Чому дорівнює кількість речовини. Кількість речовини

Поговоримо про те, що така кількість речовини, як даний термін використовується в предметах природничо циклу. Оскільки кількісним відносинам у хімії, фізиці приділяється серйозна увага, важливо знати фізичний зміст усіх величин, їх одиниці виміру, сфери застосування.

Позначення, визначення, одиниці виміру

У хімії особливе значення мають кількісні стосунки. Для проведення розрахунків за рівняннями використовуються спеціальні величини. Щоб зрозуміти, що така кількість речовини в хімії, дамо терміну визначення. Це фізична величина, яка характеризує кількість аналогічних структурних одиниць (атомів, іонів, молекул, електронів), що є в речовині. Щоб зрозуміти, що така кількість речовини, відзначимо, що дана величина має своє позначення. Під час проведення розрахунків, які передбачають застосування цієї величини, використовують букву n. Одиниці виміру – моль, кмоль, ммоль.

Значення величини

Восьмикласники, які ще не вміють писати хімічні рівняння, не знають, що така кількість речовини, як використовувати цю величину у розрахунках. Після знайомства із законом сталості маси речовин стає зрозуміло значення цієї величини. Наприклад, реакції горіння водню в кисні співвідношення реагують речовин становить два до одного. Якщо буде відома маса водню, що вступив у процес, можна визначити кількість кисню, який взяв участь у хімічній реакції.

Застосування формул кількість речовини дозволяє скоротити співвідношення між вихідними реактивами, спростити обчислення. Що таке кількість речовини у хімії? З точки зору математичних обчислень це стереохімічні коефіцієнти, поставлені в рівнянні. Саме їх використовують для того, щоби проводити певні обчислення. Та як рахувати кількість молекул незручно, то користуються саме Молем. Використовуючи число Авогадро, можна розрахувати, що 1 моль будь-якого реагенту включає 6 · 1023 моль-1.

Обчислення

Бажаєте зрозуміти, що така кількість речовини? У фізиці також використовується ця величина. Вона потрібна у молекулярній фізиці, де проводяться обчислення тиску, обсягу газоподібних речовин за рівнянням Менделєєва-Клапейрона. Щоб виконувати будь-які кількісні розрахунки, застосовується поняття молярної маси.

Під нею мають на увазі ту масу, яка відповідає одному молю конкретної хімічної речовини. Визначити молярну масу можна через відносні атомні маси (їх суму з урахуванням числа атомів у молекулі) або визначити через відому масу речовини, її кількість (моль).

Жодне завдання шкільного курсу хімії, пов'язане з обчисленнями за рівнянням, не обходиться без використання такого терміна, як кількість речовини. Володіючи алгоритмом, можна впоратися як зі звичайними програмними розрахунками, а й зі складними олімпіадними завданнями. Крім обчислень через масу речовини, також можна за допомогою даного поняття проводити обчислення через молярний обсяг. Це актуально у випадках, коли у взаємодії беруть участь газоподібні речовини.

Тест на тему «Основні хімічні поняття»

(Можливо кілька правильних відповідей)

1. Об'ємні частки азоту та етилену (С 2 Н 4) у суміші однакові. Масові частки газів у цій же суміші:

а) однакові; б) більше азоту;

в) більше в етилену; г) залежить від тиску.

2. Маса 10 м3 повітря за н.у. дорівнює (в кг):

а) 20,15; б) 16,25; в) 14,50; г) 12,95.

3. 465 мг фосфату кальцію містять наступне число катіонів та аніонів відповідно:

а) 2,7 1021 та 1,8 1021; б) 4,5 1020 та 3,0 1020;

в) 2,7 1025 та 1,8 1025; г) 1,2 1025 та 1,1 1025.

4. Число моль молекул води, що міститься в 18,06 1022 молекул води, дорівнює:

а) 0,667; б) 0,5; в) 0,3; г) 12.

5. З наведених нижче речовин до простих відносяться:

а) сірчана кислота; б) сірка;

в) водень; г) бром.

6. Атом, що має масу 2,66 10–26 кг, відповідає елементу:

а) сірка; б) магній;

в) кисень; г) цинк.

7. Частка, що є хімічно подільною, це:

а) протон; б) молекула;

в) позитрон; г) атом.

8. Про вуглецю як про просту речовину йдеться у твердженні:

а) вуглець поширений у природі у вигляді ізотопу з масовим числом 12;

б) вуглець при горінні в залежності від умов може утворювати два оксиди;

в) вуглець входить до складу карбонатів;

г) вуглець має кілька алотропних модифікацій.

9. Валентність атома – це:

а) число хімічних зв'язків, утворених даним атомом у поєднанні;

б) ступінь окиснення атома;

в) кількість відданих чи прийнятих електронів;

г) число електронів, недостатнє до отримання електронної конфігурації найближчого інертного газу.

10. Яке з таких явищ є хімічним?

а) Плавлення льоду; б) електроліз води;

в) сублімація йоду; г) фотосинтез.

Ключ до тесту

Завдання на визначення кількості речовини за базовими формулами

(За відомою масою, обсягом, кількістю структурних одиниць)

Рівень А

1. Скільки атомів хрому міститься у 2 г дихромату калію?

