Що таке аміак | Властивості, промислове значення та класифікаційні характеристики аміаку
І азоту, що має структурну (електронну) формулу NH3. Цей газ немає кольору, відрізняється надзвичайно їдким, специфічним запахом. Речовина є найважливішим продуктом хімічного виробництва, щороку кількість виробленого нітриду воднюсягає 180 млн тонн.
Характеристика та фізичні властивості газу
Багато хто плутає аміак і нашатирний спирт, але ці речовини мають якісна відмінністьу первісному стані. Перший - це безбарвний газ, що переходить у рідину за температури нижче -33 °C, другий - це розчин. Вони також різняться сферою застосування. Аміак частіше використовують у промисловості, нашатирний спирт – у медицині та побуті.
Зв'язок молекул нітриду водню містить трикутну піраміду, вершиною якої є атом азоту. Завдяки своїй специфічної структурита високої полярності аміак швидко розчиняється у воді. Його густина дорівнює 0.7723 г/см³. Цей газ легший за повітря. Молярна маса аміаку становить 17 г/моль, друга - 29 г/моль.
Речовина легко трансформується у безбарвну рідину, яка сильно заломлює сонячні промені. У великих дозах речовина дуже токсично, але при малих надає збуджуючий і дратівливий вплив.
Є багато сфер, де використовується аміак.
- Газ застосовується як добриво, з нього формують азотну кислоту та соду. Оброблені бутони починають яскраво пахнути. Пари аміаку змінюють відтінки самих кольорів.
- Використовується як основа для утворення спирту (розчин аміаку), який застосовується в косметології, а також як добрива.
- При зовнішньому використанні речовина покращує відновлення клітин та розширює судини. Воно знижує напругу м'язових волокон і видаляє спазми, пригнічуючи вогнища нервового збудження. Невеликі дози стимулюють достатню секрецію заліза.
- Аміак використовується як холодоагент (речовини, що забирає тепло) у промислових або побутових організаціях.
- Цей безбарвний газ ефективний під час будівництва, виготовлення вибухівки.
Свою назву речовина отримала від оази Аммона, що знаходиться в Північній Африці. Аміак є продуктом розкладання сечовини, яка дуже швидко віддає складові компоненти у спекотному середовищі. За іншою версією, походження терміна можна поєднати з ритуалом стародавніх єгиптян на честь бога Амона, в якому треба було нюхати нашатир.
Спостерігає сильний приріст потреби цієї речовини. Сьогодні він на 30 млн тонн вищий, ніж 30 років тому. На лідируючі позиції з видобутку аміакувийшла Росія.
Транспортування проводиться за допомогою спеціальних цистерн, які виготовляються з надійного сплаву, оскільки аміак здатний розщеплювати багато металів. Перевізникам необхідно відрегулювати температуру та тиск у ємності. Тому при купівлі цього газу доводиться замислюватись про придбання спеціалізованого причепа.
Вплив речовини на організм
Аміак дуже сильно впливає на людський організм. Деякі люди смутно уявляють, на яку небезпеку можуть наразитися, якщо стануть застосовувати речовину бездумно. Цей безбарвний газ відносять до 4-го розряду екологічної небезпеки. Гранично допустима концентрація (ГДК) в атмосфері коливається в межах 20 мг/м3.
При скупченнях, що не перевищують норми ГДК у 20 мг/м³, людина не відчуває різкого запаху аміаку в атмосфері. При 37 мг/м³ нюх фіксує пари отруйного токсину. Якщо запах газу відчувається, отже, допустима норма перевищена.
- Аміак має важкий задушливий і нейротропний (вражає нервові клітини) ефект. Інгаляційне отруєнняпризводить до глобального набряку легень та дисфункції багатьох систем.
- Токсичність газу негативно позначається на шкірі, слизових та диханні. Людина, яка знаходиться в зоні поразки, відчуває першіння в горлі, сильний напад кашлю, максимальну утрудненість дихання, а також біль в очах і сльозотечу. При граничних концентраціях можливий набряк легень.
- Отруєння аміачними парами викликає глухотублювоту, важкі головні болі та сильне запаморочення. Можуть спостерігатися відхилення у поведінці, маніакальне збудження та марення. Ці симптоми мають особливість повторюватися через деякий час, якщо не провести відповідну терапію. Особливо важливо не допускати перевищення максимуму цього токсину у приміщеннях.
