäms med ovanstående metod. Istället för aqua regia tar de också 20 kb för upplösning. cm salpetersyra slå V. 1,42 och 50 kb. cm svavelsyra slå V. 1,82.

Fosfater. 1) Fosfater av mineraliskt ursprung (fosforiter, apatiter, etc.). För att bestämma luftfuktigheten, väg ett prov på 10 g. torkas vid 105-110° till konstant vikt. Totalt fosforinnehåll sur bestäms som vid superfosfatanalys; Vid nedbrytning av fosfat med aqua regia kräver noggranna analyser omvandling av den frigjorda kiselsyran till ett olösligt tillstånd, vilket inte är nödvändigt när man använder en blandning av salpeter- och svavelsyra. Bestämning av oxider körtel Och aluminiumär av stor betydelse vid analys av fosfater, särskilt de som är avsedda för bearbetning till superfosfat; I Tyskland, vid jordbruksstationer, är Glasermetoden, som anger innehållet av järnoxid och aluminiumoxid tillsammans, i stor utsträckning. Vägt fosfat i 5 g. löses i en blandning av 25 kb. cm salpetersyra sp. V. 1,2 och 12,5 kb. cm saltsyra slå V. 1,12 och späds med vatten till 500 kb. cm Vätskan filtreras och 100 kb tas. cm, häll i en ¼-liters kolv och tillsätt 25 kb. cm svavelsyra slå V. 1,84. Lösningen får stå i 5 minuter. och sedan, medan du skakar, tillsätt ytterligare 100 kb. cm 95% alkohol. När vätskan har svalnat, tillsätt alkohol till linjen, skaka igen, och eftersom detta minskar volymen, tillsätts alkohol till linjen och skakning upprepas flera gånger. Efter att ha låtit stå i 1/2 timme, filtreras vätskan och 100 kb tas från den. cm och värm i ett glas för att ta bort alkohol; lägg sedan till 50 kb. cm vatten, koka upp och noggrant medel med ammoniak tills en svag alkalisk reaktion; i detta fall frigörs fosfatsalter av järn och aluminium; överskott av ammoniak avlägsnas genom kokning. Efter kylning filtreras fällningen, kalcineras och 1/2 av vikten tas som järn- och aluminiumoxider. Ibland är det nödvändigt att känna till aluminium- och järnhalten separat. Lös sedan, enligt Grueber, 10 g. fosfat i 100 kb. cm vatten som tillsätts 20 kb. cm stark saltsyra; indunstas till torrhet för att isolera kiseldioxid, den torra återstoden behandlas med mycket svag saltsyra. och allt tillsammans med det olösliga ämnet överförs till en ½-liters kolv, späds ut med vatten till linjen, skakas och filtreras genom ett lockfilter. Separata portioner tas från det resulterande filtratet för att bestämma aluminiumoxid De häller in 50 kb. cm filtrat (= 1 g prov) i en liters kolv med en kapacitet på 200 kb. cm, neutralisera med 20% kaustiksoda, tillsätt ett överskott på 30 kb. cm, koka upp och rör om i 10 minuter. stå på en varm plats; Efter kylning fylls kolven på till linjen, skakas och filtreras genom ett platt filter. 50 kb. cm av det resulterande filtratet (= 0,5 prov) sätts i medeltal med saltsyra, ammoniak tillsätts till det i ett lätt överskott och upphettas till kokning. Det frigjorda fosfor-aluminiumsaltet tvättas, torkas och kalcineras; vikten av den resulterande AlP04-resten, multiplicerad med 41,8, ger direkt procentandelen aluminiumoxid Al2O3. För bestämning av järnoxid 100 kb. cm av ovan nämnda fosfatlösning reduceras med zink och titreras under normala förhållanden med en kameleont - se Oxidimetri. För att bestämma kalkstenar etc. i fosfater sönderdelas de med fosforsyra och vikten av den frigjorda koldioxiden bestäms genom att den absorberas i en tjocklek. 2) Benröding, benaska m.m. Fuktighet, total fosforhalt syror och koldioxider bestäms som i fosfater; kväve finns enligt Kjeldahl; dessutom bestäms mängden ämnen som är olösliga i aqua regia, för vilka ett 5 g prov tas och löses i 20 kb. cm regenvatten, koka i 1/2 timme och fällningen, efter utspädning med vatten, filtreras, tvättas etc. Fri kalk bestäms ofta genom att omvandla den till koldioxidsalt och bestämma ökningen av koldioxidhalten, som är tidigare bestämt. För detta ändamål fuktas provet flera gånger med en stark lösning av kolammoniaksalt och upphettas för att avlägsna överskott av ammoniaksalt. 3) Guanofosfater. Bestäm fuktighet, total fosforsyrahalt, kväve, koldioxid på samma sätt som för andra fosfater; sedan bestäms mer aska genom att kalcinera ett 5 g prov. i en degel. Askan kokas med 20 kb. cm salt- eller salpetersyra, tvättas sedan etc. för att bestämma sandhalten i den. Den så kallade "utfällt fosfat".