Відповідь. 8,19 1021.

2. Яких атомів – заліза чи магнію – більше у земній корі та у скільки разів? Масова частка заліза у земній корі становить 5,1%, магнію – 2,1%.

Відповідь. Атом заліза більше, ніж атомів магнію в 1,04 рази.

3. Який обсяг (в л) займають:

а) 1,5 1022 молекул фтору;

б) 38 г фтору;

в) 1 1023 молекул кисню?

Відповідь. а) 0,558; б) 22,4; в) 3,72.

4. Знайти масу (г) однієї молекули: а) води;

б) плавикової кислоти; в) азотної кислоти.

Відповідь. а) 2,99 10-23; б) 3,32 10-23; в) 1,046 10-22.

5. Скільки молей речовини міститься в:

а) 3 г бору трифториду;

б) 20 л хлористого водню;

в) 47 мг пентаоксиду фосфору;

г) 5 мл води?

Відповідь. а) 0,044; б) 0,893; в) 0,33; г) 0,28.

6. Метал масою 0,4 г містить 6,02 1021 атомів. Визначити метал.

Дано:

N= 6,02 1021 атомів, m(M) = 0,4г.

Знайти:

метал.

Рішення

Шуканий метал - Ca.

Відповідь. Кальцій.

7. На одній чашці терезів знаходиться деяка кількість мідних стружок, на іншій чашці терезів - порція магнію, що містить 75,25 1023 атомів магнію, при цьому ваги перебувають у стані рівноваги. Яка маса порції мідних стружок?

Відповідь. 300 р.

8. Обчислити кількість речовини кальцію, що міститься у 62 кг фосфату кальцію.

Відповідь. 600 моль.

9. У зразку сплаву міді зі сріблом число атомів міді дорівнює кількості атомів срібла. Обчислити масову частку срібла у сплаві.

Відповідь. 62,8%.

10. Знайти масу однієї структурної одиниці кухонної солі NaCl.

Відповідь. 9,72 10–23 м.

11. Знайти молярну масу речовини, якщо маса однієї молекули становить 5,31 10–23 м.

Відповідь. 32 г/моль.

12. Знайти молярну масу газоподібної речовини, якщо 112 мл його за н.у. мають масу 0,14 р.

Відповідь. 28 г/моль.

13. Знайти молярну масу газоподібної речовини, якщо за н.у. 5 г цієї речовини займають об'єм 56 л.

Відповідь. 2 г/моль.

14. Де міститься більше атомів водню: у 6 г води чи 6 г етилового спирту?

Відповідь. 6 г етилового спирту.

15. Скільки грамів кальцію міститься в 1 кг гіпсу?

Відповідь. 232,5 р.

16. Обчисліть у солі Мора, яка має формулу Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O, масові частки (у %):

а) азоту; б) води; в) сульфат-іонів.

Відповідь. а) 7,14; б) 27,55; в) 48,98.

Рівень В

1. До 100 г 20% розчину соляної кислоти додали 100 г 20% розчину гідроксиду натрію. Скільки структурних одиниць солі NaCl та молекул води містить одержаний розчин?

Відповідь. 5,65 1024 молекул води та 3,01 1023 структурних одиниць солі NaCl

2. Визначити масу 8,2 л газової суміші гелію, аргону та неону (н.у.), якщо на один атом гелію в цій суміші припадає два атоми неону та три атоми аргону.

Відповідь. 10 р.

3. У якому співвідношенні по масі необхідно змішати 2% розчини хлориду калію і сульфату натрію, щоб у підсумковому розчині іонів натрію було по масі вчетверо більше, ніж іонів калію?

Відповідь. 6,46: 1.

4. Щільність рідкого кисню за температури –183 °С дорівнює 1,14 г/см3 . У скільки разів збільшиться обсяг кисню під час переходу його з рідкого стану в газоподібний при н.у.?

Відповідь. У 798 разів.

5. Чому дорівнює масова частка сірчаної кислоти у розчині, в якому числа атомів водню та кисню рівні між собою?

Рішення

Розчин H 2 SO 4 складається з H 2 SO 4 та H 2 O. Нехай (H 2 SO 4 ) = x моль, тоді (H H 2 SO 4 ) = 2xмоль;

(H 2 O) = y моль, тоді (H H 2 O) = 2y моль.

Сума (H у р-рі) = (2x + 2y) моль.

Визначимо кількість речовини атомарного кисню:

(O в H 2 SO 4 ) = 4x моль, (O H 2 O) = yмоль.

Сума (O у р-рі) = (4x + y) моль.

Оскільки числа атомів O та H рівні між собою, то 2x + 2y = 4x + y.

Вирішуючи рівняння, одержуємо: 2x = y. Якщо

Визначення еквівалентної кількості речовини за вторинною хмарою

Визначення еквівалентної кількості речовини за первинною хмарою

Визначення кількісних характеристик викиду

Прогнозування глибин зон зараження СДОР

Вихідні дані для прогнозування масштабів зараження СДОР

1. Загальна кількість СДОР на об'єкті та дані щодо розміщення їх запасів у ємностях та технологічних трубопроводах.