Тривала дія речовини на організм спричиняє некробіотичні (омертвіння клітин) або запальні процеси. Нашатирний спирт має властивості токсину, його неправильне застосування провокує. зупинку дихання. Перед використанням слід уважно прочитати інструкцію або пройти консультацію з фахівцем. При попаданні речовини на слизову або рогівку ока уражені ділянки промивають достатньою кількістю води.
Отримання аміаку та його похідних
У промисловості речовину добувають під час реакції взаємодії між воднем (H) та азотом (N2). Процес одержання (синтезу) розробив німецький фізик на прізвище Габер. Ця реакція стимулює виділення теплата зниження кількості об'єму.
Щоб досягти кращих результатів, необхідно виймати аміак за досить низьких температур і граничного тиску. Для отримання цього газу у лабораторіях застосовують вплив важких лугів на солі амонію. При згорянні враховується його висока термічна опірність, тому при реакції підтримують достатня кількістькисню.
- Рівноважний стан досягається за допомогою каталізатора Fe з домішками оксидами алюмінію та калію. Вихід газу при температурі 500 °C та тиску 350 атм. становить 30%.
- Збирання речовини проводиться шляхом витіснення повітря з колби, укріпленої дном догори.
- Каталітичне окиснення аміаку призводить до утворення оксиду азоту (NO) та води (H2O). Така реакція покликана скоротити втрати енергії під час отримання речовини.
- NH3 ступінь окислення атомів азоту дорівнює 3. Ця допоміжна величина полегшує облік перенесення електронів.
- Щоб отримати азоімід (H3N), безбарвну та вибухонебезпечну кислоту, використовують вплив NaN3 на NaNH2. Речовина надзвичайно токсична і подібна до ціанідів.
- У промисловості використовують азотисту кислоту, яка має формулу HNO3. Вона застосовується у виробництві добрив, барвників, ліків, а також у військовій справі.
- При горінні реакції з киснем (O2), аміак утворює азот і звичайну воду, температура його кипіння становить - 33,4 °С.
- При взаємодії оксиду міді (CuO) та аміаку починається виділення металу, азоту та води.
- Дисоціація аміачного розчину відбувається при нагріванні до 600-650 °C. У процесі обов'язково бере участь специфічний каталізатор. Щоб розрахувати константу дисоціації, використовують хімічне рівняння.
Речовина повсякденно використовується у хімічній промисловості та медицині. Воно відноситься до 4-го класу небезпеки, тому вимагає дотримання максимальних запобіжних заходів при роботі з ним.
ВИЗНАЧЕННЯ
Аміак (нітрид водоводу)- з'єднання азоту з воднем, що має хімічну формулу NH. Форма молекули нагадує тригональну піраміду, у вершині якої розташований атом азоту.
Фізичні властивості аміаку
Аміак (NH 3) – безбарвний газ із різким запахом (запах «нашатирного спирту»), легший за повітря, добре розчинний у воді (один об'єм води розчинять до 700 об'ємів аміаку). Концентрований розчин аміаку містить 25% (масових) аміаку і має густину 0,91 г/см 3 .
Будова молекули аміаку
Зв'язки між атомами у молекулі аміаку – ковалентні. Загальний вид молекули AB 3 , отже, щоб визначити тип гібридизації та будову молекули можна використовувати метод валентних зв'язків та метод Гіллеспі:
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
У гібридизацію вступають усі валентні орбіталі атома азоту, отже, тип гібридизації молекули аміаку – sp 3 . Для визначення структури будови молекули розрахуємо кількість неподілених електронних пар:
НЕП = (5-3)/2 = 1
Отже, є одна неподілена пара електронів. Аміак має структуру типу AB 3 E – тригональну піраміду.
Отримання аміаку
Виділяють промислові та лабораторні способи одержання аміаку. У лабораторії аміак одержують дією лугів на розчини солей амонію при нагріванні:
NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O
NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O
Ця реакція є якісною на іони амонію.
Хімічні властивості аміаку
У хімічному відношенні аміак досить активний: він входить у взаємодії з багатьма речовинами. Ступінь окислення азоту в аміаку «-3» - мінімальний, тому аміак виявляє лише відновлювальні властивості.
