Чому дорівнює маса 20 молей води? Молярна маса води

Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер густини Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер крутного моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за обсягом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта ент теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертер щільності теплового потоку Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер концентрації абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер паропроникності Конвертер щільності потоку водяної пари Конвертер рівня звуку Конвертер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер яскравості Конвертер яскравості Конвертер Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусне відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Конвертер електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер електричної щільності струму Конвертер поверхневої щільності струму Конвертер напряж питомого електричного опору Конвертер електричної провідності Конвертер питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів У dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса H2O, вода 18.01528 г/моль

1,00794·2+15,9994

Масові частки елементів у поєднанні

Використання калькулятора молярної маси

Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістру
Індекси вводяться як звичайні числа
Точка на середній лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O .

Калькулятор молярної маси

Міль

Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини СІ. Один моль містить точно 6,02214076×10² елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A , якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон чи будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A = 6.02214076×10² моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.

Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є одним із семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.

Молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.

молярна маса = г/моль

Молярна маса елементів та сполук

Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

сіль (хлорид натрію) NaCl
цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярної маси. Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж таки має величину, звану атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г/моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

визначають атомні маси елементів за таблицею Менделєєва;
визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
визначають молярну масу, складаючи атомні маси елементів, що входять у з'єднання, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

двох атомів вуглецю
чотирьох атомів водню
двох атомів кисню

вуглець C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
водень H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
кисень O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор виконує такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти та перевірити, що вийде.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

У герметичній посудині об'ємом V = 62,3 л підлога тиском р = 4 * 10 ^ 5 Па знаходиться деякий газ масою m = 12 г. Молярна газова постійна дорівнює R =

8,31. Температура газу Т = 500К. Чому дорівнює молярна маса газу?

Від мене: k = 1,38 * 10 ^-23
Na = 6,022 * 10 ^ 23

Вирішував, вирішував і збився) десь у вичісленнях помилився і відповідь вийшла неправильною.

Середня квадратична швидкість молекул деякого ідеального газу, має щільність ρ=1,8 кг/м3, становить 500 м/с. Чому дорівнює тиск газу:

1) збільшується

2) зменшується

3) збільшується чи зменшується залежно від зміни обсягу

4) не змінюється

Який тиск стиснення повітря масою 12 кгв балоні об'ємом 20 лпри 17оС?

Яким є тиск азоту щільністю 2,8 кг/м3, якщо його температура в посудині дорівнює 400 К?

Якою є молярна маса газу масою 0,017 г, що знаходиться в посудині об'ємом 10 л під тиском 2.105Па і температурою 400К?

1) 0,028 КГ/МІЛЬ

2) 0,136 КГ/МІЛЬ

3) 2,4 КГ/МІЛЬ

4) 40 КГ/МІЛЬ

Яка кількість газу міститься в посудині об'ємом 8,31 м3 під тиском 105Па та температурі 100К?

1) 1000 моль

Знайдіть середню кінетичну енергію поступального руху молекул ідеального газу за нормальних умов.

1) 6,2.10-21Дж

2) 12,4.10-21Дж

3) 3,5.10-21Дж

4) 5,65.10-21Дж

Яка середньоквадратична швидкість молекул масою 3.10-26 кг кожна, якщо вони утворюють тиск 105 Па та їх концентрація дорівнює 10 25м-3?
1) 10-3 м/с
2) 6.102м/с
3) 103м/с
4) 106 м/с

Чому дорівнює молярна постійна газова R, якщо щільність насиченої водяної пари при 100оС і нормальному тиску дорівнює 0,59 кг/м3?
1) 8,31 Дж/моль.
2) 8,21 Дж/моль.
3) 8,41 Дж/моль.
4) 8,51 Дж/моль.

Яка температура газу за Цельсієм, якщо за Кельвіном вона дорівнює 273К?

Молярна маса неону 0,02 кг/моль, маса атома аргону в 2 рази більша за масу атома неону. На основі цих даних визначте, чому дорівнює молярна маса

1) не може бути обчислена

2) 0,01 кг/моль

3) 0,04 кг/моль

4) 0,12*10^23 кг/моль

1. Позначте всі відповіді. Які твердження вірні?

А. Рідина випаровується за будь-якої температури
Б. Швидкість дифузії залежить від температури
В. Розташування молекул рідини характеризується близьким порядком
Г. Не можна говорити про тиск однієї молекули газу
Д. Одиниця молярної маси в СІ – кілограм
Е. Тверді тіла зберігають форму, але зберігають об'єм.