2. Кількість СДЯВ, викинутих в атмосферу, і характер їх розливу на поверхні, що підстилає («вільно», «в піддон» або «обвалування»).

3. Висота піддону або обвалування складських ємностей.

4. Метеорологічні умови: температура повітря, швидкість вітру (на висоті флюгера), ступінь вертикальної стійкості повітря.

При завчасному прогнозуванні масштабів зараження на випадок виробничих аварій як вихідні дані рекомендується приймати: за величину викиду СДОР ( Q про ) – його вміст у максимальній за обсягом ємності (технологічної, складської, транспортної та ін.), метеорологічні умови – ступінь вертикальної стійкості повітря, швидкість вітру та температуру. Для прогнозу масштабів зараження безпосередньо після аварії повинні братися конкретні дані про кількість викинутої (розлився) СДОР, час, що минув після аварії, і характер розливу на поверхні, що підстилає. Зовнішні межі зони зараження СДОР розраховуються по пороговій токсодозі при інгаляційному впливі на організм людини.

Розрахунок глибини зони зараження СДОР ведеться за допомогою даних, наведених у таблицях 11-13, значення глибини зони зараження при аварійному викиді (розливі) СДОР визначається за таблицею 8 в залежності від кількісних характеристик викиду і швидкості вітру.

Кількісні характеристики викиду СДОР для розрахунку масштабів зараження визначаються за їх еквівалентним значенням.

Для стиснутих газів еквівалентна кількість речовини визначається лише за первинною хмарою.

Для зріджених СДОР, температура кипіння яких вище температури навколишнього середовища, еквівалентна кількість речовини визначається тільки за вторинною хмарою. Для СДОР, температура кипіння яких нижче температури навколишнього середовища, еквівалентна кількість речовини визначається за первинною та вторинною хмарою.

Еквівалентна кількість речовини за первинною хмарою (у тоннах) визначається за формулою

де До 1 - Коефіцієнт, що залежить від умов зберігання СДОР, таблиця 12;

До 3- Коефіцієнт, що дорівнює відношенню порогової токсодози хлору до порогової токсодози іншого СДОР, таблиця 12;

До 5- Коефіцієнт, що враховує ступінь вертикальної стійкості повітря (приймається рівним для інверсії - 1; для ізотермії - 0,23; для конвекції - 0,08), таблиця 11;

До 7- Коефіцієнт, що враховує вплив температури повітря, таблиця 12;

Q o- кількість викинутої (розлилася) при аварії речовини, т.ч.

Еквівалентна кількість речовини з вторинної хмари розраховується за формулою

де До 2 - Коефіцієнт, що залежить від фізико-хімічних властивостей СДОР, таблиця 12;

До 4- Коефіцієнт, що враховує швидкість вітру, таблиця 13;

До 6- Коефіцієнт, що залежить від часу, що пройшов після початку аварії; N , До 6 визначається після розрахунку тривалості tІ часу випаровування речовини, при N = t;

h- Товщина шару СДОР, м;

d- щільність СДОР, т/м3, таблиця 12.

Висота рідини, що розлилася, при вільному розливі приймається 0,05 м. Якщо є піддон або ємність обвалована, то

де Н - висота піддону або обвалування.

Час випаровування СДОР розраховується за формулою

, (Г). (4)

Таблиця 11

Визначення ступеня вертикальної стійкості повітря за прогнозом погоди

ПРИМІТКА:

1. Позначення: ін –інверсія; з- Ізотермія; до– конвекція, літери у дужках – при сніговому покриві.

2. Під терміном «Ранок»розуміється період часу протягом двох годин після сходу сонця; під терміном «вечір»- Протягом двох годин після заходу сонця.

Період від сходу до заходу за вирахуванням двох ранкових годин – день,а період від заходу до сходу за вирахуванням двох вечірніх годин – ніч.

3. Швидкість вітру та ступінь вертикальної стійкості повітря приймається у розрахунках на момент аварій.

Таблиця 9

Таблиця 13

Значення коефіцієнта До 4 залежно від швидкості вітру

Формула знаходження кількості речовини?

Ірина Рудерфер

Кількість речовини - фізична величина, що характеризує кількість однотипних структурних одиниць, які у речовині. Під структурними одиницями розуміються будь-які частинки, у тому числі складається речовина (атоми, молекули, іони, електрони чи будь-які інші частки) . Одиниця виміру кількості речовини в СІ – моль.

[ред.] Застосування
Ця фізична величина використовується для вимірювання макроскопічних кількостей речовин у тих випадках, коли для чисельного опису процесів, що вивчаються, необхідно брати до уваги мікроскопічну будову речовини, наприклад, в хімії, при вивченні процесів електролізу, або в термодинаміці, при описі рівнянь стану ідеального газу.

При описі хімічних реакцій, кількість речовини є більш зручною величиною, ніж маса, оскільки молекули взаємодіють незалежно від їхньої маси в кількостях, кратних цілим числам.

Наприклад, для реакції горіння водню (2H2 + O2 → 2H2O) потрібна вдвічі більша кількість речовини водню, ніж кисню. При цьому маса водню, що бере участь у реакції, приблизно в 8 разів менше маси кисню (оскільки атомна маса водню приблизно в 16 разів менше атомної маси кисню). Таким чином, використання кількості речовини полегшує інтерпретацію рівнянь реакцій: співвідношення між кількостями речовин, що реагують, безпосередньо відображається коефіцієнтами в рівняннях.