Thomas slaggmjöl. För att bestämma fosforsyra siktas en känd del mjöl genom en sikt med 2 mm hål, och klumparna krossas lätt för hand. Provet för fosforsyra tas från den del som har passerat genom sikten, och beräkningen utförs med hänsyn till den osiktade återstoden; Detta görs med utgångspunkt i att endast finmalda slagg snabbast tas tillvara i jorden. Totalt fosforinnehåll sur hittat genom att sönderdela Thomasmjöl med svavelsyra; salpetersyra och aqua regia är inte lämpliga av den anledningen att de omvandlar fosfor, som finns i slaggen i form av fosforjärn, till fosforsyra; saltsyra visar sig också vara obekvämt, eftersom det överför till lösning olika ämnen som sedan frigörs under utfällningen av fosforsyra. magnesiumblandning. Vikt 10 g. i en ½-liters kolv, fukta den med vatten, häll över 5 kb. cm utspädd svavelsyra. (1:1), skakas så att det inte fastnar i botten; då lägger de till 50 kb här. cm stark svavelsyra. och värm på ett galler i ¼ - ½ timme medan du skakar tills vit rök börjar dyka upp och massan blir rörlig. Tillsätt sedan försiktigt vatten, skaka, kyl, fyll på till raden och filtrera genom ett dubbelfilmsfilter. Om filtratet står länge kan gips separera från det; men detta skadar inte noggrannheten. Fortsätt sedan enligt beskrivningen ovan. Förtjänsten och priset på Thomas slaggmjöl bestäms främst av innehållet fosfor sur, löslig i citron sur Vägde enligt Wagners metod 5 g. placeras i en 1/2 liters kolv innehållande 5 kb. cm alkohol, och tillsätt 2% citronsyralösning här vid 17,5° till linjen. Flaskan stängs med en gummipropp och skakas i 30 minuter. med hjälp av en roterande mekanisk motor (30-40 rpm). Vätskan filtreras, och fosforsyra. bestäms på vanliga sätt. För att få en 2% citronsyralösning. förbered en lösning som innehåller 100 g. syror i 1 liter; Här tillsätts 0,05 g. salicylsyra att spara. 1 volym av denna lösning med 4 volymer vatten ger en 2% lösning. Wagner föreslog sin metod för avsättning av fosforsyra. molybdenvätska, samt ditt eget recept för beredning av molybdenvätska etc.; i kontroversiella fall styrs de av hans instruktioner. Den totala kalkhalten i Thomas slaggmjöl hittas genom att lösa upp 5 g. det i saltsyra; lösningen späds till 500 kb. cm, filter, ta 50 kb. cm och kalk utfälles i dem med ammoniumoxalat; ytterligare bestämning görs i form av CaO, eller i form av CaS04, eller slutligen genom kameleontitrering. För att bestämma gratis lime vägde in 2 g. bearbetas genom skakning i en kolv med en kapacitet på 300 kb. cm 200 kb. cm 10 % sockerlösning, fylld upp till linjen, filtrerad, och i en viss portion fälls kalcium ut med ammoniumoxalat etc. För att bestämma kiseldioxid och sand- värm 5 gram i vattenbad. Tomasmjöl med 20-25 kb. cm stark saltsyra, indunstad till torrhet, torkad vid 120° - 130° för att omvandla kiselsyran till ett olösligt tillstånd, tvättas sedan med svag saltsyra, vatten, kalcineras och vägs. Om de också vill bestämma sanden separat, sedan efter vägning kokas återstoden under en tid med soda med en liten tillsats av kaustiksoda, tvättas och återstoden kalcineras igen. I Thomas slaggmjöl bestäms ibland malningsgraden genom att sikta det genom en sil med vissa hål; sedan bestämningar började göras med citronsyra visade sig detta vara onödigt. Specifik gravitation Thomas slaggmjöl (3-3.3) kan delvis tjäna till att karakterisera det, eftersom det faller av när det förvanskats genom tillsats av fosfater och andra föroreningar. Det är lättare att bestämma den specifika vikten genom att till exempel placera ett visst prov. 20 g., i en vidhalsad pyknometer 50 kb. cm och, tillsätt alkohol från en byrett till linan medan du skakar och knackar på pyknometern för att ta bort luftbubblor. Ibland används till exempel vätskor med känd specifik vikt för detta ändamål. bromoform, lösning av dubbelsalt av kaliumjodid och kvicksilverjodid, etc.; Vid testning tittar de för att se om det testade Thomas-slaggmjölet sjunker i en given vätska eller inte sjunker. Vattenhalten bestäms genom torkning av 5 g. ämnen vid 100° i 3 timmar och kalcinering i 15 minuter. Rent Thomas slaggmjöl innehåller endast spår av fukt; dess innehåll är betydligt mer än 0,5% indikerar närvaron av föroreningar i den. En ökning av fosforiter på upp till 10 % avslöjas genom att testa mjöl för fluorhalt. Vikt 10-15 g. sönderdelas i ett högt glas 15 kb. cm stark svavelsyra; glaset är täckt med ett klockglas med en droppe vatten på undersidan; i närvaro av fosforiter korroderas glas av den frigjorda vätefluoriden.