При нагріванні аміаку з галогенами, оксидами важких металів та киснем утворюється азот:
2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr
2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O
4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
У присутності каталізатора аміак здатний окислюватися до оксиду азоту (II):
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (каталізатор – платина)
На відміну від водневих сполук неметалів VI та VII груп, аміак не виявляє кислотних властивостей. Однак, атоми водню в його молекулі все ж таки здатні заміщатися на атоми металів. При повному заміщенні водню металом відбувається утворення сполук, званих нітридами, які також можна отримати і за безпосередньої взаємодії азоту з металом при високій температурі.
Основні властивості аміаку обумовлені наявністю неподіленої пари електронів у атома азоту. Розчин аміаку у воді має лужне середовище:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -
При взаємодії аміаку з кислотами утворюються солі амонію, які при нагріванні розкладаються:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
NH 4 Cl = NH 3 + HCl (при нагріванні)
Приклади розв'язання задач
ПРИКЛАД 1
| Завдання | Які маса та обсяг аміаку, які потрібні для отримання 5т нітрату амонію? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рішення | Запишемо рівняння реакції: NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 Маса нітрату амонію, розрахована за рівнянням: m(NH 4 NO 3) = v(NH 4 NO 3)×M(NH 4 NO 3) v(NH 4 NO 3) = 1моль m(NH 4 NO 3) = 1×80 = 80 т Маса аміаку, розрахована за рівнянням: m(NH 3) = v(NH 3)×M(NH 3) v(NH 3) = 1моль m(NH 3) = 1×17 = 17 т Складемо пропорцію і знайдемо масу аміаку: х г NH 3 – 5 т NH 4 NO 3 17 т NH 3 - 80 т NH 4 NO 3 х = 17×5/80 = 1,06 m(NH 3) = 1,06 т Знайдемо обсяг аміаку. Водню, за нормальних умов - безбарвний газ з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту)
Історія назвиАміак (у європейських мовах його назва звучить як «аммоніак») своєю назвою завдячує оазі Аммона в Північній Африці, розташованому на перехресті караванних шляхів. У спекотному кліматі сечовина (NH 2) 2 CO, що міститься у продуктах життєдіяльності тварин, розкладається особливо швидко. Одним із продуктів розкладання і є аміак. За іншими відомостями, аміак отримав свою назву від давньоєгипетського слова амоніан. Так називали людей, які поклоняються богу Амону. Вони під час своїх ритуальних обрядів нюхали нашатир NH4Cl, який при нагріванні випаровує аміак. Рідкий аміакРідкий аміак, хоч і в незначній мірі, дисоціює на іони (автопротоліз), в чому виявляється його схожість з водою. Константа самоіонізації рідкого аміаку при −50 °C становить приблизно 10 −33 (моль/л)². Отримані в результаті реакції з аміаком аміди металів містять негативний іон NH 2 -, який також утворюється при самоіонізації аміаку. Таким чином, аміди металів є аналогами гідроксидів. Швидкість реакції зростає під час переходу від Li до Cs. Реакція значно прискорюється при навіть невеликих домішок H 2 O. Металоаміачні розчини мають металеву електропровідність, в них відбувається розпад атомів металу на позитивні іони і сольватовані електрони, оточені молекулами NH 3 . Металоаміачні розчини, які містять вільні електрони, є найсильнішими відновниками. КомплексоутворенняЗавдяки своїм електронодонорним властивостям, молекули NH 3 можуть входити як ліганд у комплексні сполуки. Так, введення надлишку аміаку в розчини солей d-металів призводить до утворення їх амінокомплексів: Комплексоутворення зазвичай супроводжується зміною забарвлення розчину. Так, у першій реакції блакитний колір (CuSO 4) переходить у темно-синій (забарвлення комплексу), а в другій реакції забарвлення змінюється із