Так як використовувати в розрахунках безпосередньо кількість молекул незручно, тому що це число в реальних дослідах занадто велике, замість вимірювання кількості молекул «у штуках» їх міряють в молях. Фактична кількість одиниць речовини в 1 молі називається число Авогадро (NA = 6,022 141 79(30)×1023 моль-1) (правильніше - постійна Авогадро, оскільки на відміну від числа ця величина має одиниці виміру).

Кількість речовини позначається грецькою літерою ν(ню) або, спрощено, латинською n(ен). Для обчислення кількості речовини на підставі її маси користуються поняттям молярна маса: ν = m/M де m – маса речовини, M – молярна маса речовини. Молярна маса - це сумарна маса одного молячи молекул даної речовини. Молярна маса речовини може бути отримана добутком молекулярної маси цієї речовини на кількість молекул в 1 моле - на число Авогадро.

За законом Авогадро, кількість газоподібної речовини так само можна визначити на підставі його об'єму: ν = V / Vm - де V - об'єм газу (за нормальних умов) , Vm - молярний об'єм газу при Н. В. , рівний 22,4 л/ міль.

Таким чином, справедлива формула, що поєднує основні розрахунки з кількістю речовини:

Діана тангатова

позначення: моль, міжнародне: mol - одиниця виміру кількості речовини. Відповідає кількості речовини, в якій міститься NA частинок (молекул, атомів, іонів). Тому була введена універсальна величина - кількість моль. Часто зустрічається фраза у завданнях - «було отримано… моль речовини»

NA = 6,02 · 1023

NA – число Авогадро. Теж «число за домовленістю». Скільки атомів міститься у стрижні кінчика олівця? Близько тисячі. Оперувати такими величинами не зручно. Тому хіміки та фізики всього світу домовилися – позначимо 6,02 · 1023 частинок (атомів, молекул, іонів) як 1 моль речовини.

1 моль = 6,02 · 1023 частинок

Це була перша з основних формул для вирішення завдань.

Молярна маса речовини

Молярна маса речовини – це маса однієї моль речовини.

Позначається як Mr. Знаходиться по таблиці Менделєєва - це сума атомних мас речовини.

Наприклад, нам дана сірчана кислота – H2SO4. Давайте порахуємо молярну масу речовини: атомна маса H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 гмоль.

Друга необхідна формула для вирішення задач

Формула маси речовини:

Т. е., щоб знайти масу речовини, необхідно знати кількість моль (n), а молярну масу ми знаходимо з Періодичної системи.

Закон збереження маси - маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, завжди дорівнює масі речовин, що утворилися.

Якщо ми знаємо масу (маси) речовин, які вступили в реакцію, ми можемо знайти масу (маси) продуктів цієї реакції. І навпаки.

Третя формула для вирішення задач з хімії -

Об'єм речовини:

Основні формули для вирішення задач з хімії

Звідки взялося число 22.4? Із закону Авогадро:

У рівних обсягах різних газів, взятих при однакових температурі і тиску, міститься одне й те число молекул.
Відповідно до закону Авогадро, 1 моль ідеального газу за нормальних умов (н. у.) має той самий об'єм Vm = 22,413 996(39) л

Тобто, якщо завдання нам дано нормальні умови, то, знаючи кількість моль (n), ми можемо знайти обсяг речовини.

Отже, основні формули для вирішення задач з хімії

ПозначенняФормулиЧисло АвогадроNA
6,02 · 1023 частинок
Кількість речовини n (моль)
n=m\Mr
n=V\22.4 (л\моль)
Маса речовин (г)
m=n Mr
Об'єм речовиниМ (л)
V=n 22.4 (л\моль)

Або ще зручна табличка:

Основні формули для вирішення задач з хімії
Це формули. Часто для вирішення завдань потрібно спочатку написати рівняння реакції та (обов'язково!) розставити коефіцієнти – їх співвідношення визначає співвідношення молей у процесі.

Формула щоб знайти число молей через масу та молярну масу. Будь ласка, дайте формулу завтра іспит!!!

Катерина курганська

Міль, молярна маса

У хімічних процесах беруть участь найдрібніші частинки – молекули, атоми, іони, електрони. Число таких частинок навіть у малій порції речовини дуже велике. Тому, щоб уникнути математичних операцій із великими числами, для характеристики кількості речовини, що бере участь у хімічній реакції, використовується спеціальна одиниця – моль.

Моль - це така кількість речовини, в якій міститься певна кількість частинок (молекул, атомів, іонів), що дорівнює постійній Авогадро
Постійна Авогадро NA визначається як число атомів, що міститься в 12 г ізотопу 12С:
Таким чином, 1 моль речовини містить 6,02 1023 частинок цієї речовини.