Benmjöl. Fuktighet bestäms genom torkning av 5 g. vid 105-110° till konstant vikt. Fosforsyra definieras som för superfosfater; kväve - enligt Kjeldahl (1 g prov). Aska bestäms genom att bränna 5 g. ämnen i en platinadegel och vägning. Återstoden fuktas väl med kol-ammoniumsalt, torkas vid 160-180° och vägs igen; det visar sig vad de kallar återstod efter kalcinering. Den kokas i glas i 1/2 timme med 20 kb. cm saltsyra och lite vatten, tvättad och bränd; skaffa sig sand; det bör inte vara mer än 9%; en större mängd indikerar en ökning av föroreningar i benmjölet. Innehållet av organiska ämnen bestäms av skillnaden (vikt - vatten - rest efter kalcinering). Tillsatsen av fosforiter till mjöl känns igen på glasets korrosion, som för Thomas slaggmjöl; ökningen av gips känns igen av reaktionen till svavelsyra; sågspån avslöjas av ett mikroskop eller genom att färga det med stark svavelsyra. i svart. Närvaro i benmjöl hud och horn definieras enligt följande. 10 gr. mjöl skakas i en glascylinder med en kapacitet på 120 kb. cm med 100 kb. cm kloroform; partiklar av horn, hud, etc. flyter till toppen av vätskan; de placeras med en sked på filtret, vätskan skakas igen och de flytande föroreningarna separeras, och detta upprepas flera gånger. Filtret tvättas med eter, torkas vid 90-100° och vägs; kväve bestäms av Kjeldahl, koldioxid bestäms med konventionella metoder. För att avgöra om benmjöl är gjord av avfettade eller icke-avfettade ben, bestäm fett, Varför en 10 g vikt? torka väl vid 110° och, efter blandning med sand, extrahera med eter. Slutligen, för benmjöl bestämmer vi malningsgrad, siktning 100 gr. det genom silar med vissa hål. Enligt Shtoman används 3 siktar: 1 per 1 kvm. se 1089, 2 - 484 och 3 - 256 hål; det som är kvar vid 3 betecknas benmjöl nr 4. In benmjöl bearbetat till superfosfat luftfuktigheten bestäms genom torkning vid 100°, löslig i vatten fosforsyra, som i superfosfater, också allmänt innehåll fosforsyra, och i den s.k. Fosforsyra, löslig i ammoniumcitrat, bestäms också i halvbearbetat benmjöl.