зеленої (Ni(NO 3) 2) у синьо-фіолетову. Найбільш міцні комплекси з NH 3 утворюють хром та кобальт у ступені окислення +3. Біологічна рольАміак є кінцевим продуктом азотистого обміну в організмі людини та тварин. Він утворюється при метаболізмі білків, амінокислот та інших азотистих сполук. Він високо токсичний для організму, тому більшість аміаку в ході орнітинового циклу конвертується печінкою в більш нешкідливу і менш токсичну сполуку - карбамід (сечовину). Сечовина потім виводиться нирками, причому частина сечовини може бути конвертована печінкою або нирками у аміак. Аміак може також використовуватися печінкою для зворотного процесу – ресинтезу амінокислот з аміаку та кетоаналогів амінокислот. Цей процес зветься «відновне амінування». Таким чином із щавлевооцтової кислоти виходить аспарагінова, з α-кетоглутарової - глутамінова і т.д. Фізіологічна діяЗа фізіологічною дією на організм відноситься до групи речовин задушливої та нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легень та тяжке ураження нервової системи. Аміак має як місцеву, так і резорбтивну дію. Пари аміаку сильно дратують слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Це людина сприймає як різкий запах. Пари аміаку викликають рясну сльозотечу, біль в очах, хімічний опік кон'юнктиви та рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння та свербіж шкіри. При дотику зрідженого аміаку та його розчинів зі шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік з бульбашками, виразками. Крім того, скраплений аміак при випаровуванні поглинає тепло, і при зіткненні зі шкірою виникає обмороження різного ступеня. Запах аміаку відчувається при концентрації 37 мг/м³. ЗастосуванняАміак належить до найважливіших продуктів хімічної промисловості, щорічне його світове виробництво досягає 150 млн тонн. В основному використовується для виробництва азотних добрив (нітрат та сульфат амонію, сечовина), вибухових речовин та полімерів, азотної кислоти, соди (за аміачним методом) та інших продуктів хімічної промисловості. Рідкий аміак використовують як розчинник. Витратні норми на тонну аміакуНа виробництво однієї тонни аміаку в Росії витрачається в середньому 1200 нм природного газу, в Європі - 900 нм . Білоруський «Гродно Азот» витрачає 1200 нм³ природного газу на тонну аміаку, після модернізації очікується зниження витрати до 876 нм³. Українські виробники споживають від 750 нм до 1170 нм природного газу на тонну аміаку. За технологією UHDE заявляється споживання 6,7-7,4 Гкал енергоресурсів на тонну аміаку. Аміак у медициніПри укусах комах аміак застосовують зовнішньо як примочок. 10% водний розчин аміаку відомий як нашатирний спирт. Можливі побічні дії: при тривалій експозиції (інгаляційне застосування) аміак може спричинити рефлекторну зупинку дихання. Місцеве застосування протипоказане при дерматитах, екземах, інших захворюваннях шкіри, а також при відкритих травматичних пошкодженнях шкірних покривів. При випадковому ураженні слизової оболонки ока промити водою (по 15 хв через кожні 10 хв) або 5% розчином борної кислоти. Олії та мазі не застосовують. При ураженні носа та глотки – 0,5 % розчин лимонної кислоти або натуральні соки. У разі прийому внутрішньо пити воду, фруктовий сік, молоко, краще – 0,5 % розчин лимонної кислоти або 1 % розчин оцтової кислоти до повної нейтралізації вмісту шлунка. Взаємодія з іншими лікарськими засобами невідома. Виробники аміакуВиробники аміаку в Україні
Перед Росії припадає близько 9 % світового випуску аміаку. Росія – один із найбільших світових експортерів аміаку. На експорт поставляється близько 25% загального обсягу виробництва аміаку, що становить близько 16% світового експорту. Виробники аміаку в Україні.