Виходячи з цього, будь-яку кількість речовини можна виразити певною кількістю молей ν (ню) . Наприклад, у зразку речовини міститься 12,04 1023 молекул. Отже, кількість речовини у цьому зразку становить:
Загалом:

Де N – число частинок цієї речовини;
NA – число частинок, що містить 1 моль речовини (постійна Авогадро).
Молярна маса речовини (M) – маса, яку має 1 моль цієї речовини.
Ця величина, що дорівнює відношенню маси m речовини до кількості речовини ν, має розмірність кг/моль або г/моль. Молярна маса, виражена г/моль, чисельно дорівнює відносної відносної молекулярної масі Mr (для речовин атомної будови – відносної атомної масі Ar).
Наприклад, молярна маса метану CH4 визначається наступним чином:

Мr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16
M(CH4)=16 г/моль, тобто 16 г CH4 містять 6,02 1023 молекул.
Молярну масу речовини можна обчислити, якщо відомі її маса m і кількість (число молей) ν за формулою:
Відповідно, знаючи масу та молярну масу речовини, можна розрахувати число його молей:

Або знайти масу речовини за кількістю молей та молярної маси:
m = ν M
Необхідно відзначити, що значення молярної маси речовини визначається його якісним та кількісним складом, тобто залежить від Mr та Ar. Тому різні речовини за однакової кількості молей мають різні маси m.

приклад
Обчислити маси метану CH4 та етану С2H6, взятих у кількості ν = 2 моль кожного.

Рішення
Молярна маса метану M(CH4) дорівнює 16 г/моль;
молярна маса етану M(С2Н6) = 2 12+6=30 г/моль.
Звідси:
m(CH4) = 2 моль 16 г/моль = 32 г;
m(С2Н6) = 2 моль 30 г/моль = 60 г.
Таким чином, моль – це порція речовини, що містить одне й те саме число частинок, але має різну масу для різних речовин, тому що частинки речовини (атоми та молекули) не однакові за масою.
n(CH4) = n(С2Н6), але m(CH4)< m(С2Н6)
Обчислення ν використовується практично в кожній розрахунковій задачі.

Іван князів

маса вимірюється в грамах, кількість речовини в молях, молярна маса в грамах поділених на моль. Ясно, щоб отримати молярну масу треба масу розділити на кількість, відповідно кількість - це маса ділити на молярну масу.

Ця фізична величина використовується для вимірювання макроскопічних кількостей речовин у тих випадках, коли для чисельного опису процесів, що вивчаються, необхідно брати до уваги мікроскопічну будову речовини, наприклад, в хімії, при вивченні процесів електролізу, або в термодинаміці, при описі рівнянь стану ідеального газу.

При описі хімічних реакцій кількість речовини є більш зручною величиною, ніж маса, так як молекули взаємодіють незалежно від їх маси в кількостях, кратних цілим числам.

Наприклад, для реакції горіння водню (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) потрібна вдвічі більша кількість речовини водню, ніж кисню . При цьому маса водню, що бере участь у реакції, приблизно в 8 разів менше маси кисню (оскільки атомна маса водню приблизно в 16 разів менше атомної маси кисню). Таким чином, використання кількості речовини полегшує інтерпретацію рівнянь реакцій: співвідношення між кількостями речовин, що реагують, безпосередньо відображається коефіцієнтами в рівняннях.

Так як використовувати в розрахунках безпосередньо кількість молекул незручно, тому що це число в реальних дослідах занадто велике, замість вимірювання кількості молекул «у штуках» їх вимірюють в молях. Фактична кількість одиниць речовини в 1 молі називається числом Авогадро (NA = 6,022 141 79(30)·10 23 моль −1) (правильніше - постійна Авогадро, Оскільки на відміну від числа ця величина має одиниці виміру).

Кількість речовини позначається латинською n (ен) і не рекомендується позначати грецькою літерою (ню), оскільки цією літерою в хімічній термодинаміці позначається стехіометричний коефіцієнт речовини реакції, а він, за визначенням, позитивний для продуктів реакції і від'ємний для реагентів. Однак у шкільному курсі широко використовується саме грецька літера (ню).

Для обчислення кількості речовини виходячи з його маси користуються поняттям молярна маса : , де m - маса речовини, M - молярна маса речовини. Молярна маса - це маса, яка припадає на одну міль цієї речовини. Молярна маса речовини може бути отримана добутком молекулярної маси цієї речовини на кількість молекул в 1 моле - на число Авогадро . Молярна маса (виміряна в г/моль) чисельно збігається із відносною молекулярною масою.

За законом Авогадро кількість газоподібної речовини так само можна визначити на підставі його об'єму : = V / V m , де V - об'єм газу (за нормальних умов), V m - молярний об'єм газу при Н. У., рівний 22,4 л /моль.

Таким чином, справедлива формула, що поєднує основні розрахунки з кількістю речовини:

Wikimedia Foundation. 2010 .