Superfosfat gips. Förutom luftfuktighet (vid 110°), vattenlöslig fosforsyra och total fosforsyra bestäms den fri fosforsyra, svavel- syra och sand. För att bestämma fri fosforsyra vägs in 5 g. torkas och skakas i 1/2 timme med 250 kb. cm absolut alkohol; Vätskan filtreras sedan och 50 kb tas från den. cm (= 1 g prov), indunsta i en Erlenmeyer-kolv för att avlägsna alkohol, späd med vatten (50 kb. cm) och fäll ut fosforsyra på vanligt sätt.

Guano, rå peruansk guano. När guano torkas frigörs även ammoniak tillsammans med vatten, varför bestämningen av fuktighet sker samtidigt med bestämningen av ammoniak och fuktigheten bestäms av skillnaden mellan viktminskningen under torkning och ammoniakhalten. Vägt in 2 g. placeras i en porslinsbåt mitt i ett glasrör placerat i ett torkskåp. Ena änden av detta rör är ansluten till ett kalciumkloridrör och den andra till en Bill and Warrentrap-enhet som innehåller 100 kb. cm titrerad svavelsyra. Vid en temperatur av 110° sugs luft genom röret, och sedan, genom att väga porslinsbåten, bestäms provets viktförlust och, genom titrering, mängden ammoniak som frigörs. Fosforsyra finns i peruansk guano som löslig i vatten (bestämd som superfosfat), löslig i ammoniumcitrat (bestämd med Petermanmetoden) och slutligen olöslig syra. Kväve i guano finns i form av kvävehaltiga organiska föreningar, i form av ammoniak och dess salter och i form av nitratsalter. För att bestämma ammoniak, ta 50 kb. cm (= 1 g prov) av en vattenlösning av guano beredd för bestämning av löslig fosforsyra, tillsätt 150 kb. cm vatten, 3 gr. bränd magnesia och destillera 100 kb. cm i titrerad svavelsyra. För att bestämma salpetersyra. de tar 50 kb. cm av samma vattenlösning av guano i Kjeldahl-apparaten, tillsätt 120 kb här. cm vatten, 5 g. järnspån, 5 gr. zinkspån, 80 kb. cm kaustikkalium vid 32° B. och destillerat på vanligt sätt i 20 kb. cm titrerad svavelsyra; få kväve salpetersyra. i form av ammoniak tillsammans med kvävet från ammoniaksalter, vilket bestäms tidigare. Den totala kvävehalten bestäms med Jodlbauer- eller Forster-metoden (se Nitrometri); Kväve i organiska föreningar finns, med kännedom om dess totala innehåll, ammonium och nitratkväve. För att bestämma kalium, väg 10 g. bränn, lös upp i svag saltsyra, späd till 500 kb. cm, filtrera och ta 100 kb. se Definitionen är ganska besvärlig, eftersom det är nödvändigt att avlägsna svavelsyra (utfällning med bariumklorid), överskott av bariumklorid (kol am.) och fosforsyra. Kalium fälls ut i form av kloroplatinat, som separeras från andra klorplatinater genom tvättning med 80 % alkohol. 100 kb. cm av ovanstående filtrat hälls i en ½-liters kolv, tillsätt 5-10 kb. cm saltsyra och 100 kb. cm vatten, upphettad till kokning, utfälld med bariumklorid och, tillsats av järnklorid och lite ammoniak, utfälld med ammoniumkarbonat. Vätskorna får svalna, späds med vatten till punkten och filtreras genom ett skumfilter. 