Див. такожПриміткиПосилання
Література
Хімічні реактиви, лабораторне обладнання та прилади – це головні складові будь-якої лабораторії. Незалежно від важливості властивостей та впливу хімреактивів завжди були і будуть основою всіх лабораторних досліджень, дослідів чи експериментів. Їх величезна кількість дає широке поле для діяльності багатьом хімікам та фармакологам. При з'єднанні вони можуть перетворюватися як на нешкідливі, так і на отруйні речовини, здатні завдавати серйозної шкоди. Хоча такі хімічні реактиви, як кристалічний йод, азотна кислота, аміак водний є небезпечними, їх вживання в лабораторній практиці має особливу важливість. Визначення(у євр. мовами - «амоніак») - це безбарвний газ, запах якого знайомий кожному, навіть тим, хто дуже далекий від хімії. Він дуже гострий, специфічний, що нагадує запах нашатирного спирту, здатний викликати сльозотечу. Аміак дуже отруйний, удвічі легший за повітря, суміш з яким вибухонебезпечна. Добре змішується зі спиртом та деякими іншими органічними розчинниками у всіх співвідношеннях. При температурі 10 °C він згущується в рідину, що кипить при 33,7 °C. Цей хімічний реактив легко розчиняється у питній воді з активним виділенням тепла. Даний розчин називається водний аміак або аміачна вода. У харчовій промисловості – як добавка E527. Розчин аміаку не сумісний з: Історія відкриття аміакуУ перекладі з грецької він означає амонова сіль, - так у давнину називали нашатир. Аміак був відкритий британським хіміком Д. Прістлеєм, який відомий як першовідкривач кисню та вуглекислого газу. Саме він назвав цей газ «лужним повітрям або летючим лугом», оскільки водний розчин аміаку мав усі властивості та ознаки лугу. Завдяки французькому хіміку Бертолле він отримав офіційний термін «нашатир». Це визначення вживається у багатьох західноєвропейських мовах. Апарат для відгону аміакуОсновним завданням даного лабораторного обладнання є дистиляція та відгін аміаку з водяною парою, вимірювання масової частки білка в пастеризованому, стерилізованому або сирому молоці, кисломолочних напоях. Застосування аміакуЗа останні кілька десятиліть виробництво аміак на світовому ринку займає одне з лідируючих місць, становлячи приблизно 100 мільйонів т. Він може випускатися як у рідкій формі, так і у вигляді аміачної води. Сфера застосування його дуже широка, але головним чином це охоплює промисловість та медицину. 1. Промисловість: 2. Медицина. Завдяки дратівливій дії аміак у вигляді водного У хірургічній практиці розчин застосовується як засіб для дезінфекції. Крім того, примочки з розчином аміаку використовуються для нейтралізації токсинів при укусах комах та змій. Запобіжні заходиАміак - токсичний газ, смертельна отрута для людини, отже, його використання вимагає дотримання особливих заходів безпеки. При поводженні з ним, як і з будь-якими іншими отруйними газами, для захисту органів дихання, слизових оболонок очей та шкіри необхідно використовувати респіратор, нітрилові рукавички, захисні окуляри, халат, а також інші гумотехнічні вироби для захисту шкірних покривів. Високоякісний апарат для аміаку можна купити у спеціалізованому online магазині хімічних реактивів Москва роздріб «Прайм Кемікалс Груп». Завжди є аміак, лабораторний посуд, мішалка магнітна та ваги електронні лабораторні для роботи з ним. Широкий асортимент приладів, апаратів, хімреактивів, обладнання та лабораторного посуду купити у Москві також можна на нашому сайті. Весь товар сертифікований та відповідають нормам ГОСТ. "Prime Chemicals Group" - з нами співпрацювати надійно та вигідно! |
Аміак (NH3) клас небезпеки - 4 Безбарвний газ із задушливим різким запахом нашатирю, при виході в атмосферу димить, при температурі -33,40С зріджується, при температурі -77,80С твердне. Легше за повітря. З повітрям утворює вибухонебезпечні суміші в межах 15-28 об'ємних відсотків аміаку. Горючий, горить за наявності постійного джерела вогню, самозаймається при температурі 6500С. Добре розчиняється у воді, спирті, ефірі. Один об'єм води поглинає до 700 об'ємів аміаку за температури 200С. Аміак використовують при фарбуванні тканин, срібленні дзеркал, виготовленні азотовмісних солей, добрив, соди, азотної кислоти, світлокопіювальних матеріалів, як робоча речовина холодильних установок. Аміак перевозять і зберігають у зрідженому стані під тиском власної пари 6-18 кгс/см2, може зберігатися в ізотермічних резервуарах при тиску, близькому атмосферному. Максимальний обсяг зберігання 30 000 тонн. Гранично допустима концентрація (ГДК) аміаку становить: У повітрі населённих пунктів: середньодобова 0,4 мг/м3, максимальна разова 0,2 мг/м3. У повітрі робочої зони виробничих приміщень 20 мг/м3. У воді водойм 2 мг/м3. Поріг сприйняття запаху 0,5 мг/м3. При концентраціях 40-80 мг/м3 спостерігається різке подразнення очей, верхніх дихальних шляхів, головний біль, при 1200 мг/м3 – кашель, можливий набряк легень. Смертельними вважаються концентрації 1500 - 2700 мг/м3, що діють протягом 0,5-1 години. Максимально допустима концентрація аміаку для фільтруючих промислових та цивільних протигазів становить 15000 мг/м3. У разі ліквідації аварій , пов'язаних з витоком (викидом) аміаку необхідно ізолювати небезпечну зону, видалити з неї людей. Безпосередньо на місці аварії та поблизу джерела зараження роботи проводять в ізолюючих протигазах ІП-4М, ІП-5 (на хімічно пов'язаному кисні) або дихальних апаратах АСВ-2, ДАСВ (на стиснутому повітрі), КИП-8, КИП- 9 (на стиснутому кисні) та засобах захисту шкіри (Л-1, КІХ-4, КІХ-5 та ін.). На відстані понад 250 метрів від вогнища засобу захисту шкіри можна не використовувати, а для захисту органів дихання використовують промислові протигази з коробками марок КД, Г, М, ВК, а також цивільні протигази ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д , ПДФ-2Ш у комплекті з додатковим патроном ДПГ-3. При концентраціях менше 20 мг/м3 можна використовувати респіратор РПГ-67 із патронами КД або ВК.