• Сила світла
• Світловий потік

Дивитись що таке "Кількість речовини" в інших словниках:

кількість речовини- medžiagos kiekis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, isreiškiamas medžagos masės ir jos molio masės dalmeniu. atitikmenys: англ. amount of substance vok. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. кількість речовини, n; Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

кількість речовини- medžiagos kiekis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. amount of substance vok. Stoffmenge, f rus. кількість речовини, n pranc. quantité de matière, f … Fizikos terminų žodynas

КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ- Фіз. величина, що визначається числом структурних елементів (атомів, молекул, іонів та ін. частинок або їх груп), що містяться у ве (див. Моль) …

кількість речовини утриманої в організмі- rus вміст (з) шкідливої ​​речовини в організмі, кількість (с) речовини утриманої в організмі eng body burden fra charge (f) Безпека та гігієна праці. Переклад англійською, французькою, німецькою, іспанською мовами

незначна кількість (речовини)- дуже мала кількість речовини - Тематики нафтогазова промисловість Синоніми дуже мала кількість речовини EN trace …

Порогова кількість речовини- Мінімальна кількість речовини, що одноразово перебуває у виробництві, яка визначає межу між технологічними процесами та технологічними процесами підвищеної пожежної небезпеки. Джерело: ГОСТ Р 12.3.047 98 EdwART. Словник… … Словник надзвичайних ситуацій

порогова кількість речовини- Мінімальна кількість речовини, що одноразово перебуває у виробництві, яка визначає межу між технологічними процесами та технологічними процесами підвищеної пожежної небезпеки. [ГОСТ Р 12.3.047 98] Тематики пожежна. Довідник технічного перекладача

порогова кількість речовини- 3.1.17. порогова кількість речовини: Мінімальна кількість речовини, що одноразово перебуває у виробництві, яка визначає межу між технологічними процесами і технологічними процесами підвищеної пожежної небезпеки. Джерело … Словник-довідник термінів нормативно-технічної документації

ЕКВІВАЛЕНТНА КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ- Фіз. величина, рівна для елемента колу в ва, що з'єднується з атомарним воднем або заміщує його в хім. з'єднаннях. Одиниця Е, к. в. (СІ) моль. е. до. в. для доти дорівнює колу в ва, поділеному на основність до ти (число іонів водню),… … Великий енциклопедичний політехнічний словник

Кількість- кількість категорія, що виражає зовнішнє, формальне взаємовідношення предметів або їх частин, а також властивостей, зв'язків: їх величину, число, ступінь прояву тієї чи іншої властивості. Зміст 1 Історія поняття … Вікіпедія

Книги

• Хімія. 9 клас. Підручник ФГОС (кількість томів: 2), Жилін Д.М.. Підручник для 9 класу входить до складу УМК з хімії для загальноосвітніх шкіл. У підручнику викладено основні поняття та закони хімії, а також основи загальної, неорганічної та органічної хімії.

У повсякденному житті нам дуже рідко доводиться стикатися з питанням знаходження числа речовини, Хіба що у разі спільного вирішення завдань з хімії з дитиною-школярем.

Інструкція

1. Як відомо з вихідного курсу хімії, число речовини(n) вимірюється в молях і визначає кількість структурних одиниць речовини(Електронів, протонів, атомів, молекул, і т.д.), що містяться в заданій масі (або обсязі).

2. Цю фізичну величину зручно використовувати при викладі хімічних реакцій, оскільки молекули взаємодіють у числі кратному цілому числу, незалежно від своїх маси (показники в хімічних рівняннях відбивають співвідношення між числами речовин, вступили у реакцію).

3. Розглядаючи, що у реальних навичках число молекул (атомів) речовинизанадто велике, його незручно використовувати у обчисленнях. Натомість прийнято виражати число молекул у молях.

4. Т.о. число речовинив одному молі чисельно дорівнює безперервній Авогадро (NA = 6,022 141 79(30)?1023 моль?1). При заокругленні отримаємо NA = 6,02.1023

5. Унікальність цієї безперервної у цьому, що й число молекул N = NA, їх вага в а.е.м. (ядерних одиницях маси) чисельно дорівнює їхній вазі в грамах. Інакше кажучи, щоб перекласти а.е.м. у грами, необхідно примітивно помножити їх на NA.6,02.1023*а.е.м. = 1 г

6. Такі частки молекул (атомів) речовининазиваються молем речовини. Значить, міль – це міра числа речовини. 1 моль дорівнює 6,02.1023 структурних частинок даного речовини .

7. Маса одного моля речовининазивається молярною масою (M). Молярна маса визначається множенням молекулярної маси речовинина безперервну Авогадро (NA).

8. Молекулярна маса знаходиться шляхом додавання ядерної маси всіх атомів, що входять до складу молекули даного речовини. Скажімо, для молекул води (H2O) вона становитиме: 1*2+16=18 гмоль.

9. Виходить, число речовиниобчислюють за такою формулою: n = mM, де m – маса речовини. Число молекул визначається: N = NA * n, а газів: V = Vm * n, де Vm – молярний обсяг газу, рівний 22,4 лмоль (за типових умов).

10. Отримуємо загальне співвідношення: n = mM = NNA = VVm

Відео на тему

Цілі уроку:

• Ввести поняття про кількість речовини та одиниці її вимірювання: моль, ммоль, кмоль.
• Дати уявлення про постійну Авогадро.
• Показати взаємозв'язок маси, кількості речовини та числа частинок.

Завдання уроку:

• 1. Сприяти формуванню світоглядних уявлень учнів про взаємозв'язок різних властивостей явищ навколишнього світу.
• 2. Розвивати вміння учнів встановлювати причинно-наслідкові зв'язки, а також спостерігати, узагальнювати та робити висновки.