125 kb. cm av detta filtrat (= 0,5 prov) indunstas till torrhet i en platinakopp, lätt kalcinerad för att avlägsna ammoniaksalter, återstoden extraheras med vatten, filtreras i en porslinskopp och indunstas till torrhet. 2-3 kb läggs till här. cm vatten och en lösning av platinaklorid (1:20; ta 3 1/2 kb. cm för varje 1 g av den tidigare torra återstoden efter avlägsnande av ammoniaksalter); vätskan avdunstas i frånvaro av ammoniak till ett sirapstillstånd, fällningen kyls, tritureras med en liten mängd 80% alkohol, 60-50 kb tillsätts. cm alkohol och rör om. Efter 2-3 timmar. stående filtreras genom ett vägt filter, tvättas med 80% alkohol, torkas i 2-3 timmar vid 110° - 120°. Genom att multiplicera vikten av det resulterande kloroplatinatet med 0,1927 erhålls vikten av K 2 O. Det finns flera andra sätt att bestämma kalium. Ofta är kommersiell peruansk guano en konstgjord blandning av superfosfater, chilenskt nitrat, svavel-ammoniumsalt, etc. När man studerar föroreningar i guano är bestämningen av oxalsyra (upp till 18%), liksom urinsyra, av stor betydelse. För att bestämma oxalsyra, koka 5 g. guano i en ½-liters kolv med 20 g. läsk och 20 kb. cm vatten, svalna, lägg till ledningen och filtrera. 50 eller 100 kb. cm av filtratet surgörs med ättiksyra och fälls ut genom kokning med kalciumacetat, fortsätt sedan som vanligt. För kvalitativ bestämning av urinsyra. 1-2 gr. Guanoen indunstas försiktigt med svag salpetersyra. torr; i närvaro av urinsyra. kvarstår en gul eller gulröd fällning, som blir lila med en droppe ammoniak. För kvantitativ bestämning av urinsyra. Metoden enligt Stutzer och Karlova (A. Stutzer, A. Karlowa) används. I bearbetas Guanosvavelsyra används oftast för att bestämma innehållet av löslig fosforsyra och totalt kväveinnehåll. Mjöl från kött, fisk, horn, läder, pulver etc. Luftfuktigheten bestäms vid 110°, det totala innehållet av fosforsyra. och aska, som med superfosfater. För en analys av fosfor i gödselmedel, se Lunge, "Chemisch-Technische Untersuchungsmethoden."

Ca3(PO4)2 + 4C = Ca3P2 + 4CO

De hydrolyseras av vatten enligt schemat: E3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3E(OH)2. Med syror ger fosfider av alkaliska jordartsmetaller motsvarande salt och fosfin. Detta är grunden för deras användning för att få fosfin i laboratoriet.

Komplexa ammoniakföreningar E(NH3)6 är fasta ämnen med metallisk lyster och hög elektrisk ledningsförmåga. De erhålls genom inverkan av flytande ammoniak på E. De antänds spontant i luft. Utan lufttillgång sönderdelas de till motsvarande amider: E(NH3)6 = E(NH2)2 + 4NH3 + H2. När de värms upp sönderdelas de kraftigt enligt samma mönster.