Наявність аміаку визначають: У повітрі промислової зони аспіраторами АМ-5, АМ-0055, АМ-0059, НП-3М з індикаторними трубками на аміак, газоаналізаторами ХОББІТ-Т-NH3, газосигналізаторами ІГС-98-NH3, ЕССА-NH3, ХОБІТ-Н На відкритому просторі – приладами СІП «КОРСАР-Х». У закритому приміщенні – СІП «ВЕГА-М» Нейтралізують аміак наступними розчинами: 10%-ним розчином соляної або сірчаної кислоти, для чого 1 частина концентрованої кислоти змішують з 9 частинами води (наприклад, 10 літрів кислоти + 90 літрів води); 2%-ним розчином сірчанокислого амонію, для чого 2 частини сірчанокислого амонію розводять у 98 частинах води (наприклад, 2 кг сірчанокислого амонію + 98 літрів води). При витоку газоподібного аміаку для погашення парів розпорошують воду. Норма витрати води не нормується. П рі розливі рідкого аміаку місце розливу огороджують земляним валом, заливають розчином соляної чи сірчаної кислоти, або водою. Для знешкодження 1 тонни рідкого аміаку необхідно 10-15 тонн розчину соляної (сірчаної) кислоти або 18-20 тонн води. Для нейтралізації 1 тонни рідкого аміаку необхідно 20-30 тонн розчину соляної (сірчаної) кислоти. Нейтралізацію рідкого аміаку водою бажано не проводити, тому що у повітрі можуть утворюватися високі концентрації аміаку, що небезпечно, оскільки 15-28 об'ємних відсотків аміаку з повітрям утворює вибухонебезпечні суміші. Для розпилення води або розчинів застосовують поливомийні та пожежні машини, авторозливні станції (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а також гідранти та спецсистеми, що є на хімічно небезпечних об'єктах. Дії керівника: ізолювати небезпечну зону, видалити з неї людей, триматися з навітряного боку, в зону аварії входити тільки в повному захисному одязі. Надання першої медичної допомоги: У зараженій зоні: рясне промивання очей водою, надягання протигазу, рясне промивання уражених ділянок шкіри водою, терміновий вихід (виведення) постраждалих із зони зараження. Після евакуації із зараженої зони: забезпечити спокій, тепло, при фізичних болях у власних очах закапати по 2 краплі 1% розчину новокаїну чи 2% розчину борної кислоти; на уражені ділянки шкіри накласти примочки 3-5% розчину борної, оцтової чи лимонної кислот; внутрішньо прийняти тепле молоко з питною содою; дати знеболювальні засоби (1 мл. 1% розчину морфіну або промедолу, підшкірно ввести 1 мл. 0,1% розчину атропіну сульфату, при зупинці дихання - штучна вентиляція легень); негайна евакуація до лікувального закладу. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
розчину (нашатирний спирт) широко поширений як у медичних закладах, так і в побуті: він дратує слизові оболонки верхніх дихальних шляхів, що сприяє виведенню людини з непритомного стану, збуджуючи його дихальний центр. Однак при вдиханні аміак може викликати сильну сльозотечу, кашель, втрату зору, почервоніння шкіри та свербіж, біль в очах, іноді ураження нервової системи та набряк легень.