Основні терміни:

• Неметали – хімічні елементи, які утворюють у вільному вигляді прості речовини, що не мають фізичних властивостей металів.
• моль – це така кількість будь-якої речовини, яка містить стільки ж структурних елементів, скільки атомівміститься у 12г. нукліду вуглецю-12

  ХІД УРОКУ

Кількість речовини

У хімії (а також у фізиці та інших природничих науках) доводиться мати справу з великими кількостями найдрібніших частинок – з так званими структурними елементами матерії (молекулами, атомами, Іонами, електронами та ін).
Щоб висловлювати кількість таких частинок, ввели одиницю кількості – моль. 1 моль - це така кількість будь-якої речовини, яка містить стільки ж структурних елементів, скільки атомів міститься в 12г. нукліду вуглецю-12. Експериментально знайдено, що кількість структурних елементів, що відповідають 1 моль, дорівнює 6,02∙1023 (постійну6,02∙1023 моль-1 називають постійною Авогадро. Циліндри з речовинами 1моль).

Рис. 1. Постійна Авогадро
Ілюстрація слідства із закону Авогадро

Рис. 2. – одиниця кількості речовини

Міль – одиниця кількості речовини


Рис. 3. Кількість речовини
Ця порція речовини має масу, яка називається молярною масою. Позначається М, яка перебуває за формулою М = m/n. Припустіть, у яких одиницях вимірюватиметься молярна маса?
Молярна маса за значенням збігається з відносною атомною чи молекулярною масою, але різняться одиницями виміру (М – г/моль; Mr, Аr – безрозмірні величини).


Рис. 4. Кількість речовини в молях


Рис. 5. Молярна маса

Контролюючий блок

№1.
Маса 3 моль H2O становить ____ г
Маса 20 моль H2O становить ____ г
№2.
36 г Н2О становлять ______ моль
180г Н2О становлять _______ моль

Домашнє завдання

Скільки молекул міститься у 180 г води?
Знайдіть масу 24х1023 молекул озону?

Кисень – найпоширеніший хімічний елемент у земній корі. Кисень входить до складу багатьох оточуючих нас речовин. Так, наприклад, вода, пісок, багато гірських пород і мінералів, що становлять земну кору, містять кисень. Кисень є також важливою частиною багатьох органічних сполук, наприклад, білків, жирів та вуглеводів, що мають виняткове значення у житті рослин, тварин та людини.
У 1772 р. шведський хімік К.В. Шееле встановив, що повітря складається з кисню та азоту. У 1774 р. Д. Прістлі отримав кисень розкладанням оксиду ртуті (2). Кисень – безбарвний газ без смаку та запаху, відносно мало розчинний у воді, трохи важчий за повітря: 1 л кисню за нормальних умов важить 1,43 г, а 1 л повітря – 1,29 г. (Нормальні умови – скорочено: н. у - Температура 0 оС і тиск 760 мм рт.ст., або 1 атм). При тиску 760 мм рт. ст. і температурі – 183 оС кисень зріджується, а при зниженні температури до – 218,8 оС твердне.
Хімічний елемент кисень О, крім звичайного кисню О2 існує у вигляді ще однієї простої речовини - озону О3. Кисень О2 перетворюється на озон у приладі, званому озонатором.
Це газ із різким характерним запахом (назва “озон” у перекладі з грецької – “пахнучий”). Запах озону ви, мабуть, неодноразово відчували під час грози. Озон складається із трьох атомів елемента кисню. Чистий озон – газ синього кольору, у півтора рази важчий за кисень, краще його розчиняється у воді.
У повітряній атмосфері над Землею на висоті 25 км. існує озоновий шар. Там озон утворюється із кисню під впливом ультрафіолетового випромінювання Сонця. У свою чергу, озоновий шар затримує це небезпечне для всіх живих істот випромінювання, що забезпечує нормальне життя на Землі.
Озон використовують для знезараження питної води, тому що озон окислює шкідливі домішки у природній воді. У медицині озон використовують як дезінфікуючий засіб.

Список літератури

1. Урок на тему «Кількість речовини», вчителі біології та хімії Яковлєвої Лариси Олександрівни, Курганська область, Петухівський райо, МОУ «Новогеоргіївська ЗОШ»
2. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. - Київ, 2008.
3. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене та доповнене. - Львів, 2006.
4. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» – Київ, 2009.
4. Глінка Н.Л. Загальна хімія. - 27 вид. / Під. ред. В.А. Рабіновича. - Л.: Хімія, 2008. - 704 с.іл.

Відредаговано та надіслано Борисенка І.М.

Найчастіші запитання

Чи можливо виготовити друк на документі за наданим зразком? Відповідь Так можливо. Надішліть на нашу електронну адресу скан-копію або фото гарної якості, і ми виготовимо необхідний дублікат.

Які види оплати ви приймаєте? Відповідь Ви можете сплатити документ під час отримання на руки у кур'єра, після того, як перевірите правильність заповнення та якість виконання диплома. Також це можна зробити в офісі поштових компаній, що пропонують послуги післяплати.
Всі умови доставки та оплати документів розписані у розділі «Оплата та доставка». Також готові вислухати Ваші пропозиції щодо умов доставки та оплати за документ.