Karbider av alkaliska jordartsmetaller, som erhålls genom kalcinering av eten med kol, sönderdelas med vatten och frigör acetylen: ES2 + 2H2O = E(OH)2 + C2H2. Reaktionen med BaC2 är så våldsam att den antänds i kontakt med vatten. Värmen för bildning av ES2 från grundämnen för Ca och Ba är 14 och 12 kcal/mol. Vid upphettning med kväve ger ES2 CaCN2, Ba(CN)2, SrCN2. Silicider är kända (ESi och ESi2). De kan erhållas genom uppvärmning direkt från elementen. De hydrolyseras av vatten och reagerar med syror, vilket ger H2Si2O5, SiH4, motsvarande förening E och väte. EV6-borider är kända som erhålls från element genom uppvärmning.

Kalciumoxider och dess analoger är vita, eldfasta (TbpCaO = 2850oC) ämnen som kraftigt absorberar vatten. Detta är grunden för användningen av BaO för att få absolut alkohol. De reagerar våldsamt med vatten och avger mycket värme (förutom SrO, vars upplösning är endotermisk). EO löses i syror och ammoniumklorid: EO + 2NH4Cl = SrCl2 + 2NH3 + H2O. EO erhålls genom kalcinering av karbonater, nitrater, peroxider eller hydroxider av motsvarande metaller. De effektiva laddningarna av barium och syre i BaO är lika med ±0,86. SrO vid 700 °C reagerar med kaliumcyanid:

KCN + SrO = Sr + KCNO.

Strontiumoxid löses i metanol och bildar Sr(OSH3)2. Under den magnesium-termiska reduktionen av BaO kan den mellanliggande oxiden Ba2O erhållas, som är instabil och oproportionerlig.

Alkaliska jordartsmetallhydroxider är vita, vattenlösliga ämnen. De är starka baser. I Ca-Sr-Ba-serien ökar den grundläggande naturen och lösligheten av hydroxider. pPR(Ca(OH)2) = 5,26, pPR(Sr(OH)2) = 3,5, pPR(Ba(OH)2) = 2,3. Ba(OH)2.8H2O, Sr(OH)2.8H2O, Ca(OH)2.H2O isoleras vanligtvis från hydroxidlösningar. EO tillsätter vatten för att bilda hydroxider. Detta är grunden för användningen av CaO i byggandet. En tät blandning av Ca(OH)2 och NaOH i viktförhållandet 2:1 kallas sodakalk och används ofta som CO2-absorbent. Ca(OH)2, när den står i luft, absorberar CO2 enligt följande schema: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. Vid ca 400°C reagerar Ca(OH)2 med kolmonoxid: CO + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2. Barytvatten reagerar med CS2 vid 100 °C: CS2 + 2Ba(OH)2 = BaCO3 + Ba(HS)2 + H2O. Aluminium reagerar med barytvatten: 2Al + Ba(OH)2 + 10H2O = Ba2 + 3H2. E(OH)2 används för att upptäcka kolsyraanhydrid.

E bildar vita peroxider. De är betydligt mindre stabila, till skillnad från oxider, och är starka oxidationsmedel. Av praktisk betydelse är den mest stabila BaO2, som är ett vitt, paramagnetiskt pulver med en densitet på 4,96 g1cm3, etc. 450°. BaO2 är stabil vid vanliga temperaturer (kan lagras i åratal), är dåligt löslig i vatten, alkohol och eter och löser sig i utspädda syror med frigörande av salt och väteperoxid. Den termiska nedbrytningen av bariumperoxid påskyndas av oxiderna Cr2O3, Fe2O3 och CuO. Bariumperoxid reagerar vid upphettning med väte, svavel, kol, ammoniak, ammoniumsalter, kaliumferricyanid, etc. Bariumperoxid reagerar med koncentrerad saltsyra och frigör klor: BaO2 + 4HCl = BaCl2 + Cl2 + 2H2O. Det oxiderar vatten till väteperoxid: H2O + BaO2 = Ba(OH)2 + H2O2. Denna reaktion är reversibel och även i närvaro av kolsyra förskjuts jämvikten åt höger. BaO2 används som utgångsprodukt för produktion av H2O2 och även som oxidationsmedel i pyrotekniska kompositioner. Men BaO2 kan också fungera som ett reduktionsmedel: HgCl2 + BaO2 = Hg + BaCl2 + O2. BaO2 erhålls genom att värma BaO i en luftström till 500°C enligt schemat: 2BaO + O2 = 2BaO2. När temperaturen ökar sker den omvända processen. Därför frigörs endast oxid när Ba brinner. SrO2 och CaO2 är mindre stabila. Den allmänna metoden för att erhålla EO2 är interaktionen av E(OH)2 med H2O2, som frigör EO2.8H2O. Termisk nedbrytning av EO2 börjar vid 380 °C (Ca), 480 °C (Sr), 790 °C (Ba). Vid uppvärmning av EO2 med koncentrerad väteperoxid kan gula instabila ämnen erhållas - EO4 superoxider.