2. Позначте одну правильну, на вашу думку, відповідь.
Чому дорівнює молярна маса соляної кислоти?
А. 18 кг/моль
Б. 36 кг/моль
В. 18 х 10(в мінус третій) кг/моль
Г. 36 х 10(в мінус третій) кг/моль

3. Тиск ідеального газу ізохорно збільшили вдвічі, а потім ізотермічно зменшили також вдвічі. Зобразіть графіки описаних процесів. (див. вкладення)

4. Розв'яжіть завдання.

У балон обприскувача ємністю 12 л залили розчин і накачали повітря об'ємом 7 л до тиску 3 х 10 (п'ятою мірою) Па. Яким стане повітря у балоні після того, як весь розчин буде витрачено?

Вода - це найпоширеніша речовина у природі. Вона являє собою термодинамічно стійке з'єднання, здатне перебувати відразу в трьох агрегатних станах: рідкому, твердому (лід) і газоподібному (водяна пара), кожне з яких визначається температурою та тиском (рис. 1).

Рис. 1. Діаграма стану води.

Крива АТ відповідає рівновазі у системі лід-пар, DO - рівновазі у системі переохолоджена вода-пар, крива OC - рівновазі у системі вода-пар, а крива OB - рівновазі у системі лід-вода. У точці Про всі криві перетинаються. Ця точка називається потрійною точкою і відповідає рівновазі в системі лід-вода-пар.

Брутто-формула води - H 2 O. Як відомо, молекулярна маса молекули дорівнює сумі відносних атомних мас атомів, що входять до складу молекули (значення відносних атомних мас, взятих з Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва, округлим до цілих чисел).

Mr(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H2O) = 2×1 + 16 = 2 + 16 = 18.

ВИЗНАЧЕННЯ

Молярна маса (М)- Це маса 1 моль речовини.

Легко показати, що чисельні значення молярної маси М та відносної молекулярної маси M r рівні, однак перша величина має розмірність [M] = г/моль, а друга безрозмірна:

M = N A × m (1 молекули) = N A × M r × 1 а. = (N A ×1 а.е.м.) × M r = × M r .

Це означає, що молярна маса води дорівнює 18 г/моль.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання

Розрахуйте масову частку елементів у таких молекулах: а) води (H2O); б) сірчаної кислоти (H 2 SO 4).

Відповідь

Розрахуємо масові частки кожного з елементів, що входять до складу зазначених сполук.

а) Знайдемо молекулярну масу води:

Mr (H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr (H2O) = 2×1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Відомо, що M = Mr означає M(H 2 O) = 32,2529 г/моль. Тоді масові частки кисню та водню дорівнюватимуть:

ω(H) = 2×Ar(H)/M(H2O)×100%;

ω(H) = 2×1,00794/18,0159×100%;

ω(H) = 2,01588/18,0159×100% = 11,19%.

ω(O) = Ar(O)/M(H2O) × 100%;

ω(O) = 15,9994/18,0159×100% = 88,81%.

б) Знайдемо молекулярну сірчану кислоту:

Mr (H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr (H2SO4) = 2×1,00794 + 32,066 + 4×15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Mr (H2SO4) = 98,079.

Відомо, що M = Mr означає M(H 2 SO 4) = 98,079 г/моль. Тоді масові частки кисню, сірки та водню дорівнюватимуть:

ω(H) = 2×Ar(H)/M(H2SO4)×100%;

ω(H) = 2×1,00794/98,079×100%;

ω (H) = 2,01588/98,079×100% = 2,06%.

ω (S) = Ar (S) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω(S) = 32,066/98,079×100% = 32,69%.

ω(O) = 4×Ar(O)/M(H2SO4)×100%;

ω (O) = 4×15,9994 / 98,079× 100% = 63,9976/ 98,079× 100% = 65,25%

ПРИКЛАД 2

Завдання

Обчисліть, де якою із сполук масова частка (в %) елемента водню більша: у метані (CH 4) чи сірководні (H 2 S)?

Рішення

Масова частка елемента Х у молекулі складу НХ розраховується за такою формулою:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Розрахуємо масову частку кожного елемента водню у кожному із запропонованих сполук (значення відносних атомних мас, взятих із Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва округлим до цілих чисел).

Знайдемо молекулярну масу метану:

Mr (CH 4) = 4×Ar(H) + Ar(C);

Mr (CH 4) = 4×1+12=4+12=16.