Чи можу я бути впевнена, що після оформлення замовлення ви не зникнете з моїми грошима? Відповідь У сфері виготовлення дипломів у нас є досить тривалий досвід роботи. У нас є кілька сайтів, які постійно оновлюються. Наші фахівці працюють у різних куточках країни, виготовляючи понад 10 документів на день. За роки роботи наші документи допомогли багатьом людям вирішити проблеми працевлаштування або перейти на більш високооплачувану роботу. Ми заробили довіру і визнання серед клієнтів, тому у нас немає причин чинити подібним чином. Тим більше, що це просто неможливо зробити фізично: Ви оплачуєте своє замовлення в момент отримання на руки, передоплати немає.

Чи можу я замовити диплом будь-якого ВНЗ? Відповідь Загалом, так. Ми працюємо у цій сфері майже 12 років. За цей час сформувалася майже повна база видаваних документів багатьох ВНЗ країни і за різні роки видачі. Все, що Вам потрібно – вибрати ВУЗ, спеціальність, документ та заповнити форму замовлення.

Що робити при виявленні в документі помилок та помилок? Відповідь Отримуючи документ у нашого кур'єра чи поштової компанії, ми рекомендуємо ретельно перевірити всі деталі. Якщо буде виявлено помилку, помилку або неточність, Ви маєте право не забирати диплом, при цьому потрібно вказати виявлені недоліки особисто кур'єру або письмово, відправивши листа на електронну пошту.
У найкоротший термін ми виправимо документ та повторно відправимо на вказану адресу. Зрозуміло, пересилання буде сплачено нашою компанією.
Щоб уникнути подібних непорозумінь перед тим, як заповнювати оригінальний бланк, ми надсилаємо на пошту замовнику макет майбутнього документа, для перевірки та затвердження остаточного варіанту. Перед надсиланням документа кур'єром або поштою ми також робимо додаткове фото та відео (в т. ч. в ультрафіолетовому світінні), щоб Ви мали наочне уявлення про те, що отримаєте у результаті.

Що потрібно зробити, щоб замовити диплом у вашій компанії? Відповідь Для замовлення документа (атестата, диплома, академічної довідки та ін.) необхідно заповнити онлайн-форму замовлення на нашому сайті або повідомити свою електронну пошту, щоб ми надіслали вам бланк анкети, який потрібно заповнити та надіслати назад нам.
Якщо ви не знаєте, що вказати в якомусь полі форми замовлення/анкети, залиште їх незаповненими. Всю інформацію, що бракує, ми тому уточнимо в телефонному режимі.

Останні відгуки

Олександр:

Замовляв диплом у хлопців цього сайту. Менеджер передзвонила за номером, який я залишив, і прийняла заявку. Я уточнив всі питання, що цікавлять мене, зокрема, умова конфіденційності. Мене запевнили у нерозголошенні імен замовників. Залишився задоволений виконаною роботою: виготовили диплом в обумовлені терміни, документ має справжній вигляд, не відрізняється від тих, які видаються в університетах. Сподіватимуся на конфіденційність і нерозголошення свого імені – містечко ж у нас маленьке.

Микола:

Хотів запитати, як замовити диплом, і чи маєте ви можливість виготовити диплом випуску часів СРСР.

Софія:

Маю великий досвід роботи за своєю професією. Тільки підвищення немає. Начальник сказав прямо: для цього потрібне підтвердження освіти – на випадок перевірки. Звернулася за допомогою на цей сайт. Приємно здивована сервісом обслуговування, тактом та витримкою консультантів при поясненні всіх деталей та нюансів. Все зробили оперативно та грамотно. Документ доставили кур'єром на домашню адресу. Тепер чекатиму черги на підвищення.

Ганна:

Так вийшло, що в сорок років залишилася без роботи через скорочення. Була на роздоріжжі: шукати вакантне місце, виходячи з робочого досвіду, влаштовуватися на першу посаду, хоч і малооплачувану, або розвиватися далі в іншій сфері. Для цього необхідно було чи вступати до інституту, чи купити готовий диплом. Вирішила заощадити час. Звернулася за допомогою з виготовлення готового документа. Залишилася задоволена оперативністю виконання, якістю «кірочки» – усі підписи та печатки, захисні знаки на своїх місцях.

Костянтин:

Хочу вирушити на роботу за кордон. У нашій країні працював без диплома про вищу спеціальну освіту. Для виїзду за кордон недостатньо довідки з місця роботи, необхідна скоринка. Подав заявку на сайт для оформлення замовлення на придбання диплома. Відповідь надійшла наступного дня – уточнили деталі замовлення та проконсультували щодо подальшої співпраці. Оплату здійснив через банківську картку. Зразок диплома надіслали електронною поштою. Оригінал документа був готовий уже за кілька днів. Його доставили за вказаною адресою.

Олег:

Замовивши готовий диплом, сумнівався у його справжності та законності операції. Після отримання замовлення перевірив диплом з баз. Він вважається роком випуску. Висновок: запис у реєстрі є, захисні знаки є, відмінні риси відсутні. Рекомендую даних виконавців як надійних працівників.