Salter är vanligtvis färglösa. Klorider, bromider, jodider och nitrater är mycket lösliga i vatten. Fluorider, sulfater, karbonater och fosfater är dåligt lösliga. Ba2+-jonen är giftig. E-halogenider delas in i två grupper: fluorider och alla andra. Fluorider är nästan olösliga i vatten och syror och bildar inga kristallina hydrater. Tvärtom är klorider, bromider och jodider mycket lösliga i vatten och frigörs från lösningar i form av kristallina hydrater. Några egenskaper hos EG2 presenteras nedan:

). De resulterande förs till bevattnade kondensorer och samlas sedan upp i en behållare med, under ett lager av vilket det smälta materialet ackumuleras.

En av metoderna som används för att få pH 3 är uppvärmning med starkt vatten. går till exempel enligt ekvationen:

8P + ZBa(OH)2 + 6H2O = 2РН3 + ZBa(H2PO2)3

HgCl2 + H3PO2 + H2O = H3PO3 + Hg + 2HCl

Den senare är en vit, kristallin massa (smp. 24°C, kokpunkt 175°C). Dess definitioner leder till en dubbel formel (P 4 O 6), som motsvarar den som visas i fig. aa. 125 rumslig struktur.

P2O3 + ZN2O = 2H3PO3

Som framgår av ovanstående jämförelse är den rikaste ortosyran, som vanligtvis helt enkelt kallas fosforsyra. När den värms upp sker avspjälkning och pyro- och metaformer bildas successivt:

2H3PO4 = H2O + H4R2O7

H4P2O7 = H2O + 2HPO3

ZR + 5HNO3 + 2H2O = ZH3PO4 + 5NO

I produktionsskala erhålls H 3 PO 4 från P 2 O 5 som bildas under förbränning (eller den) vid, är färglös, diffus vid (smp. 42°C). Det säljs vanligtvis i form av 85% vattenhaltigt, med konsistensen av tjock sirap. Till skillnad från andra derivat av H 3 PO 4 är inte giftig. Oxiderande egenskaper är inte alls karakteristiska för den.

NaH 2 PO 4 [primärt fosfat]

Na 2 HPO 4 [sekundärt fosfat]

Na 3 PO 4 [tertiärt fosfat]

Ca 3 (PO 4) 2 + 4 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

Ibland neutraliseras istället H3PO 4, och den sk. (CaHRO 4 · 2H 2 O), vilket också är bra. På många jordar (som har en sur natur) absorberas den ganska väl av växter direkt från finmalen

bildas magnesiumsulfat och vatten?