Відомо, що M = Mr означає M(CH 4) = 16 г/моль. Тоді масова частка водню в метані дорівнюватиме:

ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%;

ω(H) = 4×1/16×100%;

ω (H) = 4/16 × 100% = 25%.

Знайдемо молекулярну масу сірководню:

Mr (H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S);

Mr (H2S) = 2×1+32=2+32=34.

Відомо, що M = Mr означає M(H 2 S) = 34 г/моль. Тоді масова частка водню в сірковододі дорівнюватиме:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%;

ω(H) = 2×1/34×100%;

ω (H) = 2/34 × 100% = 5,88%.

Таким чином, масова частка водню більша у метані, оскільки 25 > 5,88.

Відповідь

Масова частка водню більше метану (25%)

Однією з основних одиниць у Міжнародній системі одиниць (СІ) є одиниця кількості речовини – моль.

Міль – це така кількість речовини, яка містить стільки структурних одиниць даної речовини (молекул, атомів, іонів та ін.), скільки атомів вуглецю міститься в 0,012 кг (12 г) ізотопу вуглецю 12 З .

Враховуючи, що значення абсолютної атомної маси для вуглецю рівне m(C) = 1,99 · 10  26 кг, можна розрахувати число атомів вуглецю N А, що міститься в 0,012 кг вуглецю

Моль будь-якої речовини містить те саме число частинок цієї речовини (структурних одиниць). Число структурних одиниць, що містяться в речовині кількістю один моль, дорівнює 6,02·10 23 і називається числом Авогадро (N А ).

Наприклад, один моль міді містить 6,02 10 23 атомів міді (Cu), а один моль водню (H 2) - 6,02 10 23 молекул водню.

Молярною масою(M) називається маса речовини, взятої у кількості 1 моль.

Молярна маса позначається літерою М та має розмірність [г/моль]. У фізиці користуються розмірністю [кг/кмоль].

Загалом чисельне значення молярної маси речовини чисельно збігається зі значенням його відносної молекулярної (відносної атомної) маси.

Наприклад, відносна молекулярна маса води дорівнює:

Мr(Н 2 О) = 2Аr(Н) + Ar(O) = 2∙1 + 16 = 18 а.е.м.

Молярна маса води має ту ж величину, але виражена в г/моль:

М (Н 2 Про) = 18 г/моль.

Таким чином, моль води, що містить 6,02 10 23 молекул води (відповідно 2 6,02 10 23 атомів водню і 6,02 10 23 атомів кисню), має масу 18 грамів. У воді кількістю речовини 1 моль міститься 2 моль атомів водню і один моль атомів кисню.

1.3.4. Зв'язок між масою речовини та її кількістю

Знаючи масу речовини та її хімічну формулу, отже, і значення його молярної маси, можна визначити кількість речовини і, навпаки, знаючи кількість речовини, можна визначити його масу. Для таких розрахунків слід користуватися формулами:

де ν – кількість речовини, [моль]; m- Маса речовини, [г] або [кг]; М – молярна маса речовини, [г/моль] чи [кг/кмоль].

Наприклад, для знаходження маси сульфату натрію (Na 2 SO 4) кількістю 5 моль знайдемо:

1) значення відносної молекулярної маси Na 2 SO 4 являє собою суму округлених значень відносних атомних мас:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 142,

2) чисельно рівне їй значення молярної маси речовини:

М(Na 2 SO 4) = 142 г/моль,

3) і, нарешті, масу 5 моль сульфату натрію:

m = ν · M = 5 моль · 142 г/моль = 710 г.

Відповідь: 710.

1.3.5. Зв'язок між обсягом речовини та її кількістю

За нормальних умов (н.у.), тобто. при тиску р , рівному 101325 Па (760 мм. рт. ст.), та температурі Т, рівної 273,15 К (0 С), один моль різних газів і парів займає один і той же обсяг, що дорівнює 22,4 л.

Об'єм, який займає 1 моль газу або пари при н.у., називається молярним об'ємомгазу та має розмірність літр на моль.

V мовляв = 22,4 л/моль.

Знаючи кількість газоподібної речовини (ν ) і значення молярного об'єму (V мол) можна розрахувати його обсяг (V) за нормальних умов:

V = ν · V мовляв,

де ν – кількість речовини [моль]; V – обсяг газоподібної речовини [л]; V мовляв = 22,4 л/моль.

І, навпаки, знаючи обсяг ( V) газоподібної речовини за нормальних умов, можна розрахувати її кількість (ν) :