B.Mg med H2SO4

G.MgO med H2SO4

3) Vilket index har natrium i natriumsilikatformeln? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4) Salter av vilken syra kallas karbonater? A. fosfor B. kisel C. kol D. svavelhaltig 5) Syrefri syra är: A. svavelsyra B. svavelsyra C. svavel D. salpeter 6) Sulfater är salter av: A. Svavelsyra B. Svavelsyra C. Svavelväte 7 ) Syrehaltiga syror bildas genom att kombinera: A. metalloxid och vatten B. icke-metalloxid och vatten C. icke-metall och väte D. icke-metall och vatten 8) I vilken av reaktionerna är en löslig bas bildad? A.H2+Cl2= B.Zn+HCl= C.Na+H2O= D.So3+H2O=

Rita dess kompletta elektroniska grafiska formel.

4. Bland de ämnen vars formler anges nedan, ange: 1) isomerer, 2) homologer av pentan-2
5. Skapa deras grafiska formler efter namn: a) buten-2, b) 3-metylpenten-1, c) 3-metyl-4hexen-2
snälla hjälp mig!!! 2.4 .5

d) bränning av mat. 2. Välj formeln för kalciumfosfat: a) K2PO4; b) Ca3(P04)2; c) Ca2(P04)3; d) Ca3P2. 3. Mangan uppvisar ett oxidationstillstånd av + 7 i föreningen: a) MnO; b) Mn2O7; c) Mn02; d) K2MnO4. 4. Ordna koefficienterna i ekvationen: ...Ba(OH)2 + ...H3PO4 = ...Ba3(PO4)2 + ...H2O. a) 3, 2, 2, 3; b) 2, 3, 1, 6; c) 3, 2, 1, 6; d) 3, 2, 0, 6. 5.c. 6. Alla ämnen i tetraden interagerar med HCl: a) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2; b) Cu, Mg(N03)2, Na20, NaOH; c) KOH, HgO, K2S04, Au; d) Na2O, NaOH, Na, NaCl. 7. Välj utbytesreaktionen: a) Na2O + H2O = 2NaOH; b) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; c) NaOH + HCl = NaCl + H2O; d) CaCO3 = CaO + CO2. 8. Laddningen av kärnan i en kopparatom är: a) 64; b) +4; c) +29; d) +64. 9. Massfraktionen av svavel i svavelsyra är: a) 0,543; b) 0,326; c) 0,128; d) 0,975. 10. Välj formeln för syrefri syra: a) HCl; b) KH; c) H3P04; d) NaOH. 11. Du kan skilja en H2SO4-lösning från en NaOH-lösning och från vatten med hjälp av en indikator. I en lösning av H2SO4: a) lackmus blir blå; b) metylorange blir blått; c) metylorange blir rött; d) fenolftalein blir röd. 12. En lösning av H3PO4 kommer att interagera med: a) NaCl; b) Ag; c) Ni; d) Cu. 13. Produkter av interaktion mellan fosforsyra och kalciumoxid: a) CaHPO4 + H2; b) Ca3(P04)2 + H2; c) Ca3(P04)2 + H2O; d) de interagerar inte. 14. Välj den korrekt skrivna reaktionsekvationen: a) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; b) H2O4 + Fe(OH)3 = FeS04 + H2O; c) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O; d) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnS04 + H2O; 15. Formel för järn(III)silikat: a) Na2SiO3; b) FeS04; c) Fe2(Si03)3; d) FeSiO3. 16. Lösligt salt: a) Zn3(PO4)2; b) Ag2CO3; c) MgSi03; d) Na2SiO3 17. Är en neutralisationsreaktion: a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 b) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O; c) CaO + H2O = Ca(OH)2; d) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 18. Välj reaktionsekvationen för föreningen: a) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O; b) Сu(OH)2 = СuO + H2O; c) 2NaOH + H2SO4 = Na2S04 + 2 H2O; d) CaO + CO2 = CaCO3. 19. Vad är massfraktionen av salt i lösningen om den innehåller 48 g salt och lösningens massa är 120 g a) 63; b) 31; c) 25; d) 40. 20. Beräkna massan (i g) litium som reagerade med 64 g syre: 4Li + O2 = 2Li2O. a) 6,3; b) 28; c) 56; d) 84.